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下载所得到的文件列表第八章 主族金属元素解析.ppt
文档介绍：
高职高专化学教材编写组编
第八章主族金属元素
“十二五”职业教育国家规划教材
第一节碱金属和碱土金属
第三节锡铅
第四节***锑铋
本节重点:1.了解碱金属和碱土金属的基本性质。2.掌握碱金属和碱土金属的氧化物与氢氧化物的性质及主要用途。3.掌握碱金属与碱土金属盐类的各项性质。4.金属铝、铝的氧化物、铝的氢氧化物及其铝盐的性质。5.锡和铅单质及其重要化合物的性质。6.***锑铋单质及其重要化合物性质变化规律。本节难点:1.碱金属和碱土金属性质的递变规律。2.碱金属和碱土金属盐类的溶解性与其他性质的变化规律。3.铝的亲氧性和它的单质及其化合物的***。4.二价锡的还原性和水解性。5.二氧化铅的氧化性。6.硫化物的难溶性和特定的颜色。
一、碱金属元素概述碱金属: 锂、钠、钾、铷、铯、钫。钫具有放射性它们氧化物的水溶液显碱性。 碱金属和碱土金属原子的最外层电子排布分别为ns1和ns2,这两族元素构成了周期系s区元素。它们容易失去外层s电子,故化学性质活泼。大多数金属可形成离子型化合物,但在某些情况下仍显一定程度的共价性。其中锂和铍由于原子半径相当小,电离能相对地高于其他同族元素,形成共价键的倾向比较显著。
第一节碱金属和碱土金属
碱金属的制备 碱金属是银白色柔软的、易熔轻金属。在同周期元素中电离能最低,很易失去电子,表现出强烈的金属性。它们与氧、硫、卤素以及其他非金属都能剧烈反应,并能从许多金属化合物中置换出金属。因此,由于碱金属的性质很活泼,所以一般都用电解它们的熔融化合物的方法制取。钠和钾主要用电解熔融的***化物制取。碱金属的焰色反应 在火焰中加热,各具特征的焰色,可以用来鉴定碱金属。
金属钠和钾 性质: 钠和钾质软似蜡,易用小刀切开。新切断面呈银白色光泽,但在空气中迅速变暗。钠与水剧烈作用,生成NaOH和H 2,易引起燃烧和爆炸,需贮存在煤油或石蜡油中,钾比钠更活泼,制备、贮存和使用时应更加小心。
用途: 钠钾的高活泼性—冶金工业重要的还原剂; 强传热性—原子能工业中作核反应堆的导热剂; 钠、钾—制备过氧化物氢化物及有机合成的原料;
制备:工业上制取钠:电解廉价的熔融NaC 工业上制取钾:在熔融状态下,用金属钠从ACL中置换出钾,经分级蒸馏(800~880℃)得到金属钾。
金属钾因价格昂贵(约为钠的10倍),而限制了它的应用,其生产规模也小得多。
碱金属的氢化物 白色固体,属于离子晶体,其中的氢以H¯离子的形式存在。 碱金属氢化物受热时又能分解出H2气而游离出碱金属,其中只有LiH比较稳定,分解温度850℃,高于其熔点(650℃)。它们在潮湿空气中能自动着火。
碱金属的氧化物和氢氧化物1.钠、钾的氧化物 碱金属在充足的空气中燃烧时,所得产物并不相同。锂——氧化锂Li2O钠——过氧化钠Na2O2钾、铷、铯——超氧化物KO2、RbO2、CsO2过氧化钠(Na2O2): Na2O2是淡黄色粉末或粒状物,在空气中由于表面生成了一层NaOH和Na2CO3而逐渐变成黄白色。有吸潮性,能侵蚀皮肤和粘膜。若遇棉花、碳或有机物,却易引起燃烧或爆炸,在工业上列为强氧化剂,需要妥善贮运和使用。1
内容来自淘豆网转载请标明出处.根据原子的序数来判断元素,结合信息从左到右元素的性质呈现特点为金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强;金属对应的碱的碱性逐渐减弱,非金属对应的酸的酸性逐渐增强来分析金属的活动性及酸的酸性强弱,利用化学式和常见元素的化合价来计算的化合价,利用反应物和生成物来书写化学反应方程式.
