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化学式配平方法？-初中
化学式配平方法？-初中.txt 鲜花往往不属于赏花的人，而属于牛粪。。道德常常能弥补智 。 慧的缺陷，然而智慧却永远填补不了道德空白人生有三样东西无法掩盖：咳嗽 贫 穷 和 爱，越隐瞒，就越欲盖弥彰。 （一）最小公倍数法 这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。 例如， KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边 氧原子个数为 2，左边是 3，则最小公倍数为 6，因此 KClO3 前系数应配 2，O2 前配 3，式子 变为：2KClO3→KCl+3O2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为 2 个，则 KCl 前应配系数 2，短 线改为等号，标明条件即：2KClO3==2KCl+3O2↑ （二）奇偶配平法 这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一 偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。O2 内有 2 个 氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。故右边 H2O 的系数应配 2（若推出 其它的分子系数出现分数则可配 4） ，由此推知 C2H2 前 2，式子变为：2C2H2+O2→CO2+2H2O， 由此可知 CO2 前系数应为 4，最后配单质 O2 为 5，把短线改为等号，写明条件即可：2C2H2+5O2==4CO2+2H2O （三）观察法配平 有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化 学式的系数，例如：Fe+H2O――Fe3O4+H2，Fe3O4 化学式较复杂，显然，Fe3O4 中 Fe 来源于 单质 Fe，O 来自于 H2O，则 Fe 前配 3，H2O 前配 4，则式子为：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2 由此推 出 H2 系数为 4，写明条件，短线改为等号即可：3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2 （四）归一法 找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为 1，然后根据关键化学式去配平 其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数 为整数，这种先定关键化学式计量数为 1 的配平方法，称为归一法。 做法：选择化学方程式 中组成最复杂的化学式，设它的系数为 1，再依次推断。第一步：设 NH3 的系数为 1 1NH3+O2――NO+H2O第二步：反应中的 N 原子和 H 原子分别转移到 NO 和 H2O 中，由第三步：由右端氧原子总数推 O2 系数 （五）利用配平诗集配平 这部分诗包括六首小诗，前五首向你介绍了化学反应方程式的五种配平方法，第六首诗告 诉你在实际配平过程中， 如何灵活巧妙地运用这五种方法。 如果你能记住并理解这六首小诗， 那么你就可以自豪地说： “世界上没有一个化学反应方程式我不会配平……”歧化反应的简捷配平法三种价态先标记，两者相减第三系。若有约数需约简，悠然观察便配齐。说明：1、歧化反应又称自身氧化还原反应，在歧化反应中，同一种元素的一部分原子（或离子） 被氧化，另一部分原子（或离子）被还原。如：KCIO3 → KCIO4＋KCIS＋KOH → K2S＋K2SO3＋H2O2、这首诗介绍的是歧化反应的一种简捷配平方法。用该方法配平，简捷准确，速度可谓神 速！解释：1、 三种价态先标记： 意思是说歧化反应简捷配平法的第一部是首先标记清楚反应式中不同 物质分子中发生歧化反应的元素的化合价。如：S0＋KOH → K2S-2＋K2S+4O3＋H2O2、两者相减第三系：意思是说任意两个化合价的变化值（绝对值） ，即为第三者的系数。3、若有约数需约简：意思是说由第二步得到的三个系数若有公约数，则需要约分后再加到 反应式中去。根据诗意的要求分析如下：在 S 和 K2S 中，S0 →S-2，化合价变化值为O0-(-2)O= 2，所以 K2SO3 前的系数为 2。