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高中(高一)化学 专题训练五 碱金属
无论昨天今天明天， 只要心中有梦永远是春天； 不管阴天雨天晴天， 只要有好心情永远是艳阳天。 生活就是这样，有时只要鼓足勇气跨出一步，一切都会变得与先前想象的一样好！ 专题训练五 钠及碱金属元素考点一：钠 1、 钠的化学性质： ① 与 O2 反应： ② 与 H2O 反应： ③ 与稀 HCI 反应： ④ 与 CuSO4 溶液反应： 2、 钠在空气中的变化过程： 3、 钠的保存： 考点二：钠的氧化物 1、氧化钠、过氧化钠的比较： ① 一些 性质： ② 与 CO2 反应： ③ 与 H2O 反应： ④ 与 HCI 反应： 2、有关 Na2O2 的计算： ① 一定量的 Na2O2 与 CO2、H2O 的混合物反应，可视作 Na2O2 先与 CO2 反应，然后再与 H2O 反应。 ② 当可燃物的化学式符合通式(CO)m(H2)n，与少量 O2 和足量 Na2O2 置于同一密闭容器反应时，充分反应 后固体增加的质量等于可燃物的质量。 Na2O： Na2O2： 淡黄色固体、金属氧化物、较稳定白色固体、碱性氧化物、不稳定考点三：钠盐 1、碳酸钠和碳酸氢钠 ① 俗名： ② 溶解性： ③ 稳定性： ④ 与 HCI 反应： Na2CO3： NaHCO3：⑤ 与 CaCI2 反应：2、Na2CO3、NaHCO3 的相互转化：13、如何鉴别碳酸钠和碳酸氢钠： ① 若都为固体：加热，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是 NaHCO3 ② 若都为液体：A、加入 BaCI2 或 CaCI2 溶液产生沉淀的是 Na2CO3 B、滴入盐酸，立即产生气体的是 NaHCO3 4、Na2CO3、NaHCO3 与足量盐酸反应的有关计算： ①反应速率：NaHCO3 快 ②耗酸量：两物质等质量时，Na2CO3 耗酸多； 等物质的量时，Na2CO3 耗酸多。 ③生成 CO2 的量：两物质等质量时，NaHCO3 产生的多； 等物质的量时，相等。 考点四：碱金属元素（Li、 Na、 K 、Rb、 Cs） 1、 递变性（从 Li→Cs） ：密度逐渐增大（K 除外） ；熔、沸点逐渐降低；金属性逐渐增强； 与 O2、H2O 反应越来越剧烈（与 O2 反应生成的产物越来越复杂） ；对应生成的碱的碱性逐渐增强。 2、 焰色反应：钠的焰色：黄色 钾的焰色：紫色（透过蓝色股玻璃）题型建构：1、将一小块金属钠投入过量的硫酸铜溶液中，主要生成物是：D A.Na2SO4 和 Cu A.Na2O2 B.Na2SO4 和 H2 B.Na2O C.Cu(OH)2 和 H2 D.Na2SO4、Cu(OH)2 和 H2 2、金属钠长期置于空气中，最终变成：C C.Na2CO3 D.Na2CO3? 2O 10H 3、下列反应中，Na2O2 只表现强氧化性的是：B A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B.Na2O2+MnO2=Na2MnO4 C.2Na2O2+H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑ D.5Na2O2+2KMnO4+8H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O 4、把 1.15gNa 投入 9g 水中，则溶液中水分子和 Na+的物质的量之比是：B A.1∶9 B.9∶1 C.10∶1 D.100∶1 5、用 1L 1.0mol/L NaOH 溶液吸收 0.8molCO2，所得溶液中 CO32-与 HCO3-的物质的量之比是：A A.1∶3 B.3∶1 C.2∶3 D.3∶2 6、取一定量的 NaHCO3 和 NH4HCO3 分别加热到 300℃使其完全分解， 在该温度和相同压强下， 收集到气体体积之 比为 1∶6，则原来 NaHCO3 和 NH4HCO3 的物质的量之比是：D A.2∶3 B.2∶52C.2∶1 D.1∶27、一块表面已被氧化成 Na2O 的金属钠，质量为 10.8g，将它投入到 500g 水中，完全反应后，收集到 H2 的体积为2.24L（标准状况） 。