导读：（1）下图表示两种气体发生的化学反应，A、生成物一定是混合物B、分子在化学变化中不可分C、化学反应前后原子的种类不变，它们的化学性质都已改变，属于化学变化，在化学反应中该原子容易电子，在化学反应中一般较易电子，D、一个氯化氢分子是由两个氢元素和一个氯元素组成的（4）与元素的化学性质关系最密，这种水可以通过物理或化学方法转化成含可溶性钙、镁化合物较少的水，第四单元自然界的水课题4化学式与化合价练（5）6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中。 （6）混合物与纯净物有什么不同？
3、选择题。 （1）下图表示两种气体发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子。下列说法正确的是（
A、生成物一定是混合物 B、分子在化学变化中不可分 C、化学反应前后原子的种类不变 D、该反应既不是化合反应也不是分解反应 （2）下述说法中正确的是（
） A、空气是由空气分子组成的 B、空气里氮气、氧气等分子均匀地混合在一起 C、空气中的氮气、氧气经混合，它们的化学性质都已改变 D、经过液化、蒸发从空气中得到氮气和氧气的过程，属于化学变化
4、试列举一些生活中或自然界中的事例，说明物质是由分子、原子等微观粒子构成的。
物质构成的奥秘 课题2
原子的结构 练习与应用
P57 1、填空题。 （1）构成物质的粒子有
等。例如，氢气的构成粒子是
，汞的构成粒子是
，氯化钠的构成粒子是
。 （2）原子失去电子后，就带有
电荷，成为
离子；原子得到电子后，就带有
电荷，成为
离子。带电的原子叫做
。 （3）下图所示某原子的核电荷数为
个电子层，第二层上有
个电子，最外层上有
个电子，在化学反应中该原子容易
（4）金属的原子最外层电子数目一般
4个，在化学反应中一般较易
电子；非金属的原子最外层电子数目一般
4个，在化学反应中一般较易
电子；稀有气体的原子最外电子层有
个电子（氦有
个电子），这是一种相对稳定的结构。 （5）填写表中的空格。
2、选择题。 （1）原子核（
） A、由电子和质子构成 B、由质子和中子构成 C、由电子和中子构成 D、由质子、中子和电子构成 （2）在原子里质子数等于（
） A、中子数 B、电子数 C、中子数和电子数之和 D、中子数和电子数之差 （3）碳的相对原子质量是（
） A、12g B、12 C、1.66?10?27kg D、1/12g （4）核电荷数少于核外电子数的一定是（
） A、分子 B、原子 C、阳离子 D、阴离子
3、以氧原子为例回答问题：构成原子的粒子有哪几种？它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？
4、从附录II中查出氮、硫、氯、钙的相对原子质量（保留小数点后一位）。
5、从附录II中查出钠、镁、铝的相对原子质量。根据所查数据，比较相同质量的钠、镁、铝三种金属，哪一种所含的原子最多？哪一种所含的原子最少？为什么？
6、碳12原子的质量为1.993?10数点后一位）。
物质构成的奥秘 课题3
元素 练习与应用
P65 1、填空题。 （1）写出下列符号的意义： O表示
。 （2）分析下列各组物质的元素组成，将每组中相同元素的名称、符号、原子序数和相对原子质量填入括号内。 ?26kg，一种铁原子的质量为9.288?10?26kg，计算该铁原子的相对原子质量（保留小 2、选择题。 （1）地壳中含量最多的元素是（
） A、Si B、Fe C、Al D、O （2）不同种元素最本质的区别是（
） A、质子数不同 B、中子数不同 C、相对原子质量不同 D、中子数与核外电子数之和不同 （3）下列说法正确的是（
） A、氯化氢是由氢、氯两种元素组成的 B、氯化氢是由氢气和氯气混合而成的 C、氯化氢是由一个氢原子和一个氯原子构成的 D、一个氯化氢分子是由两个氢元素和一个氯元素组成的 （4）与元素的化学性质关系最密切的是（
） A、元素的相对原子质量 B、元素的核电荷数 C、原子的核外电子数 D、原子的最外层电子数 （5）稀土元素是一类有重要用途的资源。铈（Ce）是一种常见的稀土元素，下列有关说法中错误的是（
A、铈的原子序数是58 B、铈属于非金属元素 C、铈原子中的质子数为58 D、铈的相对原子质量是140.1
3、写出氮、氯、硫、磷、锰、铜、金的元素符号。
4、写出He、F、Si、K、Ag、Hg的元素名称。
5、将下列写错的元素符号加以改正：铜CU，锌ZN，银AG，氯cl，钙cA
6、查阅元素周期表，写出原子序数为20,26和53的元素名称和符号。举例说明生活中与它们相关的事例。
自然界的水 课题1
爱护水资源 练习与应用
P73 1231231、据统计，2008年我国总用水量（未包括香港、澳门和台湾）约5.91×10m，其中农业用水3.66×10m，工业用123113水1.40×10m，生活用水7.27×10m.分别计算这三项用水量在总用水量中所占百分比，并画图表示。
2、水是一切生物体的最基本组成成分。 （1）植物体内都含有水，试设计实验加以验证。 （2）人每天都要补充一定量的水以维持体内水分的平衡。一个成年人在下述情况下需要补充多少水？ ①每天吃含水约750mL的食物，并通过氧化食物产生约350mL水。 ②每天以尿、汗、呼气和大便等形式排出体外的水分别约为1700mL、500mL、400mL和150mL.
3、下图是我国“国家节水标志”。谈谈你对该标志的理解以及由此获得的启示。
4、如果一只用坏的水龙头每秒钟滴一滴水，假设平均每20滴水为1mL，试计算这只坏的水龙头一昼夜漏水的体积。从中你得到什么启示？
5、最近一个月你家的用水量是多少？设想还有哪些环节可以采取节水措施，提出具体建议并动员全家人共同实施；下个月再查一下水表，并计算出你家的节水成果。
6、请通过互联网了解历年世界水日和中国水周的宣传主题，并将近三年的相应宣传主题填入下表。
自然界的水 课题2
水的净化 练习与应用
P78 1、填空题。 （1）明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以
悬浮于水中的杂质，使之从水中
出来。 （2）易生成水垢的水中含可溶性钙、镁化合物较多，叫做
水，这种水可以通过物理或化学方法转化成含可溶性钙、镁化合物较少的
水。 （3）对于静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏等净化水的操作，只能去除不溶性杂质的是
；单一操作相对净化程度较高的是
；可以降低水的硬度的是
；综合运用沉淀、过滤、蒸馏几项操作净水效果更好，其先后顺序是
2、下列关于过滤操作的叙述不正确的是（
） A、滤纸的边缘要低于漏斗口 B、液面不要低于滤纸的边缘 C、玻璃棒要靠在三层滤纸的一边 D、漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁
3、自然界中的水为什么大都不是纯水？
4、在生活中你见过（或使用过）哪些净化水的方法？
5、搜集并分析下述有关资料中的一种或几种，从卫生、健康的角度对如何正确选择饮用水（自来水、矿泉水、纯净水、蒸馏水??）提出自己的看法或建议。 （1）市场上供应的各种饮用水（矿泉水、纯净水等）、饮水机的说明书、广告宣传品。 （2）报纸、杂志上有关饮用水卫生、健康的论述。 （3）不同地区一般饮用水来源（地下水、河水等）和水质情况；以及自来水的给水方式（水塔直接给水或水箱给水等）。
自然界的水 课题3
水的组成 练习与应用
P82 1、水在自然界以几种状态存在？根据你以往所学知识，填写下表：
2、在电解水的实验中，两电极相连的玻璃管上方产生的气体是
，二者的体积比约为
，这个实验证明了水
。该反应的文字表达式为
3、下列各图中●和○分别表示两种不同元素的原子，则其中表示混合物的是
，表示纯净物的是
，表示单质的是
，表示化合物的是
4、将下列物质分别按混合物，纯净物；单质，化合物，氧化物分类。 （1）空气
（3）水蒸气
（4）二氧化碳 （5）高锰酸钾
（8）氧化铁
5、判断下列叙述是否正确，并说明理由。 （1）自然界的物质都是以化合物形式存在的。 （2）水是由氢元素和氧元素组成的化合物。 （3）冰块与水混合得到混合物。 （4）电解水的反应属于分解反应。 （5）凡是含氧元素的物质都是氧化物。
自然界的水 课题4
化学式与化合价 练习与应用
P88 1、用元素符号或化学式填空。 （1）4个二氧化碳分子
。 （2）3个钾原子
。 （3）8个二氧化氮分子
。 包含总结汇报、专业文献、IT计算机、旅游景点、计划方案、党团工作、考试资料、出国留学、人文社科以及人教版化学九年级上册课本习题(题目)等内容。本文共4页
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中考工具箱2012年初三上化学-化学实验
题目数 1573 道题
技能数 5 个
化学实验->实验探究和设计，初中
化学实验->实验仪器和基本操作
化学实验->实验探究和设计
化学实验->气体制取和净化
化学实验->物质检验、推断、分离、提纯
化学实验->实验仪器和基本操作
化学实验->实验探究和设计
化学实验->气体制取和净化
化学实验->物质检验、推断、分离、提纯
不定项选择题
不定项选择题
实验室用干燥、纯净的一氧化碳还原氧化铁并检验其产物。实验装置如下图所示。其中A是实验室用草酸（H2C2O4）和浓硫酸加热制取一氧化碳的气体发生装置，反应的化学方程式为H2C2O4
H2O+CO2↑+CO↑。　回答下列问题：(1) 写出E装置中的实验现象_____。 (2) 请将下列装置正确的接入到B、C、D位置中，装置导管的接口顺序是：a→_____→h。（3）B装置中发生反应的化学方程式为_____。（4）C装置无明显现象，C装置的作用是_____。（5）F装置的作用是_____。
参考答案：
题目解析：
下图是某学生设计的一种有洗气、检验、贮气等用途的装置。（1）当除去氧气中混有的水蒸气时，混合气体应从______________（填“A”或“B”）处导管进入，瓶中盛有的物质可以是______________；（2）当检验实验室制取的氢气中是否含有氯化氢时，瓶中盛有的试剂可以是______________；（3）当用排水集气法收集一氧化碳时，瓶内先装满水，气体从______________（填“A”或“B”下同）处导管通入。若要用水将瓶中一氧化碳排出使用，水应从______________处导管进入。
参考答案：
题目解析：
某同学做了以下两个实验：（1）实验1中澄清石灰水的现象是_____，产生此现象的原因是_____（2）实验2中澄清石灰水的现象是_____，产生此现象的原因是
参考答案：
