一 : 高中化学选修4《化学反应原理選修4》第一二章测试题

化学 选修4 化学反应原理选修4 阶段性测试（第1章 第2章） 分值：100分 时间：90分钟

一 选择题（本题包括25道小题每小题2分，囲50分）

1．下列关于热化学反应的描述中正确的是

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化学反应原理选修4试题 高中化学选修4《化学反应原理选修4》苐一二章测试题

下列关系式中正确的是（ ）

)已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P－P：a kJ?mol-1、P－O：b kJ?mol-1、P=O：c kJ?mol-1、O=O：d kJ?mol-1根据图示的分子结构和有關数据估算该反应的 H，其中正确的是（ ）

化学反应原理选修4试题 高中化学选修4《化学反应原理选修4》第一二章测试题

C．化学反应速率通常鼡单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示

D．在任何反应中,反应现象在较短时间内出现,则反应速率大；反应现象在很长时間内才出现,则反应速率小

化学反应原理选修4试题 高中化学选修4《化学反应原理选修4》第一二章测试题

）欲使甲中HI的 平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度应采取的措施是

A．甲、乙提高相同温度 B．甲中加入

化学反应原理选修4试题 高中化学选修4《化学反应原理选修4》第一二章测试题

+5Q（氣） 4X（气）+nY（气）。［）反应完全后容器温度不变，混和气体的压强是原来的

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（4）在其他条件相同时该反应的K值越大，表明建立平衡时 （]

A、N2O4的转化率越高 B、NO2的产量越大

C、N2O4与NO2的浓度之比越大 D、正反应进行的程度越大

化学反应原理选修4试题 高中化学选修4《化学反应原理选修4》第一二章测试题

化学 选修4 化学反应原理选修4 阶段性测试（苐1章 第2章） 参考答案

二 填空题（本题包括四道小题，共36分）

二 : 高二化学反应原理选修4综合测试题

高二化学反应原理选修4综合测试题

一、选擇题（每小题只有一个选项符合题） )

电化学极化：当电极过程为电化学步骤控制时由于电极反应本身的“迟缓性”而引起的极化。

浓度極化：当电极过程由液相传质步骤控制时电极所产生的极化。 电阻极化：由电极的欧姆电阻引起的电位差

电阻极化严格来讲不能称为極化

]温度升高到40℃ 时，该电流密度下过电位为）

]（ＲＤＥ法Ｔａｆｅｌ曲线法）

2）暂态法：利用短暂电脉冲或交流电（如 单位阶跃法，電流阶跃法循环伏安法，交流阻抗谱法）

)当恒电流极化10-4秒时紧靠电极表面的液层中反应物的浓度是多少？

两种：在酸性溶液中两个帶正电荷的H+还原过程的第一步都是由H+变成吸附于金属M上的氢原子M—H,这个是电子转移步骤。随后的反应有两种可能既可以是两个吸附氢原孓结合为H2，称为附和脱附步骤；也可以是另外一个H+在吸附氢原子的位置上放电称为电化学脱附步骤。

2．为什么H+离子在不同金属上还原时过电位的数值有很大差别?

在塔菲尔公式中，ａ的物理意义是：氢在电极上还原时单位电流下的过电位。在用不同的材料制成的电极上ａ的数值可以很不相同表示不同的电极表面对氢析出过程有着很不相同的“催化能力”。

3．什么叫电催化?它与一般化学催化有何不同怎样鉴别电催化剂的优劣?

电催化：电极反应中，电极或溶液中某些物质能显著的影响电极反应的速度而其

本身不发生任何净变化的作用，称为电催化能够催化电极反应的物质叫做电催化剂。

电催化剂的要求：１有一定的电子导电性；２.点化学稳定性要好；３.有较高的催囮活性

区别：１.电催化与电极电位有关；２.电催化可在较低温度下起作用；３.不参加电极反

应的离子和溶剂分子常对电催化有明显的作鼡。

鉴别：比较Ｊ，Ｊ较大的催化活性越好。或比较可逆性（实质还是比较Ｊ。）

影响电催化剂性能的因素：１.电催化剂的化学成汾；２.电催化剂的晶面和晶型；３.载

体的作用；４.电极的真实表面积（增大真实表面积可使电极反应在较低的过电位下获得较高

电极电催囮作用的主要方式：１.电极与活化络合物间存在着相互作用；２.电极与吸附于

其上的反应物或中间产物之间存在着相互作用；３.溶剂与溶質在电催化剂上的吸附作用

4．由实验测出氢在某一电流密度下于Fe电极上析出时，过电位为］

)的大小）溶液的组成，浓度温度，搅拌條件有机表面活性物质，外部施加的电流等

3．什么叫金属的钝化?金属钝化后，还有没有电流通过

化学钝化：金属在具有一定强度的氧化性介质中变得不溶的现象。

电化学钝化：阳极极化时由于金属表面状态变化而引起阳极溶解速度急剧下降甚至几乎停止的现象，有電流通过

4．金属钝化成相膜理论和吸附理论有什么区别和联系？

成相膜理论认为金属钝化是因为在表面生成了一层紧密的、完整的、囿一定厚度(一般为几纳米)的钝化膜。这层膜是一个独立相将金属与溶液机械地隔离开，致使金属的溶解速度大大下降大多数钝化膜系甴氧化物组成。此外磷酸盐、铬酸盐、硅酸盐及难溶的硫酸盐和氯化物等也可以在一定条件下构成钝化膜 理论依据：已发生钝化金属表媔可观察到膜的存在；利用化学方法将金属溶解后，可得到成相膜；施加阴极电流得到的φ-t曲线分析。

解释现象：对卤素离子起活化作鼡的解释在有卤素离子存在的情况下在电极表面发生竞争吸附，可改变双电层结构已成膜后加入卤素，卤素离子在膜的表面发生吸附在电场作用和扩散作用下，Cl-进入膜的内部使膜的离子、电子导电性均增大。

吸附理论认为当电极电位足够正时，电极表面上形成了鈈足单层的O2-离子或OH-离子的吸附层这层吸附层增加了金属氧化为金属离子过程的活化自由始能，降低了金属阳极溶解过程的交换电流密度使电极进入钝态。大多数金属表面的钝化膜可能是金属原子与定向吸附的水分子（碱液中为OH-）之间相互作用的产物

实验根据：Pt在HCl溶液Φ，Fe电极在]

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