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高中化学《乙烯》说课稿2.doc 4页
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高中化学《乙烯》说课稿2
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《乙烯》说课稿
一、说教材
1、教材的地位、作用
本节内容是继烷烃之后，向学生介绍不饱和烃和烯烃的概念，乙烯的分子结构、实验室制法和乙烯的化学性质。在乙烯的化学性质中，又介绍了另一种重要的有机反应类型——加成反应。本节内容是学生在系统地学习了烷烃之后，已初步了解学习有机化学的方法的情况下学习的又一类烃，在教材中占据了重要的地位。且本节内容所涉及到的乙烯是一种重要的化工原料和产品，在工农业生产、日常生活、能源、药物等方面都占有重要的地位。通过乙烯的性质和用途的学习，可以进一步使学生认识到学习化学的重要性。
2、教材简析
教材先说明不饱和烃的定义，然后从乙烯分子的组成推导出它的电子式，再由电子式写出结构式，并从乙烯分子中含有碳碳双键，引出烯烃的定义，说明乙烯是烯烃中最简单的一种烃。
由于乙烯的分子结构是理解乙烯的化学性质的基础，因此教材在介绍乙烯的化学性质前，先介绍乙烯的分子结构。这样，使学生容易体会到分子结构与性质的辨证关系。教材先介绍了乙烯的球棍模型和比例模型，给学生以感性认识，接着介绍了它的键角、键长、键能等物理常数，特别是把乙烯分子中碳碳双键的键能（615KJ/mol）与乙烷分子中碳碳单键的键能（348KJ/mol）相比较，从而说明乙烯的双键中有一个容易断裂，它的化学性质比烷烃活泼，容易跟其他原子或原子团结合，即乙烯可以起加成反应的原因。加成反应是烯烃的重要性质之一。
而乙烯跟酸性高锰酸钾或溴水的反应则是鉴别烷烃和烯烃的重要反应。
3、教学目标
（1）知识目标
①使学生掌握乙烯分子的组成、结构式，重要的化学性质和用途。②使学生学会乙烯的实验室制法和收集方法。
（2）能力目标
①培养学生观察能力、思维能力、分析问题和解决问题的能力。②对学生进行科学抽象能力的指导。
（3）德育目标
结合“结构决定性质，性质决定用途”的教学过程对学生进行事物联系和发展的普遍规律的观点的教育。
4.教学重点：乙烯的化学性质和加成反应
二、说教法
1.本节内容涉及到乙烯分子的结构问题，较为抽象，学生较难理解。在教学中可多使用球棍模型，这样可以增加学生的感性认识，并结合多练习、多对比的教学方法，帮助学生掌握这部分的知识。
2.本节内容涉及到乙烯的实验室制法及其化学性质实验。通过做好演示实验，让学生在充分观察实验现象的基础上，深刻理解乙烯的化学性质。
3.在本节内容的教学中，用计算机课件模拟乙烯的加成、加聚反应。其主要作用在于突破难点，化小为大，变静为动，变抽象为形象，引导学生充分运用创造性思维或想象力去理解事物的本来面貌，促进其发散思维的发展。
三、谈学法
1.观察法：通过观察分子结构模型，掌握物质的分子结构特点；全面观察实验现象，理解物质的性质，培养学生的观察能力。
2.对比学习法：通过对比学习，掌握乙烯、甲烷燃烧火焰的情况。在介绍加成反应时，与取代反应对比。并引导组织讨论：工业上制取氯乙烷应该利用乙烯和HCl的加成反应还是利用乙烷和氯气的取代反应？为什么？引导学生把知识学活。通过对比学习可以培养学生灵活运用化学知识解决简单的实际问题的能力。
3.讨论学习法：通过积极参与讨论，培养学生的思维能力。
四、教学程序
由于学生对有机物的学习方法还不是非常的了解。所以在本节课的教学设计中，紧扣“结构决定性质，性质决定用途”这一主线。这样的安排，有利于学生对系统地学习有机物的方法的掌握。
1.新课引入
从复习乙烷的电子式、结构式入手。后提出：如果通过反应把乙烷分子中的氢原子消去2个，即分子式由C2H6变为C2H4，在C2H4分子中碳原子和氢原子是怎么结合的？C2H4的电子式和结构式怎么写？ C2H6和C2H4的结构式有什么不同？通过讨论，使学生掌握以下两点：
（1）乙烯分子中碳原子没有被氢原子完全饱和；
（2）乙烯分子中碳碳之间以双键相结合，而乙烷分子中，碳碳之间以单键相结合，从而引出不饱和烃和烯烃的概念。
2.分子结构的教学
采用对比教学，边填表、边分析的教学方法，并尽量利用球棍模型来配合教学，以增加教学的直观性。
填写下表：
分子式 C2H6 C2H4
键的类别 碳碳单键 碳碳双键
键角 109。28’ 120。
键长/10-10m 1.54 1.33
键能/kJ/mol 348 615
分子内各原子的相对位置 2个碳原子和6个氢原子不在同一个平面上 2个碳原子和4个氢原子在同一个平面上
通过分析：尤其是通过对双键的键能、键长和单键的键能、键长的比较，了解双键的键能不是单键的键能的2倍，而是比2倍略小；双键的键能也不是单键的一半，而是比一半大，进而得出乙烯分子中碳碳双键中的一个键容易断裂的原因，这也是乙烯的化学性质比乙烷活泼的理论依据。
3.实验室制法的讲授
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：乙烯(二) 57
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乐乐课堂采用一线名师讲解，配合不同难度的精选习题，让所有的孩子在快乐中学习，在快乐学习的过程中成长。高中有机化学重要方程式总结，再也不用担心有机化学啦！
今天化学姐给同学们总结了高中化学有机部分的重要化学反应方程式，帮助大家更好的学习或复习这部分内容，同学们有任何想要学习的一定要给化学姐留言哦~
物质相关反应汇总
CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)
甲烷隔绝空气高温分解
甲烷分解很复杂，以下是最终分解。CH4→C+2H2（条件为高温高压，催化剂）
甲烷和氯气发生取代反应
CH4+Cl2→CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2→CCl4+HCl（条件都为光照。）
实验室制甲烷CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（条件是CaO加热）
乙烯燃烧CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃）
乙烯和溴水CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
乙烯和水CH2=CH2+H20→CH3CH2OH（条件为催化剂）
乙烯和氯化氢CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl
乙烯和氢气CH2=CH2+H2→CH3-CH3（条件为催化剂）
乙烯聚合nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n-（条件为催化剂）
氯乙烯聚合nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n-（条件为催化剂）
实验室制乙烯CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O（条件为加热，浓H2SO4）
乙炔燃烧C2H2+3O2→2CO2+H2O（条件为点燃）
乙炔和溴水C2H2+2Br2→C2H2Br4
乙炔和氯化氢两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2
乙炔和氢气两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6（条件为催化剂）
实验室制乙炔CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。
CaCO3=== CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2
CaC2+2H2O→C2H2+Ca（OH）2
C+H2O===CO+H2-----高温
C2H2+H2→C2H4----乙炔加成生成乙烯C2H4可聚合
苯燃烧2C6H6+15O2→12CO2+6H2O（条件为点燃）
苯和液溴的取代C6H6+Br2→C6H5Br+HBr
苯和浓硫酸浓硝酸C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O（条件为浓硫酸）
苯和氢气C6H6+3H2→C6H12（条件为催化剂）
乙醇完全燃烧的方程式C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O（条件为点燃）
乙醇的催化氧化的方程式2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂）（这是总方程式）
乙醇发生消去反应的方程式CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O（条件为浓硫酸170摄氏度）
两分子乙醇发生分子间脱水2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O(条件为催化剂浓硫酸140摄氏度)
乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O
乙酸和镁Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2
乙酸和氧化钙2CH3COOH+CaO→(CH3CH2）2Ca+H2O
乙酸和氢氧化钠CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH
乙酸和碳酸钠Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑
甲醛和新制的氢氧化铜HCHO+4Cu(OH)2→2Cu2O+CO2↑+5H2O
乙醛和新制的氢氧化铜CH3CHO＋2CU(OH)2=CH3COOH+CU2O+2H2O
乙醛氧化为乙酸2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂或加温）
物质制备方法
乙炔的实验室制法：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
实验室制甲烷CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（条件是CaO加热）
实验室制乙烯CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O（条件为加热，浓H2SO4）
实验室制乙炔CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
工业制取乙醇：C2H4+H20→CH3CH2OH（条件为催化剂）
乙醛的制取
乙炔水化法：C2H2+H2O→C2H4O(条件为催化剂，加热加压)
乙烯氧化法：2CH2=CH2+O2→2CH3CHO(条件为催化剂，加热)
乙醇氧化法：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂，加热）
