2017年高考与含氧酸反应的化学方程式
&　化学方程式是化学的语言，是化学灵魂内容，是化学的一个重点也是一个难点，小编为大家准备了2017年高考与含氧酸反应的化学方程式，希望对大家有所帮助!
　　含氧酸
　　1、氧化性:
　　4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl
　　ClO3&+3H2S=6H++SO42&+Cl&
　　HClO3+HI===HIO3+HCl
　　ClO3&+I&=IO3&+Cl&
　　3HClO+HI===HIO3+3HCl
　　3HClO+I-=IO3&+3H++Cl&
　　HClO+H2SO3===H2SO4+HCl
　　HClO+H2SO3=3H++SO42&+Cl&
　　HClO+H2O2===HCl+H2O+O2&
　　HClO+H2O2=H++Cl&+H2O+O2&
　　(氧化性:HClO&HClO2&HClO3&HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)
　　2H2SO4(浓)+C CO2&+2SO2&+2H2O
　　2H2SO4(浓)+S 3SO2&+2H2O
　　H2SO4+Fe(Al)室温下钝化 6H2SO4(浓)+2Fe Fe2(SO4)3+3SO2&+6H2O
　　2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2&+2H2O
　　H2SO4(浓)+2HBr===SO2&+Br2+2H2O (不能用浓硫酸与NaBr制取HBr)
　　H2SO4(浓)+2HI===SO2&+I2+2H2O (不能用浓硫酸与NaI制取HI)
　　H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2&
　　2H++Fe=Fe2++H2&
　　H2SO3+2H2S===3S&+3H2O
　　4HNO3(浓)+C CO2&+4NO2&+2H2O
　　6HNO3(浓)+S H2SO4+6NO2&+2H2O
　　5HNO3(浓)+P H3PO4+5NO2&+H2O
　　5HNO3(稀)+3P+2H2O 3H3PO4+5NO&
　　5H++5NO3-+3P+2H2O 3H3PO4+5NO&
　　6HNO3(浓足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2&+3H2O
　　4HNO3(浓)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2&+2H2O(先得Fe3+,在Fe过量时再生成Fe2+的盐)
　　4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO&+2H2O
　　4H++NO3-+Fe=Fe3++NO&+2H2O
　　30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O&+15H2O
　　30 H++6NO3&+8Fe=8Fe3++3N2O&+15H2O
　　36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2&+18H2O
　　36H++6NO3&+10Fe=8Fe3++3N2&+18H2O
　　30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
　　30 H++3NO3&+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O
　　4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O&+5H2O
　　4Zn+10H++2NO3&=4Zn2++N2O&+5H2O
　　4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O
　　4Zn+10H++NO3&=4Zn2++NH4++5H2O
　　2、还原性:
　　H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2)
　　H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X&
　　2H2SO3+O2==2H2SO4
　　2H2SO3+O2=4H++SO42-
　　H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O
　　H2SO3+H2O2=2H++SO42&+H2O
　　5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O
　　5H2SO3+2MnO4&=2Mn2++4H++3SO42&+3H2O
　　H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl
　　H2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2+ +SO42&
　　3、酸性:
　　H2SO4(浓)+CaF2 CaSO4+2HF& (不挥发性酸制取挥发性酸)
　　H2SO4(浓)+NaCl NaHSO4+HCl& (不挥发性酸制取挥发性酸)
　　H2SO4(浓)+2NaCl Na2SO4+2HCl& (不挥发性酸制取挥发性酸)
　　H2SO4(浓)+NaNO3 NaHSO4+HNO3& (不挥发性酸制取挥发性酸)
　　3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2 3CaSO4+2H3PO4 (强酸制弱酸酸)
　　2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2 2CaSO4+Ca(H2PO4)2 (工业制磷肥)
　　3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO3
　　3H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+
　　2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2&
　　2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2&
　　(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr， SO2等还原性气体)
　　4H3PO4+Ca3(PO4)2 3Ca(H2PO4)2 (重钙)
　　H3PO4(浓)+NaBr NaH2PO4+HBr& (不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸)
　　H3PO4(浓)+NaI NaH2PO4+HI&
　　4、不稳定性：
　　2HClO 2HCl+O2&(保存在棕色瓶中)
　　4HNO3 4NO2&+O2&+2H2O (保存在棕色瓶中)
　　H2SO3 H2O+SO2& (在加热或酸性条件下分解)
　　H2CO3 H2O+CO2& (在加热或酸性条件下分解)
　　H4SiO4 H2SiO3+H2O H2SiO3 SiO2&+H2O
　　H2S2O3 H2O+S&+SO2&(在加热或酸性条件下分解)
　　以上就是育路网为大家提供的2017年高考与含氧酸反应的化学方程式，更多精彩尽在育路网，敬请关注!
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北京育路互联科技有限公司版权所有| 京ICP备号-13化学性质/次氯酸
HClO弱酸性、不稳定性
2HClO==加热或光照==2HCl+O2↑
能性物质（如Na2SO3,FeCl2,KI,C7H7O4N(石蕊)等），使有色布条，褪色,并能使变为无色液体。
Na2SO3&+&HClO&=&Na2SO4&+&HCl（强氧化剂制弱氧化剂，弱酸制强酸）
次氯酸是一种化学式为HClO的不稳定。它仅能存在于溶液中，一般用作、氧化剂、除臭剂和消毒剂。
在水溶液中，次氯酸部分电离为ClO（也称为次氯酸盐阴离子）和氢离子H+。含有次氯酸根的盐被称为次氯酸盐。最广为人知的一种家用次氯酸盐消毒剂是次氯酸钠（NaClO）。
化学式HClO。很不稳定，只存在于水溶液中。在光照下，它按下式分解：
2HClO&==&2HCl+O?↑
因此，次氯酸具有强氧化作用和，常用漂白粉的主要成分就是次氯酸钙。&当纯净的氯气通入水中时，会形成次氯酸和氯化氢（HCl，盐酸）：
Cl?&+&H?O&==HClO&+&HCl
次氯酸（HClO）是游离氯的较强形式，盐酸的pH和碱度均低于它。
次氯酸不稳定，易分解，放出。当氯水受日光照射时，次氯酸的分解加速了。
次氯酸化学式HClO，结构式H－O－Cl，仅存在于溶液中，浓溶液呈黄色，稀溶液无色，有非常刺鼻的气味，极不稳定，是很弱的酸，比碳酸弱，和氢硫酸相当。有很强的氧化性和漂白作用，它的盐类可用做漂白剂和消毒剂，次氯酸盐中最重要的是钙盐，它是漂白粉（次氯酸钙和碱式氯化钙的混合物）的有效成分。漂白粉可由氯和消石灰反应而制得：
3Ca(OH)?+2Cl?=Ca(ClO)?+CaCl?·xCa(OH)?·yH?O+H?O
在放置漂白粉的地方具有氯的气味，就是因为有氧化二氯放出的缘故。
次氯酸在溶液中发生3种形式的分解，它们彼此无关，称为，即：
1.2HClO&=光=&2HCl+O?↑
2.HClO+HCl&=可逆=&H?O+Cl?↑
3.3HClO&=△=&2HCl+HClO?