在 S 和 K2SO3 中，S0→S+4，化合价变化值为O0-4O= 4，所以 K2S 前的系数为 4。在 K2S 和 K2SO3 中，S-2→S+4，化合价变化值为O(-2)-4O= 6，所以 S 前的系数为 6。又因为 2、4、6 有公约数 2，所以约简为 1、2、3，将约简后的系数代入反应式得：3S＋KOH → 2K2S＋K2SO3＋H2O4、悠然观察便配齐：意思是说将约简后的系数代入反应式后，悠然自在地观察一下就可以 配平。观察可知：右边为 6 个 K，所以 KOH 前应加 6，加 6 后左边为 6 个 H，所以 H2O 前应加 3， 于是得到配平后的化学反应方程式：3S＋6KOH ＝ 2K2S＋K2SO3＋3H2O说明：说时迟，那时快，只要将这种方法掌握后，在“实战”时，仅需几秒钟便可完成配 平过程。所以说“神速”是不过分的。双水解反应简捷配平法谁弱选谁切记清，添加系数电荷等。反应式中常加水，质量守恒即配平。说明：双水解反应，是指由一种强酸弱碱盐与另一种强碱弱酸盐作用，由于相互促进，从 而使水解反应进行到底的反应。如：AI2(SO4)3 和 Na2CO3 反应。该法的特点是可以直接写系 数，可在瞬间完成配平过程。解释：1、 谁弱选谁切记清： “谁弱选谁” 的意思是说， 在两种盐中要选择弱碱对应的金属离子 （如 AI3+是弱碱 AI(OH)3 对应的金属阳离子； NH4+离子是特例） 和弱酸对应的酸根阴离子 （如 CO32是弱酸 H2CO3 对应的酸根阴离子）作为添加系数（配平）的对象。2、添加系数电何等：意思是说在选择出的对象前添加一定的系数，使弱碱对应的金属阳离 子（或 NH4+）的电荷数与弱酸对应的酸根阴离子的电荷数相等。3、反应式中常加水，质量守恒即配平：意思是说在两种盐的前面加上适当的系数后，为了 使质量守恒，常在反应式中加上 n?H2O。举例：写出 AI2(SO4)3 和 Na2CO3 两种溶液混合，发生水解反应的化学方程式。根据诗意的要求分析如下：⑴、根据水解原理首先写出水解产物：AI2(SO4)3＋Na2CO3 ―― AI(OH)3↓＋CO2↑＋Na2SO4⑵、因为要“谁弱选谁” ，所以应选 AI3+和 CO32-。⑶、添加系数电荷等，因为 AI3+带 3 个正电荷，而在 AI2(SO4)3 中有 2 个 AI3+，所以有 6 个正电荷；CO32-带 2 个负电荷，要使“电荷等” ，则必须在 CO32-前加系数 3，于是得到：AI2(SO4)3＋3Na2CO3 ―― 2AI(OH)3↓＋3CO2↑＋3Na2SO4⑷、 “反应式中常加水” 。因为生成物中有 6 个 H，所以应在反应物中加上“3H2O” 。这样就 得到了配平好了的双水解反应方程式：AI2(SO4)3＋3Na2CO3＋3H2O ＝ 2AI(OH)3↓＋3CO2↑＋3Na2SO4奇数配偶法出现最多寻奇数，再将奇数变为偶。观察配平道理简，二四不行再求六。说明：这首诗介绍了用奇数配偶法配平化学反应方程式的步骤。该法的优点是能适应于各 种类型的化学反应方程式的配平，而且简捷、迅速，可直接加系数。对一些有机物（特别是 碳氢化合物）燃烧的化学反应方程式的配平显得特别有效。但该法不适合于反应物和生成物 比较复杂的化学反应方程式的配平，在这种情况下，若用此法常常很麻烦。解释：1、出现最多寻奇数，再将奇数变为偶：这两句说的是奇数配偶法的第一步。 “出现最多寻 奇数”的意思是说在反应式中寻找在反应前后出现次数最多的元素，然后在此基础上寻找其 中原子个数是奇数的一项； “再将奇数变为偶”的意思是说在找到的奇数前乘上一个偶数（一 般是在分子前面加最小的偶数 2） 。2、观察配平道理简，二四不行再求六：意思是说将奇数变为偶数以后即可观察配平，如果 配不平，再依次试较大的偶数 4，4 若不行再用 6，……例一：请配平反应式：Cu＋HNO3（浓） ―― Cu(NO3)2＋NO2↑＋H2O根据诗意的要求分析如下：在该反应式中，Cu 在反应前后出现了 2 次，H 出现了 2 次，N 出现了 3 次，O 出现了 4 次。 显而易见，氧是反应前后出现次数最多的元素，而且生成物 H2O 中的个数为 1，是奇数，故应在 H2O 的前面加系数 2，使奇数变为偶数：Cu＋HNO3（浓） ―― Cu(NO3)2＋NO2↑＋2H2O在 H2O 的前面加上 2 后，右边有 4 个 H，所以应在 HNO3 前面加上 4，左边加 4 后有 4 个 N， 而右边有 3 个 N，所以应在 NO2 前面加上 2，于是得配平了的化学反应方程式：Cu＋4HNO3（浓）＝ Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O例二：请配平反应式：C2H6 ＋O2 ―― CO2 ＋H2O分析：观察得知氧是前后出现次数最多的元素，故在 H2O 前加系数 2，观察后不平，然后 换 4，但还是不行，再换 6。