& 金属的化学性质知识点 & “医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给贫血患者补铁...”习题详情
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医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给贫血患者补铁．某兴趣小组对这种糖衣片产生了兴趣，打算对药片的糖衣所起作用等问题进行探究．[提出问题]硫酸亚铁糖衣片中糖衣的作用是什么？[查阅资料]（1）亚铁离子遇具有氧化性的物质易被氧化成铁离子；（2）亚铁盐溶于水时，会水解产生少量氢氧根离子而产生Fe（OH）2沉淀．（3）硫酸亚铁晶体加热会失去结晶水，高温会继续分解产生金属氧化物和非金属氧化物．[提出猜想]药片糖衣的作用除了包装药物外，还可能是隔绝空气，防止药品变质&．[探究一]利用废水回收铜，制备硫酸亚铁晶体并观察其在空气中的变化推断糖衣的作用．（1）固体甲中含有的物质是Fe、Cu&；红色固体是Cu&；溶液乙中溶质是Al2（SO4）3、FeSO4&．（2）写出步骤①的化学方程式：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4&；检验步骤①向废液中加入A是否过量的方法是再插入铁片，观察铁片表面是否出现红色物质&；实验中硫酸亚铁溶液中没有浑浊出现的原因可能是步骤②稀硫酸过量&；[探究二]某硫酸亚铁晶体（FeSO4oxH2O）热分解研究该兴趣小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B质量测出x的值．（3）①装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有水&，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有SO2&．②实验中要持续通入氮气，否则测出的x会偏小&（填“偏大”、“偏小”或“不变”），原因是生成的部分水蒸气会在装置A处玻璃管内冷凝&．③硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中固体呈红棕色，放入足量稀盐酸，固体全部溶解，得到黄色溶液，则装置A中红棕色固体是Fe2O3&．④小明从理论上分析得出硫酸亚铁晶体分解还生成另一物质SO3，请你说出他这样判断的理论依据每两个FeSO4分解生成1个Fe2O3后剩余S、O原子个数比为2：5不等于1：2&，他打算向装置D中滴入紫色石蕊试液检验，小红认为此法不能达到实验目的，小红这样判断的理由是SO2溶于水能够生成亚硫酸&．（4）某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeSO4oxH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量--分解温度的关系图如图2．①图2中T3至T4过程的化学反应方程式2FeSO4&Fe2O3+SO2↑+SO3↑．②计算FeSO4oxH2O中的x（写出计算过程）
本题难度：
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给贫血患者补铁．某兴趣小组对这种糖衣片产生了兴趣，打算对药片的糖衣所起作用等问题进行探究．[提出问题]硫酸亚铁糖衣片中糖衣的作用是什么？[查阅资料]（1）亚铁离子遇具有氧化性的物质易被...”的分析与解答如下所示：
解：根据常识可知糖衣片的作用，故提出猜想答案：隔绝空气，防止药品变质（1）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁只能置换在金属活动顺序表中排在它后面的金属，故铁不和硫酸铝反应，铁过量．故答案：（1）Fe、Cu& Cu& Al2（SO4）3、FeSO4（2）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，亚铁盐溶于水时，会水解产生少量氢氧根离子而产生Fe（OH）2沉淀，出现浑浊现象Fe（OH）2能与盐酸反应，故（2）答案：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 再插入铁片，观察铁片表面是否出现红色物质&&& 步骤②稀硫酸过量（3）①无水硫酸铜遇水变蓝色和高锰酸钾因能氧化一些还原性气体而褪色，故①答案：水& SO2②不充氮气水蒸气就不能全部从A中排出，故②答案：偏小& 生成的部分水蒸气会在装置A处玻璃管内冷凝③硫酸亚铁晶体加热会失去结晶水，高温会继续分解产生金属氧化物和非金属氧化物，结合A中固体呈红棕色，放入足量稀盐酸，固体全部溶解，得到黄色溶液的信息，故③答案：Fe2O3 ④根据质量守恒定律原子个数反应前后不改变，三氧化硫溶于水和水反应生成酸，但二氧化硫也能和水反应生成亚硫酸，故④答案：每两个FeSO4分解生成1个Fe2O3后剩余S、O原子个数比为2：5不等于1：2& SO2溶于水能够生成亚硫酸（4）硫酸亚铁分解生成氧化铁、二氧化硫和三氧化硫故①答案：2FeSO4高温.Fe2O3+SO2↑+SO3↑②通过FeSO4oxH2O的化学式可知铁原子和水的个数比为1：x，故答案：& Fe2O3～2XH2O（1分）& 160&&&&&36X&& 8g&&&& 12.6g&&& X=7（1分）运用金属和盐的置换反应及酸的性质解答（1）（2）两个小题；运用无水硫酸铜遇水变蓝色和高锰酸钾因能氧化一些还原性气体而褪色解答（3）题中的第①题；运用亚铁盐溶于水时，会水解产生少量氢氧根离子而产生Fe（OH）2沉淀解答第②题；运用硫酸亚铁晶体加热会失去结晶水高温会继续分解产生金属氧化物和非金属氧化物和三氧化二铁是红棕色固体，能和稀盐酸反应生成可溶性的物质解答③题；运用质量守恒定律和二氧化硫能和水反应解答④题；运用质量守恒定律和根据化学方程式的计算解答第（4）题．
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医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给贫血患者补铁．某兴趣小组对这种糖衣片产生了兴趣，打算对药片的糖衣所起作用等问题进行探究．[提出问题]硫酸亚铁糖衣片中糖衣的作用是什么？[查阅资料]（1）亚铁离子遇具有氧化性...
