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Fe2O3+3CO2Fe+3CO2是炼铁高炉中发生的一个可逆反应．早在19世纪的欧洲，炼铁工程师就发现在其他条件不变时，增加高炉的高度，高炉尾气中CO的比例竟然没有改变．关于这一事实，下列说法不合理的是（　　）
A．一定条件下，任何可逆反应的进程都有一定的限度，所以CO不可能完全转化
B．尾气中CO的比例不变，说明反应达到了这一条件下的化学平衡状态
C．尾气中CO的比例不变，是因为CO的消耗速率与CO生成速率相等
D．CO是气体，铁矿石（主要成分Fe2O3）是固体，CO与铁矿石接触不充分
题型：单选题难度：偏易来源：不详
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据魔方格专家权威分析，试题“Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2是炼铁高炉中发生的一个可逆反应．早在19世..”主要考查你对&&勒夏特列原理&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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勒夏特列原理
原理内容：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强、温度)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。勒夏特列原理又叫平衡移动原理。& 适用范围：平衡移动原理适用于化学平衡、溶解平衡、电离平衡、水解平衡等动态平衡。 注意事项： (1)平衡向“减弱”外界条件变化的方向移动，但不能“抵消”外界条件的变化。 (2)增大并不意味着平衡一定向正反应方向移动，只有时才可以肯定平衡向正反应方向移动。 (3)当平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率并不一定提高，生成物的体积分数也并不一定增大(因为反应物或反应混合物的总量增大了)，增大一种反应物的浓度会提高另一种反应物的转化率。 (4)存在平衡且平衡发生移动时才能应用平衡移动原理。分析思路：
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2454762450077232374023213414104460【图文】高炉炼铁尾气之谜_百度文库
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高炉炼铁尾气之谜
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你可能喜欢高炉炼铁过程中发生的主要反应为1/3Fe2O3(s) + CO(g) 2/3Fe(s) + CO2(g)已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：请回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式K=_____________，△H________0(填“&”、“&”或“=”)；（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1．0 mol，反应经过l0 min达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率υ(CO2)=" _________" 、CO的平衡转化率= _____________：（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是_____________。
A．减少Fe的量
B．增加Fe203的量
C．移出部分CO2
D．提高反应温度
E．减小容器的容积F．加入合适的催化剂
K=c(CO2)/c(CO)
0．006mol/(L·min)
试题分析：（1）根据化学平衡常数的定义可知：K=c(CO2)/c(CO)。由于温度升高化学平衡常数。说明升高温度，平衡向逆反应方向移动。逆反应是吸热反应，该反应的正反应为放热反应 △H&0；（2） 1/3Fe2O3(s) + CO(g)
2/3Fe(s) + CO2(g)起： 1 mol
1 mol变： 1/3x
x终： 1 mol- 1/3x
1 mol+ 2/3x
1 mol+ x平衡常数只与温度有关，且已知1000℃时 K=4．0 即：K=c(CO2)/c(CO)= 解得：x = 0．6 mol 则υ(CO2)= 0．6 mol/ (10L·l0 min) = 0．006 mol/ (L·min)CO的平衡转化率= ℅ = 60℅（3）因Fe和Fe2O3为固体，对平衡没有影响所以A、B错误；C中CO2为气体生成物，减少生成物浓度平衡向正反应方向移动，故C正确；升高温度平衡向吸热反应方向移动。对于该反应来说是向逆反应方向移动，CO的平衡转化率降低。D错误；因为该反应是前后气体相等的可逆反应。所以减小容器的容积也就是增大压强。化学平衡不发生移动。CO的平衡转化率不变。E错误；催化剂只改变化学反应速率而不影响平衡的移动，故F错误。
试题“高炉炼铁过程中发生的主要反应为1/3Fe2O3(s...”；主要考察你对
等知识点的理解。
阅读材料，回答问题。材料一 今天下大小事务，皆朕一人亲理，无可旁贷。若将要务分于他人，则断不可行。所以无论巨细，朕必躬自断之。
——（清）康熙帝
（1）据材料一概括清朝政治体制的特点并指出其弊端。___________________________________________________________________________________________
材料二 毛泽东说：“民国元年的《中华民国临时约法》，在那个时期是一个比较好的东西；当然，是不完全的、有缺点的，是资产阶级性的，但它带有革命性，民主性。”
（2）据材料并结合所学知识，怎样理解《中华民国临时约法》“带有革命性、民主性”？___________________________________________________________________________________________
材料三 第一条 中华人民共和国是工人阶级领导的、以工农联盟为基础的人民民主国家。第二条 中华人民共和国的一切权力属于人民。人民行使权力的机关是全国人民代表大会和地方各级人民代表大会。
——《中华人民共和国宪法》（1954年）
（3）据材料三，《中华人民共和国宪法》体现了怎样的原则？其根本目的是什么？___________________________________________________________________________________________（4）综合上述材料，简要谈谈你对我国政治制度发展的认识。___________________________________________________________________________________________
阅读下列材料，回答问题。材料一 今天下大小事务，皆朕一人亲理，无可旁贷。若将要务分任于他人，则断不可行。所以无论巨细，朕必躬自断之。
——清·康熙帝
（1）据材料一概括清朝政治体制的特点并指出其弊端。___________________________________________________________________________________________
材料二 毛泽东说：“民国元年的《中华民国临时约法》，在那个时期是一个比较好的东西；当然，是不完全的、有缺点的，是资产阶级性的，但它带有革命性、民主性。”
（2）据材料并结合所学知识，怎样理解《中华民国临时约法》“带有革命性、民主性”？___________________________________________________________________________________________
材料三 第一条中华人民共和国是工人阶级领导的、以工农联盟为基础的人民民主国家。第二条中华人民共和国的一切权力属于人民。人民行使权力的机关是全国人民代表大会和地方各级人民代表大会。
——《中华人民共和国宪法》（1954年）
（3）据材料三，《中华人民共和国宪法》体现了怎样的原则？其根本目的是什么？___________________________________________________________________________________________（4）综合上述材料，简要谈谈你对我国政治制度发展的认识。___________________________________________________________________________________________
明清时期出现反对君主专制独裁的进步思想的根本原因
A．知识分子具有忧国忧民思想
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D．知识分子接受了资产阶级民主思想
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旗下成员公司> 【答案带解析】（10分）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：1/3Fe2O3(s)+CO(g)2/...
