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秘密★启用前“超级全能生”2016高考全国卷26省联考(乙卷)理科综合（化学部分）全国中高考教学考试研究院命题时间：150分钟满分：300分可能用到的相对原子质量：H-1B-11C-12N-14O-16Na-23Mg-24Fe-56第I卷(选择题共126分》一、选择题(本大题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)7、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法正确的是（）A、汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物B、利用潮汐发电是将化学能转变为电能C、维勒合成尿素，突破了无机物和有机物的界限D、食品保鲜膜、保鲜袋的主要成分是聚氯乙烯8、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A、滴加甲基橙显红色的溶液：K+、NH4+、Cl-、SO42-B、加铝粉能放出氢气的溶液：Na+、NO3-、Cl-、Ba2+C、使红色石蕊试纸变蓝色的熔液：Na+、ClO-、Cl-、S2-D、c(H+)/c(OH-)=1013的溶液：Fe2+、Cl-、MnO4-、SO42-9、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A、标准状况下，NA个NO分子和0.5NA个O2分子充分反应后气体体积为22.4LB、7.8gNa2O2与足量的CO2和H2O(g)混合气体充分反应，转移的电子数为0.1NAC、某温度下，MgCO3的Ksp=410-6，则饱和溶液中含Mg2+数目为210-3NAD、标准状况下，2.24L的CCl4中含有C-Cl键数为0.4NA10、常温下，将Cl2缓慢通入100mL水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，整个过程中pH的变化如图所示。下列有关叙述正确的是（）A、①处c(H+)约为②处c(H+)的两倍B、可依据②处数据计算所溶解的n(Cl2)C、③处表示氯水与氢氧化钠溶液恰好反应完全D、曲线③④段有离子反应：HClO+OH-=ClO-+H2O11、分子式为C10H14的芳香烃中，苯环上一溴代物有两种结构的物质共有（）A、3种B、4种C、5种D、6种12、下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（）选项实验操作实验现象结论A向新生成的AgCl悬浊液中滴入KI溶液产生黄色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)B用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应观察到火焰呈黄色该溶液一定含有Na+，不含K+C在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化但不滴落熔点:氧化铝>铝D向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水先无明显现象，后溶液变成血红色溶液中含有Fe2+，没有Fe3+13、常温下，将某一元酸HX和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后溶液的pH如下表：实验编号c(HX)c(NaOH)混合溶液的PH甲0.20.2pH=a乙c10.2pH=7丙0.20.1pH>7丁c2c2PH=10下列说法不正确的是()A、从甲组情况分析，若a=7，则HX为强酸；若a>7，则HX为弱酸B、在乙组混合溶液中，离子浓度c(X-)=c(Na+)C、从丙组实验结果分析，HX是弱酸，D、丁组实验所得混合溶液中，由水电离出的c(OH-)=10-10mol/L第II卷(非选择题共174分》三、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第22-32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33-40题为选考题，考生根据要求作答)(一)必考题（共129分)26、(14分)为研究影响化学反应速率的有关因素，进行如下探究实验。(1)向一定量的NaHSO3溶液(已加入少量淀粉溶液中加入稍过量的KIO3溶液，一段时间后，溶液突然变蓝色。已知NaHSO3与过量KIO3反应分两步进行，且其反应速率主要由第一步反应决定，第一步反应的离子方程式为IO3-+3HSO3-===3SO42-+I-+3H+，则第二步反应的离子方程式为。(2)通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响，记录如下：编号0.01mol/LNaHSO3溶液/mL0.01mol/LKIO3溶液/mLH2O/mL反应温度/℃溶液变蓝所用时间t/s①6.010.04.015t1②6.014.0015t2③6.0ab25t3实验①②是探究对反应速率的影响，表中t1_(填“>”“=”或“<”)t2；实验①③是探究温度对反应速率的影响，表中a=_，b=。