有下列说法. ①晶体中分子间作用力越大.分子越稳定, ②离子晶体中只含有离子键, ③原子晶体中共价键越强.熔点越高, ④氯化钠溶解于水时离子键未被破坏, ⑤冰融化时水分子中的共价键发生了断裂, ⑥每一个水分子内含有两个氢键, ⑦分子晶体都一定含有共价键.绝对没有离子键, ⑧所有离子晶体中都含有金属元素.其中不正确的是 [ 题目和参考答案——精英家教网——
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有下列说法，
①晶体中分子间作用力越大，分子越稳定；
②离子晶体中只含有离子键；
③原子晶体中共价键越强，熔点越高；
④氯化钠溶解于水时离子键未被破坏；
⑤冰融化时水分子中的共价键发生了断裂；
⑥每一个水分子内含有两个氢键；
⑦分子晶体都一定含有共价键，绝对没有离子键；
⑧所有离子晶体中都含有金属元素，其中不正确的是
①②④⑤⑥⑧
②④⑤⑥⑧
①②④⑤⑥⑦⑧
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科目：高中化学
关于一些重要的化学概念有下列说法：①明矾晶体是混合物；②BaSO4是一种难溶于水的电解质；③硫酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；④氧化还原反应都属于离子反应；⑤酸雨是指pH小于7.0的降水；⑥摩尔是国际科学界建议采用的七种基本物理量之一；⑦丁达尔效应可以区分溶液和胶体；⑧酸性氧化物：H2O、NO2、CO、N2O5；其中正确的是（　　）A．①②B．②⑦C．③④D．④⑤
科目：高中化学
下表给出几种氯化物的熔沸点
熔点（℃）
沸点（℃）
57对此有下列说法与表中数据一致的说法正确（　　）A．CaCl2晶体中的离子键比MgCl2晶体中的离子键弱B．SiCl4是分子晶体C．801℃时，NaCl可形成气态D．MgCl2水溶液不能导电
科目：高中化学
下表给出几种氯化物的熔沸点：对此有下列说法与表中数据一致的说法有（　　）
熔点（℃）
沸点（℃）
57A．CaCl2熔融状态不导电B．SiCl4是分子晶体C．801℃时，NaCl可形成气态D．MgCl2水溶液不能导电
科目：高中化学
题型：单选题
有下列说法，①晶体中分子间作用力越大，分子越稳定；②离子晶体中只含有离子键；③原子晶体中共价键越强，熔点越高；④氯化钠溶解于水时离子键未被破坏；⑤冰融化时水分子中的共价键发生了断裂；⑥每一个水分子内含有两个氢键；⑦分子晶体都一定含有共价键，绝对没有离子键；⑧所有离子晶体中都含有金属元素，其中不正确的是A.①③⑦B.①②④⑤⑥⑧C.②④⑤⑥⑧D.①②④⑤⑥⑦⑧
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2017学年高中化学 3.4 离子晶体（第2课时）习题课 导学案 新人教版选修3.doc 5页
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2017学年高中化学 3.4 离子晶体（第2课时）习题课 导学案 新人教版选修3.doc
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3.4离子晶体（第2课时）习题课新人教版选修3练基础落实知识点1　离子键、离子晶体1．下列说法正确的是(　　)A．金属元素与非金属元素化合时一定形成离子键B．非金属元素的原子间不可能形成离子键C．HCl溶于水时，H—Cl键断开，产生H＋与Cl－，该变化为化学变化D．化学变化中一定伴随着旧键的断裂和新键的形成2．X元素的1个原子失去2个电子，被Y元素的2个原子各获得1个电子，形成离子化合物Z，下列说法中不正确的是(　　)A．固态Z是离子晶体B．Z可以表示为X2YC．固态Z熔化后能导电D．X可形成＋2价阳离子3．下列叙述中正确的是(　　)A．熔化状态下能导电的物质一定是离子化合物B．P4和NO2都是共价化合物C．在氧化钙和二氧化硅晶体中都不存在单个小分子D．离子化合物中一定不存在共价键知识点2　离子晶体的结构4．如下图，在氯化钠晶胞中，与每个Na＋等距离且最近的几个Cl－所围成的立构构型为(　　)A．十二面体B．正八面体C．正六面体D．正四面体5．如图所示的离子晶体的空间结构，以M代表阳离子，以N代表阴离子，?代表阳离子，代表阴离子，化学式为MN2的晶体结构为(　　)知识点3　离子晶体的物理性质特点6．碱金属和卤素形成的化合物大多具有的性质是(　　)①固态时不导电，熔融状态导电　②能溶于水，其水溶液导电　③低熔点　④高沸点　⑤易升华A．①②③B．①②④C．