若将反应后溶液稀释到 1L，则该溶液的物质的量浓度为：B A.0.5mol/L B.0.4mol/L C.0.3mol/L D.0.2mol/L 8、下列关于金属 Na 的叙述中，说法正确的是：AD A．Na 在空气中燃烧，发出黄色火焰 9、下列关于 Na 和 Na 的叙述中,错误的是：B ．．． A.它们相差一个电子层 C.钠原子,钠离子均为同一元素 10、钠与水反应时产生的各种现象如下： D ①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失； ⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。 A、①②③④⑤ B、全部 C、①②③⑤⑥ D、①③④⑤⑥ 11、将等质量的钠分别投入质量和质量分数均为100g和9.8%的HCl，H2SO4，H3PO4溶液中，金属钠完全参加了反 应。则生成的氢气在标准状况下的体积比是：C A、1∶2∶3 A．9.2g B．10.6g C．6.2g D．4.6g 13、一定温度下，向饱和 NaOH 溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来温度。下列叙述中合理的是:B A、NaOH 溶液浓度增大，并放出 H2 B、溶液中 NaOH 的质量分数不变，有 H2 放出 C、总溶液的质量增大，有 H2 放出 D、总溶液的质量不变，有 H2 放出 14、在 Na2O2 与 CO2 的反应里，每生成 5.6LO2（标况）时，转移电子数为： C A．2 个 B．0.25mol C．3.01×1023 个 D．1mol 15、下列物质露置于干燥的空气中，不发生变化的是：C A、Na2O A．饱和溶液 B、Na2O2 C、NaHCO3 D、Na2CO3?10H2O 16、在下列物质的溶液中分别加入一定量的 N a 2 O 2 固体，不会出现浑浊现象的是：C B. C a ( H C O 3 ) 2 稀溶液 C. N a 2 S O 3 稀溶液 D. 饱和 C a C l 2 溶液 17、将过量 CO2 通入下列溶液中，可使溶液变浑浊的是：C A、CaCl2 溶液 B、澄清石灰水3+B．Na 在空气中燃烧，产物是 Na2OC．Na 是银白色金属，硬度大，熔点高 D．Na、K 合金可作原子反应堆的导热剂 B.它们的化学性质相似 D. 灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色B、3∶2∶1C、1∶1∶1D、无法计算12、一块表面已被氧化为 Na2O 的钠块 10.8g，将其投入 100g 水中，产生 H2 0.2g，则被氧化的钠是： DC、饱和 Na2CO3 溶液D、稀 H2SO418、下列关于相同物质的量的 Na2CO3 和 NaHCO3 的比较中，正确的是：BC A．相同温度下，在水中的溶解度：Na2CO3&NaHCO3 B．热稳定性：Na2CO3&NaHCO3 C．都能与足量盐酸反应放出 CO2，但产生气体的物质的量相同。 D．与相同浓度的盐酸反应放出 CO2 的速率 Na2CO3 大于 NaHCO3 19、除去 Na2CO3 固体中混有少量 NaHCO3 固体的最佳方法：C A．加入盐酸 C．加热至固体质量不再减少为止 A．逐滴滴加盐酸 C．加入氢氧化钡溶液 A、 Na 2 CO 3 溶液（ NaHCO B、 NaHCO3B．通入 CO2 D．加入 NaOH 溶液 B．加入氯化钙溶液 D．