404 Not Found【图文】常见物质的检验_百度文库
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常见物质的检验
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下列说法正确的是（　　）A．化合物的核磁共振氢谱测出5个谱峰B．实验室检验NH4HCO3溶液中NH4+的方法是取少量溶液，加热，并用湿润的红色石蕊试纸检证产生的气体，试纸变蓝，证明有NH4+C．在一定条件下，某可逆反应的△H=+100kJomol-1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJomol-1D．等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合后的溶液中：2c（OH-）+c（CO32-）=c（HCO3-）+3c（H2CO3）+2c（H+）
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A．化合物中有6种H原子，所以核磁共振氢谱测出6个谱峰，故A错误；B．实验室检验NH4HCO3溶液中NH4+的方法是取少量溶液，加热足量氢氧化钠溶液，加热，并用湿润的红色石蕊试纸检证产生的气体，试纸变蓝，证明有NH4+，故B错误；C．吸热反应中，反应热=正反应活化能-逆反应活化能，所以某反应的△H=+100kJ/mol，可知该反应的正反应活化能比逆反应活化能大100kJ/mol，故C正确；D．混合溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3 -）+2 c（CO3 2-），溶液中二者的物质的量不一定相等，所以无法得出2c（OH-）+c（CO3 2-）=c（HCO3 -）+3c（H2CO3）+2c（H+），故D错误；故选C．
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A．分子中就有几种H原子，核磁共振氢谱中有几个不同的峰；B．根据铵根离子的检验方法；C．吸热反应中，反应热=正反应活化能-逆反应活化能；D．根据物料守恒和电荷守恒判断．
本题考点：
常见有机化合物的结构；反应热和焓变；离子浓度大小的比较；常见阳离子的检验．
考点点评：
本题考查核磁共振氢谱、离子检验、活化能与反应热的关系、离子浓度大小的比较，易错选项是D，根据物料守恒和电荷守恒来分析解答．
扫描下载二维码NH4＋离子怎么检验_百度知道
NH4＋离子怎么检验
加入过量NaOH，加热，有NH4+存在，即放出NH3气体，遇湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝。 NH4+ + OH- = H2O + NH3 (气体)
您好，很高兴能为你解答。NH4＋离子的检验：加入少量碱液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体。如有刺激性气味气体放出且试纸变蓝色，则是NH4＋离子。
加碱加热产生NH3。遇湿润紫色石蕊试纸变红
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问题描述：
如何检验NH4CL中的铵根离子?
问题解答：
加NaOH,微热,闻到刺激性气味.
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NH4+的检验,有以下两种方法方法一：加入过量NaOH,加热,有NH4+存在,即放出NH3气体,遇湿润的红色石蕊试纸,试纸变蓝.NH4+ + OH-==加热==H2O + NH3 (气体)方法二：加入碱性碘化汞钾试剂(奈氏试剂),若有NH4+存在,即生成黄棕色沉淀.2[HgI4]2- + 4OH- + NH4+ ===
加入过量NaOH,加热,用湿润的红色石蕊试纸检验逸出的气体,石蕊试纸变蓝就是溶液含有NH4+
加碱,检验生成的气体,用湿润的红色石蕊试纸,变蓝,生成的是氨气,有铵根离子~
NH4(+)+OH(-)=NH3↑+H2O
不可以氨和氢氧化钠都属于碱性都可以使紫红色石蕊试纸变蓝
硫酸银能溶于稀硝酸.Ag2SO4+HNO3=AgNO3+H2SO4 Ag2SO4不稳定键能小于AgNO3 故此反应可以进行但高中不要求所以B是正确的.A是错的,应该是红色石蕊试纸变蓝!
pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,如果氨水是强碱,混合后溶液是中性的,但因为氨水是弱碱,所以可以接着电离,所以混合后溶液显碱性啊所以c(OH-)＞c(H+)但是混合后溶液的溶质是NH4Cl,所以铵根和氯离子肯定是大于氢离子和氢氧根的啊根据电荷守恒,阴离子不可能都大于阳离子,所以c(NH4+)＞c(Cl-)所以
不对,使湿润石蕊红色试纸变蓝只能证明有碱性气体溢出,而在含有铵根离子的溶液中滴加稀氢氧化钠的时候,产生一水合氨,因为浓度小而无法溢出,所以要检验必须用浓的氢氧化钠溶液,
NH4Al(SO4)2中,Al3+水解生成H+,NH4+水解生成H+,所以两者会相互抑制,即水解的量减少.而NH4Cl中只有NH4+水解,所以NH4Cl中NH4+水解的量较多,即NH4+较少.
因为氨水的Kb=1.8*10^-5,电离的铵根离子很少.而氯化铵是盐,先完全电离的,而铵根离子水解程度的常数是等于Kw/Kb,远小于Kb,所以,大部分还是以铵根离子存在.所以氯化铵中的铵根离子浓度大.
向硫酸铵中加浓NaOH溶液并加热,产生刺激性气体并能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,就有铵根离子.(NH4)2SO4+ 2NaOH= 加热= Na2SO4 + 2NH3(^) + 2H2O
由于化学平衡,氨根要和水中的氢氧根离子行成一水合氨,他是种弱电解质,在水中部分以分子形态的,所以安跟就便少了,这也可以解释为什么这种盐显酸性的!这是高中电解平衡的知识!
硫酸铵 > 硫酸氢铵 > 氯化铵 = 硝酸铵硫酸铵是二元铵盐,所以铵根浓度最大；硫酸氢铵中会电离出氢离子,溶液显酸性,氢离子的存在会抑制铵根的水解；氯化铵和硝酸铵都是强电解质,所以他们的铵根相等.
(1)铵根正离子（化学式：NH4+）是由氨分子衍生出的正离子.氨分子与一个氢离子配位结合就形成铵离子(氨提供孤对电子).&氨气分子电子式如下：&&一个氢离子（氢原子核）与氮原子的孤对电子结合形成配位键.&（2）硫酸根:：&氧原子和硫原子最外层均有6个电子.&S
氯化铵是强电解质,在水溶液中很会完全解离为铵根离子和氯离子.而氨水是弱电解质,不会完全电离.顺便问一下,你是几年级? 再问： 我都没考虑这个。 我是高二的、 再答： 我是高一的，电解质部分刚学完不久。
若是中学：pH相同的氯化铵与硫酸铵中的铵根离子浓度相同若是大学普通化学：SO42-是能水解,促进铵根离子的水解,说明硫酸铵中铵根离子水解程度大,
该问题应该是等体积混合.最后浓度：氯离子>铵根离子>氢离子>氢氧根离子.
稀释0.1摩尔每升的氨水.电离平衡正向移动（越稀越电离）但碱性减弱.氢氧根离子,铵根离子,氢离子的浓度减小 减小 增大 再问： 不好意思，为什么碱性会减弱呢？ 再答： 主要因素：溶液稀释，c(OH-)减小 次要因素：稀释促进电离。
四羟基是什么? 再问： 四羟基和硫酸根离子 再答： 我是问四羟基是什么》再问： 没写完，应该是“四羟基和铝酸跟离子” 再答： 不能 四羟基和铝酸根离子只有在碱性条件下才能共存 氢氧化铝只能溶于强碱
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