钙，Z的原子结构示意图，A的电子式．（2）写出D、E的化学式：D：CaO、E：CO．（3）①已知38gA与Y完全反应生成B、C时放出akJ的热量，写出该反应的热化学方程式：CS2（l）+3O2（g）═CO2（g）+2SO2（g）△H=-2akJ/mol．②F与水反应的化学方程式：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2．
科目：高中化学
（2011?扬州三模）氮化铝（AlN）是一种新型的无机非金属材料，工业上由氧化铝与焦炭在氮气流中高温制得．请回答下列有关问题．（1）氮化铝（AlN）制备：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2．（2）AlN产品中常含有Al4C3、碳和Al2O3等杂质，已知Al4C3与水反应生成CH4，CH4与CuO发生反应：CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu．为测定产品中有关成分的含量，所需仪器如下：若各装置连接的顺序为：A→C→F→C→D→E，请补充操作步骤：①称量D的质量，按顺序组装仪器，检查装置的气密性，将试样放入锥形瓶中；②缓缓鼓入一定量的N2；③_______；④从分液漏斗缓缓滴入稀硫酸，直到不再产生气体时为止；⑤再次缓缓鼓入一定量的N2；⑥再次称量D的质量；⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到D的质量基本不变已知AlN能够水解．请选择合适的药品和装置，按气流方向连接各装置，其顺序为：B→D→C→E．若试样为mg，测得C增重ng，则AlN的质量分数是×100%．
科目：高中化学
已知Al4C3+12H2O═4Al（OH）3+3CH4↑某学习小组在实验室利用如图所示装置制取甲烷，并验证甲烷的组成．&&（1）洗气瓶中盛的溶液为，作用．（2）验纯后在玻璃尖嘴处点燃甲烷，发现火焰呈黄色，与老师课上讲的“纯净的甲烷在空气中安静地燃烧，产生淡蓝色的火焰”不符，你认为原因是．（3）为了验证甲烷的组成元素为碳和氢，将燃着的导管套入玻璃灯罩内，如图所示，则证明甲烷中含有碳、氢元素的现象分别是、（4）若将洗气瓶去掉，换成一段导管，则能否证明甲烷中含有碳、氢元素？．
科目：高中化学
来源：2012届江苏省泰州中学高三第一次学情调研测试化学试卷
题型：实验题
（10分）氮化铝（AlN）是一种新型的无机非金属材料，工业上由氧化铝与焦炭在氮气流中高温制得。请回答下列有关问题。（1）氮化铝（AlN）制备：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为&&&&&&&。（2）AlN产品中常含有Al4C3、碳和Al2O3等杂质，已知Al4C3与水反应生成CH4，CH4与CuO发生反应： CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu。为测定产品中有关成分的含量，所需仪器如下：【测定样品中Al4C3的含量】若各装置连接的顺序为：A→C→F→C→D→E，请补充操作步骤：①称量D的质量，按顺序组装仪器，检查装置的气密性，将试样放入锥形瓶中；②&&&&&&；③&&&&&&；④&&&&&&；⑤&&&&&&；⑥再次称量D的质量；⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到D的质量基本不变。【测定AlN的含量】已知AlN能够水解，请选择合适的药品和装置，按气流方向连接各装置，其顺序为：&&&&&&→&&&&&&→&&&&&&→E。若试样为mg ，测得C增重n g，则AlN的质量分数是&&&&&&。
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&CaC2，ZnC2，Al4C3，Mg2C3，Li2C2等都同属于离子型碳化物，请通过对CaC2制取C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是（&& ）
A．ZnC2水解生成乙烷
B．Al4C3水解生成丙炔
C．Mg2C3水解生成丙炔
D．Li2C2水解生成乙炔
【答案】 CD
备选答案C，D按下式水解，其产物正确，为正确答案。
【状元纠错】
上述的反应是代表一类广义的水解反应，只要组成中含有大的阳离子或阴离子（相同的电子层结构的离子中），在水中将发生水解反应，阴离子结合水电离产生的氢离子；阳离子结合水电离产生的氢氧根离子，生成相应的物质。当然还能推广到氨解、醇解……等。
如果没有找到你要的试题答案和解析，请尝试下下面的试题搜索功能。百万题库任你搜索。搜索成功率80%> 【答案带解析】（实验班做）已知碳化铝（Al4C3）与水反应生成氢氧化铝和甲烷。为了探究甲烷性质...
