& 化学平衡常数的含义知识点 & “工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生...”习题详情
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工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol&H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化．请回答下列问题：（1）在“图1”中，曲线&（填：a或b）表示使用了催化剂；该反应属于　&（填：吸热、放热）反应．（2）下列说法正确的是　&A．起始充入的CO为2molB．增加CO浓度，CO的转化率增大C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时n（CH3OH）/n（CO）会减小（3）从反应开始到建立平衡，v（H2）=　&；该温度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化学平衡常数为　&．若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数　&（填“增大”、“减小”或“不变”）．（4）请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P1、P2，且P1＜P2）．（5）已知CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9kJ/mol又知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，请写出32g的CH3OH（g）完全燃烧生成液态水的热化学方程式　&．&
本题难度：一般
题型：解答题&|&来源：2011-广东省梅州市梅县高三（上）期末化学模拟试卷（二）
分析与解答
习题“工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH...”的分析与解答如下所示：
（1）根据图中反应的活化能的大小来分析是否使用催化剂；根据反应前后的总能量来分析反应的能量变化；（2）A、由图2利用转化的CO和平衡时CO的量来分析；B、增加CO浓度，会促进氢气的转化，但本身的转化率降低；C、该反应为反应前后压强不等的反应；D、再充入1molCO和2molH2，体积不变，则压强增大，平衡正向移动；（3）由图2计算用CO表示的反应速率，再利用反应速率之比等于化学计量数之比来计算氢气的反应速率，利用各物质平衡的浓度来计算化学平衡常数；根据温度升高，平衡逆向移动，反应物的浓度增大，生成物的浓度减少，平衡常数减小；（4）根据温度和压强对该反应的影响来分析（5）根据盖斯定律来解答；（1）由图可知，曲线b降低了反应所需的活化能，则b使用了催化剂，又该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应，故答案为：b；放热；&&&（2）A、由图2可知生成0.75mol/LCH3OH，则反应了0.75mol/LCO，平衡时有0.25mol/LCO，即CO的起始物质的量为（0.75mol/l+0.25mol/L）&2L=2mol，故A正确；B、增加CO浓度，会促进氢气的转化，氢气的转化率增大，但CO的转化率减小，故B错误；C、该反应为反应前后压强不等的反应，则压强不变时，该反应达到平衡状态，故C正确；D、再充入1molCO和2molH2，体积不变，则压强增大，平衡正向移动，再次达到平衡时n（CH3OH）/n（CO）会增大，故D错误；故选：AC（3）由图2可知，反应中减小的CO的浓度为1mol/L-0.25mol/L=0.75mol/L，10min时达到平衡，则用CO表示的化学反应速率为=0.075moloL-1omin-1，因反应速率之比等于化学计量数之比，则v（H2）=0.075moloL-1omin-1&2=0.15moloL-1omin-1；&&&&&&&&&&&&&&&&CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）开始（mol/L）&& 1&&&&&&&&&&&&& 2&&&&&&&&&&&&&&&&&& 0转化（mol/L）&&&0.75&&&&&&&&& 1.5&&&&&&&&&&&&&&& &0.75平衡（mol/L）& 0.25&&&&&&&&&&& 0.5&&&&&&&&&&&&&&& 0.75则化学平衡常数K==12；因温度升高，平衡逆向移动，反应物的浓度增大，生成物的浓度减少，平衡常数减小；故答案为：0.15moloL-1omin-1；12；&减小（4）CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H＜0，则温度越高，逆向反应进行的程度越大，甲醇的含量就越低，压强增大，反应正向进行的程度大，则甲醇的含量高，则图象为，故答案为：（5）CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9kJ/mol& ①&&&&&&&&&&&&&&& H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol&&&&&&&&&&&&&②①-②&2得：CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-280.9kJ/mol，故答案为：CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-280.9kJ/mol，
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工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和...