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金属的化学性质
金属的化学性质【知识点的认识】金属的化学性质在初中阶段要求掌握三个：一、金属能与氧气反应（金即使在高温时也不与氧气反应）1．铁与氧气的反应：常温下，干燥的空气中铁很难与氧气反应．在潮湿的空气中，铁与氧气发生缓慢氧化而生成铁锈（主要成分：Fe2O3；铁锈呈红色，结构疏松，易吸水，加快铁器的腐蚀）；还有铁经过缓慢氧化后，形成的化合物也可认为是氧化铁，即4Fe+3O2=Fe2O3．在纯氧中，铁丝能够被点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热（在点燃前，先将铁丝打磨，在集气瓶中留有少量细砂或水，防止高温溅落物炸裂瓶底 ）即3Fe+2O2点燃?Fe3O4．由上述实验现象，可以看出：“同种物质，在不同的反应条件下，现象可能不同，生成物有可能不同．”2．镁与氧气的反应：常温下所看到的镁条呈黑色，用砂纸打磨后呈银白色．做镁条燃烧实验时，要注意用坩埚钳夹持，在下面垫上石棉网．镁条被点燃后，剧烈燃烧，产生耀眼的白光，形成白烟，放出大量的热；即2mg+O2点燃?2mgO．3．铝与氧气的反应：铝在空气容易形成致密的氧化物，故其抗腐蚀性能很好．铝箔在纯氧中能够剧烈燃烧，即4Al+3O2点燃?2Al2O3．4．铜与氧气的反应：在加热的情况下，铜能与氧气反应，生成黑色的物质（氧化铜）；即2Cu+O2△?2CuO．即使在纯氧中，铜也不能被点燃．在潮湿的空气中，铜能被腐蚀，形成绿色粉末状固体--铜绿[Cu2（OH）2CO3]；即2Cu+O2 +CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3．总之，大多数金属一般都能与氧气反应，只是难易及剧烈程度不同而已，由此可判断金属的活动性强弱；反之亦然．二、金属能与稀盐酸、稀硫酸反应1．镁、铝、锌、铁、铜与稀盐酸的反应：现象、结论如下表所示． 2．镁、铝、锌、铁、铜与稀硫酸的反应：现象、结论如下表所示． 总之，大多数金属一般都能与稀盐酸或稀硫酸反应，根据金属能否与稀盐酸或稀硫酸反应或反应的剧烈程度，可以判断金属的活动性强弱；反之亦然．需要注意的是：（1）金属应是在金属活动性顺序中排在（h）前面的金属；（2）酸应是不具有强氧化性的酸，例如盐酸、稀硫酸，不包括浓硫酸和硝酸；（3）单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐；（4）k、ca、na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应（如2na+2H2o=2naOH+H2↑），其余金属则不能（初中阶段大体上了解即可）．三、金属能与金属化合物溶液（即盐溶液）反应分别将铝丝浸入硫酸铜溶液中、将铜丝浸入硝酸银溶液和硫酸铝溶液中，进行实验．现象、结论下面的图表所示． 总之，部分金属能与金属化合物溶液反应，根据金属能否把另一种金属从它的化合物溶液中置换出来，可以判断金属的活动性强弱；反之亦然．需要注意的是：（1）在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与h的位置无关．但k、ca、na等金属例外，由于它们过于活泼，与盐溶液不发生置换反应，而是先与溶液中的水发生置换反应（初中阶段大体上了解即可）．如把钠放入硫酸铜溶液中虽然反应[2na+2H2o=2naOH+H2↑，CuSO4+2naOH=Cu（OH）2↓+na2SO4]，最终没有单质铜生成．（2）铁与盐溶液发生置换反应时，生成二价亚铁盐．（3）用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来．用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来．另外，若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液．例如，锌粒与氯化亚铁和硫酸铜和硝酸汞的混合溶液反应，最先反应的是硝酸汞，当硝酸汞被消耗完时，硫酸铜才与锌粒反应，同理，硫酸铜反应完后，锌才会和氯化亚铁反应．还有，当多种金属与一种盐溶液反应时，最活泼的金属先反应．例如，把打磨光亮的镁带、铝丝、铜丝一起放入硝酸银溶液中，镁被消耗完后，铝才和硝酸银反应，铝反应完后，铜跟硝酸银反应．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对金属的化学性质的理解或掌握情况，以及对常见金属的特性及其应用、金属的物理性质及用途、合金与合金的性质、金属活动性顺序及其应用、实验现象及结论（包括反应化学方程式）等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等；并且，经常将其与常见金属的特性及其应用、金属的物理性质及用途、金属活动性顺序及其应用、化学方程式的书写等关联起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．