(3)将NaHSO3溶液与KIO3溶液在恒温条件下混合，用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大。该小组对其原因提出如下假设，请你完成假设二。假设一：生成的SO42-对反应起催化作用；假设二：。(4)请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。实验步骤(不要求写出具体操作过程)预期实验现象和结论在烧杯甲中将一定量的NaHSO3溶液与KIO3溶液混合，用速率检测仪侧定起始时的反应速率v（甲）；。27、(14分)硫酸亚锡(SnSO4)溶于水，广泛应用于镀锡工业。以SnCl2为原料，SnSO4的制备路线如下。查阅资料：I、酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。II、SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡[Sn(OH)Cl]。回答下列问题：(1)操作1的步骤为、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。洗涤沉淀的方法是。(2)SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请结合必要的化学方程式及化学反应原理解释原因：。(3)加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH；②。(4)SnSO4在酸性条件下用作双氧水的去除剂，反应的离子方程式为。(5)为测定所使用锡粉的纯度，取质量为m的锡粉溶于稀硫酸中，向生成的SnSO4中加人过量的Fe2(SO4)2溶液，用物质的量浓度为c的K2Cr2O7标准溶液滴定生成的Fe2+(酸性环境下Cr2O72-可被还原为Cr3+)，共用去K2Cr2O7溶液的体积为V。则锡粉中锡的质量分数是(Sn的摩尔质量为M，用含m、c、V、M的代数式表示)。28、（15分)减少污染、保护环境是全世界最热门的课题。(1)将煤转化为清洁气体燃料，减少空气中SO2的排放，通常将煤气化。已知：H2(g)+O2(g)===H2O(g)△H=-241.8kJ/molC(s)+O2(g)===CO(g)△H=-110.5kJ/mol则焦炭与水蒸气反应生成CO的热化学方程式为。(2)CO在催化剂作用下可以与H2反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在密闭容器中充有10molCO与20molH2，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。①M、N两点平衡状态下，容器中总物质的物质的量之比为n(M)总：n(N)总=。②若M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、KQ的大小关系为。(3)催化硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。①催化硝化法中，用H2将NO3-还原为N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强。则该反应离子方程式为。②电化学降解NO3-的原理如图所示，电源正极为_(填“a”或“b”)；若总反应为4NO3-+4H+5O2↑+2N2↑+2H2O，则阴极反应式为。(4)已知常温下，Ksp[Fe(OH)2]=110-15、Ksp[Fe(OH)3]=110-38、Ksp[Cr(OH)3]=110-23，欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr2O72-转化为Cr(OH)3沉淀除去。①在某含Cr2O72-废水中加入适量的绿矾(FeSO4?7H2O)，加入绿矾的目的是(用离子方程式表示)。②浓度为0.1mol/LFe2+与10.0mol/LCr3+共沉淀的pH范围是_。36、[化学一化学与技术](15分)工业上冶炼铝过程如下图所示。注：铝土矿的主要成分为A12O3，另含有少量的Fe2O3和SiO2。试回答下列问题：(1)实验室进行过滤用到的玻璃仪器有烧杯、、。(2)操作II中生成不溶物C的离子方程式是。(3)氧化铝的熔点高达2050℃，工业上为降低能耗，在铝的电解冶炼时，采取的措施是。(4)电解冶炼铝时，阳极和阴极以碳素材料制成，电解过程中，阳极材料需定期进行更换，原因是。5)为了提高综合经济效益，实际工业生产中常将上述反应中的相关物质循环利用。其部分转化关系如图所示：①上述转化中未涉及四种基本反应类型中的反应；②写出过程③的化学方程式：。(6)科学研究表明，人体过量吸入铝元素会严重危害身体健康。请你结合实际提出两条杜绝铝元素过量吸入的措施：、。37、[化学一物质结构与性质](15分)硼及其化合物的研究在无机化学的发展中占有独特的地位。