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（1）mg铁屑与含有ngHNO3的硝酸溶液恰好完全反应，若m : n = 1 : 2.7，该反应的化学方程式为__________________________________（假设还原产物只有一种，且只生成一种盐）（2）含ngHNO3的稀硝酸溶液恰好使5.6g铁粉完全溶解，若有n/4gHNO3被还原成NO（无其它还原产物）则n的范围为_________________________ （3）某条件下锌和硝酸反应时的物质的量之比为2:5，此时硝酸的还原产物是____________
题型：填空题难度：偏难来源：0128
（1）5Fe+12HNO3==5Fe(NO3)2+N2↑+6H2O（2）16.8 ≤ n ≤ 25.2 （3）N2O或NH4NO3
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据魔方格专家权威分析，试题“（1）mg铁屑与含有ngHNO3的硝酸溶液恰好完全反应，若m:n=1:2.7，该..”主要考查你对&&氧化还原反应的计算，单质铁，（浓、稀）硝酸&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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氧化还原反应的计算单质铁（浓、稀）硝酸
氧化还原反应的计算:(1)比较典型的计算有：求氧化剂、还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂货还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。 (2)计算的依据是：氧化剂得电子数等于还原剂失电子数，列出守恒关系式求解。 氧化还原反应的基本规律：
1．守恒规律氧化还原反应中有物质失电子必有物质得电子，且失电子总数等于得电子总数。或者说氧化还原反应中，有元素化合价升高必有元素化合价降低，且化合价升高总数必等于降低总数。有关得失电子守恒(化合价守恒)的规律有如下应用： (1)求某一反应中被氧化与被还原的元素原子个数之比，或求氧化剂与还原剂的物质的量之比及氧化产物与还原产物的物质的量之比。 (2)配平氧化还原反应方程式。 (3)进行有关氧化还原反应的计算： 2．强弱规律较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。应用：在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质，或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质，也可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。 3．价态规律元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要表现一种性质。物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。 4．转化规律氧化还原反应中，以元素相邻价态之间的转化最容易；不同价态的同种元素之间发生反应，元素的化合价只靠近，不交叉；相邻价态的同种元素之间不发生氧化还原反应。如&5．难易规律越易失去电子的物质，失去后就越难得到电子；越易得到电子的物质，得到后就越难失去电子。一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应；同理，一种还原剂同时与多种氧化剂相遇时，氧化性最强的优先发生反应，如向FeBr2溶液中通入Cl2时，发生离子反应的先后顺序为：。铁元素：
在元素周期表中的位置：铁的原子序数26，位于周期表中第四周期，第Ⅷ族。(1)物理性质：银白色、有金属光泽，密度较大，熔点较高，硬度较小，具有导电、导热、延展性，可被磁铁吸引。 (2)化学性质：较活泼的金属，+2、+3价两种价态 ①与强氧化剂反应(如：Cl2 Br2 过量稀HNO3)生成+3价铁的化合物。如： 注：铁常温下在浓硫酸和浓硝酸中钝化，但加热可以反应，且被氧化成Fe3+ ②与弱氧化剂反应(如S I2 H+ Cu2+)生成+2价铁的化合物，如： ③铁与氧气、水蒸气反应生成Fe3O4(FeO·Fe2O3)铁的性质：
