某化学兴趣小组拟用粗氧化铜(含少量铜粉.氧化铁及不溶于酸的杂质)制取无水氯化铜.其制备步骤如下:实验过程中溶液pH控制及所用的物质x.y参照下表确定:氧化剂调节pH的物质A双氧水E氨水B高锰酸钾F碱式碳酸铜C氯水G氧化铜D硝酸H氢氧化铜表I 物质开始沉淀时pH完全沉淀时pHFe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Cu(OH)25.26.4 题目和参考答案——精英家教网——
成绩波动大？难提高？听顶级名师视频辅导，
& 题目详情
某化学兴趣小组拟用粗氧化铜（含少量铜粉、氧化铁及不溶于酸的杂质）制取无水氯化铜，其制备步骤如下：实验过程中溶液pH控制及所用的物质x，y参照下表确定：氧化剂调节pH的物质A双氧水E氨水B高锰酸钾F碱式碳酸铜C氯水G氧化铜D硝酸H氢氧化铜表I 物质开始沉淀时pH完全沉淀时pHFe（OH）32.73.7Fe（OH）27.69.6Cu（OH）25.26.4表II请填写下列空白（1）溶液I一定含有的金属阳离子是；沉淀Ⅱ的成分（化学式）是．（2）步骤②加入的试剂x可选用表Ⅱ中的（填序号，且选出全部合理的）．（3）步骤③加入的试剂y可选用表Ⅱ中的（填序号，且选出全部合理的）．（4）步骤⑤要得到无水CuCl2，应控制的一定条件是．
考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用,制备实验方案的设计
专题：实验设计题
分析：粗氧化铜中含氧化铜（含少量铜粉、氧化铁及不溶于酸的杂质），加入过量盐酸，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，铜和铁离子反应生成亚铁离子和铜离子，过滤，溶液Ⅰ中含铁离子、亚铁离子、铜离子、氢离子、氯离子；从实验目的来看，应把铁元素除去，调节pH=5，只有铁离子沉淀，亚铁离子不沉淀，故应先把亚铁离子氧化成铁离子，故加入的X为氧化剂，为了不引入新的杂质，可选用过氧化氢或氯水，溶液Ⅱ含铁离子、铜离子、氢离子等阳离子；加入Y是调节pH，从不引入杂质考虑，应选用含铜的化合物，沉淀Ⅱ为氢氧化铁，溶液Ⅲ中含铜离子和氯离子，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得到氯化铜晶体；在氯化氢氛围中加热氯化铜晶体得到无水氯化铜．（1）氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，铜和铁离子反应生成亚铁离子和铜离子；铁元素以氢氧化铁沉淀形式除去；（2）操作②是加入氧化剂把亚铁离子氧化为铁离子；（3）调节溶液的pH目的是使铁离子全部沉淀，铜离子不沉淀，但不能引入新的杂质；（4）控制条件抑制氯化铜的水解，以便得到氯化铜晶体．
解：（1）步骤①中氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，反应的离子方程式是：CuO+2H+=Cu2++H2O，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的方程式为：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，铜和铁离子反应生成亚铁离子和铜离子，反应的离子方程式为：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，过滤，溶液Ⅰ中含铁离子、亚铁离子、铜离子、氢离子；加入的X为氧化剂，为了不引入新的杂质，可选用过氧化氢或氯水，把亚铁离子氧化成铁离子，溶液Ⅱ含铁离子、铜离子、氢离子等阳离子；加入Y是调节pH，使铁离子生成氢氧化铁，铜离子不沉淀，故沉淀Ⅱ为氢氧化铁；故答案为：Fe3+、Cu2+、Fe2+、H+；Fe（OH）3；（2）操作②是加入氧化剂把亚铁离子氧化为铁离子但不能引入新的杂质，A．双氧水还原产物为水，不会引入新的杂质，可选；B．高锰酸钾还原产物为锰离子，还有钾离子，引入了新的杂质，不选；C．氯气的还原产物为氯离子，不会引入新的杂质，可选；D．硝酸还原产物为氮的氧化物，会造成污染，且过量硝酸会引入硝酸根离子，不选；故答案为：AC；（3）加入氨水可调节pH，但引入了新的杂质铵根离子，铜的化合物氧化铜、碱式碳酸铜、氢氧化铜都可和氢离子反应，能调节pH，且不会引入新的杂质，故可以；故答案为：FGH；（4）步骤⑤要得到无水氯化铜，需要在干燥的HCl气流中加热CuCl2?2H2O，是为了抑制铜离子的水解得到氯化铜晶体同时带走产生的水蒸气，故答案为：干燥的HCl气流既可抑制Cu2+的水解，还能带走CuCl2?2H2O受热产生的水汽．
