本题难度：0.60&&题型：填空题
正溴丁烷（CH3CH2CH2CH2Br）是一种重要的有机合成工业原料．在实验中可利用下图装置（加热或夹持装置省略）制备正溴丁烷．制备时的化学反应方程式及有关数据如下：NaBr+H2SO4═HBr+NaHSO4C4H9OH+HBrC4H9Br+H2O物质相对分子质量密度/gocm-3沸点/℃水中溶解性正丁醇740.80117.3微溶正溴丁烷1371.27101.6难溶溴化氢81------极易溶解实验步骤：在装置A中加入2mL水，并小心加入28mL浓硫酸，混合均匀后冷却至室温．再依次加入18.5mL正丁醇和26g溴化钠，充分摇振后加入沸石，连接气体吸收装置C．将装置A置于石棉网上加热至沸腾，然后调节为小火使反应物保持平稳地回流．一段时间后停止加热，待反应液冷却后，拆去装置B，改为蒸馏装置，蒸出粗正溴丁烷．请回答下列问题：（1）仪器A的名称是&&&&，仪器B的作用是&&&&；操作中加入沸石的作用是&&&&．（2）装置C中盛装的液体是&&&&，装置C中倒立的漏斗作用是&&&&．（3）制备的粗产物正溴丁烷中往往含有水分、正丁醇等杂质，加入干燥剂出去水分后，再由下列操作中的&&&&制备纯净的正溴丁烷．&（4）若制备实验的“回流”过程中不采用“调节为小火”，仍采用大火加热回流，则会使产品产率偏&&&&（填“高”或“低”），试说出其中一种原因：&&&&．（5）若最终得到13.7g纯净的正溴丁烷，则该实验的产率是&&&&．
来源：2016春o阜阳校级月考 | 【考点】制备实验方案的设计．
正溴丁烷（CH3CH2CH2CH2Br）是一种重要的有机合成工业原料．在实验中可利用下图装置（加热或夹持装置省略）制备正溴丁烷．制备时的化学反应方程式及有关数据如下：NaBr+H2SO4═HBr+NaHSO4C4H9OH+HBrC4H9Br+H2O物质相对分子质量密度/gocm-3沸点/℃水中溶解性正丁醇740.80117.3微溶正溴丁烷1371.27101.6难溶溴化氢81------极易溶解实验步骤：在装置A中加入2mL水，并小心加入28mL浓硫酸，混合均匀后冷却至室温．再依次加入18.5mL正丁醇和26g溴化钠，充分摇振后加入沸石，连接气体吸收装置C．将装置A置于石棉网上加热至沸腾，然后调节为小火使反应物保持平稳地回流．一段时间后停止加热，待反应液冷却后，拆去装置B，改为蒸馏装置，蒸出粗正溴丁烷．请回答下列问题：（1）仪器A的名称是&&&&，仪器B的作用是&&&&；操作中加入沸石的作用是&&&&．（2）装置C中盛装的液体是&&&&，装置C中倒立的漏斗作用是&&&&．（3）制备的粗产物正溴丁烷中往往含有水分、正丁醇等杂质，加入干燥剂出去水分后，再由下列操作中的&&&&制备纯净的正溴丁烷．&（4）若制备实验的“回流”过程中不采用“调节为小火”，仍采用大火加热回流，则会使产品产率偏&&&&（填“高”或“低”），试说出其中一种原因：&&&&．（5）若最终得到13.7g纯净的正溴丁烷，则该实验的产率是&&&&．
（2016o遵义校级模拟）醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法．实验室制备1一溴丁烷的反应和实验装置如下：NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4①C4H9-OH+HBr&C4H9-Br+H2O②可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br-被浓硫酸氧化为Br2等．有关数据列表如下：熔点/℃沸点/℃密度/gocm-3正丁醇-89.53117.250.811-溴丁烷-112.4101.61.28（1）实验装置中仪器a的名称是&&&&；反应加热时的温度不宜超过100℃，较好的加热方法是&&&&．圆底烧瓶中碎瓷片的作用是&&&&；．装置中倒扣漏斗的作用是&&&&；（2）制备操作中，加入的浓硫酸必须进行适当稀释，其目的是&&&&（填字母序号）．a．减少副产物烯和醚的生成&&&&&&b．减少Br2的生成c．减少HBr的挥发&&&&&&&&&&&&&&d．水是反应的催化剂（3）反应结束后，将反应混合物中1-溴丁烷分离出来，应采取蒸馏操作得到较纯的1-溴丁烷，蒸馏装置除了用到冷凝管、温度计、牛角管、锥形瓶，还需要的玻璃仪器是&&&&；（4）将反应结束后得到的混合物经过蒸馏操作得到较纯的1-溴丁烷的产物中，可能含有的杂质主要是&&&&；（5）将1-溴丁烷产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在&&&&（填“上层”、“下层”或“不分层”）．（6）某实验小组制取1-溴丁烷时，向圆底烧瓶中加入7.4g正丁醇，13.0g&NaBr和足量的浓硫酸，最终制得1一溴丁烷9.6g，则1一溴丁烷的产率是&&&&（保留2位有效数字）．