命题方式是根据金属的化学性质来分析、推断、选择或解答有关实验现象、实验结论（包括反应化学方程式）、金属的制备、金属的应用、生活中有关金属的实际问题，或者是反过来考查，或者是对所给的有关金属性质及用途的表达进行判断，等等．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生阅读、分析和提炼所给的实验、问题情景或图表信息的能力，对金属的性质及用途，常见金属的特性及其应用，合金与合金的性质，金属活动性顺序及其应用等相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对我们身边生活中常用、常见金属及合金的考查，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用、合金与合金的性质、金属活动性顺序及其应用等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及从生活、电视、网络中了解到的有关金属及合金的信息，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．爱心提示：要想做好这方面的题目，除了学好教材中的有关金属的化学性质等知识以外，还要做到以下两点：1．在平时的学习和生活中，注意留意、理解、搜集和熟记我们身边经常用到和见到的金属及合金的有关知识，以及最新的有关金属方面的科技前沿信息，等等．2．要特别注意灵活运用物质的性质与用途之间的相互联系（即性质用途），根据它们之间的联系来分析、推断和解答，将会是事半功倍的．
与“医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给贫血患者补铁．某兴趣小组对这种糖衣片产生了兴趣，打算对药片的糖衣所起作用等问题进行探究．[提出问题]硫酸亚铁糖衣片中糖衣的作用是什么？[查阅资料]（1）亚铁离子遇具有氧化性的物质易被...”相似的题目：
[2013o济宁o中考]黄金是一种贵重金属，它不仅被视为美好和富有的象征，而且还可以其特有的价值造福于人类．常言道：“真金不怕火炼”主要是指（　　）熔点高延展性好有金属光泽化学性质稳定
[2012o常州o中考]下列关于铝的自我介绍中，属于描述其化学性质的是（　　）我是银白色金属我具有良好的导电性我能在氧气中燃烧我具有良好的延展性
[2011o桂林o中考]下列物质和氧气反应的生成物在常温下有液体的是（　　）蜡烛铝磷铁
“医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给贫血患者补铁...”的最新评论
该知识点好题
1（2013o珠海）一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（　　）
2下列图象能正确反映其对应的实验操作的是（　　）
3某合金由两种金属元素组成，取该合金60g投入足量稀硫酸中，反应完全后，测得生成H23g，则合金的组成不可能是（　　）
该知识点易错题
1（2013o珠海）一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（　　）
2下列图象能正确反映其对应的实验操作的是（　　）
3在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平至平衡，向两烧杯中分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸（足量），然后向右盘的烧杯中放入一定质量的Fe粉，同时向左盘的烧杯中放入与Fe粉等质量的Zn粉，反应过程中可能出现的现象是（　　）
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0位同学学习过此题，做题成功率0%
同学们依据物质类别和物质中某种元素的化合价构建了初中化学常见物质间的转化关系坐标图（图中“→”表示物质间的转化）．请回答下列问题：（1）工业上可用化合反应来制备B，且反应时放出大量热，B的俗称为熟石灰或消石灰&．（2）E的固体露置在空气中一段时间后质量会增加，其原因是吸水潮解，与二氧化碳反应变质&．（3）H、G均可与F溶液反应，分别生成含该金属元素的两种盐溶液，则G与F溶液反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O&．（4）在B溶液中加入一定量D溶液，过滤后取滤液，滴入过量F溶液，无明显现象，则滤液中的溶质是（写出所有可能）NaOH或NaOH和Ca（OH）2；&．（5）已知金属铝可与E溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和一种最轻的气体，写出该反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑&．（6）A～M九种物质中能与F溶液反应的物质有7&种．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2013-北京市朝阳区中考化学一模试卷