①④⑤D．②③④知识点4　晶格能及其对离子晶体性质的影响7．下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是(　　)A．Na＋(g)＋Cl－(g)===NaCl(s)　ΔHB．Na(s)＋Cl2(g)===NaCl(s)　ΔH1C.ΔH2＋ΔH3D.ΔH4＋ΔH58．金属钾的制备一般是用Na还原KCl制得，下列对金属钾制备原理的叙述正确的是(　　)A．在KCl和Na的混合熔体中，存在钾离子、钠离子和自由电子B．KCl晶体的熔点低于NaCl晶体，所以K可以析出C．在KCl和Na的混合体系中，相当于有金属K、金属Na、KCl和NaCl的混合体系，由于K沸点低，所以钾气化析出D．该反应说明金属钠的还原性大于金属钾的还原性练方法技巧利用晶体结构确定化学式的技巧9．氯化铯晶胞(晶体重复的结构单位)如图甲所示，该晶体中Cs＋与Cl－的个数比为1∶1，化学式为CsCl。若某晶体晶胞结构如图乙所示，其中含有A、B、C三种元素的粒子，则该晶体中的A、B、C的粒子个数比为(　　)A．8∶6∶1B．4∶3∶1C．1∶6∶1D．1∶3∶1离子晶体熔点高低、硬度大小的比较方法10．关于NaCl晶体比KCl晶体熔点高的解释所用到的理化基本知识为(　　)A．库仑定律、功、Na＋和K＋的半径大小及电荷数多少B．库仑定律、Na＋和K＋半径大小及电荷数多少C．功、Na＋和K＋的半径大小及电荷数多少D．库仑定律、功、Na＋和K＋半径大小利用晶体结构进行有关计算的技巧11．如图是氯化铯晶体的晶胞(晶体中的最小重复单元)，已知晶体中两个最近的Cs＋离子核间距离为acm，氯化铯的相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度是(　　)A.g·cm－3B.g·cm－3C.g·cm－3D.g·cm－312．请回忆食盐晶体的晶胞结构，已知食盐的密度为ρg·cm－3，其摩尔质量为Mg·mol－1，阿伏加德罗常数为NA，则在食盐晶体中Na＋和Cl－的核间距大约是(　　)A.cmB.cmC.cmD.cm练高考真题13．(2008·上海，4)下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是(　　)A．NaOHB．SiO2C．FeD．C3H814．(2008·四川理综，10)下列说法中正确的是(　　)A．离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子B．金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动C．分子晶体的熔、沸点很低，常温下都呈液态或气态D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合练综合拓展15．有关晶体的叙述正确的是(　　)A．在SiO2晶体中，由Si、O构成的最小单元环是8元环B．在12g金刚石中，含C—C共价键键数为4molC．在60g二氧化硅中，含Si—O共价键键数为4molD．在NaCl晶体中，每个Na＋周围与它最近且距离相等的Na＋有6个16.如图所示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分：(1)代表金刚石的是(填编号字母，下同)________，其中每个碳原子与________个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于________晶体。(2)代表石墨的是________，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为________个。(3)表示NaCl的是________，每个Na＋周围与它最接近且距离相等的Na＋有________
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教师用书学年高中化学 专题3 第二单元 离子键　离子晶体教学设计 苏教版选修3.doc12页
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第二单元离子键　离子晶体
●课标要求
1．能说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。
2．了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。
●课标解读
1.能准确判断离子晶体。
