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9. 已知298K时,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10－12,取适量的MgCl2溶液,加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡,测得PH=13.0,则下列说法不正确的是A.所得溶液中的c(H＋)=1.0×10－13mol·L－1
B.加入Na2CO3固体,可能生成沉淀C.所加的烧碱溶液pH=13.0
D.所得溶液中的c(Mg2＋)=5.6×10－10mol·L－1
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A,正确,因为说了反应后的pH是13,所以c(H＋)=1.0×10－13mol·L－1B,正确,他说的是可能,没有说一定,C,错误,氢氧化钠溶液pH必须大于13才行,D,正确,可以直接计算.希望对你有所帮助!
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C平衡的pH=13初始的pH>13
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高中化学选修《化学反应原理》第三章沉淀溶解平衡、溶度积及计算（鲁科版）【www.edudown.net】.ppt25页
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高中化学选修《化学反应原理》第三章沉淀溶解平衡、溶度积及计算（鲁科版）【www.edudown.net】
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第3节沉淀溶解平衡（1）加热硬水Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2会转化为CaCO3和Mg(OH)2,你知道它们是怎样生成的吗？（2）处理污水时，向其中加入FeS固体,以除去Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子，发生了那些化学反应？CaCO3、FeS、Mg(OH)2等碱和盐是难溶电解质，尽管难溶电解质难溶于水，但在水中也会建立一动态平衡。取有PbI2沉淀的饱和溶液中上层清液，即PbI2的饱和溶液滴加几滴KI溶液，观察现象。你能解释观察到的现象吗？一、沉淀溶解平衡与溶度积第1课时2、溶度积常数或溶度积(Ksp)：难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，离子浓度保持不变（或一定）。其离子浓度的方次的乘积为一个常数这个常数称之为溶度积常数简称为溶度积，用Ksp表示。3、溶度积(Ksp)的性质溶度积(Ksp)的大小与难溶电解质性质和温度有关，与沉淀的量无关.离子浓度的改变可使平衡发生移动,而不能改变溶度积.不同的难溶电解质在相同温度下Ksp不同。相同类型的难溶电解质的Ksp越小，溶解度越小，越难溶。如:Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)溶解度:AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)4.有关计算(1).利用溶度积计算某种离子的浓度例1:25℃时，Ksp(PbI2)=7.1×10-9mol3?L-3求PbI2的饱和溶液中的[Pb2+]和[I-].练1:25℃时，Ksp(AgBr)=5.0×10-10mol2?L-2求AgBr的饱和溶液中的[Ag+]和[Br-].练2:25℃时，Ksp(Mg(OH)2)=5.6×10-12mol3?L-3求Mg(OH)2的饱和溶液中的[Mg2+]和[OH-].(2).溶度积Ksp与难溶电解质的溶解度的有关换算例3:25℃时Ksp(AgIO3)=3.1×10-8mol2?L-2、Ksp(Ag2CrO3)=1.1×10-12mol3?L-3,比较AgIO3、Ag2CrO3的饱和溶液中溶解度的大小.例2:25℃时Ksp(PbI2)=7.1×10-9mol3?L-3求PbI2的饱和溶液中PbI2的溶解度.（溶解度s指100g水中溶解溶质的克数或g/L）。练习1:25℃时，Ksp(Mg(OH)2)=5.6×10-12mol3?L-3求Mg(OH)2的饱和溶液中的溶解度..练习2:25℃
正在加载中，请稍后...向Mg(OH)2饱和溶液中加入MgCl2.使Mg2+浓度为0.010 mol·L-1.则该溶液的pH为2的Ksp＝5.61×10-12 mol3·L-3)A.4.75B.9.23C.9.37D.10.15 题目和参考答案——精英家教网——
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向Mg(OH)2饱和溶液中加入MgCl2，使Mg2+浓度为0.010 mol·L-1，则该溶液的pH为(已知Mg(OH)2的Ksp＝5.61×10-12 mol3·L-3)A.4.75B.9.23C.9.37D.10.15
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科目：高中化学
来源：2015届吉林省白山市高二上学期期末考试化学试卷（解析版）
题型：选择题
已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列说法正确的是A.25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)小B.25℃时，向Mg(OH)2的澄清饱和溶液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)降低C.25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小D.25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2&
科目：高中化学
来源：学年北京市西城区高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版）
题型：选择题
下列离子方程式正确的是（&&&）A．Fe与盐酸反应制H2：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑B．用石墨电极电解饱和食盐水：2H+＋2Cl—Cl2↑＋H2↑C．用AlCl3和氨水制备Al(OH)3：Al3+＋3OH-＝Al(OH)3↓D．向Mg(OH)2浊液中滴入FeCl3溶液：3Mg(OH)2(s)＋2Fe3+2Fe(OH)3(s)＋3Mg2+&
科目：高中化学
来源：学年北京市海淀区高三上学期期末考试化学试卷（解析版）
题型：选择题