正溴丁烷（CH3CH2CH2CH2Br）是一种重要的有机合成工业原料．在实验中可利用如图1装置（加热或夹持装置省略）制备正溴丁烷．制备时的化学反应方程式及有关数据如下：NaBr+H2SO4=HBr+NaHSO4C4H9OH+HBrC4H9Br+H2O物质相对分子质量密度/gocm-3沸点/℃水中溶解性正丁醇740.80117.3微溶正溴丁烷1371.27101.6难溶溴化氢81------极易溶解实验步骤：在装置A中加入2mL水，并小心加入28mL浓硫酸，混合均匀后冷却至室温．再依次加入18.5mL正丁醇和26g溴化钠，充分摇振后加入沸石，连接气体吸收装置C．将装置A置于石棉网上加热至沸腾，然后调节为小火使反应物保持平稳地回流．一段时间后停止加热，待反应液冷却后，拆去装置B，改为蒸馏装置，蒸出粗正溴丁烷．请回答下列问题；（1）仪器A的名称是&&&&，仪器B的作用是&&&&．操作中加入沸石的作用是&&&&．（2）装置C中盛装的液体是&&&&，其作用是&&&&．（3）制备的粗产物正溴丁烷中往往含有水分、正丁醇等杂质，加入干燥剂出去水分后，再由图2操作中的&&&&制备纯净的正溴丁烷．（4）若制备实验的“回流”过程中不采用“调节为小火”，仍采用大火加热回流，则会使产品产率偏&&&&（填“高”或“低”），试说出其中一种原因：&&&&．（5）若最终得到13.6g纯净的正溴丁烷，则该实验的产率是&&&&（保留三位有效数字）
醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法．实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下：NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4&&&&&&&&&&&&&&&&&①R-OH+HBr?R-Br+H2O&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&②可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br-被浓硫酸氧化为Br2等．有关数据列表如下；
密度/gocm-3
101.6请回答下列问题：（1）在溴乙烷和1-溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是&&&&．（填字母）a．圆底烧瓶&&&&b．量筒&&&&c．锥形瓶&&&&d．布氏漏斗（2）溴代烃的水溶性&&&&（填“大于”、“等于”或“小于”）相应的醇；其原因是&&&&&&&&．（3）将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在&&&&（填“上层”、“下层”或“不分层”）．（4）制备操作中，加入的浓硫酸必须进行稀释，其目的是&&&&．（填字母）a．减少副产物烯和醚的生成&&&&&&&&&b．减少Br2的生成c．减少HBr的挥发&&&&&&&&&&&&&&&d．水是反应的催化剂（5）欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是&&&&．（填字母）a．NaI&&&&b．NaOH&&&&c．NaHSO3&&&&d．KCl（6）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于&&&&；但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是&&&&．
醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法．实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下：①NaBr+H2SO4=NaHSO4+HBr；②R-OH+HBr?R-Br+H2O可能存在的副反应有：加热反应过程中反应混合物会呈现黄色或红褐色：&&&&（写出导致这一结果的杂质的化学式）；醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚等．有关数据列表如下；