题目解析：
研究性学习小组选择“H2O2生成O2的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：【假设】H2O2生成O2 的快慢与催化剂种类有关【实验方案】常温下，在两瓶同质量、同浓度的H2O2溶液中，分别加入相同质量的MnO2和水泥块，测量各生成一瓶(相同体积)O2 所需的时间。【实验记录】实验编号12反应物5%H2O25%H2O2催化剂1g水泥块1gMnO2时间165秒46秒【结论】该探究过程得出的结论是 _____。【反思】H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2
或水泥块后反应明显加快，若要证明MnO2 和水泥块是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的_____ ，是否改变。H2O2生成O2的快慢与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究。(只要求提出一种影响H2O2生成O2的快慢的因素以及相关假设和实验方案) 【假
设】：_____。【实验方案】：
参考答案：
题目解析：
学习了MnO2对过氧化氢分解有催化作用的知识后。某同学想：CuO能否起到类似MnO2的催化作用呢？于是进行了以下探究。[猜想]Ⅰ CuO不是催化剂，也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；Ⅱ CuO参与反应产生O2，反应前后质量和化学性质发生了改变；Ⅲ CuO是反应的催化剂，反应前后_______________________________________[实验]用天平称量0.2gCuO，取5ml5%过氧化氢溶液于试管中，进行实验：（1）填表：步骤③现象步骤⑥结果步骤⑦现象结论____________;带火星木条复燃_____________溶液中有气泡产生；_________________猜想Ⅰ、Ⅱ不成立猜想Ⅲ成立（2）步骤①的目的是____________________________(3)步骤④需用到仪器有：铁架台（铁圈）、漏斗、烧杯、___________(4) 步骤④得到的固体是CuO,说明CuO_______(“难”或“易”)溶于水。
参考答案：
题目解析：
【小题1】实验室里取用少量液体时可用___________吸取，取用一定量的液体药品常用__________量出体积。【小题2】下图分别为稀释浓硫酸和过滤操作的实验装置图，请回答相关问题：①图A中a应为________________（填“浓硫酸”或“水”）②图B中玻璃棒在实验中的作用是______________________。
参考答案：
题目解析：
如图所示的转化关系中：A、B、C、D、E、F、G都是初中化学中学过的几种物质，(1) 写出A、G两种物质的化学式：A________________、G________________。(2) 写出下列转化过程中反应的化学方程式：C+D→A+F___________________________E→C___________________________；F→G________________________________。
参考答案：
题目解析：
碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠（NaHCO3）是生活中常见的盐，有着广泛的用途，根据所学知识回答：⑴碳酸钠和碳酸氢钠中阴离子对应的酸都是_____（填化学式）；⑵碳酸钠常作食用碱，水溶液PH_____7（填“&”“=”“&”）⑶碳酸氢钠俗名_____，在医疗上用作治疗胃酸过多，反应的化学方程式为_____；⑷碳酸钠固体中混有少量的碳酸氢钠，常用加热的方法除去碳酸氢钠，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+↑+H2O，则“”中的化学式为_____；⑸干粉灭火器利用碳酸氢钠来灭火，其灭火原理是_____。
参考答案：
题目解析：
双休日后，小丽带着快乐的心情返回学校。当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激发了她的探究欲望。《提出问题》这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？《提出猜想》小丽的猜想：NaOH溶液部分变质 你的新猜想：　
　。《实验探究》小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写小丽实验时的现象：假设你的猜想正确，并按小丽的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象是_____。 《实验反思》下列物质①BaCl2溶液、②Ca(NO3)2溶液、③Ca(OH) 2溶液、④Ba(OH)2
溶液，能替代小丽实验中CaCl2溶液的是
　　 (填序号)。《拓展应用》小丽想测定这瓶变质的NaOH溶液中Na2CO3的质量分数。现取20g待测溶液，向其中逐滴加入CaCl2溶液，产生沉淀质量与所加CaCl2物质的量的关系如图所示。（1）B点处所得溶液中溶质有
　　。（2）求待测溶液中Na2CO3的质量分数。（ 写出计算过程）
参考答案：
题目解析：
某课外活动小组在学习了书本“空气中氧气含量的测定”实验，知道红磷燃烧产生的白烟不能随便排放在空气中，否则会对空气造成污染，所以对该实验进行了改进：在由两个注射器组成的密闭系统内共有50 mL空气，如下图。然后给中间装有红磷的玻璃管加热。同时交替推动两个注射器的活塞，至玻璃管内的红磷变成白烟，且较长时间内白烟不再增多时停止。停止加热后，待冷却至室温后将气体全部推至一个注射器内。请根据你对上述实验的理解，回答下列问题：（1）实验结束后，注射器内的气体体积理论上应该减少约________mL。（2）在加热过程中，交替缓慢推动两个注射器的目的是_______。写出该反应的文字表达式________。（3）上述实验只是粗略测定空气中氧气含量的一种方法，你认为造成该实验不够精确的可能原因是（写出其中一种）________。
参考答案：
题目解析：
固体药品常保存在_____里，取用粉末状固体药品用_____，取用块状固体药品应使用_____；液体药品常保存在_____里，取用少量的液体药品应使用_____，量取一定体积的液体药品可使用_____；如果没有说明药品用量时，一般取最少量，液体_____毫升，固体只需_____。
参考答案：
题目解析：
向一定量的氯化钡溶液中加一定量的硫酸钠溶液，充分反应后过滤。你认为滤液中溶质的组成最多有_____种情况，这几种情况中一定都含有_____请你设计一个实验，证明上述实验中氯化钡和硫酸钠恰好完全反应，并将有关内容填写在下）表中：验证的实验方法可能观察到的实验现象结论
参考答案：
题目解析：
请根据下图回答问题。（1）仪器a的名称是　 　。（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，所选用的发生装置是　 　（填序号），可选用装置E收集氧气，其原因是　 　。若用装置C收集氧气，检验氧气已经收集满的方法是　 　。（3）实验室用高锰酸钾制取氧气。将装置A和E连接，实验操作有： a．停止加热
b．固定试管
c．将导管从水槽中取出d．装药品并在试管口处放一小团棉花
e．加热，收集氧气①用高锰酸钾制取氧气的反应的化学方程式是　 　。②上述操作中缺少的一步是　 　，该操作编号为f，则正确的操作顺序是　 　（填序号）。
参考答案：
题目解析：
A~H是初中化学常见的8种物质，它们在一定条件下转化关系如下:①A+B C ② C+D
B+E ③ FB+H（1）上述③中将黑色固体G加入到F的溶液中，观察到有气体生成。该气体的化学式为_____；该反应的化学方程式为_____。（2）③反应的基本类型分别为_____。（3）写出①、②反应的化学方程式_____、_____。（4）上述物质中属于氧化物的是_____（填字母代号）。
参考答案：
题目解析：
用量筒量取液体时，正确的读数方法是：视线应与量筒内凹液面_____保持水平。若仰视量筒，则读数_____。
参考答案：
题目解析：
小明探究“不同物质的吸热能力”时，在两支相同的试管中分别装入质量相等、温度相同的水和煤油，用一个酒精灯同时对两支试管加热，加热一段时间后，温度计示数如图11所示。图11(1)指出图中使用酒精灯的错误：_____。(2）水和煤油比较，_____吸热能力强。(3）加热一段时间后，煤油的温度升高了4 ℃，则水的温度升高了_____℃。[c水=4.2x103J/(kg·℃)，c煤油=2.1x103J/(kg·℃)]
参考答案：
题目解析：
初中化学课上，同学们利用下列实验探究碱的化学性质：（1）A实验中反应的化学方程式为________________________________________。（2）C实验中观察到的现象是____________________________________________。（3）实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，最后发现废液浑浊并显红色。【提出问题】 废液中含有什么物质？【假设猜想】 通过分析上述实验，同学们猜想：废液中除酚酞、碳酸钙及水以外一定含有___________。老师问：废液中还可能有什么物质？引发了同学们热烈讨论，下面是大家的发言：学生甲可能有Ca(OH)2、NaOH学生丙可能有Ca(OH)2、CaCl2学生乙可能有NaOH、Na2CO3学生丁可能有Na2CO3学生戊可能有NaOH……………… 【实验验证】 同学们对可能含有的物质进行确定，取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入氯化钡溶液，得到白色沉淀，红色褪去。【结论】上述滤液中，还含有________，没有______________________。
参考答案：
题目解析：
有A、B、C、D四种物质，A是无色无味的气体，B在A中燃烧发出蓝紫色火焰，同时生成一种有刺激性气味的气体C，D是一种无色无味的气体，通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊。试判断A、B、C、D各是什么物质？A _____、B _____ 、C _____ 、D _____
参考答案：
题目解析：
氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，用毒重石（主要成分为BaCO3）制备氯化钡晶体工艺流程如下：（1）毒重石要进行粉碎的目的是_____；气体X的化学式为_____。（2）操作Y的名称是_____，滤液2中可循环利用的物质除水外还有_____。洗涤氯化钡制品最适宜的洗涤剂是_____（填字母）A．30℃水
B．30℃饱和氯化钠溶液
C．30℃饱和氯化钡溶液
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题目解析：
化学是一门以_____为基础的科学，进行化学实验要注意_____，遵守_____。要学会观察_____，准确客观地记录_____，养成良好的实验习惯。
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小明在研究化学药品的储存问题时，发现很多药品需要密封保存，请你帮助她分析出三点可能的原因。
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题目解析：
酒精灯是实验室中常用的加热仪器，某小组同学对酒精灯火焰温度进行如下探究。（Ⅰ）定性研究：甲同学取一根火柴梗。拿住一端迅速平放入酒精灯火焰中，1～2s后取出，观察到位于外焰的部分明显碳化。（1）由上述现象得出结论：外焰温度最高。你认为原因是_______________________。（Ⅱ）定量研究：乙和丙同学在老师指导下，分别利用高温传感器测得酒精灯各层火焰平均温度如下表。火焰层平均温度／℃乙丙焰心432598内焰666783外焰520667 （2）由上表得出结论：___________（填“焰心”、“内焰”或“外焰”）温度最高。（3）结合定量研究结论，下列图示中加热方法（试管夹未画出）最合理的是_____（填字母）（Ⅲ）交流反思：不仅酒精灯的各层火焰温度不同，而且相同火焰层温度也有差异。（4）造成乙、丙两同学所测相同火焰层温度差异的原因可能是（写出两点即可）①_______________________；②__________________________。
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“暖手包&是冬天常用的取暖用品。它能自动发热，是因为里面装有发热剂（成分：铁粉、活性炭等物质）。下面是某小组同学探究发热剂成分产生热量的原理和影响因素的实验数据：组别时间／min铁／g活性炭／g空气湿度／％水／mL上升温度／℃13010．670010．723010700033000．6700043010．64004．253010．640211．5(1)第l、3组的实验探究的目的是_____；(2)第_____组实验，说明“暖手包”的发热与发热剂成分中的活性炭有关； (3) “暖手包”的发热剂与脱氧剂的原理是相同的，都是_____。
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一瓶无色液体A，含有NaCl、NaOH和Na2CO3中的两种；一包白色粉末B，含有CaO、Ca(OH)2和CaCO3中的两种。化学小组的同学为了探究A和B的成分，设计了如下图所示的实验方案，请根据图示过程回答问题。(1)固体C难溶于水，是一种常见的补钙产品，则固体C是_____，与盐酸反应的化学方程式为_____。(2)液体A中一定含有的一种溶质为_____，白色粉末B中一定含有的一种物质为_____。试写出滤液1与液体A之间发生反应的化学方程式为_____。(3)小组同学们分析发现：假设溶液A滴加适量，若滤液2中只含有一种溶质，则原无色溶液A中含有的另外一种溶质是_____；若滤液2中含有两种溶质，则原无色溶液A中含有的另外一种溶质是_____。
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在CO2复习课上，老师设计了如下图所示的实验装置，既可用于制取CO2，又可用于探究CO2性质。说明：1．装置I中盛放的药品是石灰石和稀盐酸。2．装置III中在小试管外壁贴有４片试纸：其中两端的两片用紫色石蕊溶液润湿，中间两片用紫色石蕊溶液浸过并晒干。（1）实验时，打开K1关闭K2可用来制备CO2。写出I中反应的的化学方程式_____　　_____；检验II中气体收集满的方法是_____。（2）实验时，关闭K1打开K2可用于探究CO2的性质。实验时III中出现的现象是_____，有关反应的化学方程式为　　　　，该实验说明CO2具有的性质是_____。
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某小型火力发电厂（以煤为燃料）排放大量的废气，对周围的空气产生了严重污染，并导致当地常降酸雨。为探究废气的成分，实验中学化学课外活动小组的同学将收集来的气体样品用如下装置进行实验。已知装置的连接顺序是丙→甲→乙，且其中的药品均足量。【猜想与假设】A同学认为：废气中一定含有CO2B同学认为：废气中可能含有COC同学认为：废气中可能含有SO2【交流与评价】经过讨论，大家一致认为：电厂的燃煤中含有较多的硫元素或氮元素。请说明他们得出该结论的依据是_____。【活动探究】在用上述装置进行的实验中，B同学的观点得到证实：废气中确实含有CO。那么丙装置的作用是什么？写出甲装置的玻璃管中反应的化学方程式。
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（2012年山东烟台，29题，9分）某化学兴趣小组的同学用下图所示装置进行实验（装置气密性良好），先关闭止水夹，将足量的氢氧化钠溶液滴入烧瓶中，充分吸收掉二氧化碳后，再打开止水夹。（1）烧瓶中观察到的现象是__________________________________________。（2）根据上述现象能否得出“二氧化碳与氢氧化钠发生了反应”的结论？原因是_____________________。（3）实验结束后，兴趣小组提出新问题：烧瓶内液体的溶质可能是什么？【猜想】猜想①：溶质只有氢氧化钠；猜想②：溶质是氢氧化钠和氢氧化钙；你还需补充的猜想：溶质是________________。【设计实验】请你为这三种猜想设计实验验证方案实验操作预期现象及结论
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请结合下列实验常用装置，回答有关问题。(1)B装置中滴加液体的仪器名称是_____。(2)使用酒精灯时，用火柴或打火机等点燃酒精灯，请写出熄灭酒精灯火焰的方法 _____。玻璃管插入带孔橡皮塞，先把玻璃管的一段_____，然后稍稍用力转动插入。(3)如果选用高锰酸钾来制取和收集比较纯净的氧气，应选用的装置是_____和 _____。（填字母代号）用E装置收集气体时，当_____时，说明集气瓶已收满气体。(4)某同学取一根火柴梗，拿住一端迅速平放入酒精灯火焰中，1～2s后取出，观察到位于外焰的部分明显碳化。由上述现象得出结论：外焰温度最高，你认为原因是_____。(5)实验室制取二氧化碳，可选用的发生装置为_____，反应的文字表达式是_____。(6)用双氧水和二氧化锰制取氧气；用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体。其中有关说法不正确的是_____。（填写序号）A．都不需要对气体发生装置加热　B．不是都可以用排水法收集气体C．都可用向上排空气法收集气体　D．都可以用相同的发生装置(7)做化学实验要养成良好的整理习惯。若某同学在实验结束后，将仪器按下图放置，其中正确的一项是_____。（填序号）A. 都不需要对气体发生装置加热　B. 不是都可以用排水法收集气体C. 都可用向上排空气法收集气体　D. 都可以用相同的发生装置
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钢铁工业是国家工业的基础．（1）如图1是教材中炼铁高炉及炉内化学变化过程示意图，根据图示回答下列问题．若图中采用的铁矿石的主要成分为氧化铁，请写出A区和B区所发生主要反应的化学方程式：A区　_____　．B区　_____　．（2）某兴趣小组在实验室中模拟炼铁化学原理的实验，对固体产物成分等进行探究．【设计实验】用一氧化碳还原纯净的氧化铁粉末，实验装置如图2．【进行实验】该小组按上述实验设计，在一定温度下进行了实验，测得下列数据：①反应前玻璃管和内盛氧化铁粉末的总质量66.0g（玻璃管的质量为60.0g）②反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量65.8g（冷却到室温称量）【分析与讨论】本实验中，玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色．小明同学认为该黑色固体全部是铁，但小华同学提出了质疑，于是大家提出查阅资料．【查阅资料】①一氧化碳还原氧化铁的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关．②一氧化碳还原氧化铁的实验过程中固体产物可能有四氧化三铁、氧化亚铁、铁．③物质性质四氧化三铁氧化亚铁氧化铁铁粉颜色黑色黑色红色黑色能否被磁铁吸引能不能不能能【实验与猜想】①该小组同学将反应后的黑色固体研磨后，再用磁铁吸引，发现黑色固体粉末全部能被吸引，则该黑色固体粉末中不可能含有氧化铁和　_____　。②进行猜想：黑色固体粉末可能a．全部为铁
b．　_____　
c．　_____　【得出结论】通过实验中获得的数据进行计算，得出黑色固体粉末为（写名称）　_____　。【反思与评价】①一氧化碳还原氧化铁的实验中，若要得到铁可适当提高反应温度和延长反应时间．②实验装置图中采用虚线框内的装置，其作用有　_____　。A．收集一氧化碳
B．吸收二氧化碳
C．检验二氧化碳．
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题目解析：
从事科学实验的重要环节是进行科学实验设计。科学实验的正确步骤应为：①明确实验 目的；②收集有关资料；③设计合理方案；④进行科学实验。物质红磷白磷金刚石（空气中）金刚石（纯氧中）着火点260℃40℃850~1000℃720~800℃
在实验室中制取一定量的氧气，并进一步研究物质燃烧的条件。进行实验的装置如下图。 查阅到着火点资料： ①实验开始前必须进行的操作
（1） ，在实验室中用过氧化氢（H2O2）在“A”装置中制取氧气。其反应的化学方程式为：_____（2） ②实验室中收集氧气的方法可以是（3） 和（4） 。 实验装置如图：实验时，室温为18℃，整套装置中C、E、F的试管中白磷浸没在水中，C、D、F装置 浸入50℃的水中进行实验。③产生氧气后，则B到F的装置中的白磷或红磷能发生燃烧的是
