& 物质的结构与性质之间的关系知识点 & “已知A、B、C、D、E、F、G七种元素，...”习题详情
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已知A、B、C、D、E、F、G七种元素，G原子核外有四个电子层，其余原子至多只有三个电子层，且原子序数依次递增．A、B、F位于周期表的s区，A原子中电子层数和未成对电子数相同，B和A同族且位于A的下一周期，C元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，E的基态原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍，F与E不同周期且F在其周期中的电负性最大，G原子d轨道有7个电子．请回答下列问题：（1）G基态原子的核外电子排布式是 　　；（2）C、D、E的第一电离能由大到小的顺序是： 　　（3）下列有关上述元素的说法中，不正确的是&　　（填字母）a．B单质的熔点在同族单质中最高b.1molA2E的晶体中含有4mol氢键c．SiO44-与FE4-互为等电子体d．C3A6直链分子中C原子采取sp、sp3两种杂化方式（4）ACD分子中含　&　　个σ键。（5）GCl3能与NH3反应形成一种六配位的配合物，两个氯离子位于外界，则该配合物的化学式为　&　　；（6）C的单质是一种层状结构，B的离子位于C单质的层间、其投影位于层面内六圆环的中央，B和C形成一种化合物，“o”表示B离子的位置，平行四边形表示在此二维图形上画出的一个晶胞．则该化合物的化学式为　　。&
本题难度：一般
题型：解答题&|&来源：2014-高考名师推荐化学--预测1
分析与解答
习题“已知A、B、C、D、E、F、G七种元素，G原子核外有四个电子层，其余原子至多只有三个电子层，且原子序数依次递增．A、B、F位于周期表的s区，A原子中电子层数和未成对电子数相同，B和A同族且位于A的下一周期，C元...”的分析与解答如下所示：
（1）1s22s22p63s23p63d74s2（2）D＞E＞C（3）bd（4）2（5）[CoCl（NH3）5]Cl2（6）LiC6A、B、C、D、E、F、G七种元素，G原子核外有四个电子层，其余原子至多只有三个电子层，且原子序数依次递增．A、B、F位于周期表的s区，A原子中电子层数和未成对电子数相同，且属于S区，原子序数最小，则A是H元素，B和A同族且位于A的下一周期，则B是Li元素，C元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，则C是C元素；E的基态原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍，E是O元素，则D是N元素，F与E不同周期且F在其周期中的电负性最大，则F是Cl元素，G原子d轨道有7个电子，则G是Ni元素。（1）G是钴元素，其核外有27个电子，根据构造原理知，其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d74s2。（2）C是C元素，D是N元素，E是O元素，同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第VA族元素第一电离能大于第VIA族元素，所以C、N、O的第一电离能大小顺序是：D＞E＞C。（3）a．碱金属族元素单质的熔点随着原子序数的增大而减小，所以Li单质的熔点在同族单质中最高，故正确；b.1molH2O的晶体中含有2mol氢键，故错误；c．SiO44-与ClO4-互为原子个数和价电子数相等，所以是等电子体，故正确；d．C3H6直链分子中，甲基上C原子采取sp3杂化，碳碳双键两端的碳原子采用sp2杂化，故错误；故选bd；（4）HCN分子的结构简式为：H-C≡N，所以HCN中含有2个??键，。（5）CoCl3能与NH3反应形成一种六配位的配合物，两个氯离子位于外界，则一个氯原子位于內界，其配位数是6，则该配合物还含有5个氨气分子位于內界，所以该配合物的化学式为[CoCl（NH3）5]Cl2。（6）C的单质是一种层状结构，Li的离子位于C单质的层间、其投影位于层面内六圆环的中央，Li和C形成一种化合物，“o”表示B离子的位置，该晶胞中锂离子个数=4×1/4=1，碳原子个数=2+8×1/2=6，所以其化学式为：LiC6。
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已知A、B、C、D、E、F、G七种元素，G原子核外有四个电子层，其余原子至多只有三个电子层，且原子序数依次递增．A、B、F位于周期表的s区，A原子中电子层数和未成对电子数相同，B和A同族且位于A的下一...
