由在浓硫酸,加热条件下生成,可知为,乙烯与溴水反应生成,在氢氧化钠水溶液,加热条件下水解生成乙二醇,故为,在作催化剂,被氧化生成,与新制氢氧化铜生成,故为,为,乙二酸与乙二醇发生酯化反应生成环状化合物,的分子式为,为,乙烯与溴水反应生成,的分子式为,能氧化生成,氧化生成,故中含有,故为,为,为,在氢氧化钠水溶液,加热条件下生成,酸化生成,故为,为,发生酯化反应生成高分子化合物,为,发生酯化反应成环状化合物,为,据此解答.
解:由在浓硫酸,加热条件下生成,可知为,乙烯与溴水反应生成,在氢氧化钠水溶液,加热条件下水解生成乙二醇,故为,在作催化剂,被氧化生成,与新制氢氧化铜生成,故为,为,乙二酸与乙二醇发生酯化反应生成环状化合物,的分子式为,为,乙烯与溴水反应生成,的分子式为,能氧化生成,氧化生成,故中含有,故为,为,为,在氢氧化钠水溶液,加热条件下生成,酸化生成,故为,为,发生酯化反应生成高分子化合物,为,发生酯化反应成环状化合物,为,交点是原子,利用原子饱和的四价结构,由的结构简式可知,分子中含有个原子,个原子,个原子,故的分子式是,故答案为:;由上述分析可知,为,为,为,故答案为:,,;是发生酯化反应生成环状化合物,故答案为:酯化反应;是在作催化剂,被氧化生成,反应方程式为:,是氢氧化钠水溶液,加热条件下生成,反应方程式为:,故答案为:,;芳香烃族化合物,不饱和度为,故含有个苯环,有多种同分异构体,符合下列条件:能与银氨溶液反应且能够水解,为甲酸形成的酯,含有;遇溶液能发生显色反应,分子中含有酚羟基;分子中苯环有两个取代基,且苯环上的一溴代物有种,可与足量的反应生成标准状况下的,故分子中还含有醇,苯环上两个取代基处于对位,符合条件的结构简式为:,等,故答案为:,.
考查有机物的推断,难度中等,注意根据有机物的结构与反应条件,结合倒推法进行判断,较好的考查学生的分析,思维能力,是对有机化学知识的综合考查,是热点题型.
1542@@3@@@@有机物的推断@@@@@@131@@Chemistry@@Senior@@$131@@2@@@@有机化合物的组成与结构@@@@@@23@@Chemistry@@Senior@@$23@@1@@@@常见有机物及其应用@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@
第二大题，第4小题
求解答 学习搜索引擎 | 有机物参加的反应往往比较复杂,常有副反应发生;如下图中乙烯跟溴水反应既可生成A,同时又可生成B和{{C}_{2}}{{H}_{5}}Br.回答下列问题:(1)环氧乙烷()的结构可简写为则E的分子式是___.(2)写出结构简式:B___,I___;N___.(3)G→I的反应类型是___.(4)写出下列转化的化学方程式:C→K___F→J___(5)芳香烃族化合物Q({{C}_{9}}{{H}_{10}}{{O}_{4}})充分加氢的产物为L,L与A的相对分子质量相同.Q有多种同分异构体,请写出两种符合下列条件的Q的同分异构体(已知:一个碳原子上连接两个-OH是不稳定结构)___,___.a
能与银氨溶液反应且能够水解b
遇FeC{{l}_{3}}溶液能发生显色反应c
1molQ可与足量的Na反应生成标准状况下的{{H}_{2}}22.4Ld
Q分子中苯环有两个取代基,且苯环上的一溴代物有2种.溴水和四氯化碳萃取,不是互不溶吗,问什么我们老师让我们抄的笔记,是Br2溶于CCl4呈橙红色?、、
溴水和四氯化碳萃取,不是互不溶吗,问什么我们老师让我们抄的笔记,是Br2溶于CCl4呈橙红色?、、
Br2与溴水不是一个东西,溴水是Br2的水溶液Br2是指溴单质溴水和四氯化碳萃取实质是水不溶与CCl4,Br2在四氯化碳中溶解度大于水中.
与《溴水和四氯化碳萃取,不是互不溶吗,问什么我们老师让我们抄的笔记,是Br2溶于CCl4呈橙红色?、、》相关的作业问题
蒸馏一下就可以把溴弄出来,四氯化碳回收利用了.
萃取而使溴水层裉色.一样的
溴水中溴的浓度低,不足以氧化甲基,萃取是可以的,但是属于物理变化.
