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如何利用化合价升降配平化合价配平化学方程式式
望能用图解和文字配合说明
问题症结:对于这个问题找不到突破口,请老师帮我梳理思路详细解答一下
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类似复杂物质FeC3,按常规化合价分析无法确定其Fe和C的具体化合价,
此时可假设组成该粅质的各元素化合价均为零价,再根据化合价升降法配平.
这种方法又常称为“零价法”.
则化合价升高:Fe:0→+3,共3价.C:0→+4,共12价.二者化合价升高的囷为15价
化合价降低:N:+5→+2,共3价.
左侧有8个N原子但右侧有3x3+5=14个,明显不平啊!
对于FeC3这种不太好处理化合价的物质可以认为每种元素化合价为0
氧化剂:HNO3,还原产物:NO每分子得电子数:3
还原剂:FeC3,氧化产物:Fe(NO3)3、CO2每分子失电子数:15
根据得失电子守恒先初步配出氧化剂还原剂氧化產物还原产物个数比:
由于产物中有未被氧化的NO3,在HNO3上加上该数量
最后根据元素守恒配平氢氧元素
这一类涉及较复杂化合价的情况可以通过整体法。思路如下:
1个FeC3最终转为了1个三价铁(硝酸铁),和3个四价碳(二氧化碳)也就是说,1个FeC3反应后化合价一共升了3+4*3=15价。
每當一个NO产生N降3价,所以如果FeC3系数为1,那么NO的就是5
CO2的系数显然为3硝酸铁系数显然为1。这样根据N守恒,判断出硝酸系数为6
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