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向CuS04溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况可能出现的是：（　　）①溶液中有Fe2+“，不溶物为Fe、cu&&&&②溶液中有Fe2+、cu2+，不溶物为Fe&&& ③溶液中有Fe2+、Cu2+，不溶物为Cu&&&&④溶液中有Cu2+，不溶物为Fe．A．②③B．①④C．①③D．③④
题型：单选题难度：中档来源：深圳
在金属活动性顺序中，铁＞铜，Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，当加入的铁粉过量时，铁能与全部硫酸铜反应，溶液中只有Fe2+，不溶物为生成的铜和剩余的铁，故①正确，②，当有铁存在时，溶液中不可能有Cu2+，故②错误，当加入的铁粉少量时，铁只能与部分硫酸铜反应生成铜，铁全部参加反应，硫酸铜有剩余，故③正确，当溶液中有Cu2+，不溶物不可能为为Fe，故④错误．故选C．
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据魔方格专家权威分析，试题“向CuS04溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况可能出现的是：..”主要考查你对&&金属的化学性质&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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金属的化学性质
金属的化学性质：常见金属能与氧气反应，也能与盐酸，硫酸及盐溶液反应。&常见金属的化学性质：1.金属和氧气的反应
2.金属与酸的反应
3.金属与盐的反应将锌片、铁丝、铜丝三种金属分别放入硫酸铜溶液、硝酸银溶液、氯化钠溶液中，观察现象
易错点：一、（1）一般在金属活动性顺序表中排在氢前面的金属(也叫活泼金属)能置换出酸中的氢;排在氢后面的金属则不能，如铜、银与盐酸、稀硫酸都不反应。 （2）浓硫酸和硝酸与金属反应不生成氢气，因为它们有很强的氧化性，与金属反应不生成氢气。 （3）在金属活动性顺序表中排在最前面的金属如K、 Na活泼性太强，放入酸溶液中首先跟酸发生置换反应，过M的金属会继续跟水发生剧烈的反应。 （4）铁与非氧化性酸反应时，始终生成亚铁盐 (Fe2+)。 （5）金属与酸反应后溶液的质量增大。二、（1）在金属活动性顺序表中，位于前面的金属可以把位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K,Ca,Na除外)。相隔越远，反应越容易发生。 （2）金属与盐溶液的反应，盐必须能溶于水，不溶性的盐与金属不反应，如AgCl难溶于水，Fe和AgCl不反应。 （3）不能用活泼的金属K,Ca,Na，与盐溶液反应，因为K,Ca,Na。会先与H2O发生置换反应生成碱和氢气。金属与酸的反应不一定属于置换反应：置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。一般情况下，较活泼的金属跟酸发生的化学反应属于置换反应。但由于浓硫酸(或硝酸)具有强氧化性，金属与浓硫酸(或硝酸)反应时，生成物相对比较复杂。这类反应不属于置换反应。铝和锌的抗腐蚀性：1.铝制品具有很好的抗腐蚀性，是因为铝与空气中的氧气反应表面生成一种致密的氧化铝薄膜，对铝起防护作用。2.锌与铝的抗腐蚀性相似，也是在金属表面会生成一层致密的氧化锌保护膜。
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168526266400191258279730265487287025本题难度：0.60&&题型：选择题
（2016春o武汉校级期中）如图表示铁与不同浓度硝酸反应时，各种还原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系，则下列说法不正确的是（　　）