密度/gocm-3
101.6请回答下列问题：（1）溴代烃的水溶性&&&&（填“大于”、“等于”或“小于”）相应的醇．（2）将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在&&&&（填“上层”、“下层”或“不分层”）．（3）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行适当的稀释，其目的是&&&&．（填字母）a．减少副产物烯和醚的生成&&&&&&&&&b．减少Br2的生成c．减少HBr的挥发&&&&&&&&&&&&&&&d．水是反应的催化剂（4）欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列供选试剂中最适合的是&&&&．（填字母）a．NaI溶液&&&&　b．NaOH溶液&&&&　c．NaHSO3溶液&&　&&d．KCl溶液&&&&&&&&&&&&&（5）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，有利于溴乙烷的生成；但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是&&&&．
解析与答案
（揭秘难题真相，上）
习题“正溴丁烷（CH3CH2CH2CH2Br）是一种重要的有机合成工业原料．在实验中可利用下图装置（加热或夹持装置省略）制备正溴丁烷．制备时的化学反应方程式及有关数据如下：NaBr+H2SO4═HBr+NaHSO4C4H9OH+HBr浓硫酸C4H9Br+H2O物质相对分子质量密度/gocm-3沸点/℃水中溶解性正丁醇740.80117.3微溶正溴丁烷1371.27”的学库宝（/）教师分析与解答如下所示：
【分析】（1）根据仪器的结构确定仪器的名称正丁醇易挥发通过球形冷凝管冷凝、回流提高原料的利用率液体加热时需要加碎瓷片防止暴沸（2）在此反应过程中生成了溴化氢气体会对环境产生污染故需用碱液进行吸收（3）正溴丁烷中含有正丁醇杂质这两种液体是相互溶解的有机物只能采用蒸馏的方法进行分离（4）如果采用大火加热回流时在较高的温度下会发生很多其他的副反应如浓硫酸在温度较高的情况下氧化性更强可能会把乙醇等有机物氧化正丁醇和正丁烷的沸点都比较低易逸出等都会使产率降低．（5）先根据方程式C4H9OH+HBr浓硫酸C4H9Br+H2O计算出C4H9Br的理论值然后用实际值除以理论值即产率
【解答】解：（1）仪器A的名称是圆底烧瓶正丁醇易挥发通过球形冷凝管冷凝、回流提高原料的利用率操作中加入沸石的作用是防止暴沸故答案为：圆底烧瓶冷却、回流防止暴沸（2）反应过程中生成了溴化氢气体会对环境产生污染可通过NaOH溶液进行吸收由于HBr与氢氧化钠溶液迅速反应容易产生倒吸现象所以装置C中倒立的漏斗的作用是可防止倒吸故答案为：NaOH溶液防止倒吸（3）正溴丁烷中含有正丁醇杂质这两种液体相互溶解只能采用蒸馏的方法进行分离故答案为：d（4）如果采用大火加热回流时在较高的温度下会发生很多其他的副反应如浓硫酸在温度较高的情况下氧化性更强可能会把乙醇等有机物氧化正丁醇和正丁烷的沸点都比较低易逸出等都会使产率降低．故答案为：低大火副反应多或产物逸出较多（5）m（C4H9OH ）=185mL×080gocm-3=148g则n（C4H9OH ）=148g74g/mol=02molC4H9OH+HBr浓硫酸C4H9Br+H2O1mol&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp1mol2mol&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp02mol所以m（C4H9 Br）=02mol×137g/mol=274g产率为：137g274g×100%=50%故答案为：50%%．
【考点】制备实验方案的设计．
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知识点讲解
经过分析，习题“正溴丁烷（CH3CH2CH2CH2Br）是一种重要的有机合成”主要考察你对
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
