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当酸溶于水,为什么由水电离的氢离子浓度和氢氧根浓度都减小?
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酸提供氢离子抑制了水的电离
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水是一种弱电解质，存在如下电离平衡：H2O﹤=﹥H^+
+OH^-常温下水电离出的H^+ 和OH^-浓度相等,加入酸使水溶液的中氢离子浓度增大,水的电离平衡向逆反应方向移动,抑制了水的电离，使水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度减小为什么不是酸的氢离子跟水的氢氧根反应？为什么不是酸的氢离子跟水的氢氧根反应？...
为什么不是酸的氢离子跟水的氢氧根反应？
水是弱电解质是可逆的，酸碱都是会抑制水的电离的怎么抑制的？能把反应方程式写出来吗氢离子，或氢氧根离子变多就会抑制，我在上班不方便给你做别人是这样说的，加酸时，水电离的氢离子和氢氧根逆反应，那为什么不是酸的氢离子和水的氢氧根反应？...
氢离子，或氢氧根离子变多就会抑制，我在上班不方便给你做
别人是这样说的，加酸时，水电离的氢离子和氢氧根逆反应，那为什么不是酸的氢离子和水的氢氧根反应？
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25℃时，水的电离达到平衡状态，下列叙述正确的是（）A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，氢氧根离子浓度降低B．
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提问人：匿名网友
发布时间：
25℃时，水的电离达到平衡状态，下列叙述正确的是（）A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，氢氧根离子浓度降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，氢离子浓度增大，Kw不变C．向水中加入少量固体醋酸钠，平衡逆向移动，氢离子浓度降低D．将水加热，Kw增大，pH不变
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向氯水中加入水,为什么氢离子浓度减小,请用平衡移动原理解释!
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因为酸碱都抑制水的电离 弱盐促进水的电离
那氢氧根为什么增大，用平衡移动原理解释
因为氯水酸性 加水后酸性稀释 溶液中不管什么温度H离子浓度和OH离子浓度是个定值 比如常温下10的负十四次 所以相应的OH离子浓度增大 望采纳
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你好氢离子浓度一定变小。H2O&=&H+ + OH- & &2Na + 2H2O = 2NaOH + H2(^) 因为Na与水中的H+反应，使水的平衡正向移动，大大的消耗H+ , &溶液呈碱性，所以氢离子浓度一定变小。望采纳！谢谢！
加水稀释，平衡会向着生成盐酸和次氯酸的方向移动，但是稀释毕竟是稀释的，平衡移动氢离子增多但不能将稀释使得溶液浓度降低的部分抵消。故最终物质浓度还是要减小的那氢氧根浓度为什么增大，请用平衡移动原理解释，按理说氢氧根浓度也是减小啊，求详解因为次氯酸或者盐酸都是要抑制水的电离的，稀释以后浓度降低，这样就减小了对水电离的抑制作用。而氢氧根全部由水提供，所以氢氧根浓度增大，氢离子浓度减小...
因为次氯酸或者盐酸都是要抑制水的电离的，稀释以后浓度降低，这样就减小了对水电离的抑制作用。而氢氧根全部由水提供，所以氢氧根浓度增大，氢离子浓度减小
Cl2+H2O=可逆=HCl+HClO加入水之后，反应物和生成物浓度都降低，平衡向正反应方向移动，即水分子越多，和氯气反应的机会越大，残留的氯气分子越少。氯化氢，次氯酸物质的量增多，但水分子增加的比例高于氢离子增加的比例，所以氢离子浓度不升反降。浓氯水酸性强，稀氯水酸性弱。（如果采取走极端的思维方法，认为稀氯水酸性强，那么氯水浓度为零时，C(H+)=+∞，显然是错误的）那氢氧根浓度为什么...
酸性减小，C(H+)降低。Kw=C(H+)×C(OH-)=1.0×10^-14 为定值。所以C(OH-）浓度增大。或者说，氢离子浓度减小，对水的电离的抑制作用减弱，水电离的氢氧根浓度增大。
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在铵根离子水解平衡体系中加水稀释,为什么氢离子浓度降低,氢氧根离子浓度反而增加?先别说水的离子基那东西,就从水解平衡移动方面解释一下,
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铵根离子水解生成氨水和氢离子,加水的话各浓度降低所以氢离子浓度降低
由于kw只受温度影响所以不变，氢氧根浓度就减小
⊙▽⊙怎么跟问题描述的不一样了
打错了，氢氧根增大
先不谈kw，我不懂的地方是明明稀释了。促进了水解，不是应该铵根离子结合了更多的氢氧根离子，放出更多氢离子吗
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