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化学平衡常数的含义
与“工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH...”相似的题目：
煤化工生产中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题．已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如表：温度/℃4005008301000平衡常数K10910.6则下列说法错误的是&&&&在830℃，等物质的量的CO和H2O反应达到平衡时，CO的转化率为50%上述正向反应是放热反应某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，原化学平衡向逆反应方向移动在500℃时，反应达到平衡后，增大压强，化学平衡常数K减小
向恒温、恒容（2L）的密闭容器中充入2molX和一定量的Y，发生反应：2X（g）+Y（g）2Z（g）△H＜0，4min后达到平衡c（X）=0.2moloL-1，且X与Y的转化率相等．下列说法中不正确的是&&&&达到平衡时，再充入1molX，反应的焓变保持不变用Y表示4min内的反应速率为0.1&moloL-1omin-1再向容器中充入1molZ，达到新平衡，c（X）：c（Y）=2：14min后，若升高温度，平衡常数K增大
乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇：①2CO2（g）+6H2（g）催化剂&CH3CH2OH（g）+3H2O（g）&&&25℃时，K=2.95×1011②2CO（g）+4H2（g）催化剂CH3CH2OH（g）+H2O（g）&&&25℃时，K=1.71×1022（1）写出反应①的平衡常数表达式K=&&&&．（2）条件相同时，反应①与反应②相比，转化程度更大的是&&&&；以CO2为原料合成乙醇的优点是&&&&（写出一条即可）．（3）在一定压强下，测得反应①的实验数据如下表．分析表中数据回答下列问题：
&500&600&700&800&1.5&45&33&20&12&2.0&60&43&28&15&3.0&83&62&37&22&①温度升高，K值&&&&（填“增大”、“减小”、或“不变”）．②提高氢碳比[n（H2）/n（CO2）]，K值&&&&（填“增大”、“减小”、或“不变”），对生成乙醇&&&&（填“有利”或“不利”）．（4）在右图的坐标系中作图说明压强变化对反应①的化学平衡的影响．并对图中横坐标、纵坐标的含义作必要的标注．（5）肼（N2H4）与NO2反应生成N2和水蒸汽，比相同质量乙醇与O2燃烧生成CO2和水蒸汽产生的热能更多，故肼常作为高能火箭燃料．已知：N2&（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/molN2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol则肼与二氧化氮反应生成氮气和水蒸汽的热化学方程式为：&&&&．
“工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生...”的最新评论
该知识点好题
1化学反应原理在科研和生产中有广泛应用．（1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应：TaS2（s）+2I2（g）?TaI4（g）+S2（g），△H＞0&（Ⅰ），反应（Ⅰ）的平衡常数表达式K=&&&&，若K=1，向某恒容密闭容器中加入1mol&I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为&&&&；（2）如图所示，反应（Ⅰ）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净的TaS2晶体，则温度T1&&&&T2（填“＞”“＜”或“=”）．上述反应体系中循环使用的物质是&&&&；（3）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量．做法是将钢样中的硫转化为H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为&&&&，滴定反应的离子方程式为&&&&；（4）25℃时，H2SO3?HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2mol/L，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh=&&&&mol/L，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中c(H2SO3)c(HSO3-)将&&&&（填“增大”“减小”或“不变”）．
2已知反应&2NH3?N2+3H2，在某温度下的平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应12N2+32H2?NH3&的平衡常数为（　　）
