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如果质子和中子一样重，可就没有宇宙了？
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&知识要点：&&&
1．原子由居于原子中心的带正电荷的原子核和核外带负电荷的电子构成。
2．原子核由质子和中子构成。质子带正电，中子不带电，电子带负电。
3．在原子中：原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。
4. 原子核体积很小，但原子的质量主要集中在原子核上。
5．在原子中：相对原子质量≈质子数＋中子数。
6．相对原子质量是以一种碳-12原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，它不是原子的实际质量。
教材解读：
&&&&&&&&& 1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子轰击金箔（α粒子是一种带正电且比电子的质量大的多的粒子）。
观察到现象：
（1）大多数α粒子不改变原有的运动方向。 （2）有一小部分α粒子改变了原有的运动路径，发生偏转。 （3）极少数的α粒子被反弹回来。
&&&&&&& 这说明原子有很大的空间，同时说明原子内部存在着一个体积小、质量大、带正电荷的部分——原子核。原子不是一个实心球体。
&&&&&一、原子的构成
&&&&&&&&&&&& 1.原子是否是一个实心球体？
&&&&&&&&&&&&&& 原子是化学变化中的最小粒子。亦即在化学变化中，原子不能再分，而是重新组合成新的分子。它虽很小，但也有构成，并不是一个实心球体，它是由质子、中子、电子构成。
&&&&&&&&&&&&2.原子核所带的正电荷数从何而来？
&&&&&&&&&&&&&&&原子核由质子和中子构成。一个质子带一个单位正电荷，中子不带电。因此，原子核所带电荷数来自于构成它的质子所带电荷。
&&&&&&&&&&& 3.原子核所带正电荷数与质子数有何关系？
&&&&&&&&&&&&&& 原子核带正电荷，其所带正电荷数叫核电荷数。如氧原子核内有8个质子，就会有8个正电荷，则氧原子核就会带8个单位正电荷，氧的核电荷数为8。因此，质子数=核电荷数。同理碳原子有6个质子，则碳原子的核电荷数为6。故质子数决定原子种类。
&&&&&&&& && 4.原子核和核外电子都带电，为什么整个原子不显电性？
&&&&&&&&&&&&&& 在原子中，由于原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷数值相等（电量相等），电性相反，相互抵消，使整个原子不显电性。那么，由原子构成的分子也不显电性。
&&&&&&&&&由表可知：
&&&&&&&&&&&&&1.质子和中子的质量相当，其质量与氢原子质量近似相等。
&&&&&&&&&&&&&2.跟质子、中子相比，电子的质量极小，可以忽略不计。
&&&&&&&&&&&&&3.原子核的体积很小，但几乎集中了整个原子的质量。即原子的质量主要集中在原子核上。
&&&&&&&& 由表可知：
&&&&&&&&&&&&&1.绝大多数原子，都是由质子、中子、电子构成。
&&&&&&&&&&&&&2.氢原子有原子核，但原子核中无中子。
&&&&&&&&&&&&&3.质子数不同，原子的种类不同。即质子数决定原子的种类。
&&&&&&&&&&&&&4.在原子中，质子数与中子数不一定相等。
&&&&&&&&&&&&&5.在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数。
&&&&&&&&&&&&&6.在原子中：相对原子质量≈质子数＋中子数。
&&&&&& 原子很小，一个原子跟一个乒乓球体积之比，相当于乒乓球跟地球体积之比。&
&&&&&&& 原子核----与原子相比体积极小；如果把原子比做一个宠大的体育场，那么原子核只相当于一只蚂蚁。原子的质量主要集中在原子原子核上，是所有质子和所有中子的质量总和。
以碳原子为例描述原子的构成。
已知一种碳原子的构成粒子是6个质子，6个中子和6个电子。请描述原子的构成情况。&
