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硝酸 人教试验修订本2
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【金识源】（教师参考）高中化学课件
4.2.3 硝酸的性质课件1 苏教版必修1
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4.2.3 硝酸的性质课件1 苏教版必修1
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【金识源】（教师参考）高中化学课件
4.2.3 硝酸的性质
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第四节　氨　硝酸　硫酸教学设计思路
第四节　氨　硝酸　硫酸　… 高中化学 & & & 人教2003课标版
本课时是化学必修1人教材人第四章的第四节《氨 硝酸 硫酸》的教学内容。在了解含氮的在自然界中循环的础基上,引导学生探究在实验室如何实现不同价态氮元素之间的转化,运用氧化还原的理论来了解氮的氧化物、硝酸等含有氮元素物质的性质。
1．了解氮的氧化物对大气的污染及其防治，掌握氨的性质2．二氧化氮和一氧化氮化学性质及相关与水反应的计算3．硝酸的不稳定性和强氧化性
3.1 第一学时
&&&&教学目标
1．了解氮的氧化物对大气的污染及其防治，掌握氨的性质2．二氧化氮和一氧化氮化学性质及相关与水反应的计算3．硝酸的不稳定性和强氧化性
&&&&教学重点
1．二氧化氮和一氧化氮化学性质及相关与水反应的计算．硝酸的不稳定性和强氧化性
&&&&学时难点
&&&&教学活动
活动1【讲授】氮及氮的化合物
人工固氮和天然固氮1. 人工固氮最近，两位希腊化学家，位于Thessaloniki的阿里斯多德大学的George Marnellos和MichaelStoukides发明了一种合成氨的新方法(Science，2Oct．1998，P98)。在常压下，令氢与用氦稀释的氮分别通入一加热到570℃的以锶-铈-钇-钙钛矿多孔陶瓷(SCY)为固体电解质的电解池中，用覆盖在固体电解质内外表面的多孔钯多晶薄膜的催化，转化为氨，转化率达到78％；对比：几近一个世纪的哈伯法合成氨工艺通常转化率为10至15％！他们用在线气相色谱检测进出电解池的气体，用HCl吸收氨引起的pH变化估算氨的产率，证实提高氮的分压对提高转化率无效；升高电流和温度虽提高质子在SCY中的传递速度却因SCY导电率受温度限制，升温反而加速氨的分解。2. 天然固氮闪电能使空气里的氮气转化为一氧化氮，一次闪电能生成80～1500kg的一氧化氮。这也是一种自然固氮。自然固氮远远满足不了农业生产的需求。 豆科植物中寄生有根瘤菌，它含有氮酶，能使空气里的氮气转化为氨，再进一步转化为氮的化合物。除豆科植物的根瘤菌外，还有牧草和其他禾科作物根部的固氮螺旋杆菌、一些原核低等植物——固氮蓝藻、自生固氮菌体内都含有固氮酶，这些酶有固氮作用。这一类属自然固氮的生物固氮。[文本框: 知识讲解]板块一、氮气的性质氮气是一种化学性质不活泼的气体，在通常情况下，很难与其他物质发生化学反应。但在一定条件下，如高温、高压、放电等，它还是能与一些物质如H2、O2等发生反应。氮气与氢气的反应在高温、高压和催化剂存在的条件下，N2与H2可以直接化合，生成氨气（NH3），并放出热量；同时，NH3也会分解生成N2和H2，这个反应是个可逆反应。反应方程式为：N2 + 3H2 &2NH3氮气与氧气的反应【思考】空气的主要成份是N2和O2，在通常状况下，它们不起反应，那么什么条件下它们才能反应呢？板块二、氮氧化合物（1）NO是一种无色无味的气体，但它不稳定，在常温下很容易与空气中的O2化合，生成一种红棕色、有刺激性气味的气体二氧化氮（NO2）。2NO + O2 = 2NO2，是空气中的污染物，少量NO可以治疗心血管疾病。