3氨是重要的氮肥，合成原理为：N2（g）+3H2（g）&高压催化剂2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．回答下列问题：（1）写出平衡常数K的表达式&&&&，如果降低温度，该反应K值E，化学反应速率&&&&，N2的转化率&&&&（填“增大”、“减小”或“不变”）．（2）在500℃、20MPa时，将N2、H2置于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的量变化如图所示，回答下列问题：①10min内以NH3表示的平均反应速率：&&&&．②在10～20min内：NH3浓度变化的原因可能是&&&&A．加了催化剂&&&&&&&&&&&&&&&B．缩小容器体积C．降低温度&&&&&&&&&&&&&&&&&D．增加NH3物质的量③第1次平衡的时间为：&&&&，第2次平衡的时间为：&&&&，第1次平衡：平衡常数K1=&&&&&（带数据的表达式），第2次平衡时NH3的体积分数&&&&；④在反应进行至25min时，曲线发生变化的原因：&&&&，达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2&&&&K1，（填“大于”、“小于”或“等于”）．
该知识点易错题
1已知反应&2NH3?N2+3H2，在某温度下的平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应12N2+32H2?NH3&的平衡常数为（　　）
2随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）根据题意完成下列各题：反应达到平衡时，（1）平衡常数表达式K=&&&&，升高温度，K值&&&&（填“增大”、“减小”或“不变”）．（2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=&&&&（用&nB&tB&表示）（3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的12，下列有关该体系的说法正确的是&&&&a．氢气的浓度减少b．正反应速率加快，逆反应速率也加快c．甲醇的物质的量增加d．重新平衡时n(H2)n(CH3OH)增大（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：&&&&（用化学方程式表示）．（5）使用燃料电池是节能减排的重要手段之一．CO和H2（俗称水煤气）燃料电池就是其中的一种，该电池的两极分别通入燃料气（水煤气）和氧气．电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-．水煤气在一定条件下可以合成二甲醚，同时还产生一种可以参与大气循环的无机化合物，3CO+3H2=CH3OCH3+CO2&或&2CO+4H2=CH3OCH3+H2O．上述水煤气燃料电池的负极反应方程式：（写1个）&&&&．（6）如图是丙烷、二甲醚燃烧过程中能量变化图，其中x为各自反应中对应的系数．根据该图写出二甲醚燃烧的热化学方程式：&&&&
3一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）根据题意完成下列各题：（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K=&&&&，升高温度，K值&&&&（填“增大”、“减小”、“不变”）．（2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=&&&&．（用上图中出现的字母表示）（3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的12，下列有关该体系的说法正确的是&&&&．a．氢气的浓度减小&&&&&&&&&&&&&&&b．正反应速率加快，逆反应速率也加快c．甲醇的物质的量增加&&&&&&&&&&&d．重新平衡时n（H2）/n（CH3OH）增大（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：&&&&（用化学方程式表示）．（5）能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来的重要的能源物质．常温下，1g甲醇完全燃烧生成液态水时放出22.7kJ的能量，写出甲醇燃烧热的热化学方程式&&&&．
