氯化铵氢氧化钙混合研磨_百度百科
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氯化铵氢氧化钙混合研磨
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灼烧发生分解反应·生成二氧化碳·水和氨气·反应方程式是：NH4HCO3 === CO2↑ + H2O + NH3↑（反应条件是加热）.现象：起泡冒烟。
氯化铵灼烧也是发生分解反应:NH4Cl === HCl↑ + NH3↑(反应条件是加热).现象:起泡冒烟.
磷矿粉灼烧无反应.
过磷酸钙灼烧到203摄氏度才分解,分解反应比较复杂.
硫酸钾和氯化钾灼烧有跳动和爆裂声,无反应.
2.碳酸氢铵和氯化铵分别跟熟石灰研磨可闻到有刺激性气味的氨气放出.反应方程式分别是:
NH4HCO3 + Ca(OH)2 === CaCO3 + NH3↑ + 2H2O
2NH4Cl + Ca(OH)2 === CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O
过磷酸钙与熟石灰研磨,过磷酸钙中磷酸二氢钙会跟氢氧化钙反应生成磷酸钙和水,Ca(H2PO4)2 + 2Ca(OH)2 === Ca3(PO4)2 + 4H2O
磷矿粉.硫酸钾和氯化钾分别与熟石灰研磨都无反应.
清除历史记录关闭M 第十一单元 盐 化肥教学设计课题2 化学肥料 教学目标： 　　1、知识与技能：了解化学元素对植物生长的重要性。了解常见化肥的种类并能举例。　　2、过程与方法：探究初步区分氮肥、磷肥、钾肥的方法。了解常见化学在使用和贮藏过程中应注意的问题。　　3、情感态度与价值观：体会化学是有用的，同时了解在化学发展中尚有许多需要解决的问题。教学重点：探究初步区分氮肥、磷肥、钾肥的方法。教学方法：先学后教，当堂训练实验准备：碳酸氢铵、硫酸铵、硝酸铵、氯化铵、磷矿粉、过磷酸钙、硫酸钾、氯化钾、熟石灰、水、试管、药匙、铁架台、酒精灯、铁片、研钵；火柴、红色石蕊试纸。教学过程：一、肥料分料（多媒体展示）从肥料的来源分类：农家肥和化肥农家肥：多数是有机肥料，来源广，数量大，成本低，所含营养元素较全面，肥效长而稳定，还有利于促进土壤团粒结构的形成，使土壤中空气和水的比值协调，使土壤疏松，增加保水、保温、透气、保肥的能力。缺点：营养元素多呈有机物状态，难于被作物直接吸收利用，肥效慢；营养元素含量也较少化肥：用矿物、空气、水作原料，经过物理和化学的方法制成的含农作物生长所需营养元素的化学肥料。营养元素含量高，多数易溶于水，肥效快而显著，制造的原料来源广。缺点：营养成分单一，成本比农家肥高，肥效时间短，长期不合理施用会造成土壤呈酸或碱性，造成土壤退化。化肥中含的重金属元素、有毒有机物、放射性物质造成土壤污染。二、化肥的分类及主要作用1、指导学生根据课堂提纲课本并作分组交流（多媒体展示）课堂提纲1）植物需求量大，土壤中又缺乏的三种元素是什么？2）列举常见的氮肥、磷肥、钾肥、复合肥各2～3种。3）化肥的不合理使用有什么危害？4）用自己的话说出农药进入人体的1-2条途径。2、教师总结（多媒体展示）1、氮肥：硫酸铵、硝酸铵、氨水、尿素、碳铵、氯化铵等优点：促进植物的生长发育，加快光合作用，使植物叶子浓绿.2、磷肥：磷矿粉[Ca3（PO4）2]、钙镁磷肥[Ca3（PO4）2 + Mg3（PO4）2]、过磷酸钙[Ca（H2PO4）2 + CaSO4]、重过磷酸钙[Ca（H2PO4）2]优点：促进作物生长，增强作物的抗旱、抗寒能力，增加产量。3、钾肥：硫酸钾（K2SO4）、氯化钾（KCl）优点：保证代谢过程顺利进行，促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏的能力。4、复合化肥：化肥中同时含两种或两种以上营养元素 硝酸钾（KNO3）课堂练习：A、最主要的化学肥料有 、 、 、 。为了促进农作物的生长，增强作物的抗寒、抗旱能力，应施 肥，如： ；某农作物的叶子发黄，生长发育迟缓，应施用 肥，如 ；要增强农作物的抗病虫害和抗倒伏的能力，要施用 肥，如： 。B、硝酸钾、硫酸钾、磷酸铵中属于复合肥料的是 和 ；它们所含的营养元素分别是 和 、 和 。C、小山家的棉花叶子发黄，且出现倒伏现象。请你帮他参谋一下，建议他购买的化肥是（ ）A.硫酸铵 B.硝酸钾 C.磷酸钙 D.氯化钾三、化肥的简单鉴别方法[学生分组探究实验] 探究一：比较氮肥（氯化铵、碳酸氢铵）、磷肥（磷矿粉、过磷酸钙） 和钾肥（硫酸钾、氯化钾）的外观、气味和在水中的溶解性。 氮肥磷肥钾肥碳酸氢铵氯化铵磷矿粉过磷酸钙硫酸钾氯化钾外观气味溶解性探究二：取研细的氮肥（硫酸铵、氯化铵）、钾肥（硫酸钾、 氯化钾）各0.5克,分别放在铁片上灼烧, 观察现象. 再取上述化肥各少量，分别加入少量熟石灰粉末，混合、研磨，闻气味氮肥钾肥硫酸铵氯化铵硫酸钾氯化钾灼烧加熟石灰研磨学生记录实验现象、各组间交流讨论并总结鉴别方法：氮肥钾肥磷肥外观溶解性灼烧加熟石灰课堂练习：现有三种失去标签的化肥，分别为硫酸铵、硫酸钾、过磷酸钙，请设计合理的实验方案对其进行签别操作现象结论四、课外资料（多媒体展示）农村中常用的鉴别化肥的方法.在农村，人们总结出以下鉴别化肥的简易方法。一看：液态化肥，有刺激性氨臭气味的是氨水；像鱼卵的白色固体，一般是尿素；灰色粉未或颗粒，一般是过磷酸钙；黄褐色或灰褐色粉未一般是磷矿粉；白色晶体可能是硫铵、碳铵、氯化钾等。二闻：直接闻，有明显氨臭味的是碳铵（易分解放出氨气）；用拇指和食指将石灰与白色晶体混合揉搓，有氨臭气味的是硫铵或硝铵。三溶：灰色粉未部分溶于水，且溶液有酸味的是过磷酸钙；黄褐色或灰褐色粉未不溶于水的是磷矿粉。五、课外拓展教师演示实验：1、分别用玻璃棒取少量的氯化铵、硝酸铵、碳酸氢铵溶液于红色石蕊试纸上，观察现象2、分别取少量氯化铵、硝酸铵、碳酸氢铵于研钵中，闻气味；再加少量熟石灰粉未后研磨，再闻气味提问：1、请总结出铵根离子的鉴别方法 2、.NH4HCO3 为什么不能与草木灰混合在一起使用?