（2）NO2是一种有毒气体，易溶于水，它与水反应生成HNO3和NO。3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO，工业上利用这个反应制取硝酸。以上几个反应也是自然界中常发生的重要反应。但中间产生的NO和NO2都是大气的主要污染物，而且它是形成光化学烟雾的罪魁祸首。【喷泉实验】实验步骤现象解释1将一支充满NO2的试管倒放在盛有水的水槽中红棕色气体逐渐消失，水位上升，最后水充满整个试管的2/3，无色气体充满试管的1/3（上部）3NO2 + H2O = 2HNO3 + NONO2为红棕色气体，易溶于水，NO 为无色气体，难溶于水。2制取少量氧气3将氧气缓缓通入步骤（1）的试管中无色气体变为红棕色气体，又变为无色气体，但气体体积逐渐缩小，液面不断上升2NO + O2 = 2NO23NO2& +& H2O=2HNO3 + NO总：4NO2 &+ O2 +2H2O=4HNO3【注意】氮的氧化物与氧气溶于水的反应，可以利用下列两个总反应进行考虑：4NO &+ 3O2 +2 H2O=4HNO3&&&&&&& 4NO2 &+ O2 +2 H2O=4HNO3【思考】中国有句俗语叫“雷雨发庄稼”，请同学们通过上面的学习解释这句话的意思，并写出相关的化学方程式。（3）二氧化氮对大气的污染NO和NO2都是大气污染物，NO2能造成光化学烟雾。在机动车内燃机燃料燃烧产生高温时，空气中的氮气与氧气反应生成NO，NO再与氧气反应转化为NO2。汽车尾气中除含有氮氧化物外，还有一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、含铅化合物和颗粒物等。二氧化氮等工业废气排放到大气前，必须进行回收处理。板块三、硝酸1. 物理性质：纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，98%以上的浓硝酸在空气中由于挥发出HNO3而产生“发烟”现象，通常叫做发烟硝酸。2. 化学性质：硝酸不稳定，很容易分解。纯净的硝酸或浓硝酸在常温下见光或受热就会分解。硝酸越浓，越容易分解。反应方程式为：4HNO3 　光照　 2H2O + 4NO2↑+ O2↑。我们有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色，就是由于硝酸分解产生的NO2溶于硝酸的缘故。为了防止硝酸分解，在贮存时，应该把它盛放在棕色瓶里，并贮放在黑暗且温度低的地方。浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。硝酸越浓氧化性越强。同浓度的硝酸温度越高氧化性越强。硝酸能氧化除Pt、Au之外的绝大多数金属，还能氧化许多非金属（如碳、硫、磷），及具有还原性的物质（如H2S、Na2SO3、SO2、HBr、HI、Fe2+、Sn2+，松节油、锯末等）但不放出氢气。反应条件不同，硝酸被还原得到的产物不同，可以有以下产物： O2,H O2, O, 2O, 2, H3（1）硝酸与金属的反应：铜、汞、银等不活泼金属与浓硝酸剧烈反应，一般认为生成硝酸盐和二氧化氮而与稀硝酸反应通常需加热，产生金属硝酸盐和一氧化氮，在反应中硝酸均既表现氧化性又表现酸性。Cu+4HNO3（浓）= Cu (NO3)2+2NO2↑+2H2O &离子方程式Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3（稀）△ 3Cu (NO3)2+2NO↑+4H2O离子方程式3Cu+8H++2NO3-=2Cu2++2NO↑+4H2O铁在过量的浓硝酸中加热发生反应为：Fe+6HNO3（浓）△& Fe (NO3)3+3NO2↑+3H2O过量的铁在稀硝酸中发生反应为：3Fe+8HNO3（稀）△ 3Fe (NO3)2+2NO↑+4H2O活泼金属跟稀硝酸反应，由于金属的强还原性，还原产物较为复杂。例如：4Mg+10HNO3（稀）=4Mg (NO3)2+NH4NO3+3H2O。