在阳光直接作用下，按第一种形式分解；在有脱水物质（如CaCl?）存在时，按第二种形式分解；加热时特别容易按第三种形式分解。如将氯通入热碱溶液中产物是氯酸盐而不是次氯酸盐：3Cl?+6KOH=KClO?+5KCl+3H?O
一氧化二氯和水作用生成次氯酸：H?O+Cl?O=2HClO
氯气与水反应生成次氯酸：H?O+Cl?=HCl+HClO
将氯气通入混有碳酸钙粉末的水中，次氯酸则积集在溶液中，蒸馏反应混合物，可以收集到稀次氯酸溶液。
2HClO=Cl?O+H?O（条件：CaCl?）
物理性质/次氯酸
物质类别：无机酸
常温下状态：仅存在于水溶液中。水溶液在真空中可浓缩到密度1.282，即浓度40.1%。&加热到40℃时即分解，并发生爆炸。
颜色：无色到浅黄绿(显色有变化是因为反应Cl?+H?O=HCIO+HCl是可逆反应，在不同状态下平衡状态也不同，显黄绿色是因为溶有氯气的原因）
气味：有类似氯的刺激性气味
溶解性（与水的体积比）：1：2
管制信息/次氯酸
次氯酸（易制爆）,本品根据受管制，但低浓度产品如消毒液不受管制。
基本制法/次氯酸
HClO实验室制法：由次氯酸钙与二氧化碳或作用后过滤可得高纯滤液。
高中课本制法：二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气&，再与水作用：由氯气、四氯化碳·水与氧化汞共摇荡后蒸馏而得。
Ca(ClO)?+H?O+CO?=CaCO?↓+2HClO
其他制法：由氯气与水，生成次氯酸和盐酸
基本用途/次氯酸
次氯酸是一种强氧化剂,&能杀死水里的细菌，所以常用氯气&（1L水里通入约0.002g氯气）来。次氯酸能使染料和有机色质褪色，一般用作漂白剂、氧化剂、除臭剂和消毒剂。在生物学中，次氯酸被嗜中性（Neutrophil）用来杀灭细菌。它被广泛用于游泳池的含氯消毒剂产品。
安全术语/次氯酸
S16Keep&away&from&sources&of&ignition.远离火源。
S26In&case&of&contact&with&eyes,&rinse&immediately&with&plenty&of&water&and&seek&medical&advice.不慎与眼睛接触后，请立即用大量清水冲洗并征求医生意见。
S61Avoid&release&to&the&environment.&Refer&to&special&instructions&/&safety&data&sheets.避免释放至环境中。参考特别说明/安全数据说明书。
S36/37Wear&suitable&protective&clothing&and&gloves.穿戴适当的防护服和手套。
S45In&case&of&accident&or&if&you&feel&unwell,&seek&medical&advice&immediately&(show&the&label&whenever&possible.)若发生事故或感不适，立即就医(可能的话，出示其标签)。
S7Keep&container&tightly&closed.保持容器密封。
注意事项/次氯酸
密闭操作，加强。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器，穿胶布防毒衣，戴氯丁橡胶手套。远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。远离易燃、可燃物。避免产生。避免与还原剂、酸类接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。禁止震动、撞击和摩擦。配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。
储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。库温不超过30℃，相对湿度不超过80%。包装要求密封，不可与空气接触。应与还原剂、酸类、易（可）燃物等分开存放，切忌混储。不宜大量储存或久存。储区应备有合适的材料收容泄漏物。
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　　学习哥找到的这版本据说是史上最全的化学方程式，转发收藏，独乐乐不如众乐乐哦。
　　据说是史上最全的化学方程式
　　一、非金属单质(F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H)
　　1、氧化性：
　　F2+H2==2HF==(阴暗处爆炸)
　　F2+Xe(过量)==XeF2
　　2F2(过量)+Xe==XeF4==(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4C)
　　nF2+2M==2MFn(M表示大部分金属)
　　2F2+2H2O==4HF+O2==(水是还原剂)
　　2F2+2NaOH==2NaF+OF2+H2O
　　F2+2NaCl==2NaF+Cl2
　　F2+2NaBr==2NaF+Br2
　　F2+2NaI==2NaF+I2
　　7F2(过量)+I2==2IF7
　　F2+Cl2(等体积)==2ClF==(ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO==)
　　3F2(过量)+Cl2==2ClF3==(ClF3+3H2O==3HF+HClO3==)
　　Cl2+H2==2HCl==(将H2在Cl2点燃;混合点燃、加热、光照发生爆炸)
　　3Cl2+2P==2PCl3==Cl2+PCl3==PCl5==Cl2+2Na==2NaCl
　　3Cl2+2Fe==2FeCl3==Cl2+Cu==CuCl2
　　Cl2+2FeCl2==2FeCl3==(在水溶液中：Cl2+2Fe2+==2Fe3++3Cl==)
　　Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2==Cl2+2Br===2Cl==+Br2
　　Cl2+2KI==2KCl+I2==Cl2+2I===2Cl==+I2
　　3Cl2(过量)+2KI+3H2O==6HCl+KIO3
　　3Cl2+IC+3H2O=6H++6ClC+IO3C
　　5Cl2+I2+6H2O==2HIO3+10HCl
　　5Cl2+I2+6H2O=10ClC+IO3C+12H+
　　Cl2+Na2S==2NaCl+S↓==Cl2+S2C=2ClC+S↓
　　Cl2+H2S==2HCl+S↓==(水溶液中：Cl2+H2S=2H++2ClC+S↓
　　Cl2+SO2+2H2O==H2SO4+2HCl
　　Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42C+2ClC
　　Cl2+H2O2==2HCl+O2==Cl2+H2O2=2H++ClC+O2
　　2O2+3Fe==Fe3O4==O2+K==KO2
　　S+H2==H2S==2S+C==CS2==S+Zn==ZnS
　　S+Fe==FeS==(既能由单质制取，又能由离子制取)
　　S+2Cu==Cu2S==(只能由单质制取，不能由离子制取)
　　3S+2Al==Al2S3==(只能由单质制取，不能由离子制取)
　　N2+3H2==2NH3==N2+3Mg==Mg3N2==N2+3Ca==Ca3N2
　　N2+3Ba==Ba3N2==N2+6Na==2Na3N==N2+6K==2K3N
　　N2+6Rb==2Rb3N==N2+2Al==2AlN
　　P4+6H2==4PH3==P+3Na==Na3P==2P+3Zn==Zn3P2
　　H2+2Li==2LiH
　　2、还原性
　　S+O2==SO2
　　S+H2SO4(浓)==3SO2↑+2H2O
　　S+6HNO3(浓)==H2SO4+6NO2↑+2H2O
　　S+4H++6NO3-==6NO2↑+2H2O+H2SO4
　　3S+4HNO3(稀)==3SO2+4NO↑+2H2O
　　3S+4H++4==3SO2+4NO↑+2H2O
　　N2+O2==2NO
　　4P+5O2==P4O10(常写成P2O5)
　　2P+3X2==2PX3(X表示F2，Cl2，Br2)
　　PX3+X2==PX5
　　P4+20HNO3(浓)==4H3PO4+20NO2↑+4H2O
　　C+2F2==CF4
　　C+2Cl2==CCl4
