拒绝访问 |
| 百度云加速
请打开cookies.
此网站 () 的管理员禁止了您的访问。原因是您的访问包含了非浏览器特征(38bbcdf513be439a-ua98).
重新安装浏览器，或使用别的浏览器变小（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）；②若改加更多的AgI，则c（Ag+）不变；③若改加AgBr固体，则c（I-）变小；而c（Ag+）变大．（2）有关难溶盐的溶度积及溶解度（与AgBr、AgI无关），有以下叙述，其中正确的是BE．A．两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度一定小B．向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变C．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积D．溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则Ksp小的一定先生成沉淀E．难溶盐电解质的Ksp和温度有关F．加入与原难溶电解质具有相同离子的物质，使难溶电解质的溶解度变小，也使Ksp变小（3）现向含有NaBr、KI均为0.002mol/L的溶液中加入等体积的浓度为4×10-3&mol/L&AgNO3溶液，则产生的沉淀是AgI、AgBr（填化学式）；若向其中再加入适量的NaI固体，则最终可发生沉淀转化的总反应式表示为AgBr（s）+I-（aq）═AgI（s）+Br-（aq）．
已知常温下，AgBr的Ksp＝4.9×10－13mol2·L－2、Agl的Ksp＝8.3×10－17mol2·L－2．
现向含有AgI的饱和溶液中：
①加入固体AgNO3，则[I－]________(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)；
②若改加更多的AgI，则[Ag+]________；
③若改加AgBr固体，则[I－]________；而[Ag+]________．
有关难溶盐的溶度积及溶解度(与AgBr、AgI无关)，有以下叙述，其中正确的是________．
A、两种难熔盐电解质，其中KsP小的溶解度一定小
B、向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变．
C、将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积．
D、溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则Ksp小的一定先生成沉淀．
E、难溶盐电解质的Ksp温度有关
F、同离子效应(加入与原电解质具有相同离子的物质)，使难溶盐电解质的溶解度变小，也使Ksp变小．
现向含有NaBr、KI均为0.002mol/L的溶液中加入等体积的浓度为4×10－3mol/LAgNO3溶液，则产生的沉淀是________(填化学式)；若向其中再加入适量的NaI固体，则最终可发生沉淀转化的总反应式表示为：________．
（1）将该温度下a mL pH="13" NaOH溶液与b mL0.05mol/L H2SO4混合，所得混合溶液的pH=7，则a:b =&&&&&&&（2）若在含有足量AgCl固体的饱和AgCl溶液中分别放入：A．100mL蒸馏水中；B．100mL 0.2 mol·L－1AgNO3溶液中；C．100 mL 0.1 mol·L－1AlCl3溶液中；D．100mL 0.1 mol·L－1盐酸溶液中。充分搅拌后，银离子浓度最小的是&&&&&&&&&&&&&（填序号）（3）在25℃下，向浓度均为0.20 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成&&&&&&&&沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；当测得溶液pH=11.00时，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+):c(Cu2+)= &&&&&&&&&&&&&&&&&（已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，KsP[Cu(OH)2]=2.0×10-20）
（1）将该温度下a mL pH="13" NaOH溶液与b mL0.05mol/L H2SO4混合，所得混合溶液的pH=7，则a:b =&&&&&&&（2）若在含有足量AgCl固体的饱和AgCl溶液中分别放入：A．100mL蒸馏水中；B．100mL 0.2 mol·L－1AgNO3溶液中；C．100 mL 0.1 mol·L－1AlCl3溶液中；D．100mL 0.1 mol·L－1盐酸溶液中。充分搅拌后，银离子浓度最小的是&&&&&&&&&&&&&（填序号）（3）在25℃下，向浓度均为0.20 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成&&&&&&&&沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；当测得溶液pH=11.00时，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+):c(Cu2+)= &&&&&&&&&&&&&&&&&（已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，KsP[Cu(OH)2]=2.0×10-20）