除Pt、Au，硝酸可氧化所有的金属到高价的金属盐，本身被还原到NO2（浓硝酸）或NO（稀硝酸）。【介绍】“王水”——浓硝酸:浓盐酸按体积比为1:3混合，它能溶解不溶于硝酸的Au、Pt等金属（2）硝酸与非金属的反应：碳、硫、磷等非金属单质在热而浓的硝酸中剧烈反应：C + 4HNO3（浓）△ CO2↑+4NO2↑+2H2O&&&&&&& S + 6HNO3（浓）△ H2SO4+6 NO2↑+4H2O钝化现象：在常温下铁、铝等金属遇浓H2SO4、浓HNO3发生钝化（钝化是化学反应）表现出H2SO4(浓)的强氧化性。浓硫酸和浓硝酸在常温下都能钝化某些金属（如铁和铝）使表面生成一层致密的氧化保护膜，隔绝内层金属与酸，阻止反应进一步发生。因此，铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。【思考】请写出上述每一步转化的另一个反应物质及反应条件板块四、氨气材料1：日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难，厂区内寒气逼人。材料2：合肥市一食品厂冷库发生氨气泄漏事故，十几名消防官兵在查明泄漏位置后，立即采取喷水方法稀释高浓度氨气。记者闻讯赶赴现场，一股刺鼻的气味袭来。记者几次试图进入泄漏现场，但均被残存的氨气熏得眼泪直流。材料3：每当盛夏的夜晚，经常有蚊虫，叮在人身上吸血。蚊虫会分泌一种有毒的物质，使叮咬处发痒、红肿，经研究证实，这种有毒物质的主要成分是甲酸（HCOOH）。当皮肤被蚊虫叮咬后，应立即用手紧紧捏住叮咬处，以防止甲酸扩大侵蚀面。同时，用脱脂棉沾稀氨水在叮咬处涂擦，可以用来止痒消肿。根据上述三段材料中的信息，请你从化学角度分析氨气具有哪些性质？1. 氨气物理性质：氨是没有颜色、有刺激性气味的气体，在标准状况下，密度比空气小。氨很容易液化，同时放出大量的热。相反液态氨汽化时则要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降，所以常用液氨做制冷剂。氨气极易溶于水，可用来做喷泉实验。在常温下1体积水大约溶解700体积的氨气。实验：在干燥的圆底烧瓶里充满氨气，用带有玻璃管和滴管（滴管里预先吸入水）的塞子塞紧瓶口。立即倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯里（水里事先加入少量酚酞试液），如图所示。打开橡皮管上的夹子，挤压滴管的胶头，使少量水进入烧瓶。我们可以观察到：烧杯里的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色。【思考】分析实验现象，为什么能形成喷泉？为什么会形成红色的喷泉？2. 氨气化学性质：氨气是中学阶段学习的唯一的一种碱性气体，能与酸反应生成铵盐。如氨遇到氯化氢时，迅速反应生成氯化铵晶体，现象如上图所示。化学反应方程式：NH3+HCl=NH4Cl&&&&& 遇到硫酸时：2NH3 + H2SO4 == (NH4)2SO43. 实验室制取氨气反应原理： 2NH4Cl＋Ca(OH)2 △ CaCl2＋2H2O＋2NH3 ↑装置：固体+固体 气体，与之相同的制备装置：O2收集：用向下排空气法收集验满：红色石蕊试纸检验是否收集满或蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口冒白烟；干燥：NH3的干燥剂选用——只能用碱性干燥剂如碱石灰【注意】① 氨是碱性气体(有水)，故不能用酸性干燥剂.如浓H2SO4、P2O5等② 氨与CaCl2反应生成CaCl2 8NH3，故也不能用无水CaCl24. 氨的用途：氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用作制冷剂。5. 铵盐的性质①物理性质：铵盐是铵根离子和酸根离子组成的化合物。