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化学分析思考题与习题与答案
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你可能喜欢在化学反应中反应前后的物质的化学价会改变么？为什么？怎么变？
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var sogou_ad_width=690;知识点梳理
分子、原子、离子、元素与物质之间的关系【知识点的认识】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系，如图所示：它们的区别是：1．物质和元素都是宏观概念，它们只讲种类，不讲个数；而分子、原子和离子等是微观粒子，既可以讲种类，也可以讲个数．2．元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称；它与物质之间是组成关系，也就是，它是用来描述物质的宏观组成的，习惯上用“组成”来描述．例如，水是由氢元素和氧元素组成的（但不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成的”）．而分子、原子和离子都是微观粒子；它们与物质之间是构成关系，也就是，它们是用来描述物质的微观构成的，习惯上用“构成”来描述．例如，水是由水分子构成的（一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的；但不能说“一个水分子是由氢元素和氧元素组成的”）；铁是由铁原子构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的．3．对于分子、原子和离子来说，分子是保持物质性质的最小粒子，它在化学变化中是可以再分的；原子是化学变化中的最小粒子，它在化学变化中是不可再分的；而离子是指带电的原子或原子团（实际上是一种特殊的原子）．
式的书写及意义【知识点的认识】化学式的书写分两种情况：1．单质的化学式的书写：此时又分为两种：（1）由原子构成的单质，用组成该单质的元素的元素符号来表示它的化学式．例如，铁的化学式为Fe；硫的为S；氦气的为He；等等．（2）由分子构成的单质，要先写出组成该单质的元素的元素符号，再在其右下角标出该分子的构成（即该分子中所含的原子个数）；才能完成其化学式的书写．例如，氧气的化学式为{{O}_{2}}；氮气的为{{N}_{2}}；氢气的为{{H}_{2}}；等等．2．化合物的化学式的书写：（1）是要先按照“左正右负”的原则[即正价元素或原子团写在左边，负价元素或原子团写在右边；但甲烷（C{{H}_{4}}）、氨气（N{{H}_{3}}）除外]，书写出组成该化合物的元素的元素符号；（2）是采用交叉法（即交叉正、负化合价的数值），找到并标出各元素符号右下角所要标注的原子或离子个数；即可得到该化合物的化学式．而化学式的意义一般是指宏观上表示该物质及该物质的元素组成，微观上表示该物质的构成．如果构成该物质的粒子是原子，那么它还能表示元素和一个该原子；如果构成该物质的粒子是分子，它除了表示一个该分子外，还表示该分子的构成；等等．当然，有时根据物质的化学式，结合所给的原子的相对原子质量，还能计算出该物质的相对分子质量、其中的元素质量比或某元素的质量分数，等等．具体的表述是这样的：（1）由原子构成的物质的化学式的意义，以铁（Fe）为例，它除了表示铁这种物质、铁由铁元素组成、铁由铁原子构成以外，还能表示铁元素和一个铁原子，等等．（2）由分子构成的物质的化学式的意义，以水（{{H}_{2}}O）为例，如图所示：．另外，根据水的化学式（{{H}_{2}}O）还可以计算出：a. 水的相对分子质量是18；b. 水中氢元素与氧元素的质量比是1：8；c. 水中氢元素的质量分数是11.11%，氧元素的是88.89%；等等．{{H}_{2}}O（3）由离子构成的物质的化学式的意义，以氯化钠（NaCl）为例，它既表示氯化钠这种物质，又表示氯化钠由钠元素和氯元素组成，还表示氯化钠由钠离子和氯离子构成，等等．
常见元素与常见原子团的化合价【知识点的认识】常见元素与常见原子团的化合价，如表所示：
