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学年高二年级化学同步练习：模块综合质量检测（含解析）（新人教版选修3）
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硫和二氧化硫 R
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（8分）观察下列原子结构示意图和元素周期表（部分），回答有关问题。（1）图1中，具有相对稳定结构的原子是&（填元素符号）。（2）图1中，属于金属元素的是　&（填元素名称）。（3）含有X元素的化合物常用作化肥，X元素的原子序数是　&，相对原子质量为　&。（4）硅元素的氧化物是天然水晶的主要成分。在该氧化物中，硅元素的化合价为+4价，则其化学式为　&。（5）在某金属单质与硫单质反应过程中，硫原子得到2个电子形成硫离子。下列说法正&&&&确的是　&（填字母序号）。A. 硫离子属于阴离子&&&&&&&&&&&&&&&&&&&B. 硫离子可表示为S2+C. “S”既可以表示硫原子，也可以表示硫元素D. 硫离子的核外电子数与质子数相等（6）我国是燃煤大国，烟道气体脱硫是治理燃煤带来的环境污染的重要措施之一。①烟道气体脱硫中的“硫”指的是　&（填字母序号）。A. 单质&&&&&&&&&&& B. 元素&&&&&&&&&& C. 分子&&&&&&&&& D. 离子②烟道气体脱硫的方法之一是使煤烟中的二氧化硫（SO2）与碳酸钙和氧气反应，生成硫酸钙（CaSO4）。在将SO2转化为CaSO4的过程中，硫元素的化合价　&（填“升高”、“降低”或“不变”）。&
本题难度：一般
题型：解答题&|&来源：2012-北京市海淀区九年级上学期期中考试化学试题
分析与解答
习题“（8分）观察下列原子结构示意图和元素周期表（部分），回答有关问题。（1）图1中，具有相对稳定结构的原子是____（填元素符号）。（2）图1中，属于金属元素的是____（填元素名称）。（3）含有X元素的化合物常用...”的分析与解答如下所示：
（1）通常认为最外层有8个电子（最外层是第一电子层时有2个电子）的结构是一种稳定结构，进行解答．（2）根据金属元素名称的汉字特点以及金属元素原子的最外层电子的数目一般少于4，非金属元素的最外层电子数目一般多余4，结合原子结构示意图进行解答，钠、铝属于金属。（3）根据结构示意图，X元素的原子序数是15，相对原子质量为30.97。（4）根据化合物中，化合价代数和为零，硅元素的化合价为+4价，则其化学式为SiO2。（5）在某金属单质与硫单质反应过程中，硫原子得到2个电子形成硫离子。硫离子可表示为S2-，硫离子的核外电子数大于质子数相等。（6）①烟道气体脱硫中的“硫”指的是元素。SO2中硫元素为+4，转化为CaSO4中硫为：+6，故升高。
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（8分）观察下列原子结构示意图和元素周期表（部分），回答有关问题。（1）图1中，具有相对稳定结构的原子是____（填元素符号）。（2）图1中，属于金属元素的是____（填元素名称）。（3）含有X元素的...