点评：本题考查了物质制备实验设计、物质分离的实验基本操作，物质性质的理解和掌握是解题关键，题目难度中等．分离和除杂一定要符合除杂原则，不能引入新的杂质．
请在这里输入关键词：
科目：高中化学
下列有关实验中安全操作或事故处理中正确的是 （　　）
A、将100g水倒入100g&98%&硫酸溶液中配制成49%&的硫酸溶液B、给试管里的液体加热时，液体体积不得超过试管容积的1/3C、使用胶头滴管时，应将滴管尖嘴伸进试管内，以免液体外流D、不小心将浓硫酸洒到桌面上，应先用抹布擦，再用大量水冲洗
科目：高中化学
在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液：II：向滤液中加入一定量NaOH溶液，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气．己知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38回答下列问题：（1）过程I&加入铁屑的主要作用是，从固体B中分离出铜需采用的方法是；（2）过程II中发生反应的化学方程式为，调节溶液的pH为5，金属离子浓度为．（列式计算）（3）FeCl3的水溶液呈性（填“酸”、“碱”、“中”），原因是（用离子方程式表示），在④过程中应如何操作．
科目：高中化学
在密闭容器中，发生反应：xA（g）+yB（g）?zC（g）．反应达到平衡时，A的浓度为0.5mol/L；若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达到新平衡时A的浓度降为0.3mol/L．下列判断正确的是（　　）
A、x+y＜zB、平衡向正反应方向移动C、B的转化率升高D、C的体积分数下降
科目：高中化学
已探明我国锰矿储量占世界第三位，但富矿仅占6.4%，每年尚需进口大量锰矿石．有人设计了把我国的菱锰矿（MnCO3）（贫矿）转化为高品位“菱锰矿砂”的绿色工艺．该工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）锰元素位于元素周期中第周期族．（2）气体A中含有两种气体，溶液C与气体A发生反应的化学方程式为（3）锰的化合物用途广泛，例如MnO2KMnO4都是重要的锰化合物MnO2可用于制备KMnO4，一般是先由MnO2在碱性条件下与O2反应制备得到K2MnO4，再由K2MnO4制备KMnO4．写出MnO2得到K2MnO4的化学方程式．
科目：高中化学
某化学兴趣小组用含铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体（FeSO4?7H2O）和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用．其实验过程如下：（1）合金与足量烧碱反应的离子方程式．（2）由滤液A制AlCl3溶液的途径有两条（如图1所示），你认为合理的途径是，理由是．（3）下表是绿矾的溶解度表：（单位克）温度（℃）1020304050溶解度3648607387从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作为蒸发浓缩、、过滤．此步骤中过滤要采用抽滤，与一般过滤相比抽滤的主要优点是．但过滤氢氧化铝沉淀却不能采用抽滤，原因可能是．若抽滤装置如图2所示，该装置中的错误之处是；抽滤完毕或中途需停止抽滤时，应先，然后（4）在滤渣B中加入稀硫酸，即使在常温下反应也非常快，你认为最主要的原因是．（5）该小组某成员听说大部分化妆品中均有甘油，只用上面涉及的物质，能否验证某化妆品中是否含有甘油？&（能或不能）．若能，验证是否含甘油的现象是．
科目：高中化学
最近科学家获得了一种稳定性好、抗氧化能力强的活性化合物A，其结构如图：在研究其性能的过程中，发现结构片段X对化合物A的性能重要作用．为了研究X的结构，将化合物A在一定条件下水解只得到B（）和C．经元素分析及相对分子质量测定，确定C的分子式为C7H6O3，C遇FeCl3水溶液显紫色，与NaHCO3溶液反应有CO2产生．请回答下列问题：（1）化合物B能发生下列哪些类型的反应．A．取代反应&&&&&B．加成反应&&&&&&&C．缩聚反应&&&&&&D．氧化反应（2）写出化合物C所有可能的结构简式．（3）化合物C能经下列反应得到G（分子式为C8H6O2，分子内含有五元环）；CDE2OF2SO4△G已知：①确认化合物C的结构简式为．②F→G反应的化学方程式为．③化合物E有多种同分异构体，1H核磁共振谱图表明，其中某些同分异构体含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢，写出这些同分异构体中任意三种的结构简式．