(1)硼原子的价电子排布式为；硼元素许多性质与元素最相似，由此预测自然界(填“有”或“没有”)游离态的硼。(2)硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性。在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构，则分子中B原子杂化轨道的类型是，其同层分子间的主要作用力是。(3)已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH-===B(OH)4-，写出硼酸的电离方程式：。(4)H3BO3在加热过程中首先转变为HBO2(偏硼酸)，继而其中的BO3结构单元通过氧原子以B-O-B键形成链状的或环状的多硼酸根(如图所示)，其组成可表示为。(5)六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相似，层间相互作用为。六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构和硬度都与金刚石相似，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼的密度是g/cm3(只要求列算式)。38、[化学一有机化学基础](15分)下图是以基本化工原料制备防腐剂对羟基苯甲酸丁酯的合成路线。已知以下信息：①D可与银氨溶液反应生成银镜；②通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；③F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1：1。回答下列问题：(1)B的化学名称为。(2)由C生成D的化学反应方程式为。(3)F的化学式为。(4)G的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有种，其中核磁共振氢谱有四种不同化学环境的氢，且峰面积比为2：2：1：1的是_(写出一种结构简式)。(5)设计由为起始原料制取的合成线路。“超级全能生”26省联考（乙卷）理科综合参考答案化学参考答案及评分细则一、选择题题号78910111213答案CABDCBD三、非选择题：（一）必考题（共129分）26．（14分）（1）IO＋5I－＋6H+＝3I2＋3H2O（2分）（2）KIO3溶液的浓度（或“浓度”）（2分）＞（1分）10.0（1分）4.0（1分）（3）生成的I－（或“H+”）对反应起催化作用（2分）（4）实验步骤（不要求写出具体操作过程）预期实验现象和结论在烧杯乙中先加入少量Na2SO4粉末（1分），其他条件与甲完全相同（1分），用速率检测仪测定起始时的反应速率v(乙)（1分）。若v(甲)=v(乙)，则假设一不成立（1分）；若v(甲)＜v(乙)，则假设一成立（1分）。27．（14分）（1）蒸发浓缩（2分）沿玻璃棒将蒸溜水注入漏斗中，直到淹没沉淀待滤尽后重复2―3次（2分）（2）因SnCl2＋H2OSn(OH)Cl＋HCl，加入盐酸，使平衡向左移动，抑制Sn2＋水解（3分）（3）防止Sn2+被氧化（2分）（4）Sn2+＋H2O2＋2H+=Sn4+＋2H2O（2分）（5）（3分）28．（15分）（1）C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)ΔH1＝＋131.3kJ/mol（2分）（2）①5∶4（2分）②KM＝KN＞KQ（2分）（3）①（2分）②a（1分）（2分）（4）①（2分）②7.0～8.0（2分）（二）选考题36．[化学――选修2：化学与技术]（15分）（1）漏斗玻璃棒(2分)（2）OH－＋CO2＝HCO(2分)CO2＋2H2O＋AlO＝Al(OH)3↓＋HCO(2分)（3）加入冰晶石（Na3AlF6）降低氧化铝的熔点(2分)（4）阳极产生的氧气与碳发生反应生成二氧化碳(2分)（5）①置换(1分)②NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋NaOH＋H2O(2分)（6）不用铝制品作炊具或不用铝箔包装食品（或其他合理答案）(2分)37．[化学――选修3：物质结构与性质]（15分）（1）2S22P1（1分）Si（1分）没有（1分）（2）sp2（2分）氢键（2分）（3）H3BO3＋H2OH+＋B(OH)（2分）（4）(BO2)（2分）（5）分子间作用力（或“范德华力”）（1分）（3分）38．[化学――选修5：有机化学基础]（15分）（1）对氯甲苯（4―氯甲苯）（2分）（2）（3）C7H4O3Na2（2分）（4）9（2分）或或（2分）（5）（4分）
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某温度下，H2（g）+CO2（g）&H2O（g）+CO（g）的平衡常数K=94．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如下表所示．下列判断不正确的是（　　）
c（H2）/mol/L
c（CO2）/mol/L