物理性质：铁是黑色金属，具有铁磁性
铁的化学性质：&①与强氧化剂反应(如：Cl2、 Br2 、过量稀HNO3)生成+3价铁的化合物。如： 注：铁常温下在浓硫酸和浓硝酸中钝化，但加热可以反应，且被氧化成Fe3+ ②与弱氧化剂反应(如S、 I2 、H+ 、Cu2+)生成+2价铁的化合物，如： ③铁与氧气、水蒸气反应生成Fe3O4(FeO·Fe2O3)铁与稀硝酸的反应：
铁少量时：
铁过量时：3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO+4H2O
两式可通过2Fe3++Fe==3Fe2+联系起来。注意：
铁元素性质活泼，自然界中的铁元素几乎都是以化合态存在，只有在陨石中存在游离态的铁元素。
过量的铁与氯气反应，不会生成FeCl2，因为铁还原三价铁必须在水溶液中进行。
金属与强氧化性酸反应，不会生成H2。化学性质：
铁元素性质活泼，有较强的还原性。铁三角关系：
硝酸的分子结构:
化学式(分子式)：HNO3，结构式：HO—NO2。 HNO3是由极性键形成的极性分子，故易溶于水，分子问以范德华力结合，固态时为分子晶体。硝酸的物理性质和化学性质:
(1)物理性质：纯硝酸是无色油状液体, 开盖时有烟雾，挥发性酸[沸点低→易挥发→酸雾] 熔点：-42℃，沸点：83℃。密度：1.5 g/cm3，与水任意比互溶，98%的硝酸为发烟硝酸，69%以上的硝酸为浓硝酸。 (2)化学性质： ①具有酸的一些通性：例如： (实验室制CO2气体时，若无稀盐酸可用稀硝酸代替)②不稳定性：HNO3见光或受热发生分解，HNO3越浓，越易分解．硝酸分解放出的NO2溶于其中而使硝酸呈黄色。有关反应的化学方程式为：③强氧化性：不论是稀HNO3还是浓HNO3，都具有极强的氧化性，HNO3浓度越大，氧化性越强。其氧化性表现在以下几方面 A. 几乎能与所有金属(除Hg、Au外)反应。当HNO3与金属反应时，HNO3被还原的程度(即氮元素化合价降低的程度)取决于硝酸的浓度和金属单质还原性的强弱。对于同一金属单质而言，HNO3的浓度越小，HNO3被还原的程度越大，氮元素的化合价降低越多。一般反应规律为： &&& 金属 + HNO3(浓) → 硝酸盐 + NO2↑ + H2O &&& 金属 + HNO3(稀) → 硝酸盐 + NO↑ + H2O &&& 较活泼的金属(如Mg、Zn等) + HNO3(极稀) → 硝酸盐 + H2O + N2O↑(或NH3等) 金属与硝酸反应的重要实例为：①该反应较缓慢，反应后溶液显蓝色，反应产生的无色气体遇到空气后变为红棕色(无色的NO被空气氧化为红棕色的NO2)。实验室通常用此反应制取NO气体。②该反应较剧烈，反应过程中有红棕色气体产生。此外，随着反应的进行，硝酸的浓度渐渐变稀，反应产生的气体是NO2、NO等的混合气体。B. 常温下，浓HNO3能将金属Fe、A1钝化，使Fe、A1的表面氧化生成一薄层致密的氧化膜。因此，可用铁或铝制容器盛放浓硝酸，但要注意密封，以防止硝酸挥发变稀后与铁、铝反应。(与浓硫酸相似) C. 浓HNO3与浓盐酸按体积比1∶3配制而成的混合液叫王水。王水溶解金属的能力更强，能溶解金属Pt、Au。D. 能把许多非金属单质(如C、S、P等)氧化，生成最高价含氧酸或最高价非金属氧化物。例如： E．能氧化某些具有还原性的物质，如等，应注意的是NO3-无氧化性，而当NO3-在酸性溶液中时，则具有强氧化性。例如，在Fe(NO3)2溶液中加入盐酸或硫酸，因引入了H+而使Fe2+被氧化为Fe3+；又如，向浓HNO3与足量的Cu反应后形成的Cu(NO3)2中再加入盐酸或硫酸，则剩余的Cu会与后来新形成的稀HNO3继续反应。 F. 能氧化并腐蚀某些有机物，如皮肤、衣服、纸张、橡胶等。因此在使用硝酸(尤其是浓硝酸)时要特别小心，万一不慎将浓硝酸弄到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用小苏打或肥皂液洗涤。 (3)保存方法：硝酸易挥发，见光或受热易分解，具有强氧化性而腐蚀橡胶，因此，实验室保存硝酸时，应将硝酸盛放在带玻璃塞的棕色试剂瓶中，并贮存在黑暗且温度较低的地方。 (4)用途：硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造炸药、染料、塑料、硝酸盐等。 三大强酸:
几种常见酸的比较:
浓硝酸与稀硝酸的氧化性比较：