科目：高中化学
已知：A、B、F是家庭中常见的有机物，F常用于食品包装，E是石油化工发展水平的标志．根据下面转化关系回答问题．（1）分别写出A和E中官能团的名称：A中；E中；（2）操作⑥的名称为．（3）每步的反应类型分别为①④⑤；（4）请写出下列反应的化学方程式：①．写出反应①在浓硫酸溶液中加热反应的方程；②．B在金属铜存在下在空气中加热反应；③．F的分子结构简式为．（5）F是一种常见的高分子材料，它给我们带来了巨大的方便．然而，这种材料造成的当今的某一环境问题是．
科目：高中化学
下列物质不能用于鉴别乙醇和乙醛的是（　　）
A、新制氢氧化铜悬浊液B、氢氧化钠溶液C、金属钠D、银氨溶液
精英家教网新版app上线啦！用app只需扫描书本条形码就能找到作业，家长给孩子检查作业更省心，同学们作业对答案更方便，扫描上方二维码立刻安装！
请输入姓名
请输入手机号您所在位置： &
&nbsp&&nbsp&nbsp&&nbsp
水化学实验.doc 63页
本文档一共被下载：
次 ,您可全文免费在线阅读后下载本文档。
下载提示
1.本站不保证该用户上传的文档完整性，不预览、不比对内容而直接下载产生的反悔问题本站不予受理。
2.该文档所得收入(下载+内容+预览三)归上传者、原创者。
3.登录后可充值，立即自动返金币，充值渠道很便利
需要金币：150 &&
水化学实验
你可能关注的文档：
··········
··········
节点列表HYPERLINK&javascript:GotoNode(12,%2056)&实验概述?HYPERLINK&javascript:GotoNode(12,%2057)&实验教学大纲?HYPERLINK&javascript:GotoNode(12,%2058)&教学实验指导?HYPERLINK&javascript:GotoNode(12,%2059)&拓展实验指导?“养殖水化学”实验概述《养殖水化学》共设21学时的教学实验，选择与水产养殖密切相关的主要水质指标，如碱度、总硬度、钙和镁、溶解氧、化学耗氧量、亚硝酸盐和活性磷酸盐等开展教学，实验方法详见《养殖水化学教学实验指导》。《养殖水化学》实验教学强调学生独立思考、创新思维、动手操作、书面表达等能力的培养；十分重视团结协作、严谨求实、锐意进取等精神和科学态度的培养。为更好地满足水产养殖、水族科学与技术学生的学习???今后工作的需要，特意编写了《养殖水化学拓展实验指导》，使学生对其他常用水化学指标的测定有更深刻的了解，为今后的生产实习、毕业论文研究等提供了完整的测试方法。养殖水化学实验教学大纲课程编号：学时：18学分：1一、课程性质、地位与任务养殖水化学实验是水产养殖专业教学计划中的一门课程。本课程的教学任务是在进行理论课教学的同时，对养殖水化学实验的有关基础知识和基本技能进行学习和训练。通过本课程的学习为学生毕业后从事水产养殖科学研究、养殖水质调控与管理等工作提供必要的养殖水化学实验方法和技术。二、课程教学基本要求1.掌握水质化学指标测定的两大基本方法：容量分析法与仪器分析（主要是分光光度法）。掌握这两类方法的原理，适用对象、优缺点等。2.掌握每项指标测定的原理、试验仪器与试剂、试验步骤、结果处理与讨论、适用对象以注意事项。3.要求学生在实验过程中，能独立地、严格和规范地完成各项操作，并以标准格式撰写实验报告。4.学生在实验中，应注意养成科学与严谨的实验态度和作风。三、实验教学大纲及学时分配实验一碱度〔3〕（一）实验目的掌握淡水和海水中总碱度的测定，掌握酸碱滴定法。（二）实验项目内容1．盐酸标准溶液的标定2．水样的测定（三）主要仪器设备及其配套数滴定管、滴定台、移液管、锥形瓶等常规实验设备，人均一套（四）实验室名称环境化学实验室实验二总硬度与钙镁（3）（一）实验目的掌握水中总硬度的测定原理与方法，掌握络合滴定法。（二）实验项目内容总硬度的测定水样中钙的含量粗测水样中钙含量的准确测定水样中镁含量的求算（三）主要仪器设备及其配套数滴定管、滴定台、移液管、锥形瓶等常规实验设备，人均一套（四）实验室名称环境化学实验室实验三溶解氧（3）（一）实验目的掌握水中溶解氧的采样方法、固定方法以及测定原理与方法，掌握氧化还原滴定法。（二）实验项目内容Na2S2O3溶液浓度的标定水样的采集水样的固定酸化滴定（三）主要仪器设备及其配套数棕色采样瓶、采样橡皮管、滴定管、滴定台、移液管、锥形瓶等常规设备，人均一套（四）实验室名称环境化学实验室实验四化学需氧量（3）（一）实验目的进一步熟悉和掌握烘箱与电子分析天平的使用。加强化学试剂配制的训练。掌握碱性高锰酸钾法测定化学需氧量的原理、步骤、数据处理、注意事项与结果的讨论等。