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某兴趣小组利用下列装置进行O2、CO2的实验室制法和有关性质的研究．（1）写出下列编号仪器的名称：①烧杯&，②锥形瓶&．（2）甲同学要用高锰酸钾来制取O2，应选用图中的A&装置（填编号），该反应的化学方程式是：2KMnO4&K2MnO4+MnO2+O2↑．当O2收集满并取出集气瓶后，停止该实验的正确操作的先后顺序为先移出水中的导管，后停止加热&．（3）查阅资料知：浓盐酸具有挥发性，能挥发出氯化氢．①乙同学用浓盐酸和大理石在B装置中反应，制取CO2并检验其有关性质时观察到烧杯中紫色石蕊试液变红．对这一变化的合理解释有BC&（填序号）．A．产生的CO2直接使石蕊试液变红B．产生的CO2与水反应生成H2CO3使石蕊试液变红C．挥发出的氯化氢溶于水使石蕊试液变红②乙同学将制得的气体通入澄清的石灰水中，石灰水没有变浑浊，其原因是挥发出的HCl气体与石灰水反应&．（4）丙同学用C装置制取了一瓶无色、无味的气体（纯净物），你推测该气体可能是CO2或O2&，试用最简便的方法证实你的推测将产生的气体通入澄清的石灰水，若变浑浊，则是二氧化碳；或把带火星的木条放在集气瓶口，若复燃，则为氧气&．（5）丁同学用下图所示装置完成一系列的实验．用实验装置的序号回答下列问题（尾气处理装置未给出）．资料：白色的硫酸铜粉末遇水变成蓝色．①实验室用仪器A、B可组合成制取氧气的反应装置，则发生反应的化学方程式为2H2O22&.&2H2O+O2↑．②检验CO中混有的CO2的装置是E&，除去CO中较多的CO2，最好选装置F&．③水煤气含有CO、H2、CO2、H2O．证明水煤气中含有CO和H2的实验装置的连接顺序是→F&→G&→H&→D&→E&→尾气处理（从D～H中选择）．
本题难度：
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“某兴趣小组利用下列装置进行O2、CO2的实验室制法和有关性质的研究．（1）写出下列编号仪器的名称：①____，②____．（2）甲同学要用高锰酸钾来制取O2，应选用图中的____装置（填编号），该反应的化学方程...”的分析与解答如下所示：
解：（1）根据常用仪器的名称和用途可知这两种仪器分别是：烧杯和锥形瓶．故答案为：烧杯；锥形瓶．（2）高锰酸钾制取氧气需要加热，属于“固体加热型”，所以选择A装置制取氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式2KMnO4△.K2MnO4+MnO2+O2↑，收集氧气完毕，要先移导管后熄灯，防止水倒吸入试管，引起试管炸裂；故答案为：A；&2KMnO4△.K2MnO4+MnO2+O2↑；先移出水中的导管，后停止加热．（3）①酸性溶液可使石蕊变红，浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢溶于水形成盐酸显酸性，CO2与水反应生成H2CO3，均可使石蕊溶液变红，但二氧化碳本身不能使石蕊变色；故答案为：BC．②混在二氧化碳气体中的氯化氢气体与澄清石灰水中的氢氧化钙发生中和反应，而使气体二氧化碳不能与之发生反应，因此，澄清石灰水不能变浑浊；故答案为：挥发出的HCl气体与石灰水反应．（4）C中的发生装置和收集装置的组合适合用固体和液体制取密度比空气大的气体，且题干中说明制取的是一瓶无色无味纯净的气体．常见的有用大理石和稀盐酸制取二氧化碳、用双氧水和二氧化锰制取氧气；二氧化碳可用澄清的石灰水来检验，氧气一般用带火星的木条来检验．故答案为：CO2或O2；将产生的气体通入澄清的石灰水，若变浑浊，则是二氧化碳；或把带火星的木条放在集气瓶口，若复燃，则为氧气．（5）①用仪器A、B可组合成制取氧气的反应装置，应该是固体和液体的不加热反应，所以是双氧水和二氧化锰反应，方程式是：2H2O2MnO2.&2H2O+O2↑；故答案为：2H2O2MnO2.&2H2O+O2↑．②检验CO中混有的CO2应该用澄清石灰水；除去CO中较多的CO2，最好选择氢氧化钠溶液．故答案为：E；F．③要证明水煤气中含有H2、CO，需要先排除水蒸气和二氧化碳的干扰．除二氧化碳用氢氧化钠溶液，除水蒸气用浓硫酸，故先通过F，再通过G，然后利用H2和CO的还原性，通过H，转化为水蒸气和二氧化碳，当二氧化碳和水同时存在时，需先证明水的存在，所以再通过D，最后通过E．故实验装置的连接顺序是FGHDE．故答案为：FGHDE．（1）熟悉常见仪器，了解名称；（2）根据用高锰酸钾来制取O2是加热反应选择实验装置；根据反应物、反应条件、生成物写出化学方程式；排水法收集气体结束时，先移出水中的导管，后停止加热；（3）①根据浓盐酸易挥发和二氧化碳的性质及酸性溶液可使石蕊变红进行解答；②石灰水没有变浑浊，说明通入的气体不是纯净的二氧化碳；制取二氧化碳时使用具有较强挥发性的浓盐酸，因此所产生的二氧化碳中混有氯化氢气体；（4）C中发生装置为“固+液→气”型，收集装置为向上排空气法，适合用固体和液体反应且制取密度比空气大的气体．（5）①根据用仪器A、B可组合成制取氧气的反应装置，应该是固体和液体的不加热反应选择药品，写出方程式．②检验CO中混有的CO2应该用澄清石灰水；除去CO中较多的CO2，最好选择氢氧化钠溶液．③根据气体具有的性质和每个装置所起的作用进行分析，一氧化碳和氢气具有还原性，能将氧化铜还原为铜同时生成二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，水能使无水硫酸铜变蓝；氢气和一氧化碳不能直接证明，需将其转化为易于检验的水合二氧化碳来证明，二氧化碳和水同时存在需要先检验水的存在．
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某兴趣小组利用下列装置进行O2、CO2的实验室制法和有关性质的研究．（1）写出下列编号仪器的名称：①____，②____．（2）甲同学要用高锰酸钾来制取O2，应选用图中的____装置（填编号），该反应...