解:因的原子序数为,则为镁元素,属于金属元素,的原子序数为,则为硫元素,属于非金属元素,故答案为:金属;非金属;原子序数为的是钠元素,原子序数为的是铝元素,根据从左到右元素的性质呈现特点为金属性逐渐减弱,则金属活动性,故答案为:;;由化学式为,元素的化合价为价,元素的化合价为价,根据化合物中正负化合价的代数和为,则元素的化合价为,故答案为:;因,都是非金属元素,根据从左到右元素的性质非金属性逐渐增强,非金属对应的酸的酸性逐渐增强,则酸性,故答案为:;因铝放入热的氢氧化钠水溶液中,生成偏铝酸钠和氢气,反应为,故答案为:.
本题考查学生对周期表中部分结构的认识和应用,学生应注意利用信息中性质的变化规律来分析解答,要求学生熟悉前号元素的原子序数以便于进一步来分析解答问题.
1129@@3@@@@元素周期表的特点及其应用@@@@@@107@@Chemistry@@Junior@@$107@@2@@@@认识化学元素@@@@@@15@@Chemistry@@Junior@@$15@@1@@@@物质构成的奥秘@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$1128@@3@@@@元素的简单分类@@@@@@107@@Chemistry@@Junior@@$107@@2@@@@认识化学元素@@@@@@15@@Chemistry@@Junior@@$15@@1@@@@物质构成的奥秘@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@
@@15@@2##@@15@@2
求解答 学习搜索引擎 | 下图是元素周期表的一部分.已知从左到右元素的性质呈现以下特点:金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强;金属对应的碱碱性逐渐减弱,非金属对应的酸酸性逐渐增强.回答以下问题:11Na钠12X___13Al铝14Si硅15P磷16Y___17Cl氯\textcircled{1}.推测X是___元素,Y是___元素.(选填"金属或非金属")\textcircled{2}.原子序数为11,13的两元素的金属活动性强弱为(用元素符号表示):___>___.\textcircled{3}.原子序数为16号的元素Y对应的酸化学式为{{H}_{2}}Y{{O}_{4}},其中Y的化合价为___.\textcircled{4}.原子序数为15的元素形成酸的化学式为H3PO4原子序数为16的元素形成酸的化学式为{{H}_{2}}S{{O}_{4}},其中酸性较弱的是(用化学式表示)___.\textcircled{5}.铝在实际生活中既能跟酸反应,也能与部分碱反应,如果将铝放入热的氢氧化钠水溶液中,将生成偏铝酸钠(NaAlO2)和氢气,试写出此反应的化学方程式___.& 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式知识点 & “金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都...”习题详情
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金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属．下图表示了金属活动性顺序表中铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致年限．（1）你认为金属大规模开发、利用的先后顺序跟下列哪些因素有关（填序号）&①地壳中金属元素的含量&&&②金属的导电性&&&&&&&&&&&③金属的活动性④金属的延展性&&&&&&&&&&&⑤金属冶炼的难易程度（2）能证明一氧化碳与氧化铁的反应产物中含有铁粉的简易方法是：　&．（3）“纳米α-Fe粉”，可以用于食品保鲜，称之为“双吸剂”，它能够吸收空气中的　&和　&．（4）铝的活动性比铁强，但铝在空气中却表现出良好的抗蚀性，其原因是什么？（用化学方程式表示）　&（5）日常使用的金属材料多数属于合金．下表列出了一些常见合金的主要成分和性能．由表可推断，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有（填编号）　&：①强度更好&&②硬度更大&&③熔点更低&&&④抗腐蚀性能更优良合金合金的主要性能主要成分及纯金属的性能焊锡熔点183℃锡：熔点232℃；铅：熔点327℃．硬铝强度和硬度好铝、铜、镁等．硬度小，质软．不锈钢抗腐蚀性好铁、铬、镍等．纯铁易生锈．&
本题难度：一般
题型：解答题&|&来源：2012-广东省梅州中学中考化学模拟试卷
分析与解答
习题“金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属．下图表示了金属活动性顺序表中铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致年限．（1）你认为金属大规模开发、利用的先后顺序...”的分析与解答如下所示：