观察配平如下：2C2H6＋7O2 ＝ 4CO2＋6H2O氧化还原反应交叉配平法升价降价各相加，价变总数约后叉。氧化还原未参与，配平不要忘记它。氧化还原分子内，从右着手莫惧怕。叉后前后出奇偶，奇变偶后再交叉。说明：这首诗介绍了用交叉配平法配平氧化还原反应方程式的步骤和应用该法时应注意的 问题。对于较复杂的氧化还原反应，用该法配平则比较方便。解释：1、升价降价各相加：这句的意思是介绍了交叉配平法的第一步，即：首先表明升价元素和 降价元素的化合价，然后将升降价数各自分别相加，这样就得出了升价元素化合价的价变总 数和降价元素化合价的价变总数。举例：请用交叉配平法配平如下反应式：FeS2＋O2 ―― SO2＋Fe2O3根据诗意的要求先表明升价元素和降价元素的化合价，于是得到：Fe+2S2-1＋O20 ―― S+4O2-2＋Fe2+3O3-2根据诗意的要求再算出升价元素和降价元素的价变总数。Fe2+→Fe3+化合价升高数为 1， S-1→S+4 化合价升高数为 5，又因为 FeS2 中有 2 个 S，所以 S 的升价总数为 5×2=10，故升 价元素（Fe 和 S）的价变总数为 1+10=11；O0→O-2 化合价降低数为 2，因 O2 含 2 个 O，所以 降价元素 O 的价变总数为 2×2=4。于是得到下式：11 4FeS2 + O2 ―― SO2 + Fe2O32、 价变总数约后叉： 意思是说得出的升价元素化合价的价变总数和降价元素化合价的价变 总数后，若二者有公约数，则需约简后再交叉（如二者是 6 和 9，则约简为 2 和 3） 。言外之 意，若二者为互质数，则直接交叉即可。在这个例子中，11 和 4 是互质数，故可以直接交叉，于是得到下式：11 44FeS2 + 11O2 ―― SO2 + Fe2O3左右观察配平可得到答案：4FeS2＋11O2 ＝ 8SO2＋2Fe2O33、 氧化还原未参与， 配平不要忘记它： 意思是说若有的反应物仅部分参加了氧化还原反应， 一部分未参加氧化还原反应，那么应将交叉系数再加上没有参加氧化还原反应的物质的分子 个数，这样才是该物质分子前的系数。举例：请用交叉配平法配平下列反应式：Mg＋HNO3 ―― Mg(NO3)2＋NH4NO3＋H2O根据诗意的要求分析如下：Mg 的价变总数为 2，N 的价变总数为 8，约简后为 1 和 4，故 Mg 前系数是 4 已是无疑的， 而 HNO3 前的系数似乎应该是 1，但观察生成物中有 9 分子的 HNO3 没有参加反应，故 HNO3 前的系数不是 1，而是 1+9=10。于是可得到如下配平好了的反应方程式：4Mg＋10HNO3 ＝ 4Mg(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O4、氧化还原分子内，从右着手莫惧怕：意思是说若是分子内氧化还原反应，则应该从生成 物着手交叉配平。举例：请用交叉配平法配平下列反应式：NH4NO3 ―― N2＋O2＋H2O根据诗意分析如下：一看便知这是一个典型的分子内氧化还原反应，所以应从生成物着手交叉。N0→N-3 化合 价降低数-3，是 N0→N+5 化合价升高数是 5，故 N 的价变总数应是O5 + (-3) O = 2，O0→ O-2 化合价的价变总数为 4，化简交叉后。观察配平得：2NH4NO3 ＝ 2N2＋O2＋4H2O5、叉后前后出奇偶，奇变偶后再交叉：意思是说若交叉系数后某原子反应前后的个数出现 了一奇一偶现象，则需将奇数（乘以 2）变为偶数。举例：请用交叉配平法配平下列反应式：FeS＋KMnO4＋H2SO4 ―― K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O＋S↓根据诗意的要求分析如下：Fe 和 S 的化合价升高总数为 3 （奇数） Mn 的化合价降低总数为 5， ， 所以交叉系数是 3 和 5， 但 Fe2(SO4)3 中有 2 个 Fe（偶数） ，K2SO4 中有 2 个 K（偶数） ，故应将 3 和 5 分别乘以 2，变 为偶数 6 和 10，即 6 和 10 就是实际应该交叉的系数。