A、一般来说，硝酸与铁反应的还原产物不是单一的B、用一定量的铁粉与大量的9.75moloL-1HNO3溶液反应得到标态下气体2.24L，则参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol．C、硝酸的浓度越大，其还原产物中价态越高的成份越多D、当硝酸浓度为9.75moloL-1时还原产物是NO、NO2、N2O，且其物质的量之比为5：3：1
来源：2016春o武汉校级期中 | 【考点】氧化还原反应的计算．
燃烧反应的利用推动了人类的进步，燃烧与我们的生活与社会的发展有着密切的联系．（1）关于燃烧条件探究的实验①甲图铜片上的白磷能燃烧，红磷不能燃烧，由此现象能得出的结论是&&&&；②根据&&&&现象能得出燃烧需要空气的结论；③乙图中发生反应的化学方式程为&&&&&2P2O5．（2）燃烧与热量①燃烧产生热量为我们所用．化石燃料是当前人类的主要燃料，包括煤、&&&&和天然气．直接用煤作家用燃料既污染空气又浪费能源．煤的气化是把煤变为清洁能源的重要一环，其中一个反应是：C+H2OCO+H2，该反应中表现出还原性的物质是&&&&．②某能源物质燃烧的微观过程如图丙：若“”表示碳原子，“”表示氢原子，“”表示氧原子，该反应的生成物A应为&&&&（填字母序号）．a．CO&&&&&b．CO2③酒精灯是实验室的常用热源，写出酒精燃烧的化学方式程为&&&&&2CO2+3H2O．④炼铁需要焦炭等作原料，炼铁过程中焦炭的两个作用是&&&&．用磁铁矿（主要成份为Fe3O4）炼铁的化学方式程为&&&&&3Fe+4CO2．（3）燃烧与灭火火灾是燃烧最常见的危害，燃烧还能引起爆炸．破坏燃烧条件可以灭火，避免爆炸．家庭炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭，所用原理是&&&&．CO2用于扑灭一般可燃物引起的火灾，利用了它的&&&&和密度比空气大的性质．（4）利用燃烧进行科学实验①为探究铁丝的粗细程度对铁在氧气中燃烧的影响，下列实验能达到目的是&&&&．A．在同一瓶氧气中，先后进行粗、细铁丝的燃烧实验B．在两瓶不同浓度的氧气中，同时进行粗、细铁丝的燃烧实验C．在两瓶相同浓度的氧气中，同时进行粗、细铁丝的燃烧实验D．在两瓶不同浓度的氧气中，同时进行相同铁丝的燃烧实验②3.2g某物质的完全燃烧产生4.4gCO2和3.6gH2O，没生成别的物质．该物质中C、H元素质量比为&&&&．该物质中&&&&（填“含”或“不含”）氧元素．
燃烧反应的利用推动了人类的进步，燃烧与我们的生活与社会的发展有着密切的联系．（1）关于燃烧条件探究的实验①甲图铜片上的白磷能燃烧，红磷不能燃烧，由此现象能得出的结论是&&&&；②根据&&&&现象能得出燃烧需要空气的结论；③乙图中发生反应的化学方式程为&&&&&2P2O5．（2）燃烧与热量①燃烧产生热量为我们所用．化石燃料是当前人类的主要燃料，包括煤、&&&&和天然气．直接用煤作家用燃料既污染空气又浪费能源．煤的气化是把煤变为清洁能源的重要一环，其中一个反应是：C+H2OCO+H2，该反应中表现出还原性的物质是&&&&．②某能源物质燃烧的微观过程如图丙：若“”表示碳原子，“”表示氢原子，“”表示氧原子，该反应的生成物A应为&&&&（填字母序号）．a．CO&&&&&b．CO2③酒精灯是实验室的常用热源，写出酒精燃烧的化学方式程为&&&&&2CO2+3H2O．④炼铁需要焦炭等作原料，炼铁过程中焦炭的两个作用是&&&&．用磁铁矿（主要成份为Fe3O4）炼铁的化学方式程为&&&&&3Fe+4CO2．（3）燃烧与灭火火灾是燃烧最常见的危害，燃烧还能引起爆炸．破坏燃烧条件可以灭火，避免爆炸．家庭炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭，所用原理是&&&&．CO2用于扑灭一般可燃物引起的火灾，利用了它的&&&&和密度比空气大的性质．（4）利用燃烧进行科学实验①为探究铁丝的粗细程度对铁在氧气中燃烧的影响，下列实验能达到目的是&&&&．A．在同一瓶氧气中，先后进行粗、细铁丝的燃烧实验B．在两瓶不同浓度的氧气中，同时进行粗、细铁丝的燃烧实验C．在两瓶相同浓度的氧气中，同时进行粗、细铁丝的燃烧实验D．在两瓶不同浓度的氧气中，同时进行相同铁丝的燃烧实验②3.2g某物质的完全燃烧产生4.4gCO2和3.6gH2O，没生成别的物质．该物质中C、H元素质量比为&&&&．该物质中&&&&（填“含”或“不含”）氧元素．