（1）从人类大规模开发、利用金属的年限可以看出，越活泼的金属，开发利用的越晚，说明主要和金属的活动性有关，另外，还与金属在地壳中的含量及冶炼的难以程度有关；（2）铁可以和盐酸反应生成气体，可以据此进行判断；（3）铁在空气中锈蚀的原理是铁与水和空气同时反应的结果；（4）铝的活动性比铁强，但比铁耐腐蚀，要从形成保护膜角度考虑；（5）比较表中的数据可分析出金属和合金的优缺点，解答时注意结合题给的选项来进行分析．（1）金属被大规模开发、利用主要和金属的活动性有关，活动性弱的金属容易以单质形式存在，易被开发和利用，活泼金属一般以化合物形式存在，有的还比较难冶炼，其次是与该金属在地壳中的含量有关，含量越大，越容易被发现利用．分析所给的选项可以知道①③⑤是正确的；（2）将反应后的物质加入适量稀盐酸中，若产生气泡则证明产生了铁粉；（3）铁在空气中锈蚀的原理是铁与水和空气同时反应的结果，所以“纳米α-Fe粉”，可以用于食品保鲜，称之为“双吸剂”，它能够吸收空气中的氧气和水；（4）铝的活动性比铁强，但铝在空气中却表现出良好的抗腐蚀性，是因为铝容易与空气中的氧气发生反应，会生成一层致密的氧化铝膜覆盖在铝的表面，阻止反应的进行，所以具有良好的抗腐蚀性所发生的反应为：2Al+3O2═Al2O3；（5）比较表中的数据可分析出金属和合金的优缺点可以知道，合金一般比其成分金属的强度增大，硬度变大，熔点降低，抗腐蚀性能增强，故选①②③④．故答案为：（1）①③⑤；（2）将反应后的物质加入适量稀盐酸中，若产生气泡则证明产生了铁粉；（3）氧气；水；（4）2Al+3O2═Al2O3；（5）①②③④．
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金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属．下图表示了金属活动性顺序表中铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致年限．（1）你认为金属大规模开发、利用...
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经过分析，习题“金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属．下图表示了金属活动性顺序表中铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致年限．（1）你认为金属大规模开发、利用的先后顺序...”主要考察你对“书写化学方程式、文字表达式、电离方程式”
等考点的理解。
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书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【知识点的认识】书写化学方程式的步骤一般有四步：1．根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．2．配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等）．3．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等．并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个，等等．4．注明生成物中气体或固体的状态符号（即“↑”、“↓”）；一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边．但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了．书写文字表达式的步骤一般分为两步：1．根据实验事实，将反应物和生成物的名称分别写在式子的左、右两边，并在式子的左、右两边之间标出一个指向生成物的箭头（即“→”）；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．2．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热、催化剂、通电等．并且，一般都写在箭头的上面，若有两个条件，箭头上面写一个下面写一个，等等．书写电离方程式的步骤一般也分为两步：1．在式子的左、右两边分别写出反应物的化学式和电离产生的阴、阳离子符号，并在式子的左、右两边之间画一条短线；阴、阳离子符号的中间用加号（即“+”）连接起来．2．将阴、阳离子的原形的右下角的个数，分别配在阴、阳离子符号的前面，使阳离子和阴离子所带的正、负电荷的总数相等（即溶液不显电性）；检查好后，将刚才画的短线改写成等号即可．当然，也可以，根据阴、阳离子所带的电荷数，利用最小公倍数法，在阴、阳离子符号的前面，配上适当的化学计量数，使阴、阳离子所带的电荷总数相等（即溶液不显电性）．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对书写化学方程式、文字表达式或电离方程式的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“常见物质的化学性质、元素符号和化学式的书写和意义、化学符号及其周围数字的意义、质量守恒定律及其应用、化学方程式的读法和含义、溶解现象和溶解原理、物质的微粒性、物质的构成、物质的电离、溶液的导电性及其原理分析、常见化学反应中的质量关系、有关化学方程式的计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对书写化学方程式、文字表达式或电离方程式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对化学方程式的书写等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记书写化学方程式、文字表达式或电离方程式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：1．