> 【答案带解析】下列实验操作或现象正确的是（ ） A．萃取分液操作过程中，将分液漏斗中混合液振荡...
下列实验操作或现象正确的是（ ）A．萃取分液操作过程中，将分液漏斗中混合液振荡后放在铁架台的铁圈上静置片刻，接着打开旋塞，放出下层液体B．排除碱式滴定管中尖嘴端气泡时，可以向上弯曲橡皮管，然后挤压玻璃球，放出溶液C．制备摩尔盐实验中，将（NH4）2SO4饱和溶液与FeSO4饱和溶液混合后，在蒸发皿中蒸发至大量晶体析出，然后冷却、抽滤，并用蒸馏水洗去晶体表面杂质D．将无水乙醇与P2O5（或Al2O3）混合后，加热将产生的气体通入溴水中，溴水溶液不褪色
A、依据分液漏斗的结构和分液操作分析判断，漏斗口密封液体流不出；
B、依据滴定管中气泡的排除方法分析；
C、（NH4）2Fe（SO4）2o6H2O，商品名为摩尔盐，易溶于水，铁元素为+2价，硫酸亚铁铵晶体中的结晶水受热容易失去，蒸干会使晶体分解；
D、依据P2O5（或Al2O3）能使无水乙醇脱水生成乙烯分析；
A、将分液漏斗中混合液振荡后放在铁架台的铁圈上静置片刻，将漏斗上口玻璃塞或使塞凹...
考点分析：
考点1：蒸发和结晶、重结晶
考点2：分液和萃取
考点3：中和滴定
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下列方程式或有关说法正确的是（ ）A．2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体，放出99.6KJ的热量，表示该反应的燃烧热化学方程式为：2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2589.6kJ/molB．明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液至生成的沉淀物质的量最多：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2OC．用铜电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2OH-2Cu+2H++O2↑D．向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反应：4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+Br2
NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A．含有NA个CH3COO-的醋酸溶液中氢离子数为NAB．3.65g液态HCl中构成的粒子总数为0.2NAC．常温下5.6gFe投入足量浓硝酸中，则转移电子数为0.3NAD．常温常压下，30g乙酸与30g葡萄糖含有的氧原子数均为NA
2011年世界地球日的主题是“倡导绿色消费、支持绿色生产、共建绿色家园”．下列做法中不正确的是（ ）A．用活性炭、漂白粉消除水中藻类产生的毒素B．用二氧化碳和环氧化合物合成聚碳酸酯类可降解塑料C．大量重复使用以橡胶、碳黑、硫化剂、促进剂、防老化剂等为原料炼制而成的混炼胶制造橡胶轮胎D．核电站为阻止高辐射污水由碎石层流入竖井裂缝进入大海，向碎石层内注入“水玻璃”
已知A为中学化学中的一种盐，B、C为日常生活中常见的金属．通常条件下D、G为无色无味气体．已知用惰性电极电解A溶液一段时间后，产物只有C、D和E的稀溶液．各物质之间的转化关系如图（部分反应产物已略去）．请回答下列问题：（1）A的化学式为&&& ．（2）A溶液与Na2O2反应的总化学方程式为&&& ．（3）E的稀溶液与F溶液反应的离子方程式为&&& ．（4）电解100mL盐A的溶液一段时间后，断开电路，取出电极，测得所得到的气体D在标准状况下的体积为5.6mL，则电解后溶液的pH为&&& ．（假设溶液体积不变）（5）若向100mL盐A的溶液中加入10g金属单质B的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得10.16g固体C．则滤液中溶质的物质的量浓度为&&& ．（假设溶液体积不变）
某活动小组利用下图装置验证NO的还原性及探究工业生产硝酸的原理．如何检查该装置气密性&&& ．（一）向广口瓶①中通入NO并测定NO的体积（1）通入NO前，向广口瓶①中加入水，让水充满广口瓶①，且调节滴定管中液面与①相平并记录滴定管的刻度．（2）从导管a通入一定量的NO并准确测定通入NO的体积的主要操作：&&& ；计算出通入的NO的体积为VmL（V＜50mL）．（二）验证NO的还原性；探究工业生产硝酸的原理（1）停止通入NO后关闭K1、K3，打开K2，从导管b缓缓通入O2，写出通入O2过程中发生的化学反应方程式&&& ；（2）继续通入O2，打开K3并及时调整滴定管③液面与广口瓶①中液面相平．Ⅰ．当通入氧气的体积为时，则广口瓶①的气体体积为&&& ；Ⅱ．当广口瓶①的气体体积为，则通入氧气的体积可能为&&& ．
题型：选择题
难度：中等
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食品检测中锥形分液漏斗萃取辅助装置的研发
摘要：在食品检测分析前处理中，通常使用分液漏斗对所检组分进行萃取。本文通过研发一种锥形分液漏斗萃取的辅助装置，把人工手动振摇萃取简化为可批量自动振摇萃取。使用该辅助装置进行萃取，克服了人工振摇费时费力和提取的不平行性，大大提高了检验工作效率和检验结果的准确性。关键词：食品检测 萃取 辅助装置 研发1 萃取辅助装置研发的必要性萃取是食品检测中通常使用的一种前处理方法，用于提取所检测的组分。（剩余2016字）
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还没有龙源账户？下列说法不正确的是A．在粗盐提纯中.当加热到蒸发皿中有较多固体析出.残留少量液体时.停止加热. 用余热将液体蒸干B．当振荡分液漏斗中的混合溶液时.须用一只手压住分液漏斗的玻璃塞.另一只手握住旋塞.将分液漏斗倒转过来.用力振荡C．从加碘盐中获取碘单质的操作步骤为:溶解-萃取-分液-蒸馏D．实验过程中若皮肤不慎沾上少量碱液.应先用大量水冲洗.再 题目和参考答案——精英家教网——
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下列说法不正确的是A．在粗盐提纯中，当加热到蒸发皿中有较多固体析出，残留少量液体时，停止加热， 用余热将液体蒸干B．当振荡分液漏斗中的混合溶液时，须用一只手压住分液漏斗的玻璃塞，另一只手握住旋塞，将分液漏斗倒转过来，用力振荡C．从加碘盐中获取碘单质的操作步骤为：溶解—萃取—分液—蒸馏D．实验过程中若皮肤不慎沾上少量碱液，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗
科目：高中化学
来源：学年新疆乌鲁木齐地区高三第二次诊断性测试化学试卷（解析版）
题型：选择题