人类发展的历史进程中人们不断研制出各种不同的用具，制造用具的材料也在不断地发生变化，金属制品因其美观、耐用、轻便易成型而被人们广泛利用，请根据所学知识及生活知识参与有关金属制品探究．（1）以下工具的制作过程中没有发生化学变化的是&&&&．A．原始人制作石刀&&&&B．冶炼青铜&&&&C．炼铁（2）请将以下金属材料的冶炼按年代的先后顺序排序&&&&（填序号）．A．铁&&&&B．青铜&&&&C．铝从以上顺序可以看出，金属制品的出现顺序与&&&&有关，那么金属钾的制得应排在&&&&之后．（3）孔雀石主要成分为碱式碳酸铜，经加热会发生反应：Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑，古代人们发现翠绿的孔雀石在森林大火中会变成红色的铜，请写出转化为铜的另一个反应方程式：&&&&&2Cu+CO2↑（4）古代术士将炉甘石（主要成分为ZnCO3）与赤铜矿（Cu2O）、木炭放在炼炉中高温灼烧，炼出金光灿灿的“黄金”，被称为“炼石成金”．①请你用学过的知识回答，真的可以“炼石成金”吗？&&&&．②那么你认为这金光灿灿的金属是什么？它是怎么炼出来的？写出有关化学方程式．该金属可能是&&&&，炼出它的化学方程式为&&&&&ZnO+CO2↑、&&&&&2Zn+CO2↑、&&&&&4Cu+CO2↑．（5）到西汉时期我国的劳动人民又发明了“湿法炼铜”，在西汉刘安所著的《淮南万毕术》中就有“曾青得铁则化为铜”的记载（“曾青”是指铜的化合物），请用反应方程式表示其冶炼原理：&&&&．（6）磁悬浮的核心技术得制备超导材料．有一种超导材料的化学式为Y2BaCu6O10，它是以YmOn、BaCO3和CuO为原料经研磨烧结而成．假设此过程中所有元素的化合价不变，试填写以下空白：a．超导材料Y2BaCu6O10是由&&&&种元素组成的，YmOn的化学式是：&&&&．b．在合成该超导材料的同时还生成-种产物，该物质是&&&&（写化学式）．金属的使用及冶炼历史也引起同学们极大兴趣，初三同学组织化学兴趣小组继续进行探究：（7）首先他们收集大量有关钢铁的成语与民间谚语．其中有说明钢的性能比铁好的有&&&&，知道“百炼成钢”是指铁在高温条件下反复敲打发生的反应是：&&&&&CO2，从而了解钢与铁的机械性能不同是因为两者&&&&．（8）钛（Ti）&因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注．化学兴趣小组对Mg、Ti、Ag的金属活动性顺序进行探究．[提出假设]a．Ti的金属活动性比Mg强；b．Ti的金属活动性介于Mg和Ag之间．[查阅资料]在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速率越快，则该金属活动性越强．[实验设计]同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中，观察现象．请回答：三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮，其目的是&&&&．[实验现象]&&&&金属&&&&Ti&&&&Mg&&&&Ag&&反应现象&&反应缓慢&&反应强烈无明显现象[实验结论]原假设中&&&&不正确，理由是&&&&．[结论]用不同浓度的足量稀盐酸反应，是否也能得出同样结论？&&&&，请说明理由&&&&（9）小刚与小红分别做相同质量的不同金属与同质量、同质量分数的稀H2SO4反应的实验，实验结束后，分别交上的实验报告，并绘制出金属Zn、Fe分别与稀H2SO4反应放出H2的函数图象（如图所示）．两个图象中存在有错误的是&&&&的图象，判断错误的理由是&&&&，图象不同的原因是&&&&．由该实验可以得到的结论：②属与酸反应的速率与&&&&有关．②金属与酸反应中若生成盐中金属价态相同，则生成的氢气量与&&&&有关．
