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总计754套试题&&&&
简介：2017年温州市第七届“小科学家摇篮杯”高一化学竞赛试题...
(0)(2)贡献者：高考君&& 11:15
简介：四川省广安市邻水中学高一（上）第一次月考化学试卷及答案...
(2)(2)贡献者：高考君&& 15:01
简介：安徽省合肥剑桥学校学年高一上学期第二次段考化学试题...
(9)(433)贡献者：高考网&& 17:24
简介：第三章金属及其化合物天津市第74中学1.一块金属钠投入过量的AlCl3溶液中，生成物是（）A．H2、NaOHB．H2、Al(OH)3C．H2、NaCl、NaAlO2D．H2、NaCl、Al(OH)3点击下载：/down.php?id=170483...
(7)(97)贡献者：血祭de天空&& 16:45
简介：高一化学同步测试-原子结构一、选择题：（本小题共6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案）1．法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为四中子，也有人称之为零号元素。下列有...
(12)(8)贡献者：高中试题小编02&& 16:45
简介：高一化学上学期期末模块水平测试（试卷满分：100分；考试时间：90分钟）第I卷（选择题，共44分）注意事项：1、第Ⅰ卷共4页。答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在第5页密封点击下载：http://files.eduu...
(5)(15)贡献者：高中试题小编04&& 16:45
简介：第三章金属及其化合物天津市第74中学1.一块金属钠投入过量的AlCl3溶液中，生成物是（）A．H2、NaOHB．H2、Al(OH)3C．H2、NaCl、NaAlO2D．H2、NaCl、Al(OH)3点击下载：/down.php?id=170517...
(5)(34)贡献者：高中试题小编02&& 16:45
简介：高一年级化学阶段性测试化学问卷参考原子量：H1C12N14O16S32Cl35.5Fe56Cu64一、选择题（本题20小题，每小题2分，共40分。每小题有一个选项符合题意）：1．国际冰川专家最近指出，喜马拉雅山冰川按现在的消融速度，至...
(12)(19)贡献者：作文之圣&& 16:45
简介：高一化学提高测试一、选择题（每小题只有一个正确答案）1.下列物质中依靠共价键形成晶体的化合物是（）A.干冰B.氢氧化钠C.金刚石D.石英2.下列物质有固定熔点的是（）A.钢化玻璃B.过磷酸钙C.消石灰D.水玻璃点击下载：...
(5)(15)贡献者：&& 16:45
简介：第三章金属及其化合物1．在实验室里,钠应保存在煤油中的原因是()①Na易与O2反应②Na易与N2反应③Na易与H2O反应④Na的密度大于H2O⑤Na不与煤油反应⑥煤油比钠轻,钠放入其中可与空气隔绝A．①②③B．③④⑥C．①③⑤D...
(12)(77)贡献者：血祭de天空&& 16:45高中化学选修3、选修5选择情况分析--《东北师范大学》2015年硕士论文
高中化学选修3、选修5选择情况分析
【摘要】：在新课程改革实施的五年后,呼伦贝尔市的新课改才开始推进,经过一段时间的教与学,教师和学生对必修模块已经有了初步的认识和经验。然而,无论是教师,还是学生对选修模块的认识与理解都相对晚一些,如何对待选修模块还没有定论,因此迫切需要开展对选修模块分析与研究。呼伦贝尔地区学校所选择的选修模块是《有机化学基础》和《物质结构与性质》。两个选修的模块在具体实施过程中是否能很好地体现新课程改革的理念,教师与学生是如何选择的?依据是什么?学生在学习过程中存在哪些问题和困惑呢?本文以呼伦贝尔市牙克石林业一中、海二中、牙克石一中、阿荣旗一中的有代表性教师为调查研究对象,通过细致的访谈和分析,了解教师对《有机化学基础》与《物质结构与性质》模块在选修过程中如何确定选修模块、教学和学习中教学方法、教学压力及学习方法、学习策略、应试中以遇到的困难和困惑。在分析教师的各方面理解后,结合呼伦贝尔市的实际情况,在不违背新的高考大纲的前提下,呼伦贝尔市在高中化学新课标的实施中在选修模块上应该遵从以下建议：方案一重点高中的学生《物质结构与性质》及《有机化学基础》两个模块都应该开设,而普通学校最好选择《有机化学基础》模块,生源极差的学校从高考应试的角度应该开设《物质结构与性质》模块。方案二学校进行教学形式的改革,实行走班制学习,此方案虽然风险较高,但是完全遵循着新课程的宗旨,以学生为主体,让学生自主选择学习的模块,可以极大地提高学习兴趣。同时,通过调查研究,本文也从教师和学生的角度对不同的选修模块给出了教学建议及学习方法。
【学位授予单位】：东北师范大学【学位级别】：硕士【学位授予年份】：2015【分类号】：G633.8
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【参考文献】
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宋玲敏;[D];东北师范大学;2015年
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400-819-9993高中化学(在线测试)
化学（在线测试）
一、化学反应速率
选择题（每题有1~2个选项符合题意）
(1)已知合成氨反应的浓度数据如下：
起始浓度/mol/L
末浓度/mol/L
当用氨气浓度的增加来表示该化学反应速率时,其速率为( ).