下列实验方案不可行或结论不正确的是A．用润湿的pH试纸测定饱和Na2CO3溶液pHB．通过观察图中导管水柱的变化，验证铁钉生锈的原因主要是吸氧腐蚀C．向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，出现红褐色沉淀，说明溶解度：Fe(OH)3＜Mg(OH)2D．向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉，通过完全反应后收集到的H2体积比较两种酸的电离程度：醋酸＜盐酸&
科目：高中化学
(8分)Ⅰ.(1)饱和氯化铵溶液显酸性，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________；向饱和氯化铵溶液中加入少量Mg(OH)2固体，固体完全溶解；其合理的解释(用相关离子方程式表示)为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)向Mg(OH)2悬浊液中加入适量CH3COONH4溶液，Mg(OH)2能否完全溶解________(填“能”或“否”)，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。Ⅱ.硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H2SO4===H＋＋HSO4－，HSO4－===H＋＋SO42－。请回答下列有关问题：(1)Na2SO4溶液呈________(填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)，其理由是________________________________________________________________________(用离子方程式表示)；(2)H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)在0.10 mol·L－1的Na2SO4溶液中，下列离子浓度关系正确的是________(填写编号)；A．c(Na＋)＝c(SO42－)＋c(HSO4－)＋c(H2SO4)B．c(OH－)＝c(HSO4－)＋c(H＋)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO4－)＋2c(SO42－)D．c(Na＋)＝2c(SO42－)＋2c(HSO4－)(4)写出NaHSO4溶液中溶质电离常数(Ka)的表达式________________；(5)若25℃时，0.10 mol·L－1的NaHSO4溶液中c(SO2－4)＝0.029 mol·L－1，则0.10 mol·L－1的H2SO4溶液中c(SO42－)________0.029mol·L－1(填“&”“&”或“＝”)，其理由是________________________________________________________________________；(6)如果25℃时，0.10 mol·L－1H2SO4溶液的pH＝－lg 0.11，则0.10 mol·L－1的H2SO4溶液中c(SO42－)＝________mol·L－1。&
科目：高中化学
来源：学年高考化学一轮复习《溶液中的离子反应》专题综合测试（苏教版）
题型：实验题
(8分)Ⅰ.(1)饱和氯化铵溶液显酸性，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________；向饱和氯化铵溶液中加入少量Mg(OH)2固体，固体完全溶解；其合理的解释(用相关离子方程式表示)为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)向Mg(OH)2悬浊液中加入适量CH3COONH4溶液，Mg(OH)2能否完全溶解________(填“能”或“否”)，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。Ⅱ.硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H2SO4===H＋＋HSO4－，HSO4－===H＋＋SO42－。请回答下列有关问题：(1)Na2SO4溶液呈________(填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)，其理由是________________________________________________________________________(用离子方程式表示)；(2)H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)在0.10 mol·L－1的Na2SO4溶液中，下列离子浓度关系正确的是________(填写编号)；A．c(Na＋)＝c(SO42－)＋c(HSO4－)＋c(H2SO4)B．c(OH－)＝c(HSO4－)＋c(H＋)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO4－)＋2c(SO42－)D．c(Na＋)＝2c(SO42－)＋2c(HSO4－)(4)写出NaHSO4溶液中溶质电离常数(Ka)的表达式________________；(5)若25℃时，0.10 mol·L－1的NaHSO4溶液中c(SO2－4)＝0.029 mol·L－1，则0.10 mol·L－1的H2SO4溶液中c(SO42－)________0.029mol·L－1(填“&”“&”或“＝”)，其理由是________________________________________________________________________；(6)如果25℃时，0.10 mol·L－1H2SO4溶液的pH＝－lg 0.11，则0.10 mol·L－1的H2SO4溶液中c(SO42－)＝________mol·L－1。&
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请输入手机号（8分)已知常温下，Cu(OH)2、Mg(OH)2溶度积常数分别为Ksp[Cu(OH)2]＝2×10－20；Ksp[Mg(OH)2]＝3.2×10－11。（1）常温下，某CuSO4溶液中，c(Cu2＋)＝0.02mol·L－1，若要生成沉淀，则应调整溶液的pH大于。（2）常温下，假设饱和Mg(OH)2溶液的密度为1g·mL－1，试求在该温度下100g水中溶解Mg(OH)2的最大质量为g。（3）常温下，向浓度均为0.02mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成沉淀（填化学式）；当两种沉淀共存时，＝。（8分)（1）5（2分）（2）1.16×10－3（2分）（3）Cu(OH)2(2分)1.6×109（2分）略吉林省长春市十一中学年高二上学期期初考试化学答案
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