（10分）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：1/3Fe2O3(s)+CO(g)2/3Fe(s)+CO2(g)
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
请回答下列问题：
&&&
(1)该反应的平衡常数表达式K=&&&&&& ，△H&&&&&&
0(填“&”、“&”或“=”)；
&&&
(2)在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0
mol，反应经过l0 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率υ(CO2)=&&&&&&
、CO的平衡转化率= &&&&&&&：
&&&
(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是&&&&&&
。
&&&
A．减少Fe的量&&&&& B．增加Fe2O3的量&&&&
C．移出部分CO2
D．提高反应温度&&& E．减小容器的容积&&&&&
F．加入合适的催化剂
⑴c(CO2)/ c(CO)（2分）＜（2分）
⑵6×10－3mol/(L·min)(2分)
60%（2分）
⑶c（2分）
【解析】（1）平衡常数是指在一定条件下的可逆反应中，当达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物难得的幂之积的比值，所以其表达式为K＝c(CO2)/ c(CO)。根据有关数据可知，温度越高平衡常数越小，所以升高温度，平衡向逆反应方向移动，即正反应是放热反...
考点分析：
考点1：化学平衡状态及移动
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在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下[已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ⊿H=－92.4kJ·mol－1]
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反应的能量变化
体系压强(Pa)
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某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中p表示压强，t表示温度，n表示物质的量）：
根据以上规律判断，下列结论正确的是
A．反应Ⅰ△H& 0，P2&P1&&&&&&&&&&&&&&&&&&
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某溶液只含有NaCl和H2SO4两种溶质，它们的物质的量之比为3:1。用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电解产物，可明显分为几个阶段。下列叙述不正确的是
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D．对于反应2H2O2＝2H2O＋O2↑, 加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率
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A．若a=b且c(X－)=c(Y－)+c(HY)，则酸性HX&HY
B．若a&b且c(X－)=c(Y－)，则酸性HX&HY
C．若a=b且pH(NaX)&pH(NaY)，则酸性HX&HY
D．若两溶液等体积混合，测得c(X－)+c(Y－)+c(HX)+c(HY)=0.1mol/L，则a=b=0.1mol/L
题型：填空题
难度：简单
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满分5 学习网 . All Rights Reserved.2)c(CO)，△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）；（2）欲提高CO的平衡转化率，可采取的措施是C．A．减少Fe的量&&&&&B．增加Fe2O3的量&&&&&C．移出部分CO2D．提高反应温度&&&&E．减小容器的容积&&&&&F．加入合适的催化剂（3）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过l0min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率υ（CO2）以及达平衡时CO的体积分数．（必须写出计算过程）
高炉炼铁过程中发生的主要反应为：Fe2O3（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）．已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
3.5请回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式K=2)c(CO)，△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe2O3、CO各1.0mol，反应经过l0min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率υ（CO2）=0.008mol?L-1?min-1CO的平衡转化率=80%（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是C．A．减少Fe的量&&&&&B．增加Fe2O3的量&&&&&C．移出部分CO2D．提高反应温度&&&&E．减小容器的容积&&&&&F．加入合适的催化剂（4）在1L的密闭容器中，1300℃条件，下列达平衡状态的是A．
n（Fe2O3）
高炉炼铁过程中发生的主要反应为：Fe2O3（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：
3.5回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式K=2)c(CO)，△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）在一个容积为10L的密闭容器中，保持1000℃恒温，加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过l0min后达到平衡．①能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是bce．a．容器中压强不变&&&&&b．混合气体中c（CO）不变&&&c．容器中混合气体密度不变&&&&d．c（CO2）=c（CO）&&&&&&&e．v正（CO）=v逆（CO2）②求l0min内该反应的平均反应速率υ（CO2）=0.006mol?L-1?min-1，CO的平衡转化率为60%．（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是C．A．增加高炉高度&&&&&B．增加Fe2O3的量&&&C．移出部分CO2D．提高反应温度&&&&&E．减小容器的容积&&&&&F．加入合适的催化剂（4）若在与（2）中完全相同的反应条件下，起始时加入a&mol&Fe2O3和2.0molCO，反应经过t&min后达到平衡，且CO的平衡浓度与（2）中CO的平衡浓度相同．则a的最小值应大于；若不考虑固体反应物总表面积变化对反应速率的影响，可判断t应＞10（填“＞”、“＜”或“=”）．
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