　　C+O2(足量)==CO2
　　2C+O2(少量)==2CO
　　C+CO2==2CO
　　C+H2O==CO+H2(生成水煤气)
　　2C+SiO2==Si+2CO(制得粗硅)
　　Si(粗)+2Cl2==SiCl4
　　(SiCl4+2H2==Si(纯)+4HCl)
　　Si(粉)+O2==SiO2
　　Si+C==SiC(金刚砂)
　　Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑==(Si+2OH==+H2O===+2H2↑)
　　3、歧化反应
　　Cl2+H2O==HCl+HClO(加碱或光照促进歧化：==(Cl2+H2O==H++ClC+HClO)
　　Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O==(Cl2+2OHC=ClC+ClOC+H2O)
　　Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O==(Cl2+2OHC=ClC+ClOC+H2O)
　　3Cl2+6KOH(浓)==5KCl+KClO3+3H2O==(3Cl2+6OHC==5ClC+ClO3C+3H2O)
　　3S+6NaOH==2Na2S+Na2SO3+3H2O==(3S+6OHC==2S2C+SO32C+3H2O)
　　4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2==(4P+3OHC+3H2O==PH3↑+3H2PO2C)
　　11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
　　3C+CaO==CaC2+CO↑
　　3C+SiO2==SiC+2CO↑
　　二.金属单质(Na,Mg,Al,Fe,Cu)的还原性
　　2Na+H2==2NaH==4Na+O2==2Na2O==2Na2O+O2==2Na2O2
　　2Na+O2==Na2O2==2Na+S==Na2S(爆炸)
　　2Na+2H2O==2NaOH+H2↑==2Na+2H2O=2Na++2OHD+H2↑
　　2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑==2Na+2NH3=2Na++2NH2D+H2↑
　　4Na+TiCl4==4NaCl+Ti==Mg+Cl2==MgCl2==Mg+Br2==MgBr2
　　2Mg+O2==2MgO==Mg+S==MgS
　　2Cu+S==Cu2S==(Cu2S只能由单质制备)
　　Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2↑
　　2Mg+TiCl4==Ti+2MgCl2==Mg+2RbCl==MgCl2+2Rb
　　2Mg+CO2==2MgO+C==2Mg+SiO2==2MgO+Si
　　Mg+H2S==MgS+H2
　　Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑==(Mg+2H+=Mg2++H2↑)
　　2Al+3Cl2==2AlCl3
　　4Al+3O2==2Al2O3==(常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)
　　4Al(Hg)+3O2+2xH2O==2(Al2O3.xH2O)+4Hg(铝汞齐)
　　4Al+3MnO2==2Al2O3+3Mn==2Al+Cr2O3==Al2O3+2Cr==(铝热反应)
　　2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe==2Al+3FeO==Al2O3+3Fe
　　2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑==2Al+6H+=2Al3++3H2↑
　　2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑==2Al+6H+=2Al3++3H2↑
　　2Al+6H2SO4(浓)==Al2(SO4)3+3SO2+6H2O==(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)
　　Al+4HNO3(稀)==Al(NO3)3+NO↑+2H2O==Al+4H++NO3C=Al3++NO↑+2H2O
　　2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑==2Al+2OHC+2H2O=2AlO2C+3H2↑
　　2Fe+3Br2==2FeBr3==3Fe+2O2==Fe3O4==2Fe+O2==2FeO==(炼钢过程)
　　Fe+I2==FeI2
　　Fe+S==FeS==(FeS既能由单质制备，又能由离子制备)
　　3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2↑
　　Fe+2HCl==FeCl2+H2↑==Fe+2H+=Fe2++H2↑
　　Fe+CuCl2==FeCl2+Cu==Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓
　　Fe+SnCl4==FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓==Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓
　　三.非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)==金属氢化物(NaH)
　　1、还原性:
　　4HCl(浓)+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O
　　4H++2ClC+MnO2==Mn2++Cl2↑+2H2O
　　4HCl(浓)+PbO2==PbCl2+Cl2↑+2H2O
　　4H++2ClC+PbO2==Pb2++Cl2↑+2H2O
　　4HCl(g)+O2==2Cl2+2H2O
　　16HCl+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
　　16==H++10Cl-+2MnO4C=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
　　6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O
　　6H++5ClC+ClO3C=3Cl2↑+3H2O
　　14HCl+K2Cr2O7==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
　　14H++6ClC+Cr2O72C=2Cr3++5Cl2↑+7H2O
　　2H2O+2F2==4HF+O2
　　2HCl+F2=2HF+Cl2==(F2气与HCl、HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)
　　2HBr+Cl2=2HCl+Br2==(Cl2气与HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)
　　2H2S+3O2(足量)==2SO2+2H2O==2H2S+O2(少量)==2S↓+2H2O
　　2H2S+SO2==3S↓+2H2O==H2S+H2SO4(浓)==S↓+SO2↑+2H2O
　　3H2S+2HNO3(稀)==3S↓+2NO↑+4H2O
　　3H2S+2H++2NO3C=3S↓+2NO↑+4H2O
　　5H2S+2KMnO4+3H2SO4==2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O
　　5H2S+2MnO4C+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O
　　3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4==Cr2(SO4)3+K2SO4+3S↓+7H2O