A.0.2 mol/(L·s)
B.0.4 mol/(L·s)
C.0.6 mol/(L·s)
D.0.8 mol/(L·s)
(2)关于化学反应速率的说法正确的是(
A.化学反应速率可表示可逆反应进行的程度
B.化学反应速率是指一定时间内,任何一种反应物浓度的减少或
任何一种生成物浓度的增加
C.对于任何化学反应来说,反应速率越快,反应现象就越明显
D.根据反应速率的大小可知化学反应进行的相对快慢
(3)在N2+3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 mol/L,在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol/(L·s),所经过的时间是(
(4)合成氨:3H2+N22NH3
,其反应速率可以分别用υ(H2)、υ(N2)、υ(NH3)、[单位为mol/(L·s)]表示,则下列表示正确的是(
A. υ(H2)=υ(N2)=υ(NH3)
B. υ(H2)=υ(N2)
C. υ(NH3)=3/2υ(H2)
D. υ(H2)=3υ(N2)
(5)在密闭容器中,进行可逆反应,A与B反应生成C，且反应速率分别用υA、υB、υC[单位为mol/(L·s)]表示，且υA、υB、υC之间有以下关系: υB=3υA， 3υC=2υB，υC=2υA。则此反应可表示为(
B．2A+2B3C
D．A＋3B2C
(6)可逆反应A+3B2C+2D,在内种不同的情况下的反应速率分别为：①=0.15 mol/(L·s),②υB=0.6 mol/(L·s),③υC=0.4 mol/(L·s),④υD=0.45 mol/(L·s)。该反应进行最快的是（
A．① &&&&
B. ②和③&&&&
(7)下列说法正确的是(
A. 参加反应物质的性质是化学反应速率的主要因素
B. 光是影响某些化学反应速率的外界条件之一
C. 决定化学反应速率的主要因素是浓度
D. 不管什么反应,增大浓度,或加热或加压,或使用催化剂,都可以加快反应速率
(8)将0.1 mol/L稀硫酸以相同体积与下列处于不同条件下的硫
代硫酸钠溶液等体积混合,其中出现浑浊最快的是(
A．10℃、0.1 mol/L
B．10℃、0.05 mol/L
C．20℃、0.05 mol/L
D．20℃、0.1 mol/L
(9)在2L密闭容器中,发生3A(气)+B(气)2C(气)的反应,若最初加入A和B都是4mol,A的平均反应速率为0.12 mol/(L·s),则10 s后容器中的B是(
(10)将氯酸钾加热分解,在0.5min内放出氧气5mL,加入二氧化锰后,在同样温度下0.2 min内放出氧气50 mL,则加入二氧化锰后的反应速率是未加二氧化锰时反应速率的多少倍(
二、化学平衡
选择题（每小题有1~2个选项符合题意）
1、（1）在一定温度下，反应A2(气)+B2(气)2AB(气)达到平衡状态的标志是(
A.单位时间内生成n molA2同时生成n molB2
B.单位时间内生成n molB2同时生成2n molAB
C.A2的浓度等于B2的浓度
D.B2的质量分数不随时间变化
(2)增大压强,既能改变下列可逆反应的正逆反应速率,又能使化学平衡向正反应方向移动的反应是(