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硫 硫的氢化物
【学习目标】
理解硫的物理性质和化学性质
2．认识硫化氢具有毒性，理解 硫化氢水溶液的弱酸性
【学习内容】
1、从硫的原子结构认识硫的化学性质
(1)硫元素的核电荷数为16, 硫原子核外有16个电子, 分3个电子层, 最外层上有6个电子; 原子半径较小。在化学反应中易获得2个电子(或共用电子对偏近于硫原子)而达到稳定结构, 显－2价, 表现出硫的氧化性。
①在一定条件下, 硫能与Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu、Ag、Hg等金属反应, 生成金属硫化物。
Hg + S HgS
②在加热条件下, 硫蒸气与H2反应生成硫化氢。
(2)硫原子最外电子层上的6个电子或其中的4个电子在与某些非金属结合时, 形成的共用电子对偏远于硫原子, 从而使硫显+6价或+4价, 表现出硫的还原性。如硫与氧、氯、氟等非金属的反应:
SO2在一定温度和催化剂存在的条件下, 可与O2进一步反应生成SO3。
(3)硫元素有－2、0、+4、+6等多种价态
硫单质是硫的0价态, 在一些反应中其价态可以升高变为+4价或+6价, 在另一些反应中其价态可以降低为－2价。所以硫单质既有氧化性又有还原性。
但必须清楚, 硫的氧化性和还原性并不是均等的, 硫是较活泼的非金属单质, 在一般情况下主要表现出氧化性, 只有跟强氧化剂反应时才表现出还原性。在特殊情况下, 如硫与KOH溶液共热时, 硫本身既是氧化剂又是还原剂, (通常称为歧化反应)。
2K2S + K2SO3 + 3H2O
2、硫的非金属性比氧和氯都弱
(1)从原子结构上比较
氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图分别为:
可知硫原子比氧原子多1个电子层; Cl原子与硫原子电子层数相同, 但Cl原子最外电子层上比氧原子多1个电子。其原子半径的大小为S & 0, S & Cl。因此氧原子和氯原子得电子能力都大于硫, 即氧和氯的氧化性都比硫强。也就是说, 硫的非金属性比氧和氯都弱。
(2)从S、O2、Cl2与变价金属Cu、Fe反应生成物中金属的化合价来分析
2Fe + 3Cl2
Fe3O4 (Fe3O4中2 / 3的铁显+3价, 1 / 3的铁显+2价)
可知, Cl2、O2能把Fe、Cu氧化到高价态, 而S只能把Fe、Cu氧化到低价态。说明S原子得电子能力比氧原子、氯原子都差, 即硫的非金属性比氧和氯都弱。
(3)从S、O2、Cl2与H2反应的难易来分析
Cl2与H2的混合气见强光或点燃时发生爆炸, 生成的HCl很稳定; O2与H2的混合气在点燃或放电时发生爆炸, 生成的H2O也很稳定; S蒸气与H2在加热的条件下, 发生不完全反应, 生成的H2S不稳定。可知硫的非金属性比氧和氯都弱。
(4)Cl2、O2都可把氢硫酸中的硫置换出来。
氧化性Cl2 & S
氧化性O2 & S
可知硫的非金属性比氧和氯都弱。
二、硫化氢
1、硫化氢的物理性质
硫化氢是无色, 有臭鸡蛋气味的气体, 密度比空气大, 有剧毒, 是大气污染物, 能溶于水(通常情况下溶解度为1∶2.6)。
2、硫化氢的化学性质
(1)不稳定性
H2 + S (300℃时分解)
2H2S + 3O2
2H2O + 2SO2(完全燃烧)
2H2O + 2S(不完全燃烧)
H2S中的硫元素为－2价, 是硫的最低价态, 在化学反应中的化合价只能升高, 不能降低, 因此H2S有强还原性。如:
H2S + Cl2 →2HCl + S (Br2、I2有类似反应)
H2S + 2FeCl3 →2FeCl2 + 2HCl + S(
大量事实说明, H2S与FeSO4、MgSO4、NaNO3、AlCl3、ZnCl2等强酸盐的溶液不能发生反应, 这是符合弱酸不能与强酸盐反应规律的。但H2S能与CuSO4、(CH3COO)2Pb、Pb(NO3)2、AgNO3等溶液反应。这是因为FeS、ZnS虽然不溶于水, 但却易溶于酸; Al2S3在溶液中不存在; 故FeSO4、ZnCl2、AlCl3不能与H2S反应。但PbS、CuS、Ag2S等既难溶于水, 又难溶于酸(如稀H2SO4、HCl等), 因而出现了这些金属的可溶性强酸盐溶液(金属活动性顺序中Pb以后金属的盐溶液)能够与H2S这种弱酸发生
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