溴在水中溶解度小,而在甲苯中溶解度大现象：分成2层,上层橙红色（有机层）,下层无色（水层）
与溴水加成：不饱和烃；萃取：与水不互溶的有机溶剂；与氢氧化钠反应：羧基,酚羟基,酯结构,卤代烃.与液溴没有加成,只有取代.
1、溴水褪色指的是物质与溴水中的溴单质发生化学反应生成无色物质.如：（1）、无机物中的SO2、亚硫酸盐等还原性物质将Br2还原成溴离子（无色）；（2）无机物中NaOH等碱性物质可以使Br2发生歧化反应,生成无色的溴化钾离子和溴的含氧酸根离子；2NaOH+Br2 = NaBr+NaBrO 或：6NaOH+3Br2 = 5
不能 该反应一定要用液溴才能反应,苯的取代要利用铁粉和液溴反应所释放出的热量,用溴水,单位时间内释放出的热量少,热量都到水里去了 有条件的话可以做一下实验,不用液溴,用溴水,然后加热,会怎样?加入铁,估计会和溴反应
稍等 再答： 首先，根据你所说，甲碘单质，（乙是不是就是水？）酒精也是有机物，有机物之间一般都可互溶（萃取除外），分离酒精与四氯化碳只能分馏，不可过滤，会不会答案错了，或是前面某个推导错了？再问： 不好意思啊,我答案看错了,那要如何把这两个已经萃取完的两种溶液分离 再答： 你好，用分馏，介绍下，分馏是分离几种不同沸点的
所谓萃取就是把溶液中的溶质利用溶解度的差异转到另外的溶液中.就像把碘从水中转到四氯化碳中! 再问： 但是碘已经可以融在水里了，又没有超过溶解度…那它凭什么到四氯化碳里面去？它可以一直在水里啊… 再答： 是碘在四氯化碳的溶解度更大！！！再问： 我知道…溶解度更大，就说明在都没有超过溶解度的时候，可以在四氯化碳里溶的更多吗
上层为水层,几乎是无色,略带橙色下层为四氯化碳层,为红棕色四氯化碳密度大于水
溴水与四氯化碳发生萃取有什么现象?分层,上层是水层,无色,下层是有机层,橙红色苯与溴水发生萃取有什么现象?分层,下层是水层,无色,上层是有机层,橙红色就是上下层不同,因为密度 四氯化碳》水》苯
萃取是利用系统中组分在溶剂中有不同的溶解度来分离混合物的单元操作,利用相似相溶原理.这时候溴溶解在四氯化碳,形成溴的四氯化碳溶液,谁的密度大谁就在下面,本来四氯化碳的密度据大于水的密度,溶解了溴以后更会大于水的密度所以四氯化碳层在下 水层在上
溴已经萃取到了四氯化碳溶液中,然后蒸馏就可以提取出溴；新制取的氯水中含有 氯气分子 ,水分子,少量氯离子、次氯酸分子,次氯酸根离子和氢离子,（这里水自身电离的氢氧根和氢离子不考虑）,长期放置会使次 次氯酸 渐渐分解放出氧气变成氯化氢 2HClO=2HCl+O2↑,Cl2 + H2O =可逆= Cl- + H + + H
橙黄 上 棕黄 下 棕黄 下 棕黄 上 棕黄溴在水里溶解度很小的,颜色就比较浅,在苯、四氯化碳里溶解度就比较大,所以颜色就比较深.而且苯、四氯化碳都不溶于水的,苯比水轻,四氯化碳比水重,所以溶液分层,苯在水上层,而四氯化碳在水下层.
萃取液和原溶液溶剂的区别就是在于与萃取物质分离的相对难易度.萃取液更容易与其分离.
可能是因为溴有很强的挥发性,会污染环境,对人身体有伤害.
溴水、碘水都是黄色.溴的CCl4溶液是橙黄色.碘的CCl4溶液是紫色.有不懂的欢迎追问~ 再问： 书上写碘的四氯化碳溶液是紫红色 再答： 答题的时候一般答紫色就可以（我一直答紫色也没扣过分= =），如果担心的话可以问问老师。
可能是因为溴有很强的挥发性,会污染环境,对人身体有伤害.此外,碘的成本较低也是原因之一.
