内容简介：
采取sp杂化，分子空间构型三角锥形，故答案为：sp，平面三角形；sp，三角锥形；（）NO与CO，CO与N互为等电子体，则NO的结构为N=O=N，分子中的σ键数目为，π键数目为，CO的结构为C≡O，分子中的σ键数目为，π键数目为，故答案为：，；，；（）在K[Fe（CN）]中Fe+为提供空轨道的为中心离子，CO提供孤电子对，为配体，配位数为，故答案为：Fe+；CO；点评：本题是对物质结构的考查，题目综合性强，需要学生熟练掌握基础知识，难度中等年高二化学寒假作业一、选择题（本题共道小题）在乙烯分子中有个σ键、一个π键，它们分别是（）Asp杂...
采取sp杂化，分子空间构型三角锥形，故答案为：sp，平面三角形；sp，三角锥形；（）NO与CO，CO与N互为等电子体，则NO的结构为N=O=N，分子中的σ键数目为，π键数目为，CO的结构为C≡O，分子中的σ键数目为，π键...
采取sp杂化，分子空间构型三角锥形，故答案为：sp，平面三角形；sp，三角锥形；（）NO与CO，CO与N互为等电子体，则NO的结构为N=O=N，分子中的σ键数目为，π键数目为，CO的结构为C≡O，分子中的σ键数目为，π键数目为，故答案为：，；，；（）在K[Fe（CN）]中Fe+为提供空轨道的为中心离子，CO提供孤电子对，为配体，配位数为，故答案为：Fe+；CO；点评：本题是对物质结构的考查，题目综合性强，需要学生熟练掌握基础知识，难度中等年高二化学寒假作业一、选择题（本题共道小题）在乙烯分子中有个σ键、一个π键，它们分别是（）Asp杂...知识点梳理
原子核外电子排布需遵循的规律：各电子层（n）（K层除外）最多可容纳的电子数为2n2，离核越近能量越小，离核越远能量越大，核外电子总是优先排布在能量低的电子层上，最外层可以排8个（K层最多2个），次外层最多18个。
1、Pauli不相容原理：每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反配对。2、能量最低原理：电子尽可能占据能量最低的轨道。3、Hund规则：简并轨道（能级相同的轨道）只有被电子逐一自旋平行地占据后，才能容纳第二个电子　　另外：等价轨道在全充满、半充满或全空的状态是比较稳定的，亦即下列电子结构是比较稳定的：　　全充满---p6或d10 或f14　　半充满----p3或d5或f7　　全空-----p0 或d0或 f0　　还有少数元素（如某些原子序数较大的过渡元素和镧系、锕系中的某些元素）的电子排布更为复杂，既不符合鲍林能级图的排布顺序，也不符合全充满、半充满及全空的规律。而这些元素的核外电子排布是由光谱实验结构得出的，我们应该尊重光谱实验事实。
元素电离能：基态的气态原子或气态离子失去一个电子所需要的最小能量称为元素的第一电离能。常用符号I表示。单位为kJ·mol-1（SI单位为J· mol-1）。电负性：综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。它以一组数值的相对大小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性。元素电负性数值越大，原子在形成键时对成键电子的吸引力越强。电负性规律： 1.随着原子序号的递增，元素的电负性呈现周期性变化。2.同一周期，从左到右元素电负性递增，同一主族，元素电负性递减。对副族而言，同族元素的电负性也大体呈现这种变化趋势。因此，电负性大得元素集中在元素周期表的右上角，电负性小的元素集中在左下角。　3.非金属元素的电负性越大，非金属元素越活泼，金属元素的电负性越小，金属元素越活泼。氟的电负性最大(4.0)，是最活泼的非金属元素;钫是电负性最小的元素(0.7)，是最活泼的金属元素。4.过渡元素的电负性值无明显规律（1）判断元素的金属性和非金属性。一般认为，电负性大于1.8的是非金属元素，小于1.8的是金属元素，在1.8左右的元素既有金属性又有非金属性。（2）判断化合物中元素化合价的正负。电负性数值小的元素在化合物吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值；电负性大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负值。（3）判断分子的极性和键型。电负性相同的非金属元素化合形成化合物时，形成非极性共价键，其分子都是非极性分子；电负性差值小于1.7的两种元素的原子之间形成极性共价键，相应的化合物是共价化合物；电负性差值大于1.7的两种元素化合时，形成离子键，相应的化合物为离子化合物。
配合物也叫络合物，为一类具有特征结构的化合物，由中心原子或离子（统称中心原子）和围绕它的称为配位体（简称配体）的分子或离子，完全或部分由配位键结合形成，配合物中中心原子提供空轨道，配体提供孤电子对．
整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“如图1，已知尿素的结构式为：尿素可用于制有机铁肥，主要代表物...”，相似的试题还有：
尿素(H2NCONH2)可用于制有机铁肥，主要代表有[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]．(1)基态Fe3+的核外电子排布式为_____．C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_____．(2)尿素分子中C、N原子的杂化方式分别是_____．(3)[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3中“H2NCONH2”与Fe(Ⅲ)之间的作用力是_____．与NO3-互为等电子体的一种化合物是_____(写化学式)．(4)CO2和NH3是工业上制备尿素的重要原料，固态CO2(干冰)的晶胞结构如图所示．①1个CO2分子周围等距离且距离最近的CO2分子有_____个．②铜金合金的晶胞结构与干冰相似，若顶点为Au、面心为Cu，则铜金合金晶体中Au与Cu原子数之比为是_____．
尿素(H2NCONH2)可用于制有机铁肥，主要代表有[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]．(1)基态Fe3+的核外电子排布式为()．C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是()．(2)尿素分子中C、N原子的杂化方式分别是()．(3)[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3中“H2NCONH2”与Fe(Ⅲ)之间的作用力是()．与NO3-互为等电子体的一种化合物是()(写化学式)．(4)CO2和NH3是工业上制备尿素的重要原料，固态CO2(干冰)的晶胞结构如图所示．①1个CO2分子周围等距离且距离最近的CO2分子有()个．②铜金合金的晶胞结构与干冰相似，若顶点为Au、面心为Cu，则铜金合金晶体中Au与Cu原子数之比为是()．
过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]和Fe(CO)x等．①基态Fe3+的M层电子排布式为_____．②尿素(H2NCONH2)分子中C、N原子的杂化方式分别是_____、_____；③配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=_____．&Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于_____(填晶体类型)．}