（二）实验项目内容溶液的配制：包括药品的烘干、电子天平的使用、药品的溶解与定容等；硫代硫酸钠溶液的标定；高锰酸钾溶液的标定；水样测定：包括取样量V水样的确定、还原剂碘化钾量V碘化钾的确定、硫代硫酸钠的滴定等。（三）主要仪器及配套数烘箱（共用1套）电子天平、称量瓶、碘量瓶、锥形瓶、移液管、滴定管、加热板等实验室设备每组一套（四）实验室名称环境化学实验室实验五亚硝酸盐氮（3）（一）实验目的掌握水中亚硝酸盐测定的原理与方法，掌握分光光度法的原理，掌握分光光度计的使用方法。（二）实验项目内容水样过滤工作曲线绘制水样中亚硝氮的测定（三）主要仪器设备及其配套数分光光度计及配套比色皿（共用）、具塞比色管、容量瓶、移液管等常规实验室设备，人均一套（四）实验室名称环境化学实验室实验六活性磷酸盐（3）（一）实验目的掌握水中活性磷酸盐测定的原理与方法，掌握分光光度法的原理，掌握分光光度计的使用方法。（二）实验项目内容水样过滤工作曲线绘制水样中活性磷酸盐的测定（三）主要仪器设备及其配套数分光光度计及配套比色皿（共用）、具塞比色管、容量瓶、移液管等常规实验室设备，人均一套（四）实验室名称环境化学实验室实验七常用便携式水质分析仪器的使用（3）（一）实验目的掌握养殖水体水质分析常用便携式仪器的原理与使用方法。（二）实验项目内容pH计盐度计溶氧仪氧化还
正在加载中，请稍后...铁和铜是生活中常见的金属．（I）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型的高效氧化剂和消毒剂，用于饮用水处理．其工业制备用次氯酸钠、氢氧化钠溶液将硝酸铁氧化为高铁酸钠，然后用氢氧化钾转化为高铁酸钾．过滤得粗品，并用氢氧化钾溶液溶解，重结晶，用苯和95%乙醇进行脱碱、乙醚洗涤，干燥，制得高铁酸钾．请回答下列问题：（1）写出工业制备次氯酸钠的离子反应方程式____．（2）高铁酸钠与氢氧化钾反应转化为高铁酸钾，该反应能够发生的原因是____．将高铁酸钾加入水中有红褐色沉淀产生，该过程中也会使溶液的pH明显升高，同时有气泡冒出．其变化的化学方程式是____．（Ⅱ）铜与浓硫酸反应因条件不同生成的产物不同．某同学做铜与浓硫酸反应的实验时，观察到如下现象：①开始加热一会后先产生气泡，有细小黑色颗粒状物质从铜片表面进入浓硫酸中，形成黑色悬浊液．②随着温度升高，铜片表面黑色颗粒消失，试管中产生了细小的白色颗粒状物质．③继续加热至沸腾，其过程中也有气泡产生．停止加热静置，试管底部沉积的固体物质有黑色的和白色的，经检验黑色物质为硫化铜．④将试管内的溶液倒入另一支试管中，溶液的蓝色不够明显．请回答问题：（1）请写出现象①的化学反应方程式____；（2）写出③反应的化学方程式____．（3）解释④现象产生的原因是____．（Ⅲ）高锰酸钾是深紫色的针状晶体，是常用的氧化剂之一．实验室可用软锰矿（主要成分是MnO2）为原料制备高锰酸钾，基本过程如下：（1）将软锰矿与KOH的混合物放入铁坩埚内，混合均匀，小火加热，并用铁棒搅拌，使混合物熔融，即可得绿色的K2MnO4．反应的化学方程式为2MnO2+4KOH+O2═2K2MnO4+2H2O实验中，不能将铁棒改为玻璃棒，理由是____；（2）将K2MnO4溶于水，通入CO2气体发生反应可制得KMnO4，同时产生了黑色沉淀．该反应的化学方程式为____．
& 制备实验方案的设计知识点 & “铁和铜是生活中常见的金属．（I）高铁酸钾...”习题详情
0位同学学习过此题，做题成功率0%
铁和铜是生活中常见的金属．（I）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型的高效氧化剂和消毒剂，用于饮用水处理．其工业制备用次氯酸钠、氢氧化钠溶液将硝酸铁氧化为高铁酸钠，然后用氢氧化钾转化为高铁酸钾．过滤得粗品，并用氢氧化钾溶液溶解，重结晶，用苯和95%乙醇进行脱碱、乙醚洗涤，干燥，制得高铁酸钾．请回答下列问题：（1）写出工业制备次氯酸钠的离子反应方程式&．（2）高铁酸钠与氢氧化钾反应转化为高铁酸钾，该反应能够发生的原因是　&．将高铁酸钾加入水中有红褐色沉淀产生，该过程中也会使溶液的pH明显升高，同时有气泡冒出．其变化的化学方程式是　&．（Ⅱ）铜与浓硫酸反应因条件不同生成的产物不同．某同学做铜与浓硫酸反应的实验时，观察到如下现象：①开始加热一会后先产生气泡，有细小黑色颗粒状物质从铜片表面进入浓硫酸中，形成黑色悬浊液．②随着温度升高，铜片表面黑色颗粒消失，试管中产生了细小的白色颗粒状物质．③继续加热至沸腾，其过程中也有气泡产生．停止加热静置，试管底部沉积的固体物质有黑色的和白色的，经检验黑色物质为硫化铜．④将试管内的溶液倒入另一支试管中，溶液的蓝色不够明显．请回答问题：（1）请写出现象①的化学反应方程式　&；（2）写出③反应的化学方程式　&．（3）解释④现象产生的原因是　&．（Ⅲ）高锰酸钾是深紫色的针状晶体，是常用的氧化剂之一．实验室可用软锰矿（主要成分是MnO2）为原料制备高锰酸钾，基本过程如下：（1）将软锰矿与KOH的混合物放入铁坩埚内，混合均匀，小火加热，并用铁棒搅拌，使混合物熔融，即可得绿色的K2MnO4．反应的化学方程式为2MnO2+4KOH+O2═2K2MnO4+2H2O实验中，不能将铁棒改为玻璃棒，理由是　&；（2）将K2MnO4溶于水，通入CO2气体发生反应可制得KMnO4，同时产生了黑色沉淀．该反应的化学方程式为　&．&
