4发现相似题KMnO4；（2）一种氮肥，含氮35%，溶于水温度下降，该物质的化学式NH4NO3；（3）白色粉末，水溶液显碱性，发酵粉的主要成分，该物质的化学式NaHCO3；（4）在AgNO3、Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应，过滤，洗涤，将滤渣放入盐酸中有气泡产生，滤液中存在的阳离子是Mg2+、Fe2+．（写离子符号）
科目：初中化学
来源：学年江苏省无锡市九年级3月月考化学试卷（解析版）
题型：计算题
某化学兴趣小组对一包干燥的红色粉末组成进行探究，该红色粉末可能由Cu 、Fe2O3两种固体中的一种或两种组成。【提出猜想】红色粉末可能是：①Cu?????? ②Fe2O3???
③Cu和Fe2O3 【查阅资料】（1）白色无水CuSO4遇水变蓝 （2）Cu在FeCl3溶液中发生反应：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2【实验探究】[甲组同学]：定性检测该红色粉末的物质组成（1）小云取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，充分振荡后观察，发现固体全部溶解，得有色溶液。则猜想???????? 一定不成立，其中一定发生反应的化学方程式为????????????????? 。（2）小伟向小云得到的有色溶液中插入一根洁净的铁丝，反应充分后，观察到?????????????????????? 现象，得出猜想③成立。[乙组同学]：定量测定该红色粉末中氧化铁的质量分数实验步骤：小晨称取该红色粉末5．0g装入硬质玻璃管中，按下图进行实验。开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再高温加热使其充分反应。待反应完全后，停止加热，仍继续通CO气体直至玻璃管冷却。反应前后称量相关物质的总质量（装置内空气中的水蒸气、CO2忽略不计），其数据如下表：  反应前反应后Ⅰ组玻璃管和红色粉末的总质量为48．3 g玻璃管和固体物质的总质量为47．1 gⅡ组洗气瓶和瓶中所盛物质的总质量为258．6 g洗气瓶和瓶中所盛物质的总质量为261．9 g 【交流讨论】 （1）在装置A中先通CO气体的目的是???????????????????????????????? 。A装置中发生反应的化学方程式为????????????????????????????? 。（2）根据上述表格中的实验数据计算：红色粉末中氧化铁的质量分数为???????????? 。（3）从环保角度看上述装置有严重不足之处。你认为应该如何改进？?????????????? 。【拓展延伸】对实验后B装置洗气瓶内溶液做进一步探究实验步骤：小渊同学取该洗气瓶内溶液54．4克（假设溶质只有碳酸钠一种），逐滴加入稀盐酸50克至无气泡冒出为止，生成二氧化碳4．4克。试计算：（1）加入稀盐酸的溶质质量分数。（2）反应后所得溶液的溶质质量分数。 
科目：初中化学
题型：解答题
知识在于积累．下列所示是玲玲制作的化学知识卡片，请将其补充完整．专题2：物质的性质和用途 　　　　　　　 No．WZ09摘录时间 日（1）制取氧气，暗紫色固体，医院用于消毒，该物质的化学式______；（2）一种氮肥，含氮35%，溶于水温度下降，该物质的化学式______；（3）白色粉末，水溶液显碱性，发酵粉的主要成分，该物质的化学式______；（4）在AgNO3、Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应，过滤，洗涤，将滤渣放入盐酸中有气泡产生，滤液中存在的阳离子是______．（写离子符号）
科目：初中化学
来源：2012年江苏省盐城市景山中学中考化学模拟试卷（解析版）
题型：解答题
知识在于积累．下列所示是玲玲制作的化学知识卡片，请将其补充完整．专题2：物质的性质和用途 &&&&&&&&&&&&&&&No．WZ09摘录时间 日（1）制取氧气，暗紫色固体，医院用于消毒，该物质的化学式______；（2）一种氮肥，含氮35%，溶于水温度下降，该物质的化学式______；（3）白色粉末，水溶液显碱性，发酵粉的主要成分，该物质的化学式______；（4）在AgNO3、Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应，过滤，洗涤，将滤渣放入盐酸中有气泡产生，滤液中存在的阳离子是______．（写离子符号）
科目：初中化学
来源：广西自治区中考真题
题型：实验题