由此得出：10FeS＋6KMnO4＋24H2SO4 ＝ 3K2SO4＋6MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋24H2O＋10S↓说明：交叉配平法在解释的时候似乎“较复杂” ，但实际配平过程中，仅仅靠大脑瞬间的思 维就完成了，所以只要把这首诗真正理解了，那么在实际配平中就会达到瞬间完成的效果。万能配平法英文字母表示数，质电守恒方程组。某项为一解方程，若有分数去分母。说明：这首诗介绍的是万能配平法的步骤。该方法的优点是：该法名副其实――万能！用 它可以配平任何化学反应方程式和离子方程式。如果你把这种方法熟练掌握了，那么你就可 以自豪地说： “世界上没有一个化学反应方程式我不会配平。；该法的弱点是：对于反应物和 ” 生成物比较多的化学方程式，用该法则配平速度受到影响。但也不是绝对的，因为其速度的 快慢决定于你解多元一次方程组的能力，如果解方程组的技巧掌握的较好，那么用万能配平 法配平化学方程式的速度也就很理想了。解释：1、英文字母表示数： “数”指需要配平的分子系数。这句的意思是说万能配平法的第一步 是用英文字母表示各分子式前的系数。举例：请用万能配平法配平下列反应式：Cu＋HNO3（浓） ―― Cu(NO3)2＋NO2↑＋H2O根据诗意的要求用英文字母表示各分子前的系数，于是得到如下反应方程式：A?Cu＋B?HNO3（浓） ―― C?Cu(NO3)2＋D?NO2↑＋E?H2O……①2、 质电守恒方程组： 该法的第二步是根据质量守恒定律和电荷守恒定律列多元一次方程组 （若不是离子方程式，则仅根据质量守恒定律即可） 。根据诗意的要求列出下列方程组：A = CB = 2EB = 2C + D3B = 6C + 2D + E3、某项为一解方程：意思是说该法的第三步是令方程组中某个未知数为“1” ，然后解方程 组。根据诗意的要求，我们令 B = 1，代入方程组得下列方程组：A = C1 = 2E1 = 2C + D3 = 6C + 2D + E解之得：A=1/4，C=1/4，D=1/2，E=1/2将 A、B、C、D、E 的数值代入反应方程式①得：1/4Cu＋HNO3（浓） ―― 1/4Cu(NO3)2＋1/2NO2↑＋1/2H2O……②说明：在实际配平过程中，到底该令那一项为“1” ，要具体问题具体分析，以解方程组简 便为准。一般是令分子式比较复杂的一项的系数为“1” 。4、 若有分数去分母： 意思是说该法的第四步是将第三部解方程组得到的方程组的解代入化 学反应方程式中，若有的系数是分数，则要在化学反应方程式两边同乘以各分母的最小公倍 数。从而各分母被去掉，使分数变为整数。根据诗意的要求将方程②两边同乘以 4 得：Cu＋4HNO3（浓） ＝ Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O配平决策歌迅速观察定类型，歧化水解首先用。能否奇偶再交叉，四法技穷有万能。说明：这首诗阐述了在实际配平时如何正确运用笔者介绍的这五种配平方法。解释：1、迅速观察定类型：意思是说在看到试题后，第一步是首先观察一下是属于哪一类型的反 应式。2、歧化水解首先用：意思是说若是岐化反应则首先用《歧化反应简捷配平法》 ，若是双水 解反应则首先用《双水解反应简捷配平法》 。3、能否奇偶再交叉：意思是说既不是歧化反应，也不是双水解反应，那么再看一下反应物 和生成物多少，若少则用《奇数配偶法》 ，若较多则用《交叉配平法》 。4、四法技穷有万能：意思是说若遇到万一的情况，即用前四种方法都解决不了，则拿出最 后的绝招――《万能配平法》 。不错吧？配平下列离子方程式_百度知道
配平下列离子方程式
＿Al+＿NO3－+＿OH－－－＿AlO2－＋＿NH3
　　请说明是用什么方法配平的，谢谢了！
我有更好的答案
N有正5变负三，严格来说，硝酸根只有在酸性条件下才具有强氧化性我感觉反应物还差个水之类的8Al+3NO3－+5OH-+2H20----8AlO2－＋3NH3元素守恒，电子守恒，铝由0价变到正3价
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质量守恒定律与化学方程式
质量守恒定律与化学方程式 质量守恒定律：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。这就叫做质量守恒定律。化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质的过程。在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。
