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填空题环烷烃和烷烃的芳构化反应都是吸热反应，而催化重整是在绝热条件下进行的，为了保持一定的反应温度，一般催化重整反应器（），中间设加热炉补偿反应所吸收的热量。
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1.填空题 萃取和精馏2.填空题 液液萃取3.填空题 环烷烃脱氢芳构化4.填空题 芳烃5.填空题 流化床催化裂化某化学反应在恒压、绝热和只作体积功的条件下进行,体系温度由T1升高到T2,则此过程的焓变为?
某化学反应在恒压、绝热和只作体积功的条件下进行,体系温度由T1升高到T2,则此过程的焓变为?A.小于零 B.大于零 C.等于零 D.不能确定 只选的没有!
ΔH=ΔU+PdV=-P外dV+PdV,因为恒压,所以P外=P,所以ΔH=0
与《某化学反应在恒压、绝热和只作体积功的条件下进行,体系温度由T1升高到T2,则此过程的焓变为?》相关的作业问题
答案：C.因恒压、不做其它功,DH＝Qp,又因绝热故DH＝0.
根据题意得,Q=0,三角U=W=-P外DV,H=U+PV,因为恒压,所以三角H=三角U+PDV=-P外DV+PDV,因为恒压,所以P外=P,所以三角H=0.所以答案选B.
补充：一般化学反应△H=QP(下标)（恒压条件下）由于绝热,Q=0,所以有焓变为0望各位指教
因为D的起初投料是0mol,所以只能发生正方向反应,然而正方向的反应只会使体系的压强变小,为什么实际上体系的压强升高?因为正反应放热,气体体积膨胀所致,所以正反应是放热反应. 再问： 会不会后来向逆方向进行 再答： 不会，正方向生成D就会发生逆反应这句话没错，但是逆反应的反应速率比正反应小，所以从结果上来看反应正向进行
错.应该说热力学第一定律是一条普适定律.它是从能量守恒的角度推演出来的.具有普适性.在运用时系统可与外界发生热量交换,也可以对外做功（或者外界对系统做功也可以）,你所说的封闭系统和体积功只是让我们的计算过成更加简单而已,并不意味这热力学第一定律的运用具有局限性.
因为体积就是密闭容器的体积,虽然做了功,但只需关注反应的初末状态.因此体积是不变的.
首先对于恒容过程,要变为恒压,需要体积改变,即体积功,而体积PV=NRT,所以有NRT项,同时体积的变化是建立在物质的量变化上,所以有三角的.而恒压比恒容大,因为升高相同温度,需要吸更多热量,一部分是恒容,一部分用于膨胀功~
所谓的恒压,按照字面看,就是反应体系的压强不发生改变.实质是体积的改变程度,影响分子碰撞几率的改变与否,继而影响到化学平衡.恒压,在不充入参与反应气体的时候,在方程式两边气体的化学计量数总和相等的时候,平衡不改变.但是在化学计量数总数不等的时候,平衡则会向化学计量数大的一方移动.充入反应气体的时候,平衡则向着消弱充入气
大于浓度小,反应速度慢. 再问： 反应物浓度小了，平衡不是逆向移动么，形象的说也就是反应需要的路程小了，而且反应的速度也小了，那时间怎么变？ 再答： 时间需要更长呀再问： v=△C/△t，故△t=△C/v，反应物溶度变小平衡向逆反应方向移动，所以△C变小，又溶度变小所以v也变小，那△t怎么证明他变大了？ 再答： 你画曲
话说那个I2+H2=2HI,I2是什么状态啊同学...如果是I2(g)+H2(g)=2HI(g),平衡不移动.假如是I2(s)+H2(g)=2HI(g),充入无关气体等价于降低压强,则平衡向体积增大方向移动,也就是向正反应方向移动平衡移动的判断依据是平衡常数K,因为温度不变,所以K不变.假设充入气体前达到了平衡,切平衡
在恒流的条件下,一定范围内温度与电压存在一个线性关系（也就与电阻存在一个线性关系）.如果要考虑恒压情况,则有点复杂,要考虑I-V曲线的影响.
错△H和QV没直接关系,封闭系统恒容时有△U=QV
题目不完整吧,应该开始是还有个物质加入的量,然后相同温度下起始加入2molx 和1moly 达到平衡后,y的转化率为啥变大?补齐问题,不然没法解答!这是一个气体体积减小的反应,恒容时随着反应的进行,压强会减小.若保持压强不变就相当于是加压,平衡正向移动,故Y的转化率增大!
一般是为了简化计算.如果加上非体积功讨论就变难了,意义也不大.做非体积功也没什么影响,只是能量存在转化了
原文表述逻辑稍有欠缺,宜修改成“体系不做非体积功时,恒容反应热等于体系热力学能的变化“.原文“体系只做体积功而不做其他功时”可以理解为大前提,恒容可以理解为小前提,二者并不矛盾,只是容易引起误解,恒容（体积功为零）为可理解为只做体积功的一种特例. 再问： 也就是说“体积功为零”是只做体积功的一个特例… 再答： 是这样
既然介质介质是滤布,那哪来的滤纸呢?所以第一种情况就是可能是滤布破了,第二种情况是,过滤的滤液是否会在压力变大时,容易变浑浊,有些液体会随压力温度等环境影响而变化,第三种情况就是,密封位置失效,造成过滤中所说的短路,第四种情况就是设备本身耐压性不好,有损坏,其他暂时还没有想到
楼上说的应该是等温过程,而不是绝热过程根据绝热方程：对于一定质量的气体,p*v^a=定值C,而式中的a=C(p)/C(v),C(p)为定压热容,C(v)为定容热容.推导需要用积分.