　　3H2S+Cr2O72C+8H+==2Cr3++3S↓+7H2O
　　H2S+4Na2O2+2H2O==Na2SO4+6NaOH
　　H2S+4Na2O2+2H2O=8Na++==+
　　2NH3+3CuO==3Cu+N2+3H2O
　　2NH3+3Cl2==N2+6HCl==8NH3+3Cl2==N2+6NH4Cl
　　NH3+NaNO2+HCl==NaCl+N2↑+2H2O
　　NH3+NO2C+H+=N2↑+2H2O
　　4NH3+3O2(纯氧)==2N2+6H2O==4NH3+5O2==4NO+6H2O
　　4NH3+6NO==5N2+6H2O==(用氨清除NO)
　　NaH+H2O==NaOH+H2↑==(生氢剂)
　　NaH+H2O=Na++OHC+H2↑
　　4NaH+TiCl4==Ti+4NaCl+2H2↑==CaH2+2H2O=Ca(OH)2↓+2H2↑
　　2、酸性:
　　4HF+SiO2==SiF4+2H2O(可测定矿样或钢样中SiO2的含量，玻璃雕刻)
　　4HF+Si==SiF4+2H2↑
　　2HF+CaCl2==CaF2+2HCl==H2S+Fe==FeS↓+H2↑
　　H2S+CuCl2==CuS↓+2HCl==(弱酸制强酸的典型反应)
　　H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
　　H2S+2AgNO3==Ag2S↓+2HNO3
　　H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+
　　H2S+HgCl2==HgS↓+2HCl
　　H2S+Hg2+=HgS↓+2H+
　　H2S+Pb(NO3)2==PbS↓+2HNO3==(铅试纸检验空气中H2S)
　　H2S+Pb2+=PbS↓+2H+
　　H2S+2Ag==Ag2S+H2↑(银器在空气中变黑的原因)
　　2NH3(液)+2Na==2NaNH2+H2↑==(NaNH2+H2O==NaOH+NH3↑)
　　3、NH3的碱性：
　　NH3+HX==NH4X==(X：F、Cl、Br、I、S)
　　NH3+HNO3==NH4NO3==NH3+H+=NH4+
　　2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4==NH3+H+=NH4+
　　NH3+NaCl+H2O+CO2==NaHCO3+NH4Cl(侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打)
　　NH3+H2S==NH4HS==NH3+H2S=NH4++HS-
　　4、不稳定性：
　　2HF==H2+F2==2HCl==H2+Cl2==2H2O==2H2+O2
　　2H2O2==2H2O+O2==H2S==H2+S==2NH3==N2+3H2
　　2HI==H2+I2
　　四.非金属氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)
　　1、低价态的还原性：(SO2、CO、NO)
　　2SO2+O2+2H2O==2H2SO4(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)
　　2SO2+O2==2SO3==SO2+NO2==SO3+NO
　　SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl==Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42C+2ClC
　　SO2+Br2+2H2O==H2SO4+2HBr==Br2+SO2+2H2O=4H++SO42C+2BrC
　　SO2+I2+2H2O==H2SO4+2HI==I2+SO2+2H2O=4H++SO42C+2IC
　　2NO+O2==2NO2
　　NO+NO2+2NaOH==2NaNO2(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)
　　NO+NO2+2OHC=2NO2C
　　2CO+O2==2CO2==CO+CuO==Cu+CO2
　　3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2==CO+H2O==CO2+H2
　　2、氧化性：
　　SO2+2H2S==3S+2H2O
　　SO3+2KI==K2SO3+I2
　　NO2+2KI+H2O==NO+I2+2KOH(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)
　　4NO2+H2S==4NO+SO3+H2O
　　2NO2+Cu==4CuO+N2==N2O+Zn==ZnO+N2
　　CO2+2Mg==2MgO+C==(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)
　　SiO2+2H2==Si+2H2O==SiO2+2Mg==2MgO+Si
　　3、与水的作用:
　　SO2+H2O==H2SO3
　　SO3+H2O==H2SO4==SO3+H2O=2H++SO42C
　　3NO2+H2O==2HNO3+NO==(NO2不是硝酸的酸酐)
　　N2O5+H2O==2HNO3==N2O5+H2O=2H++2NO3C
　　P2O5+H2O(冷水)==2HPO3
　　P2O5+3H2O(热水)==2H3PO4==(P2O5较易吸水,可作气体干燥剂)
　　P2O5+3H2SO4(浓)==2H3PO4+3SO3
　　CO2+H2O==H2CO3
　　Cl2O+H2O==2HClO
　　Cl2O7+H2O==2HClO4==Cl2O7+H2O=2H++2ClO4C
　　4、与碱性物质的作用:
　　SO2+2NH3+H2O==(NH4)2SO3
　　SO2+(NH4)2SO3+H2O==2NH4HSO3
　　2NH4HSO3+H2SO4==(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸工业尾气处理)
　　SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O==(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)
　　SO3+MgO==MgSO4
　　SO3+Ca(OH)2==CaSO4↓+H2O
　　CO2+NH3+H2O==NH4HCO3
　　CO2+2NH3(过量)+H2O==(NH4)2CO3==(NH4)2CO3==(NH2)2CO+2H2O
　　CO2+2NH3==(NH2)2CO+H2O==(工业制取尿素)
　　CO2+2NaOH(过量)==Na2CO3+H2O==2OH-+CO2=CO32C+H2O
　　CO2(过量)+NaOH==NaHCO3==OH-+CO2=HCO3C
　　CO2+Ca(OH)2(过量)==CaCO3+H2O==Ca2++2==+CO2=CaCO3↓+H2O
　　2CO2(过量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2==OHD+CO2=HCO3C
　　CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2==CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3C
　　CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O==2Al(OH)3↓+Na2CO3
　　CO2+3H2O+AlO2C=Al(OH)3↓+CO32C
　　CO2(足)+NaAlO2+2H2O==Al(OH)3↓+NaHCO3
　　CO2+2H2O+AlO2C=Al(OH)3↓+HCO3C
　　CO2+C6H5ONa+H2O==C6H5OH↓+NaHCO3
　　CO2+C6H5OD+H2O=C6H5OH↓+HCO3C
　　SiO2+CaO==CaSiO3==(炼钢造渣)
　　SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)
　　SiO2+Na2CO3==Na2SiO3+CO2==(制取玻璃)