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注意：①不能直接将pH试纸浸入待测溶液中，以免污染待测液②不能先用水将pH试纸润湿，否则待测溶液被稀释，使测得的pH不准确 ③用pH试纸测定溶液的pH比较粗略，一般读数为整数 ④检验气体的酸碱性，可将试纸润湿后再使用4．溶液酸碱度的重要意义（1）化工生产中许多反应必须在一定的pH溶液里才能进行（2）在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长（3）测定雨水的pH（因溶有CO2，正常雨水的pH约为5.6，pH＜5.6的雨水为酸雨），可以了解空气的污染情况（4）测定人体内或排出液体的pH，可以了解人体的健康状况【考点解读】该知识点主要考查学生对溶液酸碱度的认识，需要学生知道常见物质的酸碱性和酸碱度，考题属于容易题，考查方式主要是选择题。例1．小李在学习酸碱指示剂与常见酸碱溶液作用时，归纳成如图所示的关系。图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确的是（ ）A．紫色 B．蓝色 C．红色 D．无色解析：酸溶液使石蕊变红色，A为红色；碱溶液是紫色石蕊变蓝色，B为蓝色；碱溶液是无色酚酞变红色，C为红色；酸溶液不能使无色酚酞变色，D为无色。 答案：A 方法点拨紫色石蕊溶液??遇酸——变红色?遇碱——变蓝色 ?遇酸——不变色无色酚酞溶液??遇碱——变红色易错点：酚酞遇酸仍为无色；石蕊遇酸或酚酞遇碱均变红。例2．将一定质量分数的硫酸溶液加水稀释，其pH随加水质量变化图示为（ ）解析：硫酸呈酸性，其pH随加水稀释的过程中由pH小于7到pH接近7，但不可能大于7 答案：C 方法点拨做坐标系型题目时应注意三点：始点、中点、终点。始点是开始时溶液的pH是大于7还是小于7；中点是物质恰好完全反应或稀释时的溶液的pH；终点是物质无限量的滴加时溶液pH。易错点：改变溶液pH的方法①若要使酸溶液的pH增大，可加入水或碱溶液；若要使碱溶液的pH减小，可加入水或酸溶液；中性溶液加水稀释后，pH不变。②加水稀释后，溶液酸碱性减弱，但无论如何稀释，酸一定不会变成碱，碱也不会变成酸，只能无限接近但永远达不到7。例3．（09娄底）生活中一些常见物质的pH如下图，参照图示判断，下列说法中正确的是（A．橘子汁呈碱性 B．胃酸过多的人不宜喝玉米粥 C．牙膏呈酸性 D．柠檬汁比西瓜汁的酸性强 解析：A项：橘子汁pH在3—4之间呈酸性，故此选项错误。B项：玉米粥pH在7—8之间呈碱性，能中和胃酸，故此选项错误。 C项：牙膏pH在8—9之间，呈碱性，故此选项错误。D项：柠檬汁pH在2—3之间，西瓜汁pH在5—6之间，所以柠檬汁比西瓜汁的酸性强，故此选项正确。）答案：D 方法点拨①掌握溶液的酸碱性与溶液pH大小之间的关系 ②了解生活中一些物质的pH（见下表）【考点2】常见的酸 1．酸的定义和分类（1）酸的定义：物质溶于水时，电离出的阳离子全部是H+的化合物叫做酸－－（2）酸的电离：H2SO4 === 2H+＋SO42 HNO3 === H+＋NO3 （3）酸的分类和命名 ?命名为某酸，如碳酸（H2CO3）、硫酸（H2SO4）等?含氧酸：多按中心元素?按是否含氧? ?，如盐酸（HCl）、又叫氢氯酸?无氧酸：命名为氢某酸?酸??一元酸：HCl、HNO3等??+按电离出H的个数?二元酸：H2CO3、H2SO4等 ??三元酸：HPO等?34? ?2．常见的酸①浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去，这种作用通常叫做脱水作用②盐酸具有挥发性；碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水③如不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液4．酸的通性不同的酸具有通性（共同的相似性质）的原因是它们在溶液中能电离出共同的H+，酸的通性实质上是反映着氢离子的性质。酸的通性可归纳为以下五点： 【考点解读】该知识点主要考查常见酸的性质及酸与金属、金属氧化物、碱、盐之间的相互反应。考题属于中等题，考查方式主要是选择题、填空题及实验探究题。在近年的中考试题中已逐渐出现“知识与生产实际、与环境保护相结合，能力与实验操作、方案评价和实验设计相结合”的趋势。例1．含有下列离子的溶液中，溶质全部为酸的是（ ）＋＋－＋－－A．H、Na、SO42 B．H、Cl、NO3－＋＋＋＋－C．OH、K、Ba2 D．Ag、K、NO3解析：酸是指溶于水时，电离出的阳离子全部是H+的化合物，组成中不含有金属离子，A、C、D中都有金属离子，均不符合酸的定义，因此可判断只有B溶液的溶质全部是酸。 答案：B紧扣酸的定义进行判断，电离出的阳离子必须全部是H+的化合物才是酸－易错点：NaHSO4 === Na+＋H+＋SO42，电离出的阳离子除H+外还有Na+，不属于酸。例2．（11苏州）盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质．下列有关叙述正确的是（ ）A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾 B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈 C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀 解析：A项：浓硫酸具有吸水性不具有挥发性，浓盐酸具有挥发性挥发出氯化氢气体，氯化氢与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，所以瓶口有白雾，故A项错误 B项：稀盐酸和稀硫酸都可与铁锈中的氧化铁反应，故B项正确C项：浓盐酸不具有吸水性，不能做干燥剂；浓硫酸具有吸水性可以做干燥剂，故C项错误D项：稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，只有硫酸中生成硫酸钡沉淀，盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，没有沉淀生成，故D项错误 答案：B 方法点拨熟悉浓硫酸和浓盐酸的物理性质及酸的特性（如浓硫酸的吸水性、浓盐酸的挥发性等）；熟悉常见物质的溶解性，并掌握硫酸根离子的特性是解题的关键。 易错点：①注意把握浓硫酸和浓盐酸二者间的共性；区分和熟记浓硫酸和浓盐酸性质之间的差异。 ②浓硫酸：浓硫酸等酸性干燥剂不能干燥氨气等碱性气体（装置如图），并由长管通入气体。 ③盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物；氯化氢是纯净物，是盐酸溶液中的溶质，通常状况下是气体，二者称呼不能混淆。例3．小华将一张滤纸在某指示剂中浸泡后晾干，用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字，立刻显红色。再将其悬挂于铁架台上，并在滤纸的下方（如图）放置一盛有某溶液的烧杯，过一会儿，发现红色的字消失，则滤纸上的指示剂和烧杯中的溶液分别是（ ）A．滤纸上的指示剂和烧杯中的溶液分别是A B．滤纸上的指示剂和烧杯中的溶液分别是B C．滤纸上的指示剂和烧杯中的溶液分别是C D．滤纸上的指示剂和烧杯中的溶液分别是D 解析：根据题意和指示剂的颜色变化，“蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写”化学”两字，立刻显红色”可知滤纸上的指示剂是酚酞。又把写字的滤纸放置在“盛有某溶液的烧杯上，过一会儿，发现红色的字消失”说明烧杯中的溶液挥发出某种物质与滤纸上的氢氧化钠反应，碱性消失，红字也就消失了，那么烧杯中的溶液可能是挥发的酸。 A项：由题意可知滤纸上的指示剂酚酞而烧杯中的溶液是浓盐酸，浓氨水挥发的气体显碱性；B项：氢氧化钠使滤纸变红色，说明滤纸上的是酚酞；烧杯挥发的物质使红色消失，说明是酸性物质；故正确C项：氢氧化钠使酚酞变红，石蕊变蓝；故错误D项：滤纸上的指示剂不可能是石蕊，因为碱不能使它变红；故错误 答案：B 方法点拨本题以变魔术的手段考查了学生对常见的两种指示剂的特性的记忆情况，熟悉紫色石蕊和无色酚酞的变色情况以及浓盐酸和浓氨水的挥发性是解题的关键。【考点3】常见的碱 1．碱的定义和分类－（1）碱的定义：物质溶于水时，电离出的阴离子全部是OH的化合物叫做碱。如：－－（2）碱的电离：NaOH === Na+＋OH Ca(OH)2 === Ca2+＋2OH（3）碱的分类和命名①碱的分类?可溶性碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等 碱??