等质量的铜分别投入足量浓硫酸、稀硝酸溶液中，充分反应后，（不考虑气体溶于水；反应可加热）下列说法不_百度知道
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等质量的铜分别投入足量浓硫酸、稀硝酸溶液中，充分反应后，（不考虑气体溶于水；反应可加热）下列说法不
等质量的铜分别投入足量浓硫酸、稀硝酸溶液中，充分反应后，（不考虑气体溶于水；反应可加热）下列说法不正确的是（　　）A．被氧化的铜的物质的量相等B．相同状况时产生气体的体积相等C．浓硫酸溶液反应前后质量相等D．反应中转移电子的物质的量相等
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Cu～SO2↑、Cu～2NO↑，所以在反应的金属铜质量相等的条件下，相同状况时产生气体的体积不相等，故B错误，整个过程中电子转移的量是相等的A、金属铜和浓硫酸以及稀硝酸之间反应；D，金属铜都参加反应，被氧化为铜离子，金属铜质量相等，所以最终被氧化的铜的物质的量相等，被氧化为铜离子，故A正确；B、金属铜和浓硫酸以及浓硝酸之间的反应中、金属铜和浓硫酸以及稀硝酸之间反应，金属铜都参加反应，金属量和气体量之间的关系为、金属铜会和浓硫酸之间会发生反应生成硫酸铜、水以及二氧化硫，进入溶液的金属铜的质量和反应产生二氧化硫气体的质量是相等的，所以浓硫酸溶液反应前后质量相等，故C正确；C
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浓硫酸、浓硝酸
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你可能喜欢根据反应的总方程式可知负极应为被氧化生成;根据硝酸的热不稳定性结合题目中的"常温下,镍投入的浓硝酸无明显现象"信息判断;如碱性太强,易生成沉淀,.在过量氨水和氯化铵缓冲溶液中,缓慢滴入酸化的溶液,并不断搅拌,可充分反应生成镍配合物;.氨水和氯化铵缓冲溶液中;.冷却结晶后的母液主要为氯化铵;.用热的浓硫酸和浓硝酸混合溶液代替浓硝酸,易混入硫酸镍杂质;结合反应的方程式,从质量守恒的角度计算.
解:由反应的总方程式可知负极应为被氧化生成,电极反应式为,故答案为:;硝酸不稳定,温度较高时易分解,应控制在以下,题中常温下,镍投入的浓硝酸无明显现象,说明温度低于镍钝化阻止反应继续进行,且反应速率太慢,反应的离子方程式为,故答案为:温度高于浓硝酸易分解易挥发;温度低于镍钝化阻止反应继续进行,且反应速率太慢;;如碱性太强,易生成沉淀,.在过量氨水和氯化铵缓冲溶液中,缓慢滴入酸化的溶液,并不断搅拌,可充分反应生成镍配合物,故正确;.氨水和氯化铵缓冲溶液中,故错误;.冷却结晶后的母液主要为氯化铵,可加适量氨水调节后可以循环利用,故正确;.用热的浓硫酸和浓硝酸混合溶液代替浓硝酸,易混入硫酸镍杂质,故错误;故答案为:防止生成沉淀,使产品不纯;;发生反应为;,,用蒸馏水定容至,得溶液.取溶液,加入指示剂少量,用滴定,消耗溶液,则中,即中含有,则中含有,所以,另取该样品,溶于水,以溶液滴定至恰好反应完全,消耗溶液,,根据反应可知,,则,所以,,又的配位数为,则,则,则有,,则该配合物的化学式为,故答案为:.
本题考查配合物知识,题目难度中等,解答本题要注意把握题给信息,为解答该题的关键,易错点为,注意从守恒的角度判断化学式.
1356@@3@@@@配合物的成键情况@@@@@@124@@Chemistry@@Senior@@$124@@2@@@@化学键与物质的性质@@@@@@20@@Chemistry@@Senior@@$20@@1@@@@物质结构与性质@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@$1402@@3@@@@化学电源新型电池@@@@@@126@@Chemistry@@Senior@@$126@@2@@@@化学反应与能量@@@@@@21@@Chemistry@@Senior@@$21@@1@@@@化学反应原理@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@$1448@@3@@@@盐类水解的应用@@@@@@128@@Chemistry@@Senior@@$128@@2@@@@电解质溶液@@@@@@21@@Chemistry@@Senior@@$21@@1@@@@化学反应原理@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@
@@20@@3##@@21@@3##@@21@@3
求解答 学习搜索引擎 | 镍配合物在传感器,磁记录材料,储氢材料,电极催化剂和化学键研究等方面有着广泛的应用.以纯镍片为原料制备一种镍配合物[Ni{{(N{{H}_{3}})}_{x}}C{{l}_{y}}]C{{l}_{z}}on{{H}_{2}}O的主要流程如下:(1)工业上镍氢电池总反应式为:LaN{{i}_{5}}{{H}_{6}}+NiOOH\autorightleftharpoons{放电}{充电}LaN{{i}_{5}}+Ni{{(OH)}_{2}},其中KOH作电解质溶液,负极电极反应式为:___.(2)常温下,镍投入60%的浓硝酸无明显现象,流程中需控制反应温度50-{{60}^{\circ }}C,控温原因可能是___,写出离子反应方程式:___.(3)氨化过程中应控制溶液pH范围8∽9,其原因是___.上述流程中,有关说法正确的是(___)A.氨化操作为在过量氨水和氯化铵缓冲溶液中,缓慢滴入酸化的NiC{{l}_{2}}溶液,并不断搅拌B.此缓冲溶液中微粒浓度大小顺序为:c(C{{l}^{-}})>c(N{{H}_{3}}o{{H}_{2}}O)>c(N{{{{H}_{4}}}^{+}})>c(O{{H}^{-}})>c({{H}^{+}})C.冷却结晶后的母液加适量氨水调节pH后可以循环利用D.可以用热的浓硫酸和浓硝酸混合溶液代替浓硝酸溶解镍片(4)为测定化合物[Ni{{(N{{H}_{3}})}_{x}}C{{l}_{y}}]C{{l}_{z}}on{{H}_{2}}O的组成,进行如下实验:实验一:称取样品0.6460g,加入过量的浓NaOH溶液,煮沸,冷却,蒸出的氨用40.00mL0.5000molo{{L}^{-1}}的盐酸完全吸收,并用蒸馏水定容至100mL,得溶液B.取B溶液20.00mL,加入指示剂少量,用0.1000molo{{L}^{-1}}NaOH滴定,消耗NaOH溶液20.00mL.实验二:另取该样品0.6460g,溶于水,以0.1000molo{{L}^{-1}}AgN{{O}_{3}}溶液滴定至恰好反应完全,消耗AgN{{O}_{3}}溶液20.00mL.相应反应化学方程式为:[Ni{{(N{{H}_{3}})}_{x}}C{{l}_{y}}]C{{l}_{z}}+zAgN{{O}_{3}}=[Ni{{(N{{H}_{3}})}_{x}}C{{l}_{y}}]{{(N{{O}_{3}})}_{z}}+zAgCl↓ 测得该镍配合物的化学式为___.}