都溶于水，一般为无色晶体②受热分解： NH4Cl△NH3↑+HCl↑&&&&&&NH4HCO3△ NH3↑+H2O↑+CO2↑③与碱反应 ：可以用于实验室制取氨气：（干燥铵盐与和碱固体混合加热）NH4NO3＋NaOH △ NaNO3＋H2O＋NH3 ↑2NH4Cl＋Ca(OH)2 △ CaCl2＋2H2O＋2NH3 ↑[文本框: 例题精讲]知识点：氮气的性质及用途下列关于氮气的叙述，正确的是（&&& ）A．氮气性质稳定，即使在高温下也很难跟其他物质发生反应&&&&&&&&&&&B．氮气比空气轻，且不溶于水C．氮气无氧化性，也无还原性，不跟其他物质反应&&&&&&D．氮气可与许多物质发生化学反应，所以氮气的化学性质活泼氮循环在自然界元素的循环中具有重要意义，有些氮的转化是从氮气到氮的化合物。有的转化是从氮的化合物到氮的化合物。下列过程中，以游离态的氮为原料，最终产生氮的化合物的是（&&& ）&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&A．工业合成氨&&&&&&&& &&&&&&&&& B．硝化细菌的硝化过程&&&&&&&&&&&&&&&&&& C．动物尸体腐烂&&&&&&D．豆科植物的根瘤菌固氮&&&&&&& E．盛夏时节，雷雨肥田，植物茂盛据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是（&&& ）A．N4是N2的同素异形体&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&& &&&&&& B．N4是N2的同分异构体C．相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:2&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& D．N4的摩尔质量是56g
3.2 第二学时
&&&&教学目标
&&&&学时重点
&&&&学时难点
&&&&教学活动
第四节　氨　硝酸　硫酸　
课时设计 课堂实录
第四节　氨　硝酸　硫酸　
&&&&教学目标
1．了解氮的氧化物对大气的污染及其防治，掌握氨的性质2．二氧化氮和一氧化氮化学性质及相关与水反应的计算3．硝酸的不稳定性和强氧化性
&&&&教学重点
1．二氧化氮和一氧化氮化学性质及相关与水反应的计算．硝酸的不稳定性和强氧化性
&&&&学时难点
&&&&教学活动
活动1【讲授】氮及氮的化合物
人工固氮和天然固氮1. 人工固氮最近，两位希腊化学家，位于Thessaloniki的阿里斯多德大学的George Marnellos和MichaelStoukides发明了一种合成氨的新方法(Science，2Oct．1998，P98)。在常压下，令氢与用氦稀释的氮分别通入一加热到570℃的以锶-铈-钇-钙钛矿多孔陶瓷(SCY)为固体电解质的电解池中，用覆盖在固体电解质内外表面的多孔钯多晶薄膜的催化，转化为氨，转化率达到78％；对比：几近一个世纪的哈伯法合成氨工艺通常转化率为10至15％！他们用在线气相色谱检测进出电解池的气体，用HCl吸收氨引起的pH变化估算氨的产率，证实提高氮的分压对提高转化率无效；升高电流和温度虽提高质子在SCY中的传递速度却因SCY导电率受温度限制，升温反而加速氨的分解。2. 天然固氮闪电能使空气里的氮气转化为一氧化氮，一次闪电能生成80～1500kg的一氧化氮。这也是一种自然固氮。自然固氮远远满足不了农业生产的需求。 豆科植物中寄生有根瘤菌，它含有氮酶，能使空气里的氮气转化为氨，再进一步转化为氮的化合物。除豆科植物的根瘤菌外，还有牧草和其他禾科作物根部的固氮螺旋杆菌、一些原核低等植物——固氮蓝藻、自生固氮菌体内都含有固氮酶，这些酶有固氮作用。这一类属自然固氮的生物固氮。[文本框: 知识讲解]板块一、氮气的性质氮气是一种化学性质不活泼的气体，在通常情况下，很难与其他物质发生化学反应。但在一定条件下，如高温、高压、放电等，它还是能与一些物质如H2、O2等发生反应。