难溶性碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2等②碱的命名：氢氧化某说明：变价金属元素形成的碱：①高价金属的碱——“氢氧化某”，如Fe(OH)3 ②低价金属的碱——“氢氧化亚某”，如Fe(OH)2 注意：①溶碱有五种：钾、钠、氨、钡、钙②在初中化学范围内，只有Cu(OH)2是蓝色沉淀，Fe(OH)3是红褐色沉淀－③氨水的电离是NH3H2O === NH4+＋OH，所以氨水也是碱④钾、钠、钙的氧化物能与水反应生成相应的碱。如：CaO＋H2O === Ca(OH)22．常见的碱氢氧化钠、氢氧化钙的性质、特性、工业制法及用途比较4．碱的通性－不同的碱具有通性（共同的相似性质）的原因是它们在溶液中能电离出共同的OH。碱的通性实质上是反映着氢氧根离子的性质。碱的通性可归纳为以下四点：【考点解读】该知识点主要考查常见碱的性质及碱与非金属氧化物、酸、盐之间的相互反应。考题属于中等题，考查方式主要是选择题、填空题及实验探究题。在近年的中考试题中已逐渐出现“知识与生产实际、与环境保护相结合，能力与实验操作、方案评价和实验设计相结合”的趋势。例1．（07北京）除去氯化钠溶液中含有的少量氢氧化钠，可以选用的试剂是（ ） A．盐酸 B．酚酞 C．二氧化碳 D．碳酸钠 解析：A项：盐酸能和NaOH反应生成NaCl和水，可以用盐酸除去NaCl溶液中的NaOH B项：酚酞不能除去NaCl中的NaOHC项：CO2和NaOH反应生成NaCl和水，在除去NaOH的同时又带入了新物质Na2CO3 D项：Na2CO3和NaOH不反应，不能用这种方法除去NaCl中的NaOH 答案：A方法点拨（1）解答除杂质一类的题目时，要注意三原则、三要领：三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。 （2）除杂质思路分析方法：①沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去 ②化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出 ③置换法：利用置换反应的原理将杂质除去 ④转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质 ⑤吸收法：常用于气体的提纯在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。例2．（09泰安）锂元素（元素符号为Li）及其所形成的化合物。在通讯和航空航天领域中具有极其重要的用途。它的化合物氢氧化锂（LiOH）是一种易溶于水的白色固体，有辣味，具有强碱性和腐蚀性。（1）写出氢氧化锂的一条物理性质 ； （2）下表是部分物质的溶解性表。运用此溶解性表并结合你对复分解反应发生条件的理解，从表中选出一种盐，该盐能和LiOH发生复分解反应，请你写出该盐的化学式解析：（1）由题意“氢氧化锂[LiOH]是一种易溶于水的白色固体，有辣味，具有强碱性和腐蚀性”，“辣味”属于氢氧化锂的物理性质；“腐蚀性”属于氢氧化锂的化学性质；（2）酸碱盐之间要发生复分解反应需符合复分解反应的条件，即有沉淀、气体或水生成。LiOH溶液与表中离子构成的一种盐，根据复分解反应的条件，该盐必须是可溶性盐，此盐与LiOH接触需要生成沉淀，因此该盐可以是CuSO4或Cu(NO3)2，LiOH与CuSO4反应能生成Cu(OH)2沉淀和Li2SO4；LiOH与Cu(NO3)2反应能生成Cu(OH)2沉淀和LiNO3，均符合题意。 答案：（1）白色或固体或辣味或易溶于水；（2）CuSO4或Cu(NO3)2 方法点拨（1）物质的颜色、状态、气味和溶解性都属于物质的物理性质（2）复分解反应的条件是两种物质互相交换成分后，有沉淀或气体或水生成，此外碱和盐的反应还要求反应物都是可溶性物质。易错点：碱＋盐→新碱＋新盐，属于复分解反应，要求碱、盐均可溶【考点4】常见的盐 （一）几种常见的盐（二）盐的性质（三）盐的鉴别 1．物质鉴别物质鉴别是指通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是－NaCl或KNO3。我们只要把NaCl溶液中的Cl检验出来，即可认定NaCl溶液，另一瓶则是KNO3溶液。2．常见盐的鉴别3．物质鉴别的原则多种物质的鉴别比较复杂，通常需要几步才能完成，设计方案时要遵循以下原则：（1）操作简便原则：能用物理方法鉴别的不用化学方法。能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。（2）现象明显原则：使待检物质的现象对比度较大。－－（3）防止干扰原则：如鉴别Cl和SO42时，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。【考点解读】该知识点主要考查常见盐的性质及盐与金属、酸、碱、盐之间的相互反应。考题属于中等题，考查方式主要是选择题、填空题及实验探究题。在近年的中考试题中已逐渐出现“知识与生产实际、与环境保护相结合，能力与实验操作、方案评价和实验设计相结合”的趋势。相关离子的检验原理、操作、实验探究近年来已成为广州中考的常考题型。例1．下列关于盐的说法，错误的是（ ）A．CaCO3是大理石的主要成分 B．NaCl通常从海水中提取 C．NaHCO3可用于治疗胃酸过多 D．Na2CO3的俗名叫烧碱 解析：A项：CaCO3是大理石、石灰石的主要成分；B项：海水是含有大量的NaCl，一般通过蒸发海水结晶的方法提取海水当中的NaCl； C项：人体胃酸中的主要成分是盐酸，当胃酸过多时，可利用NaHCO3＋HCl === NaCl＋H2O＋CO2↑的原理，缓解胃酸过多的症状；D项：Na2CO3的水溶液呈碱性，俗称纯碱和苏打；NaOH则俗称烧碱、火碱、苛性钠 答案：D 方法点拨准确把握常见盐的存在、俗称、物理、化学性质以及相关用途，是解决此类综合题的关键。 易错点：①大理石、石灰石中的主要成分是CaCO3，此外还含有其他杂质，所以在物质分类当中属于混合物；CaCO3有固定的化学式，属于纯净物。②烧碱、火碱、苛性钠都是指NaOH，在物质分类中属于碱；而纯碱、苏打指的是Na2CO3，在物质分类中属于盐，不是碱。例2．有一包粉末，可能由KCl、K2SO4、K2CO3、CuCl2、MgCl2中的一种或几种物质组成。现做如下实验：实验①：取少量粉末，加水溶解后得到无色透明溶液。实验②：取①所得溶液少许，加入氢氧化钠溶液后看不到明显现象。实验③：另取①所得溶液少许，加入适量氯化钡溶液后出现白色沉淀。过滤后，在沉淀中加入适量稀硝酸，沉淀全部溶解。 根据以上实验，请回答：（1）原粉末中一定没有 ，一定有 。解析：解：实验①：CuCl2溶液显蓝色，因加水溶解后得到无色透明溶液①，说明原粉末中一定没有CuCl2。实验②：取①所得溶液少许，加入NaOH溶液后看不到明显现象，说明原粉末中一定没有MgCl2，因为MgCl2与NaOH反应会生成白色氢氧化镁沉淀。则剩余的三种粉末为KCl、K2SO4、K2CO3。 实验③：另取①所得溶液少许，加入适量BaCl2溶液后能产生白色沉淀可能是K2SO4、K2CO3，二者反应分别生成BaCO3和BaSO4。BaCO3能与稀硝酸反应，转变为可溶于水的Ba(NO3)2；BaSO4不与稀硝酸反应，沉淀全部溶解，说明沉淀中不含BaSO4，即原粉末中一定不含K2SO4，但一定含有K2CO3。综上所述，原粉末中一定含有K2CO3，一定不含有K2SO4、CuCl2、MgCl2，－可能含有KCl。要检验溶液中是否含有KCl，只需检验是否含有Cl，应加入稀硝酸和AgNO3－溶液，先加稀硝酸排除CO32的干扰，再加AgNO3溶液，产生白色沉淀则含有KCl，若没有沉淀，则不含KCl。 答案：（1）CuCl2、MgCl2、K2SO4；K2CO3 方法点拨本题是一道推断题，流程比较复杂，考查的内容也较多，解题关键是要熟记常见酸碱盐溶液的颜色，熟练掌握酸、碱、盐之间发生反应的现象，据此再根据以上实验的内容确定原粉末中一定有什么，一定没有什么，最终确定混合物的组成。 易错点：BaSO4和AgCl不溶于水，也不溶于酸。例3．鉴别物质时通常先用物理方法，后用化学方法。现需鉴别三包失去标签的白色固体粉33Na2CO3遇盐酸会产生CO2气体，而Na2SO4则不与盐酸反应，没有明显现象。方法点拨在解物质的鉴别题时，应遵循以下原则：①操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法，能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。 ②现象明显：使待检物质的现象对比度较大。－－③防止干扰：如鉴别Cl和SO42时，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。解题时，首先应知道需要鉴别的物质的性质，然后根据物质性质的不同选择适当的试剂，根据出现不同的现象进行鉴别，且通常是先采用物理方法，后采用化学方法。当采用不同试剂进行鉴别时，一般有以下方法：A．观察法：根据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴别。B．热分解法：根据不同物质的热稳定性，利用产物的不同性质特征进行鉴别。 