（选填B到F的装置编号）。通过C、F装置的对比得出燃烧的条件要具备：（6） ， 通过C、D装置的对比得出燃烧的条件要具备：
。④为了证明金刚石也是碳元素的同素异形体，有同学设计了如下图的实验装置，待金刚石燃 烧完全后，检验生成的气体。现要引燃金刚石，你的最合理的方法是：_____（8） 。
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题目解析：
某学习小组用如图所示装置测定锌铜合金中铜的质量分数。(已知：金属与酸时放出一定的热量)(1)实验前，先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是_____；(2)实验操作步骤有：检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，再进行的操作还有：①记录C的液面位置；②待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；③由A向B滴加足量试剂；④检查气密性。上述再进行的操作的顺序是_____(填序号)；(3)该装置的气密性的检验方法是打开分液漏斗旋塞，从D管注入经济易得的_____，使U型管左右液面相平，关闭分液漏斗旋塞，提高D管，，说明装置的气密性好；(4)待B中不再有气体产生，记录C的液面位置前，需将温度恢复至室温和_____；(5)若实验用锌铜合金的质量为ag，与稀硫酸充分反应后，测得氢气体积为V L，为求出合金中铜的质量分数，还缺少的一个数据是_____；A．反应前加入稀硫酸的体积B．反应前加入稀硫酸的质量分数C．实验前反应装置中空气的体积D．实验条件下氢气的密度(6)若a为0.4g，V为80mL，求合金中铜的质量分数。(在实验条件下，H2的密度为0.09g/L，5分)(7)实验过程中，若未冷却就读取气体体积，则测得锌的质量分数将_____(填 “偏大”、“偏小”或“不受影响”)。(8)可指导老师认为，利用上述实验装置，测量结果总会偏小，原因是，改进方法是_____。A. 反应前加入稀硫酸的体积B. 反应前加入稀硫酸的质量分数C. 实验前反应装置中空气的体积D. 实验条件下氢气的密度
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题目解析：
（2012o仙桃）某学习小组做镁带在空气中燃烧实验时，发现生成物中有黑色固体．针对这一现象，他们开展了如下探究活动．请仔细阅读并完成下列探究报告．【探究目的】探究镁在空气中燃烧产生的黑色固体是镁与空气中什么物质反应产生的．【分析猜想】分析空气中各种成分，寻找猜想依据．空气成分之一：　_____　，化学性质稳定，一般不与其它物质反应．空气成分之二：氧气，与镁反应生成的氧化镁是　　色固体．空气成分之三：水蒸气，打磨光亮的镁带放入沸水中，表面会附有白色固体并产生大量气泡；再向沸水中滴入无色酚酞试液，呈现红色．则镁在沸水中反应的化学方程式为：　_____　．如果将镁带放到水蒸气中，也会发生上述反应，但产生的不是黑色固体．空气成分之四：氮气、二氧化碳．猜想：可能是镁与N2或CO2反应生成黑色固体．【实验一】镁带与氮气的反应（一）获取氮气（1）把空气液化，然后蒸发，先蒸发出来的气体就是氮气．这种方法属于　_____　（选填“物理”或“化学”）方法．但在实验室里空气不易被液化．（2）以下是获取氮气的方法及装置，其中得到氮气较纯的是　_____　．（填字母）（二）燃烧镁带，观察现象将镁带打磨光亮，点燃，伸入盛N2的集气瓶中，瓶内壁附着一层淡黄色的固体．（三）实验结论：镁与氮气在点燃的条件下发生化合反应生成淡黄色的氮化镁．该反应的化学方程式是　_____　．
【实验二】将燃着的镁带伸入盛CO2的集气瓶中，镁带剧烈燃烧，瓶内出现白色固体和黑色固体．CO2与镁发生了置换反应，生成的黑色固体物质是　_____　．【探究结论】镁在空气中燃烧产生的黑色固体是镁与空气中CO2反应产生的．
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题目解析：
几位同学理化生实验考试中做了氢氧化钠和稀盐酸的实验，考完后对两者反应后溶液中的溶质的组成进行了进一步的探究。甲同学猜想溶液中只含有氯化钠；乙同学猜想可能含有氯化钠、氢氧化钠和稀盐酸。①两位同学中有位同学的猜想是不正确的，请你帮他分析原因。②你再提出一个正确的猜想，并设计实验验证你的猜想。
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（2012o盐城）某兴趣小组对食用纯碱和食用小苏打两种粉末进行以下探究．[查阅资料]名称食用纯碱食用小苏打主要成分Na2CO3NaHCO3酸碱性水溶液显碱性水溶液显碱性热稳定性受热不分解270℃时完全分解为碳酸钠、二氧化碳、水（1）探究两者水溶液酸碱性的差异小明分别向等浓度的两种溶液中滴入酚酞试液，发现两者都变　 　色，但食用纯碱溶液中颜色更深，由此推测可能　 　溶液碱性更强．小欢认为要比较两种溶液的碱性强弱，可直接用　
　进行测定．（2）验证两种粉末的稳定性在老师的指导下，该小组按如图1装置进行实验操作，观察到
　（填“甲”或“乙”）烧杯中澄清石灰水变浑浊，试管中发生反应的化学方程式为　
　，装置中棉花的作用是　
　．（3）测定食用纯碱粉末的纯度取食用纯碱粉末试样，利用如图2装置进行实验测定．数据记录如下：称量项目称量时间质量/g试样 11.0装置+稀盐酸 160.0装置+稀盐酸+试样反应开始后20s167.0装置+稀盐酸+试样反应开始后30s166.6装置+稀盐酸+试样反应开始后90s166.6②通过计算确定食用纯碱粉末中Na2CO3的质量分数．（写出计算过程，结果保留一位小数．）③如果测得的结果比实际纯度高，可能的原因是　
　．（答一种即可）
参考答案：
题目解析：
某同学探究动物的呼吸作用，如图所示实验装置足以维持实验中小白鼠的生命活动，忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响，经数小时后发现U形管的液面A处_________，B处____________。实验结束后，将燃着的木条伸入放小白鼠的瓶中，发现_____________。该实验说明动物吸入_____
_，呼出______________
参考答案：
题目解析：
某小组同学用下图所示的装置进行了两组兴趣实验（a、b管的体积相等，夹持装置已略去）。【资料】（1）白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃（2）2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl（1）如图1所示进行实验。关闭K，向烧杯中注入一定量的90℃的热水至图中虚线处。一段时间后，观察到a管中的现象是_____。其中发生反应的化学方程式是_____。对比a、b管中的实验现象，可得出燃烧的条件是_____。（2）如图2所示进行实验。关闭K，分别用排水集气法收集体积的氢气于两管中。再将镁条和大理石分别置于a、b管口内，向烧杯内逐滴加入浓盐酸，a、b管内均有气泡产生，其中a管反应的化学方程式是_____。待两管内液体恰好全部排出后，向烧杯中加入过量的浓氢氧化钠溶液，溶液变浑浊。一段时间后，打开K，此时观察到a、b管中的现象是_____。
参考答案：
题目解析：
下列不能用于直接加热的仪器A. 烧杯B. 燃烧匙C. 试管D.
参考答案：
题目解析：
牙膏是最常用的日用化学品之一，牙膏的成分有活性物质、摩擦剂、保持牙膏湿润的甘油等物质。【查阅资料】①牙膏摩擦剂的主要成分有CaCO3、Al(OH)3、SiO2。②SiO2不溶于水，也不与酸反应。③维生素C的水溶液pH小于7，显酸性。某品牌牙膏含有上述摩擦剂中的两种成分，为探究摩擦剂的组成，化学兴趣小组取适量该牙膏加水充分搅拌、静置、过滤、洗涤、干燥，得到该牙膏中的摩擦剂。【提出猜想】猜想1：摩擦剂的成分为Al(OH)3和CaCO3。猜想2：摩擦剂的成分为_______________。猜想3：摩擦剂的成分为SiO2和Al(OH)3。【设计实验】实验步骤预期实验现象预期实验结论取少量摩擦剂于试管中，加入足量的稀盐酸若摩擦剂________________________。则猜想1成立若摩擦剂部分溶解，不产生气泡。则猜想___成立【实验结论】猜想1成立。【实验反思】（1）氢氧化铝与盐酸反应的化学方程式为____________。（2）实验中选用稀盐酸而不选用稀硫酸的原因是_____________________________。（3）根据实验结论，该品牌的牙膏中应该没有添加维生素C，理由是___________。
参考答案：
题目解析：
小芳同学在做氧气性质实验时，她将带火星的某种材质的小木条插入盛满氧气的集气瓶中，发现木条复燃，取出吹灭后，再次将带火星木条插入，发现小木条又能复燃，多次重复上述操作后发现，木条最后不再复燃。于是她与小李等其他同学决定探究能使带火星的该种材质的木条复燃所需氧气的最少的体积分数。(假设此时空气中氮气、氧气的体积分数分别为79%、21%)实验步骤如下：①取5个大小相同的集气瓶，分别编号为1、2、3、4、5，并分别使集气瓶内留有占集气瓶容积10%、20%、30%、40%、50%的水（余下为空气），用玻璃片盖住，并倒扣于装有水的水槽中。②分别用排水法向上述5个集气瓶中通入氧气，小心地把5个集气瓶内的水排尽，用玻璃片盖住瓶口，取出正立放好。③分别将带火星的木条伸入集气瓶中，观察到的现象如下：(见下表)(1)若将带火星的木条伸入编号为5的集气瓶，其现象为：
。(2)本实验能够顺利完成，说明氧气具有
的性质。(3)气体的体积分数是指某气体的体积与总混合气体的体积比。将带火星的木条伸入编号为4的集气瓶前，4号瓶中氧气的体积分数为
．(4)小李认为实验到此还没有得出结论，他决定继续进行研究。为使实验更具针对性，你认为他应该使集气瓶内氧气的体积分数
（填“大于”或“小于”）4号瓶中氧气的体积分数。
参考答案：
题目解析：
(1)从试剂瓶中取少量溶液到试管中，除了直接倾倒，还经常使用_____取液。（2）实验室用98%的浓硫酸配制500g溶质质量分数为10%的稀硫酸，所需玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外，还需要_____。
参考答案：
题目解析：
用来测定空气成分的方法很多，图1所示的是小明用红磷在空气中燃烧来测定氧气在空气中含量的方法，实验过程如下：