对于化学方程式的书写，可以联系着质量守恒定律、元素符号和化学式的书写及其意义、化学方程式的配平、常见物质的状态等相关知识细心地进行书写．并且，书写化学方程式的步骤，可以简记为“写、配、标、注”四个字．2．在书写电离方程式时，可以联系着溶解现象与溶解原理、物质的电离、溶液的导电性及其原理分析、化学式和离子符号的书写、化学符号及其周围数字的意义等相关知识，来理解、分析和书写即可．其中，最关键的是从化学式的哪个地方电离开来，产生相应的阴、阳离子；技巧是根据元素或原子团的正、负化合价来将其分离开来，切记原子团要作为一个整体来对待，不可将其划分开来．还要注意，电离出来的阴、阳离子的电荷总数一定是相等的，即整个溶液不显电性．
与“金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属．下图表示了金属活动性顺序表中铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致年限．（1）你认为金属大规模开发、利用的先后顺序...”相似的题目：
[2015o乐乐课堂o练习]下列有关书写化学方程式的原则和步骤，其中叙述错误的是（　　）必须遵守质量守恒定律一定要注明反应条件不用注明生成物的颜色在方程式配平的过程中，可以改动物质的化学式，这样可以使配平容易些
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）ACBCADABD
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该知识点好题
1水在通电条件下，分解为氢气和氧气，下列化学方程式正确的是（　　）
2化学方程式是重要的化学用语．下列化学方程式书写正确的是（　　）
3我国每年都有大量的过期粮食--陈化粮，不能作为人畜的食用粮．人们常将陈化粮用来生产酒精．其过程为：（1）写出陈化粮制酒精的化学方程式&&&&、&&&&；（2）写出酒精燃烧的化学方程式&&&&；（3）生产的酒精可以添加到汽油中得到乙醇汽油．使用乙醇汽油有很多优点．根据你的思考，请写出一条使用乙醇汽油的优点．&&&&．
该知识点易错题
1一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质&甲&乙&丙&丁&反应前质量（g）&1&30&17&2&反应后质量（g）&m&39&0&10&关于此反应，下列认识不正确的是（　　）
2人类面临的三大主要大气环境问题之一的酸雨是指pH＜5.6的雨、雪等各种形式的大气降水，我国以硫酸型酸雨为主．酸雨中的硫酸形成的途径之一是含硫燃料燃烧生成&&&&气体（写化学式），该气体与雨水反应生成亚硫酸（H2SO3），进而亚硫酸被空气中的氧气氧化成硫酸，由亚硫酸转化为硫酸的化学方程式是&&&&，反应类型属于&&&&．
3（2002o南宁）A、B、C、D、E、Q、L、Y是初中化学中常见的八种物质．已知A、C、L、Y是化合物，A是暗红色粉末，B和Q为黑色粉末（其中B为金属单质，Q为非金属单质）．D、E、L、Y为无色气体．在一定条件下，它们之间相互转化关系如右图所示（图中部分产物已省略）．回答下列问题：（1）写出B、E、Y物质的化学名称：B&&&&；&E&&&&；&Y&&&&．（2）依照图示写出有关的化学方程式：①A+D→B+C：&&&&；②C→D：&&&&；③L+Q→Y：&&&&．
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金属钴（Co）与铁的化学性质相似，都能与稀盐酸反应，在化合物中钴元素常显+2，+3价，下列说法正确是（　　）
　 A． CoCl2读作“氧化亚钴”
　 B． CoCl2中钴元素的化合价为+2价
　 C． 金属铜不能与CoCl2溶液发生反应
　 D． CoCl2中钴元素的质量分数约为33.3%
考点： 金属的化学性质；化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算；元素的质量分数计算．菁优网版权所有
专题： 金属与金属材料．
分析： A、根据化学式给物质命名；
B、根据化合物中正负化合价的代数和为0计算钴元素的化合价；
C、根据题意，金属钴（Co）与铁具有相似的化学性质，能够和盐酸反应，判断反应；
D、根据元素的质量分数计算．
解：A、CoCl2读作“氯化亚钴”，故A说法错误；
B、CoCl2中氯元素的化合价为﹣1价，则钴元素的化合价为+2价，故B说法正确；
C、金属钴（Co）与铁具有相似的化学性质，能够和盐酸反应，说明Co位于氢前，因此Co的活动性比铜强，故铜不能和CoCl2溶液发生反应；故C说法正确；
D、CoCl2中钴元素的质量分数=×100%≠33.3%，故D说法错误；
故选项为：BC．
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