2．能运用电子式表示离子化合物及离子化合物的形成过程。
3．会比较离子晶体熔、沸点高低。
4．掌握典型离子晶体的结构，并能进行相关计算。
●教学地位本节内容是晶体结构的一个重要分支，也是高考命题的主要考点，属于高频考点，在历年的高考试题中出现率较高。
●新课导入建议
超导材料是指当温度降低至临界温度时，呈现出电阻趋近为零的特征的物质。这种现象是由于导体中的电子无摩擦运动所致。高温超导材料一般是指在液氮温度 77 K 下电阻可接近零的超导材料。例如，由多种阳离子和O2－形成的一种复杂氧化物――钇钡铜氧，被发现是一种高温超导材料，其临界温度达95 K。钇钡铜氧应属于什么晶体呢？让我们一块走进“第二单元　离子键　离子晶体”。
●教学流程设计
课　标　解　读 重　点　难　点
1.了解离子键的形成，能大致判断离子键的强弱。
2.了解离子晶体的概念，了解离子晶体的性质。
3.了解晶格能的概念和意义，了解晶格能与晶体的关系。 1.认识典型的离子晶体结构。 重点
2.判断离子键的强弱，能比较离子晶体熔、沸点高低。 难点
离子键的形成
1.形成过程
阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。
1． 1 离子晶体中含有阴、阳离子，在固态时为什么不导电？
2 你知道离子化合物在什么条件下才能导电吗？
【提示】　 1 离子晶体中，离子键较强，但在固体中阴、阳离子不能
正在加载中，请稍后...霍邱一中高中新课程导学案――金属晶体与离子晶体；学习目标；⑴知道金属键的涵义，能用金属键理论解释金属的一些；⑵能列举金属晶体的基本堆积模型，认识六方最密堆积；⑷了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子；⑹通过比较分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体；⑺通过学习进一步增强空间感，体验微观结构研究的过；⑴能用金属键理论解释金属的一些物理性质；⑶晶格能的应
霍邱一中高中新课程导学案――金属晶体与离子晶体
⑴知道金属键的涵义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。
⑵能列举金属晶体的基本堆积模型，认识六方最密堆积与面心立方最密堆积的区别。 ⑶了解石墨晶体的特殊结构。
⑷了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱； ⑸知道离子化合物的热稳定性与阴、阳离子的半径和电荷有关；
⑹通过比较分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构单元以及物理性质，建立科学比较的思路与方法。
⑺通过学习进一步增强空间感，体验微观结构研究的过程，提高结构化学学习的兴趣。 学习重点
⑴能用金属键理论解释金属的一些物理性质。 ⑵常见的金属晶体结构模型。
⑶晶格能的应用，晶格能的大小与离子晶体中离子键强弱的关系 学习内容
一、金属晶体
[设问]同学们都知道金属能导电、导热、有延展性，金属为什么具有这些性质？金属中的自由电子来源于哪里？要想解释金属的各种物理性质，学习 “金属键与电子气理论”。
描述金属键本质的最简单理论是“
理论”。该理论把金属键描述为金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“
”，被所有原子所共用，从而把所有的金属原子维系在一起。由此可见，金属晶体跟原子晶体一样，是一种“巨分子”。金属键的强度差别很大。例如，金属钠的熔点较低、硬度较小，而钨是熔点最高、硬度最大的金属，这是由于形成的金属键强弱不同的缘故。
金属键为金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“
”。脱落下来的价电子又称
[思考]怎样用电子气理论解释的各种物理性质呢？
金属的物理特性：
性（自由电子、金属键不断裂）。
的，但在外加电场的条件下
就会发生定向移动，因而形成
，所以金属容易导电。
非密置层的另一种堆积方式是将上层金属原子填人下层的金属原子形成的凹穴中，每层均照此堆积 [设问]与立方堆积相比空间利用率那一个高？晶胞：
个原子。如，
动手：把非密置层的小球黏合在一起，再一层一层地堆积起来，使相邻层的球紧密接触。试一试，除了3、六方最密堆积（
型）和面心立方
最密堆到两种型
这种堆积方式形成的晶胞是一个
，每个晶胞含
个原子，被称为简单立方堆积。这种堆积方式的空间利用率太低，只有金属
采取这种堆积方式。
2、体心立方堆积（