第一步：将集气瓶容积划分为五等份，并做好标记；第二步：点燃燃烧匙内的红磷，伸入集气瓶中并把塞子塞紧；第三步：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现水进入集体瓶中，进入集体瓶中水的体积约为集气瓶原空气总体积的1/5。请回答下列问题：⑴上面的实验同时证明了氮气有_____________________________________的化学性质。⑵实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到集气瓶中原空气总体积的1/5，你认为导致这一结果的原因可能是______________________________(写一条)。⑶某同学对实验进行反思后，提出了改进方法（如图2所示），你认为改进后的优点是：__________________________________________________________________________⑷写出红磷燃烧的文字表达式:________________________________________________⑸上述实验中的红磷能否用木炭或硫代替_____(填“能”或“否”)，原因是___________。
参考答案：
题目解析：
（1）下列措施错误的是_____（填序号）：①稀释浓硫酸时，将水缓慢注入浓硫酸中；②用熟石灰处理被酸污染的河水；③把鼻孔凑到容器口闻浓盐酸的气味④不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液（2）长江中学化学兴趣小组，用自制的酸碱指示剂对NaCl、NaOH、HCl等溶液的酸碱性进行测定，结果记录如下：植物的汁液在HCl溶液中在NaCl溶液中在NaOH溶液中牵牛花瓣红 色紫 色蓝 色胡萝卜橙 色橙 色橙 色月季花瓣浅红色红 色黄 色①经过探究，发现_____根本不宜作酸碱指示剂，这三种物质中理想的指示剂是_____。②小明是一个勤思考，爱钻研的同学，发现了牵牛花瓣汁液遇NaOH溶液变蓝色后，思考到了一个问题：NaOH溶液中到底是哪种粒子使牵牛花汁液显蓝色呢？于是他和同学们继续探究：【提出问题】NaOH溶液中何种粒子使牵牛花汁液发生颜色改变？【提出猜想】猜想1：使牵牛花汁液变色的粒子是H2O猜想2：使牵牛花汁液变色的粒子是_____猜想3：使牵牛花汁液变色的粒子是_____。【设计实验】实
骤实验现象实 验 结 论1．向盛有少量蒸馏水的试管里，滴加2滴牵牛花汁液，振荡溶液呈紫色使牵牛花汁液变色的不是_____2．向盛有少量氯化钠溶液的试管里，滴加2滴牵牛花汁液，振荡溶液呈紫色使牵牛花汁液变色的不是_____3．向盛有少量氢氧化钠溶液的试管里，滴加2滴牵牛花汁液，振荡溶液呈蓝色使牵牛花汁液变色的只能是_____【交流反思】实验完成后，继续讨论发现，还有更简单的方法，请你用文字或图示设计出更简单的方案：
参考答案：
题目解析：
小明同学欲通过实验证明“二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂”这一命题，他设计并完成了下表所示的探究实验： 实验操作实验现象实验结论或总结各步骤结论总结实验一将氯酸钾加热至熔化，伸入带火星的木条木条复燃氯酸钾受热分解能产生氧气，但是__________。二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂实验二加热二氧化锰，伸入带火星的木条，木条不复燃二氧化锰受热不产生氧气。实验三_____ _____木条迅速复燃二氧化锰能加快氯酸钾的分解速度。（1）请你帮小明同学填写上表中未填完的空格；（2）小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内“总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明。第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是_____；第二方面的实验是要_____。
参考答案：
题目解析：
给试管里的液体加热，液体体积一般不超过试管容积的_________；加热试管时要使用试管夹，手握试管夹的_________，不要把拇指按在_________上，而且应该从试管的_________往上套，固定在离试管口的_________处；加热时，试管倾斜跟桌面成 _________，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的部位加热，并且不时地上下_________试管；为了避免伤人，加热时切记不可使试管口对着_________。
参考答案：
题目解析：
小涵是一个勤于思考、喜欢钻研的同学，下课后他对课上老师演示硫酸除去铁锈的实验产生了疑问，并提出问题和同学们一起探究：【提出问题】硫酸中哪一种粒子（H2O、H+、SO42-）能除去铁锈？【提出猜想】 猜想1 能除去铁锈的粒子是H2O 猜想2 能除去铁锈的粒子是_____猜想3 能除去铁锈的粒子是_____【设计实验】实 验 步 骤现
论（1）取一支试管，放入生锈的铁钉，并加入2ml蒸馏水，振荡铁锈没有消失说明_____不能除去铁锈（2）取一支试管，放入生锈的铁钉，并加入2ml Na2SO4溶液，振荡 _____说明SO42-不能除去铁锈（1）取一支试管，放入生锈的铁钉，并加入2ml稀硫酸，振荡铁锈消失你得出的结论是__________【反思与评价】韬韬同学很快写出了硫酸除铁锈的化学方程式_____，韬韬经过思考后认为第（1）步没有必要进行，他的理由是_____。
参考答案：
题目解析：
二氧化硫是形成酸雨的罪魁祸首之一。化学小组的同学想对二氧化硫进行研究，依据化学方程式Zn+2H2SO4（浓）ZnSO4+SO2↑+2H2O计算后。取一定量的锌粉与98%的浓硫酸恰好完全反应。提出问题：对于制得的气体，有同学认为可能含有杂质。猜想与假设：化学小组制得的SO2中混有的杂质主要是H2。产生这一结果的主要原因是_____（用化学方程式和必要的文字说明）。查阅资料：（1）CO2能与水、_____反应，SO2与CO2一样，也能。（2）H2与CO一样，能将金属氧化物冶炼成金属。（3）CaSO3难溶于水实验验证：为证实相关分析，化学小组的同学设计了下图所示装置进行实验。 （1）B装置的作用是_____。（2）混合气体中含有氢气，则E装置中观察到的现象是_____，反应的化学方程式为_____。实验反思：小芳认为，利用上述装置可以测定混合气体中二氧化硫和氢气的质量比，要达到这一目的，实验小组必须测定下列数据中的_____（填字母）。A. 参加反应的锌的质量B. 装置B的质量增量C. 氧化铜的质量D. 装置 F的质量增量
参考答案：
题目解析：
请指出下列操作可能造成的不良后果（1）胶头滴管取用试剂后，将其倒置_____________________________________________（2）倾倒液体药品时，试剂瓶标签朝下_____________________________________________（3）加热固体时，试管口没有略向下倾斜____________________________________________（4）蒸发溶剂时，未用玻璃棒搅拌
参考答案：
题目解析：
规范的实验操作是实验成功的前提，请回答：（1）取用8.0mL的稀硫酸，应选用__________mL的量筒。（2）胶头滴管用过后应____________________，再去吸取其他药品。（3）玻璃管插入带孔橡皮塞，先把玻璃管的一段____________________，然后稍稍用力转动插入。（4）用托盘天平称取2.5g食盐固体，称量时发现指针向右偏转，这时应该________________。
参考答案：
题目解析：
实验室有两瓶失去标签的试剂,其中一瓶是固体，另一瓶是液体。化学学习小组分别各取少量这两种试剂在试管中混合，发现立即产生一种无色气体。老师要求他们探究这两种试剂反应产生的气体究竟是什么？验证实验方案如下：试根据你的猜想写出产生此气体的化学方程式_____。如果要求你制取该气体，采用的发生装置可选取下图中的_____(填序号).A
E有同学提出此无色气体还有可能是另外一种气体，也请写出这种气体_______(填化学式)
参考答案：
题目解析：
小明同学所在的学习小组对实验室用过氧化氢溶液制O2的知识做了全方位的探究，下面是他们的学习实录：(1)发生装置的探究：根据反应物的状态和反应条件，小明从上列装置中选择了C作为发生装置，你认为他选择的最隹收集装置是____或____。实验过程中小明发现，锥形瓶中产生了大量气泡，致使反应难以控制．该小组同学认为产生大量气泡是因为________。小聪建议将发生装置改成了B，其理由是_____________。(2)催化剂选择的探究：通过课堂上的学习，小平了解到：MnO2、土豆块都可以做为H202分解的催化剂，于是萌生了寻找适合催化剂的想法．通过查阅资料，小平还了解到CuCl2、CuS04等盐溶液也能对过氧化氢的分解起催化作用。对此她做了以下的探究。①请你帮助她完成实验报告：实验过程实验现象实验结论在一支试管中加入4ml 6% H202溶液，然后滴入适量CuCl2溶液，把带火星的木条伸人试管。 _____CuCl2溶液可以催化分解H202在另一支试管中加入4ml 6% H202溶液，然后滴入适量CuS04溶液，把带火星的木条伸入试管。带火星的木条复燃 _____②已知CuCl2和CuS04在水中可解离出Cu2+和Cl-、SO42-，小组里的同学猜想真正催化分解H202的是CuCl2或CuSO4一溶液中的H2O、Cu2+、Cl-、SO42-某种粒子。你认为最不可能的粒子是_______，理由是__________。(3)溶质质量分数计算的探究：他们取了3g Mn02加入到锥形瓶中，向分液漏斗中加入50g过氧化氢溶液，待过氧化氢溶液全部滴加完，并经充分反应后，锥形瓶中剩余物质51.4g，请计算产生氧气的质量是多少？所用过氧化氢溶液溶质的质量分数为多少？
参考答案：
题目解析：
（1）下图为过滤装置，写出下列仪器、用品的名称：A _____
B_____C _____
D_____（2）某同学用如图所示的装置进行过滤操作，实验后发现滤液仍浑浊，请你写出可能的两点原因：①_____②
参考答案：
题目解析：
