 上传我的文档
 下载
 收藏
该文档贡献者很忙，什么也没留下。
 下载此文档
正在努力加载中...
下载积分：3600
内容提示：物质的量
文档格式：PPT|
浏览次数：3|
上传日期： 17:47:20|
文档星级：
全文阅读已结束，如果下载本文需要使用
 3600 积分
下载此文档
该用户还上传了这些文档
官方公共微信扫二维码下载作业帮
拍照搜题，秒出答案，一键查看所有搜题记录
下载作业帮安装包
扫二维码下载作业帮
拍照搜题，秒出答案，一键查看所有搜题记录
一种有氯化铜与氯化钙组成的混合物中,铜离子与钙离子的物质的量之比为1:2,求（1）混合物中氯化铜的质量分数（2）含2mol氯离子的该混合物的质量
扫二维码下载作业帮
拍照搜题，秒出答案，一键查看所有搜题记录
（1）n（CuCl2）:n（CaCl2）=1:2,w（CuCl2）=m（CuCl2）/[m（CuCl2）+m(CaCl2)]=n1M1/(n1M1+n2M2)=n1M1/(n1M1+2n1M2)=M1/(M1+2M2)=136/(136+2*111)=38%（2）设氯化铜xmol,则氯化钙2xmol,由2x+4x=2,得x=1/3,m=m1+m2=1/3*136+2/3*111=119.3g
为您推荐：
其他类似问题
扫描下载二维码物质的量友情提醒：由于高三网站宽度限制，上传文本可能存在页面排版较乱的情况，如果点击下载或全屏查看效果更佳。本知识点是化学计量的基础，也是化学的基础语言之一，主要内容包含：物质的量及其单位，摩尔质量，阿伏加德罗常数，气体摩尔体积，阿伏伽德罗定律的内容及其推论。这些内容在高考中考查“阿伏伽德罗定律的内容及其推论”的难度较大，是本节的难点，在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子数。这一规律称为阿伏加德罗定律。误区提醒
1、阿伏加德罗定律只适用气体，对固体、液体物质不适用。
2、只有温度、压强、体积都相同的气体，其分子数才相同。
3、气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的具体体现。
4、使用摩尔作单位时，应该用化学式符号指明粒子种类，而不能用名称。否则，概念模糊，意义不清。一、知识网络：二、基本公式： (1) 物质的量与微粒个数的关系： n=(2) 物质的量与质量的关系：
m=M·n(3) 气体物质的量与体积的关系：n=
n=(标准状况)
V=(4) 物质的量浓度：c=
(5) 溶液物质的量浓度与质量分数的关系： c = （密度的单位：g/cm3 ）
n=(6) 溶液稀释： c1V1=c2V2三、物质的量的相关知识和概念：1、物质的量：是表示大量粒子集体的一个物理量，符号为n，单位是摩尔（mol）。2、摩尔：是物质的量的单位；国际上规定， 1摩尔粒子集体所含的粒子数与0.012 kg C中所含的碳原子数相同，约为6.02×10233、阿伏加德罗常数：1摩尔的任何粒子的粒子数，即1摩尔粒子数的准确值，用符号NA表示，NA的近似值为6.02×1023mol-1。计算公式：n=
4、使用摩尔这个单位时要注意：①使用范围，只能用于微观（原子、离子等），不适用于宏观②使用时应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。5、物质的量与物质质量的关系：
1任何粒子或物质的质量以克为单位，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。6、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做~ ，用符号M表示，单位是g.mol-1。计算公式：M=注意：摩尔质量与相对分子质量、相对原子质量的关系：摩尔质量以gomol-1为单位，数值上与相对分子质量或相对原子质量相等，相对原子质量或相对分子质量无单位。7、气体摩尔体积：单位物质的量的气体所具有的体积叫做~ ，用符号Vm表示，单位是L.mol-1。计算公式：Vm =
此概念要具备的要点：①必须是气体（可以是混合气体）②要看气体的状况 例如：①气体（可以是混合气体）②在标准状况下 ③物质的量为1mol ④则体积约为22.4L。
如果是气体但不在标准状况下，物质的量即使是1mol，体积也不等于22.4L。 8、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。（T、p恒定时：V1/V2=n1/n2=N1/N2）