C．相互作用法：根据两两混合后的不同现象进行鉴别。【考点5】复分解反应1．定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应 反应的通式为：AB＋CD === AD＋CB2．复分解反应发生的条件：生成物中有沉淀、气体或水生成时，复分解反应才能发生；另外，若为碱和盐、盐和盐的反应，对于反应物则要求均可溶于水 注意：①复分解反应只是交换离子，没有元素化合价的变化②生成物的条件只要符合三者中任意一个即可，即生成物中只需要有沉淀或气体或水生成，复分解反应即可发生，不要求三个条件同时满足 ③中和反应是复分解反应的一种【考点解读】有关复分解反应的考察一般会糅合在酸碱盐这一板块的知识中考察，同时也会在判别四大基本反应类型或书写化学方程式等题型中渗透，考察的形式比较多样。例1．下列物质的转化能实现的是（ ）A．H2SO4HCl B．K2CO3Na2CO3C．Ba(OH)2BaCO3 D．NaNO3Ba(NO3)2解析：复分解反应的条件是两种物质相互交换成分后有沉淀或气体或水生成，同时碱和盐、盐和盐还要求反应物必须是可溶性。A项：两种物质交换成分后有白色沉淀BaSO4生成，满足复分解反应的条件，能实现转化。 B项：两种物质交换成分后既没有沉淀也没有气体或水生成，所以不反应，不能实现转化。 C项：两物质交换成分后虽然有沉淀BaCO3生成，但CaCO3不溶于水，两物质不反应，所以不能实现转化。D项：两物质交换成分后既没有沉淀也没有气体和水生成，所以也不反应，不能实现转化。 答案：A 方法点拨复分解反应的条件是两种物质相互交换成分后有沉淀或气体或水生成，同时碱和盐、盐和盐还要求反应物必须是可溶性。同时，熟悉各种常见物质的溶解性，也是解决此类题目的必备的基础。易错点：在判断碱和盐、盐和盐发生复分解反应时，应首先判断反应物是否溶解，之后再判断生成物中是否有沉淀或气体或水生成，以免错选C选项。【考点6】化学肥料 化肥的分类和作用 1．化肥简介化肥是化学肥料的简称，它是以化学和物理方法制成的含农作物生长所需营养元素的物质，是用矿物、空气、水等作为原料，经过化学加工制成的。3．化肥的简易鉴别（2）用灼烧而后加入熟石灰研磨的方法来区别氮肥和钾肥，现象如下表所示综上所述：鉴别化学肥料，如氮肥、磷肥和钾肥时，首先可以从外观和气味上区别，然后从溶解性方面区别，最后可以通过化学方法，如灼烧和加碱的方法区别 说明：化肥的简易鉴别法一看：液态化肥，有刺激性气味的是氨水；像鱼卵的白色固体，一般是尿素；灰色粉末或颗粒，一般是过磷酸钙；黄褐色或灰褐色粉末，一般是磷矿粉；白色晶体可能是硫铵[(NH4)2SO4]、碳铵（NH4HCO3）、氯化钾等二闻：直接闻，有明显氨臭味的是碳铵（NH4HCO3，易分解放出氨气）；用拇指和食指将石灰与白色晶体混合揉搓，有氨臭味的是碳铵或硝铵三溶：灰色粉末部分溶于水，且溶液有酸味的是过磷酸钙；黄褐色或灰褐色粉末不溶于水，是磷矿粉（3）氮肥的简易鉴别 氮肥中的氨水是液体的，碳酸氢铵有强烈的刺激性气味，据此可直接将它们与其他氮肥相区别，其他常见氮肥可用如图所示方式鉴别：【考点解读】该知识点主要考察学生是否知道常见化肥的类别以及是否能对常见化肥进行归类。要求学生知道可以用物理或化学的方法对常见的化肥进行区分，考题主要以选择题为主，属于容易题，但以往学生常常不重视该知识点，失分率较高。例1．（08南通）氮肥、磷肥、钾肥是农业生产中最主要的化肥，用简便方法区别三种化肥，在农业生产中具有实用性．区别下列相关化肥的方法可行的是（ ） A．(NH4)2SO4与KCl：观察外观 B．NH4HCO3与K2SO4：加水C．KCl与Ca3(PO4)2：闻气味 D．NH4Cl与K2SO4：加熟石灰研磨后闻气味 解析：A项：(NH4)2SO4与KCl都是无色晶体观察外观不能区分，所以答案错误。 B项：NH4HCO3与K2SO4都能很快的溶于水，且溶于水时溶液无变化故不能区分，所以答案错误。 C项：KCl与Ca3(PO4)2均为无味物质，故通过闻气味不能区分它们，所以答案错误。D项：NH4Cl与K2SO4加入碱性物质时氯化铵会放出氨气，而硫酸钾与熟石灰不反应，氨气有刺激性气味，所以答案正确。 答案：D 方法点拨此题是对化肥的外观进行的考查，利用各种物质的物理性质特别是物质的颜色、状态、气味、溶解性等方面解决：铵盐遇碱会放出氨气，氨气有刺激性气味；铵盐遇碱释放出氨气，掌握以上性质是解决此类题目的关键。例2．（11天津）某化学兴趣小组进行了识别化肥的探究活动。他们对氯化铵、碳酸氢铵、硫酸钾、磷矿粉四种化肥的实验探究步骤如下：（1）步骤一：取上述四种化肥各少量分别放入试管，观察，从外观上即可与其他化肥区分出来的是 。 （2）步骤二：在装有另外三种化肥的试管中，分别加入少量稀盐酸，有气体产生的是 。 （3）步骤三：再分别取少量未区分出的另外两种化肥于研钵中，各加入少量熟石灰粉末，混合、研磨，有刺激性气味气体放出的是 。由此可知，在使用该类化肥时，要避免与 （填“酸”或“碱”）性物质混合施用，以防降低肥效。有同学提出，氯化铵、硫酸钾也可用下列某种物质进行区分，你认为可行的是 A．硝酸钡溶液 B．氯化钠溶液 C．酚酞溶液 D．稀盐酸 解析： 解：（1）氯化铵、碳酸氢铵、硫酸钾、磷矿粉四种化肥中只有磷矿粉是灰色固体，其余都是白色晶体。所以答案为：磷矿粉。－（2）加入盐酸后，化合物中只有碳酸氢铵能与其反应放出会CO2气体，这是CO32的特点，因此此化肥中一定含有碳酸氢铵。所以答案为：碳酸氢铵（3）剩余的两种化肥中氯化铵是铵盐遇碱会放出氨气，硫酸钾则无明显现象，因此使用氯化铵时应避免与碱性肥料混合。采用其他方式对氯化铵及硫酸钾鉴别时可从硫酸钾中的硫酸根入手，加入钡盐能生成白色沉淀的即是硫酸钾。所以答案依次为：氯化铵、碱、A 答案：（1）磷矿粉 （2）碳酸氢铵 （3）氯化铵、碱、A 方法点拨解决此题应熟练掌握利用氯化铵、碳酸氢铵、硫酸钾、磷矿粉的物理性质及化学性质，及各种常见盐的检验方法，如本题应运用碳酸盐和铵盐检验的相关知识解题。易错点：铵盐与碱可以反应生成氨气，使肥效降低，所以在施用铵盐化肥时不能与碱性物质混合施用。中考链接【考点1】酸碱指示剂和溶液酸碱度的表示方法 例1．（11广州）小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液．逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是（ ）A．紫色——红色——蓝色 B．蓝色——紫色——红色 C．蓝色——红色——紫色 D．紫色——蓝色——红色解析：石蕊在氢氧化钠溶液中显蓝色，加入盐酸刚好反应时，溶液呈现中性，石蕊显紫色，盐酸过量后，显酸性，石蕊变红色。 答案：B 方法点拨本题主要通过酸碱指示剂在酸碱盐中的变色情况，考查中和反应过程中，溶液酸碱性的变化过程，理解和记忆石蕊遇碱变蓝色，遇中性溶液显紫色，遇酸变红色这三个变色情况，并对中和过程加以分析即可。例2．（10湛江）张伟同学学习了溶液酸碱度的表示方法——pH值之后，对家中的一些食品及生活用品，进行了pH值测定，结果如下：参照上图，下列说法正确的是（ ）A．煮骨头汤时加点醋，有利于增加汤中钙的含量 B．牙膏是中性物质C．酱油显碱性，可使酚酞变红色 D．胃酸过多的人宜多吃葡萄 解析：A项：煮骨头汤时加点醋，有利于增加汤中钙的含量，因为食醋中含有醋酸，醋酸能使钙以离子的形式解离出来。故选项正确；B项：牙膏的pH＞7，显碱性，故选项错误；C项：酱油的pH＜7，显酸性，不能使酚酞变红色，故选项错误；D项：胃酸内含有盐酸显强酸性，所以胃酸过多的人不宜多吃酸性食品，因为葡萄汁的pH＜7，显酸性，故选项错误。 答案：A 方法点拨解答本题时要注意把握pH与溶液酸碱性的关系，同时也要了解各种常见物质酸碱性，以作出正确的判断。【考点2】常见的酸 例1．（07肇庆）在稀硫酸中加入下列物质（V为加入溶液的体积），其对应曲线变化正确的是（ ）A B C D解析：A项：硫酸呈酸性，其pH＜7，向硫酸溶液中持续加水，硫酸溶液的pH应不断增大，所以A项错误； B项：硫酸与BaCl2反应生成BaSO4沉淀，当硫酸被消耗尽时，溶液中将不会再有沉淀生成，即沉淀的质量不再改变，图像不符合题意，所以B项错误；C项：硫酸与Na2CO3反应生成二氧化碳气体，当硫酸被消耗尽时，气体的体积不再改变，观察图像，所以C项正确；D项：硫酸与NaOH反应生成Na2SO4和水，随着NaOH的加入，硫酸不断被消耗，其质量分数不断减小，最后为零，所以D项错误。 答案：C 方法点拨该题比较全面地考察了有关硫酸的化学性质，综合性较强，解题时应切实把握硫酸的化学性质，搞清图像中横纵轴、终点、折点所表示的意义，并结合相关知识原理、图像曲线变化趋势、实验现象等因素综合考虑，才能准确地选出正确答案。 易错点：两种试剂相互反应产生沉淀或气体，当其中一种试剂耗尽时，意味着反应已经结束，沉淀和气体的量将不会再增加，同时，该试剂的溶质质量分数也达到最小值。例2．（11广州）为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组设计了下列实验，下列说法正确的是（ ）A．