（实验班做）已知碳化铝（Al4C3）与水反应生成氢氧化铝和甲烷。为了探究甲烷性质，某同学设计如下两组实验方案；甲方案探究甲烷与氧化剂反应（如图1所示）；乙方案探究甲烷与氯气反应的条件（如图2所示）。甲实验现象：溴水无颜色变化，澄清石灰水变浑浊，无水硫酸铜变蓝色。乙实验操作过程：通过排饱和食盐水的方法收集两瓶甲烷与氯气（体积比为1∶4）混合气体（I、II），II瓶用预先准备好的黑色纸套套上，I瓶放在光亮处（不要放在日光直射的地方，以免引起爆炸）。按图2安装好装置，并加紧弹簧夹a和b。（1）写出碳化铝与硫酸反应的化学方程式
。（2）实验甲中浓硫酸的作用是
，集气瓶中收集到的气体能否直接排入空气中？
（填“能”或“否”）。（3）下列对实验甲有关现象与结论的叙述都正确的是（
A．酸性高锰酸钾溶液不褪色，结论是通常条件下，甲烷不能与强氧化剂反应B．硬质试管里黑色粉末无颜色变化，结论是甲烷不与氧化铜反应C．硬质试管里黑色粉末变红色，推断氧化铜与甲烷反应只生成水和二氧化碳D．甲烷不能与溴水反应，推知甲烷不能与卤素单质反应（4）写出硬质试管里可能发生的化学方程式
，（按甲烷与氧化铜物质的量之比4：7）（5）过一段时间，打开图2的a、b弹簧夹，I、II中观察到现象是
19、Al4C3 + 6H2SO4 = 2Al2(SO4)3 + 3CH4↑ （2）干燥甲烷 否 （3） A
（4） 4CH4 + 7CuO △ 7Cu +CO↑ +CO2 ↑+4H2O （5） 在Ⅰ瓶中，颜色逐渐变浅且有油状液体产生，出现白雾且可以看见水倒吸入Ⅰ瓶中。
试题分析：（1）已知碳化铝（Al4C3）与水反应生成氢氧化铝和甲烷，所以碳化铝与硫酸反应的化学方程式...
考点分析：
考点1：综合性实验
考点2：烷烃
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（普通班做）下图中的实验装置可以用于实验室制取乙炔。请填空（1）图中，A管的作用是____________。制取乙炔的化学反应方程式为____________。（2）乙炔通入酸性KMnO4溶液中，发生____________反应，可以观察到____________现象。（3）乙炔燃烧的化学方程式为________________________，点燃乙炔前应该先________________________。 
（实验班做）恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固体容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2(g) 2NH3(g)（1）若反应进行到某时刻t时，nt(N2)=13 mol，nt(NH3)=6 mol， a=________ 。（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716．8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。nt(NH3) __________。（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），n(始)：n（平）= _____
。（4）原混合气体中，a：b=_____
。（5）将1molN2和3molH2合成NH3反应时，下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号）_________ ；A 容器内的总压强不随时间而变化B反应后混合气体的密度不再发生变化C三种气体的浓度相等且保持不变D NH3的分解速率与生成速率相等E．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化 
（普通班做）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为
；（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为
；平衡时，X的转化率为
；平衡时，Y的浓度为
；（3）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号）
；A容器内压强不再发生变化B X的体积分数不再发生变化C容器内气体原子总数不再发生变化D相同时间内消耗2n mol的Z的同时消耗n mol的YE． 相同时间内消耗n mol的Y的同时消耗3n mol的X 
（实验班做）现有A、B、C、D、E五种常见短周期元素，已知：①元素的原子序数按A、B、C、D、E依次增大，原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小；
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③B、D、E三者的最高价氧化物有水化物依次为甲、乙、丙，它们两两之间均可反应生成可溶性盐和水，且所得盐中均含C元素；
④B、E两种元素原子最外层电子数之和等于A、C、D三种元素原子最外层电子数之和。请填写下列空白：（1）写出乙+丙在溶液中反应的离子方程式______________________________________________________________________。 （2） 化合物BA3与BC在加热和有催化剂存在的条件下能发生反应，生成两种无毒物质，其反应的化学方程式为：___________________________________________。（3） 某原电池中，电解质溶液为稀H2SO4,分别向负极通入碳元素与元素C（原子物质的量之比1：1）形成的化合物,向正极通入元素C最常见的单质,试完成下列问题：正极反应：________________________；负极反应：________________________；电解质溶液pH的变化_______．(填“增大”“减小”或“不变”．下同) 