由铜与硝酸反应的化学方程式知，浓硝酸被还原为NO2，氮的化合价由+5→+4；而稀硝酸被还原为NO，氮的化合价由+5→+2，由此得出稀硝酸具有更强的氧化能力的结论是错误的。因为氧化剂氧化能力的强弱取决于得电子能力的强弱，而不是本身被还原的程度。实验证明，硝酸越浓，得电子的能力越强，因而其氧化能力越强。如稀硝酸能将HI氧化为I2，而浓硝酸可将HI氧化为HIO3。硝酸在氧化还原反应中，其还原产物可能有多种价态的物质：等，这取决于硝酸的浓度和还原剂还原性的强弱。除前面的实例外，锌与硝酸可发生如下反应：浓硝酸的漂白作用:
在浓硝酸中滴入几滴紫色石蕊试液，微热，可观察到：溶液先变红后褪色，说明浓硝酸具有强氧化性，可以使某些有色物质褪色(氧化漂白)。但一般不用它作漂白剂，因为它还具有强腐蚀性。新制氯水或浓硝酸能使淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色，这不是因为它们的漂白性，而是因为发生了如下的化学反应：这是因为过量的氯水或硝酸又把I2氧化成了HIO3而使试纸褪色的。另外，浓H2SO4遇湿润的蓝色石蕊试纸的现象是先变红后变黑。这是由浓H2SO4的强酸性和脱水性造成的(脱水炭化而变黑)。
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2109382071432501836572812948587756本题难度：0.53&&题型：选择题
某学习小组进行了如图所示的实验，设第一步HNO3的还原产物只有NO．相关分析不正确的是（　　）
A、第一步反应后溶液中c（NO3-）=1.5mol/L（忽略体积变化）B、第一步反应后溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1：1C、第一步可生成标准状况下的气体44.8&mLD、第二步可溶解铜48mg
来源：2016o乌鲁木齐校级二模 | 【考点】氧化还原反应的计算；化学方程式的有关计算．
（2015o广东模拟）某学习小组利用如图甲体验“模拟引力”之后，进一步思考：绳子的拉力大小与什么因素有关？并提出了如下猜想：猜想A：与小球的质量大小有关；猜想B：与小球运动的快慢有关；猜想C：与绳子的长度有关．为了验证猜想，学习小组进行了如图乙所示实验探究：用一根细绳子的一端拴住一个小球，用手抓住绳子的另一端，抡动细绳，让小球在光滑水平面上做圆周运动．实验中，用手感受绳子的拉力大小．做几次实验后，得到实验数据如表：为了验证猜想，学习小组于是进行实验探究：用一根细绳子的一端拴住一个小球，用手抓住绳子的另一端，抡动细绳，让小球在光滑水平面上做圆周运动，如图乙所示．实验中，用手感受绳子的拉力大小．做几次实验后，得到实验数据如表：实验次数小球的质量（g）运动的快慢绳子的长度（cm）绳子的拉力115慢10很小220慢10小320快10大420快15很大（1）实验中，小球在竖直方向上受到的&&&&力和&&&&力是一对平衡力（不计空气阻力）．（2）实验中，在绳子拉力的作用下，小球的运动方向不断改变．这一现象可说明绳子拉力的作用效果是&&&&．若绳子断了，小球&&&&（选填“能”或“不能”）继续做圆周运动．（3）分析对比实验次数1、2的数据，可以初步验证猜想&&&&；（4）分析对比实验次数2、3的数据，可以初步得出的结论是：&&&&．
（2014o汕尾）某学习小组利用如图甲体验“模拟引力”之后，进一步思考：绳子的拉力大小与什么因素有关？并提出了如下猜想：猜想A：与小球的质量大小有关；猜想B：与小球运动的快慢有关；猜想C：与绳子的长度有关．为了验证猜想，学习小组进行了如图乙所示实验探究：用一根细绳子的一端拴住一个小球，用手抓住绳子的另一端，抡动细绳，让小球在光滑水平面上做圆周运动．实验中，用手感受绳子的拉力大小．做几次实验后，得到实验数据如下表：实验次数小球的质量（g）运动的快慢绳子的长度（cm）绳子的拉力115慢10很小220慢10小320快10大420快15很大（1）实验中，小球在竖直方向上受到的&&&&力和&&&&力是一对平衡力（不计空气阻力）．（2）实验中，在绳子拉力的作用下，小球的运动方向不断改变．这一现象可说明绳子拉力的作用效果是&&&&．若绳子断了，小球&&&&（选填“能”或“不能”）继续做圆周运动．（3）分析对比实验次数1、2的数据，可以初步验证猜想&&&&；分析对比实验次数2、3的数据，可以初步得出的结论是：&&&&．