对比实验①和②，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响 B．对比实验②和③，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响 C．对比实验②和③，可研究温度对反应剧烈程度的影响 D．对比实验①和②，可研究温度对反应剧烈程度的影响解析：①和②的区别只有盐酸浓度的不同，因此可以研究盐酸浓度对反应剧烈程度的影响；②和③除了盐酸浓度不同以外，水温也不同，因此无法确定对反应剧烈程度的影响是由何种原因引起的。 答案：A 方法点拨运用控制变量法探究实验时，必须遵循“一变它定”的原则，即排除探究因素外的其他因素的干扰，只让有探究的一个因素在变化，看它对探究问题有何影响，因此在设计实验时，应考虑该实验共涉及哪些因素，应保持哪些因素，需测定的因素是什么，要使哪个因素变化等，这样才能保证结论的正确性和严密性。【考点3】常见的碱 例1．（07烟台）有下列四种实验设计及操作，实验过程中其现象不足以说明CO2与NaOH溶液发生了反应的是（ ） A． B． C． D．解析：A项：A中鸡蛋进入锥形瓶内，说明CO2与NaOH反应，导致瓶内的压强减小B项：由于CO2能与水反应生成碳酸，导致试管内的压强减小，试管内液面上升，所以不足以说明CO2与NaOH反应C项：C中气球变大，说明CO2与NaOH反应，导致瓶内的压强减小，在外界大气压强的作用下，气球被吹大D项：D中塑料瓶变瘪是由于NaOH与CO2反应使装置内的气压减小所致 答案：B 方法点拨本题的关键是从图中获取必要的信息，并充分理解图中实验现象的实质，只有这样才能对问题做出正确的解释。 易错点：CO2能与水反应：H2O＋CO2 === H2CO3，反应用气体体积也会减少，充分理解CO2的这一性质，以免错选。例2．（11大连）化学活动小组的同学用右图所示装置进行实验（装置的气密性良好）：先关闭止水夹，将足量氢氧化钠溶液滴入锥形瓶中，充分反应后，再打开止水夹。 （1）锥形瓶中能观察到的现象是 ； （2）根据上述现象，能否得出“二氧化碳与氢氧化钠能反应”的结论？为什么？（3）设计实验方案，探究反应后锥形瓶内溶液中溶质成份的几种可能情况，填写下表。解析：（1）氢氧化钠溶液滴入后与二氧化碳反应，锥形瓶内气压减小，所以打开止水夹后会发现试管中澄清石灰水沿导管进入锥形瓶，进入后与瓶内生成的碳酸钠溶液反应生成白色沉淀，使石灰水变浑浊。（2）因为二氧化碳能溶于水，锥形瓶内气压也会减小，打开止水夹后，试管中的澄清石灰水也会沿导管进入锥形瓶，产生上述相同的现象，所以此时不能说明二氧化碳与氢氧化钠之间发生了反应。（3）反应后锥形瓶内溶液中溶质有三种情况，分别是： ①只有氢氧化钠； ②氢氧化钠和碳酸钠； ③氢氧化钠和氢氧化钙；因为碳酸钠和氢氧化钙能反应生成碳酸钙沉淀，所以可以考虑往反应后的溶液中分别加入碳酸钠或氢氧化钙来检验溶质成分。 答案：（1）澄清石灰水倒流入锥形瓶中，锥形瓶中溶液变浑（2）不能；因为当二氧化碳溶于氢氧化钠溶液中，也会有同样的现象。 （3）试题考查了碱与非金属氧化物二氧化碳反应的性质和现象，同时考查了二氧化碳既能与碱溶液反应，又能溶于水的性质，分析过程中应结合实验现象，综合考虑二氧化碳的物理和化学性质，才能得出比较合理的答案。易错点：二氧化碳溶于水或与氢氧化钠溶液反应都会使瓶内压强降低，使澄清石灰水倒吸，所以解题时应全面考虑二氧化碳的物理和化学性质，从而作出正确的分析。【考点4】常见的盐 例1．（11烟台）兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动： 【对固体猜想】猜想工：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3混合物。 【实验和推断】(1)若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是气泡产生的反应的化学方程式是 。 (2)若A是Ca(OH)2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为 (填化学式)，该实验(填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH。（3）若A是CaCl2溶液．①现象a有白色沉淀产生，现象b无色酚酞不变红色，则猜想 成立。②猜想Ⅲ成立的实验现象是 。 （反思）①久置的氢氧化钠变质的原因是 （用化学方程式表示）。 ②保存氢氧化钠的方法是 。 解析：（1）由于NaOH变质主要是与CO2作用生成Na2CO3，即只需要向溶液中滴加稀盐酸，检验溶液中是否含有Na2CO3即可，当向溶液中滴加稀盐酸，发生反应生成NaCl、水和CO2，观察到有气泡产生，说明NaOH已经变质；其化学方程式为：Na2CO3＋2HCl === 2NaCl＋H2O＋CO2↑； （2）向溶液中滴加Ca(OH)2溶液，Ca(OH)2与Na2CO3反应可生成CaCO3白色沉淀和NaOH；由于反应可生成NaOH，因此滴入酚酞变红不能说明原来溶液中含有NaOH；（3）①向溶液中滴加CaCl2，CaCl2与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀和NaCl；再滴入的酚酞试液不变红，说明溶液中不含NaOH；可判断原固体全部为Na2CO3；故猜想II成立； ②如果固体为NaOH和Na2CO3的混合物，滴入的CaCl2与Na2CO3反应生成白色沉淀；滴入的酚酞遇NaOH变成红色； （反思）①NaOH可以吸收CO2，反应后生成Na2CO3和水，使NaOH变质；反应的化学方程式为：CO2＋2NaOH === Na2CO3＋H2O； ②为避免NaOH在保存过程中吸收空气中水和CO2，保存时应密封保存； 答案：（1）HCl（或稀H2SO4等酸） （2）CaCO3；不能 （3）①Ⅱ；②现象a有白色沉淀产生，现象b无色酚酞变红色 （4）①CO2＋2NaOH === Na2CO3＋H2O；②密封保存 方法点拨氢氧化钠因吸收二氧化碳生成碳酸钠而变质，因此，在探究氢氧化钠变质情况时，需要考虑到碳酸钠溶液对氢氧化钠溶液的影响，一般地，可通过滴加氯化钙等盐把碳酸反应而除去，然后检验是否含有氢氧化钠，检验氢氧化钠部分变质的证明方法具体是： （1）取样，（如果是固体，就需要加适量水，使固体完全溶解），加过量的氯化钙（或硝酸钙）溶液，如果有白色沉淀产生，说明碳酸钠存在。Na2CO3＋CaCl2 === 2NaCl＋CaCO3↓ 或 Na2CO3＋Ca(NO3)2 === 2NaNO3＋CaCO3↓（2）过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，如果滤液变红，说明氢氧化钠存在，氢氧化钠部分变质。 易错点：NaOH和Na2CO3的水溶液均显碱性，检验变质情况时，应注意并排除NaOH对Na2CO3的干扰。【考点5】复分解反应 例1．（06兰州）在水溶液中，一般不与其它物质发生复分解反应，这种物质是下列中的（ ） A．KCl B．NaNO3 C．HNO3 D．Mg(OH)2 解析：A项：由于AgCl为不溶于水的白色沉淀，KCl与AgNO3可形成AgCl沉淀而发生复分解反应；所以A项不正确；B项：由于钠盐、硝酸盐都可溶，硝酸钠与其它物质不能形成沉淀、气体或水而一般不会与其它物质发生复分解反应；所以B项正确；C项：硝酸能与碱反应生成盐和水，能发生复分解反应，所以C项不正确；D项：Mg(OH)2能与酸反应生成盐和水，能发生复分解反应，所以D项不正确。 答案：B方法点拨物质发生复分解反应时，需符合复分解反应的条件，即有沉淀、气体或水生成。易错点：在判断碱和盐、盐和盐发生复分解反应时，应首先判断反应物是否溶解，之后再判断生成物中是否有沉淀或气体或水生成。【考点6】化学肥料例1．（10广州）下列关于化肥的说法不正确的是（ ） A．CO(NH2)2（尿素）、(NH4)2SO4和NaNO3均可用作氮肥 B．加熟石灰研磨能闻到刺激性气味是磷肥的性质C．区分各种化肥一般先观察外观、溶解性，再观察化学反应中的现象 D．过度使用化肥可能导致土壤酸化、水域氮和磷含量升高 解析：A项：尿素、硫酸铵、硝酸钠只含有氮元素，属于氮肥。故A项正确；B项：含有铵根离子的盐能与熟石灰反应放氨气，而磷肥不含氮元素。故B错误；C项：区别化肥时，先看外观、溶解性．氮肥、钾肥是白色固体，全部能溶于水；而磷肥是灰白色固体，大多不溶于水。故C项正确；D项：过度使用化肥会造成环境污染。故D项正确。 答案：B 方法点拨本题考查了有关化肥分类，化肥的鉴别方法及过度使用化肥对环境的影响，综合性较强。 ①判别化肥的分类，可根据该化肥所含有的元素种类进行区分；②含有NH4+的盐能与熟石灰反应能放出氨气，该方法可用于检验铵盐。③鉴别氮肥、钾肥、磷肥时，首先可以从外观和气味上区别，然后从溶解性方面区别，最后可以通过化学方法，如灼烧和加碱的方法区别。遨游题海【基础巩固】1．小明在一次晚会上表演了一个小魔术：他向事先做好的白花上喷一种无色试液后，白花变成了鲜艳的红花。