扫二维码下载作业帮
拍照搜题，秒出答案，一键查看所有搜题记录
下载作业帮安装包
扫二维码下载作业帮
拍照搜题，秒出答案，一键查看所有搜题记录
已知AgBr的pKsp=12.30,Ag(NH3)2+的 lgK稳=7.40,则AgBr在1.001mol*L^-1NH3溶液中的溶解度为多少?答案是10^(-2.45),怎么算的?
小囧38mafzjg
扫二维码下载作业帮
拍照搜题，秒出答案，一键查看所有搜题记录
两个化学平衡
这种方法很常用
为您推荐：
其他类似问题
扫描下载二维码> 问题详情
298K时，测得如下电池
Pt|H2（)|HBr（m)|AgBr（s)|Ag（s)
申池的电动势E与HBr浓度的关系如表所示：
悬赏：0&答案豆
提问人：匿名网友
发布时间：
298K时，测得如下电池&&Pt|H2()|HBr(m)|AgBr(s)|Ag(s)&&申池的电动势E与HBr浓度的关系如表所示：&&m/(mol·kg-1)0.010.020.050.10E/N0.31270.27860.23400.2005&&试计算：
您可能感兴趣的试题
1电池Pt|H2(p1)|HCl(m)|H2(p2)|Pt中，设氢气遵从的状态方程为pVm=RT+αp，式中α=1.48×10-5m3·mol-1，且与温度、压力无关。当氢气的压力p1=2000kPa，p2=100kPa时，2在298K时，有电池Pt|H2()|HI(m)|AuI(s)|Au(s)，已知当HI的浓度m=1×10-4mol·kg-1时，E=0.97V，当m=3.0mol·kg-1时，E=0.41V，电极Au+|Au(s)的标准电极电势=1.68V。试求：3有电池Hg(l)|硝酸亚汞(m1)，HNO3(m)||硝酸亚汞(m2)，HNO3(m)|Hg(l)，电池中HNO3的浓度均为m=0.1mol·kg-1。在291K时，维持m2/m1=10的情形下，Ogg(奥格)对该电池进行了一系列测定，求得电动势的平均值为0.029V。试根据这些数据确定亚汞离子在溶液中是以还是Hg+形式存在。4298K时测定下述电池的电动势：&&玻璃电极|pH缓冲溶液|饱和甘汞电极&&当所用缓冲溶液的pH=4.00时，测得电池的电动势为0.1120V。若换用另一缓冲溶液重测电动势，得E=0.3865V。试求该缓冲溶液的pH值。当电池中换用pH=2.50的缓冲溶液时，计算电池的电动势E。
我有更好的答案
相关考试课程
请先输入下方的验证码查看最佳答案
图形验证：
验证码提交中……
找答案会员
享三项特权
找答案会员
享三项特权
找答案会员
享三项特权
选择支付方式：
支付宝付款
郑重提醒：支付后，系统自动为您完成注册
请使用微信扫码支付(元)
支付后，系统自动为您完成注册
遇到问题请联系在线客服QQ：
请您不要关闭此页面,支付完成后点击支付完成按钮
遇到问题请联系在线客服QQ：
恭喜您！升级VIP会员成功
常用邮箱：
用于找回密码
确认密码：AgI，最后析出的沉淀是AgCl；当AgBr沉淀开始析出时，溶液中Ag+的浓度是4.1×10-14 mol/L．
科目：高中化学
来源：2015届广东省佛山市质量检测化学试卷（解析版）
题型：填空题
（1）室温下在pH=12的NaCN溶液中，由水电离的c(OH—)为&&&&mol•L—1。（2）浓度为0.1mol•L—1的下列各物质的溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序是___（填序号）。①NH4Cl&②NH4HSO4&& ③NH3•H2O& ④CH3COONH4（3）某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A=H+ +HA—，HAˉH++A2—。①则Na2A溶液显____性；NaHA溶液显&&&& 性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。②若有0.1mo1•L—1Na2A的溶液，其中各种离子浓度由大到小的顺序是：&&& （填序号）。A．c(Na+)&c(A2—)&c(OH—)&c(HA—)&c(H+)B．c(Na+)&c(OH—)&c(HA—)& &c(A2—) & c(H+)C．c(Na+)& c(H+)&c(A2—)& c(OH—)&c(HA—)D．c(A2—)&c(Na+)&c(OH—) & c(H+)&c(HA—)（4）在含有Cl—、Br—、I—的溶液中，已知其浓度均为0.1mo1/L，已知AgCl、AgBr、AgI的溶度积分别为1.6×10—10、4.l×10—15、1.5×10—16，若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，试回答：①当AgBr沉淀开始析出时，溶液中Ag+浓度是&&&&&&&&&&&&&&。②当AgC1沉淀开始析出时，溶液中的Br—、I—是否完全沉淀&&&&&&&&&&&&&&&&&（当溶液中离子浓度小于1.0×10—5mo1/L时，认为已经沉淀完全，本空选填“是”或“否”）。&
科目：高中化学