乙酸的制取
乙醛氧化为乙酸：2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂和加温）
加聚反应：
乙烯聚合nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n-（条件为催化剂）
氯乙烯聚合nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n-（条件为催化剂）
氧化反应：
甲烷燃烧CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)
乙烯燃烧CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃）
乙炔燃烧C2H2+3O2→2CO2+H2O（条件为点燃）
苯燃烧2C6H6+15O2→12CO2+6H2O（条件为点燃）
乙醇完全燃烧的方程式C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O（条件为点燃）
乙醇的催化氧化的方程式2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂）
乙醛的催化氧化：CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂加热)
甲烷和氯气发生取代反应
CH4+Cl2→CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2→CCl4+HCl
（条件都为光照。）
苯和浓硫酸浓硝酸C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O（条件为浓硫酸）
乙酸乙酯的水解：CH3COOC2H5+H2O→CH3COOH+C2H5OH(条件为无机酸式碱)
乙烯和溴水CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
乙烯和水CH2=CH2+H20→CH3CH2OH（条件为催化剂）
乙烯和氯化氢CH2=H2+HCl→CH3-CH2Cl
乙烯和氢气CH2=CH2+H2→CH3-CH3（条件为催化剂）
乙炔和溴水C2H2+2Br2→C2H2Br4
乙炔和氯化氢两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2
乙炔和氢气两步反应：C2H2+H2→C2H4---------C2H2+2H2→C2H6（条件为催化剂）
苯和氢气C6H6+3H2→C6H12（条件为催化剂）
乙醇发生消去反应的方程式CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O（条件为浓硫酸170摄氏度）
两分子乙醇发生分子间脱水2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O(条件为催化剂浓硫酸140摄氏度)
（如果有错误欢迎指正，有想要学习的知识一定要给化学姐留言哦~）
学习方法：
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2014年高一化学人教版必修二 3-2-1乙烯练习卷（带解析）
适用年级：高一
试卷年份：2014年
省份：全国
试卷类型：同步测试
上传日期：累计组卷次数
下列说法中，错误的是（&&）A．无论乙烯与Br2的加成，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关$ E1 `( D( J- C1 ?+ a B．用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷$ E1 `( D( J- C1 ?+ a C．相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同$ E1 `( D( J- C1 ?+ a D．利用燃烧的方法可以鉴别乙烯和甲烷$ E1 `( D( J- C1 ?+ a
答案：-解析：-
已知乙烯分子是平面结构，因此，1,2&二氯乙烯可以形成两种不同的空间异构体，下列各组物质中，能形成类似上述两种空间的异构体的是（&&）A．CHCl=CCl—CH31 ]5 M; `' I8 I' ^- f/ f/ P6 NB．CH2=CH—CH31 ]5 M; `' I8 I' ^- f/ f/ P6 NC．CH3—CH=CH—CH31 ]5 M; `' I8 I' ^- f/ f/ P6 ND．CH2=CH—CH2—CH31 ]5 M; `' I8 I' ^- f/ f/ P6 N
答案：-解析：-
一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共10 g，混合气体的密度是相同状况下氢气密度的12.5倍，该混合气体通过Br2水时，Br2水的质量增加8.4 g，则组成该混合气体的可能是（&&）A．甲烷、乙烯) C% c, Y4 W2 ?7 X$ U- H0 IB．丙烷、乙烯) C% c, Y4 W2 ?7 X$ U- H0 IC．乙烷、丙烯) C% c, Y4 W2 ?7 X$ U- H0 ID．甲烷、丙烯) C% c, Y4 W2 ?7 X$ U- H0 I
答案：-解析：-
将1.0体积乙烷和乙烯的混合气体在氧气中充分燃烧，生成2.0体积的CO2和2.4体积的水蒸气（同温同压下测定）。则混合物中烷烃和烯烃的体积比为（&&）A．3∶1% h2 ?# `2 G- C' Q( G