A若只生成8g,则两种物质均剩余,必将继续反应 再问： 那B和C为什么是对的呢？ 再答： A、B相对分子质量不确定呀
初始状态P1*V = R * M1 * T1最终状态P2*V = R * M2 * T2则M2-M1 = P2*V/(T2*R) - P1*V/(T1*R)绝热体系中化学平衡的定性分析
&&&&&&&&绝热体系中化学平衡的定性分析
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
古田一中& 胡嘉谋
所谓绝热就是指反应体系与外界没有热量交换，即热传递交换为0。实际上，绝热条件在化学平衡中的主要影响因素就是温度。因为几乎所有的化学反应均伴随着热能的释放与吸收，反应的吸、放热没有与外界交换，就影响着平衡体系中的温度变化，从而促使平衡发生移动。
&&&&&&&例1．(2013·江苏卷15)一定条件下存在反应：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器I、II、III，在I中充入1molCO和1molH2O，在II中充入1molCO2和1mol
H2，在III中充入2molCO和2molH2O，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是(&&
A．容器I、II中正反应速率相同
B．容器I、III中反应的平衡常数相同
C．容器I中CO的物质的量比容器II中的多
D．容器I中CO的转化率与容器II中CO2的转化率之和小于1
&&&&&&&解析：这是一道考查学生对速率与平衡常数等概念的理解、对平衡移动和转化率等知识理解的难题。容器是恒容的绝热体系，与外界没有热量交换。容器I、III从正向开始反应达平衡，正反应是放热的，容器温度会升高。同时，容器III起始投料是容器I的两倍，故T3&T1&700℃，容器I、III中反应的平衡常数不相同：K1&K3，选项B错。容器II中从逆向开始反应达平衡，反应要吸热，容器温度会降低，即T1&700℃&T2。若是恒温，容器I和容器II完全等效，容器I中CO的转化率与容器II中CO2的转化率之和等于1，但由于是绝热体系，容器I升温，平衡左移，容器I中CO的转化率减小，CO的物质的量增多；而容器II降温，平衡右移，容器II中CO2的转化率减小，CO的物质的量减少，显然，容器I中CO的转化率与容器II中CO2的转化率之和小于1，选项D正确，容器I中CO的物质的量比容器II中的多，选项C正确。容器I、II中的温度不同，正反应速率也不同，容器I的反应速率要快，选项A错。
正确答案：CD
点评：绝热体系与外界没有热量交换，对化学平衡的影响就是温度的影响，只要化为改变温度使平衡移动，即可解决相关问题。
例2．(2011·天津卷6)向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是(&&
&&&&&&&A．反应在c点达到平衡状态
B．反应物浓度：a点小于b点&&
C．反应物的总能量低于生成物的总能量
D．△t1=△t2时，SO2的转化率：a-b段小于b-c段&
解析：这是一个反应前后体积不变的可逆反应，由于容器恒容并绝热，因此压强不影响反应速率，只考虑温度和浓度的影响。由图示信息可以看出随着反应的进行，c点前的v(正)逐渐增大，而c点后v(正)反而减小。c点前随反应物浓度的减小，v(正)应该降低，但此时v(正)还升高，说明此时温度的影响是主要的，由于容器是绝热的，因此只能是放热反应，从而导致容器内温度升高，v(正)加快。选项C错。c点后v(正)反而降低，说明此时反应物浓度的影响是主要的，随着反应物浓度越来越小，v(正)逐渐减小。但c点v(正)最大，c点后v(正)还在降低，说明c点未达平衡状态，选项A、B均错。v(正)越快，消耗的二氧化硫就越多，选项D正确。
正确答案：D
例3．(2012·福建卷23节选)在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行
2A(g)+B(g)2C(g)+D(s)反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高，简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：&&&&&&&&&&&&
起始投料/mol
解析：这是一个反应前后体积有变化的可逆反应(注意D为固态)，恒容绝热反应达到平衡后，体系压强升高，说明气体体积变大，反应向左进行达到平衡。由于温度与压强成正比，压强升高，温度升高，说明逆反应是吸热反应，正反应是放热反应。因此，可推知该反应的平衡常数与温度成反比关系或平衡常数随温度升高而减小。
现场体验：
1．(2014&凉山州三模)在绝热、恒容的密闭容器中进行反应2NO(g)+
2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态是(&&&
2．(2008·广东卷8)将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)+Br2(g)
2HBr(g)　ΔH&0，平衡时&Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是(&&
&&&B．a＝b&&&
3．(2012·重庆卷13)在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：
a(g)+b(g)2c(g)&
△H1&0；&&&
x(g)+3y(g) 2z (g)&
△H2&0
进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功)，下列叙述错误的是(&&
A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变&&&&&&
B．等压时，通入z气体，反应器中温度升高
C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变&&&&&&&
D．等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大
正确答案：1．B．2．A&&&
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
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已知一化学反应,求该反应在恒容绝热的系统中系统的焓变已知反应A(s)+B(g)=C(g),298K下的标准摩尔反应焓大于零,若在一恒容绝热箱中盛有A（s）和B（g）,并使其发生上述反应,则该过程系统的热力学能、温度和焓如何变化?
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三者均不变.因为恒容,则气体不做功,即W=0;又因为是绝热过程,则Q=0;所以热力学能也为0,而人诶力学能又是温度的函数,从而温度也不变,又由H=U+PV可得,焓也不发生变化.
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因为是恒容、绝热反应，刚Qv=O,W=p外ΔV=O,ΔU=Q-W=O,ΔH=ΔU+Δ(PV)=ΔU+VΔp>0(因为V不变，该反应为放热反应，在绝热容器中温度升高，故压力也升高，Δp>0）
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