精英家教网新版app上线啦！用app只需扫描书本条形码就能找到作业，家长给孩子检查作业更省心，同学们作业对答案更方便，扫描上方二维码立刻安装！
请输入姓名
请输入手机号11.H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B.通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小D.加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小C加水促进电离，但氢离子浓度减小，A错误，B项反应：2H2S+SO2=3S+2H2O当SO2过量溶液显酸性，而且酸性比H2S强pH值减小，错误，滴加新制氯水，发生反应Cl2+H2S=2HCl+S平衡向左移动，溶液pH值减小，C项正确加入少量硫酸铜固体，发生反应H2S+Cu2-=CuS+2H-H-浓度增大D项错误2013年高考真题——化学上海卷答案
加水促进电离，但氢离子浓度减小，A错误，B项反应：2H2S+SO2=3S+2H2O当SO2过量 溶液显酸性，而且酸性比H2S强 pH值减小，错误，滴加新制氯水，发生反应Cl2+H2S=2HCl+S 平衡向左移动，溶液pH值减小，C项正确 加入少量硫酸铜固体，发生反应H2S+Cu2-=CuS+2H-? H- 浓度增大 D项错误相关试题欢迎来到高考学习网，
免费咨询热线：010-
今日：1530套总数：5885151套专访：3372部会员：401265位
当前位置：
& 2012高一语文苏教版必修二基础巩固训练：《相信未来》
2012高一语文苏教版必修二基础巩固训练：《相信未来》
资料类别: /
所属版本: 苏教版
上传时间：
下载次数：38次
资料类型：
文档大小：258KB
所属点数: 0点
【下载此资源需要登录并付出 0 点，】
资料概述与简介
1、相似图形：形状相同的两个图形叫做相似图形。
2、相似多边形：对应角相等，对应边的比也相等的多边形叫做相似多边形。
3、比例线段：对于四条线段a、b、c、d，如果其中两条线段的比（即它们长度的比）与另两条线段的比相等，如（即ad=bc），我们就说这四条线段是成比例线段，简称比例线段。
4、相似多边形的性质：对应角相等；对应边的比相等。
5、相似比：相似多边形对应边的比叫做相似比。
6、相似多边形的判定：判断两个多边形相似，必须同时具备对应角相等，对应边的比相等两个条件。
二、重难点分析
重点：本节课的教学重点是相似多边形的性质。
相似多边形的对应角相等，对应边的比相等。
相似多边形对应边的比称为相似比。（相似比为1时，相似的两个图形全等。）
难点：判断两个多边形相似。
判断两个多边形相似，必须同时具备：①对应角相等；②对应边的比相等。
例1：如图所示的相似四边形，求未知边x、y的长度和角α的大小。
三、 中考感悟
1、（2014?南通）如图，点E是菱形ABCD对角线CA的延长线上任意一点，以线段AE为边作一个菱形AEFG，且菱形AEFG菱形ABCD，连接EC，GD．
（1）求证：EB=GD；
（2）若DAB=60°，AB=2，AG=，求GD的长．
本题考查了相似多边形的性质，解题的关键是了解相似多边形的对应边的比相等，对应角相等．
（一）基础练习
1、下列图形中：放大镜下的图片；幻灯片的底片与投影在屏幕上的图象；天空中两朵白云的照片；卫星上拍摄的长城照片与相机拍摄的长城照片．其中相似的组数有（　　）
B、3组C、2组
【解析】根据相似图形的定义知，相似图形的形状相同，但大小不一定相同，对题中条件进行分析放
、下列各组线段中，成比例的一组是（　　）
A、a=，b=5，c=，d=
B、a=9，b=6，c=3，d=4
C、a=8，b=0.05，c=0.6，d=10
D、a=3，b=4，c=5，d=6
、下列图形中，不相似的是（　　）
A、任意两个等腰直角三角形
B、任意两个等边三角形
C、任意两个正方形 D、任意两个菱形
A.∶1???????????????B.4∶l????????????????C.2∶1??????????????D.1.5∶1
5、如图，两个相似四边形的已知数据如图所示，则x=_________，y=　_________　，α=　______度．
（二）提升练习
7、如图，矩形ABCD的花坛宽AB=20米，长AD=30米．现计划在该花坛四周修筑小路，使小路四周所围成的矩形A′B′C′D′与矩形ABCD相似，并且相对两条小路的宽相等，则x：y=　_________　．
初中学习网，资料共分享！我们负责传递知识！
本网部分资源来源于会员上传，除本网组织的资源外，版权归原作者所有，如有侵犯版权，请联系并提供证据（），三个工作日内删除。
其他相关资源
友情链接：
Copyright &2006 - 2016 高考学习网版权所有. All Rights Reserved.高二化学3.4难溶电解质的溶解平衡检测题（有答案）