通入二氧化碳 ） ，选用适量的 NaOH 溶液20、鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液，不可用的方法是：D21、为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是：D3溶液（ Na 2 CO 3 ） ，应通入过量的 CO 2 气体 溶液，过滤 产生的气体较多 消耗盐酸的质量较少C、 Na 2 O 2 粉末（ Na 2 O ） ，将混合物在空气中加热 D、 Na 2 CO 3 溶液（Na2SO4） ，加入适量的 Ba(OH) 22、等质量的 Na 2 CO 3 和 NaHCO A、 Na 2 CO 3 产生的气体较少 C、 Na 2 CO 3 产生气体的速率较快 A、 Na 2 CO3 C、 Na2SO432固体分别与足量的盐酸反应，下列叙述中正确的是：BD B、 NaHCO D、 NaHCO B、 NaHCO D、 FeCl33 323、下列物质的溶液中，加入少量稀 BaCl 2 溶液先不出沉淀，但加入 Na 2 O 2 后又产生沉淀的是：BD324、下列物质性质的比较，正确的是：AD A、热稳定性：Na2CO3 ＞NaHCO3 ＞H2CO3 C、溶解度：NaHCO3 ＞Na2CO3 B、熔点：K ＞Na ＞Li D、氧化性：Li ＞Na ＞K＋ ＋ ＋25、有 A.B.C.D.E.F 六种物质。A.BCD 四种都是在焰色反应中显黄色的化合物，E.F 是两种无色，无气味的气体。 A 和 B 反应能生成 C；给 B 加热可得到 C 和 E，E 和 C 的水溶液反应可生成 B；E 和 A 发生反应时，由于反 应物用量 不同，可能生成 B，也可能生成 C；E 与 D 发生反应生成 C 和 F，D 和水反应可生成 A 和 F。试 推断： A D NaOHNa 2 O 2，B ，ENaHCO3，C ，FNa 2 CO3，CO2O2.4
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&&& 教学目的 &&& 1、认识碱金属中钠的物理性质,理解和掌握钠的化学性质; &&& 2、了解钠在自然界里的存在、保存方法和主要用途。 &&& 教学重点 &&& 金属钠的性质。 &&& 教学难点 &&& 对实验现象的观察和分析。 &&& 教学方法 &&& 启发思维,实验发现,引导讨论,归纳总结等教学方法。 &&& 实验准备 &&& 1、学生分组织(8组):烧杯、三角架、石棉网、酒精灯、玻璃管、火柴、镊子、小刀、滤纸(每组两张)、金属钠(一块)、酚酞试液、蒸馏水。 &&& 2、教师演示:水槽、小烧杯、镊子、小刀、滤纸、火柴、铝铂、金属钠、硫酸铜溶液、玻璃片、电源、导线、小灯泡、试管。 &&& 教学过程 &&& [提问]& 锂原子核电荷为3,钠原子核电荷为11,钾原子核电荷数19,请画出它们的原子结构简图。(指定三个学生板演) &&& [引言]& Li、Na、K原子最外均为1个电子,目前发现的109种元素中,最外层为1个电子的金属还有铷、铯、钫。由于它们的氧化物溶于水后都是强碱,所以称它们为碱金属元素。(边讲边板书本节课题) &&& [板书]&&第二章& 碱金属 &&& [讲述] 碱金属的代表元素是钠。 &&& [板书]&&第一节& 钠 &&& [展示] 储存在煤油中的金属钠讲述:为防止钠被空气中氧气氧化,实验室里常把它保存在煤油里。 &&& [实验]& 用镊子取一小块金属钠,用滤纸吸去表面煤油后放在玻璃片上,用玻璃管截取(如图a)钠一小块,再用一根粗铁丝送到玻璃管中部(见图b)。分给8个小组,传递观察。在玻璃管外面就能清楚地看到钠的颜色。 &&& [演示] 照(图b)装置,把电极两端跟瓶里的金属钠接触,接通电源,可以发现串联在线路上的灯泡发亮;提起两极与金属钠离开,灯泡里灯丝就熄灭。 &&& [实验]& 把一小块钠放在盛有煤油的试管中,小心地加热,让学生观察金属钠被熔化,并拿着这燃烧匙走近学生,让学生观察。 &&& [师生共同总结并板书] &&& 一、钠的物理性质 &&& 金属钠是一种银白色、质软而轻的固体,有良好的导电导热性能,密度比水小(0.97克/cm3),能浮于水面,熔点为97.810C,沸点为882.90C。 &&& [学生实验]& 用粗铁丝将玻璃管中金属钠推置于玻璃片上,让学生观察得出结论:钠表面的光泽逐渐失去而转变成暗灰色固体。 &&& [教师指出]& 这是因为生成了一薄层氧化物的缘故,可见钠极易与氧气反应。 &&& [板书]& 二、钠的化学性质 &&& [板书]& 1、钠跟氧气的反应 &&& 在较低温度下,可跟氧气化合成白色固体氧化钠 &&& (白色固体) &&& [设问]& 若钠在空气或纯氧中燃烧,将有什么现象呢?是否也生成白色的 ? &&& [演示]& 取一块钠吸干媒油后放在石棉网上加热,观察发生的变化。 &&& 现象:钠受热以后,可以在空气里着火燃烧,在纯净的氧气里燃烧更剧烈,燃烧时发出黄色的火焰,生成淡黄色固体 。 &&& [板书]& 在空气或纯氧气中燃烧生成 &&& (过氧化钠--淡黄色固体) &&& [启发提问] 钠能与较活泼的氧气反应,能否与其它非金属反应呢? &&& [补充演示] 取一小块钠于石棉网上,再覆以半小匙硫粉,然后盖上小烧杯,加热。 &&& [引导学生观察] 钠与硫剧烈反应发出黄色的光。 &&& [板书] 2、钠跟氯气、硫等非金属反应生成离子化合物 &&& (硫化钠) &&& [板书] 3、钠跟酸反应: (反应剧烈,以致爆炸) &&& [指定学生板演] 离子方程式: &&& [板书] 4、钠跟水的反应 &&& [演示实验2-3]见课本 &&& [指定学生回答实验2-3] ①钠投入水后浮于水面上;②钠立即跟水反应,并有气体产生;③钠熔化成小球;④小圆球在水面上向各个方向迅速游动;⑤有嘶嘶声发出,最后小圆球消失;⑥反应后的水溶液使酚酞指示剂变红。 &&& [引导学生解释上述现象然后小结,并检验生成的气体是氢气] &&& (钠只能保存在煤油里) &&& [指定学生板演] 离子方程式: &&& [思考] 将一小块足量的钠投入少量的稀盐酸中,钠是否有剩余?为什么? &&& (钠将全部反应而无剩余,因而我们计算钠与不足量的稀酸溶液反应时,应以钠计算产生氢气的量。) &&& [思考]& 如果将一块钠投入硫酸铜溶液中,你能推测可能会产生什么现象吗?为什么? &&& (学生推测讨论后,教师演示)将一小块钠投入盛有硫酸铜溶液的小烧杯中。 &&& [板书] 5、钠跟盐反应: &&& [板书] (1)与盐溶液反应(分两步进行,以钠与硫酸铜溶液反应为例) &&& [板书] ①钠与水反应: &&& [板书] ②生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应: &&& [板书] 总反应式: &&& [板书] (2)与熔盐反应: (固体共熔) &&& [启发思考]& 钠的性质为什么活泼?实验室应怎样保存钠? &&& [板书]& 三、钠的存在:& 以NaCl为主,还有 、 、 等。 &&& [小结] 本节课我们开始系统地认识元素及其化合物的知识,而且从碱金属入手,了解了碱金属家族成员,重点讨论和分析了碱金属代表物--钠相关知识,重点掌握钠与水反应现象有本质。 &&& [布置作业]& 课本P31--三、四、五 &&& 附板书设计: &&& 第二章& 碱金属 &&& 锂(Li)&钠(Na)&钾(K)&铷(Rb)&铯(Cs)&钫(Fr) &&& 第一节& 钠 &&& 一、钠的物理性质 &&& 金属钠是一种银白色、质软而轻的固体,有良好的导电导热性能,密度比水小( ),能浮于水面,熔、沸点低。 &&& 二、钠的化学性质 &&& 1、钠跟氧气的反应 &&& (白色固体) &&& (过氧化钠--淡黄色固体) &&& 2、钠跟氯气、硫等非金属反应生成离子化合物 &&& (硫化钠) &&& 3、钠跟酸反应: (反应剧烈,以致爆炸) &&& 4、钠跟水的反应 &&& (钠只能保存在煤油里) &&& 5、钠跟盐反应: &&& (1)与盐溶液反应(分两步进行) &&& ①钠与水反应: &&& ②生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应: &&& 总反应式: &&& (2)与熔盐反应: (固体共熔) &&& 三、钠的存在 &&& 四、钠的用途
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专题：钠及其化合物的计算
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