氮气与氢气的反应在高温、高压和催化剂存在的条件下，N2与H2可以直接化合，生成氨气（NH3），并放出热量；同时，NH3也会分解生成N2和H2，这个反应是个可逆反应。反应方程式为：N2 + 3H2 &2NH3氮气与氧气的反应【思考】空气的主要成份是N2和O2，在通常状况下，它们不起反应，那么什么条件下它们才能反应呢？板块二、氮氧化合物（1）NO是一种无色无味的气体，但它不稳定，在常温下很容易与空气中的O2化合，生成一种红棕色、有刺激性气味的气体二氧化氮（NO2）。2NO + O2 = 2NO2，是空气中的污染物，少量NO可以治疗心血管疾病。（2）NO2是一种有毒气体，易溶于水，它与水反应生成HNO3和NO。3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO，工业上利用这个反应制取硝酸。以上几个反应也是自然界中常发生的重要反应。但中间产生的NO和NO2都是大气的主要污染物，而且它是形成光化学烟雾的罪魁祸首。【喷泉实验】实验步骤现象解释1将一支充满NO2的试管倒放在盛有水的水槽中红棕色气体逐渐消失，水位上升，最后水充满整个试管的2/3，无色气体充满试管的1/3（上部）3NO2 + H2O = 2HNO3 + NONO2为红棕色气体，易溶于水，NO 为无色气体，难溶于水。2制取少量氧气3将氧气缓缓通入步骤（1）的试管中无色气体变为红棕色气体，又变为无色气体，但气体体积逐渐缩小，液面不断上升2NO + O2 = 2NO23NO2& +& H2O=2HNO3 + NO总：4NO2 &+ O2 +2H2O=4HNO3【注意】氮的氧化物与氧气溶于水的反应，可以利用下列两个总反应进行考虑：4NO &+ 3O2 +2 H2O=4HNO3&&&&&&& 4NO2 &+ O2 +2 H2O=4HNO3【思考】中国有句俗语叫“雷雨发庄稼”，请同学们通过上面的学习解释这句话的意思，并写出相关的化学方程式。（3）二氧化氮对大气的污染NO和NO2都是大气污染物，NO2能造成光化学烟雾。在机动车内燃机燃料燃烧产生高温时，空气中的氮气与氧气反应生成NO，NO再与氧气反应转化为NO2。汽车尾气中除含有氮氧化物外，还有一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、含铅化合物和颗粒物等。二氧化氮等工业废气排放到大气前，必须进行回收处理。板块三、硝酸1. 物理性质：纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，98%以上的浓硝酸在空气中由于挥发出HNO3而产生“发烟”现象，通常叫做发烟硝酸。2. 化学性质：硝酸不稳定，很容易分解。纯净的硝酸或浓硝酸在常温下见光或受热就会分解。硝酸越浓，越容易分解。反应方程式为：4HNO3 　光照　 2H2O + 4NO2↑+ O2↑。我们有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色，就是由于硝酸分解产生的NO2溶于硝酸的缘故。为了防止硝酸分解，在贮存时，应该把它盛放在棕色瓶里，并贮放在黑暗且温度低的地方。浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。硝酸越浓氧化性越强。同浓度的硝酸温度越高氧化性越强。硝酸能氧化除Pt、Au之外的绝大多数金属，还能氧化许多非金属（如碳、硫、磷），及具有还原性的物质（如H2S、Na2SO3、SO2、HBr、HI、Fe2+、Sn2+，松节油、锯末等）但不放出氢气。反应条件不同，硝酸被还原得到的产物不同，可以有以下产物： O2,H O2, O, 2O, 2, H3（1）硝酸与金属的反应：铜、汞、银等不活泼金属与浓硝酸剧烈反应，一般认为生成硝酸盐和二氧化氮而与稀硝酸反应通常需加热，产生金属硝酸盐和一氧化氮，在反应中硝酸均既表现氧化性又表现酸性。