A．N2O4(气)2NO2(气)
B．2NO(气)+O2(气)2NO2(气)
C．CaCO3(固)CaO(固)+CO2(气)
D．Fe3O4(固)+4CO(气)3Fe(固)+4CO2(气)
(3)有体积相同的容器甲和乙,在甲充入1mol O2、2mol SO2,
2mol SO3。密封后都加热至相同温度，达平衡后，下列说法正确的是（
A．甲中有2mol SO3，乙中有2mol SO2和1mol O2
B．甲中SO2转化率与乙中SO3转化率一定相等
C．甲、乙中平衡混合气的质量分数相同
D．甲、乙两容器内气体压强相等
（4）对于可逆反2A(气)+3B(气)3C(气),在一定条件下，使一定量A和B气体反应，达到平衡状态时，具有的关系是（
A． 各物质的量浓度之比为[A]:[B]:[C]=2:3:3
B． 平衡混合物体积是反应开始前的3/5
C． 平衡混合物中各物质的量浓度相等
D． 单位时间内，若消耗了amol A物质，则同时也消耗了1.5amolC物质
(5)在密闭容器中充入4mol HI,在一定温度下,2HI(气)H2(气)+I2(气),达到平衡时,有30%的IH分解,则平衡时混合气体总的物质的量是(
(6)对于任何一个化学平衡体系,采取以下措施,一定会使平衡发生移动的是(
A.加入一种反应物
C.增大平衡体系的压强
C.升高温度计
D.使用催化剂
(7)对于可逆反应mA(气)+nB(气)eC(气)+fD(气),当反应过程中其他条件不变时，C的质量分数（C%）与温度（T）和压强（p）的关系如图所示.下列叙述正确的是(
A.达到平衡后,若使用催化剂,C的质量分数将增大
B.达到平衡后,若升高温度,化学平衡向逆方向移动
C.化学方程式中n>e+f
D.达到平衡后,增加A的量有利于化学平衡向正方向移动
(8)X、Y、Z都是气体，在一定条件下，X和Y以1：2的体积比充入一密闭容器，X+2Y2Z可逆反应达到平衡时，测得反应物的总物质的量等于生成物的物质的量，则平衡时Y的转化率是（
(9)反应NH4HS(固)NH3(气)+H2S(气),在某一温度下达到平衡.下列各种情况中,不能使化学平衡发生移动的是(
A. 其他条件不变时通入SO2气体
B．移走一部分NH4HS固体
C．容器体积不变,充入N2
D．压强不变时,充入N2
（10）将装有1mol HI的密闭容器加热,部分HI分解成H2和I2蒸气并达到化学平衡.此时I2的体积分数为x%.若在该容器中加入2mol HI后，加热到相同温度使之达到平衡，设此时I2的体积分数为y%,则x与y的关系为(
三、合成氨工业
选择题（每题有1~2个选项符合题意）
（1）110L N2和平130L H2在一定条件下合成氨，当达到平衡时
混合气体的总体积为220L，则生成的氨气为（
(2)在一定条件下，IL密闭容器中充入2mol N2与足量的H2反应,2min后测得N2为1mol,该反应的速率表示中,不正确的是(
A．υN2=0.5 mol/(L．min)
B．υＨ2=1.5 mol/(L．min)
C．υNH3=1 mol/(L．min)
D．υN2=1 mol/(L．min)
(3)合成氨工业有下列生产流程:①原料气制备,②氨的合成,③原料气净化,④氨的分离.
