无机化学课程 项目教学设计方案 作者： 熊颖 单位： 江西省医药学校 2014年 3 月 5 日 课程 周 次 ? 授课 班级 授课 课题 ?计划 课时 教学目的要求 1、了解近代微观粒子结构的初步概念；了解微观粒子的波粒二象 性、能量量子化和统计解释。 2、了解波函数、原子轨道、电子云、能级的基本概念。 3、掌握n，l，m，ms四个量子数及其物理意义；理解s，p，d原子轨
道和电子云角度分布图的特征。 4、理解原子轨道的能级组，屏蔽效应理论及有效核电荷的计算。 5、掌握核外电子的分布原则及电子分布式的书写，元素周期律和 周期表，元素性质与原子结构的关系；理解原子半径、镧系收缩、 元素的电离能、电子亲和能、电负性、氧化数、金属性和非金属性 的概念及其周期变化规律。重点难点重点掌握核外电子的分布原则及电子分布式的书写，元素周期律和
周期表，元素性质与原子结构的关系难点了解波函数、原子轨道、电子云、能级的基本概念授课方法 讲授、操作 图? 教具 ? 教学场所 13级五年制药技术一班二班（2-505）、13级五年中药同济堂(1-503)、13级五年中药永安堂(2-302) 时 间 分 配 2学时：波函数、原子轨道、电子云、能级的基本概念。n，l，m，ms四个量子数及其物理意义；理解s，p，d原子轨
道和电子云角度分布图的特征。波函数、原子轨道、电子云、能级的基本概念n，l，m，ms四个量子数及其物理意义；理解s，p，d原子轨 道和电子云角度分布图的特征。?2 §2.1?原子结构理论的发展概述 一、含核的原子模型古中国和古希腊的物质结构学说； ,道尔顿 的原子学说（ 1808 ）：原子不可分； ,卢瑟福的含核原子模型（ 1911 ）。 二、玻尔的原子模型 （一）氢原子光谱
玻尔氢原子理论（1913 ） （二）玻尔氢原子理论 ,原子结构理论的几点假设：?原子结构理论的几点 3 1、在原子中，电子不是在任意轨道上绕核运动，而是在一些符合 一定条件（从量子论导出的条件）的轨道上运动。 稳定轨道（stable orbital）具有固定的能量，沿此轨道运动的电 子，称为处在定态的电子，它不吸收能量，也不发射能量
2、电子在不同轨道上运动时具有不同的能量，通常把这些具有不 连续能量的状态称为能级（energy level）。 玻尔氢原子能级为： 玻尔氢原子能级为： B E=, 2 n n称为量子数（quantum number n quantum number），其值可取1，2，3…等任何 1 2 3… 正整数。B为常数，其值等于 2.18×10-18J。
3、当电子从某一轨道跃迁到另一轨道时，有能量的吸收或放出。 其频率ν 可由两个轨道的能量差,E决定：E2- E1 = ,E = hν h为普朗克常量，其数值为6.6J,s。 4 （三）对玻尔理论的评价 优点： ,优点： 首先引入量子化的概念，解释了氢原子光谱为不连续光谱。 ,不足： 不足： （1）未能完全冲破经典力学连续概念，只是勉强加进了一些人 为的量子化条件和假定。
（2）不能解释多电子原子（核外电子数大于1的原子）、分子 或固体的光谱。亦不能解释氢光谱的每条谱线实际上还可分裂为两 条谱线的现象。 （3）未考虑其运动的波动性，采用了宏观轨道的概念。 5 （四）几个基本概念 ,稳定轨道 在原子中一些符合一定条件（从量子论导出的条件） 的轨道。 稳定轨道的特点——具有固定的能量。 ,定态电子 稳定轨道上运动的电子，不吸收能量，也不发射能量
,能级——具有不连续能量的状态。 ,基态—— 轨道离核最近，能量最低，这时的能量状态。 , 激发态——除基态以外的任何能级状态。 6 §2.2 原子的量子力学模型 一、微观粒子的运动特征 1. 量子性 ,量子：如果某一物理量的变化是不连续的，而是以某一最小单位 量子： 作跳跃式的增减，这一物理量就是量子化的，其最小单位就称这一 物理量的量子（quantum）。
如物体所带的电荷量从Q增加到Q+dQ，Q>>dQ，但dQ所包含的 电子个数却是很大的(例如1库仑的电荷量为6.24×1018个电子的电量) 从宏观上Q → Q+dQ可以认为是连续变化的。 在微观领域里，一个微观粒子如果是一个离子，所带电荷只有 一个或几个电子，从而离子所带电荷的变化，如A- → A2- → A3-，就 不能认为是连续变化的，而是跳跃式的变化。 7 2.
波粒二象性 ,波粒二象性：与光子一样，电子、质子、中子、原子和分子等 微观粒子都具有波动和粒子两重性质。 ,德布罗依波或物质波：实物微粒除具有粒子性外，还具有波 的性质，这种波称为~（matter wave）。 h 德布罗依
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无机化学习题库(湖北大学)
第八章 原子结构与周期律
如图所示为……………………………………………………（ ）
2. 下列各组元素原子的第一电离能递增的顺序正确的为…………………………… （ ）
3. 按类氢原子轨道能量计算公式，Li2+ 电子在n = 1轨道上的能量与H原子在n = 1 轨道上能量之比值为…………………………………………………………………………… （ ）
左图所示是波函数的角度分布图。 x
5. 比较下列每组中哪一个元素第一电离能较高?
7. 根据电离能或电子亲和能推测下列气相反应哪些是自发的?
8. 请解释在H原子中3s和3p轨道有相等的能量，而在Cl原子中3s轨道能量比相应的3p轨道能量低。
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