&&&&&& 其中6个质子和6个中子构成了原子核作为原子的中心，而6个电子在核外一定空间内绕核做高速运动。
&&&&& 二、相对原子质量
& 不同原子的质量各不相同，可以用现代科学仪器精确地测量出来。如：一个氢原子的质量是：1.67×10-27㎏；一个氧原子的质量是：2.657×10-26㎏；一个铁原子的质量是：9.288×10-26㎏。这样小的数字，书写、记忆和使用起来都很不方便，就像用吨做单位来表示一粒稻谷或小麦的质量一样，能不能用一种好写、好记、好用的方法来表示原子的质量呢？&&&&&&& 为方便表示原子质量的大小关系，用相对原子质量表示原子的相对质量大小。
1.在原子中：相对原子质量≈质子数＋中子数。
&& 由于：原子的质量≈原子核的质量＝质子质量＋中子质量。
&& 故有：相对原子质量≈质子数＋中子数。
2.国际上以一种碳12原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量与这个“标准”比较得到的比值就是这种原子的相对原子质量。
& 碳12：含有6个质子和6个中子的碳原子，质量是1.993×10-26kg，它的质量的1/12等于1.66×10-27kg&。
& 原子的实际质量单位是kg，而原子的相对原子质量是一个比值，用符号Ar表示，其单位是1。
&如，氧原子的质量为2.567×10-26&kg，则氧原子的相对原子质量为。
& 由于一个氢原子的质量是：1.67×10-27㎏；一个质子的质量为1.6726×10-27kg&，一个中子的质量为1.6749×10-27kg&，也就是说，若用上述标准来度量，氢原子、质子和中子的相对质量都分别为1。
&&&&&&&& 1.在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子，填在相应的横线上。
&&&&&&& (1).能直接构成纯净物的是&&分子、原子&&。&&&&&&&&&(2).能保持物质化学性质的最粒子是&&分子、原子&&。&&&&&&&&&(3).化学变化中最小的粒子是&& 原子 &&。&&&&&&&&&(4).带正电荷的粒子是&&原子核、原子&&，带负电荷的粒子是&电子。&&&&&&&&&(5).不显电性的粒子是&&分子、原子&、中子&。&&&&&&&&&(6).质量最小的粒子是&&电子&&。&&&&&& &(7).质量与氢原子质量近似相等的是&&质子、中子&&。&&&&&&&&&(8).氢原子中不含&& 中子 &&。&&&&&&& (9).在同一原子中数目相等的粒子是&&质子、电子&&。&&&&&&&&&(10).铁是由&& 铁原子&&&构成的，保持氧气化学性质的是&&氧分子&&。
&&&&&&& 2.科学家用航天器在宇宙空间“捕捉”到了反物质氢，则反物质氢原子的构成如何？&&&&&&&&&&提示：正物质原子的原子核带正电，电子带负电；反之，反物质原子的原子核带负电荷，电子带正电荷。
&&&&&&&&&&因此，反氢原子是由一个带负电荷的质子和一个带正电荷的电子构成（反氢原子也无中子）。
&&&&&原 子 结 构 的 发 展 史
&&&&&&&1803年，近代化学之父——英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是化学变化中最小的粒子。他也断言：原子是不可再分的实心球体。
&&&&&& 1897年，英国科学家汤姆森发现了电子，电子是种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。他认为原子并不是构成物质的最小微粒，原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子——“枣糕”原子模型。&&&&&&& &1906年，英国科学家卢瑟福根据ａ粒子散射实验，提出带核的原子结构模型，原子由原子核和电子构成，电子在核周围做高速运动，就像行星围绕太阳运转一样。
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历史上的今天
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碳原子中有六个质子,有一种碳原子质量是氢原子质量的12倍,这种碳原子中有多少个质子和中子?.