J+ RB．1∶3% h2 ?# `2 G- C' Q( G
J+ RC．2∶3% h2 ?# `2 G- C' Q( G
J+ RD．3∶2% h2 ?# `2 G- C' Q( G
答案：-解析：-
下列物质中不能使溴水褪色的是（&&）A．C2H41
H% a7 [' E. e$ H B．C3H81
H% a7 [' E. e$ H C．SO21
H% a7 [' E. e$ H D．?CH2—CH2?1
H% a7 [' E. e$ H
答案：-解析：-
下列烯烃和HBr发生加成反应所得产物有同分异构体的是（&&）A．CH2=CH2
A" I+ `; j- i# W/ c B．CH3CH=CHCH3
A" I+ `; j- i# W/ c C．CH3CH=CH2
A" I+ `; j- i# W/ c D．CH3CH2CH=CH2
A" I+ `; j- i# W/ c
答案：-解析：-
烷烃是烯烃R和氢气发生加成反应后的产物，则R可能的结构简式有（&&）A．4种' H2 X! A- ]' U' G. NB．5种' H2 X! A- ]' U' G. NC．6种' H2 X! A- ]' U' G. ND．7种' H2 X! A- ]' U' G. N
答案：-解析：-
某气态烃1体积只能与1体积Br2发生加成反应，生成溴代烷，此溴代烷1mol可与4mol Cl2发生完全取代反应，则该烃的结构简式为（&&）A．CH2=CH2* g& O
P( F' V. N0 E8 J4 j+ e. N$ E B．CH3CH=CH2* g& O
P( F' V. N0 E8 J4 j+ e. N$ E C．CH3CH3* g& O
P( F' V. N0 E8 J4 j+ e. N$ E D．CH2=CH—CH=CH2* g& O
P( F' V. N0 E8 J4 j+ e. N$ E
答案：-解析：-
下列物质不可能是乙烯加成产物的是（&&）A．CH3CH33 S" P6 L2 Z0 F: W1 b$ _# a+ K% B B．CH3CHCl23 S" P6 L2 Z0 F: W1 b$ _# a+ K% B C．CH3CH2OH3 S" P6 L2 Z0 F: W1 b$ _# a+ K% B D．CH3CH2Br3 S" P6 L2 Z0 F: W1 b$ _# a+ K% B
答案：-解析：-
某烯烃与H2加成后的产物为，则该烯烃的结构简式可能有（&&）A．1种# S6 Q8 B! `( e4 H* i B．2种# S6 Q8 B! `( e4 H* i C．3种# S6 Q8 B! `( e4 H* i D．4种# S6 Q8 B! `( e4 H* i
答案：-解析：-
甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，可依次通过盛有下列哪一组试剂的洗气瓶（&&）A．澄清石灰水、浓H2SO4% X8 Q: Q% K0 J7 T7 `, J B．酸性KMnO4溶液、浓H2SO4% X8 Q: Q% K0 J7 T7 `, J C．溴水、浓H2SO4% X8 Q: Q% K0 J7 T7 `, J D．浓H2SO4、NaOH溶液% X8 Q: Q% K0 J7 T7 `, J
答案：-解析：-
下列有关化学用语能确定为丙烯的是（&&）A．; R: G3 _2 f4 ]( _& @% j2 YB．C3H6; R: G3 _2 f4 ]( _& @% j2 YC．; R: G3 _2 f4 ]( _& @% j2 YD．CH2= CH—CH3; R: G3 _2 f4 ]( _& @% j2 Y
答案：-解析：-
1mol某烃完全燃烧后，能生成二氧化碳112L?标准状况下?，此烃在一定条件下能与氢气加成，最多能消耗两倍于其体积的氢气，则此烃的结构简式可能为?&& ?A．CH3—CH =CH28 W* H5 g' \) j7 A B．CH3—CH=CH—CH= CH28 W* H5 g' \) j7 A C．CH3—CH=CH—CH2—CH38 W* H5 g' \) j7 A D．8 W* H5 g' \) j7 A
答案：-解析：-
某烃A0.2mol在O2中充分燃烧时，生成产物B、C各1.2mol。试回答：（1）烃A的分子式________，B、C的分子式分别是______、________。（2）若取一定量的烃A燃烧后生成B、C各3mol，则有____g烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下O2________L。（3）若烃A不能因反应而使溴水褪色，在一定条件下能与Cl2发生取代反应，其一氯代物只有一种，则烃A的结构简式________。
答案：-解析：-
为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量的工业用乙烯气体（在储气瓶中），使气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊物质，推测在工业上制得的乙烯中还可能含有少量还原性的气体杂质，由此他提出必须先除去杂质，然后再使乙烯与溴水反应。请你回答下列问题：（1）甲同学的实验中有关的化学方程式为______________________________________________________。（2）甲同学设计的实验________（填“能”或“不能”）验证乙烯与溴发生加成反应，其理由是________。①使溴水褪色的反应，未必是加成反应②使溴水褪色的反应，就是加成反应③使溴水褪色的反应，未必是乙烯④使溴水褪色的物质就是乙烯（3）乙同学推测此乙烯中必定含有的一种杂质气体是_______，它与溴水反应的化学方程式是________________________。在验证过程中必须全部除去，除去该杂质的试剂可选用______________。（4）为了验证乙烯与溴水的反应是加成反应而不是取代反应，可采取方法有____________________________________。