在实验探究课上，化学老师给了同学们一包红色粉末，该粉末是由Cu、Fe2O3、Fe(OH)3三种固体中的一种或两种组成，其中一个小组同学提出如下猜想并进行探究：【提出猜想】红色粉末可能的组成有：①只有Fe2O3 ②是Cu、Fe2O3的混合物 ③是Fe2O3、Fe(OH)3的混合物【查阅资料】①2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O②无水CuSO4白色固体遇水变蓝③Cu在FeCl3溶液中发生的反应：2FeCl3＋Cu==2FeCl2＋CuCl2【实验探究】(1)甲同学取适量红色粉末装入试管中，按图1进行实验，结果无水CuSO4没有变蓝，从而排除猜想中的_______（填猜想中的序号）。乙同学为进一步确定红色粉末的组成，按图2称取少量红色粉末放入硬质玻璃管中，通入CO片刻，然后加热至完全反应,停止加热,继续通入CO冷却至室温。
【反思评价】(2)实验时通入CO片刻后再加热的原因是_______________。(3)实验过程中，A装置中发生反应的化学方程式是________________。(4)从环保角度看，图2装置存在的不足之处是：_____________________。(5)如果观察到A装置中红色粉末部分变黑，则猜想______正确（填序号）。【拓展延伸】(6)丙同学认为：在甲同学实验结论的基础上，还可以这样探究猜想①和②。取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，振荡后发现固体全部溶解，溶液变色，即可以排除猜想中的②。你认为丙同学的观点是否正确？_______（填“正确”或“不正确”），理由是________________。
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＞＞＞有一包白色粉末，可能含有氯化钠、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种..
有一包白色粉末，可能含有氯化钠、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种，现进行如下实验：取少量粉末溶于水，得到蓝色透明溶液。根据现象判断：一定没有________________，一定有_____________,可能有____________。
题型：填空题难度：中档来源：上海期中题
BaCl2 ；CuSO4 ；&NaCl
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据魔方格专家权威分析，试题“有一包白色粉末，可能含有氯化钠、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种..”主要考查你对&&离子的检验&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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离子的检验
定义：判断溶液中阴阳离子的存在情况。几种常见离子的检验
常见酸、碱、盐的检验：
检验中的干扰和排除&&& 在物质的检验过程中，由于待检物质中混有杂质、选用试剂不当或试剂不纯，包括仪器不清净、操作有误等．都会对检验造成干扰，应当予以排除。如鉴定CO32- 和SO42-共存时，我们不应该选用硝酸银试剂，而应选用硝酸钡或氯化钡试剂。再如，当CO32-和SO42-共存时，我们要检验出SO42-，则应先加盐酸酸化，排除CO32-离了的干扰后，再用氯化钡试剂进行检验。检验结果的分析和判断&&& 根据检验过程中所观察到的观象确定试样中存在哪些离子，必须把可能存在的离子全部考虑到，再根据每步检验的现象，肯定或否定某些离子的存在，逐步缩小范围，最终得出正确的结论。
发现相似题
与“有一包白色粉末，可能含有氯化钠、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种..”考查相似的试题有：
1763607808236982367382756812218现有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4中的一种或几种组成．现做如下实验：①取少量粉末，加水溶解得无色溶液；②另取少量粉末，滴加稀盐酸，无明显现象．请回答：（1）由上述实验可确定原粉末中一定没有CuSO4、Na2CO3；可能含有的物质是NaCl、Na2SO4．（2）为进一步确定原粉末的组成，另取少量粉末按下图所示进行实验：请用化学式表示原粉末的成分Na2SO4；写出有关化学方程式Na2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2NaNO3 ；上述实验中，无色溶液中加入的Ba（NO3）2溶液不能用BaCl2溶液取代，原因是用BaCl2溶液会干扰对NaCl的检验．