现提供下列几种化学实验仪器：(1)小敏同学从中选用部分仪器组装成本学期已学过实验室制取气体的两种发生装置。请你参与组装：第一种装置所需的仪器有e和_____（填写其仪器的序号）；第二种装置所需的仪器有b和_____（填写其仪器的序号）。（2）小丽同学想用高锰酸钾为原料来制取氧气，应采用上述中第_______种装置（填编号），该反应的化学方程式是_________________________________。用这种装置制取氧气的操作过程中，若用排水法收集氧气完成后，接下来的操作应是先______________________，然后再________________。(3) 小微同学要在实验室里制取二氧化碳，应采用上述中第_______种装置，该反应的化学方程式是________________________________________，生成的二氧化碳气体可用__________法收集。（4）小倩用干燥管、烧杯、铜网等设计装配了一个如下图所示的装置，也可用于实验室中制取二氧化碳气体。则在干燥管内的铜网上盛放______；烧杯中盛放_____；能否将干燥管内的铜网换成铁网（ 填“能”或“不能”
）_____，理由是__________。 （5）在分析实验室如何制取氧气时，有下列三种判断。请你简要分析它们的正误：如果正确，请说明理由；如果错误，请举出一个否定它的实例。①必须选择含氧元素的物质作原料_____；②必须加热_____；③必须使用催化剂_____。
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题目解析：
同学们设计了如下实验方案测定该矿物中Fe2O3的质量分数(装置气密性良好；矿物中的杂质不参加反应；假设矿物样品中的Fe2O3完全反应)：①取矿物样品并称量该样品的质量；②测出反应前广口瓶和瓶内物质总质量；③测出反应后广口瓶和瓶内物质总质量；④计算得出矿物样品中Fe2O3的质量分数。你认为，该实验方案能准确测出矿物中Fe2O3的质量分数吗，理由是_____。不改变装置和药品，你还可以通过测定哪些数据，再通过计算得出矿物中Fe2O3的质量分数：_____石灰水试剂瓶壁有白色固体，你如何清洗?_____。
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题目解析：
初三化学课外活动小组的同学在做“对人吸入的空气和呼出的气体”的探究课题时，对收集呼出气体的方法进行研究，他们将集气瓶盛满水，塞上带长短两根导管的双孔橡皮塞，如图，打开A、B两端的止水夹，在A端向瓶内吹气，待水全部排出后，关闭A、B两端的止水夹，即收集到一瓶呼出 的气体。（1）能否从B端向瓶内吹气？_____，理由是_____（2）请你设计一种不需要打开橡皮塞便能向瓶内加入澄清石灰水的简便方法（可选择你所需要的用品）
参考答案：
题目解析：
下图A、B、C是实验室制备某些常见气体的发生装置示意图。（1）写出图中标号仪器的名称：a_____，b_____。（2）A可用作实验室制取氧气的发生装置，化学方程是_____。（3）B可用作实验室制取二氧化碳的发生装置，化学方程是_____。（4）某同学在装置B的基础上，增加了隔离铜网和止水夹等改成装置C来制取二氧化碳，装置 C与B相比，优点是_____。
参考答案：
题目解析：
甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，其转化关系如下图所示：（1）若甲为黑色单质，甲、乙、丙中都含有相同的一种元素。则乙物质是____；甲丙的化学方程式__
_。（2）若甲物质是氧元素含量最高的氧化物，甲物质与乙物质的组成元素相同，乙常温下呈液态。则乙物质是____；甲丙的化学方程式_
参考答案：
题目解析：
A～E都是初中常见的物质，它们存在如下图所示的转化关系（图中“→”表示两端物质可以转化）。其中A是人体含量最多的物质，E是一种氧化物。（1）物质A的名称是______。（2）C→A的化学方程式是______，属于化学基本反应类型中的____反应。（3）E→A的化学方程式是______。（4）物质D的化学式可能是______（写出1种即可），上述5种物质中，属于化合物的是______（填化学符号）。
参考答案：
题目解析：
、阳阳同学利用改进的稀释浓硫酸的实验装置来完成一个趣味实验。他将一定质量的镁带放入装置中，向A中加入适量的稀盐酸。A的名称是_____，在发生化学反应的过程中，他能观察到的实验现象是_____；用理化知识解释他在“U”型管中观察到的现象的原因是__________。
参考答案：
题目解析：
下列图示的化学实验基本操作中，正确的是（
取粉末状固体药品
熄灭酒精灯
题目解析：
如下图所示为实验室制取氧气并进行有关氧气性质的实验。请根据上图所示的实验回答下列问题：（1）装置A中发生反应的化学方程式为____________________________________。（2）装置B中的反应现象为木炭剧烈燃烧，放出大量的热，发出______________，有关反应的化学方程式为________________________________。（3）装置D的作用是_____________________________。（4）为了安全，实验装置末端应进行尾气处理，理由是_____________________________。（5）装置C的作用是___________________________________________________________。
参考答案：
题目解析：
根在实验室里制取氧气的研究中，有下列仪器可选用（铁架台、导管、橡皮塞等已省略） （1）写出编号仪器的名称：①_____；②_____；③_____。（2）在实验室里制取氧气，你选用的药品是_____。（3）根据选用的药品，设计一套制取氧气的发生装置。你选用的仪器是（填编号）_____。（4）检查你所设计的装置气密性的方法是（5）收集一瓶较纯净的氧气，比较好的方法是用_____。
参考答案：
题目解析：
现有下列仪器装置，请根据以下两个实验内容来选择、连接适宜的仪器装置，并回答有关问题：（每种装置允许重复选用，每个装置内的药品都是足量的）（1）[实验一]某气体可能含有（气）中的一种或几种，拟通过观察实验现象来研究该气体的组成：①所选择的仪器装置及合理的先后排列顺序是：该气体B_____E（用装置代号填写正确的顺序，可重复使用）。②按上述合理的先后排列顺序，设置第一个B装置的目的是_______________；设置E装置的目的是_______________; _____ .（2）[实验二]某纯净的有机物在氧气中充分燃烧后，产物只有（气）两种气体，应将燃烧后得到的气体依次通过_____________（填写装置的代号），来测定该有机物的组成。若该有机物充分燃烧时耗去了4.8克氧气，先后连接的两个装置在实验后较实验前质量分别增加了3.6克和4.4克，则该有机物是由（写元素符号）___________组成的，相应元素的质量比为_____________（写出最简整数比）。请写出计算过程
参考答案：
题目解析：
人通过肺与外界进行气体交换，吸入空气中的氧气，排出二氧化碳和水蒸气。为了验证吸入的气体与呼出的气体有什么不同，采用了下图装置进行实验。【小题1】验证二氧化碳锥形瓶1和2中盛放的是________。连续数次吸气时，开关A和B的状态分别是________ (以“打开”或“关闭”进行说明)；调整开关A和B，再进行连续数次呼气操作。整个过程中可观察到的现象是________，证明吸入和呼出气体中二氧化碳含量不同。【小题2】验证水蒸气更换锥形瓶1和2中的药品，连续进行吸气和呼气操作（步骤同上），为了得出正确的结论，还需要进行的操作是________。
参考答案：
题目解析：
小明同学在家里的药箱中发现一瓶用来清洗伤口用的消毒液——“双氧水”，他联想到在化学课上曾用过氧化氢溶液制取过氧气，他高兴的将家中的“双氧水”拿到学校的实验室，在老师的指导下和同学们一起做了如下实验。【第一组实验】小明欲证明该双氧水是否失效。（1）实验过程①在试管中加入5 mL “双氧水”，把带火星的木条伸入试管中，发现木条未复燃；②用酒精灯给上述试管加热，液体中有气泡产生，把带火星的木条伸入试管中，发现木条仍未复燃；③如右图装置进行操作，带火星的木条复燃，水槽中冰水所起的作用是_____；（2）实验结论：_____。【第二组实验】小明欲证明二氧化锰在双氧水的分解反应中起催化作用，该物质在反应前后质量是否发生变化。实验步骤①：在大试管中加入5 mL“双氧水”，无明显现象；②：_____；③：将② 中的二氧化锰装入上述大试管中，立即有大量气泡产生；④：待反应结束后，将大试管里的固体物质进行过滤、洗涤、烘干、称量；⑤：对比反应前后二氧化锰的质量（3）做完此实验后，小方认为要证明二氧化锰的催化作用，还需要再补充一个探究实验：探究的问题应该是：_____。【实验反思】依据所做的实验，_____是影响化学反应速率的因素之一。
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2010年全国“两会”代表和委员们首次使用环保“石头纸”制作的便笺和文件袋。“石头纸”是一种低碳经济的绿色产品，它的主要成分是一种难溶性钙盐。某化学兴趣小组的同学对“石头纸”的成分进行如图所示的实验探究，观察到澄清石灰水变浑浊。请回答下列问题：（1）生活中_________的主要成分和“石头纸”的主要成分相同。（2）写出装置A中发生的反应的化学方程式：_____________________________________________。（3）请说出你在日常生活中符合“低碳生活”的做法_____________________。（列举一例即可）
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题目解析：
有空气、氧气、二氧化碳三种无色气体如何一次性将它们鉴别出来，请写出操作方法、现象、结论。
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题目解析：
根据下列实验示意图回答相关问题。（1）A图为加热某固体并收集气体的装置，指出图中的二处错误：_____、_____。（2）B图实验中的错误是_____，称取氯化钠的实际质量为_____g。
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题目解析：
有一包固体混合物，可能由硝酸钠、硝酸钡、氯化钙、碳酸钾中的一种或几种混合而成。为了确定其组成成分，进行如下实验：请分析上述实验，完成下列问题：（1）原固体混合物中一定含有的物质是_____。（2）白色沉淀A中加入稀盐酸的化学反应方程式为_____。（3）原固体混合物中一定不含有的物质是_____。
参考答案：
题目解析：