分析与解答
习题“同学们依据物质类别和物质中某种元素的化合价构建了初中化学常见物质间的转化关系坐标图（图中“→”表示物质间的转化）．请回答下列问题：（1）工业上可用化合反应来制备B，且反应时放出大量热，B的俗称为____．（2）...”的分析与解答如下所示：
（1）根据生石灰溶于水放热分析（2）根据氢氧化钠吸水性和与二氧化碳反应分析（3）根据铁有亚铁盐和铁盐分析（4）根据氢氧化钠与氢氧化钙的化学性质分析（5）根据反应物生成物及书写方程式的原则书写方程式（6）根据酸的化学性质分析（1）工业上可用化合反应来制备B，B是一种碱，且反应时放出大量热，在学过的物质中氧化钙与水化合生成氢氧化钙，放出大量的热，因此B为熟石灰或消石灰，A为氧化钙．（2）E是一种碱，露置在空气中一段时间后质量会增加，因此E是氢氧化钠，因其在空气中会吸水潮解，与二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，故质量增加（3）F是一种酸，H是单质，G是氧化物，HG都与酸反应生成含该金属元素的两种盐溶液，已知的元素中铁有+2和+3价，对应的盐有亚铁盐和铁盐，因此H是铁，G是氧化铁，G与F反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O（4）B为氢氧化钙，在B溶液中加入D溶液产生沉淀，且D由氢氧化钠反应制取，因此D为碳酸钠，氢氧化钙与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤后取滤液，滴入过量的F（盐酸或硫酸）溶液无明显现象，说明碳酸钠没有剩余，氢氧化钙可能剩余，因此滤液中的溶质可能是氢氧化钠或氢氧化钠和氢氧化钙（5）金属铝可与E（氢氧化钠）溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和一种最轻的气体（氢气）化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（6）F是酸，A到M中能与酸发生反应的有A氧化钙，B氢氧化钙，C碳酸钙，D碳酸钠，E氢氧化钠，H 铁，G氧化铁七种故答案为：（1）熟石灰或消石灰（2）吸水潮解，与二氧化碳反应变质（3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O（4）NaOH或NaOH和Ca（OH）2；（5）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（6）7
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同学们依据物质类别和物质中某种元素的化合价构建了初中化学常见物质间的转化关系坐标图（图中“→”表示物质间的转化）．请回答下列问题：（1）工业上可用化合反应来制备B，且反应时放出大量热，B的俗称为___...
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经过分析，习题“同学们依据物质类别和物质中某种元素的化合价构建了初中化学常见物质间的转化关系坐标图（图中“→”表示物质间的转化）．请回答下列问题：（1）工业上可用化合反应来制备B，且反应时放出大量热，B的俗称为____．（2）...”主要考察你对“物质的相互转化和制备”
等考点的理解。
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物质的相互转化和制备
物质的相互转化和制备【知识点的认识】物质的相互转化和制备主要是指以氧气、氢气、碳、硫、磷等为代表的非金属单质，以铝、镁、锌、铁、铜为代表的金属单质，以一氧化碳、二氧化碳等为代表的非金属氧化物，以氧化铜、氧化铁等为代表的金属氧化物，以盐酸、硫酸、碳酸等为代表的酸，以氢氧化钠、氢氧化钙等为代表的碱，以氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等为代表的盐，等等物质之间的相互和制备．物质的相互转化关系和制备如图所示：需要说明的是：图中的各规律为各物质间相互转化的一般规律，具体到某些物质时有些规律要具体分析，未必都能适用．例如，根据图示的物质的相互转化关系，来制备氯化锌和硫酸铜时，能够采用的方法分别有7种和3种（由于不同原因，图示的其它制备盐的方法就不可取了），具体转化是这样的：【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对物质的相互转化和制备方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．由于该考点具有考查知识面广、综合性强等特点，是化学知识在一个较高层次上的巩固和应用，所以经常它倍受命题人的青睐．并且，经常将其与常见酸碱盐的性质、元素单质和化合物知识、常见离子的检验方法及现象、典型反应及现象、金属活动性顺序表及其应用、常见酸碱盐的溶解性表等相关知识联系起来，进行综合考查．