输液时用糖水还是用盐水，你知道吗？
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输液时用糖水还是用盐水，你知道吗？
一：用糖水还是用盐水要根据病人的具体情况而定1:根据病人的原发病及其并发症而定. 1 如果病人有高血压,冠心病,及心功能 不好,应减少盐水的摄入,以减轻心脏负担. 2如果病人有糖尿病但心肾功能尚可,可以用盐水,但用糖时可加胰岛素兑调. 3.如病人肾功能不好,要减少钠水的摄入,减轻钠水储溜.2:根据病人的化验结果. 1如电解质结果.看是否有低钠血症,则给予盐水,反之用糖. 2根据心肌酶等评测心功能,来决定盐糖的选择.3:配液 有的药物溶于糖或盐其效能会好点,这要根据药物说明书选则糖盐.4:如病人休克,应先给于盐水补充血容量再给于糖补能.5:盐水主要用于电解质的调节 而糖主要作为能量 选用时要首先想到这点.总之,选择时要慎重,尤其是呼吸科,老年病人多,不同程度存在心功能不好,糖尿病,在选盐时要谨慎,选糖时考虑是否加用胰岛素。&二：溶媒的选择主要还是从抗生素的稳定性方面考虑1：溶媒的选择主要还是从抗生素的稳定性方面考虑的。在制剂中，葡萄糖在生产过程中需加入盐酸，成品溶液PH多为3左右，而生理盐水稍高，一般为4～5。β—内酰胺类在近中性（PH=6～7）溶液中较为稳定，酸性或碱性溶液均易使β—内酰胺环开环，失去抗菌活性，故应选盐做溶媒。大环内酯类抗生素在碱性条件下抗菌效能比酸性条件下可增强10多倍（有相关的研究报道），故建议选盐做溶媒，或在溶媒中加入碳酸氢钠提高PH值。2.溶媒使用的量一般以说明书规定的最低量控制。对于半衰期短的药物，如青霉素，我在儿科临床中就有看到溶于500ml糖溶液，输了2个多小时，前面的药物都代谢了，还没输完，根本达不到有效药物浓度。现在大多是使用100ml+抗生素，或许是治疗习惯，这样效率比较高。为什么抗生素不静推而要静点?第一是因为药物代谢动力学的原因(房室模型,表观分布等有关),二是因为油溶液及水(油)混悬液禁用于静注(抗生素多为水混悬液),因为可引起血管栓塞的危险.这在11版新编药物学上有明确指出.3.用盐水还是糖水配伍抗生素的问题:其实这是和药物自身理化性质有关了,通常头孢类,青霉素类的抗生素在盐水的PH值中比较稳定,在外界配好后12小时内静滴都可以,但是在葡萄糖这类大分子物质中,抗生素会络合,稳定性下降.而合成类抗生素如甲硝唑,奎诺酮类等由于其分子结构的特定性,5%的葡萄糖溶液比生理盐水形状更稳定,有关这个问题的详细解释可以请教药学板块的战友.4.关于溶媒量的问题为什么用100,不用250?其实这个就是习惯问题了,没有绝对要求的,但是对于那些需要限制水输入量的患者(肝硬化腹水,心衰),以及需要迅速把药输完提高血药浓度的,应该用100ml液体配伍.5.主张使用生理盐水，主要还是从抗生素的稳定性方面考虑的。以青霉素类为例，它们在近中性（PH=6～7）溶液中较为稳定，酸性或碱性溶液均使之分解加速，应用时最好用注射用水或等渗氯化钠注射液溶解青霉素类。溶于葡萄糖液（PH=3.5～5.5）中可有一定程度的分解。青霉素类在碱性溶液中分解极快。因此，严禁将碱性药液（碳酸氢钠、氨茶碱等）与其配伍。&
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（;北京）碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐，通过实验验证、探究它们的化学性质．
【查阅资料】
①Na2CO3+CaCl3TCaCO3↓+2NaCl
②2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
③Ca（HCO3）2易溶于水．
④CaCl2溶液分别与NaHCO3、Na2CO3溶液等体积混合现象（表中的百分数为溶液中溶质的质量分数）：
NaHCO3 Na2CO3
0.1% 1% 5% 0.1%
CaCl2 0.1% 无明显现象 有浑浊 有浑浊 有浑浊
1% 无明显现象 有浑浊 有浑浊，有微小气泡 有沉淀
5% 无明显现象 有浑浊 有浑浊，有大量气泡 有沉淀【进行实验】
序号 实验装置 主要实验步骤 实验现象
向2支试管中分别加入少量Na2CO3和
NaHCO3溶液，再分别滴加盐酸
2支试管中均有气泡产生
向Ⅱ中加入试剂a，向Ⅰ中加入少量Na2CO3或NaHCO3固体，分别加热一段时间 Na2CO3受热时Ⅱ中无明显现象
NaHCO3受热时Ⅱ中出现
浑浊
向Ⅱ中加入试剂 a，向Ⅰ中加入少量5%的NaHCO3溶液，再滴加5%的CaCl2溶液
Ⅰ中出现浑浊，有气泡产生Ⅱ中出现浑浊【解释与结论】
（1）实验1中，NaHCO3与盐酸反应的化学方程式为
NaHCO3+HClTNaCl+H2O+CO2↑．
（2）实验2中，试剂a为
澄清的石灰水．
（3）实验3中，NaHCO3与CaCl2反应的化学方程式为：2NaHCO3+CaCl2T
CO2↑+H2O
【反思与评价】
（1）实验2中，加热NaHCO3后，试管Ⅰ中残留固体成分可能为