动手： 将直径相等的圆球放置在平面上，使球面紧密接触，除上面两种方式外，还有没有第三种方式?你不妨用实物(如用中药丸的蜡壳或玻璃球等)自己动手试一试。
金属晶体可看成金属原子在三维空间中堆积而成。金属原子堆积有如下4种基本模式。 1、简单立方堆积
2、金属晶体的原子堆积模型
金属晶体中的原子可看成
相等的球体。把它们放置在平面上(即二维空间里)，金属原子可有两种方式，即分别称为
，配位数分别为
⑴金属导电性
在金属晶体中，充满着带负电的“
”，这些电子气的运动是没有一定
上述两种堆积方式外，是否可能有第三种方式? ⑵金属导热性
金属容易导热，是由于
中的自由电子在热的作用下与金属阳离子频繁
型） 从而把能量从温度高的部分传到温度低的部分，从而使整块金属达到相同的温度。 密置层的原子按上述钾型堆积方式堆积，会得
⑶金属延展性
当金属受到
作用时，晶体中的各原子层就会发生相对滑动，但不会改变原来的
方式，弥漫在金属原子间的
可以起到类似轴承中滚珠之间润滑剂的作用，所以在各原子层之间发生相对滑动以后，仍可保持这种相互作用，因而即使在外力作用下，发生形变也不易断裂。因此，金属都有良好的延展性。
基本堆积方式――
??的方式堆积；铜型
??的方式堆积。分别用代表性金属命型和
型，这两种堆积方式都是金属晶体的
积，配位数均为
，空间利用率均为
，但所得晶胞的形式不同。
金属晶体的两种堆积方式：
[小结]金属晶体的四种模型对比：
C．简单立方堆积的空间利用率最低
D．体心立方堆积的空间利用率最高 7．下列叙述不正确的是(
A．金属键无方向性和饱和性，原子配位数较高 B．晶体尽量采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定
C．因为共价键有饱和性和方向性，所以原子晶体不遵循“紧密堆积”原理 D．金属铜和镁均以ABAB??方式堆积 8．下列关于金属晶体的叙述正确的是(
A．用铂金做首饰不能用金属键理论解释
B．固态和熔融时易导电，熔点在1 000 ℃左右的晶体可能是金属晶体 C．Al、Na、Mg的熔点逐渐升高
D．温度越高，金属的导电性越好
的强烈相互作用，则为
⑴导电性，自由电子的定向移动，可以导电。
⑵导热性，金属阳离子的振动与自由电子的
传递热能。但随着升温，金属阳离子体积变大，缝隙减小，结果导致升温导电能力
，电阻加大。
⑶延展性，金属变型，金属阳离子与自由电子之间的相互作用还在。 [随堂练习]
1．下列有关金属键的叙述中，错误的是(
A．金属键没有饱和性和方向性
B．金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用 C．金属键中的电子属于整块金属
D．金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关
2．金属晶体堆积密度大，原子配位数高，能充分利用空间的原因是(
A．金属原子的价电子数较少 B．金属晶体中存在自由移动的电子 C．金属晶体的原子半径较大 D．金属键不具有方向性和饱和性
3．下列能说明石墨具有分子晶体的性质的是(
A．晶体能导电
D．燃烧产物是CO2 4．下列关于金属晶体的叙述中，正确的是(
A．温度越高，金属的导电性越强
B．常温下，金属单质都以金属晶体形式存在 C．金属晶体堆积密度大，能充分利用空间的原因是金属键没有饱和性和方向性 D．金属阳离子与自由电子之间的强烈作用，在外力作用下会发生断裂，故金属无延展性
5．钠钾合金在通常状况下呈液态，可作为原子反应堆的导热剂。以下是对钠钾合金具有导热性的主要原因的分析，其中正确的是(
A．钠钾合金的熔点很低
B．钠、钾原子的电离能都很小 C．钠钾合金中有自由电子
D．钠钾合金中有金属离子 6．下列有关金属晶体的说法中不正确的是(
A．金属晶体是一种“巨型分子”
B．“电子气”为所有原子所共有
．金属钠晶体为体心立方晶胞()，晶胞的边长为a。假定金属钠原子为等径的刚性球，且晶胞中处于
体对角线上的三个球相切。则钠原子的半径r为(
10．铝硅合金(含硅13.5%)在凝固时收缩率很小，因而这种合金适合于铸造。现有下列三种晶体：①铝 ②硅 ③铝硅合金，它们的熔点从低到高的顺序是(
) A．①②③
11．几种晶体的晶胞如图所示：
所示晶胞从左到右分别表示的物质正确的排序是(
A．碘、锌、钠、金刚石
B．金刚石、锌、碘、钠 C．钠、锌、碘、金刚石
D．锌、钠、碘、金刚石
12．金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，六方最密堆积、面心立方堆积和体心立方堆积，如图a、b、c分别代表这三种晶胞的结构，其晶胞内金属原子个数比为(