请你判断小明所喷的试液可能是（ ）BA．紫色石蕊试液 B．无色酚酞试液 C．稀硫酸 D．水2．如图所示，密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，乙烧杯中盛有紫色石蕊试液，当甲烧杯中盛有下列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中石蕊试液由紫色变为红色（ ）C A．浓硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．浓盐酸 D．氨水3．将浓硫酸滴在滤纸上，滤纸很快变黑。这说明浓硫酸具有的特性是（ ）C A．酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．氧化性4．如图是两种稀释浓硫酸的操作，下列说法不正确的是（ ）DA．正确的稀释方法是A图所示 B．锥形瓶中的液体温度会升高C．锥形瓶上的短管作用是排气，平衡气压 D．玻璃棒的作用是引流5．下列有关盐酸的叙述中错误的是（ ）BA．浓盐酸是有刺激性气味的液体 B．浓盐酸具有挥发性，在空气中会形成白烟 C．人的胃液中含有少量盐酸，可帮助消化 D．盐酸是氯化氢气体的水溶液 6．浓硫酸与浓盐酸敞口放置一段时间后，下列说法中正确的是（ ）BA．两溶液的质量都减少 B．两溶液中溶质的质量分数都变小 C．两溶液中溶剂的质量都明显增加 D．两溶液中溶质的质量都减小 7．锌、铁、镁等金属与稀盐酸、稀硫酸的反应都属于（ ）CA．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．不能确定 8．下列物质不能作为气体干燥剂的是（ ）BA．生石灰 B．熟石灰 C．烧碱 D．浓硫酸 9．下列变化属于物理变化的是（ ）CA．石灰浆抹墙后，墙壁发硬 B．酚酞试液遇碱性溶液变为红色 C．用苛性钠干燥O2、N2等 D．用生石灰制熟石灰 10．下列反应中属于中和反应的是（ ）BA．Na2CO3＋2HCl === 2NaCl＋CO2↑＋H2O B．2NaOH＋H2SO4 === Na2SO4＋2H2O C．SO2＋2NaOH === Na2SO3＋H2O D．Zn＋CuSO4 === ZnSO4＋Cu 11．右图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图。下列说法错误的是（ ）DA．盐酸溶液中含有氢离子和氯离子B．氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子C．两种溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子 D．两种溶液混合时，钠离子与氯离子结合生成了氯化钠分子 12．下列实验应用中，利用中和反应原理的是（ ）B①用生石灰作食品干燥剂 ②用熟石灰和硫酸铜配置波尔多液 ③使用熟石灰改良酸性土壤 ④用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸 A．①② B．③④ C．①④ D．②③13．已知苹果汁的近似pH为2.9～3.3，在苹果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是（ ）A A．无色 B．红色 C．蓝色 D．紫色14．在生活、生产和科学研究中，常用pH试纸测定溶液的pH．以下测定操作正确是（ ）A A．将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较 B．将pH试纸直接投入被测液中，显色后，取出与标准比色卡比较 C．先用少量水湿润试纸，后滴上被测液，显色后，与标准比色卡比较D．先用蒸馏水清洗滴管，随后吸取被测液滴到试纸上，显色后，与标准比色卡比较15）DA．柑桔 B．苹果 C．牛奶 D．玉米粥16．下列四种溶液中，仅靠观察就能鉴别出来的溶液是（ ）AA．FeCl3溶液 B．KNO3溶液 C．AlCl3溶液 D．KOH溶液 17．下列化学方程式表示的反应，符合实验事实的是（ ）CA．Cu＋2HCl === CuCl2＋H2↑ B．2KNO3＋MgCl2 === Mg(NO3)2＋2KCl C．CuSO4＋Zn === ZnSO4＋Cu D．2Fe＋3H2SO4 === Fe2(SO4)3＋3H2↑－18．若用实验证明CuSO4溶液显蓝色不是由SO42离子造成的，下列实验无意义的是（ ）D A．观察K2SO4溶液的颜色B．向CuSO4溶液滴加适量的NaOH溶液，振荡后静置，溶液颜色消失 C．向CuSO4溶液滴加适量的BaCl2溶液，振荡后静置，溶液颜色未消失 D．加水稀释后CuSO4溶液颜色变浅19．用括号中的试剂除去下列物质中所含杂质，所用药品错误的是（ ）AA．NaOH溶液中混有Na2CO3（稀硫酸） B．NaCl溶液中混有Na2SO4（BaCl2溶液） C．KCl溶液中混有K2CO3（稀盐酸） D．CO中混有CO2（NaOH溶液） 20．下列肥料属于复合肥料的是（ ）CA．NH4HCO3 B．CO(NH2)2 C．KNO3 D．Ca3(PO4)2 21．下列化肥与碱混合后，能闻到氨气气味的是（ ）A A．NH4Cl B．K2SO4 C．NaCl D．KNO3 22．下列说法中错误的是（ ）AA．化肥中含有重金属元素、有毒有机物和放射性物质，施入土壤后会形成潜在的土壤污染 B．化肥的施用会造成土壤污染和水污染，但不会造成大气污染C．持续农业运动是以将化肥、农药施用保持最低水平，保障食品安全为中心的 D．农药本身无毒无害，但使用不合理会对环境造成污染24．如图所示，某同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否完全反应，该同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是他得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。（1）你认为他得出的结论是 的（填“正确”或“错误”），理由是。（2）写出在烧杯中发生的化学反应方程式：（2）NaOH＋HCl === NaCl＋H2O（2）写出两种可溶性盐的化学式： 、（3）写出两种盐互相发生反应的化学方程式： （4）写出生成气体的化学方程式： （5）写出发生中和反应的化学方程式：25．（1）BaCO3、BaSO4 （2）NaCl、Ca(NO3)2（3）CaCl2＋Na2CO3 === 2NaCl＋CaCO3↓ （4）Na2CO3＋2HCl === 2NaCl＋H2O＋CO2↑ （5）Ca(OH)2＋2HCl === CaCl2＋H2O【中考链接】1．（11苏州）盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是（ ）BA．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾 B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈 C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀 2．（11聊城）下列物质长期放置在空气中，溶液质量和溶质质量分数都会减少的是（ ）A A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．氢氧化钠 D．食盐溶液 3．（11桂林）下列各组物质混合后不能发生反应的是（ ）A A．银和稀盐酸 B．氢氧化钡溶液和硝酸 C．铝和稀硫酸 D．氯化钡溶液和硫酸钠溶液 4．（11桂林）下列物质之间的转化能够实现的是（ ）A5．（11广州）下列物质能够反应，且没有明显现象的是（ ）CA．Na2CO3溶液加入澄清石灰水中 B．Fe2O3加入NaOH溶液中 C．稀HCl滴入Ba(OH)2溶液中 D．CO2通入澄清石灰水中 6．（11日照）氢氧化钴[Co(OH)2]能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂。制备方法为：①Co＋2HCl === CoCl2＋H2↑；②CoCl2＋2NaOH === Co(OH)2↓＋2NaCl，下列判断不正确的是（ ）B A．①为置换反应 B．氢氧化钴可以干燥氯化氢气体 C．②为复分解反应 D．钴的金属活动性比铜的强 7．（10广州）下列物质与HCl溶液发生的反应属于置换反应的是（ ）A A．Zn B．Al2O3 C．Ba(OH)2 D．Na2CO3 8．（10广州）物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是（ ）D ①X＋碱→盐＋H2O ②X＋金属氧化物→盐＋H2O A．CaO B．CO2 C．NaOH D．H2SO4 9．（10河南）下列区分物质的试剂或方法不正确的是（ ）DA．用水区分氯化钙和碳酸钙 B．