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正溴丁烷的合成
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由正丁醇（用n－C4H9OH表示）制备正溴丁烷（沸点：1...”，相似的试题还有：
由正丁醇(用n?C4H9OH表示)制备正溴丁烷(沸点：101.6 ℃)的反应如下：n?C4H9OH＋NaBr＋H2SO4―→n?C4H9Br＋NaHSO4＋H2O副反应：n?C4H9OHCH3CH2CHCH2↑＋H2O2n?C4H9OH(n?C4H9)2O＋H2O3H2SO4(浓)＋2NaBr(固)=2NaHSO4＋Br2↑＋SO2↑＋2H2O已知反应物及其用量：固体NaBr 0.24 mol，n?C4H9OH 0.20 mol，浓H2SO429 mL，H2O 20 mL。制备过程经历如下五个步骤，试回答下列问题：(1)投料：在圆底烧瓶中加入20 mL水，再慢慢加入29 mL浓硫酸，混合均匀并冷却至室温后，再依次加入0.20 mol正丁醇(约18 mL)和0.24 mol溴化钠，充分振荡后加入几粒沸石。①冷却至室温后再加正丁醇和溴化钠的目的是________。A．减少HBr的挥发B．防止正丁醇的挥发C．防止溴化钠被氧化D．防止温度过高导致炭化结焦②本反应中硫酸与溴化钠作用生成氢溴酸，氢溴酸与正丁醇作用发生取代反应生成正溴丁烷。硫酸的用量和浓度过大都对本制备不利的主要原因是_____________________________________________________。(2)加热回流：反应装置选择Ⅱ而不选择Ⅰ的原因是_________________。在反应装置中冷凝水应该从________(填“A”或“B”)端进水。 (3)分离粗产物：反应结束待反应液冷却后，用直形冷凝管换下球形冷凝管，将其变为蒸馏装置进行蒸馏，得到的粗产物中除主产品外，还含下列选项中的________。①C4H9OH②SO2③(C4H9)2O④Br2⑤NaHSO4⑥H2O⑦H2SO4(4)洗涤粗产物：将馏出液移至分液漏斗中，加入等体积的水洗涤后，分液得有机层。如果不能判断哪层是有机层，可以用_______________方法来判断。对有机层，进行洗涤除杂、除水后可得到粗产品。(5)收集产物：将干燥好的产物移至小蒸馏瓶中，加热蒸馏，收集99～103 ℃的馏分。要证明最终产物是n?C4H9Br，方法是________________________________________________________________________。 
由正丁醇(用n?C4H9OH表示)制备正溴丁烷(沸点：101.6 ℃)的反应如下：n?C4H9OH＋NaBr＋H2SO4―→n?C4H9Br＋NaHSO4＋H2O副反应：n?C4H9OHCH3CH2CHCH2↑＋H2O2n?C4H9OH(n?C4H9)2O＋H2O3H2SO4(浓)＋2NaBr(固)=2NaHSO4＋Br2↑＋SO2↑＋2H2O已知反应物及其用量：固体NaBr 0.24 mol，n?C4H9OH 0.20 mol，浓H2SO4 29 mL，H2O 20 mL。制备过程经历如下五个步骤，试回答下列问题：(1)投料：在圆底烧瓶中加入20 mL水，再慢慢加入29 mL浓硫酸，混合均匀并冷却至室温后，再依次加入0.20 mol正丁醇(约18 mL)和0.24 mol溴化钠，充分振荡后加入几粒沸石。①冷却至室温后再加正丁醇和溴化钠的目的是________。A．减少HBr的挥发B．防止正丁醇的挥发C．防止溴化钠被氧化D．防止温度过高导致炭化结焦②本反应中硫酸与溴化钠作用生成氢溴酸，氢溴酸与正丁醇作用发生取代反应生成正溴丁烷。硫酸的用量和浓度过大都对本制备不利的主要原因是_____________________________________________________。(2)加热回流：反应装置选择Ⅱ而不选择Ⅰ的原因是_________________。在反应装置中冷凝水应该从________(填“A”或“B”)端进水。(3)分离粗产物：反应结束待反应液冷却后，用直形冷凝管换下球形冷凝管，将其变为蒸馏装置进行蒸馏，得到的粗产物中除主产品外，还含下列选项中的________。①C4H9OH　②SO2　③(C4H9)2O　④Br2　⑤NaHSO4&&&⑥H2O　⑦H2SO4(4)洗涤粗产物：将馏出液移至分液漏斗中，加入等体积的水洗涤后，分液得有机层。如果不能判断哪层是有机层，可以用_______________方法来判断。对有机层，进行洗涤除杂、除水后可得到粗产品。(5)收集产物：将干燥好的产物移至小蒸馏瓶中，加热蒸馏，收集99～103 ℃的馏分。要证明最终产物是n?C4H9Br，方法是________________________________________________________________________。