0.020A．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%C．平衡时，乙中CO2的转化率小于60%D．平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍
题型：单选题难度：中档来源：不详
A、反应开始时，丙中的物质的浓度最大，反应速率最快，甲中的物质的浓度最小，反应速率最慢，故A正确；B、甲和丙对比，并相当于是在甲的基础上又加倍增大了物质的加入量，但是对于化学反应前后体积不变的反应，增大压强，化学平衡不移动，物质的转化率不变，根据计算得出甲中H2的转化率均是60%，所以丙中H2的转化率均是60%，故B正确；C、乙和甲对比，乙相当于在甲的基础上增加了氢气的量，所以乙中二氧化碳的转化率增大，会大于甲中的，即大于60%，故C错误；D、甲和丙对比，并相当于是在甲的基础上又加倍增大了物质的加入量，但是对于化学反应前后体积不变的反应，增大压强，化学平衡不移动，丙的初始投入量是甲的2倍，所以平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，故D正确．故选C．
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据魔方格专家权威分析，试题“某温度下，H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）的平衡常数K=94．该温度下在甲..”主要考查你对&&影响化学平衡的因素，化学平衡的有关计算&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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影响化学平衡的因素化学平衡的有关计算
影响化学平衡的因素：(1)浓度在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使化学平衡向正反应方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使化学平衡向逆反应方向移动。 (2)压强对反应前后气体总体积发生变化的反应，在其他条件不变时，增大压强会使平衡向气体体积缩小的方向移动，减小压强会使平衡向气体体积增大的方向移动。对于反应来说，加压，增大、增大，增大的倍数大，平衡向正反应方向移动：若减压，均减小，减小的倍数大，平衡向逆反应方向移动，加压、减压后v一t关系图像如下图：&(3)温度在其他条件不变时，温度升高平衡向吸热反应的方向移动，温度降低平衡向放热反应的方向移动对于，加热时颜色变深，降温时颜色变浅。该反应升温、降温时，v—t天系图像如下图：(4)催化剂由于催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，所以催化剂对化学平衡无影响，v一t图像为稀有气体对化学反应速率和化学平衡的影响分析：1．恒温恒容时充入稀有气体体系总压强增大，但各反应成分分压不变，即各反应成分的浓度不变，化学反应速率不变，平衡不移动。 2．恒温恒压时 充入稀有气体容器容积增大各反应成分浓度降低反应速率减小，平衡向气体体积增大的方向移动。3．当充入与反应无关的其他气体时，分析方法与充入稀有气体相同。化学平衡图像：1．速率一时间因此类图像定性揭示了随时间(含条件改变对化学反应速率的影响)变化的观律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向等。&2．含量一时间一温度(压强)图常见的形式有下图所示的几种(C％指某产物百分含量，B％指某反应物百分含量)，这些图像的折点表示达到平衡的时间，曲线的斜率反映了反应速率的大小，可以确定T(p)的高低(大小)，水平线高低反映平衡移动的方向。3．恒压(温)线该类图像的纵坐标为物质的平衡浓发(c)或反应物的转化率(α)，横坐标为温度(T)或压强 (p)，常见类型如下图：小结：1．图像分析应注意“三看” (1)看两轴：认清两轴所表示的含义。 (2)看起点：从图像纵轴上的起点，一般可判断谁为反应物，谁为生成物以及平衡前反应进行的方向。 (3)看拐点：一般图像在拐点后平行于横轴则表示反应达平衡，如横轴为时间，由拐点可判断反应速率。 2．图像分析中，对于温度、浓度、压强三个因素，一般采用“定二议一”的方式进行分析平衡移动方向与反应物转化率的关系:1．温度或压强改变引起平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率必然增大。 2．反应物用量的改变 (1)若反应物只有一种时，如aA(g)bB(g)+ cc(g)，增加A的量，平衡向正反应方向移动，但反应物 A的转化率与气体物质的化学计量数有关：&(2)若反应物不止一种时，如aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)： a．若只增加A的量，平衡向正反应方向移动，而A的转化率减小，B的转化率增大。 b．若按原比例同倍数的增加反应物A和B的量，则平衡向正反应方向移动，而反应物的转化率与气体物质的计量数有关：&c．