符号及其周围数字的意义【知识点的认识】化学符号及其周围数字的意义分别是指元素符号、化学式和离子符号等及其周围的四种数字所表示的含义．具体内容如下：1．元素符号宏观上表示元素，微观上表示该元素的一个原子．例如，H既表示氢元素，还表示一个氢原子；等等．另外，还有一种特殊情况；那就是，部分元素符号还能表示由它所组成的物质等；不过，这些物质必须是由原子构成的才行．实际上，此时元素符号所表示的物质意义，其实是该元素符号的兼职身份（即该物质的化学式）所表示的意义．也就是说，由原子构成的物质的化学式就是组成该物质的元素的元素符号，因此，这类元素符号所表示的意义也就不只是那两个基本意义了；它还能表示物质及其组成或构成等．例如，Fe除了表示铁元素和一个铁原子以外，还能表示铁这种物质、铁是由铁元素组成的、铁是由铁原子构成的等．2．化学式宏观上表示物质及其组成，微观上表示该物质的构成．如果构成该物质的粒子是原子，那么它还能表示元素和一个该原子；如果构成该物质的粒子是分子，它除了表示一个该分子外，还表示该分子的构成；等等．当然，有时根据物质的化学式，结合所给的原子的相对原子质量，还能计算出该物质的相对分子质量、其中的元素质量比或某元素的质量分数，等等．具体的表述是这样的：（1）由原子构成的物质的化学式的意义，以铁（Fe）为例，它除了表示铁这种物质、铁由铁元素组成、铁由铁原子构成以外，还能表示铁元素和一个铁原子，等等．（2）由分子构成的物质的化学式的意义，以水（H2O）为例，如图所示：．另外，根据水的化学式（H2O）还可以计算出：①水的相对分子质量是18；②水中氢元素与氧元素的质量比是1：8；③水中氢元素的质量分数是11.11%，氧元素的是88.89%；等等．（3）由离子构成的物质的化学式的意义，以氯化钠（NaCl）为例，它既表示氯化钠这种物质，又表示氯化钠由钠元素和氯元素组成，还表示氯化钠由钠离子和氯离子构成，等等．3．离子符号整体上表示一个该离子，右上角表示一个该离子带几个单位的正或负电荷．4．四种数字的含义是这样的：（1）化学符号前面的数字，表示微粒的个数．例如，2H2表示2个氢分子；2H表示两个氢原子，2H+表示两个氢离子，等等．（2）化学符号右下角的数字，表示一个该微粒中所含该原子的数目．例如，H2表示一个氢分子中含有二个氢原子；SO4表示一个硫酸根中含有四个氧原子；等等．（3）化学符号右上角的数字，表示一个该离子所带的电荷数．例如，H+表示一个氢离子带一个单位的；SO42-表示一个硫酸根离子带二个单位的负电荷；等等．（4）化学符号正上方的数字，表示在该化合物里该元素或原子团所显的化合价．例如，H2O-2表示在水中氧元素显-2价；NaOH-1表示在氢氧化钠中氢氧根显-1价；等等．
整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“请按照要求填写下表中的空白：化学符号HP2O5Al3+名称或...”，相似的试题还有：
填写下列表格：化学符号名称或意义(只写一种)(1)H()2P2O5()Al3+()(2)()2个铁原子()由3个氧原子构成的一个臭氧分子()氯化亚铁中铁元素显+2价
填写下列表格：(1)(2)化学符号H2P2O5Al3+名称或意义(只写一种)2个铁原子由3个氧原子构成的一个臭氧分子一氧化碳中碳元素显+2价(1)()、()、()(2)()、()、()．
请按要求填写下列表格：化学符号H2CO2Na+名称或意义(只写一种)3个磷原子氧化镁中镁元素显+2价()、()、()、()、()．扫二维码下载作业帮
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下列方程式都有错误1 Fe+O2=点燃FeO2 2 2p+5O=点燃P2O5 3 Mg+O2=点燃MgO 4 S+O2=SO2 5 2KCLO3+———二氧化锰2KCL +3O2向上 6 NAOH+CUSO4=NA2So4+Cu（OH）2 其中有错写化学式的有——,未配平的有——,反应条件出错的有——,错用向下或向下的有——.
破碎的梦oS2
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1、写错方程式,应征四氧化三铁,2写错氧气的化学式,3、没有配平,系数应为2,1,2；4、写借反应条件,应为点燃,5、写错条件,二氧化锰应是催化剂,在等号的上方,6、没有配平,系数应是2,1,1,1；氢氧化铜应有向下的箭头
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答案分别为:1和2,3,4和5,6.
