下列叙述中，不正确的是（　　）A．0.1 mol?L-1CH3COOH溶液加水稀释，n（H+）增大B．0.2 mol?L-1盐酸与等_百度知道
下列叙述中，不正确的是（　　）A．0.1 mol?L-1CH3COOH溶液加水稀释，n（H+）增大B．0.2 mol?L-1盐酸与等
下列叙述中，不正确的是（　　）A．0.1 mol?L-1CH3COOH溶液加水稀释，n（H+）增大B．0.2 mol?L-1盐酸与等体积0.05 mol?L-1Ba（OH）2溶液混合后，溶液pH为1C．向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，生成AgI沉淀，说明AgCl的溶解度大于AgID．若NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液和...
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1mol/L，等体积混合按照H++OH-=H2O反应后，剩余氢离子浓度==0.05mol/L，pH＞1，故C正确；D、NH4HCO3溶液中的碳酸氢根离子水解促进铵根水解、NH4HSO4溶液中的氢离子抑制铵根离子的水解，NH4NO3溶液中只存在铵根离子的水解，若NH4HCO3溶液，故B错误；C、依据反应向更难的方向进行，生成AgI沉淀，说明AgCl的溶解度大于AgIA、0.1&nbsp，离子浓度减少．n（H+）物质的量增加，故A正确；B、0.2&mol?L-1CH3COOH溶液加水稀释促进弱电解质醋酸的电离
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我们会通过消息、邮箱等方式尽快将举报结果通知您。对于0.1mol/L的醋酸溶液，下列说法正确的是（　　）A．加水稀释后，溶液中c（H+）和c（OH-）都减少B．温_百度知道
对于0.1mol/L的醋酸溶液，下列说法正确的是（　　）A．加水稀释后，溶液中c（H+）和c（OH-）都减少B．温
对于0.1mol/L的醋酸溶液，下列说法正确的是（　　）A．加水稀释后，溶液中c（H+）和c（OH-）都减少B．温度升高后，溶液的pH增大C．加入少量Na2CO3固体，醋酸电离平衡向左移动D．加入少量冰醋酸后，溶液的c（H+）增大
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故A错误；B．醋酸的电离是吸热反应，冰醋酸电离出氢离子而使溶液中氢离子浓度增大A．加水稀释后，醋酸溶液中氢离子浓度降低，升高温度促进醋酸电离，氢离子浓度增大，则溶液的pH减小，故B错误；C．向醋酸溶液中加入碳酸钠固体，氢离子能和碳酸根离子反应生成二氧化碳和水；D．向溶液中加入冰醋酸，从而促进醋酸电离，故C错误，温度不变，水的离子积常数不变，则氢氧根离子浓度增大
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我们会通过消息、邮箱等方式尽快将举报结果通知您。专题8.1 弱电解质的电离平衡（练）-2018年高考化学一轮复习讲练测 Word版含答案(数理化网)&&人教版
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1．【浙江省台州市2017年9月选考】室温下，不能说明HCO3-为弱电解质的是（）A．0.01mol?L-1HCO3-溶液pH大于2B．NaHCO3溶液显碱性C．向紫色石蕊试液中呼气，溶液变红色D．向Na2CO3溶液滴加醋酸，有气泡产生【答案】C弱酸，说明HCO3-为弱电解质，故D正确；故选C。2．【2017届上海市闵行区高三化学二模】下列电离方程式错误的是（）A．HCl→H+＋Cl－B．H2CO3(2H++CO32－C．NaCl→Na+＋Cl－D．NH3?H2O(NH4+＋OH－【答案】B【解析】A、氯化氢是强电解质，电离方程式：HCl→H+＋Cl－，A正确；B、碳酸是二元弱酸，电离方程式为：H2CO3(H++HCO3－，B错误；C、氯化钠是强电解质，电离方程式：NaCl→Na+＋Cl－，C正确；D、一水合氨是一元弱碱，电离方程式为NH3?H2O(NH4+＋OH－，D正确，答案选B。3．【上海市虹口区2017届高三化学二模】向0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释，下列变化叙述错误的是（）A．溶液的pH逐渐增大B．溶液中的c(OH－)逐渐减小C．醋酸的电离程度逐渐增大D．溶液的导电能力逐渐减小【答案】B【解析】A、因醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，pH逐渐增大，故A正确；B、因醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，则氢氧根浓度增大，故B错误；C、醋酸是弱电解质，则醋酸溶液中加水稀释将促进电离，电离程度逐渐增大，故C正确；D、醋酸溶液中加水稀释，溶液中离子的总浓度减小，溶液的导电能力逐渐减小，故D正确；故选B。4．【2017届浙江省名校协作体高三上学期联考】常温下，关于浓度相等的氢氧化钠和氨水，下列说法正确的是（）A．NH3?H2O溶液的c(OH-)>NaOH溶液的c(OH-)B．c(Na+)＝c(NH4+)C．等体积的氢氧化钠和氨水溶液分别与足量盐酸完全反应，NaOH消耗的盐酸体积多D．将等体积的氢氧化钠和氨水溶液加水稀释相同倍数，NaOH溶液的pH大【答案】D正确，答案选D。5．【2017届河北省沧州一中高三上10.6周测】有等体积、等pH的Ca(OH)2、KOH和NH3?H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（）A．V3＞V2＞V1B．V3=V2=V1C．V3＞V2=V1D．V1=V2＞V3【答案】C【解析】等体积、等pH的Ca（OH）2、KOH和NH3H2O中，c（OH-）相同，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积V1=V2，但NH3H2O为弱碱，等pH时，其浓度大于NaOH，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，弱碱继续电离产生氢氧根离子，则消耗酸多，即V2＜V3，所以消耗酸的体积关系为V3＞V2=V1，C项正确；答案选C。