　　SiO2+CaCO3==CaSiO3+CO2==(制取玻璃)
　　2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O
　　2NO2+2OHD=NO3C+NO2D+H2O
　　NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O==(制取硝酸工业尾气吸收)
　　NO+NO2+2OHD=2NO2C+H2O
　　五.金属氧化物
　　1、低价态的还原性:
　　6FeO+O2==2Fe3O4
　　FeO+4HNO3==Fe(NO3)3+NO2+2H2O
　　FeO+4H++NO3D=Fe3++NO2↑+2H2O
　　2、氧化性:
　　Na2O2+2Na==2Na2O(此反应用于制备Na2O)
　　MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.
　　Fe2O3+3H2==2Fe+3H2O(制还原铁粉)
　　Fe3O4+4H2==3Fe+4H2O==CuO+H2==Cu+H2O
　　2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I2
　　2Fe3O4+16H++4ID=6Fe2++8H2O+2I2
　　Fe2O3+Fe==3FeO==(炼钢过程中加入废钢作氧化剂)
　　FeO+C==Fe+CO==(高温炼钢调节C含量)
　　2FeO+Si==2Fe+SiO2==(高温炼钢调节Si含量)
　　3、与水的作用:
　　Na2O+H2O==2NaOH
　　Na2O+H2O=2Na++2OHC
　　2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
　　2Na2O2+2H2O=4Na++4OHC+O2↑
　　(此反应分两步:Na2O2+2H2O==2NaOH+H2O2;2H2O2==2H2O+O2==H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)==BaSO4+H2O2)
　　MgO+H2O==Mg(OH)2(缓慢反应)
　　4、与酸性物质的作用:
　　Na2O+SO3==Na2SO4==Na2O+CO2==Na2CO3==MgO+SO3==MgSO4
　　Na2O+2HCl==2NaCl+H2O
　　Na2O+2H+=2Na++H2O
　　2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑
　　Na2O2+H2SO4(冷,稀)==Na2SO4+H2O2
　　MgO+H2SO4==MgSO4+H2O
　　MgO+2H+=Mg2++H2O
　　Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O
　　Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
　　Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O==(Al2O3两性氧化物)
　　Al2O3+2OHD=2AlO2D+H2O
　　FeO+2HCl==FeCl2+H2O
　　FeO+2H+=Fe2++H2O
　　Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
　　Fe&2O3+6H+=2Fe3++3H2O
　　Fe3O4+8HCl==FeCl2+2FeCl3+4H2O
　　Fe&3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
　　六.含氧酸
　　1、氧化性:
　　4HClO3+3H2S==3H2SO4+4HCl
　　ClO3C+3H2S=6H++SO42C+ClC
　　HClO3+HI==HIO3+HCl
　　ClO3C+IC=IO3C+ClC
　　3HClO+HI==HIO3+3HCl
　　3HClO+I-=IO3C+3H++ClC
　　HClO+H2SO3==H2SO4+HCl
　　HClO+H2SO3=3H++SO42C+ClC
　　HClO+H2O2==HCl+H2O+O2↑
　　HClO+H2O2=H++ClC+H2O+O2↑
　　(氧化性:HClO&HClO2&HClO3&HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)
　　2H2SO4(浓)+C==CO2↑+2SO2↑+2H2O
　　2H2SO4(浓)+S==3SO2↑+2H2O
　　H2SO4+Fe(Al)室温下钝化==6H2SO4(浓)+2Fe==Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
　　2H2SO4(浓)+Cu==CuSO4+SO2↑+2H2O
　　H2SO4(浓)+2HBr==SO2↑+Br2+2H2O==(不能用浓硫酸与NaBr制取HBr)
　　H2SO4(浓)+2HI==SO2↑+I2+2H2O==(不能用浓硫酸与NaI制取HI)
　　H2SO4(稀)+Fe==FeSO4+H2↑
　　2H++Fe=Fe2++H2↑
　　H2SO3+2H2S==3S↓+3H2O
　　4HNO3(浓)+C==CO2↑+4NO2↑+2H2O
　　6HNO3(浓)+S==H2SO4+6NO2↑+2H2O
　　5HNO3(浓)+P==H3PO4+5NO2↑+H2O
　　5HNO3(稀)+3P==3H3PO4+5NO↑
　　5H++5NO3-+3P+2H2O==3H3PO4+5NO↑
　　6HNO3(浓足)+Fe==Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
　　4HNO3(浓)+Fe(足)==Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+,在Fe过量时再生成Fe2+的盐)
　　4HNO3(稀足)+Fe==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
　　4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O
　　30HNO3+8Fe==8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O
　　30==H++6NO3C+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O
　　36HNO3+10Fe==10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O
　　36H++6NO3C+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O
　　30HNO3+8Fe==8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
　　30==H++3NO3C+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O
　　4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O
　　4Zn+10H++2NO3C=4Zn2++N2O↑+5H2O
　　4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O
　　4Zn+10H++NO3C=4Zn2++NH4++5H2O
　　2、还原性:
　　H2SO3+X2+H2O==H2SO4+2HX==(X表示Cl2,Br2,I2)
　　H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+XC
　　2H2SO3+O2==2H2SO4
　　2H2SO3+O2=4H++SO42-
　　H2SO3+H2O2==H2SO4+H2O
　　H2SO3+H2O2=2H++SO42C+H2O
　　5H2SO3+2KMnO4==2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O
　　5H2SO3+2MnO4C=2Mn2++4H++3SO42C+3H2O