某学习小组进行了如图所示的实验，实验后组员之间的交流不合理的是（　　）
A、甲同学认为试管b中收集到的气体可点燃，且产生淡蓝色火焰B、乙同学认为试管a中生成的黑色固体可能为四氧化三铁C、丙同学认为将少量还原性铁粉放入试管中，加适量的水，加热也可实现该反应D、丁同学认为可用盐酸和KSCN溶液来验证产物中的三价铁
某学习小组进行了如图所示的实验，设第一步HNO3的还原产物只有NO．相关分析不正确的是（　　）
A、第一步反应后溶液中c（NO3-）=1.5mol/L（忽略体积变化）B、第一步反应后溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1：1C、第一步可生成标准状况下的气体44.8&mLD、第二步可溶解铜48mg
（2014秋o成都期末）某学习小组进行了如图所示的实验，实验后组员之间的交流不合理的是（　　）
A、甲同学认为试管b中收集到的气体可点燃，且产生淡蓝色火焰B、乙同学认为试管a中生成的黑色固体可能为四氧化三铁C、丙同学认为可用盐酸和KSCN溶液来验证产物中的三价铁D、丁同学认为将少量还原性铁粉放入试管中，加适量的水，加热也可实现该反应
解析与答案
（揭秘难题真相，上）
习题“某学习小组进行了如图所示的实验，设第一步HNO3的还原产物只有NO．相关分析不正确的是（　　）第一步反应后溶液中c（NO3-）=1.5mol/L（忽略体积变化）第一步反应后溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1：1第一步可生成标准状况下的气体44.8mL第二步可溶解铜48mg”的学库宝（/）教师分析与解答如下所示：
【分析】n（Fe）=0168g56g/mol=0003moln（HNO3）=0005L×2mol/L=001molHNO3的还原产物只有NOFe氧化为铁离子消耗硝酸最大为3×(3-0)(5-2)=0012mol若转化为亚铁离子消耗硝酸为0003mol×2+-2)=0008mol即第一步反应后溶液中含亚铁离子、铁离子再加Cu发生Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+以此来解答．
【解答】解：n（Fe）=0168g56g/mol=0003moln（HNO3）=0005L×2mol/L=001molHNO3的还原产物只有NOFe氧化为铁离子消耗硝酸最大为3×(3-0)(5-2)=0012mol若转化为亚铁离子消耗硝酸为0003mol×2+-2)=0008mol即第一步反应后溶液中含亚铁离子、铁离子设混合溶液中Fe2+、Fe3+的物质的量分别为x、y则x+y=00032x+3y=(001-2x-3y)×(5-2)解得x=y=00015molA．生成均为00015molFe（NO3）2、Fe（NO3）3则第一步反应后溶液中c（NO3-）=00015mol×(2+3)0005L=15mol/L故A正确B．生成均为00015molFe（NO3）2、Fe（NO3）3则第一步反应后溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1：1故B正确C．由电子守恒可知生成NO为00015mol×2+00015mol×3(5-2)×224L/mol=0056L=56mL故C错误D．第二步发生Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+溶解Cu为00015mol×12×64g/mol=48mg故D正确故选C．
【考点】氧化还原反应的计算；化学方程式的有关计算．
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知识点讲解
经过分析，习题“某学习小组进行了如图所示的实验，设第一步HNO3的还原产物只”主要考察你对
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
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专题七非金属及其化合物(可编辑),非金属及其化合物,非金属化合物的性质,碳水化合物,化合物,共价化合物,离子化合物,有机化合物,无机非金属材料,黄酮类化合物
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