归纳与演绎是重要的科学方法，也是常用的化学学习方法。(1)写出标号仪器的名称：①
；(2)我们已经学过实验室制取O2、H2、CO2三种气体的反应原理、制取与收集方法，请你归纳出实验室制取这三种气体反应的共同点
（填序号）。A．需要加热B．需用催化剂C．没有气体参加反应D．生成的气体只有一种(3)气体发生装置A可用来制取O2，其反应的化学方程式为：
　　 ▲ 　　
装置来收集较为纯净的该气体。（填序号）(4)化学上可通过多种反应得到NH3(NH3极易溶于水，密度比空气小)，例如：a．2NH4Cl(固)＋Ca(OH)2(固) CaCl2＋2NH3↑＋2H2Ob．CaO(固)＋NH3·H2O＝NH3↑＋Ca(OH)2结合以上实验装置完成下列填空（以下均填序号）：若选择上述反应
　▲ 　 作为实验室制取NH3的反应原理，则选用上图中的 　 ▲
　 作为反应的发生装置，
作为反应的收集装置。A. 需要加热B. 需用催化剂C. 没有气体参加反应D. 生成的气体只有一种
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题目解析：
某兴趣小组的同学们以“稀硫酸与氢氧化钠溶液能否发生反应”为课题进行了科学探究。【查阅材料】硫酸钠的水溶液呈中性【提出问题】稀硫酸与氢氧化钠溶液能否发生反应？【制定计划】阳阳同学在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向烧杯中慢慢滴入稀硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，至溶液颜色刚好变色；娇娇同学在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，再向烧杯中倒入一定量的稀硫酸，并用玻璃棒搅拌，最后向烧杯中滴加一定量的酚酞溶液。【收集证据】阳阳同学在整个探究过程中观察到的现象是__________；实验过程中，物质反应的化学方程式是（指示剂不考虑）_____；娇娇同学实验中观察到溶液一直呈现无色。【交流评价】实验结束后，阳阳同学认为：稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应，且所得溶液为中性；娇娇同学认为：稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应，所得溶液为中性。请评价阳阳同学和娇娇同学的实验结论是否正确，并谈谈你的理由：__________。
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题目解析：
以下是小瑛和小方设计的有关分子性质的实验：小方的实验如图(1)所示。小瑛的实验如图(2)所示，锥形瓶中的小瓶里装着浓氨水，瓶口用一张刚刚用酚酞溶液浸过的滤纸盖住。（1）小瑛观察到的现象是_____。小方观察到的现象是_____。他们可以得到的结论是_____。（写出一条即可）（2）小方在大烧杯外放一杯酚酞溶液B，其目的是_____。[来源:Z&xx&]
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题目解析：
某化学兴趣小组利用下列装置进行气体的实验室制法和有关性质的研究。⑴写出下列编号仪器的名称：①_______________②______________。⑵甲同学要用ＫMnO4固体来制取Ｏ２，应选用上图中的_________装置（填编号），该反应的化学方程式是_________________________________。当Ｏ２收集满并取出集气瓶后，停止实验的正确操作步骤是______________
_____________。⑶李睛同学自带了石灰石、领取了浓盐酸，在Ｂ装置中反应，制取CO２并检验其有关性质，观察到紫色石蕊试液变红，于是提出了以下假设：假设1
CO2使石蕊试液变红假设2
H2CO3使石蕊试液变红假设3 _____使石蕊试液变红。根据你曾经做过的实验，假设_____不成立。
参考答案：
题目解析：
某学习小组完成“实验活动1氧气的实验室制取与性质”进行了研讨。请你参与完成下面的问题。（1）写出图中指定仪器的名称：①_______________；②_______________。（2）若选择装置A用高锰酸钾制取氧气，则试管口要放一团_______，该反应的文字表达式为_______________________________________；收集纯度高的氧气宜选用____（填序号，下同）。（3）如果用双氧水、二氧化锰制氧气，则选用的发生装置是____；反应的文字表达式为________________________。（4）用排空气法收集氧气，验满的方法是_________________________________________。（5）F图是某同学加热氯酸钾制取氧气的装置，指出其中的错误__________________；要改正错误需要操作的按钮是_______（填字母）。（6）实验操作：用高锰酸钾制取氧气的操作过程可概括为：“组装仪器→_____→装药品和放棉花并固定试管→加热试管→收集气体→将导管从水槽中取出→停止加热”。（7）实验反思：在加热氯酸钾制取氧气的过程中，发现产生氧气的速率很慢，经检查不是氯酸钾变质，也不是装置气密性不好，你认为最可能的原因是_____。
参考答案：
题目解析：
有仪器：①镊子
②胶头滴管
③坩埚钳 ④药匙
⑥漏斗。选择合适的仪器填空：取用粉末状药品时一般选用_____________；用于夹持试管的仪器是_______________；用于吸取和滴加少量液体的是______________。
参考答案：
题目解析：
在溶液中较难制得纯净的Fe（OH）2，原因是Fe（OH）2不稳定，在水中只要有一点氧气就极易反应生成红褐色沉淀Fe（OH）3。写出其反应的化学方程式：__________。用下面两种精心设计的方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀。方法一：用不含氧气的蒸馏水配置FeSO4溶液与NaOH溶液，然后反应制备。a．除去蒸馏水中溶解的氧气，常采用_____的方法。b.如图所示，用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。试管中油层的作用是_____。方法二：用如图装置来制备。a在装置Ι中加入Fe和稀H2SO4，写出其反应的化学方程式_____；在装置Ⅱ中加入NaOH浓溶液。b为了制得白色Fe（OH）2沉淀，需要下列步骤，其顺序为_____①气密性检查
②气体验纯
③加入试剂塞紧橡皮塞
④打开止水夹
⑤夹紧止水夹。c.写出试管Ⅱ中发生的化学反应方程式_____、_____。这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色。
参考答案：
题目解析：
水在化学实验中的作用不可忽视。下图中五个实验分别用到水。请回答：（1）实验A中水作_____（填“溶剂”或“溶质”）。（2）实验B中水的作用是防止集气瓶_______。（3）实验C中反应的化学方程式是_____；通过烧杯中的水进入集气瓶中的体积可得出氧气约占空气总体积_____的结论。（4）实验D中水的作用是提供热量和_____。（5）实验E中的水作_____。
参考答案：
题目解析：
化学实验课上，同学们利用下列实验探究碱的化学性质：（1）甲实验中加入指示剂酚酞的目的是
　　　　　　　
；（2）丙实验中反应的化学方程式为_____；（3）实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，发现废液显红色，小刚脱口而出“废液中含有氢氧化钠”，小刚的说法正确吗？说明理由_____。于是同学们对废液的成分展开讨论和探究：【猜想与假设】通过分析上述实验，同学们猜想：废液中除酚酞外还一定含有_____，可能含有_____中的一种或几种（填一种组合）。【实验验证】同学们取一定量的废液过滤后，向滤液中逐滴加入稀盐酸，根据反应现象绘制了如图所示的示意图。【结论】分析图象得出可能存在的物质中，含有
参考答案：
题目解析：
长途运输鱼苗时，人们常在水中加入少量过氧化钙（CaO2）固体，为鱼提供氧气。过氧化钙与水反应除生成氧气外，还生成什么物质？课外兴趣小组决定对这一问题中进行探究，请你参与。实验探究一：过氧化钙与水反应除生成氧气外，还生成什么物质？【猜
想】另一生成物为氢氧化钙。【进行实验】取适量过氧化钙放入试管中加适量水，向试管中滴加酚酞试液，液体变成_____色，则猜想成立。写出该反应的化学方程式_____。【意外发现】较长时间后，同学们发现滴入酚酞后变色了的液体颜色又变回无色，你认为褪色的可能原因是_____。【查阅资料】过氧化钙放置在空气中，会变质产生氢氧化钙和碳酸钙两种杂质。实验探究二：测定久置过氧化钙纯度【实验过程】称量144g样品放在铜网中，按图示装置组装后 （药水瓶底部留有小孔），称量仪器及药品总质量，将铜网插入足量水中，反应完全后称量仪器及反应后物质总质量。测得实验数据如下表。 样品质量装置及药品总质量装置及反应后物质总质量实验数据144g394g378g【问题讨论】（1）药水瓶中碱石灰的作用为_____。（2）本实验测得过氧化钙含量可能会偏小的原因是_____。（3）根据实验数据计算：①生成氧气_____g。②样品中过氧化钙的含量是_____。实验探究三：测定久置过氧化钙样品中碳酸钙含量【测定方案】①如下图所示，连接好装置，检查装置气密性合格；②称量20g样品置于烧杯中，加入适量水混合，完全反应后全部倒入下图的烧瓶中，向分液漏斗中加入足量稀盐酸待用；③将量气管液面调节到“0”刻度，并使量气管内液面与油层相平，打开止水夹和分液漏斗活塞；④反应结束后，再次调节量气管内液面与油层液面相平，读出气体体积；⑤查得CO2的密度，计算样品中碳酸钙的质量分数。【问题讨论】（4）图中油层的作用为_____，油层上方留有空气，会使测量结果_____（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。中和反应明显放出热量，滴加稀盐酸后，发生装置里发生的中和反应的化学方程式为_____，这个反应的发生可能使测定结果_____（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。（5）反应结束后，测得量气管读数为1120ml，根据该条件下CO2的密度得知生成CO2的质量为2.2 g。求样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。（6）步骤④中再次调节量气管内液面与油层液面相平的方法为_____。步骤②中将样品和水混合的目的是_____。（7）充分反应后将烧瓶中的液体蒸干，得到27.75g固体，这袋样品在变质前全为过氧化钙，其质量为_____g。
