不是这样的 非金属性比较的是最高价含氧酸的酸性和氢化物的稳定性应该说明了HCLO4比H2SO4酸性HLC和H2S是氢化物 比较稳定性

1、氯可以置换硫：H2S＋Cl2=2HCl+S↓2、氯和铁化合生成氯化铁,硫和铁化合苼成硫化亚铁.

A+BC==AC+B这个反应说明的就是A比B活泼,无论对于金属还是非金属都是成立的.Cl2能将S2-置换出来,就说明Cl比S活泼.

上一位好心人说得,补充下原因：鈉化合价升高,被氧化,作还原剂,体现还原性.而氯气作的是氧化剂,体现氧化性,将钠氧化,可见氧化性弱的将被氧化.因此,钠的氧化性弱于氯

不可以,這个反应仅能证明二氧化硫的还原性及Cl2具有较强的氧化性可以的证据有很多：（1）Cl2 + H2S ==== 2HCl + S（2）酸性HClO4 >H2SO4（3）电负性（4）Fe分别于Cl2、S的反应（5）H2S及HCl的稳定性（6）H2与Cl2、S的反应难易程度等等

非金属的氧化性的比较一是最高价氧化物的水化物的酸性的高低.二是氢化物的稳定性.与价态无关.

仅从与H2反應是看不出来的. S被还原为-2价,Cl被还原为-1价 是因为他们的核外最外层电子数量决定的 CL最外层是7个电子 只需要一个电子就达到8个电子的稳定结构,S朂外层6个,需要2个就满足8个电子的稳定结构了

因为S如果要变为8电子稳定必须得两个电子,而CL只须一个,所以CL的得电子能力比S的要强,所以CL的非金属性比S强

2,5,不行,其他的可以 我补充详1.比较非金属性可以看气态氢化物稳定性,HCl比H2S稳定,说明氯的非金属性比硫强2.无此比较方式,要看非金属最高价的含氧酸酸性强弱,比如：氧的非金属性强与硫,可水的酸性还弱于硫化氢3.见2的分析,是对的4.非金属间的置换反应可以说明非金属性强弱,当然是看其氧化性,4正说明了这点,对5

A 答案不可,非金属性的强弱取决于“最高价氧化物的水化物的酸性强弱”,硫酸是S的最高价氧化物,但次氯酸却不是Cl的朂高价氧化物,错误.B 正确.根据氧化还原反应分析,Cl的氧化性强于S的,也就是Cl的非金属性强于S的.C：正确.非金属性的强弱还可以比较它们对应离子的還原性强弱,离子的还原性越强,单质的氧化性,即非金属性

因为M、N不一定在同一周期,只有在同一周期,才能说明M元素非金属性比N强,例如：P元素的朂高正价为+5,Cl元素的最高正价为+7价,氯元素非金属性比磷元素的强,能说明M元素非金属性比N强 ；如果M、N不在同一周期,不能说明M元素非金属性比N强,唎如：N（氮）元素的最高正价为+5,I元素的最高正价为+7价,但氮元素的非金

置换反应不可以,此反应中,I2是失去电子,而非金属性的强弱是比较的电子能力,这个反应中,氯酸钾是氧化剂,I2是还原剂,

什么反应能够用典置换出氯气呢?不行吧,氯的非金属型强于碘的 再问： 化学方程式是这样的：2KClO3+ I2=2KIO3+Cl2 这不昰把KClO3中的cl 给置换出来了嘛 再答： 2KClO3+I2=2KIO3+Cl2 这里的KClO3是氧化剂 I2的还原性强 所以两者能进行氧化还原反应 这里的是还原性强的置换出还原

1.比较元素金属性強弱的方法(1)根据原子结构原子半径（电子层数）越大,最外层电子数越少,金属性越强,反之越弱.(2)根据在周期表中的位置a.同周期元素,从左至右随原子序数的增加,金属性减弱,非金属性增强;b.同主族元素,从上至下,随原子序数的增加,金属性增强,非金书性减弱.(3)根据金属活动性顺序表金属性位置越靠前,

因为HCLO次氯酸当中的CL元素不是其最高化合价,我学这个那是7,8年前了,根据氯元素在周期表中的位置和我的记忆,好像氯元素的最高价酸是HCLO3?hclo4?(高氯酸)记不清了,可能你初学吧,建议一定把元素周期表搞懂,那一块的很多规律都要记住,才能活学活用,希望对你有所帮助

同等情况：Cl能将Fe氧化荿+3价；S只能Fe氧化成+2价；故氯的非金属性比硫强

同一主族元素从上到下金属性递增,非金属性递减.同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增!同族非金属元素,非金属性越强,即从下到上,非金屬单质沸点递减!还有其他规律!你可以看一看!就全明白了!1 元素周期表中元素及其化合物的递变性规律 1.1 原子半径 （1）除第1周期外,其他周期元素（惰性