若不同倍增加A、B的量，相当于增加了一种物质，同a。 3．催化剂不改变转化率。 4．反应物起始的物质的量之比等于化学计量数之比时，各反应物转化率相等。浓度、压强影响化学平衡的几种特殊情况:1．当反应混合物中存在固体或纯液体物质时，由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而变化，故改变这些固体或纯液体的量，对平衡基本无影响。 2．南于压强的变化对非气态物质的浓度基本无影响，因此，当反应混合物中不存在气态物质时，压强的变化对平衡无影响。 3．对于气体分子数无变化的反应，如，压强的变化对其平衡无影响。这是因为，在这种情况下，压强的变化对正、逆反应速率的影响程度是等同的，故平衡不移动。 4．对于有气体参加的反应，同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度，应视为压强对平衡的影响，如某平衡体系中，，，当浓度同时增大一倍时，即让，此时相当于压强增大一倍，平衡向生成NH3的方向移动。 5．在恒容的密闭容器中，当改变其中一种气体物质的浓度时，必然同时引起压强改变，但判断平衡移动的方向时，心仍从浓度的影响去考虑：如，平衡后，向容器中再通入反应物，使 c(NO2)增大，平衡正向移动；如向容器中再通入生成物 N2O4，则使c(N2O4)增大，平衡逆向移动。但由于两种情况下，容器内的压强都增大，故对最终平衡状态的影响是一致的，如两种情况下，重新达到平衡后，NO2的百分含量都比原平衡时要小化学平衡计算的一般思路和方法：有天化学平衡的计算一般涉及各组分的物质的量、浓度、转化率、百分含量，气体混合物的密度、平均摩尔质量、压强等。通常的思路是写出反应方程式，列出相关量(起始量、变化量、平衡量)，确定各量之间的火系，列出比例式或等式或依据平衡常数求解，这种思路和方法通常称为“三段式法”、如恒温恒压下的反应mA(g)+nB(g)pC(g)+ qD(g) (1)令A、B的起始物质的量分别为amol，bmol 达到平衡后，A的消耗量为m·xmol，容器容积为VL。则有：(2)对于反应物，对于生成物(3)(4)A的转化率(5)平衡时A的体积（物质的量）分数(6)(7)(8)
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与“某温度下，H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）的平衡常数K=94．该温度下在甲..”考查相似的试题有：
8733510454977506808737932193210本题难度：0.45&&题型：填空题
（2012秋o麻城市校级期末）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJomol-1C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJomol-1则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为&&&&．②已知Fe与CO可形成五羰基铁[Fe（CO）5]，该化合物相当活泼，易于吸收H2生成氢化羰基铁．氢化羰基铁为二元弱酸，可与NaOH反应生成四羰基铁酸二钠．试写出五羰基铁吸收H2的反应方程式&&&&．③利用燃烧反应可设计成CO-O2燃料电池（以KOH溶液为电解液），写出该电池的负极反应式&&&&．（2）某实验将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种不同条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJomol-1测得CH3OH的物质的量随时间变化如图所示，回答问题：①该反应的平衡常数表达式为&&&&．②曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ&&&&KⅡ（填“大于”、“等于”或“小于”）．③一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡．容&&器甲乙反应物投入量1molCO2、3molH2a&molCO2、b&molH2、c&molCH3OH（g）、c&molH2O（g）若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为&&&&．
来源：2012秋o麻城市校级期末 | 【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学电源新型电池；化学平衡常数的含义．