　　H2SO3+2FeCl3+H2O==H2SO4+2FeCl2+2HCl
　　H2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2+==+SO42C
　　3、酸性:
　　H2SO4(浓)+CaF2==CaSO4+2HF↑==(不挥发性酸制取挥发性酸)
　　H2SO4(浓)+NaCl==NaHSO4+HCl↑==(不挥发性酸制取挥发性酸)
　　H2SO4(浓)+2NaCl==Na2SO4+2HCl↑==(不挥发性酸制取挥发性酸)
　　H2SO4(浓)+NaNO3==NaHSO4+HNO3↑==(不挥发性酸制取挥发性酸)
　　3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2==3CaSO4+2H3PO4==(强酸制弱酸酸)
　　2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2==2CaSO4+Ca(H2PO4)2==(工业制磷肥)
　　3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO3
　　3H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+
　　2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
　　2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑
　　(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，==SO2等还原性气体)
　　4H3PO4+Ca3(PO4)2==3Ca(H2PO4)2==(重钙)
　　H3PO4(浓)+NaBr==NaH2PO4+HBr↑==(不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸)
　　H3PO4(浓)+NaI==NaH2PO4+HI↑
　　4、不稳定性：
　　2HClO==2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中)
　　4HNO3==4NO2↑+O2↑+2H2O==(保存在棕色瓶中)
　　H2SO3==H2O+SO2↑==(在加热或酸性条件下分解)
　　H2CO3==H2O+CO2↑==(在加热或酸性条件下分解)
　　H4SiO4==H2SiO3+H2O==H2SiO3==SiO2↓+H2O
　　H2S2O3==H2O+S↓+SO2↑(在加热或酸性条件下分解)
　　1、低价态的还原性：
　　4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
　　2、与酸性物质的作用：
　　2NaOH+SO2(少量)==Na2SO3+H2O
　　OHC+SO2=SO32C+H2O
　　NaOH+SO2(足)==NaHSO3
　　OH-+SO2(足)=HSO3C
　　2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O
　　OH-+SiO2=SiO32C+H2O
　　2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O
　　2OH-+Al2O3=2AlO2C+H2O
　　2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2O
　　Cl2+2OHC=ClC+ClOC+H2O
　　NaOH+HCl==NaCl+H2O
　　H++OH===H2O
　　NaOH+H2S(足)==NaHS+H2O
　　OHC+H2S=HSC+H2O
　　2NaOH+H2S(少量)==Na2S+2H2O
　　2OHC+H2S=S2C+2H2O
　　3NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓+3NaCl
　　3OHC+Al3+=Al(OH)3↓
　　NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O==(AlCl3和Al(OH)3哪个酸性强?)
　　OHC+Al(OH)3=AlO2C+2H2O
　　Ca(OH)2+2NH4Cl==2CaCl2+2NH3↑+2H2O==(实验室制NH3)
　　NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O
　　Mg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3&H2O==(Al(OH)3+NH4Cl不溶解)
　　Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
　　2H++2OHC+Ba2++SO42C=BaSO4↓2H2O
　　3、不稳定性:
　　Mg(OH)2==MgO+H2O==2Al(OH)3==Al2O3+3H2O
　　2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O==Cu(OH)2==CuO+H2O==2AgOH==Ag2O+H2O
　　1、氧化性：(在水溶液中)
　　2FeCl3+Fe==3FeCl2==2Fe3++Fe=3Fe2+
　　2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2==(用于雕刻铜线路版)==2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
　　2FeCl3+Zn(少量)==2FeCl2+ZnCl2==2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+
　　FeCl3+Ag==FeCl2+AgCl↓==2Fe3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl↓
　　Fe2(SO4)3+2Ag==FeSO4+Ag2SO4↓==(较难反应)==Fe(NO3)3+Ag不反应
　　2FeCl3+H2S==2FeCl2+2HCl+S↓==2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓
　　2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2==2Fe3++2I-=2Fe2++I2
　　FeCl2+Mg==Fe+MgCl2==Fe2++Mg=Fe+Mg2+
　　NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O==(实验室制氮气)==NH4++NO2-=N2↑+2H2O
　　2、还原性：
　　2FeCl2+3Cl2==2FeCl3==(在水溶液中不需加热)
　　2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl-
　　3Na2S+8HNO3(稀)==6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O
　　3S2-+8H++2NO3-=2NO↑+3S+4H2O
　　3Na2SO3+2HNO3(稀)==3Na2SO4+2NO↑+H2O
　　3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O
　　2Na2SO3+O2==2Na2SO4==(Na2SO3在空气中易变质)
　　Na2SO3+S==Na2S2O3
　　Na2S+Cl2==2NaCl+S↓(在水溶液中)==S2-+Cl2=2Cl-+S↓
　　3、与碱性物质的作用：
　　Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4↓==(波尔多液)
　　MgCl2+2NH3&H2O==Mg(OH)2↓+2NH4Cl
　　Mg2++2NH3&H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+