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经过分析，习题“已知A、B、C、D、E、F、G七种元素，G原子核外有四个电子层，其余原子至多只有三个电子层，且原子序数依次递增．A、B、F位于周期表的s区，A原子中电子层数和未成对电子数相同，B和A同族且位于A的下一周期，C元...”主要考察你对“物质的结构与性质之间的关系”
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物质的结构与性质之间的关系
与“已知A、B、C、D、E、F、G七种元素，G原子核外有四个电子层，其余原子至多只有三个电子层，且原子序数依次递增．A、B、F位于周期表的s区，A原子中电子层数和未成对电子数相同，B和A同族且位于A的下一周期，C元...”相似的题目：
由短周期非金属元素X和元素Y组成的化合物Y2X3已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是n－3n－1n+5n+2
下列各组中属于同素异形体关系的是&&&&&& A、与B、T2O与H2O&&&&&& C、与D、金刚石与石墨&&&&
有三种短周期元素分别为，已知元素的原子最外层只有一个电子，元素原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，是地壳中含量最高的元素，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是&&&&x2yz3x4y2z2x3yz4x6y2z
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欢迎来到乐乐题库，查看习题“已知A、B、C、D、E、F、G七种元素，G原子核外有四个电子层，其余原子至多只有三个电子层，且原子序数依次递增．A、B、F位于周期表的s区，A原子中电子层数和未成对电子数相同，B和A同族且位于A的下一周期，C元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，E的基态原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍，F与E不同周期且F在其周期中的电负性最大，G原子d轨道有7个电子．请回答下列问题：（1）G基态原子的核外电子排布式是 　　；（2）C、D、E的第一电离能由大到小的顺序是： 　　（3）下列有关上述元素的说法中，不正确的是____　　（填字母）a．B单质的熔点在同族单质中最高b.1molA2E的晶体中含有4mol氢键c．SiO44-与FE4-互为等电子体d．C3A6直链分子中C原子采取sp、sp3两种杂化方式（4）ACD分子中含____　　个σ键。（5）GCl3能与NH3反应形成一种六配位的配合物，两个氯离子位于外界，则该配合物的化学式为____　　；（6）C的单质是一种层状结构，B的离子位于C单质的层间、其投影位于层面内六圆环的中央，B和C形成一种化合物，“o”表示B离子的位置，平行四边形表示在此二维图形上画出的一个晶胞．则该化合物的化学式为　　。”的答案、考点梳理，并查找与习题“已知A、B、C、D、E、F、G七种元素，G原子核外有四个电子层，其余原子至多只有三个电子层，且原子序数依次递增．A、B、F位于周期表的s区，A原子中电子层数和未成对电子数相同，B和A同族且位于A的下一周期，C元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，E的基态原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍，F与E不同周期且F在其周期中的电负性最大，G原子d轨道有7个电子．请回答下列问题：（1）G基态原子的核外电子排布式是 　　；（2）C、D、E的第一电离能由大到小的顺序是： 　　（3）下列有关上述元素的说法中，不正确的是____　　（填字母）a．B单质的熔点在同族单质中最高b.1molA2E的晶体中含有4mol氢键c．SiO44-与FE4-互为等电子体d．C3A6直链分子中C原子采取sp、sp3两种杂化方式（4）ACD分子中含____　　个σ键。（5）GCl3能与NH3反应形成一种六配位的配合物，两个氯离子位于外界，则该配合物的化学式为____　　；（6）C的单质是一种层状结构，B的离子位于C单质的层间、其投影位于层面内六圆环的中央，B和C形成一种化合物，“o”表示B离子的位置，平行四边形表示在此二维图形上画出的一个晶胞．则该化合物的化学式为　　。”相似的习题。CB为OC为NaD的质子数和中子数相等．D&的原子组成符号为：16SS它的最高价氧化物对应的水化物：H2SO4．（2）用电子式表示A、B两元素形成AB2的过程；用电子式表示C、D两元素形成化学键的过程．