下列化学用语的表示正确的是A．CS2的比例模型： B．乙醇的结构简式：C2H6OC．核内有8个中子的碳原子： 86C D．HClO的结构简式：H—Cl—O
科目：高中化学
来源：学年北京市门头沟区高三3月综合练习理综化学试卷（解析版）
题型：填空题
（12分）为应对环境污染，使得对如何减少煤燃烧和汽车尾气中各种含碳、氮、硫等气体的排放，及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。（1）为减少煤燃烧中废气的排放，常将煤转化为清洁气体燃料。请写出焦炭与水蒸气高温下反应的化学方程式： 。（2）选择适当的催化剂在高温下可将汽车尾气中的 CO、NO转化为无毒气体。已知：①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H1=-566 kJmol-1②2NO(g)+2CO(g) N2(g)+ 2CO2(g) H2=-746 kJmol-1则反应N2(g)+ O2(g)= 2NO(g)的H＝ kJmol-1。（3）在一定温度下，向1L密闭容器中充入0.5 mol NO、2 mol CO，发生上述反应②，20s反应达平衡，此时CO的物质的量为1.6 mol。在该温度下反应的平衡常数K= 。（4）将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。如图是通过人工光合作用以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。催化剂b表面发生的电极反应式为_____________________。（5）氮氧化物进入水体可转化为NO3─，电化学降解法可用于治理水中NO3─的污染。原理如图所示。电源正极为 (填“A”或“B”)，若电解过程中转移了0.4mol电子，则处理掉的NO3─为 g。
科目：高中化学
来源：学年河北省高一4月月考理科化学试卷（解析版）
题型：实验题
(9分)某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验，装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去）。图中K为止水夹（处于关闭状态），F是一半空气的注射器。请回答有关问题：（1）设计装置A的目的是 ；为达到此目的，应进行的操作是 。（2）在完成(1)中的“操作”后，将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是__________________________；B中反应的离子方程式为：__________________________。（3）装置E和F的作用是 ；实验现象是_____ _。(用化学方程式及必要文字简要描述)（4）装置D的作用是 。
科目：高中化学
来源：河北省高二4月月考化学试卷（解析版）
题型：选择题
下列物质不能发生加成反应的是A.聚乙炔 B.苯乙烯 C.聚氯乙烯 D.聚1，3-丁二烯
科目：高中化学
来源：学年河南省洛阳市高三第二次统一考试理综化学试卷（解析版）
题型：填空题
（15分）氢能是重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。（1）氢气作为能源最大的优点是燃烧产物是水，无污染。请你再列举一条氢气作为能源的优点：_____________________________________________。（2）LiAlH4是一种重要的储氢载体，能与水反应得到LiAlO2和氢气，该反应消耗1mol LiAlH4时转移的电子数目为_______________________________________。（3）氮化锂（Li3N）是非常有前途的储氢材料，其在氢气中加热时可得到氨基锂（LiNH2），其反应的化学方程式为；Li3N＋2H2LiNH2＋2LiH，氧化产物为___________（填化学式）。在270℃时，该反应可逆向发生放出H2，因而氮化锂可作为储氢材料，储存氢气最多可达Li3N质量的___________％（精确到0．1）。（4）储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：在某温度下，向恒容密闭容器中加入环己烷，其起始浓度为a mol·L－1，平衡时苯的浓度为b mol·L－1，该反应的平衡常数K＝__________。（5）一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其他有机物）。①导线中电子移动方向为__________。（用A、D表示）②生成目标产物的电极反应式为_______________________________。③该储氢装置的电流效率η＝_________________。（η＝×100％，计算结果保留小数点后1位）
科目：高中化学
来源：学年河南省洛阳市高三第二次统一考试理综化学试卷（解析版）
题型：选择题
短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A与C同主族，A与其它元素不在同一周期，B与D同主族，常温下D的单质为淡黄色固体。下列推断中正确的是A．原子半径由小到大的顺序：r（C）＜r（D）＜r（E）B．元素D、E分别与A形成的化合物的热稳定性：E＞DC．元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的强D．元素B分别与A、C形成的化合物中化学键的类型完全相同
科目：高中化学
来源：学年北京市房山区高三一模理综化学试卷（解析版）
题型：选择题
下列装置中，铁不易被腐蚀的是
科目：高中化学
来源：学年浙江省台州市高三3月调研考试理综化学试卷（解析版）
题型：选择题
某溶液中可能含有Na＋、K＋、AlO2－、CO32－、SO32－、Cl－中的若干种离子。某同学设计并完成了如下实验：已知：AlO2－＋HCO3－＋H2O=Al(OH)3↓＋CO32－根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是A．沉淀2放置在空气中，若质量增加，试样中肯定存在SO32－B．试样溶液中加人稍过量的NH4C1溶液能得到与沉淀1成分相同的物质C．上述流程步骤（1）（2） （3）的顺序改为（3）（2）（1），可能会获得相同的实验现象D．试样溶液中肯定存在AlO2－、Cl－，其中Na+、K+至少存在1种
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请输入姓名