12写错化学式36没配平4条件错6错用箭头
错写化学式的有1、2 未配平的有3、6反应条件出错的有4、5 错用箭头的有6
1、2 是化学式写错3、6是没有配平 4、5 是反应条件出错6是错用箭头
扫描下载二维码偏差；（5）极差；2．测定试样中P2O5质量分数(%)，数据如下：；3．测定SiO2质量分数(%)，数据如下：1.5；4.测定SiO2质量分数(%)，数据如下：1.5；5.测定某患者血清铁时，某工作者测了五次，其含量；－1；（1）用G检验法判断置信度为95％时，有无可疑值；，值分别如下：；6.患者血清锌时，某工作者测了五次，其含量分别为；－1；（1）用Q检验
偏差；（5）极差。
2．测定试样中P2O5质量分数(%)，数据如下：8.44、8.32、8.45、8.52、8.69、8.38。用Q检验法对可疑数据决定取舍，求平均值、平均偏差d、标准偏差s。(n=6时， Q0.90=0.56；n=5时，Q0.90=0.64)
3．测定SiO2质量分数(%)，数据如下：1.50、1.51、1.68、1.22、1.63、1.72。用Q检法判断这组测定值中有无异常值该舍弃？求平均值、平均偏差 、标准偏差s。(Q表（95%，n=6）=0.64，Q表（95%，n=5）=0.73)
4. 测定SiO2质量分数(%)，数据如下：1.50、1.51、1.68、1.22、1.63、1.72。用Q检法判断这组测定值中有无异常值该舍弃？求平均值、平均偏差 、标准偏差s。(Q表（95%，n=6）=0.64，Q表（95%，n=5）=0.73)
5. 测定某患者血清铁时，某工作者测了五次，其含量分别为17.26、17.18、17.25、17.20、17.23umo1?L
（1）用G检验法判断置信度为95％时，有无可疑值舍弃？ （2）相对平均偏差为多少？应以什么浓度报出结果 置信度为95％时的G，t
，值分别如下：
6. 患者血清锌时，某工作者测了五次，其含量分别为12.26、12.18、12.25、12.20、12.23umo1?L
（1） 用Q检验法判断置信度为95％时，有无可疑值舍弃？ （2） 计算平均值在95％置信度时的置信区间。 置信度为95％时的Q，t
，值分别如下：
7. 某混有惰性物质的混合碱样可能含有Na2CO3、NaHCO3或NaOH，或是它们的混合物，
现称取该混合试样0.2242 g，加30ml水溶解后加入2滴酚酞，用0.08857molqL-1HCl标准溶液滴至酚酞终点耗酸14.65ml；然后加入2滴甲基橙指示剂，继续滴定又耗酸20.25ml，试判断此混合碱样的组成，并计算各组成的百分含量。（已知：Na2CO3、NaHCO3、NaOH的化学式量分别为106.0； 84.01； 40.00）
8.称取混合碱试样0.4738 g，加酚酞指示剂，用0.2785 mol/L HCl溶液滴定至终点，消耗酸溶液17.06 mL；再加甲基橙指示剂，滴定至终点，共消耗酸溶液28.89 mL。判断混合碱的组成，求试样中各组分的质量分数。(NaOH，Na2CO3，NaHCO3的摩尔质量分别为：40.01g/mol，105.99g/mol ，84.01g/mol)
9. 将40.0 mL 3.0 mol/L HOAc 和10.0 mL 0.10 mol/L NaOAc混合，求该溶液pH。在此溶液中分别加入5 mL0.10mol/L HCl溶液和5 mL 0.10mol/L NaOH溶液，求加入HCl、NaOH后溶液pH的变化。
10. 测定肥料中N含量，称取试样0.247lg，加碱液蒸馏，产生的NH3，用过量的50.00ml，0.1015mol?L-1HCl吸收，然后用0.1002mol?L-1 NaOH返滴定过量的HCl用去11.69ml，求样品中NH3的质量分数。（MNH=17.0）