科目：高中化学
A、B、C、D&4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．（1）B元素的名称氮；B在周期表中的位置第二周期，ⅤA族；（2）A、B形成的化合物的电子式；（3）C的最高价氧化物的化学式SO3；（4）D的最高价氧化物对应的水化物的化学式KOH．
科目：高中化学
请回答下列问题．（1）水中存在平衡：H2O?H++OH-△H＞0，欲使平衡右移，且溶液显酸性，可选的方法是d．（选填序号）a．向水中加入NaHSO4固体&&&&&&&&&&&b．向水中加Na2CO3固体c．加热至100℃d．向水中加入&（NH4）2SO4固体（2）A、B、C、D&4种易溶于水的强电解质在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．
Ba2+、H+、Na+、Mg2+
Cl-、SO42-、CO32-、OH-①不进行任何实验即可判断，该4种化合中有2种是Na2CO3、Ba（OH）2（填化学式），该2种化合物的溶液混合时反应的离子方程式为Ba2++CO32-=BaCO3↓．②为确定A、B、C、D的成分，某探究性学习小组进行下列实验，请完成实验结论：
用pH试纸测得A、C两溶液呈碱性，B、D两溶液呈酸性
A溶液与B溶液混合时，有无色气泡产生
化合物A为Na2CO3（填化学式）B溶液中肯定大量含有H+（填离子符号）；
C与D两溶液混合时，有白色沉淀生成，过滤，向沉淀中滴加过量盐酸，沉淀部分溶解
化合物B为HCl，化合物D为MgSO4（填化学式）．
科目：高中化学
有A、B、C、D&4种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大．①D的氧化物分子式为DO，在D的氧化物中，氧的质量分数为40%，而且D的原子核中，质子数和中子数相等．②A和B原子有相同的电子层数，A原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍．③B的阴离子与C的阳离子和Ne原子的电子层结构相同．在一定条件下0.1mol单质B2和0.2mol&H2恰好完全反应，生成0.2mol氢化物．④C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可生成浅黄色固体，此生成物又可与A、B化合物反应生成B的单质．（1）写出下列代号对应的元素符号：DMg．（2）写出AB2的结构式0=C=O，所含化学键的类型B．（填字母代号：A．离子键，B．极性键，C．非极性键）（3）B、C两元素可形成两种不同的化合物，写出它们的电子式：、．（4）A元素某氧化物与C元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
科目：高中化学
A、B、C、D&4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．（1）B在周期表中的位置第二周期第ⅤA族；（2）A、B形成化合物的电子式；（3）用电子式表示&D2C化合物的形成过程；（4）D的最高价氧化物对应的水化物与B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3的离子方程式H++OH-=H2O．
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为啥B这么无聊形成3中心两电子，C为啥不3个与H成健还有一个电子形成3中心两电子
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B形成三中心两电子是因为成键的轨道够了，但电子不够数，无奈之举C的电子够数，所以没必要
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回答问题，赢新手礼包& 位置结构性质的相互关系应用知识点 & “A、B、C、D、E为短周期元素，其原子序...”习题详情