（1）硫酸铜溶于水产生蓝色溶液，根据①取少量粉末，加水溶解得无色溶液，可以判断白色粉末中没有硫酸铜；而碳酸钠能够跟盐酸反应生成二氧化碳气体，而；②另（2）硫酸钠可以和硝酸钡产生不溶于酸的硫酸钡沉淀，所以根据实验中加入硝酸钡和稀硝酸后产生了白色沉淀，可以判断一定含有硫酸钠，而氯化钠可以和硝酸银反应生成白色的沉淀，根据向滤液中加入硝酸银没有现象，可以断定不含氯化钠，取少量粉末，滴加稀盐酸，无明显现象，可以判断该白色粉末中不含有碳酸钠；（1）硫酸铜溶于水产生蓝色溶液，碳酸钠可以和盐酸反应生成气体，而实验中得到的是无色溶液，且加入盐酸后也没有明显的现象，所以可以得出该白色粉末中一定没有硫酸铜和碳酸钠，故白色粉末可能含硫酸钠和氯化钠的一种或两种；（2）硫酸钠可以和硝酸钡产生不溶于酸的硫酸钡沉淀，所以根据实验中加入硝酸钡和稀硝酸后产生了白色沉淀，可以判断一定含有硫酸钠，而氯化钠可以和硝酸银反应生成白色的沉淀，根据向滤液中加入硝酸银没有现象，可以断定不含氯化钠，注意在鉴定硫酸钠和氯化钠时，为了防止氯离子干扰实验，应该加入硝酸钡来检验硫酸钠．故答案为：（1）CuSO4、Na2CO3；NaCl、Na2SO4；（2）Na2SO4；Na2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2NaNO3 ；用BaCl2溶液会干扰对NaCl的检验．& 物质的鉴别、推断知识点 & “有一包白色粉末，可能由CaCO3、NaC...”习题详情
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有一包白色粉末，可能由CaCO3、NaCl、CuSO4、Na2SO4和Ba（NO3）2中的一种或几种组成．为确定其组成，小明同学进行了如下探究活动：步骤①：取少量白色粉末，加足量水充分溶解后过滤，得到白色沉淀和无色滤液．步骤②：取步骤①得到的白色沉淀，加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，并有无色气体产生，将气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊．通过分析可知：（1）原白色粉末中一定含有&（写化学式，下同），可能含有　&．（2）为进一步确定白色粉末中可能含有的物质是否存在，小明设计了如下实验：实验步骤实验目的、现象及结论步骤③：取步骤①中的滤液，加入足量的　&溶液，静置．目的是除去滤液中可能还存在的　&，排除其干扰．步骤④：取步骤③中的清液，滴加　&溶液．若有白色沉淀生成，则原白色粉末中一定含有该物质；否则不含该物质．（3）写出上述探究过程中任意一个化学方程式　&．&
本题难度：一般
题型：解答题&|&来源：2011-湖北省宜昌市九年级（下）4月调考化学试卷
分析与解答
习题“有一包白色粉末，可能由CaCO3、NaCl、CuSO4、Na2SO4和Ba（NO3）2中的一种或几种组成．为确定其组成，小明同学进行了如下探究活动：步骤①：取少量白色粉末，加足量水充分溶解后过滤，得到白色沉淀和...”的分析与解答如下所示：
（1）根据铜离子在溶液中显蓝色，碳酸钙难溶于水，但是会溶于酸，钡离子会与硫酸根离子生成的硫酸钡沉淀难溶于酸进行分析．（2）依据氯离子一般用硝酸酸化的硝酸银鉴定分析解答即可；（1）步骤①：取少量白色粉末，加足量水充分溶解后过滤，得到白色沉淀和无色滤液．由于硫酸铜溶液呈蓝色，故一定无硫酸铜；步骤②：取步骤①得到的白色沉淀，加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，并有无色气体产生，将气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊．可以说明生成了二氧化碳．则混合物中一定有碳酸钙，不溶的沉淀则可能是Na2SO4和Ba（NO3）2生成的硫酸钡的沉淀，则固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠和硝酸钡，至于是否含有氯化钠无法确定；（2）步骤③：取步骤①中的滤液，加入足量的硝酸钡以除掉溶液中的硫酸根离子，用以防止产生硫酸银微溶物而影响氯离子的鉴定；步骤④：取步骤③中的清液，滴加硝酸酸化的硝酸银，如果若有白色沉淀生成（AgCl），则原白色粉末中一定含有该物质；否则不含该物质．（3）依据以上叙述书写一个相关的方程式即可，如：Na2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2NaNO3等；故答案为：（1）CaCO3、Na2SO4和Ba（NO3）2 ；NaCl；（2）Ba（NO3）2；SO42-；HNO3酸化的AgNO3；Na2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2NaNO3；
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有一包白色粉末，可能由CaCO3、NaCl、CuSO4、Na2SO4和Ba（NO3）2中的一种或几种组成．为确定其组成，小明同学进行了如下探究活动：步骤①：取少量白色粉末，加足量水充分溶解后过滤，得到...