本题难度：一般
题型：解答题&|&来源：2012-山东省聊城市东昌府区高三（上）调研化学试卷（三）（9月份）
分析与解答
揭秘难题真相，上天天练！
习题“铁和铜是生活中常见的金属．（I）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型的高效氧化剂和消毒剂，用于饮用水处理．其工业制备用次氯酸钠、氢氧化钠溶液将硝酸铁氧化为高铁酸钠，然后用氢氧化钾转化为高铁酸钾．过滤得粗品，并用氢...”的分析与解答如下所示：
（Ⅰ）（1）根据制取次氯酸钠的原理分析，工业制备次氯酸钠，用氢氧化钠和氯气反应制得；（2）利用溶解度的差异，制取高铁酸钾，根据题目中的信息可得出产物，写出相关的反应；（Ⅱ）（1）黑色颗粒状物质且该物质不溶于水，为氧化铜；（2）根据题目中的信息，已知产物之一硫化铜，根据反应物和生成物的性质特点分析出产物；（3）根据反应③，可知试管中的物质，可能为硫酸铜和浓硫酸，但硫酸铜溶液的颜色为蓝色，浓硫酸具有吸水性；（Ⅲ）（1）玻璃棒的成分中有二氧化硅，二氧化硅能和氢氧化钾反应；（2）黑色沉淀为MnO2．（Ⅰ）（1）工业制备次氯酸钠，化学方程式是Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，其离子方程式是Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；（2）高铁酸钠与氢氧化钾反应能转化为高铁酸钾，说明高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠溶解度要小，否则无法转化；将高铁酸钾加入水中有红褐色沉淀产生，说明有氢氧化铁沉淀生成，该过程中也会使溶液的pH明显升高，说明有碱生成，同时有气泡冒出，说明有气体生成，故答案为：高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠溶解度要小；4K2FeO4+10H2O=4Fe（OH）3↓+8KOH+3O2↑；（Ⅱ）（1）根据题目中的信息，有细小黑色颗粒状物质从铜片表面进入浓硫酸中，形成黑色悬浊液，分析出产物为氧化铜，铜的化合价升高，硫酸的化合价降低，有二氧化硫生成，故答案为：Cu+H2SO4（浓）CuO+H2O+SO2↑；（2）根据题目中的信息，黑色物质为硫化铜，其过程中也有气泡产生，气体为二氧化硫，白色的为无水硫酸铜，因溶液中的水被浓硫酸吸收，故答案为：5Cu+6H2SO4（浓）4CuSO4+CuS↓+6H2O+SO2↑；（3）将试管内的溶液倒入另一支试管中，溶液的蓝色不够明显，如果有硫酸铜存在，它的溶液为蓝绿色，不存在，说明在反应③中没有水，没有水说明水被浓硫酸吸收，白色的物质为无水硫酸铜，故答案为：反应过程中生成的少量水以水蒸气随SO2释放出去，因此生成的CuSO4几乎没有水溶解，反应后试管中的液体几乎都是浓H2SO4而不是CuSO4溶液；（Ⅲ）&（1）二氧化硅能和氢氧化钾反应，反应方程式为：2KOH+SiO2═K2SiO3+H2O．故答案为：高温下KOH会腐蚀玻璃并带进硅酸盐等杂质；（2）将K2MnO4溶于水，通入CO2气体发生反应可制得KMnO4，同时产生了黑色沉淀，根据信息，锰的化合价从+6价，升高为+7，根据氧化还原反应规律，必有元素化合价降低，从反应物的性质知，只有锰自身的氧化还原，即化合价降低，降为相邻的价态+4价，符合题目中的黑色沉淀信息特征，故答案为：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3．
找到答案了，赞一个
如发现试题中存在任何错误，请及时纠错告诉我们，谢谢你的支持！
铁和铜是生活中常见的金属．（I）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型的高效氧化剂和消毒剂，用于饮用水处理．其工业制备用次氯酸钠、氢氧化钠溶液将硝酸铁氧化为高铁酸钠，然后用氢氧化钾转化为高铁酸钾．过滤得粗...