Cu+4HNO3（浓）= Cu (NO3)2+2NO2↑+2H2O &离子方程式Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3（稀）△ 3Cu (NO3)2+2NO↑+4H2O离子方程式3Cu+8H++2NO3-=2Cu2++2NO↑+4H2O铁在过量的浓硝酸中加热发生反应为：Fe+6HNO3（浓）△& Fe (NO3)3+3NO2↑+3H2O过量的铁在稀硝酸中发生反应为：3Fe+8HNO3（稀）△ 3Fe (NO3)2+2NO↑+4H2O活泼金属跟稀硝酸反应，由于金属的强还原性，还原产物较为复杂。例如：4Mg+10HNO3（稀）=4Mg (NO3)2+NH4NO3+3H2O。除Pt、Au，硝酸可氧化所有的金属到高价的金属盐，本身被还原到NO2（浓硝酸）或NO（稀硝酸）。【介绍】“王水”——浓硝酸:浓盐酸按体积比为1:3混合，它能溶解不溶于硝酸的Au、Pt等金属（2）硝酸与非金属的反应：碳、硫、磷等非金属单质在热而浓的硝酸中剧烈反应：C + 4HNO3（浓）△ CO2↑+4NO2↑+2H2O&&&&&&& S + 6HNO3（浓）△ H2SO4+6 NO2↑+4H2O钝化现象：在常温下铁、铝等金属遇浓H2SO4、浓HNO3发生钝化（钝化是化学反应）表现出H2SO4(浓)的强氧化性。浓硫酸和浓硝酸在常温下都能钝化某些金属（如铁和铝）使表面生成一层致密的氧化保护膜，隔绝内层金属与酸，阻止反应进一步发生。因此，铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。【思考】请写出上述每一步转化的另一个反应物质及反应条件板块四、氨气材料1：日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难，厂区内寒气逼人。材料2：合肥市一食品厂冷库发生氨气泄漏事故，十几名消防官兵在查明泄漏位置后，立即采取喷水方法稀释高浓度氨气。记者闻讯赶赴现场，一股刺鼻的气味袭来。记者几次试图进入泄漏现场，但均被残存的氨气熏得眼泪直流。材料3：每当盛夏的夜晚，经常有蚊虫，叮在人身上吸血。蚊虫会分泌一种有毒的物质，使叮咬处发痒、红肿，经研究证实，这种有毒物质的主要成分是甲酸（HCOOH）。当皮肤被蚊虫叮咬后，应立即用手紧紧捏住叮咬处，以防止甲酸扩大侵蚀面。同时，用脱脂棉沾稀氨水在叮咬处涂擦，可以用来止痒消肿。根据上述三段材料中的信息，请你从化学角度分析氨气具有哪些性质？1. 氨气物理性质：氨是没有颜色、有刺激性气味的气体，在标准状况下，密度比空气小。氨很容易液化，同时放出大量的热。相反液态氨汽化时则要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降，所以常用液氨做制冷剂。氨气极易溶于水，可用来做喷泉实验。在常温下1体积水大约溶解700体积的氨气。实验：在干燥的圆底烧瓶里充满氨气，用带有玻璃管和滴管（滴管里预先吸入水）的塞子塞紧瓶口。立即倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯里（水里事先加入少量酚酞试液），如图所示。打开橡皮管上的夹子，挤压滴管的胶头，使少量水进入烧瓶。我们可以观察到：烧杯里的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色。【思考】分析实验现象，为什么能形成喷泉？为什么会形成红色的喷泉？2. 氨气化学性质：氨气是中学阶段学习的唯一的一种碱性气体，能与酸反应生成铵盐。如氨遇到氯化氢时，迅速反应生成氯化铵晶体，现象如上图所示。化学反应方程式：NH3+HCl=NH4Cl&&&&& 遇到硫酸时：2NH3 + H2SO4 == (NH4)2SO43. 实验室制取氨气反应原理： 2NH4Cl＋Ca(OH)2 △ CaCl2＋2H2O＋2NH3 ↑装置：固体+固体 气体，与之相同的制备装置：O2收集：用向下排空气法收集验满：红色石蕊试纸检验是否收集满或蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口冒白烟；干燥：NH3的干燥剂选用——只能用碱性干燥剂如碱石灰【注意】① 氨是碱性气体(有水)，故不能用酸性干燥剂.