（普通班做）现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表：元素编号元素性质与原子(或分子)结构T最外层电子数是次外层电子数的3倍X常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对YM层比K层少1个电子Z第3周期金属元素的简单离子中半径最小（1）画出元素T的原子结构示意图__________________________；（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是__________________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_________________(填序号)；a．Y单质的熔点比Z单质低
b．Y的化合价比Z低c．Y单质与水反应比Z单质剧烈
d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强（3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式______，并写出该化合物与水反应的离子方程式______； 
题型：实验题
难度：中等
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满分5 学习网 . All Rights Reserved.ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等与CaC2和H2O反应相似．下列说法不正确的是（ ）A．C22的电子式是[]2B．Mg2C3和Li2C2与水反应生成的烃可能具有相同的官能团C．1mol ZnC2与水反应生成的烃的体积约为22.4LD．Al4C3与水您好，您目前使用的浏览器版本比较旧，无法使用学优题库的新功能，建议您更换firefox或chrome浏览器学优网，成就我的梦想。 |
| 题文ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等与CaC2和H2O反应相似．下列说法不正确的是（& ）A．C22的电子式是[]2B．Mg2C3和Li2C2与水反应生成的烃可能具有相同的官能团C．1mol ZnC2与水反应生成的烃的体积约为22.4LD．Al4C3与水反应生成的烃分子中只有极性键&微信扫描左侧二维码，可以将本题分享到朋友圈，或者发送给同学或老师寻求帮助。纠错难度评价：做题心得：官方解析&考点：极性键和非极性键；电子式；化学方程式的有关计算．分析：A、根据共价键的成键情况判断；B、Mg2C3和Li2C2与水反应分别生成C3H4和C2H2；C、生成的烃所处的状态不明确；D、Al4C3与水反应生成CH4．解答：解：A、C22中碳原子之间为共价键，电子式为，故A正确；B、Mg2C3和Li2C2与水反应分别生成C3H4和C2H2，而C2H2为乙炔，含碳碳三键，而C3H4可能为丙炔，也可以含碳碳三键，故B正确；C、生成的烃所处的状态不明确，故不一定是22.4L，故C错误；D、Al4C3与水反应生成CH4，结构中只含CH键，故只有极性键，故D正确．故选C．点评：本题以碳化钙为载体考查了离子化合物的结构特征与性质，我们虽然没学过ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2，但利用性质的相似性可以推断它的性质，要学会知识迁移的方法解决问题&我要解析巩固下列叙述的乙炔的结构和性质中，既不同于乙烯，也不同于乙烷的是(　　)A．存在碳碳不饱和键B．不易发生取代反应，易发生加成反应C．分子中的所有原子都处在同一条直线上D．能使酸性KMnO4溶液褪色&某炔烃经催化加氢后可得到2甲基丁烷，则该炔烃的名称是（　　）A．2甲基1丁炔&& B．2甲基3丁炔C．3甲基1丁炔&& D．3甲基2丁炔&有8种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④聚异戊二烯；⑤2丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧环己烯．既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是（）A．③④⑤⑧&&&& B．④⑤⑦⑧&&&& C．④⑤⑧&&& D．③④⑤⑦⑧&SiC-Al界面Al_4C_3的生成及其控制--《材料科学与工程》1998年01期
SiC-Al界面Al_4C_3的生成及其控制
【摘要】：系统研究了在Ａｌ中添加Ｓｉ对控制ＳｉＣ－Ａｌ之间生成Ａｌ４Ｃ３的化学反应的作用和对ＳｉＣ－Ａｌ系统化学反应动力学的影响，以及温度对化学反应程度的影响，探讨了Ａｌ４Ｃ３生成的机理。研究表明，添加Ｓｉ于Ａｌ中使ＳｉＣ和Ａｌ之间生成Ａｌ４Ｃ３的化学反应得到有效的控制并明显影响化学反应的速度；ＳｉＣ－Ａｌ系统化学反应的程度随温度升高而增大；Ａｌ４Ｃ３的生成通过两个步骤进行，即ＳｉＣ溶解于熔融金属Ａｌ中，然后和Ａｌ发生化学反应。研究结果为用熔融金属加工技术合成无Ａｌ４Ｃ３生成的ＳｉＣ／Ａｌ复合材料提供了可靠的途径。
【作者单位】：
【关键词】：
【基金】：
【分类号】：TG14,TG14【正文快照】：
ＳｉＣ┐Ａｌ界面Ａｌ４Ｃ３的生成及其控制＊张永俐罗素华昆明贵金属研究所昆明６５０２２１【摘要】系统研究了在Ａｌ中添加Ｓｉ对控制ＳｉＣ－Ａｌ之间生成Ａｌ４Ｃ３的化学反应的作用和对ＳｉＣ－Ａｌ系统化学反应动力学的影响，以及温度对化学反应程度的影响，探讨了Ａ
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