是啊.四氯化碳密度比水大,所以溶有Br2的四氯化碳在下层.溶有Br2的苯在上层啊鉴别NO2气体和Br2蒸气，可用（　　）A．湿润的淀粉KI试纸B．AgNO3溶液C．水D．烧碱溶_百度宝宝知道当前位置：
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已知Br2在有机溶剂中的溶解度比在水中的大，下列有机溶剂能从溴水中萃取溴的是(　　)A．酒精B．乙酸C．苯D．浓H2SO4
题型：单选题难度：偏易来源：不详
C选用的萃取剂的原则：&①和原溶液中的溶剂互不相溶；&②对溶质的溶解度要远大于原溶剂。所以选项A、B是错误的，浓硫酸溶于水放出大量的热，促进溴挥发，选项D也是错误的，因此正确的答案选C。
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据魔方格专家权威分析，试题“已知Br2在有机溶剂中的溶解度比在水中的大，下列有机溶剂能从溴水..”主要考查你对&&物质的分离，离子的检验，粗盐的提纯&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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物质的分离离子的检验粗盐的提纯
分离与提纯的原则和要求：(1)选择分离与提纯方法应遵循的原则 ①不增：指不能引入新的杂质。 ②不减：指应尽可能减少被分离与提纯的物质的损失。 ③易分离：指如果使用试剂除去杂质时，要求反应后的产物跟被提纯的物质容易分离。 ④易复原：指分离物或被提纯的物质都要容易复原。 (2)分离与提纯操作过程应遵循“三必须” ①除杂质试剂必须过量；②过量试剂必须除尽(因过量试剂会带人新的杂质)；③除杂途径必须选最佳。常见的分离与提纯的方法：
(1)物质分离与提纯常用的物理方法
(2)物质分离与提纯常用的化学方法：①加热法混合物中混有某些热稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳定性差的物质分解而分离出来。例如：食盐中混有氯化铵、纯碱中混有小苏打等均可直接加热除去杂质。 ②沉淀法在混合物中加入某试剂，使其中一种以沉淀形式分离出去的方法。使用该方法一定要注意不能引入新杂质，若使用多种试剂将溶液中不同粒子逐步沉淀时，应注意后加入试剂能将先加入的过量试剂除去，最后加入的试剂不引入新杂质。例如：加入适量BaCl2溶液可除去NaCl中混有的Na2SO4。 ③转化法利用化学反应将某种物质进行多次转化而分离。例如：分离Fe3+和Al3+时，可加入过量的NaOH溶液，生成Fe(OH)3和NaAlO2，过滤后，分别再加盐酸重新生成Fe3+和Al3+。注意转化过程中尽量减少被分离物质的损失．而且转化后的物质要易恢复为原物质。 ④酸碱法被提纯物质不与酸或碱反应，而杂质可与酸或碱发生反应，可用酸或碱作除杂试剂。例如：用盐酸除去 SiO2中的石灰石，用氢氧化钠除去铁粉中的铝粉。 ⑤氧化还原法 a．对混合物中混有的还原性杂质，可加入适当的氧化剂将杂质氧化为被提纯物质。例如：将氯水滴入混有FeCl2的FeCl3溶液中，除去FeCl2杂质。 b．对混合物中混有的氧化性杂质，可加入适当还原剂将杂质还原为被提纯物质。例如：将过量铁粉加入混有FeCl3的FeCl2溶液中，振荡过滤，除去FeCl3 杂质。 ⑥调节pH法通过加入试剂来调节溶液的pH，使溶液中某组分沉淀而分离的方法。一般加入相应的难溶或微溶物来调节。例如：在CaCl2溶液中含有FeCl3杂质，由于 Fe3+水解，溶液呈酸性，可采用调节溶液pH的方法将 Fe3+沉淀除去，为此，可向溶液中加氧化钙或氢氧化钙或碳酸钙等。 ⑦电解法此法利用电解原理来分离、提纯物质。例如：电解精炼铜，将粗铜作阳极，精铜作阴极，电解液为含铜离子的溶液，通直流电，在阳极铜及比铜活泼的杂质金属失电子，在阴极只有铜离子得电子析出，从而提纯了铜。离子的检验：(1)焰色反应：Na+：黄色；K+：紫色（透过蓝色钴玻璃观察）；Ca2+：砖红色； (2)H+：H+酸性。遇紫色石蕊试液变红，遇湿润蓝色石蕊试纸变红； (3)NH4+：在试液中加强碱（NaOH）加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；NH4++OH-NH3↑+H2O；NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH- (4)Fe3+：①通KSCN或NH4SCN溶液呈血红色：Fe3++SCN-==[Fe(SCN)]2+；②通NaOH溶液红褐色沉淀：Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓ (5)Fe2+：①遇NaOH溶液生成白色沉淀在空气中迅速转化成灰绿色最后变成红褐色沉淀：Fe3++2OH-=Fe(OH)2↓；4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3； ②试液中加KSCN少量无明显变化再加氯水出现血红色： 2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-；Fe3++SCN-==[Fe(SCN)]2+ (6)Mg2+：遇NaOH溶液有白色沉淀生成，NaOH过量沉淀不溶解：Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓，但该沉淀能溶于NH4Cl溶液； (7)Al3+：遇NaOH溶液（适量）有白色沉淀生成，NaOH溶液过量沉淀溶解：Al3++3OH-==Al(OH)3↓；Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O (8)Cu2+：遇NaOH溶液有蓝色沉淀生成，加强热变黑色沉淀：Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓；Cu(OH)2CuO+H2O (9)Ba2+：遇稀H2SO4或硫酸盐溶液有白色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ba2++SO42-==BaSO4↓ (10)Ag+： ①加NaOH溶液生成白色沉淀，此沉淀迅速转变为棕色沉淀溶于氨水Ag++OH-==AgOH↓；2AgOH==Ag2O+H2O；AgOH+2NH3?H2O==[Ag(NO3)2]OH+2H2O ②加稀HCl或可溶性氧化物溶液再加稀HNO3生成白色沉淀：Ag++Cl-==AgCl↓ (11)OH-：OH-碱性：①遇紫色石蕊试液变蓝；②遇酚酞试液变红；③遇湿润红色石蕊试纸变蓝； (12)Cl-：遇AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ag++Cl-=AgCl↓ (13)Br-：加AgNO3溶液有浅黄色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ag++Br-=AgBr↓ (14)I-： ①加AgNO3溶液有黄色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ag++I-=AgI↓；②加少量新制氯水后再加淀粉溶液显蓝色：2I-+Cl2=I2+2Cl-；I2遇淀粉变蓝 (15)S2-：①加强酸（非强氧化性）生成无色臭鸡蛋气味气体：S2-+2H+=H2S↑；②遇Pb(NO3)2或(CH3COO)2Pb试液生成黑色沉淀，遇CuSO4试液产生黑色沉淀：Pb2++S2-=PbS↓；Cu2++S2-=CuS↓ (16)SO42-：加可溶性钡盐[BaCl2或Ba(NO3)2]溶液有白色沉淀生成后再加稀HCl或稀HNO3沉淀不溶解：Ba2++SO42-=BaSO4↓ (17)SO32-：加强酸（H2SO4或HCl）把产生气体通入品红溶液中，品红溶液褪色：SO32-+2H+=H2O+SO2↑ SO2使品红溶液褪色 (18)CO32-：加稀HCl产生气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊：CO32-+2H+=H2O+CO2↑；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O (19)HCO3-：取含HCO3-盐溶液煮沸，放出无色无味、使澄清石灰水变浑浊的气体；或向HCO3-溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸有白色沉淀MgCO3生成，同时放出CO2气体。 (20)NO3-：浓缩试液加稀硫酸和铜片加热有红棕色气体产生，溶液变成蓝色： Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O (21)PO43-：加AgNO3溶液产生黄色沉淀，再加稀HNO3沉淀溶解：3Ag++PO43-=Ag3PO4↓；Ag3PO4溶于稀HNO3酸。 粗盐的提纯：(1)实验仪器和药品 药品：粗盐，水 器材：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴，纸片 (2)实验原理：粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+、Mg2+等不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐 (3)实验操作 ①溶解：用托盘天平称取5克粗盐（精确到0.1克）。用量筒量取10毫升水倒入烧杯里．用药匙取一匙粗盐加入水中，观察发生的现象。用玻璃棒搅拌，并观察发生的现象（玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用？）。接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止。观察溶液是否浑浊。 在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐． ②过滤：按照过滤的操作进行过滤，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色。滤液仍浑浊时，应该再过滤一次。如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因，例如：滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等，找出原因后，要重新操作。 ③蒸发：把得到的澄清滤液倒入蒸发皿，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌滤液。等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。 ④用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器，比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率。
发现相似题
与“已知Br2在有机溶剂中的溶解度比在水中的大，下列有机溶剂能从溴水..”考查相似的试题有：
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2016届高考化学一轮复习课时训练：第10章 第2讲《物质的检验、分离和提纯》（新人教版含解析）
2016届高考化学一轮复习课时训练：第10章 第2讲《物质的检验、分离和提纯》（新人教版含解析）
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