13、如下图所示为金属原子的四种基本堆积模型，请回答以下问题：
⑴以下原子堆积方式中，空间利用率最低的是________(在图中选择，填字母)，由非密置层互相错位堆积而成的是________。
⑵金属铜的晶胞模型是________，每个晶胞含有______个Cu原子，每个Cu原子周围有________个紧邻的Cu原子。
14、铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：
⑴CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为______________。 ⑵CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是________。 ⑶SO的立体构型是________，其中S原子的杂化轨道类型是________。
⑷元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子价层电子的排布式为________；一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子的数量之比为________；该晶体中，原子之间的作用力是________。
⑸上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的化学式应为________。
二、离子晶体
一、离子晶体：由阳离子和阴离子通过
结合而成的晶体。
离子晶体种类繁多，结构多样。 NaCl、CsCl和CaF2的晶胞
2、规律：晶格能越
，形成的离子晶体越
，而且熔点
[随堂练习]
1．下列各组中的两种固态物质熔化或升华时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是A．碘和氯化钾
B．金刚石和重晶石
C．二氧化硅和干冰
D．软脂酸甘油酯和冰醋酸 2．金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。下列关于它们的说法中正确的是(
A．金属晶体和离子晶体都能导电
B．在镁晶体中，1个Mg只与2个价电子存在强烈的相互作用
C．金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”，原子晶体都可采取“非紧密堆积”方式 D．金属晶体和离子晶体分别有金属键和离子键等强烈作用，难断裂，因而都具有延展性
CsCl、NaCl的阳离子和阴离子的比例都是
型离子晶体。显而易见，NaCl和CsCl是两种不同类型的晶体结构。
为什么氯化钠与氯化铯的晶体为如此不同？影响因素是什么？
晶体中阳离子与阴离子的
比(r＋／r－)是决定离子晶体结构的重要因素，简称
。 ⑴几何因素：晶体中正负离子的
比(r＋／r－)。
上面两例中每种晶体的正负离子的配位数相同，是由于阳阴离子电荷(绝对值)相同，于是阳阴离子的个数相同，结果导致阳阴离子配位数相等，如在NaCl、CsCl中，Na、Cs和C1的配位数均为6。如果阳阴离子的电荷不同，阳阴离子的个数必定不相同，结果，阳阴离子的配位数就不会相同。这种正负离子的电荷比也是决定离子晶体结构的重要因素，简称电荷因素。例如，在CaF2晶体中，Ca和F的电荷比(绝对值之比)是
，Ca和F的个数比是
。Ca的配位数为
，F的配位数为
⑵电荷因素：阳离子与阴离子的
比。 ⑶键性因素：离子键的纯粹程度。
在离子晶体中，离子间存在着较强的离子键，使离子晶体的硬度较
；而且，要使离子晶体由固态变成液态或气态，需要较多的能量破坏这些较强的离子键。因此，一般地说，离子晶体具有较高的
，如NaCl的熔点为801℃，沸点为l 413℃；ClCl的熔点为645℃，沸点为l290℃。
最能反映离子晶体稳定性的数据是它们的
。离子晶体的品格能的定义是气态离子形成l摩离子晶体释放的能量，通常取正值。
形成l摩离子晶体释放的能量，通常取正值。
3．根据题表给出的几种物质的熔、沸点数据，判断下列有关说法错误的是(
A.SiCl4C．AlCl3加热能升华
D．NaCl的键的强度比MgCl2的小 4．下列晶体分类中正确的是(
5A．分子晶体
B．原子晶体
C．离子晶体
D．何种晶体无法判断 6．下列说法正确的是(
A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键 B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸 C．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 D．元素的非金属性越强，其单质的活动性一定越强