9、阿伏加德罗定律推论： PV=nRT（1）T、p恒定时：V1/V2=n1/n2=N1/N2
（2）T、p恒定时：ρ1/ρ2=M1/M2（3）T、p、V恒定时：m1/m2=M1/M2
（4）T、p、m恒定时：V1/V2=M2/M1（5）T、V恒定时：p1/p2=n1/n2=N1/N2
（6）T、V、m恒定时：p1/p2=M2/M110、决定物质体积的三因素：（1）微粒（分子）的数目；（2）微粒（分子）本身的大小；（3）微粒与微粒之间的距离。A、对于固体和液体，由于他们的分子是紧密堆积的，所以他们分子之间的距离视为零。决定固体和液体体积的因素：微粒的数目和微粒本身的大小B、对于气体，分子之间的距离很远，分子的直径（本身的大小）与分子之间的距离比起来是很小很小的，所以分子的直径（本身的大小）可视为零。决定气体体积的因素：微粒的数目和微粒之间的距离11、物质的量浓度：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量。符号cB ，单位： moloL-112、溶液的稀释：溶液稀释的总原则：溶质的量不变
对于质量分数的溶液：溶质的质量不变，m1W1==m2W2
对于物质的量溶液：溶质的物质的量不变，c1V1==c2V213、物质的量浓度c与质量分数W之间的关系：c ==1000ρW/M
（密度的单位：g/cm3 ）14、一定物质的量浓度溶液的配制：容量瓶（1）步骤：计算、称量（量取）、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装入试剂瓶备用。（2）误差分析：A、仰视、俯视
B、未冷却15、气体的温度、压强、体积、质量、摩尔质量之间存在以下关系：理想气体状态方程，由此可推知以下重要推论：（1）同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比。（2）同温同压下，任何气体的体积比等于它们的物质的量之比。（3）同温同压下，相同质量的任何气体的体积比等于它们的相对分子质量的反比。（4）同温同压下，任何气体的密度比等于它们的相对分子质量之比。（5）同温同容下，气体的压强比等于它们的物质的量之比。　　关于更多2016年高考化学复习中物质的量知识专题请查看<<>>（/gaozhonghuaxue/），高中化学频道2016年高考生及家长提供高中化学基础知识、学习方法以及高考化学答题技巧等，欢迎访问高三网，高考生的专属网站。　　推荐阅读阅读57次 /日阅读35次 /日阅读51次 /日阅读92次 /日阅读45次 /日阅读81次 /日阅读50次 /日阅读89次 /日阅读79次 /日阅读105次 /日阅读606次 /日阅读310次 /日阅读129次 /日阅读131次 /日点击查看更多内容扫二维码下载作业帮
拍照搜题，秒出答案，一键查看所有搜题记录
下载作业帮安装包
扫二维码下载作业帮
拍照搜题，秒出答案，一键查看所有搜题记录
an=(﹣1)的n次方＋1 若n=1用n1表示则n1＋n2＋n3＋……n2012值为多少?
姚哥小号BGv
扫二维码下载作业帮
拍照搜题，秒出答案，一键查看所有搜题记录
an=(﹣1)的n次方＋1.若n=1,用n1表示.则n1＋n2＋n3＋……n2012值为多少?n1=(-1)+1=0n2=(-1)^2+1=2n3=(-1)^3+1=0n4=(-1)^4+1=2……n2011=(-1)^n2012=(-1)^则原式=0+2+0+2+……+0+2=2*
当n=6时要代入an吧那么6a=1＋1
a=6分之一吧？
你的原题没有标点，我按照自己断开的标点算的。如果牵扯到an，就要另外计算。
为您推荐：
其他类似问题
n为奇数时，an＝－1＋1＝0n为偶数时，an＝1＋1＝2因此所求的式子里有06个2相加，结果为2012
当n=6时要代入an吧那么6a=1＋1
a=6分之一吧？
n2=1+1=2 n3=0 n4=2.....就是说奇数项为0，偶数项为2那么n1+n2+n3+.....+n/2 x 2=2012
求你了 您就自己学习点吧
现在不学习以后就后悔，学到手的东西才是你自己的，这种问题多翻翻书，没那么难理解
2012当n偶数时an=2，当n为奇数时an=0，题中有一半的项是偶数所以所求值为2012
扫描下载二维码}