六个不变：
宏观：1.反应前后物质总质量不变 2.元素的种类不变 3.各元素的总质量不变
微观：4.原子的种类不变；5.原子的数目不变；6.原子的质量不变。
两个一定改变：
宏观：物质种类改变。
微观：分子的种类改变。
两个可能改变：
宏观：元素的化合价可能改变
微观：分子总数可能改变。
化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示个物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。 化学方程式书写方法及注意要点： 1.常温常压下可以进行的反应，不必写条件；但是题目中的实验若有特定的条件，一律标注该特定条件。
2.反应单一条件时，条件一律写上面；有两个或更多条件的，上面写不下的写在下面；既有催化剂又有其它反应条件时，一律把催化剂写在上面。 生成物方面，当反应物中不含气体时，气体生成物要用“↑”标记；只有在溶液中，反应物中不含固体时，难溶或固体生成物一律用“↓”标记
化学方程式的配平方法： 1．最小公倍数法
A、找出原子个数较多，且在反应式两边是一单一双的原子，求它的最小公倍数。
B、推出各分子的系数。
CuSO4+NaOH――Cu(OH)2+Na2SO4
CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2+Na2SO4
从化学式较复杂的一种生成物推算有关各反应物化学式的化学计量数和该生成物的化学计量数；根据求得的化学式的化学计量数，再找出其他化学式的化学计量数，直至配平。
例如: 第一步 H2O+Fe―― Fe3O4+H2
第二步 4H2O +3Fe―― Fe3O4+H2
第三步 4H2O +3Fe???Fe3O4+4H2（反应条件为高温）
3．奇偶配平法
看哪种元素在反应化学方程式左右两边出现次数最多；从该元素个数为奇数的化学式入手，将其配成偶数（即化学计量数为2）；由它求得的化学计量数配平其他化学式的化学计量数，使两边原子个数相等。
例：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2
第一步：配平氧原子 4H2O + Fe →Fe3O4 + H2
第二步：配平氢原子、铁原子 4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2
第三步：配平后的化学方程式：
4H高温2O +3Fe???Fe3O4 + 4H2
4．待定化学计量数法
以不同的未知数代表化学方程式中各化学式的化学计量数；根据质量守恒定律，反应前后各原子的种类不变、各原子的数目相等，列出数学方程组；解方程组，并令其中任一未知数为1，求出其他未知数的值；最后将未知数的数值代入原化学方程式。
例如：NH3+Cl2――NH4Cl+N2
设各物质的化学计量数依次为a、b、c、d。
aNH3+bCl2――cNH4Cl+dN2
列方程组 a=c+2d （满足氮原子数相等）
3a=4c （满足氢原子数相等）
2b=c （满足氯原子数相等）
令b=1，解得：a=8/3,c=2,d=1/3
8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
5．化合价法
1．把不知道的化合物的元素看成0价,再根据以上的方法配平
2．先标出个元素的化合价，然后找到升降化合价的元素，然后找升高化合价的总数和降低化合将的总数，求出最小公倍数，进行配平。
一、化学方程式的配平 1、Al
Fe3O4 ――
Fe2O3 ――
Fe3O4 ――
FexOy ――
9、 FeS2 +
Ca(OH)2 ――
Ca(ClO)2 +
12、 C2H2 +
O2 ――CO2 +
13、C6H6 +
质量守恒定律与化学方程式
质量守恒定律与化学方程式
14、 C22H46 +
O2 ――CO2 +
16、 NH3 +
Cl2 ―― NH4Cl +
17、CXHYOZ+
H2O 37、 4HNO3――4NO2↑+
38、 BaO2+
+ H2O――BaCO3↓+H2O2
18、 As2O3+
KOH(热，浓)――
K2Cr2O7――
26、 HNO3+
27、 Fe(OH)2+
28、 Na2S+
HNO3(稀) ――
29、 Na2CO3+
30、 Na2S2O3+
31、 Fe2(SO4)3+
32、 KAl(SO4)2+
NH3?H2O――
Al(OH)3↓+
(NH4)2 SO4
33、 NaNO2＋
34、 FeSO4+