由正丁醇(用n&#5OH表示)制备正溴丁烷(沸点：101.6&℃)的反应如下：n&#5OH＋NaBr＋H2SO4―→n&#5Br＋NaHSO4＋H2O副反应：n&#5OHCH3CH2CHCH2↑＋H2O2n&#5OH(n&#5)2O＋H2O3H2SO4(浓)＋2NaBr(固)=2NaHSO4＋Br2↑＋SO2↑＋2H2O已知反应物及其用量：固体NaBr&0.24&mol，n&#5OH&0.20&mol，浓H2SO4&29&mL，H2O&20&mL。制备过程经历如下五个步骤，试回答下列问题：(1)投料：在圆底烧瓶中加入20&mL水，再慢慢加入29&mL浓硫酸，混合均匀并冷却至室温后，再依次加入0.20&mol正丁醇(约18&mL)和0.24&mol溴化钠，充分振荡后加入几粒沸石。①冷却至室温后再加正丁醇和溴化钠的目的是________。A．减少HBr的挥发B．防止正丁醇的挥发C．防止溴化钠被氧化D．防止温度过高导致炭化结焦②本反应中硫酸与溴化钠作用生成氢溴酸，氢溴酸与正丁醇作用发生取代反应生成正溴丁烷。硫酸的用量和浓度过大都对本制备不利的主要原因是_____________________________________________________。(2)加热回流：反应装置选择Ⅱ而不选择Ⅰ的原因是_________________。在反应装置中冷凝水应该从________(填“A”或“B”)端进水。(3)分离粗产物：反应结束待反应液冷却后，用直形冷凝管换下球形冷凝管，将其变为蒸馏装置进行蒸馏，得到的粗产物中除主产品外，还含下列选项中的________。&#OH　②SO2　③(C4H9)2O　④Br2　⑤NaHSO4   ⑥H2O　&#(4)洗涤粗产物：将馏出液移至分液漏斗中，加入等体积的水洗涤后，分液得有机层。如果不能判断哪层是有机层，可以用_______________方法来判断。对有机层，进行洗涤除杂、除水后可得到粗产品。(5)收集产物：将干燥好的产物移至小蒸馏瓶中，加热蒸馏，收集99～103&℃的馏分。要证明最终产物是n&#5Br，方法是________________________________________________________________________。正溴丁烷的制备作者：xxx学号：xxx；摘要：用溴化钠、浓硫酸、正丁醇为原料制备正溴丁烷；Thepreparationofbromineb；Author:xxx；Digest:Itisthematerialof；experimentwhichcarriesad；正溴丁烷又称1-溴丁烷，一种无色的透明油状液体，；正溴丁烷的主要制造原料是正丁醇，有以下两条技术线
正溴丁烷的制备 作者：xxx 学号：xxx
摘要：用溴化钠、浓硫酸、正丁醇为原料制备正溴丁烷，练习带有吸收有害气体装置的回流加热操作，使用分液漏斗对制备的正溴丁烷进行提纯，计算正溴丁烷的产率。 关键词：正溴丁烷、制备、回流、提纯
The preparation of bromine butane
Author:xxx
Digest:It is the material of sodium bromide,concentrated sulfuric acid and n-butanol to prepare bromine butane.And we will practice doing circumfluence
experiment which carries a device of absoration harm gas.And we must use separating funnel to purtify bromine butane.Meanwhile to calculate the productivity of bromine butane. Keywords: bromine butane, preparation, circumfluence,purification