错误类型：
习题内容残缺不全
习题有文字标点错误
习题内容结构混乱
习题对应知识点不正确
分析解答残缺不全
分析解答有文字标点错误
分析解答结构混乱
习题类型错误
错误详情：
我的名号（最多30个字）：
看完解答，记得给个难度评级哦！
揭秘难题真相，上天天练！
经过分析，习题“铁和铜是生活中常见的金属．（I）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型的高效氧化剂和消毒剂，用于饮用水处理．其工业制备用次氯酸钠、氢氧化钠溶液将硝酸铁氧化为高铁酸钠，然后用氢氧化钾转化为高铁酸钾．过滤得粗品，并用氢...”主要考察你对“制备实验方案的设计”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问网上课堂。
制备实验方案的设计
找提分点，上天天练！
与“铁和铜是生活中常见的金属．（I）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型的高效氧化剂和消毒剂，用于饮用水处理．其工业制备用次氯酸钠、氢氧化钠溶液将硝酸铁氧化为高铁酸钠，然后用氢氧化钾转化为高铁酸钾．过滤得粗品，并用氢...”相似的题目：
溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质．实验室用工业大理石（含有少量Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：完成下列填空：（1）上述使用的氢溴酸的质量分数为26%，若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸的氢溴酸500mL，所需的玻璃仪器有玻璃棒、&&&&；（2）已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH4+．步骤Ⅱ加入的试剂a是&&&&，控制溶液的pH约为8.0的目的是&&&&、&&&&；（3）试剂b是&&&&，步骤Ⅳ的目的是&&&&；（4）步骤Ⅴ所含的操作依次是&&&&、&&&&；（5）制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：①称取4.00g无水溴化钙样品；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤；④&&&&；⑤称量．若得到1.88g碳酸钙，则溴化钙的质量分数为&&&&（保留两位小数）．若实验操作规范而测定结果偏低，其原因是&&&&．
某化学研究性小组同学提出回收含铜电缆废料中提取铜的两种方案，并向专家咨询，专家就以下几个方面与同学们展开讨论：（1）两个方案哪个符合当前生产的绿色理念，为什么？&&&&．（2）方案甲中的②③步骤与铜有关的反应是离子反应吗？若是，写出离子方程式．②&&&&③&&&&．（3）专家建议，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑，目的是：&&&&．（4）专家请同学们用简便的方法检验红色粉末中是否含有过量的铁屑，同学们运用所．&&&&
海带含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：（1）步骤①灼烧海带时，除需要三角架外，还需要用到的仪器是&&&&（从下列仪器中选择所需的仪器，用标号字母填写在空白处）A、烧杯&&B、坩埚&&C、表面皿&&D、泥三角&&E、酒精灯&&F、干燥器（2）步骤③的实验操作名称是&&&&；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是&&&&．（3）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是&&&&．（4）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法&&&&．&&&&
“铁和铜是生活中常见的金属．（I）高铁酸钾...”的最新评论
该知识点好题
1CuSO4o5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用．以下是CuSO4o5H2O的实验室制备流程图．根据题意完成下列填空：（1）向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象：&&&&、&&&&．（2）如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO4o5H2O中可能存在的杂质是&&&&，除去这种杂质的实验操作称为&&&&．（3）已知：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4称取0.1000g提纯后的CuSO4o5H2O试样于锥形瓶中，加入0.1000mol/L氢氧化钠溶液28.00mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16mL，则0.1000g该试样中含CuSO4o5H2O&&&&g．（4）上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用&&&&．在滴定中，准确读数应该是滴定管上蓝线&&&&所对应的刻度．（5）如果采用重量法测定CuSO4o5H2O的含量，完成下列步骤：①&&&&②加水溶解③加氯化钡溶液，沉淀④过滤（其余步骤省略）在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是&&&&（6）如果1.040g提纯后的试样中含CuSO4o5H2O的准确值为1.015g，而实验测定结果是l.000g&测定的相对误差为&&&&．