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经过分析，习题“某兴趣小组利用下列装置进行O2、CO2的实验室制法和有关性质的研究．（1）写出下列编号仪器的名称：①____，②____．（2）甲同学要用高锰酸钾来制取O2，应选用图中的____装置（填编号），该反应的化学方程...”主要考察你对“6.3 二氧化碳和一氧化碳”
等考点的理解。
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6.3 二氧化碳和一氧化碳
与“某兴趣小组利用下列装置进行O2、CO2的实验室制法和有关性质的研究．（1）写出下列编号仪器的名称：①____，②____．（2）甲同学要用高锰酸钾来制取O2，应选用图中的____装置（填编号），该反应的化学方程...”相似的题目：
实验室使用块状石灰石（CaCO3）和稀盐酸制CO2，当观察不到有气泡产生，固体仍有剩余时，通常认为反应结束，剩余液呈中性。某兴趣小组对此进行了以下探究：【实验操作】（1）向试管中加入5粒石灰石，倾倒约试管体积1/3的稀盐酸（1:1）；观察不到气泡后，仍有固体剩余；将试管静置。
（2）取上层清液，用pH试纸测得溶液pH=2，说明溶液显&&&&性；pH测定中，“上层清液滴到试纸上”的后一步操作是&&&&。【实验思考Ⅰ】反应剩余液中有哪些物质？其中能使溶液pH=2的有哪些？【实验探究Ⅰ】（1）甲同学通过实验排除了CaCl2的可能性。简述其实验方案&&&&。
（2）乙同学将CO2通入蒸馏水中至饱和，测得pH＞5,。
（3）综合甲、乙两同学实验，得出的结论是：剩余液中还含有&&&&。【实验思考Ⅱ】试管中剩余固体是否仍含有CaCO3？【实验探究Ⅱ】小组同学向试管中继续加入稀盐酸（1:1），又有大量气泡产生。（1）由此得出的结论是&&&&；写出反应的化学方程式&&&&。（2）比较稀盐酸加入前后的实验现象，解释“又有大量气泡产生”的原因:&&&&&&&&。【拓展延伸】（1）反应剩余液放置一段时间后，溶液pH增大，其主要原因是&&&&。
（2）假如用100g14．6%的稀盐酸和足量的石灰石反应，看不到气泡产生时，停止收集气体。收集到的CO2质量&&&&（选填“＞”、“＜”、“=”）8．8g。&&&&
学习的目的是在于应用．请根据你所掌握的化学知识，解释或解决以下生活中的一些常见问题．（1）要区分硬水与软水，可以使用的物质是&&&&；（2）进行水的净化时，除去其中的难溶性杂质应采用的方法是&&&&；（3）要区分一氧化碳和二氧化碳两种无色气体，可采用的方法是&&&&；（写一种即可）（4）为保证人身安全，进入久未开启的菜窖前，须做&&&&试验；（5）点燃可燃性气体前应进行&&&&．
在初中我们学习了氢、氧、碳、铁等元素的单质及化合物的知识，请从H、O、C、Fe四种元素中选择适当的元素按要求填空． （1）能造成空气污染的单质&&&& （2）既有可燃性又有还原性的化合物&&&& （3）氧化铁中铁元素的化合价&&&& （4）菱铁矿的主要成分&&&& （5）造成温室效应的有机物&&&&