3-4《难溶电解质的溶解平衡》时练双基练习1．以nO2为原料制得的nCl2溶液中常含有Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等金属离子，通过添加难溶电解质nS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，过滤除去包括nS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净物nCl2。根据上述实验事实，可推知nS具有相关性质是(　　)A．具有吸附性B．溶解度与CuS、PbS、CdS等相同C．溶解度大于CuS、PbS、CdSD．溶解度小于CuS、PbS、CdS解析：题给信息中有“通过添加难溶电解质nS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀”的提示，所以该除杂方法的原理是利用难溶物质溶解性差异将杂质转化为更难溶物质而除去，由此可以确定C选项是正确的。答案：C2．下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是(　　)A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大C．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动解析：利用溶度积比较难溶电解质的溶解性大小时，必须是阴、阳离子比相同的物质才可以直接比较，如：AB、CD都是1∶1型，可以直接比较，而AB2和CD不可直接比较，A项错误；Ksp不受溶液浓度的影响，只是温度的函数，B项错误；存在沉淀的转化AgCl(s)＋I－(aq)===AgI(S)＋Cl－(aq)，C项正确；D项在碳酸钙沉淀中加入盐酸，会发生反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，溶解平衡向右移动，D项错误。新
标 第 一 网答案：C3．已知CuSO4溶液分别与Na2CO3、Na2S溶液反应的情况如下：(1)CuSO4＋Na2CO3主要：Cu2＋＋CO2－3＋H2O===Cu(OH)2↓＋CO2↑次要：Cu2＋＋CO2－3===CuCO3↓(2)CuSO4＋Na2S主要：Cu2＋＋S2－===CuS↓次要：Cu2＋＋S2－＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2S↑下列几种物质溶解能力由大到小的顺序是(　　)A．Cu(OH)2＞CuCO3＞CuSB．CuS＞CuCO3＞Cu(OH)2C．CuS＞Cu(OH)2＞CuCO3D．CuCO3＞Cu(OH)2＞CuS 解析：物质的生成物溶解度越小，反应越易发生，在(1)中S[Cu(OH)2]＜S(CuCO3)，(2)中S(CuS)＜S[Cu(OH)2]。答案：D4．已知25℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10－4，溶度积常数Ksp (CaF2)＝1.46×10－10。现向1 L 0.2 ol/LHF溶液中加入1 L 0.2 ol/LCaCl2溶液，则下列说法中，正确的是(　　)A．25℃时，0.1 ol/LHF溶液中pH＝1B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C．该体系中没有沉淀产生D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀解析：A项，HF为弱酸，故0.1 ol/LHF溶液pH＞1。B项，Ksp只与温度有关。C项，设0.1ol/L的HF溶液中c(F－)＝c(H＋)＝x ol/L，则x20.1－x＝3.6×10－4，x≈6×10－3 ol/L，混合后c(Ca2＋)＝0.1 ol/L，0.1 ol/L×(6×10－3 ol/L)2＝3.6×10－6＞1.46×10－10，故应有CaF2沉淀生成。答案：D5．在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp(25℃)如下：AgClAgIAg2SKsp1.8×10－108.51×10－166.3×10－50下列叙述错误的是(　　)A．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动B．溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀C．AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同D．25℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag＋的浓度不同解析：由于AgCl、AgI、Ag2S的Ksp依次减小，当向AgCl溶液中加入同浓度的KI和Na2S溶液时，测定的沉淀溶解平衡AgCl(s)??Ag＋(aq)＋Cl－(aq)右移，依次转化为溶解度小的AgI沉淀和Ag2S沉淀，故A、B正确，由于在NaCl、CaCl2溶液中c(Cl－)不同，而Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)•c(Cl－)导致AgCl在两溶液中的溶解程度不同，C项错误，由于Ksp(AgI)＝c(Ag＋)•c(I－)，Ksp(Ag2S)＝c2(Ag＋)&#－)且三种沉淀的Ksp不相同，故三种溶液中c(Ag＋)不同。答案：C6．在自然界存在溶解度小的矿物转化为溶解度更小的矿物的现象。已知Ksp(CuS)＝6×10－36，Ksp(ZnS)＝2×10－24。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是(　　)A．ZnS不溶于水和盐酸，也不能转化为CuSB．两种不溶物的Ksp相差倍数越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物C．