　　AlCl3+3NH3&H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl
　　Al3++3NH3&H2O=Al(OH)2↓+3NH4+
　　FeCl3+3NH3&H2O==Fe(OH)3↓+3NH4Cl
　　Fe3++3NH3&H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
　　CuSO4+2NH3&H2O(不足)==Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4
　　Cu2++2NH3&H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
　　Cu(OH)2+4NH3&H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2O
　　Cu(OH)2+4NH3&H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O==铜氨溶液
　　CuSO4+4NH3&H2O(足)==Cu(NH3)4SO4+4H2O==总方程式
　　Cu2++4NH3&H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O==铜氨溶液
　　AgNO3+NH3&H2O==AgOH↓+NH4NO3==2AgOH=Ag2O(灰黑色)+H2O
　　Ag2O+4NH3&H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O==银氨溶液
　　AgNO3+2NH3&H2O==Ag(NH3)2NO3+2H2O
　　Ag++2NH3&H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O==总方程式
　　ZnSO4+2NH3&H2O(不足)==Zn(OH)2↓+(NH4)2SO4
　　Zn2++2NH3&H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+
　　Zn(OH)2+4NH3&H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2O
　　ZnSO4+4NH3&H2O(足)==Zn(NH3)4SO4+4H2O
　　Zn2++4NH3&H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O==总方程式
　　4、与酸性物质的作用：强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸
　　Na3PO4+2HCl==Na2HPO4+2NaCl==PO43-+2H+=H2PO4-
　　Na2HPO4+HCl==NaH2PO4+NaCl==HPO42-+H+=H2PO4-
　　NaH2PO4+HCl==H3PO4+NaCl==H2PO4-+H+=H3PO4
　　Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl==CO32-+H+=HCO3-
　　NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑==HCO3-+H+=CO2↑+H2O
　　3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl==(物质之间的双水解反应)
　　3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
　　3Na2CO3+2FeCl3+3H2O==2Fe(OH)3↓+3CO2+6NaCl==(物质之间的双水解反应)
　　3CO32-+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑
　　3NaHCO3+AlCl3==Al(OH)3↓+3CO2↑==(物质之间的双水解反应)
　　3HCO3-+Al3+=2Al(OH)3↓+3CO2↑
　　3NaHCO3+FeCl3==Fe(OH)3↓+3CO2↑==(物质之间的双水解反应)
　　3HCO3-+Fe3+=2Fe(OH)3↓+3CO2↑
　　3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2S↑==(物质之间的双水解反应)
　　3S2-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑
　　3NaAlO2+AlCl3+6H2O==4Al(OH)3↓+3NaCl==(物质之间的双水解反应)
　　3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓
　　3NaAlO2+FeCl3+6H2O==3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓+3NaCl
　　3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓
　　NaAlO2+NH4Cl+2H2O==Al(OH)3↓+NH3&H2O+NaCl
　　AlO2-+NH4++2H2O=Al(OH)3↓+NH3&H2O
　　Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3
　　CO32-+H2O+CO2=2HCO3-
　　Na2CO3+H2O+2SO2==2NaHSO3+CO2↑==(1:2)
　　CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2↑
　　2Na2CO3(足)+H2O+SO2==Na2SO3+2NaHCO3==(CO2中的SO2不能用Na2CO3洗气)
　　2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3-==(2:1)
　　Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2==(1:1)
　　CO32-+SO2=SO32-+CO2
　　NaHCO3+SO2==NaHSO3+CO2==(CO2中的SO2可能用NaHCO3洗气)
　　2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO2
　　2NaHCO3+SO2==Na2SO3+2CO2+H2O
　　2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2O
　　Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+NaCl==或Na2SiO3+2HCl+H2O==H4SiO4↓+2NaCl
　　SiO32-+2H+=H2SiO3↓==或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓
　　Na2SiO3+CO2+2H2O==H2SiO3↓+Na2CO3
　　SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4↓+CO32-
　　5、盐与盐复分解反应
　　Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl(沉淀不溶于盐酸、硝酸)
　　SO32-+Ba2+=BaSO4↓
　　Na2SO3+BaCl2==BaSO3↓+2NaCl==(沉淀溶于盐酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失)
　　SO32-+Ba2+=BaSO3↓
　　Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl(沉淀溶于盐酸、沉淀消失)
　　CO32-+Ba2+=BaCO3↓
　　Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl==(NaHCO3不反应)
　　CO32-+Ca2+=CaCO3↓