Fe2(SO4)3+
35、 Na2CO3+
CH3COOH――
CH3COONa +
36、 Sb2S3+
39、 Cr2O3+
40、 CaC2+
41、 FeCl2+
★43、 Cu+
HNO3(稀)――
★44、 Al+
H2SO4(浓) ――
Al2(SO4)3+
★45、 H2S+
★46、 H2S+
二、根据质量守恒求化学式： 1、3Cu+8HNO3 ==3Cu（NO3）2+2X↑+4 H2O，求X的化学式为
。 2、R+3O2==2CO2+3H2O
求R的化学式为
。 3、4K2Cr2O8==4K2CrO4+2R+3O2
求R的化学式为
。 4、a C3H6+b O2==c CO2+d H2O
找出a、b、c 之间的等量关系。 5、2C2H5SH+9O2==4CO2+2X+6H2O
请推断X的化学式为
。 6、2X+5O2==4CO2+2H2O
试推断X的化学式为
。 7、NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3+X，则X的化学式是
。 8、4NH3+5O2==4NO+6R，其中R的化学式为
。 9、Mg+2H2O==Mg（OH）2+X。物质X为
。 10、C3H8+xO2==yCO2+4H2O，其中x、y分别是
。 当汽车尾气产生的NO2在日光照射下分解为NO和氧原子时，即开始光化学烟雾的循环，不断地地产生O3。这个循环包括下列3个化学方程式：（1）NO2==NO+O；（2）
；（3）O+O2==O3，则（2）中的化学方程式是（
） A、NO+O==NO2
B、2NO+O2==2NO2 C、O3==O+O2
D、2N2+2O3==4NO+O2
质量守恒定律与化学方程式
质量守恒定律与化学方程式
三、根据信息书写化学方程式练习： 1、发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮（N2O4）作氧化剂，燃烧尾气由氮气和水蒸气组成。试写出反应的化学方程式
。 2、用粮食作原料酿酒时，往往发现制得的酒发酸，这实际上是因为酒精（C2H5OH）在酶的作用下与空气中的氧气作用，生成了醋酸（CH3COOH）和水，请你写出该反应的化学方程式为
。 3、工业上常用接触法制硫酸（H2SO4），所使用的原料是硫铁矿（主要含FeS）。在高温下，将硫铁矿的粉末与氧气充分反应生成三氧化二铁和二氧化硫，再经过一系列转化可生成硫酸。试写出硫铁矿与氧气反应的化学方程式
，在这个反应中铁由+2价升到+3价，硫元素的化合价由
。 4、 壁画颜料中的铅白[Pb2(OH)2CO3]由于受到空气中硫化氢气体的作用而变成黑色硫化铅（PbS），影响画面的色泽。当用双氧水处理时就可以使黑色的硫化铅氧化成白色硫酸铅和水，试写出双氧水处理硫化铅的化学方程式
。 5、哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝和高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物作为固体燃料。加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中的高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体：两种气体是空气中的主要成分，一种气体是Cl2，还有一种气体是化合物（常温下是液态），因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的化学方程式： （1）、铝粉被氧气氧化成三氧化二铝：
； （2）、高氯酸铵受热分解：
； 6、（从上题中寻找思路）在通常情况下，碳单质的化学性质稳定，但它在常温下可与一种叫高氯酸的物质发生反应，产物除水是液体外，其余都是气体，一种是有毒的氯气（Cl2），一种是无色无毒的化合物。请写出此反应的化学方程式：
。 7、砷化氢AsH3是一种很强的还原剂，在室温下它能在空气中自燃，其氧化产物是砒霜（As2O3），写出该反应的化学方程式：
8、将黑色氧化铜粉末装入试管中加热，通入氨气（NH3）则生成红色的铜、水和一种气体单质，该反应的化学方程式：
9、“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。“绿色化学”要求从根本上消灭污染，是一门能彻底阻止污染产生的科学，它包括“原料的绿色化”、“化学反应的绿色化”、“产物的绿色化”等内容，其中“化学反应的绿色化”要求原料物质中所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中。例如化工厂利用氨、二氧化碳和水制取碳酸氢铵晶体，请写出反应方程式