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A、B、C、D、E为短周期元素，其原子序数依次增大．其中，A元素原子半径最小；B元素原子的电子总数与最外层电子数之比为3：2；C元素最高价氧化物对应水化物与其氢化物反应生成一种盐甲．A、E同主族，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物．请回答：（1）写出B元素在周期表中的位置&，C单质的电子式是　&．（2）常温下，甲的水溶液pH　&7（填“＞、＜或=”），其原因是（用离子方程式表示）　&．（3）B、D、E组成的化合物丙，其水溶液pH大于7．则丙的组成可能是　&（填化学式）．（4）A和B组成化合物丁，其相对分子质量为16．将如图装置放置在光亮的地方（日光没有直接照射），一会儿后，观察到量筒壁上有油状液滴生成等现象．油状液滴的成分是　&（填化学式）．（5）A、D、E组成的化合物乙与氯化亚铁溶液反应可用于制备Fe3O4．制备流程如下：①写出步骤（Ⅰ）反应的离子方程式　&．②步骤（Ⅱ）的反应方程式是4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3，制备时应控制“一定量空气”的目的是　&．③由沉淀M获得Fe3O4的过程中发生的反应为　&．&
本题难度：一般
题型：解答题&|&来源：2012-福建师大附中高三（上）期中化学试卷
分析与解答
习题“A、B、C、D、E为短周期元素，其原子序数依次增大．其中，A元素原子半径最小；B元素原子的电子总数与最外层电子数之比为3：2；C元素最高价氧化物对应水化物与其氢化物反应生成一种盐甲．A、E同主族，A、B、C、E...”的分析与解答如下所示：
A、B、C、D、E为短周期元素，其原子序数依次增大，A元素原子半径最小，则A是H元素；B元素原子的电子总数与最外层电子数之比为3：2，若B是第二周期元素，设其最外层电子数是X，则（X+2）：X=3：2，X=1，则B是Li元素，如果是第三周期元素，则（X+10）：X=3：2，X=10（失去），所以B是Li元素；C元素最高价氧化物对应水化物与其氢化物反应生成一种盐，则C元素的氢化物是碱性物质，所以C是N元素，A、E同主族，通过以上分析知，E是Na元素，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物，则D是O元素．A、B、C、D、E为短周期元素，其原子序数依次增大，A元素原子半径最小，则A是H元素；B元素原子的电子总数与最外层电子数之比为3：2，若B是第二周期元素，设其最外层电子数是X，则（X+2）：X=3：2，X=4，则B是C元素，如果是第三周期元素，则（X+10）：X=3：2，X=10（失去），所以B是C元素；C元素最高价氧化物对应水化物与其氢化物反应生成一种盐，则C元素的氢化物是碱性物质，所以C是N元素，A、E同主族，通过以上分析知，E是Na元素，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物，则D是O元素．（1）通过以上分析知，碳元素原子核外电子有2个电子层，最外层电子数是4，所以C元素处于第二周期、第ⅣA族，氮气的电子式为，故答案为：第二周期、第ⅣA族；；（2）甲是硝酸铵，硝酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，溶液的pH小于7，水解方程式为：NH4++H2O?NH3oH2O+H+，故答案为：＜；NH4++H2O?NH3oH2O+H+；（3）B、D、E组成的化合物丙，其水溶液pH大于7，则丙是强碱弱酸盐，为Na2CO3，故答案为：Na2CO3；（4）A和B组成化合物丁，其相对分子质量为16，则丁是甲烷，甲烷和氯气能发生取代反应生成氯代烃，但一氯甲烷是气态，剩余的三种氯代烃是液态，所以油状液滴的成分是CH2Cl2、CHCl3、CCl4，故答案为：CH2Cl2、CHCl3、CCl4；（5）①A、D、E组成的化合物乙是氢氧化钠，氢氧化钠和氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，离子方程式为：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓，故答案为：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓；&&&&&&&&&&&②控制O2的量，防止Fe（OH）2全部转化为Fe（OH）3而得不到四氧化三铁，故答案为：控制O2的量，防止Fe（OH）2全部转化为Fe（OH）3；③氢氧化亚铁和氢氧化铁反应生成四氧化三铁和水，反应方程式为：Fe（OH）2+2Fe（OH）3═Fe3O4+4H2O，故答案为：Fe（OH）2+2Fe（OH）3═Fe3O4+4H2O．
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A、B、C、D、E为短周期元素，其原子序数依次增大．其中，A元素原子半径最小；B元素原子的电子总数与最外层电子数之比为3：2；C元素最高价氧化物对应水化物与其氢化物反应生成一种盐甲．A、E同主族，A、...