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经过分析，习题“有一包白色粉末，可能由CaCO3、NaCl、CuSO4、Na2SO4和Ba（NO3）2中的一种或几种组成．为确定其组成，小明同学进行了如下探究活动：步骤①：取少量白色粉末，加足量水充分溶解后过滤，得到白色沉淀和...”主要考察你对“物质的鉴别、推断”
等考点的理解。
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物质的鉴别、推断
物质的鉴别、推断【知识点的认识】物质的鉴别就是指根据常见的物质的性质或相互关系，尤其是它们的特性或反应时的现象等，通过细致地分析、推断，来鉴别出它们究竟是哪一种具体的物质的复杂过程．这类鉴别的类型和方法有多种，现点两种类型及其原理、方法和典型例题等，以图起到抛砖引玉的作用．1．一剂鉴别（即限用一种试剂来鉴别多种物质），其原理是选择一种试剂，分别加入到待测物质中，会出现明显不同的现象；然后据此将其逐一鉴别开来．常用的方法如下：（1）若物质间有明显的溶解性差异、溶解时的吸热或放热差异以及水溶液的颜色差异时，可用“水”来鉴别（如碳酸钙、氢氧化钠、硫酸铜和氯化钠的鉴别）．（2）若物质间有明显的酸碱性差异，可选用紫色石蕊溶液或pH试纸来鉴别（如盐酸、氯化钠和氢氧化钙溶液的鉴别）．（3）鉴别一组溶液时，若其中有酸，可选用碳酸钠等可溶性碳酸盐来鉴别（如盐酸、氯化钠和氢氧化钙溶液的鉴别）．若其中有碳酸盐，可从酸入手；当同时有含银离子的化合物时，应选用盐酸（如碳酸钠、氯化钠和硝酸银的鉴别）；当同时有含 Ba2+的化合物时，则选用硫酸（如碳酸钠、氯化钡和硝酸钾的鉴别）．若阴离子相同而阳离子不同，可用强碱溶液（如氢氧化钠、氢氧化钡）来鉴别（如氯化铜、氯化镁、氯化亚铁和氯化铵的鉴别）．（4）若被鉴别的物质为金属单质、非金属单质和金属氧化物时，可选用稀盐酸、稀硫酸为试剂来鉴别（如铁粉、碳粉、氧化铜）．2．无剂鉴别（即不用任何其它试剂鉴别多种物质），其原理是一般利用物质的物理性质（如颜色、溶解性等）不同，通过感观找到突破口，然后利用已鉴别出来的物质作为试剂将其余物质依次鉴别出来．例如：不用其它试剂，用最简单的方法鉴别下列物质（1）氢氧化钠溶液；（2）氯化镁溶液；（3）硫酸铜溶液；（4）氯化钾溶液．正确鉴别顺序是（　　） A．（1）（2）（3）（4）B．（3）（2）（1）（4）C．（4）（1）（2）（3）D．（3）（1）（2）（4）通过观察发现，只有硫酸铜溶液为蓝色，其余溶液均为无色．就以硫酸铜溶液为已知试剂，用来鉴别本组另外三种溶液．分别取这三种待测溶液少量于3支试管中，分别滴加硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀的原溶液为氢氧化钠溶液；再以氢氧化钠溶液为已知试剂鉴别另外2种溶液，方法同上，加入氢氧化钠溶液时有白色沉淀产生的是氯化镁溶液，无明显现象的是氯化钾溶液．因此，正确答案为D．当然，有时也利用物质的化学性质，通过比较它们两两化学反应时的不同现象，来将其鉴别开来．例如，不用其它试剂，将稀盐酸、氯化钠溶液、碳酸钠溶液和氯化钡溶液四种物质鉴别开的顺序是碳酸钠溶液→稀盐酸或氯化钡溶液→氯化钠溶液．方法是将这四种物质，分别取样，然后两两进行反应；既可和其中的一种物质反应生成沉淀，又可和其中的另一种物质反应生成气体（即冒气泡）的是碳酸钠溶液；那么和碳酸钠反应生成气体（即冒气泡）的是稀盐酸，而生成沉淀的氯化钡溶液，最后剩余的一种就自然而然的是氯化钠溶液了．而物质的推断是指根据给出的某种物质的可直接的物理、化学特性，确定部分物质后，再顺藤摸瓜地逐一推断出每一种物质的过程．这类题的解题方法或思路是：首先，分析好题意，既关注明显信息，又要挖掘出有用的隐含信息；然后，根据所学的掌握的基础知识，抓住关键信息，寻找突破口（即物质的特性或反应时的特殊现象等），细心地全面地思考、推断即可．这类题的常见类型有如下四种：1．反应式型；例如，2．描述型；例如， 3．网络型；例如，4．表格型；例如，【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对物质的鉴别、推断及其方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．