10、工业上制备纯碱有多种途径，其中一种途径以金属钠、碳和氧气三种单质为原料，通过三个化合反应最终得到纯碱（碳酸钠），它的方法是：先使碳在氧气中燃烧；再使金属钠在空气中缓慢氧化变成氧化钠；最后利用这两个氧化产物化合得到纯碱，请写出这三个反应方程
11、实验室制取甲烷的方法是：用无水醋酸钠（CH3COONa）和碱石灰（有效成分是烧碱）两种固体药品，经研磨均匀混合后装入混合后装入试管中，加热后产生甲烷气体。通常情况下，甲烷是没有颜色、没有气味的气体，比空气轻，极难溶于水，很容易燃烧。请写出制取甲烷的反应式
12、人在剧烈运动时，由有氧呼吸方式转入无氧呼吸，此时1分子葡萄糖单独分解，产生2分子乳酸，使肌肉酸痛。放松一端时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，肌肉的酸痛感消失。表示上述两个反应的化学方程式
13、“神舟七号”飞船的太空舱里，NiFe2O4可用来促进航天员呼出的CO2转化为O2，首先NiFe2O4与CO2反应生成NiCO3和Fe2（CO3）3， NiCO3和Fe2（CO3）3积累到一定浓度反应后分解又重新生成NiFe2O4以及碳单质和氧气，请写出以上两个反应方程
14、CO会与血红蛋白中的氧结合，使人缺氧性中毒，是一种危害较大的污染性气体。环保部门常用I2O5测定空气受CO污染的程度，反应生成一种固体单质和一种气体。根据生成的气体的多少，可以判断CO的含量。请写出此反应方程
15、饲养观赏鱼可以陶冶人的情操，增进人们对生活的热爱。空运观赏鱼必须密封。为了解决鱼的吸氧问题，可在水中加入过氧化钙（化学式为CaO2）。过氧化钙与水反应，生成一种熟石灰氢氧化钙和氧气。写出反应方程
。 16、碘是人体的必需元素，若是长期缺乏碘的摄入可能会导致甲状腺异常。国家规定在食盐中必须掺加进入适量的碘元素，其中一种“加碘食盐”中碘元素主要以碘酸钾的形式存在。用单质碘与氯酸钾发生置换反应可制得碘酸钾和另一种单质气体，该反应的化学方程式是：
。 17、空气中少量的二氧化碳对动植物的生命活动有重要意义，但是，如果二氧化碳排放量过多就会引起温室效应。科学家采取“组合转化”技术，使CO2和H2发生反应生成一种化工原料乙烯（C2H2）和一种地球上含量最多的物质，请写出反应的化学方程式
。 18、高纯度的单质硅是信息产业的核心材料，没有硅就没有你喜欢的计算机。沙中的主要成分是石英（SiO2），工业上制取粗硅方法是使单质碳去还原石英，并得到一种具有可燃性的气体，请写出反应方程
。 19、原煤中含有硫元素，在燃烧过程中产生的二氧化硫会造成大气的污染。某煤厂向原煤中加入适量的氧化钙制成供居民采暖用的“环保煤”，在空气中混合燃烧以减少二氧化硫的排放，并只生成硫酸钙，削弱二氧化硫对空气的污染。请写出反应方程
。 20、构建和谐社会，建设社会主义新农村的目标之一是让农民饮用清洁的自来水。ClO2是新一代饮用水的消毒剂，我国成功研制出使氯气氧化亚氯酸钠（NaClO2）从而生成氯化钠和ClO2，制取ClO2的新方法。ClO2叫做
，其中氯元素的化合价为
根据反应描述写出该反应的化学方程式
。 21、水通电能够变成氢气和氧气，氧气可以供以呼吸，那么在航海中的潜艇能否利用电解海水得到氧气而在水中长期潜伏呢？科学家对此进行了艰苦的探索，得到的答案是否定的。因为海水中存在大量的盐分，因此电解海水时，其实是海水中的水与盐分（主要成分是氯化钠）共同参与了电解，生成氢氧化钠和两种单质气体，一种是具有可燃性并被视为潜力最大的燃料，一种是相对分子质量最大的单质气体。请写出该反应的反应方程
。 22、某些化学反应常常伴随着神奇的现象，比如有一个非常著名的“白加黑”反应。它实际上是二氧化碳充当助燃气体与镁条剧烈燃烧，大量放热之后生成一种白色粉末状固体化合物和一种黑色粉末状固体单质。请写出该反应的反应方程
。 ★23、某些化学反应常常伴随着神奇的结果，比如在复分解反应中以强酸制弱酸是一个基本常识。但是以一种相对分子质量最大的单质的弱酸性气体和另一种弱酸性气体二氧化硫通入水中，最后居然得以生成两种实验室常见强酸――硫酸和盐酸。请写出该反应的反应方程
质量守恒定律与化学方程式
质量守恒定律与化学方程式
★24、铁磁性纳米材料因其特殊的磁学性能，在生物、医药、电子器件等领域具有广泛的应用前景。铁磁性纳米材料主要一类是四氧化三铁，其一种制备方法为利用铁的两种氯化物和氢氧化钠反应，生成四氧化三铁和两种不含铁元素的常见化合物。请写出该反应的反应方程