在含有Cl-、Br-、I-浓度均为0.01 mol·L-1的溶液中，缓慢且少量地加入AgNO3稀溶液，结合溶解度判断析出三种沉淀的先后顺序是(&&& )A.AgCl、AgBr、AgI&&&&&&&&&&&&&&&&&&& B.AgI、AgBr、AgClC.AgBr、AgCl、AgI&&&&&&&&&&&&&&&&&&& D.三种沉淀同时析出
科目：高中化学
在含有 Cl-、Br-、I-的强酸性混合液中，若要使 Br-、I-氧化成Br2和 I2，而不使 Cl-氧化，应选用的试剂是(&&& ) A.KMnO4&&&&&&&&&&&& B.浓H2SO4&&&&&&&&& C.MnO2&&&&&&&&&&&&&& D.KCl
科目：高中化学
来源：2012届辽宁省高二上学期期末考试化学试卷
题型：填空题
（4分）& 在含有Cl-、Br-、I-的溶液中，已知其浓度均为0.1mol/L，而AgCl、AgBr、AgI的溶度积分别为1.6×10-10、4.1×10-15、1.5×10-16.若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液时，首先析出的沉淀是&&&&&&&，最后析出的沉淀是&&&&&&& ，当AgBr沉淀开始析出时，溶液中Ag+浓度是&&&&&&&&&&&&
精英家教网新版app上线啦！用app只需扫描书本条形码就能找到作业，家长给孩子检查作业更省心，同学们作业对答案更方便，扫描上方二维码立刻安装！
请输入姓名
请输入手机号百度拇指医生
&&&普通咨询
您的网络环境存在异常，
请输入验证码
验证码输入错误，请重新输入扫二维码下载作业帮
2亿+学生的选择
下载作业帮安装包
扫二维码下载作业帮
2亿+学生的选择
计算（1）在25℃时，Ksp（AgBr）=c（Ag+）oc（Br-）=1.0×10-12，若取0.188g的AgBr（相对分子质量188）固体放入100mL水中（忽略溶液体积的变化），则溶液中Br-的物质的量浓度为______．（2）在某温度下，重水（D2O）的离子积常数为1×10-12．若用PH一样的定义来规定PD值，则PD=-lg{C（D+）}，1L溶有0.01mol的NaOD的D2O溶液，其PD=______；（3）在定容容器内加入一定量A（g），发生反应2A（g）?B（g）+xC（g），在一定条件下从开始达到平衡后，压强增大了p%时，A的转化率也为p%，则x的值为______．（4）已知在25℃时，醋酸的Ka=1.75×10-5．在此温度下，0.2moL/L醋酸与0.1mol/L&NaOH溶液等体积混合后，溶液显______性，此溶液中离子浓度大到小的顺序是______．
扫二维码下载作业帮
2亿+学生的选择
（1）0.188g的AgBr（相对分子质量188）固体放入100mL水中，固体不能全部溶解，已知Ksp（AgBr）=1.0×10-12，所以在25℃时饱和AgBr溶液的浓度为：c（AgBr）=c（Ag+）=c（Br-）=-12=1×10-6moloL-1，故答案为：1×10-6 moloL-1；（2）0.01mol/LNaOD的D2O溶液，c（OD-）=0.01mol/L，则c（D+）=wc(OD-)=-120.01=1.0×10-10mol/L，故PD=10，故答案为10；（3）设通入的A的物质的量1mol，利用三段式分析，　　　　　　　　2A（g）?B（g）+xC（g）起始（mol）&&&&& 1&&&&&&0&&&& &0转化（mol）&&&& 1×p%　 0.5p%&&&0.5xp%　平衡（mol）&&&& 1-p%&&& 0.5p% 　0.5xp%压强之比等于物质的量之比，=，所以有 x=3，故答案为3；（4）醋酸与氢氧化钠溶液混合有：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，由于醋酸为0.2mol/L，氢氧化钠为0.1mol/L，且等体积混合，故混合后溶液的成分为：醋酸钠0.05mol/L，醋酸0.05mol/L，即钠离子的物质的量浓度为：0.005mol/L，因为醋酸的Ksp=1.75×10-5=c（H+）c（CH3COO-），c（H+）=3.5×10-4＜c（Na+），溶液为酸性，故离子浓度大到小的顺序是&&&&c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故答案为：酸；c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
为您推荐：
（1）0.188g的AgBr（相对分子质量188）固体放入100mL水中，固体不能全部溶解；（2）根据c（OD-）=10-2mol/L，c（D+）=wc(OD-)来计算；（3）设通入的A的物质的量1mol，利用三段式分析计算即可；（4）依据题意判断醋酸过量，溶液最终的成分为醋酸钠与醋酸的混合物，据此回答即可．
本题考点：
难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；化学平衡的计算；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．
考点点评：
本题主要考查的是有关溶度积的计算、溶液中离子浓度的大小比较，有一定难度，需要认真总结．
扫描下载二维码}