高中化学，如图！怎么知道醋酸浓度大于 氢离子？_百度知道
高中化学，如图！怎么知道醋酸浓度大于 氢离子？
肯定是可见的CH3COOH加入的，ph=7，所以醋酸浓度比氢离子浓度大，氢离子的浓度可以忽略不计因为题目说了混合溶液
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醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸跟可以和水中的氢离子结合生成醋酸
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如图是中学化学常见物质之间的转化关系，其中A、C、D、F、I为单质，其余为化合物，C和D在点燃或者加热的条件下生成淡黄色的固体，B常温下为液态。
试回答下列有关问题：
(1)图中①～⑥反应中属于非氧化还原反应的是________(填反应序号)；写出其反应的化学方程式________________________。
(2)化合物K、J、G中含有的相同的元素在周期表中的位置是________；D单质的一种同素异形体有很强的氧化性，可用于杀菌消毒，写出它的化学式________。
(3)写出反应②的化学方程式____________________；当有1 mol A反应时，转移电子的物质的量为________ mol。
(4)写出反应④的一种重要的工业用途________。
(5)用A与F作电极材料，插入K溶液中，形成闭合回路，写出负极电极反应式________________。
解析　本题的突破口是“C和D在点燃或者加热的条件下生成淡黄色的固体”，且C和D为单质，可推出C和D为Na和O2，再由(2)中“D单质的一种同素异形体有很强的氧化性，可用于杀菌消毒”确定C为Na，D为O2。再结合已知条件和框图推出A为Fe，B为H2O，E为Fe3O4，F为Al，G为Al2O3，I为H2，J为NaAlO2，K为NaOH。(1)判断是否为氧化还原反应，应看反应前后元素化合价是否有变化，若元素化合价有变化则为氧化还原反应。反应⑥为Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O，不是氧化还原反应。(2)化合物K、J、G中含有的相同元素是O，O位于元素周期表第二周期ⅥA族；D单质的同素异形体中具有强氧化性，可用于杀菌消毒的是O3。(3)反应②为3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；由反应的化学方程式可知若有3 molA参与反应则转移8 mol电子，当有1 mol A参与反应时，转移2.67(或8/3)mol电子。(4)反应④是铝热反应，可用于焊接钢轨或冶炼金属等。(5)因为铁与NaOH溶液不反应，而铝与NaOH溶液反应，所以负极是铝失电子转化为AlO，电极反应方程式为Al＋4OH－－3e－===AlO＋2H2O
答案　(1)⑥　Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O
(2)第二周期ⅥA族　O3
(3)3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2　2.67(或8/3)
(4)焊接钢轨(或制高熔点金属等)(答案合理即给分)
(5)2Al＋8OH－－6e－===2AlO＋4H2O或Al＋4OH－－3e－===AlO＋2H2O
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