2实验室以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程如下：（1）操作Ⅰ使用的试剂是&&&&，所用的主要仪器名称是&&&&．（2）加入溶液W的目的是&&&&．用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2+．由表中数据可知，理论上可选择的pH最大范围是&&&&．酸化溶液Z时，使用的试剂为&&&&．
&开始沉淀时的pH&沉淀完全时的pH&Mg2+&9.6&11.0&Ca2+&12.2&c（OH-）=1.8moloL-1&（3）实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集气体，下列装置中合理的是&&&&．（4）常温下，H2SO3的电离常数Ka1=1.2×10-2，Ka2=6.3×10-8；H2CO3的电离常数Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11．某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3：将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测量溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3．该实验设计不正确，错误在于&&&&．设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3（简要说明实验步骤、现象和结论）．&&&&．仪器自选．供选择的试剂：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸．
3（2009o江苏）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物．（1）在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：方法一：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+NaSO4+O2↑+2H2O用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是&&&&．（2）用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2-）.2001年我国卫生部规定，饮用水ClO2-的含量应不超过0.2mgoL-1．饮用水中ClO2、ClO2-的含量可用连续碘量法进行测定．ClO2被I-还原为ClO2-、Cl-的转化率与溶液PH的关系如右图所示．当pH≤2.0时，ClO2-也能被I-完全还原成Cl-．反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI①请写出pH≤2.0时，ClO2-与I-反应的离子方程式&&&&．②请完成相应的实验步骤：步骤1：准确量取VmL水样加入到锥形瓶中．步骤2：调节水样的pH为7.0～8.0步骤3：加入足量的KI晶体．步骤4：加少量淀粉溶液，用cmoloL-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL．步骤5：&&&&．步骤6；再用cmoloL-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL．③根据上述分析数据，测得该饮用水样中的ClO2-的浓度为&&&&mgoL-1（用含字母的代数式表示）．④若饮用水中ClO2-的含量超标，可向其中加入适量的，该反应的氧化产物是&&&&（填化学式）
该知识点易错题
1CuSO4o5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用．以下是CuSO4o5H2O的实验室制备流程图．根据题意完成下列填空：（1）向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象：&&&&、&&&&．（2）如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO4o5H2O中可能存在的杂质是&&&&，除去这种杂质的实验操作称为&&&&．（3）已知：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4称取0.1000g提纯后的CuSO4o5H2O试样于锥形瓶中，加入0.1000mol/L氢氧化钠溶液28.00mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16mL，则0.1000g该试样中含CuSO4o5H2O&&&&g．（4）上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用&&&&．在滴定中，准确读数应该是滴定管上蓝线&&&&所对应的刻度．（5）如果采用重量法测定CuSO4o5H2O的含量，完成下列步骤：①&&&&②加水溶解③加氯化钡溶液，沉淀④过滤（其余步骤省略）在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是&&&&（6）如果1.040g提纯后的试样中含CuSO4o5H2O的准确值为1.015g，而实验测定结果是l.000g&测定的相对误差为&&&&．
