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2019高考化学一轮复习 基础课时练（21-38含答案） (18份打包)
ID:8302336
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基础课时练（二十二）　化学平衡状态及其移动
1.（2018·上海闵行区模拟）反应2A（g）??2B（g）+E（g）　ΔH=Q kJ·mol-1（Q》0）,达到平衡时,要使正反应速率降低,A的浓度增大,应采取的措施是（　　）
A.缩小体积加压 B.扩大体积减压
C.增加E的浓度 D.降温
2.（2018·石家庄模拟）恒温恒容条件下,某密闭容器中发生如下反应:H2（g）+I2（g）??2HI（g）,说明该反应已达到平衡状态的是（　　）
A.容器内总压强不随时间改变
B.气体的密度不随时间改变
C.单位时间内生成2 mol HI同时消耗1 mol H2
D.H2的体积分数不随时间改变
3.（2017·浙江高考选科4月考试改编）已知:X（g）+2Y（g）??3Z（g）　ΔH=-a kJ·mol-1（a》0）。下列说法不正确的是（　　）
A.0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3 mol
B.达到化学平衡状态时,X、Y、Z的浓度不再发生变化
C.达到化学平衡状态时,反应放
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Copyright (C) 2018 Baidu> 【答案带解析】室温下，将1.000moloL-1盐酸滴入20.00mL 1.000moloL-...
室温下，将1.000moloL-1盐酸滴入20.00mL&1.000moloL-1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（ ）A．a点由水电离出的c（H+）=1.0&10-14moloL-1B．b点：c（NH4+）+c=c（Cl-）C．c点：c（Cl-）=c（NH4+）D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3oH2O电离吸热
根据酸碱滴定过程的图中a、b、c点的pH值来分析溶液中离子的浓度或溶液中的溶质，并利用原子守恒和电荷守恒来分析解答．
A、因a点7＜pH＜14，因此水电离出的c（H+）＞1.0×10-14moloL-1，故A错误；
B、b点时pH＞7，则盐酸和氨水反应，氨水过量，则c（NH4+）+c（NH3oH2O）＞c（Cl-），故B错误；
C、因c点pH=7溶液呈中性，则c（H+）=c（OH...
考点分析：
考点1：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
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研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（ ）A．正极反应式：Ag+Cl--e-=AgClB．每生成1mol Na2Mn5O10转移2mol电子C．Na+不断向“水”电池的负极移动D．AgCl是还原产物
中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（ ）A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ）选项实验操作现象解释或结论①过量的Fe粉中加入HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3+②AgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgI更难溶③Al箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜④用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性A．①B．②C．③D．④
电镀废液中Cr2O72-可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO4）：Cr2O72-（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）?2PbCrO4（s）+2H+（aq）△H＜0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是（ ）A．B．C．D．
室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A．饱和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32-B．c（H+）=1.0&10-13moloL-1溶液中：C6H5O-、K+、SO42-、Br-C．Na2S溶液中：SO42-、K+、Cl-、Cu2+D．pH=12的溶液中：NO3-、I-、Na+、Al3+
题型：选择题
难度：中等
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物质在水溶液中的行为——单元复习（讲义+习题+天天练
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高中化学人教版选修4 基础训练
物质在水溶液中的行为——单元复习（讲义+习题+天天练
含答案） (3份打包)
ID:8355910
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物质在水溶液中的行为单元复习（选修4）
一、单选题（共10道,每道10分）
1.下列说法中正确的是（
A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
B.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液,盐酸所需NaOH溶液多于醋酸
C.将pH相同的NaOH溶液和氨水分别稀释10倍,NaOH溶液中的c（OH-）比氨水小
D.如果盐酸浓度是醋酸浓度的2倍,盐酸的H+浓度是醋酸的2倍
2.常温下,对于pH均为3的醋酸和硫酸,下列说法正确的是（
A.两种溶液中,由水电离出的c（H+）均为1×10-11moloL-1
B.分别加水稀释100倍,两种溶液的pH仍相同
C.醋酸中c（CH3COO-）的和硫酸中的c（SO42-）相等
D.分别加入足量锌片,两种溶液生成H2的体积相同
3.在已达到电离平衡的0.1moloL-1的醋酸中,欲使平衡向电离的方向移动,同时使溶液的pH减小,应采取的措施是（
A.加入少量盐酸
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