用闻气味的方法区分白酒和白醋 C．用盐酸区分黄金和黄铜(含锌) D．用酚酞溶液区分氯化钠溶液和盐酸 10．（10广州）硫酸厂的污水中含有硫酸直接排放会导致河流水质酸化，加入下列物质不能解决问题的是（ ）BA．NaOH B．Ca(OH)2 C．BaCl2 D．CaO 11．（10广州）下列溶液的pH最大的是（ ）AA．石灰水 B．食醋 C．自来水 D．汽水＋＋－－－12．（09重庆）由Na、Ca2、OH、Cl、SO42五种离子里的两种构成的物质中属于盐的共有（ ）DA．二种 B．三种 C．四种 D．五种 13．（09兰州）下列物质间的转化，不能一步实现的是（ ）C A．Fe(OH)3 → FeCl3 B．CO2 → CaCO3 C．Cu → CuCl2 D．MgCl2 → KCl 14．（09南通）化学肥料对农业的高产丰收具有重要的作用。取少量下列化肥，分别加入熟石灰粉末，混合、研磨，其中能嗅到刺激性气味的是（ ）C A．氯化钾 B．尿素 C．硫酸铵 D．磷矿粉 15．（09兰州）下列各组括号内除杂质的方法或试剂错误的是（ ）DA．Cu粉中混有铁粉（用磁铁吸引） B．NaNO3溶液中混有NaCl（AgNO3溶液） C．C粉中混有CuO（稀硫酸） D．CaO中混有CaCO3（稀盐酸） 16．（17．（溶液、硫酸铜溶液间的反应关系，请按下列要求填空：A处发生反应的化学方程式是其反应类型是 ；B处发生反应的类型是 ；D处产生的现象是 。17．Fe＋CuSO4 === Cu＋FeSO4；置换反应；中和反应；产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色18．（09广州）将下列两组中的两种反应物混合，回答下列问题：_________，反应物2中都含有__________。18．(1)HCl＋KOH === KCl＋H2O H2SO4＋Ba(OH)2 === BaSO4＋2H2O没有明显现象 HNO3＋Ca(OH)2==Ca(NO3)2＋H2O－(2)H+、OH19．（09广州）A、B、C、D、E五瓶无色透明溶液，分别是HCl溶液、Na2CO3溶液、MgCl2溶液、NaNO3溶液、NaOH溶液中的一种。分别进行下列实验： Ⅰ．将A分别滴入B、C、D、E中，均没有明显现象Ⅱ．将B分别滴入A、C、D、E中，C、E中均产生白色沉淀，其余没有明显现象Ⅲ．将C分别滴入A、B、D、E中，B中产生白色沉淀，D中有气泡冒出，其余没有明显现象 (1)A是____________，B是____________，C是____________；(2)B加入E中的化学方程式是； (3)C加入D中的化学方程式是 19．(1)NaNO3MgCl2 Na2CO3(2)MgCl2＋2NaOH === Mg(OH)2↓＋2NaCl (3) Na2CO3＋2HCl === 2NaCl＋H2O＋CO2↑ 20．（09娄底）小黎同学为了进一步加深对“碱的化学性质”的理解，特邀你协助完成下列活动与探究：（1）如右图所示，在白色点滴板上进行实验，请将实验现象填入下表： （2）回忆检验二氧化碳气体的反应，写出该反应的化学方程式（3）三氧化硫（SO3）与氢氧化钠反应与上面的反应类似，写出这一反应的化学方程式 （4）如右图所示，在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液，溶液显 色，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。这一实验说明：酸与碱作用生成了盐和水，这一反应叫做 反应。（5）根据上面的实验和讨论，试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙有哪些相似的化学性质。（任写两点） ① ② 20．（1）溶液变为蓝色 溶液变为蓝色（2）Ca(OH)2＋CO2 === CaCO3↓＋H2O （3）2NaOH＋SO3=== Na2SO4＋H2O （4）红 中和 （5）①使紫色石蕊溶液变蓝 ②与非金属氧化物反应生成盐和水【中考预测】1．（08白云）下列各组物质，不能用水进行鉴别的是（ ）BA．CaCO3、Na2CO3 B．K2SO4、KCl C．N2、CO2 D．CuSO4、Na2SO4 2．（08白云）将盛有浓硫酸的试剂瓶敞放在空气中一段时间，对其所发生的变化的叙述错误的是（ ）DA．其浓度会逐渐减小 B．其溶质的质量分数会逐渐减小 C．其总质量会逐渐增大 D．其溶质会逐渐挥发 3．（08白云）酸、碱、盐、氧化物之间能发生一系列反应，但很多反应又都有一定限制条件。例如下列四组物质按通性推测，彼此都应能相互反应，但实际上却只有一组物质能够发生反应。这组物质是（ ）AA．氢氧化铜和硫酸 B．硫酸钡和盐酸 C．氯化银和氢氧化钠溶液 D．盐酸和硝酸铜 4．（08白云）甲、乙、丙、丁四个试剂瓶装有碳酸钠溶液、氯化钡溶液、稀硫酸、硫酸钾溶液。如果说甲分别能与乙、丙、丁发生反应，则甲是（ ）C A．Na2CO3 B．H2SO4 C．BaCl2 D．K2SO4 5）DA．雨水 B．糖水 C．牙膏 D．食醋 6．（08海珠）下列反应属于复分解反应的是（ ）DA．Na2O＋H2O === 2NaOH B．H2＋CuOCu＋H2OC．Cu(OH)2CuO＋H2OD．H2SO4＋Ca(OH)2=== CaSO4＋2H2O7．（08海珠）实验室的药品须分类摆放。以下是四个药品橱的部分药品目录，硫酸钠应该D A B C D 8．（08海珠）现有Fe2O3、Na2CO3溶液、Ba(OH)2溶液、NaOH溶液、稀H2SO4等五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应最多有（ ）B A．4个 B．5个 C．6个 D．7个 9．（08增城）现有a、b、c、d四种无色溶液，分别是碳酸钠溶液、稀硫酸、氯化钡溶液、盐酸中的一种。根据表格中它们两两间相互反应的实验记录，推断a、b、c、d的顺序正确的是（ ）BA．H2SO4、HCl、Na2CO3、BaCl2 B．HCl、H2SO4、Na2CO3、BaCl2 C．Na2CO3、H2SO4、HCl、BaCl2 D．HCl、Na2CO3、H2SO4、BaCl2 10．（09番禺）下列化肥属于复合肥的是（ ）BA．NaNO3 B． NH4H2PO4 C．K2SO4 D．NH4HCO3 11．（09番禺）某学校化学活动小组的同学，取刚降地面的雨水样，用pH计（测pH的仪器）每隔几分钟测一次pH，分析下表数据，关于这次降水酸碱性说法正确的是（ ）DA．降水总体都偏碱性 B．测定的期间内，降水的碱性随时间的增加变的更强 C．降水不会对环境造成危害 D．降水不适合农作物的生长 12．（09番禺）要将待提纯的物质中杂质(括号内为杂质)除去，所用试剂和方法均正确的是（ ）C13．（09A．某白色化合物固体溶于水，向所得的无色溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液呈红色，证明该白色固体物质一定是碱B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成了的白色沉淀，该溶液中一定是H2SO4 C．不用其他试剂也能鉴别氢氧化钠、氯化钠、氯化镁、硫酸铜这四种溶液D．把燃着的木条插入某无色气体中，木条火焰熄灭，证明瓶中的气体一定是二氧化碳 14．（09番禺）下列各组溶液，相互能发生反应的是（ ）C①碳酸钠和氯化钙 ②氢氧化钾和盐酸 ③硫酸和氯化钠 ④碳酸钾和硝酸 ⑤硫酸铜和氯化铵A．①②④ B．②④⑤ C．③④⑤ D．①②③ 15．（10误的是（ ）C A．盐酸溶液中含有氢离子和氯离子B．氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子 C．两种溶液混合，完全反应后所得溶液不能导电 D．两种溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子16．（10花都）下列除杂质所选用试剂正确的是（ ）AA．用稀盐酸除去铜粉中的铁粉 B．用适量稀盐酸除去NaOH溶液中的Na2CO3 C．用浓硫酸吸收O2中的CO2气体 D．用稀盐酸除去Fe2O3中的CaCO3 17．（11黄埔）下图是生活中一些常见物质的pH，参照图示判断，下列说法正确的是（ ）C3 4 5 8 9 10 pH 6 7A．酱油呈碱性 B．葡萄汁能使无色酚酞试液变红苹果汁葡萄汁酱油西瓜汁牛奶玉米粥牙膏肥皂水C．胃酸过多的人可多喝玉米粥 D．西瓜汁的酸性要比苹果汁的酸性强 18．（11黄埔）如右图所示，试管中盛有无色液体A，气球中装有固体B，将气球中的固体B倒入液体A中，观察到装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（ ）B ①石灰石和稀盐酸 ②镁和稀硫酸 ③氯化钠固体和水 ④生石灰和水 A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④ 19．