正溴丁烷又称1-溴丁烷，一种无色的透明油状液体，沸点为101.6℃，密度为1.270～1.277g/ml，易溶于醇和醚，是一种非常重要的有机原料，其在工业合成中有非常广泛的用途。正溴丁烷可作为溶剂及有机合成时的烷基化剂及中间体，还可作为塑料紫外线吸收剂及增塑剂的原料，也可用作医学原料、染料原料、可制备功能性色素的原料（如压敏色素、热敏色素、液晶用双色性色素），半导体中间原料，有机合成原料。正因为正溴丁烷的用途广泛，所以掌握正溴丁烷的制备是很有现实意义的。
正溴丁烷的主要制造原料是正丁醇，有以下两条技术线：
正丁醇在硫磺存在的条件下与溴发生反应制造：6CH3CH2CH2CH2OH + S +3Br2→6CH3CH2CH2CH2Br +H2SO4 +2H2O
在装有搅拌的反应器中先加入溴和硫磺，
搅拌均匀后，滴加醇水混合物，加完回流，蒸出粗溴丁烷，用稀碱水洗涤，干燥得到产品。
正丁醇在硫酸存在下与氢溴酸反应，将正丁醇与硫酸混合，滴加硫酸，加热回流、蒸馏、干燥得到溴正丁烷。
该实验中正溴丁烷是由水与浓硫酸混合后加入正丁醇，然后加入溴化钠加热回流半小时，再蒸馏即可获得正溴丁烷。 结果与讨论：
主反应：NaBr+H2SO4→HBr+NaHSO4
CH3CH2CH2CH2OH+HBr→CH3CH2CH2CH2Br+H2O
主反应的反应机理：
可能的副反应：CH3CH2CH2CH2OH
CH3CH2CH=CH2+H2O
2CH3CH2CH2CH2OH
（CH3CH2CH2CH2）2O+H2O
2HBr+H2SO4→Br2+SO2+2H2O
反应过程中，由于副反应溴化氢与浓硫酸反应生成溴单质，故溶液一直带有黄色，并随着该反应进行的程度，黄色加深或者变浅。第一次分液时，上层棕色的溶液为溴单质溶解在正丁醇中显现出棕色，下层是硫酸和硫酸氢钠的混合溶液；第二次分液时，上层是产物正溴丁烷和副产物正丁醚、正丁烯和2-溴丁烷以及未反应完的正丁醇，下层是过量的浓硫酸和硫酸氢钠溶液。第一次加入水洗涤后，溶液分为三层，正丁醚和1-丁烯因为密度比水小，分布在最上层，水和未反应的正丁醇分布在中层，最下层为目标产物正溴丁烷，因其密度比水大，故分布在最下层。加入体积分数为10%的碳酸钠溶液分为两层，下面仍为正溴丁烷，并除去了正溴丁烷中混有的浓硫酸和氢溴酸。后来再次用水洗涤是除去碳酸钠溶液，正溴丁烷仍在下层。
结论：实验过程中，温度的控制是实验成功的一大关键点，温度对反应的影响很大，温度控制不好，可能导致副产物的量增多，进而影响目标产物的产率。其次，在实验过程中，加入溴化钠固体后，在其没有完全溶解时，容易结块，导致溴化钠不能与硫酸充分的反应，这可能导致主反应的第二步反应中，溴离子浓度过低，致使第二步反应不能进行，同时，正丁醇与浓硫酸发生反应，生成较多的副产物正丁醚和正丁烯，大大的降低了正溴丁烷的产率。该反应的反应装置在一定程度上对环境的污染较大，我们在实验过程中，先投入反应的原料再连接吸收尾气的装置，但是溴化钠与浓硫酸反应生成溴化氢气体的反应速率较快，在连接好吸收装置之前，反应已经产生了大量有害气体溴化氢，可以通过改进实验装置从而降低实验过程中溴化氢的污染。
改进后的实验装置可以通过控制浓硫酸的滴加速度从而控制溴化氢的产生速率，减少氧
化成溴单质的副反应。其次还可以解决蒸馏正溴丁烷粗品的过程中实验现象不明显的问题。
实验部分：
a:实验仪器：磁力搅拌器、圆底烧瓶（25ml、50ml）、分液漏斗、普通漏斗、温度计、三角瓶、直型冷凝管、球型冷凝管、烧杯、尾接管、橡胶管。
b:实验试剂：如下表
d:实验步骤：
产量为0.70g，理论产量为4.49g，产率为0.70/4.49=15.60% 误差分析：
在实验过程中，加入溴化钠固体后，在其没有完全溶解时，容易结块，导致溴化钠不能与硫酸充分的反应，这可能导致主反应的第二步反应中，溴离子浓度过低，致使第二步反应不能进行，同时，正丁醇与浓硫酸发生反应，生成较多的副产物正丁醚和正丁烯，大大的降低了正溴丁烷的产率。 参考文献：
1. 侯德顺.1-溴丁烷制备实验的优化设计.化工时刊.2009Vol 23.NO.5 2. 崔凯.马洁洁.正溴丁烷制备实验的改进.广东化工2013年第11期 3. 有机化学实验兰州大学复旦大学版正溴丁烷的制备 4. 基础化学实验（湖南大学） 5. 化学品数据库-正溴丁烷
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【毕业论文】实验二正溴丁烷的制备
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