CuS比ZnS更难溶于水，所以ZnS在一定条件下可以转化为CuSD．常温下，ZnS若要在CuCl2溶液中开始转化为CuS，则CuCl2的浓度必须不低于32×10－24 ol/L解析：对比CuS与ZnS Ksp的相对大小，可知CuS的溶解性更小，结合沉淀转化的规律，可推知C项正确。A项不正确。由ZnS(s)??Zn2＋＋S2－，Ksp(ZnS)＝c(Zn2＋)•c(S2－)＝c2(S2－)；CuS(s)??c(Cu2＋)＋c(S2－)，Ksp(CuS)＝c(Cu2＋)•c(S2－)，故c(Cu2＋)＝KspCuScS2－＝6×10－362×10－24＝32×10－24 ol/L，D项正确。答案：A7．(;新标全国)0.80gCuSO4&#O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。在0.10 ol/L硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH＝8时，c(Cu2＋)＝___________ ___ol/L(Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20)。若在0.1 ol/L硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2＋完全沉淀为CuS，此时溶液中的H＋浓度是______________ol/L。解析：因为Ksp[Cu(OH)2]＝c(Cu2＋)•c2(OH－)＝2.2×10－20，当溶液的pH＝8时，c(OH－)＝10－6ol/L，所以c(Cu2＋)＝2.2×10－8 ol/L；硫酸铜溶液中通入过量H2S气体时反应的化学方程式为：CuSO4＋H2S===H2SO4＋CuS，忽略溶液体积变化根据原子守恒可知生成的硫酸的浓度是0.1 ol•L－1，所以H＋浓度是0.2 ol/L。答案：2.2×10－8　0.2 能力提升8．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)提示：BaSO4(g)??Ba2＋(aq)＋S2－4(aq)的平衡常数Ksp＝c (Ba2＋)•c(SO2－4)，称为溶度积常数。A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp解析：A项温度不变，加入Na2SO4会导致溶解平衡向左移动，但两离子的乘积仍不变，仍在曲线上，不会由a点变到b点；D项通过蒸发，水量减小，Ba2＋和SO2－4浓度都增大，不可能由d点变到c点；C项d点还没有形成饱和溶液，因此无BaSO4沉淀生成；D项从图像中看出a点与c点的Ksp相等。答案：C9．在饱和g(OH)2溶液中，c(OH－)＝1.0×10－4 ol/L。若向该溶液中加入NaOH溶液，使溶液中的c(OH－)变为原的10倍，则g(OH)2的溶解度在理论上将(　　)A．变为原的10－3倍　　　B．变为原的10－2倍C．变为原的10倍 D．不发生变化解析：原饱和溶液中c(g2＋)＝Ksp[gOH&#OH－＝Ksp[gOH&#.0×10－8，所以cg2＋后cg2＋原＝Ksp[gOH&#.0×10－6Ksp[gOH&#.0×10－8＝10－2答案：B10．已知Ag2SO4的Ksp为2.0×10－5，将适量Ag2SO4固体溶于100 L水中至刚好饱和，该过程中Ag＋和SO2－4浓度随时间变化关系如图饱和Ag2SO4溶液中c(Ag＋)＝0.034 ol/L。若t1时刻在上述体系中加入100 L0.020 ol/LNa2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag＋和SO2－4浓度随时间变化关系的是(　　)
　　A．　　　　　　　　　　　B.　　C．　　　　　　　　　　　D.解析：100 L饱和Ag2SO4溶液中，c(Ag＋)＝0.034 ol/L，c(SO2－4)＝12c(Ag＋)＝0.017 ol/L；加入100 L 0.020 ol/LNa2SO4溶液后，c(SO2－4)＝0.020 ol/L＋0.017 ol/L2＝0.018 5 ol/L，c(Ag＋)＝0.034 ol/L2＝0.017 ol/L，此时Qc(Ag2SO4)＝(0.017)2×0.018 5＜Ksp(Ag2SO4)，Ag2SO4溶液属于不饱和溶液，对比图像只有B项符合题意。答案：B 11．在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列溶解平衡：Ca(OH)2(s)??Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确(　　)A．n(Ca2＋)增大 B．n(Ca2＋)增大C．n(OH－)增大 D．c(OH－)不变解析：加入少量生石灰后，发生反应CaO＋H2O===Ca(OH)2(微溶)溶液中水的量减小，析出Ca(OH)2固体，但溶液仍然是饱和溶液，所以溶液中的离子浓度不变，但离子数减少。答案：D12．已知：Cu(OH)2??Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，Ksp＝c(Cu2＋)•c2(OH－)＝2×10－20。当溶液中各种离子的浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。(1)某CuSO4溶液里c(Cu2＋)＝0.02 ol/L，如果生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于______。