　　AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3==Ag++Cl-=AgCl↓
　　AgNO3+NaBr==AgBr↓+NaNO3==Ag++Br-=AgBr↓
　　AgNO3+KI==AgCl↓+KNO3==Ag++I-=AgI↓
　　3AgNO3+Na3PO4==Ag3PO4↓+3NaNO3==3Ag++PO43-=Ag3PO4↓
　　CuSO4+Na2S==CuS↓+Na2SO4==Cu2++S2-=CuS↓
　　FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl
　　Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3==(血红色，用于Fe3+的特性检验)
　　6、不稳定性:
　　Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O
　　S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
　　NH4Cl==NH3↑+HCl↑
　　NH4I==NH3↑+HI↑==2HI==H2+I2
　　NH4I==NH3↑+H2↑+I2↑
　　NH4HCO3==NH3↑+H2O+CO2↑
　　2KNO3==2KNO2+O2↑
　　2Cu(NO3)3==2CuO+4NO2↑+O2↑
　　2AgNO3==2Ag+2NO2↑+O2↑(保存在棕色瓶中)
　　5NH4NO3==4N2↑+2HNO3+9H2O
　　10NH4NO3==8N2↑+4NO2↑+O2↑+20H2O↑(硝酸铵爆炸反应)
　　2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑
　　2KClO3==2KCl+3O2↑
　　2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑
　　Ca(HCO3)2==CaCO3+H2O+CO2↑
　　CaCO3==CaO+CO2↑==MgCO3==MgO+CO2↑
　　十、水解反应
　　1、单水解---可逆水解
　　NH4Cl+H2O==NH3&H2O+HCl==NH4++H2O==H++NH3&H2O
　　FeCl3+3H2O==Fe(OH)3+3HCl==Fe3++3H2O==Fe(OH)3+3H+
　　AlCl3+3H2O==Al(OH)3+3HCl==Al3++3H2O==Al(OH)3+3H+
　　CuSO4+2H2O==Cu(OH)2+H2SO4==(金属活动顺序表中Mg2+以后的阳离子均水解)
　　NaHCO3+H2O==H2CO3+NaOH==(NaHSO4不水解，NaHSO3电离大于水解)
　　Na2CO3+H2O==NaHCO3+NaOH==CO32-+H2O==HCO3-+OHC
　　NaHCO3+H2O==H2CO3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)
　　Na2SO3+H2O==NaHSO3+NaOH==SO32-+H2O==HSO3-+OHC
　　NaHSO3+H2O==H2SO3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)
　　HSO3-+H2O==H2SO3+OH-
　　Na2S+H2O==NaHS+NaOH==S2-+H2O==HS-+OHC
　　NaHS+H2O==H2S+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)
　　HS-+H2O==H2S+OH-
　　Na3PO4+H2O==Na2HPO4+NaOH==PO43-+H2O==HPO42-+OHC
　　Na2HPO4+H2O==NaH2PO4+NaOH==HPO42-+H2O==H2PO4-+OHC
　　NaH2PO4+H2O==H3PO4+NaOH==H2PO4-+H2O==H3PO4+OHC
　　CH3COONa+H2O==CH3COOH+NaOH==CH3COO-+H2O==CH3COOH+OHC
　　C6H5ONa+H2O==C6H5OH+NaOH==C6H5O-+H2O==C6H5OH+OHC
　　2、双水解
　　CH3COONH4+H2O==CH3COOH+NH3&H2O
　　NH4F+H2O==HF+NH3&H2O
　　Al2S3+6H2O==Al(OH)3↓+H2S↑==(隔较空气，密封保存)
　　Mg3N2+6H2O==Mg(OH)2↓+NH3↑(隔较空气，密封保存)
　　Na3P+3H2O==3NaOH+PH3↑(隔较空气，密封保存)
　　Zn3P2+6H2O==Zn(OH)2↓+PH3↑(Zn3P2一种老鼠药，PH3剧毒神经毒剂)
　　CaC2+2H2O==Ca(OH)3↓+C2H2↑(隔较空气，密封保存)
　　C2H5ONa+H2O==C2H5OH+NaOH
　　十一、电解及电较方程式
　　1、电解质溶液在惰性电较条件下，或阴较是较活泼金属电较，阳较是惰性电较条件下的电解
　　2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑
　　(-)2H2O+2e-==H2↑+2OH-==或==2H++2e-==H2↑
　　(+)2Cl==--2e-==Cl2↑
　　2Cl-+2H2O==2OH-+H2↑+Cl2↑
　　CuCl2==Cu+Cl2↑
　　(-)Cu2++2e-==Cu↓
　　(+)2Cl-==-2e-==Cl2↑
　　Cu2++2Cl-==Cu↓+Cl2↑
　　2CuSO4+2H2O==2Cu↓+O2↑+2H2SO4
　　(-)2Cu2+==+==4e-==2Cu↓
　　(+)2H2O==-==4e-==O2↑+4H+==或：4OH-==-4e-==O2↑+2H2O==4H2O==4H++4OH-
　　2Cu2++2H2O==2Cu↓+O2↑+4H+
　　2H2O==2H2↑+O2↑
　　(-)==4H++4e-==2H2↑
　　(+)4OH-==-4e-==O2↑+2H2O
　　中性电解==4H2O==4H++4OH-
　　2H2O==H2↑+O2↑
　　酸性水解：
　　(-)==4H++4e-==2H2↑
　　(+)2H2O-4e-==O2↑+4H+==4OH-==-4e-==O2↑+2H2O
　　2H2O==H2↑+O2↑
　　碱性水解：
　　(-)==4H2O+4e-==2H2↑+4OH-==或：4H++4e-==2H2↑
　　(+)4OH--4e-==O2↑+2H2O
　　2H2O==H2↑+O2↑
　　2、电镀：镀件作阴较，被镀金属作阳较，被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液
　　镀铜：CuSO4电镀液
　　镀件(-)==Cu2++2e-==Cu↓
　　纯铜(+)==CuC2e-==Cu2+
　　镀锌：ZnSO4电镀液
　　镀件(-)==Zn2++2e-==Zn↓
　　纯锌(+)==ZnC2e-==Zn2+
　　镀银：AgNO3电镀液
　　镀件(-)==Ag++e-==Ag↓
　　纯银(+)==AgCe-==Ag+
　　镀镍：NiSO4电镀液
　　镀件(-)==Ni2++2e-==Ni↓
　　纯镍(+)==NiC2e-==Ni2+
　　3、熔融状态下的电解：
　　2NaCl(熔融)==2Na+Cl2↑
　　(-)2Na++2e-==2Na
　　(+)2Cl--4e-==Cl2↑
　　2Na++2Cl-(熔融)==2Na+Cl2↑
　　2Al2O3(熔融)==4Al+2O2↑
　　(-)4Al3++12eC==4Al
　　(+)6O2-==-12e-==3O2↑
　　4Al3+==+6O2-==4Al+3O2↑
　　NaHF2(熔融)==H2↑+F2↑
　　(-)2H++2eC==H2↑
　　(+)2F-==-2e-==F2↑
　　2HF==H2↑+F2↑
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高中学生的学习助手,考爸考妈的家教顾问,教师教学的得力参谋...
中国高校校报协会副会长......
北京教育音像报刊总社评论部评论员.....
中国青少年研究中心首席专家
美国独立教育顾问协会认证顾问
中国人民大学政治学教授}