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习题对应知识点不正确
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经过分析，习题“A、B、C、D、E为短周期元素，其原子序数依次增大．其中，A元素原子半径最小；B元素原子的电子总数与最外层电子数之比为3：2；C元素最高价氧化物对应水化物与其氢化物反应生成一种盐甲．A、E同主族，A、B、C、E...”主要考察你对“位置结构性质的相互关系应用”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
位置结构性质的相互关系应用
与“A、B、C、D、E为短周期元素，其原子序数依次增大．其中，A元素原子半径最小；B元素原子的电子总数与最外层电子数之比为3：2；C元素最高价氧化物对应水化物与其氢化物反应生成一种盐甲．A、E同主族，A、B、C、E...”相似的题目：
如图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是&&&&①X、Y的最高价氧化物的水化物酸性为Y＜X②Y、Z的气态氢化物的稳定性Y＜Z③W的单质常温下呈液态，一定条件下可与铁粉反应④W的原子序数比Z大9．只有③①②①②③①②③④
同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，则下列判断正确的是&&&&原子半径X＞Y＞Z非金属性Z＞Y＞X阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由强到弱
下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：&&&&主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨（1）碱性最强的化合物的电子式是：&&&&．（2）写出④的最高价氧化物的水化物和⑦的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式&&&&（3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：&&&&，该化合物属于&&&&（填“共价”或“离子”）化合物．&&&&
“A、B、C、D、E为短周期元素，其原子序...”的最新评论
该知识点好题
1元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期．下列有关推测正确的是（　　）
2X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：
元素&相关信息&X&X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍&Y&Y的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2&Z&Z存在质量数为23，中子数为12的核素&W&W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色&（1）W位于元素周期表第&&&&周期第&&&&族，其基态原子最外层有&&&&个电子．（2）X的电负性比Y的&&&&（填“大”或“小”）；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是&&&&（写化学式）（3）写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：&&&&．（4）在X原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称：&&&&．氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式：&&&&．
3X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和．下列叙述正确的是（　　）
该知识点易错题
1X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
元素&相关信息&X&X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等&Y&常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积&Z&Z和Y同周期，Z的电负性大于Y&W&W的一种核素的质量数为63，中子数为34&（1）Y位于元素周期表第&&&&周期表&&&&族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是&&&&（写化学式）．（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在&&&&个σ键．在H-Y、H-Z两种共价键中，键的极性较强的是&&&&，键长较长的是&&&&．（3）W的基态原子核外电子排布式是&&&&．W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是&&&&．（4）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y．已知：XO（g）+12O2（g）=XO2（g）△H=-283.0kJomol-2Y（g）+O2（g）=YO2（g）△H=-296.0kJomol-1此反应的热化学方程式是&&&&．
2【化学选修3：物质结构与性质】A-I为原子序数递增的前4周期的元素，已知A原子的最外层电子是次外层电子数的2倍，D为周期表中电负性最大的元素，F与C位于同一主族，E与G在周期表的位置是上下相连，两元素所在主族中所有元素都是金属，H为应用最广泛的金属；I处于周期表中的第二副族．请回答下列问题：（以下问题中的所有原子都必须在上述元素中寻找）（1）B单质分子中σ与π键数目比为&&&&；B、C、D第一电离能由小到大的顺序为&&&&；（填写元素符号）（2）H元素原子的价层电子排布式为&&&&，H3+离子可以与上述元素中的三种形成的某阴离子生成血红色络合物；该阴离子又与A-I元素中的某些原子形成的分子互为等电子体，这种分子的化学式为&&&&（写一种即可），该阴离子空间构型为&&&&；（3）D与G可以形成如图的晶胞，则黑点表示的是&&&&元素（填写元素符号），该元素原子在该晶胞中的配位数为&&&&；（4）若将上述晶胞圆圈对应的原子所在上下两层平面原子，按两条相互垂直的对角线上各去掉该原子2个（共去掉4个），并将小点和圆圈对应的元素更改为另外两种元素，则这个晶胞化学式为&&&&，若再将留下的所有原子换成另外一种新元素的原子，则成为另外一种晶胞，该晶胞中成键原子键角为&&&&；（5）已知，F单质晶体的原子堆积为ABAB型，那么，该晶体的空间利用率为&&&&如果F单质的摩尔质量为M，晶胞棱长为a，晶胞高度为c则，该晶体密度表达式为&&&&．（阿伏加德罗常数用NA表示，不化简）如果F的原子半径为R，用R表示的晶胞高度为&&&&．
3（2011o平顶山二模）A、B、C、D、E五种前四周期元素，原子序数依次增大．已知D元素原子核外的M层上有3个单电子存在．在周期表中，B、E与D同主族，A、C分别与B、D处于相邻位置．回答下列问题：（1）元素E的元素符号为&&&&，最高正价为&&&&，最外层电子构型为&&&&；（2）C的常见氯化物中，C元素的杂化类型为&&&&，A元素在其含氧酸根离子中的杂化类型为&&&&，A、C两元素所形成化合物的晶体类型是&&&&；（3）D的氢化物的立体结构呈&&&&型，该氢化物比元素B的氢化物沸点低的原因是&&&&．（4）元素B的离子（B3-）与某金属离子（X+）形成化合物的晶胞结构如图所示．则晶胞中顶点上的小球应代表&&&&（填“B3-”或“X+”）．
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