氢原子质量为1 碳原子质量是氢原子质量的12倍 碳原子质量是12 碳原子中有六个质子 质子和中子相等 碳原子中有6个质子和6中子 再问： 我要详细过程，已知求解答，
与《碳原子中有六个质子,有一种碳原子质量是氢原子质量的12倍,这种碳原子中有多少个质子和中子?.》相关的作业问题
碳原子一般情况是不带电的，故碳原子的原子核中的质子数和核外的电子数相等，即碳原子应有6个质子；碳原子质量是氢原子质量的12倍，即碳原子的质量数是氢原子数的12倍，故碳原子中还应有6个中子；故答案为：6，6．
氢原子的质量为1 那么碳原子的质量就是12 质子数=电子数=6 质量数=质子数+中子数 所以中子数=12-6=6
238-92=.个中子有92个质子
钠原子质量是氢的23倍,那么他的相对原子质量就是23,电子数是11,质子数等于电子数,所以是11,中子数等于相对原子质量减质子数,等于12
1个（ 质子 ）的质量=1个（ 中子 ）的质量≈1个氢原子的质量≈1个碳原子的质量的12分之1,由此,原子的相对原子质量=（质子）数+（中子）数
因为是碳12的十二倍所以12*12=144,是这个原子的质子数+中子数也就是相对原子质量再除以氧原子的相对原子质量(16)即144/16=9答案选c要知道质子数+中子数便是这个原子的相对原子质量
质子和中子结合在一起的时候需要 结合能这部分结合能就是由质子和中子的能量亏损提供的.为了让你更好的理解结合能.我举个例子.大家都知道原子弹和氢弹把,它们爆炸会产生大量的能量,也就是说核裂变和核聚变能释放大量能量. 那么这个能量从哪里来,就是从质子和中子的能量亏损来提供的.当质子和中子结合在一起的时候,它就要释放出一定能
这种问题还要老师回答?你肯定看过元素周期表吧?上面有数据.每个元素最下面有小数点的就是相对分子质量.然后四舍五入取整数或小数点后一位.一般是元素序数的两倍.误差不超过一.在分子式里,一个元素下的数字是几就乘以几.例如H2O..相对分子质量=氢的相对原子质量×2+氧的相对分子质量×1=1×2+16×1=18..,还有分子
打个比方：某元素质子数是5,而中子数是2,而另外一个元素的质子数是4,而中子数是3,那么它们的质量数相等.❤您的问题已经被解答~~(>^ω^
选C1 纳原子有11个电子,所以纳原子的质子数为11（保证电荷守恒,电中性）2 纳原子的质量是氢原子质量的23倍,即为23；又纳原子的质子数为11,则其中子数为12（中子数+质子数=质量数）THAT'S ALL
设化学式为CxHy12x+y=12812x ：y=15 ：1 x=10 y=8化学式C10H8 再问： 这知识是初三上学期的吗？觉得没学过 再答： 这就是质量之比=相对原子量之比的应用。
相对原子质量是按照碳-12原子质量的1/12为基准的,即一个碳-12原子的质量是其1/12的部分质量的12倍,而每个S原子是一个C原子质量的2.67倍,因此S的相对原子质量是12×2.67=32.04
根据公式：某原子的相对原子质量=该原子的质量碳原子的质量×112可以知道R原子的相对原子质量=mkgnkg×112=12mn分析四个选项可以知道：选项D是正确的．故选D．
是碳的同素异形体.*蓝丝黛尔石（Lonsdaleite,与钻石有相同的键型,但原子以六边形排列,也被称为六角金刚石）
A元素原子核外的未成对电子数是B元素原子核外未成对电子数的3倍,只有一种情况,就是 A未成对电子数为3,B未成对电子数为1.否则不可能是3倍.A未成对电子数为3,则 只能是 np3构型,所以为氮元素,价电子 2s2 2p3.B原子核内质子数比A原子核内质子数多10个,则B是氯元素.所以氢化物是 NH3、HCl.反应得到
控制原子质量属于宏观前提,控制晶型排列属于微观尺度,再有,就是控制宏观的相组成.陶瓷材料的三大相为晶相、玻璃相和气孔相,合理控制三者之间的配比,尤其是气孔相的体积分数,可以显著改变陶瓷材料的密度,或者说是d(bulk).
已知一个碳12原子的质量是mkg，该原子的质量为nkg，则该原子的相对原子质量为nkgmkg×112=12nm；相对原子质量=质子数+中子数，每个原子中有a个质子，则每个原子中的中子数为12nm-a．故答案为：为12nm-a．
6个质子和6个中子,其原子质量为mkg说明相对原子质量为12,对应的质量是m kg现在A原子实际原子质量为nkg所以A原子对应的相对原子质量=n/m * 12=12n/m含有的中子数=12n/m -a
已知一个碳12原子（质子数、中子数都是6的碳原子）的质量是a kg，如果另一种原子的质量为b kg，则该原子的相对原子质量为bkga&kg×112=12ba；相对原子质量=质子数+中子数，每个原子中有c个质子，则每个原子中的中子数为12ba-c．故答案为：百度题库_智能考试题库_让每个人都能高效提分的智能题库
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