由于该考点具有考查知识面广、综合性强等特点，是化学知识在一个较高层次上的巩固和应用，所以经常它倍受命题人的青睐．并且，经常将其与常见酸碱盐的性质、元素单质和化合物知识、物质的特色、常见离子的检验方法及现象、典型反应及现象、溶解时的吸热和放热特例、常见酸碱盐的溶解性表等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对物质的鉴别、推断及其方法等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对常见酸碱盐、典型单质和化合物的鉴别、推断及其相关问题的考查，以及对知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记物质的鉴别、推断及其方法，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下几点：1．解答这类题目时，一定要先找突破口或题眼；然后再根据题意，结合所学的相关知识顺藤摸瓜即可．值得一提的是，当被鉴别的是同类物质（即有相同的阳离子或阴离子）时，可以联系着常见离子的检验方法及现象，从它们所含的不同离子上着手突破．2．所谓的突破口或题眼，就是指物质的特殊颜色、溶解性、气味、反应时的特殊条件或现象和典型的检验方法等．（1）有特殊颜色的物质，重点记住暗紫色的高锰酸钾（其溶液呈紫红色），黑色的二氧化锰、氧化铜、碳、四氧化三铁等，红色的铜和红磷等，蓝色的氢氧化铜沉淀和铜盐溶液，黄色的铁盐溶液和金，浅绿色的亚铁盐溶液，等等；（2）有特殊的溶解性的物质，重点记住白色沉淀碳酸钙、碳酸钡、氯化银、硫酸钡和氢氧化镁等，红褐色沉淀氢氧化铁，既不溶于水也不溶于酸的氯化银和硫酸钡，溶解时放热（升温）的氢氧化钠和浓硫酸（生石灰遇水反应放热）等，溶解时吸热（降温）的硝酸铵（另外，冰和干冰也有降温的作用）；（3）有特殊气味的物质，重点记忆有刺激性气味的二氧化硫、氯化氢、氨气和酒精等；（4）有特殊条件或现象的反应主要有：二氧化锰催化的过氧化氢和氯酸钾（还需要加热）的分解反应，通电时的电解水的反应，冒白烟的磷燃烧，火星四射的铁燃烧，黑变红的氧化铜还原，蓝紫色火焰的硫燃烧，蓝色火焰的氢气、一氧化碳和甲烷燃烧，等等；（5）典型的检验方法，例如：氧气、二氧化碳、氢气、氯离子、硫酸根离子、碳酸根离子、铵根离子、氢离子和氢氧根离子的检验方法；等等．3．利用化学反应来对物质进行鉴别、推断时，一定要抓住反应现象的不同，细心的辨别、推断．
与“有一包白色粉末，可能由CaCO3、NaCl、CuSO4、Na2SO4和Ba（NO3）2中的一种或几种组成．为确定其组成，小明同学进行了如下探究活动：步骤①：取少量白色粉末，加足量水充分溶解后过滤，得到白色沉淀和...”相似的题目：
处理胶片的废液中含大量AgNO3、Zn（NO3）：和Fe（NO3）2，若随意排放不仅会造成严重的污染，而且造成资源浪费．某同学从上述的废液中回收金属银并得到副产品绿矾，其回收流程如下：（1）操作②是&&&&；（2）固体A中含&&&&，y是&&&&．&&&&
白色粉末A，由Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaCl中的三种物质混合而成．把A加入到适量水中后，可得到白色沉淀B和溶液C，则：（1）若B能全部溶于稀硝酸时，A的成分为&&&&；（2）若B只能部分溶于稀硝酸时，A的成分为&&&&；（3）若B不能溶于稀硝酸时，A的成分为&&&&；（4）溶液C中一定存在的溶质是&&&&．
下列用字母表示的8种物质由H、C、O、Ca、Cl、Mn中的几种元素组成，它们是初中化学常见的物质．（1）上述6种元素中属于金属元素的是&&&&．（2）A是大理石的主要成分，遇B溶液产生气泡，该反应的化学方程式为&&&&．（3）向X溶液中加入Y会生成Z和W，其中X、Z组成元素相同．X的化学式为&&&&，W的化学式为&&&&．（4）向Z中加入M，发生化合反应生成N，M和N含有相同的金属元素．该反应的化学方程式为&&&&．&&&&
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