7．(双选题)(d0是晶体中最邻近的导电性离子的
核间距)。下面说法错误的是(
) D．与每个Ba距离相等且最近的Ba共有12个
13．下图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨晶体结构中的某一种的某一部分。
A.晶格能的大小与离子半径成正比
B．阳离子相同阴离子不同的离子晶体，阴离子半径越大，晶格能越小 C．阳离子不同阴离子相同的离子晶体，阳离子半径越小，晶格能越大 D．金属卤化物晶体中，晶格能越小，氧化性越强
8．(双选题)有一种蓝色晶体[可表示为：MxFey(CN)6]，经X-射线研究发现，它的结构特征是Fe和Fe互相占据立方体互不相邻的顶点，而CN位于立方体的棱上。其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示。下列说法正确的是
A．该晶体的化学式为MFe2(CN)6
B．该晶体属于离子晶体，M呈＋1价 C．该晶体属于离子晶体，M呈＋2价
D．晶体中与每个Fe距离最近且等距离的CN为3个
9.右图是氯化铯晶体的晶胞(晶体中的最小重复单元)，已知晶体中两个最近的Cs离子核间距离为a cm，氯化铯的相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体密度是
D. g/cm NAa8NANAaNA
⑴其中代表金刚石的是(填编号字母，下同)________，其中每个碳原子与________个碳原子最接近且距离相等，金刚石属于________晶体。
⑵其中代表石墨的是________，其中每个正六边形占有碳原子数平均为________个。 ⑶其中代表NaCl晶体的是_____，每个Na周围与它最接近且距离相等的Na有____个。 ⑷代表CsCl晶体的是________，它属于________晶体，每个Cs与________个Cl紧邻。 ⑸代表干冰的是______，它属于______晶体，每个CO2分子与________个CO2分子紧邻。 14．分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型。
⑴碳化铝，黄色晶体，熔点2 200 ℃，熔融态不导电__________； ⑵溴化铝，无色晶体，熔点98 ℃，熔融态不导电________；
⑶五氟化矾，无色晶体，熔点19.5 ℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮等________； ⑷溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电__________。 15．现有几组物质的熔点(℃)数据：
10.元素X的某价态离子X中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N形成的晶体结构如图所示。下列说法中错误的是(
A．X的核外电子数为19
B．该晶体中阳离子与阴离子个数比为3:1 C．X中n＝1
D．晶体中每个X周围有2个等距离且最近的N 11．下表中是几种物质的晶格能数据：
⑴A组属于________晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是________。
⑵B组晶体共同的物理性质是____(填序号)。①有金属光泽②导电性③导热性④延展性 ⑶C组中HF熔点反常是由于_________________________。 ⑷D组晶体可能具有的性质是________(填序号)。
①硬度小 ②水溶液能导电 ③固体能导电 ④熔融状态能导电
⑸D组晶体的熔点由高到低的顺序为：NaCl&KCl&RbCl&CsCl，其原因解释为_________。
A．同一周期的金属元素与某一种非金属元素形成的化合物，从左到右晶格能增大 B．E的数值介于3 401与1 918之间
C．晶格能大小与成键离子核间距大小、离子电荷数高低有关
D．当MgO、CaO电离成金属离子和O时，MgO所需要的温度低于CaO的
12．钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法不正确的是
A．该晶体属于离子晶体
B．晶体的化学式为Ba2O2 C．该晶体晶胞结构与NaCl相似
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