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欢迎来到乐乐题库，查看习题“某兴趣小组利用下列装置进行O2、CO2的实验室制法和有关性质的研究．（1）写出下列编号仪器的名称：①____，②____．（2）甲同学要用高锰酸钾来制取O2，应选用图中的____装置（填编号），该反应的化学方程式是：____K2MnO4+MnO2+O2↑．当O2收集满并取出集气瓶后，停止该实验的正确操作的先后顺序为____．（3）查阅资料知：浓盐酸具有挥发性，能挥发出氯化氢．①乙同学用浓盐酸和大理石在B装置中反应，制取CO2并检验其有关性质时观察到烧杯中紫色石蕊试液变红．对这一变化的合理解释有____（填序号）．A．产生的CO2直接使石蕊试液变红B．产生的CO2与水反应生成H2CO3使石蕊试液变红C．挥发出的氯化氢溶于水使石蕊试液变红②乙同学将制得的气体通入澄清的石灰水中，石灰水没有变浑浊，其原因是____．（4）丙同学用C装置制取了一瓶无色、无味的气体（纯净物），你推测该气体可能是____，试用最简便的方法证实你的推测____．（5）丁同学用下图所示装置完成一系列的实验．用实验装置的序号回答下列问题（尾气处理装置未给出）．资料：白色的硫酸铜粉末遇水变成蓝色．①实验室用仪器A、B可组合成制取氧气的反应装置，则发生反应的化学方程式为____2H2O+O2↑．②检验CO中混有的CO2的装置是____，除去CO中较多的CO2，最好选装置____．③水煤气含有CO、H2、CO2、H2O．证明水煤气中含有CO和H2的实验装置的连接顺序是→____→____→____→____→____→尾气处理（从D～H中选择）．”的答案、考点梳理，并查找与习题“某兴趣小组利用下列装置进行O2、CO2的实验室制法和有关性质的研究．（1）写出下列编号仪器的名称：①____，②____．（2）甲同学要用高锰酸钾来制取O2，应选用图中的____装置（填编号），该反应的化学方程式是：____K2MnO4+MnO2+O2↑．当O2收集满并取出集气瓶后，停止该实验的正确操作的先后顺序为____．（3）查阅资料知：浓盐酸具有挥发性，能挥发出氯化氢．①乙同学用浓盐酸和大理石在B装置中反应，制取CO2并检验其有关性质时观察到烧杯中紫色石蕊试液变红．对这一变化的合理解释有____（填序号）．A．产生的CO2直接使石蕊试液变红B．产生的CO2与水反应生成H2CO3使石蕊试液变红C．挥发出的氯化氢溶于水使石蕊试液变红②乙同学将制得的气体通入澄清的石灰水中，石灰水没有变浑浊，其原因是____．（4）丙同学用C装置制取了一瓶无色、无味的气体（纯净物），你推测该气体可能是____，试用最简便的方法证实你的推测____．（5）丁同学用下图所示装置完成一系列的实验．用实验装置的序号回答下列问题（尾气处理装置未给出）．资料：白色的硫酸铜粉末遇水变成蓝色．①实验室用仪器A、B可组合成制取氧气的反应装置，则发生反应的化学方程式为____2H2O+O2↑．②检验CO中混有的CO2的装置是____，除去CO中较多的CO2，最好选装置____．③水煤气含有CO、H2、CO2、H2O．证明水煤气中含有CO和H2的实验装置的连接顺序是→____→____→____→____→____→尾气处理（从D～H中选择）．”相似的习题。}