其先后顺序为(
A.①②③④
B.①③②④
C.④③②①
D.②③④①
(4)下列说法中可以证明反应N2+3H22NH3+Q已达到平衡状态的是(
A. 1 mol N≡N键断裂的同时,有3mol H-H键生成
B. 1 mol N≡N键断裂的同时,有3mol H-H键断裂
C. 1 mol N≡N键断裂的同时,有6mol H-H键断裂
D. 1 mol N≡N键断裂的同时,有6mol H-H键生成
(5)在N2+3H22NH3+Q的平衡体系中,当分离出氨时,下列说
法正确的是(
A.正反应速率增大
B.平衡向逆反方向移动
C.正反应速率先变大后变小
D.逆反应速率先变小后逐渐增大
(6)在N2+3H22NH3反应中,使用催化剂的理由是(
A.使平衡向正方向移动
B.没有催化剂该反应不能发生
C.使化学反应速率增大
D.抑制逆反应的发生
(7)在一定条件下,合成氨气反应N2+3H2>2NH3达到平衡时,有50%H2转化为NH3,若N2的转化率为25%,则起始时充入容器中的N2和H2的物质的量之比为(
(8)在固定容积的密闭容器中,氮、氢合成氨反应达到了平衡，容器内含有0.1mol N2、0.3mol H2、0.1mol NH3,若维持原来的条件,向该容器中再同时加入0.1mol N2、0.3mol H2、0.1mol NH3,则(
A.正、逆反应速率同时增大，平衡不移动
B.正、逆反应速率同时增大，NH3的质量分数升高
C.正、逆反应速率同时增大，平衡向逆反应方向移动
D.正、逆反应速率不变,平衡不移动
（9）在一密闭容器中充入amol N2和bmol H2 在定条件下反应
并建立平衡,生成cmol NH3,这时平衡混合气体中NH3的质量分数是(
A.[100c/(a+b+c)]*%
B.[1700c/(28a+2b-17c)]*%
C.[100c/(a+b+c)]*%
D.[1700c/(28a+2b)]*%
(10)合成氨所需的氢气可由水煤气反应制得,其中一步反应为CO(气)+N2O(气)CO2(气)+H2(气)+43kJ,下列措施中能提高CO转化率的是(
A.增大压强
B.降低温度
C.增大水蒸气的浓度
D.增大CO的浓度
选择题(每题有1~2个选项符合题意)
(1) 在N2+3H2NH3反应中,自反应开始至2s末,氨的浓度
由0变至0.4mol/L,则以氢气的浓度变化表示该反应在2s内的平均反应速率是(
A．0.3mol/(L．s)
B．0.4mol/(L．s)
C．0.6mol/(L．s)
D．0.8mol/(L．s)
(2) 使可逆反应用2AB(气)A2+B2(气)体系的压强增加时,
A.正反应速率比逆反应速率增大得多
B.逆反应速率比正反应速率增大得多
C.相同程度地增大正、逆反应速率
D.正逆反应速率不变
（3）能确认发生化学平衡移动的是（
A.化学反应速率发生了变化
B.有气态物质参加的可逆反应达到平衡后,改变了压强
C.由于某一条件的改变,使平衡混合物中各组分的浓度发生了
不同程度的改变
D.可逆反应达到平衡后,使用催化剂
(4)设C+CO22CO-Q1反应速率为υ1，N2+3H2=2NH3+Q2反应速率为υ2。对于上述反应,不升高温度时, υ1和υ2的变化情况为(
B. 同时减小
C. υ1增大, υ2减小
D. υ1减小, υ2增大
（5）在CH3COOH+C2H518OH==CH3COOC2H5+H2O平衡体系中，18O存在于（
A．只在乙醇中
B．在乙酸和乙醇中
C．只在乙酸乙酯中
D．在乙醇和乙酸乙酯中
（６）在一个密闭容器中,下列反应已达到平衡:
aA(气)+bB(气)cC(气)+dD(气)+Q,如果升高温度或降低压强,则C(气)物质的量都增大,试判断下列各组结论正确的是(
A. a+b < c+d &&
B. a+b > c+d
D. a+b = c+d
(7)在密闭容器内进行下列反就:X2(气)+Y2(气)2Z(气).已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,当反应在一定条件下达到平衡时各物质浓度可能是（
A．Z为0.3 mol/L
B．Y2为0.35 mol/L
C．X2为0.2 mol/L
D．Z为0.4 mol/L
(8)在一密闭容器中,用等物质的量的A和B发生如下反应:A(气)+2B(气)2C(气),反应达到平衡时,若混合气体中的A和B的物质的量之和与C的物质的量相等,则引时A的转化率为(
(9)在密闭容器中加入20mL CO和30mL水蒸气,CO(气)+H2O(气)H2(气)+CO2(气)达到平衡时,CO和H2的体积分数之和是(
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