若某原子在处于能量最低状态时.价电子排布为4d15s2.则下列说法正确的是( ) A.该元素原子处于能量最低状态时.原子中共有3个未成对电子B.该元素原子核外共有5个能级C.该元素原子的M能层共有18个电子D.该元素原子最外能层共有3个电子 题目和参考答案——精英家教网——
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若某原子在处于能量最低状态时，价电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是（　　）
A、该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B、该元素原子核外共有5个能级C、该元素原子的M能层共有18个电子D、该元素原子最外能层共有3个电子
考点：原子核外电子排布
专题：原子组成与结构专题
分析：基态原子价电子排布式为4d15s2，根据核外电子排布规律，该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2，以此解答该题．
解：基态原子价电子排布式为4d15s2，根据核外电子排布规律，该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2，A．该元素原子处于能量最低状态时，只有4d级上的电子为单电子，原子中共有1个未成对电子，故A错误；B．原子含有能级有：1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p、4d、5s，共有10个能级，故B错误；C．该元素原子M能层共有18个电子，故C正确；D．最外层电子数为5s2，说明最外层共有2个电子，故D错误．故选C．
点评：本题考查原子核外电子排布，题目难度不大，注意关键构造原理书写元素基态原子的电子排布式．
练习册系列答案
科目：高中化学
加拿大阿尔贡天文台在星际空间发现了HC9N链状分子，其结构式为：HC≡C-C≡C-C≡C-C≡C-C≡N，这是人类迄今发现的最重星际有机分子，有关该分子的说法不正确的是（　　）
A、该物质属于不饱和烃B、该分子中所有原子处在一条直线上C、该分子在一定条件下可发生加成反应D、该分子碳、氮原子均满足八电子结构
科目：高中化学
下列排列顺序正确的是（　　）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S&&&&&&&& &&②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4&&&&&&&&④熔点：SiO2＞Na2O2＞CO2．
A、①③B、②④C、①④D、②③
科目：高中化学
下列叙述正确的是（　　）
A、H2D与H2T互为同素异形体B、Fe2+&的半径大于Fe3+&的半径C、U和U是中子数不同、质子数相同的同种核素D、短周期第 IVA与第 VIIA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构
科目：高中化学
下列有机物中，属于CH3CH2Cl的同系物的是（　　）
A、CH3ClB、C、CH2=CHClD、ClCH2CH2Cl
科目：高中化学
在150℃时，（NH4）2CO3分解的化学方程式为：（NH4）2CO32NH3↑+H2O↑+CO2↑，若只有一半碳酸铵分解，产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的（　　）
A、96倍B、48倍C、12倍D、10倍
科目：高中化学
人造地球卫星用到的一种高能电池--银锌蓄电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解液是KOH溶液．放电时，该电池的电极反应式为：Zn+2OH--2e-═Zn（OH）2，Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-．下列说法中正确的是（　　）①锌为负极，Ag2O为正极；②放电时，正极附近溶液OH-浓度增大；③工作时电流由Ag2O极经外电路流向Zn极；④溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向负极方向移动．
A、①B、①②④C、①②③D、①②③④
科目：高中化学
化合物可用做酸碱指示剂，因HIn在水溶液中存在以下电离平衡：HIn（溶液）?H+（溶液）+In-（溶液）红色&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&黄色浓度为0.02mol/L的下列溶液：（1）盐酸，（2）石灰水，（3）NaCl溶液，（4）NaHSO4溶液，（5）NaHCO3溶液，（6）氨水．其中能使指示剂显示红色的是（　　）
A、（1）（4）（5）B、（2）（5）（6）C、（1）（4）D、（2）（3）（6）
科目：高中化学
香叶醇结构简式如图，下列有关香叶醇的叙述正确的是（　　）
A、香叶醇的分子式为C10H20OB、不能使溴的四氯化碳溶液褪色C、不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D、能发生加成反应，不能发生取代反应
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＞＞＞元素X的原子核外M电子层有3个电子，元素Y2-离子核外共有18个电子..
元素X的原子核外M电子层有3个电子，元素Y2-离子核外共有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为（　　）A．XY2B．X2YC．X2Y3D．X3Y2
题型：单选题难度：中档来源：不详
元素X的原子核外M电子层上有3个电子确定元素X为Al，在反应中易失去3个电子而在化合物中显+3价，硫元素最外层有6个电子，所以在反应中易得到2个电子而在化合物中显-2价，根据化合价的代数和为0知，这两种元素可形成的化合物为Al2S3．故选C．
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据魔方格专家权威分析，试题“元素X的原子核外M电子层有3个电子，元素Y2-离子核外共有18个电子..”主要考查你对&&原子核外电子的排布&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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原子核外电子的排布
原子核外电子的排布:
在多电子原子中，由于各电子所具有的能量不同，因而分布在离核远近不同的区域内做高速运动。能量低的电子在离核近的区域内运动，能量高的电子在离核较远的区域内运动。
电子层在含有多个电子的原子里，电子分别存能量不同的区域内运动。我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层，分别用n=1，2，3，4，5．6，7或K、L、 M、N、O、P、Q来表示从内到外的电子层 原子结构与元素的性质:
原子的核外电子排布对元素的化学性质有着非常重要的影响。元素的化学性质主要取决于原子的核外最外层电子数。 1．元素的金属性、非金属性(得失电子能力)与最外层电子数的关系 (1)稀有气体元素原子最外层电子数为8(He为 2)，已达稳定结构，既不易失电子也小易得电子，所以化学性质不活泼。 (2)金属元素原子最外层电子数一般小于4，较易失去电子而达到稳定结构，其单质表现还原性。 (3)非金属元素原子最外层电子数一般大于或等于4，较易获得电子而达到稳定结构，其单质多表现氧化性。 2．元素的化合价与原子最外层电子数的关系元素显正价还是显负价及其数值大小与原子的最外层电子数密切相关。其一般规律可归纳如下表：核外电子排布的一般规律:
(1)原子核外各电子层最多容纳2n2个电子.(2)原子最外层电子数目不超过8个(K层为最外层时不超过2个)。(3)次外层电子数目不超过18个(K层为次外层时不超过2个，L层为次外层时不超过8个)。倒数第三层电子数目不超过32个。(4)核外电子分层排布，电子总是优先排布在能量最低的电子层里，然后由里向外，依次排布在能量逐渐升高的电子层里，即最先排K层，当K层排满后，冉排L层等。原子核外电子排布不是孤立的，而是相互联系的。层数相同而位置不同的电子层中最多容纳的电子数小一定相同，如N层为最外层时，最多只能排8个电子；N层为次外层时，最多只能排18个电子而不是32个电子(2×42=32)。
发现相似题
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