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对物质的相互转化和制备方法等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对氧气、氢气、碳、硫、磷等非金属单质，铝、镁、锌、铁、铜等金属单质，一氧化碳、二氧化碳等非金属氧化物，氧化铜、氧化铁等金属氧化物，盐酸、硫酸、碳酸等典型的酸，氢氧化钠、氢氧化钙等重要的碱，氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等常见的盐，物质鉴别、推断等相关问题的考查，以及对知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记物质的相互转化和制备方法，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下几点：1．一定要掌握好以氧气、氢气、碳、硫、磷等为代表的非金属单质，以铝、镁、锌、铁、铜为代表的金属单质，以一氧化碳、二氧化碳等为代表的非金属氧化物，以氧化铜、氧化铁等为代表的金属氧化物，以盐酸、硫酸、碳酸等为代表的酸，以氢氧化钠、氢氧化钙等为代表的碱，以氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等为代表的盐，等等物质的性质和用途等相关知识．2．还要弄清各类物质之间的相互转化规律和典型物质的制备方法等．3．要理解和熟记金属活动性顺序表及其应用、常见酸碱盐的溶解性表和元素周期表等有关图表的内容，并且还要学会利用它们来分析解决实际问题．
与“同学们依据物质类别和物质中某种元素的化合价构建了初中化学常见物质间的转化关系坐标图（图中“→”表示物质间的转化）．请回答下列问题：（1）工业上可用化合反应来制备B，且反应时放出大量热，B的俗称为____．（2）...”相似的题目：
铁是应用最广泛的金属．（1）写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式&&&&Fe3O4&&&&
下图是氧化沉淀法生产复印用高档Fe3O4粉的部分工艺流程简图．（1）试剂I和操作Y的名称分别为&&&&、&&&&．（2）请写出硫酸与氧化铁反应的化学方程式为&&&&．（3）往铁粉（含少量氧化铁）中加入硫酸，除铁与硫酸、氧化铁与硫酸发生反应外，一定还发生其它反应．作出这种判断的依据是&&&&．&&&&
氨气是一种显碱性的气体．为了证明氨气是跟氢气一样（加热时）具有还原性的一种气体，实验装置如下图：将氨气通入装有某种黑色粉末的玻璃管（A）中，加热，当黑色粉末全部转化为光亮的红色粉末时，U形管（B）中的固体变成蓝色，同时集气瓶（C）中收集到一种无色气态单质X．实验测得数据如下：&&&&实&&验&&前&&&&实&&验&&后&&&黑色粉末+玻璃管&&&&65.6g&&&&59.2g&&&无水硫酸铜+U形管&&&&100.8g&&&&108.0g回答下列问题：（1）（A）中反应的化学方程式为&&&&3Cu+N2+3H2O&&&&
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欢迎来到乐乐题库，查看习题“同学们依据物质类别和物质中某种元素的化合价构建了初中化学常见物质间的转化关系坐标图（图中“→”表示物质间的转化）．请回答下列问题：（1）工业上可用化合反应来制备B，且反应时放出大量热，B的俗称为____．（2）E的固体露置在空气中一段时间后质量会增加，其原因是____．（3）H、G均可与F溶液反应，分别生成含该金属元素的两种盐溶液，则G与F溶液反应的化学方程式为____．（4）在B溶液中加入一定量D溶液，过滤后取滤液，滴入过量F溶液，无明显现象，则滤液中的溶质是（写出所有可能）____．（5）已知金属铝可与E溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和一种最轻的气体，写出该反应的化学方程式____．（6）A～M九种物质中能与F溶液反应的物质有____种．”的答案、考点梳理，并查找与习题“同学们依据物质类别和物质中某种元素的化合价构建了初中化学常见物质间的转化关系坐标图（图中“→”表示物质间的转化）．请回答下列问题：（1）工业上可用化合反应来制备B，且反应时放出大量热，B的俗称为____．（2）E的固体露置在空气中一段时间后质量会增加，其原因是____．（3）H、G均可与F溶液反应，分别生成含该金属元素的两种盐溶液，则G与F溶液反应的化学方程式为____．（4）在B溶液中加入一定量D溶液，过滤后取滤液，滴入过量F溶液，无明显现象，则滤液中的溶质是（写出所有可能）____．（5）已知金属铝可与E溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和一种最轻的气体，写出该反应的化学方程式____．（6）A～M九种物质中能与F溶液反应的物质有____种．”相似的习题。}