Na2CO3；Na2CO3，NaHCO3（写出所有可能）．
（2）资料④中，NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合的现象中，有些只观察到浑浊、未观察到气泡，原因可能是
CaCl2溶液的溶质质量分数较小，生成的CO2量较少，CO2溶于水，因此没有气泡．
（3）用2种不同的方法鉴别Na2CO3和NaHCO3 固体，实验方案分别为：
①
各取少量0.1%的NaHCO3和Na2CO3加入等质量的5%的CaCl2溶液，若无明显现象，则为NaHCO3，若观察到浑浊则为Na2CO3．
②
各取少量Na2CO3和NaHCO3固体于实验2装置中，若观察到澄清石灰水变浑浊，固体为NaHCO3，若观察到无明显现象，固体为Na2CO3．
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NaHCO3+HClTNaCl+H2O+CO2↑; 澄清的石灰水; CaCO3↓; 2NaCl; CO2↑; Na2CO3；Na2CO3，NaHCO3; CaCl2溶液的溶质质量分数较小，生成的CO2量较少，CO2溶于水，因此没有气泡; 各取少量0.1%的NaHCO3和Na2CO3加入等质量的5%的CaCl2溶液，若无明显现象，则为NaHCO3，若观察到浑浊则为Na2CO3; 各取少量Na2CO3和NaHCO3固体于实验2装置中，若观察到澄清石灰水变浑浊，固体为NaHCO3，若观察到无明显现象，固体为Na2CO3
解：
（1）碳酸氢钠和盐酸反应生成水和二氧化碳，故答案：NaHCO3+HClTNaCl+H2O+CO2↑；
（2）本实验是为检验碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性．所以实验中的实验步骤是加热并将产生的气体通入澄清的石灰水中；
（3）NaHCO3与CaCl2反应的化学方程式2NaHCO3+CaCl2TCaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O；
【反思与评价】
（1）NaHCO3完全分解时，试管Ⅰ中残留固体成分为Na2CO3，没有完全分解时残留固体成分为Na2CO3，NaHCO3；
（2）NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合的现象中，有些只观察到浑浊、未观察到气泡，原因可能是CaCl2溶液的溶质质量分数较小，生成的 CO2 量较少，CO2溶于水，因此没有气泡；
（3）①各取少量0.1%的NaHCO3和Na2CO3加入等质量的5%的CaCl2溶液，若无明显现象，则为NaHCO3，若观察到浑浊则为Na2CO3；
②各取少量Na2CO3和NaHCO3固体于实验2装置中，若观察到澄清石灰水变浑浊，固体为NaHCO3，若观察到无明显现象，固体为Na2CO3．
答案：
（1）NaHCO3+HClTNaCl+H2O+CO2↑；
（2）澄清的石灰水；
（3）CaCO3↓，2NaCl，CO2↑；
【反思与评价】
（1）Na2CO3； Na2CO3，NaHCO3；
（2）CaCl2溶液的溶质质量分数较小，生成的 CO2 量较少，CO2溶于水，因此没有气泡；
（3）①各取少量0.1%的NaHCO3和Na2CO3加入等质量的 5%的CaCl2溶液，若无明显现象，则为NaHCO3，若观察到浑浊则为Na2CO3；
②各取少量Na2CO3和NaHCO3固体于实验2装置中，若观察到澄清石灰水变浑浊，固体为NaHCO3，若观察到无明显现象，固体为Na2CO3．
分析：（1）用质量守恒定律写碳酸氢钠和盐酸反应的化学方程式；
（2）从装置可看出是检验碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性，再结合二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，分析解答．
（3）用质量守恒定律写NaHCO3 与 CaCl2 反应的化学方程式；
【反思与评价】
（1）根据NaHCO3是否完全分解解答；
（2）根据CaCl2溶液的溶质质量分数较小，生成的 CO2 量较少，CO2溶于水解答；
（3）根据Na2CO3和NaHCO3 固体的性质解答．
点评：典型的实验探究题，熟练掌握元素化合物的知识才能较快解答．
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为什么碳酸钠可以与盐酸互滴鉴别,而碳酸氢钠不可以?
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碳酸钠加入盐酸不会立刻产生气体,先产生NaHCO3盐酸加入碳酸钠会立刻产生气体,因为HCL过量碳酸氢钠与盐酸无论如何加入都会产生气体
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