（11黄埔）下列操作中，正确的是（ ）CA．为了节约药品，将实验用剩余的药品放回原试剂瓶 B．把氢氧化钠固体放在天平左盘的玻璃器皿中称量 C．将pH试纸湿润后用的玻璃棒蘸取待测液测其pHD．浓硫酸沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的氢氧化钠溶液 20．（11黄埔）下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量增大且变质的是（ ）D ①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④食盐 ⑤生石灰 ⑥稀硫酸 A．①⑥ B．②③⑤ C．②③④ D．③⑤ 21．（11黄埔）对下列实验过程的评价，正确的是（ ）CA．向某无色溶液中滴入酚酞试液，溶液不变色，证明该溶液是酸性溶液 B．向某无色溶液中滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，该沉淀一定是BaSO4C．某白色固体与熟石灰混合后产生使紫色石蕊溶液变蓝色的气体，证明该固体是铵盐 D．把燃着的木条伸入装有无色气体的集气瓶中，火焰熄灭，证明该气体是二氧化碳 22．（08海珠）A、B、C、D、E、F、G都是初中化学中常见的化合物，其中E是酸，B、C是碱，它们之间可发生如下反应：① A＋3B === C↓＋3D ② E＋F === G↓＋HNO3 ③ C＋3E === A＋3H2O 根据上述信息回答问题：（1）G的化学式为 。 （2）写出下列反应的化学方程式：反应① ； 反应② 。 22．（1）AgCl；（2）FeCl3＋3NaOH == Fe(OH)3↓＋3NaClHCl＋AgNO3 == AgCl↓＋HNO3（合理答案均可） 23．（08海珠）某同学在做实验时发现盛放NaOH溶液的试剂瓶口与橡皮塞上常有白色粉末出现，为探究这一白色粉末的成分，他做了以下实验：（1）取少量白色粉末于试管中，再滴加稀HCl，有气泡产生，由此可推出白色粉末中含有 。（2）该同学为进一步探究白色粉末是否含有NaOH，设计了如下实验方案：②在操作1中要用到玻璃棒，其作用是 ；在操作2中，除要用到铁架台（带铁圈）、烧杯、滤纸、玻璃棒外，还需补充的玻璃仪器是 。 ③你认为该同学的这个方案是否正确？ （填“正确”或“不正确”），理由是。 23．（1）Na2CO3；（2）①CaCO3 ②搅拌，漏斗 ③不正确，Na2CO3与Ca(OH)2反应后也有NaOH生成，因此这个方案不能证明白色粉末中是否含有NaOH。24.（08海珠）实验室有一含少量氯化钾的氯化镁样品（固体）。请你设计实验除去其中的少量氯化钾，以得到纯净的氯化镁固体，并将有关内容填写在以下实验报告的空格内（有的空格可以不填）。24．25．（09番禺）现有下列物质，分为三组，请把按要求分类，把序号填写在相应短线上。①HCl ②H2O ③SO3 ④Ca(OH)2 ⑤H3PO4 ⑥Fe3O4 ⑦H2SO4 ⑧BaSO4 ⑨AlCl3 ⑩NaHCO3（1）属于氧化物的是 ； （2）属于酸的是 。 （3）属于碱的是 。 （4）属于盐的是 ； 25．(1)②③⑥ (2)①⑤⑦ (3)④ (4)⑧⑨⑩ 26．（09番禺）酸、碱在日常生活和生产中有广泛的应用。写出下列变化的化学反应方程式 （1）熟石灰暴露在空气中时间长了会变质，用石灰粉刷房屋，刚入住后更潮解。 反应的化学方程式是 ； （2）胃舒平中含有氢氧化铝，可用于治疗胃酸过多。反应的化学方程式是 ；（3）用铁屑处理含有硫酸和硫酸铜溶液的废液。反应的化学方程式是 ； 26．(1)Ca(OH)2＋H2SO4 === CaSO4＋2H2O(2)Al(OH)3＋3HCl === AlCl3＋3H2O(3)CuSO4＋Fe === FeSO4＋Cu；Fe＋H2SO4 === FeSO4＋H2↑ 27．（09从化）氯化钠的用途很多，工业上通过电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠，工业上以粗盐为原料制取氢氧化钠时，首先要对粗盐进行精制，以除去粗盐中的MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质。某学习小组在实验室对粗盐进行精制，操作流程如下：BaCl2 NaOH Na2CO3溶液溶液溶液 ② ③ ④ ⑤为了保证杂质能够完全除去，步骤②~④所加试剂都是稍过量，回答下列问题： （1）步骤⑤的操作名称是 。 （2）步骤⑥加入的试剂X是 。（3）步骤③反应的化学方程式为 。 （4）步骤④的目的是除去 。（5）步骤②与步骤④的顺序（填“可以”或“不可以”） 对调，若不可以，其原因是 （选择可以的，则此空不必填写）。 27．（1）过滤（2）盐酸（稀盐酸或HCl）（3）MgCl2＋2NaOH === Mg(OH)2↓＋2NaCl （4）BaCl2和CaCl2（写名称也可）（5）不可以；过量的BaCl2不能除去，影响产品的质量 28．（10花都）实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染。于是几位同学利用课余时间处理废液，回收工业重要原(3)步骤①加入的锌粉为什么要过量，请简要说理由。 (4)在实验室进行步骤②的操作，需要把滤液倒入中用玻璃棒搅拌的目的是 ；在 时，停止加热。 28．(1)硫酸锌；Fe(2) Zn＋CuSO4 === ZnSO4＋Cu（或Zn＋FeSO4 === ZnSO4＋Fe） (3)确保废液中的铁离子和铜离子完全反应(4)蒸发皿；防止液滴飞溅；蒸发皿中出现较多固体参考答案【基础巩固】 1．B 2．C 3．C 4．D 5．B 6．B 7．C 8．B 9．C 10．B 11．D 12．B 13．A 14．A 15．D 16．A 17．C 18．D 19．A 20．C 21．A 22．A24．（1）错误；无色酚酞遇酸不变色 （2）NaOH＋HCl === NaCl＋H2O （3）25．（1）BaCO3、BaSO4 （2）NaCl、Ca(NO3)2（3）CaCl2＋Na2CO3 === 2NaCl＋CaCO3↓ （4）Na2CO3＋2HCl === 2NaCl＋H2O＋CO2↑ （5）Ca(OH)2＋2HCl === CaCl2＋H2O【中考链接】 1．B 2．A 3．A 4．A 5．C 6．B 7．A 8．D 9．D 10．B 11．A 12．D 13．C 14．C 15．D 16．AC17．Fe＋CuSO4 === Cu＋FeSO4；置换反应；中和反应；产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色 18．(1)HCl＋KOH === KCl＋H2O H2SO4＋Ba(OH)2 === BaSO4＋2H2O没有明显现象 HNO3＋Ca(OH)2 === Ca(NO3)2＋H2O－(2)H+、OH19．(1)NaNO3 MgCl2 Na2CO3(2)MgCl2＋2NaOH === Mg(OH)2↓＋2NaCl (3) Na2CO3＋2HCl === 2NaCl＋H2O＋CO2↑ 20．（1）溶液变为蓝色 溶液变为蓝色 （2）Ca(OH)2＋CO2 === CaCO3↓＋H2O （3）2NaOH＋SO3=== Na2SO4＋H2O （4）红 中和 （5）①使紫色石蕊溶液变蓝 ②与非金属氧化物反应生成盐和水【中考预测】 1．B 2．D 3．A 4．C 5．D 6．D 7．D 8．B 9．B 10．B 11．D 12．C 13．C 14．C 15．C 16．A 17．C 18．B 19．C 20．D 21．C 22．（1）AgCl；（2）FeCl3＋3NaOH == Fe(OH)3↓＋3NaClHCl＋AgNO3 == AgCl↓＋HNO3（合理答案均可） 23．（1）Na2CO3； （2）①CaCO3 ②搅拌，漏斗 ③不正确，Na2CO3与Ca(OH)2反应后也有NaOH生成，因此这个方案不能证明白色粉末中是否含有NaOH。 24．25．(1)②③⑥ (2)①⑤⑦ (3)④ (4)⑧⑨⑩ 26．(1)Ca(OH)2＋H2SO4 === CaSO4＋2H2O(2)Al(OH)3＋3HCl === AlCl3＋3H2O(3)CuSO4＋Fe === FeSO4＋Cu；Fe＋H2SO4 === FeSO4＋H2↑ 27．（1）过滤（2）盐酸（稀盐酸或HCl）（3）MgCl2＋2NaOH === Mg(OH)2↓＋2NaCl （4）BaCl2和CaCl2（写名称也可）（5）不可以；过量的BaCl2不能除去，影响产品的质量28．(1)硫酸锌；Fe (2) Zn＋CuSO4 === ZnSO4＋Cu（或Zn＋FeSO4 === ZnSO4＋Fe） (3)确保废液中的铁离子和铜离子完全反应(4)蒸发皿；防止液滴飞溅；蒸发皿中出现较多固体百度搜索“就爱阅读”,专业资料,生活学习,尽在就爱阅读网92to.com,您的在线图书馆
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