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某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步： A．把盛有溶液的分液漏斗固定在铁架台上；B．把50 mL碘水和15 mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C．检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；D．压住分液漏斗玻璃塞倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正； E．放开活塞，用烧杯接收下层溶液；F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液； G．将漏斗上口的玻璃塞打开，或使玻璃塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；H．静置、分层。 就此实验，完成下列填空：(1)正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填空）：______→______→_____A→G→____→ E→F。(2)上述E步骤的操作中应注意_______________上述G步骤操作的目的是________________。(3)能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是______________________。 (4)下列物质不能作为从溴水中萃取溴的溶剂是____。A．酒精 B．苯（一种有机溶剂，与水互不相溶，密度比水小） C．汽油
某化学课外活动小组用海带为原料制取了少量碘水．现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步：A．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；B．把50ml碘水和15ml&CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；D．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；E．静置、分层．F．将漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗上的小孔；G．旋开活塞，用烧杯接收下层液体；H．从分液漏斗口倒出上层水溶液；就此实验完成下列各题：（1）上述F步骤的操作的目的是：使漏斗内外空气相通，以保证进行G操作时漏斗里液体能够流出（2）上述G步骤的操作中应注意：使漏斗下端管口紧靠烧怀内壁；及时关闭活塞，不要让上层液体流出（3）能用CCl4从碘水中萃取碘的原因是：四氯化碳与水不互溶；而且碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大很多．
如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：（1）写出仪器A、C、E的名称、、．（2）制取蒸馏水时，装置A中除加入少量自来水外，还需要加入少量的，其作用是．（3）下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填字母）A、分液&&&&B、过滤&&&C、萃取&&&D、蒸馏&&&&E、结晶&&&F、升华①乙酸乙酯（C4H8O2）是一种无色液体，不溶于水，密度小于1g?mL-1，沸点约为55℃．要从水与乙酸乙酯的混合物中将乙酸乙酯分离出来②乙二醇（C2H6O2）无色液体，易溶于水和乙醇，沸点198℃．丙三醇（C3H8O3）无色液体，易溶于水和乙醇，沸点290℃．将乙二醇和丙三醇混合物相互分离的方法是③从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾④氯化钠和碘的固体混合物中获得碘（4）某化学兴趣小组拟从海带中提取碘，进行如下实验．干海带海带灰浸泡液I2（CCl4）→I2用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验可分解为如下各步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中B．把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞C．检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液D．倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正E．旋开活塞，用烧杯接收下层溶液F．从分液漏斗上口倒出上层溶液G．将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准分液漏斗上的小孔H．静置、分层①正确的操作顺序是②分液后得到的下层液体是，颜色是③从I2的CCl4溶液中提取单质I2并回收CCl4的可用装置．④萃取碘水中的碘，除可用四氯化碳，还可以用（填字母）．A．酒精　&&&&&&&&&&B．水　　　　C．汽油　　　　&&&&&&&D．醋酸．
某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水．现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步：（A）把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；（B）把50毫升碘水和15毫升CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；（C）检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；（D）倒铁漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；（E）旋开活塞，用烧怀接收溶液；（F）将分液漏斗上口倒出上层水溶液；（G）将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；（H）静置，分层．就此实验，完成下列填空：（1）正确操作步骤的顺序是：（用上述各操的编号字母填写）→→→A→G→→E→F（2）上述（E）步骤的操作中应注意使漏斗下端管口紧靠烧怀内壁；及时关闭活塞，不要让上层液体流出上述（G）步骤操作的目的是使漏斗内外空气相通，以保证进行（E）操作时漏斗里液体能够流出（3）能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是CCl4与水不互溶；而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大很多（4）下列物质，不能作为从溴水中萃取溴的溶剂的是（A）（C）（A）热裂汽油（B）苯（C）酒精（D）正庚烷．
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