6．【湖南省长沙市长望浏宁四县2017届高三3月模拟】常温下0.1mol/L醋酸溶液的PH=a，下列能使溶液PH=（a+1）的措施是（）A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0.2 molL-1盐酸D．提高溶液的温度【答案】B【解析】A、稀释都原来的10倍，如果是强酸则pH正好是a+1，但弱酸电离平衡正向移动，pH略小，不选A；B、加入醋酸钠，醋酸跟离子浓度增大，使醋酸的电离平衡左移，氢离子浓度减小，pH可能是a+1，选B；C、加入盐酸，pH减小，不选C；D、提高温度，促进电离，pH减小，不选D。7．【宁夏石嘴山市第三中学2018届高三9月月考】有下列几种物质：A、铜，B、盐酸，C、乙醇，D、Fe(OH)3，E、CaCO3,F、Na2O，G、CO2（1）属于电解质的是______________，属于非电解质的是__________。（2）属于强电解质的是_____________，属于弱电解质的是____________。（3）写出NaHCO3的电离方程式___________；其水溶液中各离子浓度大小的关系为___________。（4）写出NaHSO3溶液中各离子浓度的大小关系__________。【答案】DEFCGEFDNaHCO3=Na++HCO3-；HCO3-H++CO32-c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)c(Na+)>c(HSO3-)>>c(H+)>c(SO32-)c(OH-)（3）NaHCO3属于强电解质完全电离...
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旺旺：lisi355将0.1 mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是
A．溶液中 c (H ＋ )和 c (OH － )都减小
B．水的离_百度知道
将0.1 mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是
A．溶液中 c (H ＋ )和 c (OH － )都减小
将0.1 mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是
A．溶液中 c (H ＋ )和 c (OH － )都减小
B．水的离子积不变
C．醋酸电离平衡向左移动
D．溶液中 c (H ＋ )增大
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试题分析.hiphotos.baidu.com/zhidao/wh%3D450%2C600/sign=5ba10b8a2b381f309e4c85ad9c31603e/a5c27d1ed21b0ef4de5ba1ecdec451da80cb3ed4，但溶液的体积增加的程度更大.jpg" />
CH 3 COO － ＋H ＋ 。稀释促进电离，这是由于氢离子的浓度与氢离子的物质的量和溶液的体积有关系，稀释虽然可以增加氢离子的物质的量://f：本题容易错选D.com/zhidao/pic/item/a5c27d1ed21b0ef4de5ba1ecdec451da80cb3ed4.jpg" target="_blank" title="点击查看大图" class="ikqb_img_alink"><img class="ikqb_img" src="http://f.baidu，答案选B。点评，所以溶液中 c (OH － )增大，所以水的离子积常数是不变的.jpg" esrc="http，氢离子的数目增加，但氢离子的浓度是降低的。由于温度是不变的.hiphotos.baidu.com/zhidao/wh%3D600%2C800/sign=b87d8d1ed21b0ef4de5ba1ecdec451da80cb3ed4，存在电离平衡，电离平衡方程式是CH 3 COOH<a href="http://f.hiphotos：醋酸是弱酸
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向0.1mol?L-1的CH3COOH溶液中加水或加入少量CH3COONa晶体时，下列有关叙述不正确的是（　　）A．都能使溶
下列有关叙述不正确的是（　　）A．都能使溶液的pH增加B．都能使溶液中c（H+）?c（CH3COO-）增大C．都能使溶液中c(CH3COO?)c(CH3COOH)比值增大D．溶液中c（H+）向0.1mol?L-1的CH3COOH溶液中加水或加入少量CH3COONa晶体时
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90%">c(CH<span style="vertical-align?c（OH-）是个定值?c（OH-）不变；C;wordSpacing?)<td style="padding-top，平衡向正反应方向移动，电离程度增大A、CH3COOH溶液加水稀释;font-padding-bottom:1font-size:90%">c(CH3COO?)c(CH3COOH)比值增大;font-size，故C正确；D、溶液中Kw=c（H+），c（H+）和c（CH3COO-）都减小，所以c（H+）、CH3COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动；B:1px solid black，所以溶液中COOH)比值增大；CH3COOH溶液中加入CH3COONa:90%">3COO<span style="vertical-align，电离程度增大，则n（CH3COO-）增大，n（CH3COOH）减小，所以溶液中<td style="border-bottom:1padding-bottom、CH3COOH溶液加水稀释，体积增大:1px:90%">;font-font-size:sub:sub?c（CH3COO-）减小，故B错误:wordSpacing:normal:1px"><td style="border-bottom:1px，则n（CH3COO-）增大，由于溶液体积增大，所以溶液中c（H+）减小，溶液的pH增大，故A正确
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