（2015秋o威海校级月考）2009年世界气候大会在哥本哈根举行．中国政府关于减排的承诺，充分展示了中国谋发展，促合作，负责任的大国形象．目前，“低碳”正成为国民的共识．（1）CO2含量增多，温室效应增强．近几十年来，大气中CO2含量增多的主要原因是&&&&．（2）减少大气中二氧化碳含量的研究．①将空气中的二氧化碳输送到冰冷的深海中贮藏．二氧化碳在深海中的溶解度比通常情况下在水中的溶解度大，原因是&&&&．&&但有科学家担心这样做会增加海水的酸度，导致海洋生物死亡，二氧化碳使海水酸度增加的原因是&&&&&&（用化学方程式表示）．②将过多的二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，转化为水和甲烷．这个反应的化学方程式为&&&&．（3）节能减排，低碳生活．①今年3月19日我市许多市民参与了“地球一小时”活动，晚上熄灯一小时．下列说法与这个活动的主要目的不相符合的是&&&&．A．节约能源&&&&& B．减少温室气体排放C．欣赏城市夜景&&& D．关注全球气候②开发太阳能、风能、海水热能等能源．目前，东营太阳能热水器的应用达到总户数的48%以上；风电装机容量已达到37.4千瓦，居全省第一；并正在尝试利用海水热能来取暖．这些新能源的利用，除了能减少CO2的排放外，还有哪些好处？&&&&．（请列举一条）③节能减排：正和木业集团成功利用秸秆造出板材，它的意义在于&&&&．日常生活中你有哪些做法能直接或间接降低碳排放？&&&&．（请列举一条）
（2011秋o青田县期末）2009年世界气候大会在丹麦首都哥本哈根举行．中国承诺：到2020年单位国内生产总值所排放的二氧化碳比2005年下降40%～45%．充分展示了中国谋发展，促合作，负责任的大国形象．（1）近年来科学家正致力于减少大气中二氧化碳含量的研究：将空气中的CO2压缩后贮藏于冰冷的深海．但有科学家担心这样做会增加海水的酸度，导致海洋生物死亡．CO2使海水酸度增加的原因是&&&&（用化学方程式表示）．（2）开发和利用清洁而高效的新能源替代传统能源：开发太阳能、风能、海水热能等能源．这些新能源的利用，除了能减少CO2的排放外，还有哪些好处？&&&&．（请列举一条）（3）节能减排：某集团成功利用秸秆造出板材，它的意义在于&&&&．
（2015秋o金华校级月考）2009年世界气候大会在哥本哈根举行．中国政府关于减排的承诺，充分展示了中国谋发展，促合作，负责任的大国形象．目前，“低碳”正成为国民的共识．（1）CO2含量增多，温室效应增强．近几十年来，大气中CO2含量增多的主要原因是&&&&．（答出一条即可）（2）减少大气中二氧化碳含量的研究．①利用海水吸收&&&&（用化学方程式表示）．②将过多的二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，转化为水和甲烷．这个反应的化学方程式为&&&&．（3）节能减排，低碳生活．为减缓大气中二氧化碳含量的增加，以下建议可行的是&&&&（填序号）．①开发太阳能、水能、风能等新能源；②禁止使用煤、石油、天然气等化石燃料；③大力植树造林，禁止乱砍滥伐．
（2014o黄冈校级模拟）2009年世界气候大会在丹麦首都哥本哈根举行．中国承诺：到2020年单位国内生产总值所排放的二氧化碳比2005年下降40%～45%．充分展示了中国谋发展，促合作，负责任的大国形象．（1）近年来科学家正致力于减少大气中二氧化碳含量的研究：①将现有空气中的CO2压缩后贮藏于冰冷的深海．但有科学家担心这样做会增加海水的酸度，导致珊瑚礁破坏，海洋生物死亡．CO2使海水酸度增加的原因是&&&&（用化学方程式表示）；②将过多的CO2和氢气在催化剂和加热的条件下反应，转化成甲烷和水．这个反应的化学方程式是&&&&；③据最新科技新闻报道，日本已生产出以二氧化碳为冷媒（制冷物质）的空调汽车，这种冷媒与传统的氟利昂相比，其优点是：&&&&；（2）开发和利用清洁而高效的新能源替代传统能源，减少二氧化碳的排放，如核能．过去很长一段时间，人们认为核能是一种清洁能源，但从这次日本的大地震中，人类对核能的利用有了新认识．请你谈谈对核能利用的看法：&&&&；（请列举一条）（3）节能减排：试举出日常生活中你有哪些做法能直接或间接降低碳排放：&&&&．（请列举一条）
（2012秋o惠来县校级月考）2009年世界气候大会在哥本哈根举行．中国政府关于减排的承诺，充分展示了中国谋发展，促合作，负责任的大国形象．目前，“低碳”正成为国民的共识．【CO2含量增多，温室效应增强】近几十年来，大气中CO2含量增多的主要原因是&&&&．【减少大气中二氧化碳含量的研究】a．日本科学家已经可以将二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，转化为水和甲烷．这个反应的化学方程式为&&&&．b．利用新能源发电的类型有潮汐能发电、地热能发电、&&&&等（请举1例）．【节能减排，低碳生活】今年9月28日揭阳市许多市民参与了“地球一小时”活动，晚上熄灯一小时．下列做法不符合“低碳经济”理念的是&&&&（填序号）A．大力发展火力发电&&&&&&&& &B．大力发展新能源汽车C．通宵开路灯欣赏城市夜景&&&& D．优化建筑设计推广节能建筑．
解析与答案
（揭秘难题真相，上）
习题“（2012秋o麻城市校级期末）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJomol-1C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJomol-1则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为．②已知”的学库宝（/）教师分析与解答如下所示：