(2)要使0.2 ol/LCuSO4溶液中Cu2＋沉淀较为完全(使Cu2＋浓度降至原的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为__________。解析：(1)根据信息，当c(Cu2＋)•c2(OH－)＝2×10－20时开始出现沉淀，则c(OH－)＝2×10－20cCu2＋＝2×10－200.02＝10－9 (ol/L)，c(H＋)＝10－5 ol/L，pH＝5，所以要生成Cu(OH)2沉淀，应调整pH＞5。(2)要使Cu2＋浓度降至0.2 ol/L/－4 ol/L，c(OH－)＝ 2×10－202×10－4＝10－8 (ol/L)，c(H＋)＝10－6 ol/L，此时溶液的pH＝6。答案：(1)5　(2)613．已知难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡：An(s)??n＋(aq)＋nA－(aq)Ksp＝[n＋]•[A－]n某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性，查得如表资料：难溶电解质CaCO3CaSO4gCO3g(OH)2Ksp2.8×10－97.1×10－56.8×10－65.6×10－12实验步骤如下：①往100 L 0.1 ol/L的CaCl2溶液中加入100 L0.1 ol/L的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。②向上述悬浊液中加入固体Na2CO3 3 g，搅拌、静置、沉淀后弃去上层清液。③再加入蒸馏水搅拌、静置、沉淀后再弃去上层清液。④___________________________________________________。(1)写出第②步发生反应的化学方程式：__________。(2)设计第③步的目的是________________________。(3)请补充第④步操作及发生的现象：______________________ ____________________________。(4)请写出该转化在实际生产、中的一个应用____________ ________________________。解析：本题考查的知识点为沉淀的转化，题目在设计方式上为探究性实验，既注重基础知识、基本技能的考查，又注重了探究能力的考查．在硫酸钙的悬浊液中存在着：CaSO4(s)??SO2－4(aq)＋Ca2＋(aq)，而加入Na2CO3后，溶液中CO2－3浓度较大，而CaCO3的Ksp较小，故CO2－3与Ca2＋结合生成沉淀，即CO2－3＋Ca2＋=== CaCO3↓。既然是探究性试验，必须验证所推测结果的正确性，故设计了③④步操作，即验证所得固体是否为碳酸钙。然后联系生活实际除去锅炉水垢，即可解答(4)小题。 答案：(1)Na2CO3＋CaSO4===Na2SO4＋CaCO3(2)洗去沉淀中附着的SO2－4(3)向沉淀中加入足量的盐酸，沉淀完全溶解，并放出无色无味气体(4)将锅炉水垢的CaSO4转化为CaCO3易于除去14．卤化银(包括AgCl、AgBr、AgI)都是既不溶于水又不溶于酸的难溶物。(1)下列有关AgCl的叙述中，正确的是__________。A．一定温度下的AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－浓度的乘积是一常数B．AgCl的Ksp＝1.8×10－10，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl－)，且c(Ag＋)和c(Cl－)乘积等于1.8×10－10C．温度一定时，在AgCl饱和溶液中，c(Ag＋)和c(Cl－)乘积是一个常数D．向饱和AgCl溶液中加盐酸Ksp变大(2)向5 L NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色。根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为__________。A．AgCl＝AgI＝Ag2S B．AgCl＜AgI＜Ag2SC．AgCl＞AgI＞Ag2S D．AgI＞AgCl＞Ag2S(3)现向含AgI的饱和溶液中：①加入固体AgNO3，则c(Ag＋)__________(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)；②若改加更多的AgI，则c(Ag＋)__________；③若改加AgBr固体，则c(I－)__________________，c(Ag＋) __________。解析：(1)选C，A项，一定温度下的AgCl只有达到溶解平衡，也即只有在AgCl的饱和溶液中，c(Ag＋)与c(Cl－)乘积才是一个常数；B项在含Ag＋或Cl－的AgCl溶液中c(Ag＋)与c(Cl－)不相等，但Ksp不变；D项向饱和AgCl溶液中加盐酸，Ksp不变，Ksp只与难溶物的性质和温度有关。(2)沉淀总是向溶解度更小的方向转化。(3)①AgI饱和溶液中，加AgNO3，溶解平衡逆向移动，AgI溶解度变小，但c(Ag＋)增大。②加AgI，无影响，溶解度和c(Ag＋)都不变化。③加AgBr，因为AgBr溶解度比AgI大，所以c(Ag＋)变大，AgI溶解平衡逆向移动，c(I－)变小。答案：(1)C　(2)C　(3)①变大　②不变　③变小、变大
本文来自：逍遥右脑记忆 /gaoer/40029.html}