。 25、为防止大气污染，某火力发电厂让所排放废气中的二氧化硫与空气混合后最后用碳酸钙吸收，并生成硫酸钙和一种无污染的气体化合物。请写出该反应的反应方程
。 26、二硫化碳是一种无色有刺激性气味的液体。在空气中完全燃烧生成一种大气污染物和一种能产生温室效应的气体。发生的化学方程式为
。 27、古代中国取得了令人瞩目的科学成就，其中最著名的首推“四大发明”，其中指南针和火药早在两千年前就被应用到了军事之中。火药由硝石（有效成分是硝酸钾）、木炭和硫磺按一定比例构成，点燃爆炸时威力巨大，释放大量光和热，并生成硫化钾和两种气体成分，一种为引发现今温室效应的主要气体，另一种则是空气中含量最大的组分。据此写出反应方程
。 ★28、为了整顿酒后驾车现象，国家有关部门开始使用一种仪器，用于检查司机是否酒后驾驶。其原理是：重铬酸钾（K2Cr2O7）与稀硫酸混合后能把乙醇（C2H5OH）氧化成乙酸（CH3COOH），六价的铬离子被还原成三价形成硫酸铬而由橙红变为绿色，还生成一种常见盐――硫酸钾和水。据此信息写出反应方程
。 ★29、钠位于整个金属活动性顺序表前列位置，属于非常活泼的金属。而根据比较活泼的铁能从蓝色硫酸铜中置换出红色铜这一思路。将金属钠放入硫酸铜溶液之中，却没有发现红色铜生成，从反应现象上看，钠在溶液中剧烈反应，逐渐消失，伴随着大量气泡产生，并有蓝色氢氧化铜沉淀的生成，请根据现象写出反应方程
。 ★30、铝是一种两性金属，既可以和酸反应，也可以和碱反应，试写出铝和氢氧化钠溶液以及水反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气的反应方程
。 31、歧化反应是一类非常特殊的反应，特指具有多种价态的元素在反应过程中自身又被氧化又被还原，其结果是生成两种或两种以上含有该元素的化合物，在这些化合物中该元素的价态部分被升高，部分被降低。例如硫能够被氢氧化钠溶液歧化，歧化的结果是生成低价态的硫化钠和高价态的亚硫酸钠，试写出反应方程
。 ★32、与歧化反应相对应的是归中反应，特指具有多种价态的元素在反应过程中，由含有同一种元素的两种化合物，一种高价态的化合物与一种低价态的化合物互相反应，生成产物中该元素的价态介于高价态与低价态之间。例如用铁还原氯化铁的化合反应，请写出反应方程
。 33、农药波尔多液的有效成分是硫酸铜，盛放波尔多液的容器必须合理，不能用铁桶装波尔多液的原因是铁比铜活泼，会将硫酸铜溶液中的铜置换出来，并生成硫酸亚铁，请写出反应方程
。 34、硫酸是重要的工业原料，在生产实验中具有广泛应用。工业上常用接触法制硫酸，首先将硫铁矿（FeS）中的硫氧化成二氧化硫，再在接触室中与氧气混合就能转化成三氧化硫，最后将三氧化硫通入水中即形成硫酸。请写出二氧化硫转化成硫酸的总反应方程
。 ★35、SO2是污染性气体，在空气中缓慢氧化并与水结合形成酸雨，因此硫酸厂在生产硫酸之余要对没有反应的二氧化硫进行回收。通常采用氨气和水与二氧化硫化合的方法生成亚硫酸铵，然后在亚硫酸铵溶液中继续通入二氧化硫可以继续化合生成亚硫酸氢铵，请分别写出两个反应方程以及总反应
。 36、在35题中最终制得的亚硫酸氢铵，再用强酸例如硫酸反应，通过离子交换可以生成硫酸铵、二氧化硫和水。二氧化硫气体可以继续被循环作为原料气，硫酸铵可以作化肥，请写出此反应方程
。 37、乙炔（C2H2）是有机化学工业的重要原料，在有机产品合成和链式反应研究中具有重要地位。工业制乙炔常用长链烃裂解的方式，再进行必要沸点分离手段得到。实验常用电石（有效成分CaC2）与水反应制得乙炔，同时生成熟石灰。试写出反应方程
。 38、小苏打（NaHCO3）是重要的无机盐，我国化学家侯德邦采用将氨气、食盐水和二氧化碳同时通入大量水中反应得到小苏打，并能将另一产物氯化铵再分解可以循环利用，从而将反应效率提高到95%以上，解决了世界上制备纯碱的一大难题。请根据信息写出侯德邦制碱的化学反应方程
。 39、检验二氧化碳的特征反应是将CO2通入澄清石灰水，此时澄清石灰水会变浑浊，但如果持续向已经变得浑浊的石灰水中通CO2，则浑浊液会重新变澄清，究其原因是前一反应生成的碳酸钙会与水和二氧化碳化合并生成碳酸氢钙，请写出分步反应和总反应：
。 40、四氧化三铁是黑色的具有磁性的固体，除了可让铁丝在纯氧中剧烈燃烧得到，还可以将单质金属铁加热到800℃高温，通入水蒸气，在此高温下进行反应，最后生成四氧化三铁和一种可燃性气体，试写出反应方程}