【分析】（1）①依据热化学方程式和盖斯定律计算得到热化学方程式②氢化羰基铁为二元弱酸结合原子守恒分析书写化学方程式③CO-O2燃料电池（以KOH溶液为电解液）依据原电池原理负极失电子发生氧化反应燃料在负极失电子发生氧化反应（2）①依据化学平衡的平衡常数概念计算列式平衡常数是用生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积②依据图象分析可知先拐先平温度高反应是放热反应平衡逆向进行③根据平衡三部曲求出甲中平衡时各气体的物质的量然后根据平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等且起始时维持反应逆向进行来判断范围．
【解答】解：（1）①已知：a、Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+4890kJomol-1b、C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+1725kJomol-1依据盖斯定律a-b×3得到：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-285KJ/mol故答案为：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-285KJ/mol②Fe与CO可形成五羰基铁[Fe（CO）5]该化合物相当活泼易于吸收H2生成氢化羰基铁．氢化羰基铁为二元弱酸可与NaOH反应生成四羰基铁酸二钠依据题干信息推知反应的化学方程式为：Fe（CO）5+H2=H2Fe（CO）4+CO故答案为：Fe（CO）5+H2=H2Fe（CO）4+CO③CO-O2燃料电池（以KOH溶液为电解液）一氧化碳在负极失电子发生氧化反应生成二氧化碳在溶液中生成碳酸钾原电池负极电极反应为：CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O故答案为：CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O（2）①CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）反应的平衡常数为：c(CH3OH)c(H2O)c(CO2)c3(H2)故答案为：c(CH3OH)c(H2O)c(CO2)c3(H2)②图象分析可知先拐先平Ⅱ温度高反应是放热反应平衡逆向进行平衡常数减小所以K1＞K2故答案为：＞③设二氧化碳反应量为x&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）初始量（mol）：1&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp &nbsp3&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp &nbsp 0&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp 0转化量（mol）：x&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp 3x&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp x&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp x 平衡量（mol）：1-x&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp &nbsp3-3x&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp x&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp x甲中平衡后气体的压强为开始时的08倍即（4-2x）/4=08 解得x=04mol依题意：甲、乙为等同平衡且起始时维持反应逆向进行所以全部由生成物投料c的物质的量为1molc 的物质的量不能低于平衡时的物质的量04mol所以c的物质的量为：04＜n（c）＜1mol故答案为：04＜n（c）＜1．
【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学电源新型电池；化学平衡常数的含义．
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知识点讲解
经过分析，习题“（2012秋o麻城市校级期末）研究CO2的利用对促进低碳社会”主要考察你对
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
知识点试题推荐
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