（2016春o武汉校级期中）如图表示铁与不同浓度硝酸反应时，各种还原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系，则下列说法不正确的是（　　）
A、一般来说，硝酸与铁反应的还原产物不是单一的B、用一定量的铁粉与大量的9.75moloL-1HNO3溶液反应得到标态下气体2.24L，则参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol．C、硝酸的浓度越大，其还原产物中价态越高的成份越多D、当硝酸浓度为9.75moloL-1时还原产物是NO、NO2、N2O，且其物质的量之比为5：3：1
图是各种不同密度的硝酸与铁反应时（相同温度）主要还原产物的分布图．下列叙述不正确的是（　　）
A、图中横坐标是硝酸的密度，硝酸的密度越大，则表示其浓度也越大B、当还原剂和温度相同时，不同浓度硝酸被还原的产物不是单一的，只是在某浓度时，以某种产物为主而已C、当硝酸溶液的密度为1.36gomL-1时，能较准确表达Fe与过量硝酸反应的是：2Fe+6HNO3=2Fe（NO3）2+NO↑+NO2↑+3H2OD、还原产物中NH4+的物质的量分数随硝酸密度减少而增大
解析与答案
（揭秘难题真相，上）
习题“（2016春o武汉校级期中）如图表示铁与不同浓度硝酸反应时，各种还原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系，则下列说法不正确的是（　　）一般来说，硝酸与铁反应的还原产物不是单一的用一定量的铁粉与大量的9.75moloL-1HNO3溶液反应得到标态下气体2.24L，则参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol．硝酸的浓度越大，其还原产物中价态越高的成份越多当硝酸浓度为”的学库宝（/）教师分析与解答如下所示：
【分析】从图中可以看出当其他条件一致时在浓硝酸浓度为122mol/L中主要产物NO2随着硝酸浓度逐渐降低产物NO2逐渐减少而NO的相对含量逐渐增多当浓度为975mol/L时主要产物是NO其次是NO2及少量的N2O当HNO3的浓度降到402mol/L时NH4+离子成为主要产物．可见凡有硝酸参加的氧化还原反应都比较复杂往往同时生成多种还原产物硝酸的密度越大、浓度越大其还原产物中氮元素化合价越高．A．图象分析可知随溶液PH变化硝酸钡还原产物不同B．用一定量的铁粉与大量的975moloL-1HNO3溶液反应得到标态下气体224L为NO物质的量为01mol铁变化为硝酸铁结合电子守恒计算反应硝酸C．硝酸浓度越高产物中氮元素价态越高D．图象分析可知当硝酸浓度为975moloL-1时还原产物是NO、NO2、N2O物质的量之比为其体积比含量之比
【解答】解：A．随溶液PH变化硝酸钡还原产物不同在浓硝酸浓度为122mol/L中主要产物NO2随着硝酸浓度逐渐降低产物NO2逐渐减少而NO的相对含量逐渐增多当浓度为975mol/L时主要产物是NO其次是NO2及少量的N2O当HNO3的浓度降到402mol/L时NH4+离子成为主要产物故A正确B．用一定量的铁粉与大量的975moloL-1HNO3溶液反应得到标态下气体224L为NO物质的量为01mol铁变化为硝酸铁HNO3～NO～3e-Fe～Fe3+～3e-反映生成的铁离子为01mol显酸性的硝酸为03mol氧化剂的硝酸为01mol所以参加反应的硝酸为03mol+01mol=04mol故B错误C．硝酸的浓度极低时反应无气体产生可知硝酸浓度越高产物中氮元素价态越高故C正确D．图象分析可知当硝酸浓度为975moloL-1时还原产物是NO、NO2、N2O物质的量之比为其体积比含量之比=10：6：2=53：1故D正确故选C．
【考点】氧化还原反应的计算．
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知识点讲解
经过分析，习题“（2016春o武汉校级期中）如图表示铁与不同浓度硝酸反应时，”主要考察你对
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
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