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下列物质中，酸性最强的是
（A) H3AsO4；
（B) H3SbO4；
（C) H3AsO3；
（D) H3SbO3。
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提问人：匿名网友
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下列物质中，酸性最强的是&&(A) H3AsO4；&&(B) H3SbO4；&&(C) H3AsO3；&&(D) H3SbO3。
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1下列物质中，不溶于氢氧化钠溶液的是&&(A) Sb(OH)3；&&(B) Sb(OH)5；&&(C) H3AsO4；&&(D) Bi(OH)3。2下列物质中与HCl反应能产生氯气的是&&(A) H3AsO4；&&(B) H3SbO4；&&(C) Bi2O3；&&(D) NaBiO3。3下列物质均有较强的氧化性，其中强氧化性与惰性电子对有关的是&&(A) K2Cr2O7；&&(B) NaBiO3；&&(C) (NH4)2S2O8；&(D) H5IO6。4下列化合物中，碱性最强的是&&(A) H3AsO3；&&(B) Sb(OH)3；&&(C) Sb(OH)5；&&(D) Bi(OH)3。
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下列说法正确的是（　　）A. 若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性B. H3O+离子的存在，说明共价键不应有饱和性C. 所有共价键都有方向性D. 两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子仅存在于两核之间
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A．S原子最外层只有6个电子，可与两个电子形成共价键，与H形成化合物为H2S，否则违背了共价键的饱和性，故A正确；B．H3O+的存在，是由于O原子发生了杂化，照样符合共价键的饱和性，故B错误；C．H2分子中s轨道为球形，无方向性，故C错误；D．两原子形成共价键后，两核间电子是绕两核运动的，故D错误．故选A．
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原子的未成对电子一旦配对成键，就不再与其他原子的未成对电子配对成键了，故原子的未成对电子数目决定了该原子形成的共价键具有饱和性，这一饱和性也就决定了该原子成键时最多连接的原子数，形成共价键时，原子轨道重叠的程度越大越好，为了达到原子轨道的最大重叠程度，成键的方向与原子轨道的伸展方向就存在着必然的联系，这种成键的方向性也就决定了所形成分子的构型，但s-s键没有方向性，以此解答该题．
本题考点：
共价键的形成及共价键的主要类型．
考点点评：
本题考查了共价键知识，为高频考点，侧重于饱和性和方向性的决定因素的考查，难度不大，注意对应知识的掌握．
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