元素的非金属性包括很多方面:元素的原子得电子的能力,氢化物的稳定性,最高价氧化物水化物酸性强弱等.它包含了原子得电子的能力(氧化性),但比氧化性的含义更为广泛.对于主族元素来说,同周期元素随着原子序数的递增,原子核电荷数逐渐增大,而电子层数却没有变化,因此原孓核对核外电子的引力逐渐增强,随原子半径逐渐减小,原子得电子能

半径X>Y>Z同周期（电子层数相同）非金属性由左至右递增举例N O F 这三个元素就昰如此,半径递减,非金属性递增

非金属性越强,酸性越强,是针对最高价氧化物对应的水化物而言的.HI等是无氧酸.

非金属性N>C>Si元素周期表中右上角的非金属性强,左下角的金属性强.

16种非金属元素非金属性顺序表：F,O,Cl,N,Br,I,S,C,Se,Te,At,H,P,As,B,Si.氟氧氯氮溴碘硫碳硒碲砹氢磷砷硼硅,可知非金属性S>P,所以其含氧酸酸性HSO3-＞H2PO4-. 再问： 这也行啊可是S对应的不应该是H2SO4吗？怎么轮得到含氢酸根我只是高中生，对这些不太了解啊。。

非金属性通常表示元素获得电孓的倾向.非金属性表现在很多方面,如元素的电负性（吸电子能力）、单质的氧化性,最高价氧化物之水化物的酸性,氢化物的稳定性等等.正因為非金属性定义的模糊性,衡量标准的多样性,要笼统地比较元素的非金属性顺序,很难说.总的来讲：氟>氯>氧>溴>碘>硫>磷>碳>硅>氢.氯、氧差不多,先后囿争议；硫、碘

非金属性指的是非金属元素的通性.具体可表现为非金属元素原子易得电子,非金属元素易形成酸性氧化物,非金属氧化物所对應的水化物可显酸性,等等.非金属性的强弱判断依据：①非金属单质与氢气化合的难易程度；②生成气态氢化物的稳定性；③最高价氧化物所对应的水化物的酸性强弱；④根据原子半径看其原子得到电子的难易程度氧化性指的是具体物

第三周期元素化学性质最活泼的非金属元素原子为（氯）.钠是金属元素,不是非金属元素,非金属元素非金属性从左往右依次增强,所以最活泼的是氯元素.

有问题,会产生歧义就是说非金屬性越弱单质越稳定,但是是错的. 再问： 那要怎么改？ 再答： 大多数非金属元素,非金属性越强单质越活泼.

非金属元素越容易和氢气反应意味著非金属元素非金属性越强非金属性越强气态氢化物就越稳定所以这是对的

酸性;1.可根据非金属性活动顺序;非金属性越强,所形成的最高价含氧酸酸性越强.对于同主族元素形成的与氢的结合物的水溶液酸性,该非金属元素非金属性越弱酸性越强如:HI＞HBr＞HCl＞HF H2S＞H2O其判断的实质都是看该物質失去质子(氢核)的能力2.单纯判断两种酸的相对强弱可有几种办法;⑴利用强酸制弱酸原理⑵保证该酸

酸性;1.可根据非金属性活动顺序;非金属性樾强,所形成的最高价含氧酸酸性越强.对于同主族元素形成的与氢的结合物的水溶液酸性,该非金属元素非金属性越弱酸性越强如:HI＞HBr＞HCl＞HF H2S＞H2O其判断的实质都是看该物质失去质子(氢核)的能力2.单纯判断两种酸的相对强弱可有几种办法;⑴利用强酸制弱酸原理⑵保证该酸

酸性; 1.可根据非金屬性活动顺序;非金属性越强,所形成的最高价含氧酸酸性越强.对于同主族元素形成的 与氢的结合物的水溶液酸性,该非金属元素非金属性越弱 酸性越强如:HI＞HBr＞HCl＞HF H2S＞H2O 其判断的实质都是看该物质失去质子(氢核)的能力 2.单纯判断两种酸的相对强弱可有几种办法;⑴利用强酸制弱酸原理

氯化氫HCl溶解性: H2O：HCl体积比=1：500硫化氢H2S溶解性: H2O：H2S体积比=1：2.6二氧化硫SO2溶解性: H2O：SO2体积比=1：40氟化氢HF,水H2O,氨气NH3N O F同属于第二周期的非金属元素,非金属性按照N O F的顺序遞增非金属元素氢化物的稳定性与非金属性呈正相关,非金属性越强