答案：-解析：-
体育比赛中当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医随即对准运动员的受伤部位喷射药剂——氯乙烷（沸点为12.27℃），进行局部冷冻麻醉应急处理。（1）制取氯乙烷（CH3CH2Cl）的最好的方法是__________．A．乙烷与氯气发生取代反应# P- W! @$ b/ f4 WB．乙烯与氯气发生加成反应# P- W! @$ b/ f4 WC．乙烷与氯化氢反应# P- W! @$ b/ f4 WD．乙烯与氯化氢发生加成反应# P- W! @$ b/ f4 W（2）写出所选反应的化学方程式：____________。（3）决定氯乙烷能用于冷冻麻醉应急处理的理由是_______________________________________________。
答案：-解析：-
某有机物含碳85.7%，含氢14.3%，向80 g含溴5%的溴水中通入该有机物，溴水恰好完全褪色，此时液体总重81.4 g。求：（1）有机物分子式。（2）经测定该有机物分子中有两个—CH3，写出它的结构简式。
答案：-解析：-2017高中化学乙烯知识点归纳
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2017高中化学乙烯知识点归纳
作者：佚名 教案来源：网络 点击数： &&&
2017高中化学乙烯知识点归纳
文章来源莲山课 件 w w w.5y K J.Co m 2017高中化学乙烯知识点归纳（一）
1、乙烯结构特点：①2个C原子和4个氢原子处于同一平面。②乙烯分子里的双键里的一个键易于断裂2、性质：物理性质：无色稍有气味，难溶于水。化学性质：（1）加成反应可使溴水褪色(2)氧化反应：1)可燃性：空气中火焰明亮，有黑烟；2)可以使KMnO4(H+)溶液褪色(3)聚合反应：乙烯加聚为聚乙烯3、用途：制取酒精、塑料等，并能催熟果实。4、工业制法：从石油炼制实验室制法：原料：酒精、浓H2SO4（浓H2SO4起催化剂和脱水剂的作用）收集：排水集气法。操作注意事项：1.乙醇和浓硫酸按体积比1:3混合可提高乙醇利用率,混合时应注意将硫酸沿玻璃棒缓缓加入乙醇中边加边搅拌.2.温度计要测量反应物温度所以要插入液面以下.3.为防液体爆沸应加入碎瓷片4.为防止低温时发生副反应所以要迅速升温到170℃5.烧瓶中液体颜色逐渐变黑,是由于浓硫酸有脱水性;6.反应完毕先从水中取出导管再灭酒精灯.5、烯烃分子里含有碳碳双键的烃（1）结构特点和通式：CnH2n(n≥2)（2）烯烃的通性：①燃烧时火焰较烷烃明亮②分子里含有不饱和的双键,容易发生氧化、加成和聚合反应。高中化学乙烯知识点（二）
通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平的标志是(　　)。A.石油的产量 B.乙烯的产量C.钢铁的产量 D.硫酸的产量下列对丙烯的叙述不正确的是(　　)。A.分子式为C3H6B.分子中所有原子都在同一平面上C.能使溴的四氯化碳溶液褪色D.能发生聚合反应下列物质中,与乙烯所含碳、氢元素的百分含量相同,但与乙烯既不是同系物又不是同分异构体的是(　　)。A.环丙烷 B.乙烷 C.甲烷 D.CH3CHCH2对比甲烷和乙烯的燃烧反应,下列叙述中正确的是(　　)。A.二者燃烧时现象完全相同B.点燃前都应验纯C.甲烷燃烧的火焰呈淡蓝色,乙烯燃烧的火焰较明亮,并有黑烟生成D.二者燃烧时都有黑烟生成将29.5 g乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴水后,溴水增重7 g,则混合气体中乙烯的体积分数是(　　)。A.75% B.50% C.30% D.25%除去乙烷中混有的少量乙烯,应采用的简便方法是(　　)。A.将混合气体通过氢氧化钠溶液B.将混合气体通过溴水C.将混合气体在催化剂条件下跟氢气反应D.使混合气体中的乙烯发生加聚反应下列反应属于加成反应的是 (　　)。A.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色B.将CCl4滴入溴水中,振荡后水层接近无色C.乙烯使溴水褪色D.甲烷与氯气混合,光照一段时间后黄绿色消失能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是(　　)。A.乙烯分子里碳氢原子个数比为1∶2B.乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等C.乙烯容易与溴水发生加成反应,且1 mol乙烯完全加成消耗1 mol溴单质D.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色下列物质中,不能和乙烯发生加成反应的是(　　)。A.H2 B.H2O C.KMnO4 D.Br2计算题在标准状况下,某烃的密度是1.25 g?L-1,一定体积的该烃完全燃烧生成4.48 L CO2和3.6 g水,求该烃的分子式。文章来源莲山课 件 w w w.5y K J.Co m
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