2（2009o江苏）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物．（1）在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：方法一：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+NaSO4+O2↑+2H2O用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是&&&&．（2）用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2-）.2001年我国卫生部规定，饮用水ClO2-的含量应不超过0.2mgoL-1．饮用水中ClO2、ClO2-的含量可用连续碘量法进行测定．ClO2被I-还原为ClO2-、Cl-的转化率与溶液PH的关系如右图所示．当pH≤2.0时，ClO2-也能被I-完全还原成Cl-．反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI①请写出pH≤2.0时，ClO2-与I-反应的离子方程式&&&&．②请完成相应的实验步骤：步骤1：准确量取VmL水样加入到锥形瓶中．步骤2：调节水样的pH为7.0～8.0步骤3：加入足量的KI晶体．步骤4：加少量淀粉溶液，用cmoloL-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL．步骤5：&&&&．步骤6；再用cmoloL-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL．③根据上述分析数据，测得该饮用水样中的ClO2-的浓度为&&&&mgoL-1（用含字母的代数式表示）．④若饮用水中ClO2-的含量超标，可向其中加入适量的，该反应的氧化产物是&&&&（填化学式）
3某探究小组用洗净的废铜屑制备硝酸铜，下列方案中既节约原料又环保的是（　　）
欢迎来到题库，查看习题“铁和铜是生活中常见的金属．（I）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型的高效氧化剂和消毒剂，用于饮用水处理．其工业制备用次氯酸钠、氢氧化钠溶液将硝酸铁氧化为高铁酸钠，然后用氢氧化钾转化为高铁酸钾．过滤得粗品，并用氢氧化钾溶液溶解，重结晶，用苯和95%乙醇进行脱碱、乙醚洗涤，干燥，制得高铁酸钾．请回答下列问题：（1）写出工业制备次氯酸钠的离子反应方程式____．（2）高铁酸钠与氢氧化钾反应转化为高铁酸钾，该反应能够发生的原因是____．将高铁酸钾加入水中有红褐色沉淀产生，该过程中也会使溶液的pH明显升高，同时有气泡冒出．其变化的化学方程式是____．（Ⅱ）铜与浓硫酸反应因条件不同生成的产物不同．某同学做铜与浓硫酸反应的实验时，观察到如下现象：①开始加热一会后先产生气泡，有细小黑色颗粒状物质从铜片表面进入浓硫酸中，形成黑色悬浊液．②随着温度升高，铜片表面黑色颗粒消失，试管中产生了细小的白色颗粒状物质．③继续加热至沸腾，其过程中也有气泡产生．停止加热静置，试管底部沉积的固体物质有黑色的和白色的，经检验黑色物质为硫化铜．④将试管内的溶液倒入另一支试管中，溶液的蓝色不够明显．请回答问题：（1）请写出现象①的化学反应方程式____；（2）写出③反应的化学方程式____．（3）解释④现象产生的原因是____．（Ⅲ）高锰酸钾是深紫色的针状晶体，是常用的氧化剂之一．实验室可用软锰矿（主要成分是MnO2）为原料制备高锰酸钾，基本过程如下：（1）将软锰矿与KOH的混合物放入铁坩埚内，混合均匀，小火加热，并用铁棒搅拌，使混合物熔融，即可得绿色的K2MnO4．反应的化学方程式为2MnO2+4KOH+O2═2K2MnO4+2H2O实验中，不能将铁棒改为玻璃棒，理由是____；（2）将K2MnO4溶于水，通入CO2气体发生反应可制得KMnO4，同时产生了黑色沉淀．该反应的化学方程式为____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“铁和铜是生活中常见的金属．（I）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型的高效氧化剂和消毒剂，用于饮用水处理．其工业制备用次氯酸钠、氢氧化钠溶液将硝酸铁氧化为高铁酸钠，然后用氢氧化钾转化为高铁酸钾．过滤得粗品，并用氢氧化钾溶液溶解，重结晶，用苯和95%乙醇进行脱碱、乙醚洗涤，干燥，制得高铁酸钾．请回答下列问题：（1）写出工业制备次氯酸钠的离子反应方程式____．（2）高铁酸钠与氢氧化钾反应转化为高铁酸钾，该反应能够发生的原因是____．将高铁酸钾加入水中有红褐色沉淀产生，该过程中也会使溶液的pH明显升高，同时有气泡冒出．其变化的化学方程式是____．（Ⅱ）铜与浓硫酸反应因条件不同生成的产物不同．某同学做铜与浓硫酸反应的实验时，观察到如下现象：①开始加热一会后先产生气泡，有细小黑色颗粒状物质从铜片表面进入浓硫酸中，形成黑色悬浊液．②随着温度升高，铜片表面黑色颗粒消失，试管中产生了细小的白色颗粒状物质．③继续加热至沸腾，其过程中也有气泡产生．停止加热静置，试管底部沉积的固体物质有黑色的和白色的，经检验黑色物质为硫化铜．④将试管内的溶液倒入另一支试管中，溶液的蓝色不够明显．请回答问题：（1）请写出现象①的化学反应方程式____；（2）写出③反应的化学方程式____．（3）解释④现象产生的原因是____．（Ⅲ）高锰酸钾是深紫色的针状晶体，是常用的氧化剂之一．实验室可用软锰矿（主要成分是MnO2）为原料制备高锰酸钾，基本过程如下：（1）将软锰矿与KOH的混合物放入铁坩埚内，混合均匀，小火加热，并用铁棒搅拌，使混合物熔融，即可得绿色的K2MnO4．反应的化学方程式为2MnO2+4KOH+O2═2K2MnO4+2H2O实验中，不能将铁棒改为玻璃棒，理由是____；（2）将K2MnO4溶于水，通入CO2气体发生反应可制得KMnO4，同时产生了黑色沉淀．该反应的化学方程式为____．”相似的习题。}