11. 量取澄清的水样100.00mL于锥形瓶中，加入1～2滴1∶1HCl使之酸化，并煮沸数分钟除去CO2，冷却后加入1∶2三乙醇胺5mL、pH≈10氨性缓冲溶液5mL和10mg（绿豆大小）铬黑T，摇匀，用0.01024 mol.L-1EDTA标准溶液滴定，溶液由酒红色转变为纯蓝色即为终点，记下消耗EDTA体积19.96mL。另取澄清的水样100.00mL于锥形瓶中，加入10%NaOH溶液5mL，摇匀，再加入少许（绿豆大小）钙指示剂，摇匀，此时溶液呈酒红色。用EDTA标准溶液滴定至溶液呈纯蓝色即为终点。记下消耗EDTA体积12.50mL。计算水的总硬度ρCaCO3、钙硬度ρCa和镁硬度ρMg。（单位均为是mg?L-1） （已知：MCaCO3 ＝100.09，MCa＝40.08，MMg＝24.30）
12. 取市售双氧水1.00mL稀释定容至250.00mL，从中取出25.00mL试液，需用0.03996mol.L-1KMnO4标准溶液21.18mL滴定至终点。计算每100.00mL市售双氧水中所含的H2O2质量。（M H2O2＝34.01）
13. 在酸性溶液中用高锰酸钾法测定Fe2+时，KMnO4溶液的浓度是0.02484 mol/L，求用 (1)Fe；(2) Fe2O3；(3)FeSO4?7H2O表示的滴定度。(Fe、Fe2O3、FeSO4?7H2O的摩尔质量分别为55.85g/mol、159.69g/mol、278.02g/mol)
14. 称取红丹试样（含Pb3O4）0.2750g，用盐酸溶解（PbO2 +4HCl=PbCl2 +Cl2↑+ 2H2O）后转移到100mL量瓶中，取25.00mL 加入浓度为0.500mol/L的K2Cr2O7溶液25.00mL使其析
2?2?CrOCrO4出PbCrO4沉淀( 因27+ H2O = 2 +2H+ )，定量滤过沉淀，洗涤溶解后，在酸
性条件下加入过量KI，产生的I2，以淀粉液为指示剂，用0.1000 mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗8.95 mL，写出相关化学反应方程式，求试样中Pb3O4的质量百分数？（Pb3O4=685.6）。
15. 用KMnO4法测定绿矾的纯度，称取试样1.105g，在酸性介质中用浓度为0.02210mol/L的KMnO7溶液滴定，消耗35.85mL至终点，求此产品中的FeSO4?7H2O含量。(M(FeSO4?7H2O)=278.04g/mol)
16. 试剂厂生产的试剂FeCl3?6H2O，根据国家标准GB 规定其一级品含量不少于96.0%，二级品含量不少于92.0%。为了检查质量，称取0.5000g试样，溶于水，加浓HCl溶液3mL和KI 2g，最后用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液18.17 mL 滴定至终点。计算说明该试样符合哪级标准？（FeCl3?6H2O的摩尔质量为：270.29 g/mol）
17.用碘量法测铜时, ①配制0.1mol?L-1的Na2S2O3溶液2Ｌ，需要Na2S2O3?5H2O多少克？②称取纯K2Cr2O7 490.3 mg, 用水溶解并稀释至100.00mL，移取此溶液25.00mL ，加入H2SO4和KI（过量）后，用Na2S2O3溶液24.95mL滴定至终点,计算c(Na2S2O3)。③称取铜合金试样200.0mg ,用上述，Na2S2O3溶液25.13mL滴定至终点,计算其中铜的质量分数。M（Na2S2O3?5H2O）= 248.12
M（K2Cr2O7）=294.18
18. 称取分析纯氯化钾1.9221g，加水溶解后，在250ml容量瓶中定容。移出20.00ml,用AgNO3溶液滴定，用去18.30mL，求AgNO3 溶液的浓度。（MkCl=74.55）
19. 某一溶液,每升含47.0mg铁。吸取此溶液5.0ml于100ml容量瓶中,以邻二氮菲光度法测定铁,用1.0cm吸收池于508nm测得吸光度为0.467。计算吸光系数a, 摩尔吸光系数ε。 M（Fe）=55.85
20. 用邻菲罗啉法测定铁，已知显色液中Fe2+的含量为50μg/100mL，用2.0cm的比色皿，在波长500nm测得透光率为62.4%，计算Fe2+-邻菲罗啉的吸光系数、摩尔吸光系数。（已知1mol Fe2+生成1mol Fe2+ -邻菲罗啉配合物）。
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