如浓H2SO4、P2O5等② 氨与CaCl2反应生成CaCl2 8NH3，故也不能用无水CaCl24. 氨的用途：氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用作制冷剂。5. 铵盐的性质①物理性质：铵盐是铵根离子和酸根离子组成的化合物。都溶于水，一般为无色晶体②受热分解： NH4Cl△NH3↑+HCl↑&&&&&&NH4HCO3△ NH3↑+H2O↑+CO2↑③与碱反应 ：可以用于实验室制取氨气：（干燥铵盐与和碱固体混合加热）NH4NO3＋NaOH △ NaNO3＋H2O＋NH3 ↑2NH4Cl＋Ca(OH)2 △ CaCl2＋2H2O＋2NH3 ↑[文本框: 例题精讲]知识点：氮气的性质及用途下列关于氮气的叙述，正确的是（&&& ）A．氮气性质稳定，即使在高温下也很难跟其他物质发生反应&&&&&&&&&&&B．氮气比空气轻，且不溶于水C．氮气无氧化性，也无还原性，不跟其他物质反应&&&&&&D．氮气可与许多物质发生化学反应，所以氮气的化学性质活泼氮循环在自然界元素的循环中具有重要意义，有些氮的转化是从氮气到氮的化合物。有的转化是从氮的化合物到氮的化合物。下列过程中，以游离态的氮为原料，最终产生氮的化合物的是（&&& ）&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&A．工业合成氨&&&&&&&& &&&&&&&&& B．硝化细菌的硝化过程&&&&&&&&&&&&&&&&&& C．动物尸体腐烂&&&&&&D．豆科植物的根瘤菌固氮&&&&&&& E．盛夏时节，雷雨肥田，植物茂盛据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是（&&& ）A．N4是N2的同素异形体&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&& &&&&&& B．N4是N2的同分异构体C．相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:2&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& D．N4的摩尔质量是56g
精品导学案
中小学教师帮哪些酸和哪些金属可以在什么条件下发生钝化反应，反应的实质是什么？
Fe、Al、Ti、Be在冷的浓H2SO4、浓HNO3会发生钝化反应，其他金属或铝、铁在其他酸或这些酸的其他条件下不会发生钝化。
反应实质：Fe、Al在这些酸液里会生成致密的氧化层阻止酸进一步与金属反应。
其他答案（共1个回答）
那本书里应该有。
大多数钝化膜由金属氧化物组成（如铁之Fe2O3），但少数也有由氢氧化物、铬酸盐、磷酸盐、硅酸盐及难溶硫酸盐和氯化物等组成。
室温下浓硫酸和浓硝酸遇铁，铝发生钝化，这是因为浓硫酸和浓硝酸具有强氧化性。铁，铜与浓硝酸在加热条件下发生反应，浓硝酸被还原成NO2。
浓硫酸、浓硝酸具有强氧化性，会与铝、铁等金属发生钝化作用，使金属表面形成致密的钝化膜(金属氧化物薄膜)，起到隔绝反应物的作用，保护膜内纯金属单质，不再与膜外的强...
这题应该是质量相等的金属和足量的酸反应，相对分子质量小的产生的氢气多些！因为相对分子质量小的金属它的物质的量大一些（n=m/M）所以产生的氢气多些，这是高一学的...
所谓“钝化”，是指一些金属经阳极氧化或其它化学方法（如与强氧化剂反应）处理后，由活泼态转化为不活泼态的过程。铝的钝化过程为在空气中或冷的浓硝酸或浓硫酸中，铝表面...
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