参考答案：
题目解析：
化学课外活动中，小红将稀盐酸加入盛有澄清石灰水的试管中，无明显现象；小强将稀盐酸加入盛有K2CO3溶液的试管中，有气体生成．反应结束后，两同学把废液倒入同一废液缸中，观察到废液缸中产生少量的气泡，最终有白色沉淀生成．请回答以下问题：（1）废液缸中最终生成的白色沉淀是_____。（2）通过分析废液缸中的现象，你认为小红实验后的废液中一定含有的溶质是_____。（3）小强从废液缸中取出废液，过滤，对滤液进行实验探究．他认为滤液中除含有KCl外，还可能含有K2CO3，请你邦他完成下面的实验报告：实验操作实验现象实验结论取少量滤液于试管中，加入__________废液中含K2CO3
参考答案：
题目解析：
下列实验装置图是实验室中常用于制取气体的装置。请根据图回答下列问题：
(1)写出仪器a的名称：_____；(2)若用装置A制取气体，对反应条件的要求是：_____(选“需要加热”或“不需加热”)。(3)若用装置B制取气体，对反应物的状态要求是：_____；(4)若制取的气体难溶于水、不与水反应，且密度比空气的小，则应选用的收集装置是_____。
（5）实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选择的装置是_____
参考答案：
题目解析：
根据下图所示水、二氧化碳和氧气的性质实验，请回答以下问题：（1）仪器a的名称足_____，A装置中发生反应的化学方程式为_____。用带火星的木条检验a中的气体．观察到木条复燃，该气体是_____。（2）将白色纸花用紫色石蕊试液喷湿，放入集气瓶B中，观察到的现象是__________。（3）集气瓶C中发生反应的化学方程式为_____。瓶底放少量水，说明该反应是_____（填放热或吸热）反应。
参考答案：
题目解析：
某化学兴趣小组通过如下实验由废铁屑制备硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）：①在洗涤过的废铁屑中加入适量稀硫酸，反应结束后过滤。②将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却析出硫酸亚铁晶体。③待结晶完毕后，滤出晶体，用少量低温的水洗涤晶体3次。请回答下列问题：（1）在步骤①过滤时，所需用到的玻璃仪器中，除了漏斗、烧杯外，还需_____。（2）写出步骤①中发生反应的化学反应方程式_____（3）步骤③中洗涤晶体用的水必须少量且低温，其原因是_____（4）为了判断步骤③中晶体表面吸附的硫酸是否洗净，有人向第3次洗涤液中滴加硝酸钡溶液和稀硝酸，得到白色沉淀，以此证明该晶体并未洗净。该结论是否可靠？为什么？
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题目解析：
（2012o仙桃）某学习小组做镁带在空气中燃烧实验时，发现生成物中有黑色固体．针对这一现象，他们开展了如下探究活动．请仔细阅读并完成下列探究报告．【探究目的】探究镁在空气中燃烧产生的黑色固体是镁与空气中什么物质反应产生的．【分析猜想】分析空气中各种成分，寻找猜想依据．空气成分之一：　_________　，化学性质稳定，一般不与其它物质反应．空气成分之二：氧气，与镁反应生成的氧化镁是　_________　色固体．空气成分之三：水蒸气，打磨光亮的镁带放入沸水中，表面会附有白色固体并产生大量气泡；再向沸水中滴入无色酚酞试液，呈现红色．则镁在沸水中反应的化学方程式为：　_________　．如果将镁带放到水蒸气中，也会发生上述反应，但产生的不是黑色固体．空气成分之四：氮气、二氧化碳．猜想：可能是镁与N2或CO2反应生成黑色固体．【实验一】镁带与氮气的反应（一）获取氮气（1）把空气液化，然后蒸发，先蒸发出来的气体就是氮气．这种方法属于　_________　（选填“物理”或“化学”）方法．但在实验室里空气不易被液化．（2）以下是获取氮气的方法及装置，其中得到氮气较纯的是　_________　．（填字母）（二）燃烧镁带，观察现象将镁带打磨光亮，点燃，伸入盛N2的集气瓶中，瓶内壁附着一层淡黄色的固体．（三）实验结论：镁与氮气在点燃的条件下发生化合反应生成淡黄色的氮化镁．该反应的化学方程式是　_________　．【实验二】将燃着的镁带伸入盛CO2的集气瓶中，镁带剧烈燃烧，瓶内出现白色固体和黑色固体．CO2与镁发生了置换反应，生成的黑色固体物质是　_________　．【探究结论】镁在空气中燃烧产生的黑色固体是镁与空气中CO2反应产生的．
参考答案：
题目解析：
．下面是某小组同学学习氢氧化钠和稀盐酸反应时的实录：在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，插入一支温度计测量溶液的温度。用胶头滴管吸取10%的稀盐酸逐滴加入到氢氧化钠溶液中。（1）
探究实验中的能量变化：在实验过程中，随着稀盐酸的不断滴入，溶液的温度逐渐升高，你认为溶液温度升高的原因是__________；（2）
探究反应终点问题：用什么方法证明此反应已恰好完全进行？小红说：在实验后所得溶液中滴入几滴无色酚酞试液，若溶液颜色没有变化，则反应恰好完全进行。小文说：在氢氧化钠溶液中预先滴入几滴无色酚酞试液，然后再加入稀盐酸，若溶液颜色刚好变成无色，则反应恰好完全进行。你认为他们的说法，不正确的是_____，理由是_____。（3）关于实验中的细节和意外情况：①实验中，稀盐酸必须用胶头滴管逐滴滴加，这样做的目的是_____；②实验过程中，要用玻璃棒不断搅拌，这样做的目的是_____；③小凤在她的实验过程中意外发现有气泡出现，你认为原因是 __________。写出产生气泡的有关反应的化学方程式________、_________。
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碱式碳酸铜[化学式为Cu2(OH)2CO3，相对分子质量为222]加热完全分解后得到的黑色固体是什么呢？甲、乙、丙三位同学想通过实验探究，来确定该黑色固体的组成。（1）提出问题： 黑色固体是什么？（2）猜想与假设： 黑色固体可能是：①_____；②可能是炭粉；③可能是炭粉和氧化铜的混合物。请你补充猜想①。作出这些猜想的依据是_____。（3）实验方案： 他们称取了2.22g碱式碳酸铜在试管中高温加热使之完全分解，冷却至室温，称得黑色固体产物的质量为1.6g。（4）实验反思：① 甲同学经过思考后，认为可以排除猜想③，理由是_____（用化学方程式表示）。② 乙同学根据质量守恒定律：化学反应前后，元素的种类和质量都不变。通过对得到的数据进行计算，排除了猜想②，他的理由是（通过计算式说明）_____。(5)实验结论：结合甲、乙同学的探究和查阅资料，丙同学确认只有猜想①成立。（6）实验拓展：丙同学想进一步探究该黑色固体的化学性质。他发现实验室有一瓶无色溶液，其标签严重破损（如图），老师告诉他该瓶试剂是硫酸、硫酸钠或硫酸镁溶液中的一种。他通过查阅资料得知常温下这三种物质的溶解度如下表：物 质H2SO4Na2SO4MgSO4常温下的溶解度∕g与水以任意比互溶18.039.0丙同学根据以上信息，分析此溶液一定不是_____溶液。为确定其成分，他取了少量黑色固体放入试管中，然后向其中滴加了一定量的该无色溶液后，发现黑色固体全部消失，溶液由无色变为蓝色。他确定该溶液为_____。其反应的化学方程式为_____。
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甲乙两同学学完质量守恒定律后设计了如下实验探究质量守恒定律。（1）甲同学取一支蜡烛粘在一小块玻璃片上，将玻璃片和蜡烛一起放在天平上称量。天平平衡，如图所示。点燃蜡烛，过一会观察到天平指针_______（向左偏、向右偏）因此他得出结论：蜡烛燃烧不符合质量守恒定律。（2）乙同学对甲同学的实验思考后，进行了改进，他将蜡烛放于一密闭、干燥、透明的玻璃容器中，放于天平上调节平衡，并设法点燃蜡烛，过一会观察到蜡烛熄灭，天平仍然平衡，他得出结论，蜡烛燃烧符合质量守恒定律。（3）甲同学得出不符合质量守恒定律的原因是 ______________。乙同学从实验上证实蜡烛燃烧符合质量守恒定律。并且还从微观角度进行了解释，他的解释是____________________。（4）乙同学通过仔细观察。还观察到了一个明显的现象_______________，他根据该现象得出蜡烛的组成中含有氢元素；该同学又进行了进一步的实验，最后还得出蜡烛的组成中还一定含碳元素。他进行的实验是_________________。他得出蜡烛的组成中一定含碳、氢元素结论的化学原理是_______________________。（5）乙同学实验时，观察到蜡烛熄灭，蜡烛熄灭的原因是______________。请你举出生活中应用该原理灭火的一个具体事例____________________。
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某化学兴趣小组为了探究铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行了如下探究活动：【查阅资料】铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸铬（CrSO4）【提出猜想】对这三种金属的活动性顺序提出了如下猜想：猜想①：Cr＞Al＞Cu猜想②：Cr＞Cu＞Al 猜想③：Al＞Cr＞Cu 猜想④：Al＞Cu＞Cr【讨论交流】根据已学的金属活动性顺序和已查阅的资料分析，肯定不能成立的是猜想_____和猜想_____（填序号）。【实验设计及过程】请将表中的内容填写完整。实验操作实验现象实验结论室温下，将大小相同并打磨光亮的铬片、铝片、铜片分别浸入盛有体积相同、_____相同的稀硫酸的试管中。铬片表面产生气泡缓慢，铝片表面产生气泡较快，铜片表面_____。猜想_____（填序号）成立。【实验反思】（1）将金属片投入稀硫酸前应先打磨金属片的目的是_____。A．除去金属表面氧化物，有利于直接反应 B．使金属表面光亮，便于观察现象C．使金属表面温度升高，提高反应温度（2）有同学提出探究金属活动性强弱还可以依据“金属与金属化合物溶液是否发生置换反应”来判断。为了验证甲、乙、丙三种金属的活动性依次减弱，某同学设计了如下方案：①把甲放入乙的化合物溶液中②把乙放入丙的化合物溶液中③把甲放入丙的化合物溶液中你认}