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关于aspen反应精馏净反应速率输入的问题
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在反应精馏中，反应动力学模型是采用基于催化剂分布及活性基础上的拟均相模型应该如何输入呢？（Mcat是催化剂质量，a是组分活度）
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这个得自己编程导入了
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Powered by专题六化学反应速率及化学平衡；一、锁定题源：化学反应速率的计算；1、对于可逆反应：2H2（g）+2I2（g）2H；A.H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率比；B.反应进行的净速率是正、逆反应速率之差；C.正、逆反应速率的比值是恒定的；D.达到平衡时，正、逆反应速率相等；2、对于化学反应3W(g)+2X(g)4Y(g)；A.v(W)=3v(Z)B.2v(
化学反应速率及化学平衡
一、锁定题源：化学反应速率的计算
1、对于可逆反应：2H2（g）+2I2（g）2HI(g)在温度一定下由H2（g）和I2（g）开始反应，下列说法正确的是(
A. H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率比为2:1
B. 反应进行的净速率是正、逆反应速率之差
C. 正、逆反应速率的比值是恒定的
D. 达到平衡时，正、逆反应速率相等
2、对于化学反应3W(g)+2X(g)4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是(
A.v(W)=3v(Z)
B.2v(X)=3v(Z)
C.2v(X)=v(Y)
D.3v(W)=2v(X)
3、在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于(
4、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是(
H2O 反应温度Na2S2O3溶液 稀H2SO4 实验 V/mL /℃ c/（mol?L-1） V/mL c/（mol?L-1） V/mL
A 25 5 0.1 10 0.1 5
B 25 5 0.2 5 0.2 10
C 35 5 0.1 10 0.1 5
D 35 5 0.2 5 0.2 10
5、等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积v的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的试验组别可能是（
A．4-3-2-1
B．1-2-3-4
C．3-4-2-1
D．1-2-4-3
6、一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化燃料R
降解反应的影响如右图所示。下列判断判断正确的是（
A．在0-50min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率
B．溶液酸性越强，R的降解速率越小
C．R的起始浓度越小，降解速率越大
D．在20-25min之间，pH=10时R的平均降解速率
为0.04 mol?L―1?min―1
7、在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100mol O2
在催化剂作用下加热到600℃发生反应：
当气体的物质的量减少0.315mol是反应达到平衡，在相同
的温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述
正确的是（
A.当SO3的生成速率与SO2消耗速率相等时反应达到平衡
B.降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大
C.将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980g
D.达到平衡时，SO2的转化率是90%
8、化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如
右图所示，计算反应4~8min间的平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度，结果应是（
D．mol?L?min和mol?L?min和mol?L?min和mol?L?min和-1-1-1-1-1-1-1-1mol?L-1 mol?L mol?L mol?L -1-1-1
二、锁定题源：影响化学反应速率的因素
1、为探究锌与稀硫酸的反应速率（以υ(H2)表示），向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（
A．加入NH4HSO4固体，υ(H2)不变
B．加入少量水，υ(H2)减小
C．加入CH3COONa固体，υ(H2)减小
D．滴加少量CuSO4溶液，υ(H2)减小
2、对于反应A，4HCl+O2P2Cl2+2H2O；下图是4种投料比[n（HCl）：n（O2），分别为1：1
：1、6：1、]下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。
①曲线b对应的投料比是______________.
②当曲线b, c, d对应的投料比达到相同的HCI平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的关系是_________________.
⑧投料比为2:1、温度为400℃时，平衡混合气中Cl2的物质的量分数是_______________.
3、Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好PH和浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。
[实验设计]控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比试验。
（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）。
[数据处理]实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如右上图。
（2）请根据右上图实验①曲线，计算降解反应在50~150s内的反应速率：
mol?L?s，以及300s时的降解率__________
[解释与结论]
（3）实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：
（4）实验③得出的结论是：PH等于10时，
[思考与交流]
（5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：
4、碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50mol?L-1KI、0.2％淀粉溶液、0.20mol?L-1K2S2O8、0.10mol?L-1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。 已知：
（1） 向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的__________
耗尽后，溶液颜色将由无色变成为蓝色。为确保能观察到蓝色，S2O32―与S2O82―初
始的物质的量需满足的关系为：n(S2O32―)：n(S2O82―。
（2） 为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：
表中Vx=____mL，理由是___________________。已知某条件下，浓度c(S2O82-)～反应时间t的变化曲线如图13，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O82-)～t的变化曲线示意图(进行相应的标注
三、锁定题源：化学平衡的移动
1、从光合作用的反应原理6CO2+6H2OC6H12O6+6O2可知碳是农作物生长的必需元素之一。关于用二氧化碳生产肥料的评价正确的是（
A．缓解地球温室效应，抑制农作物营养平衡
B．加剧地球温室效应，促进农作物营养平衡
C．缓解地球温室效应，促进农作物营养平衡
D．加剧地球温室效应，抑制农作物营养平衡
2、据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。
2CO2(g)+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O(g)下列叙述错误的是（
A．使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率
B．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应
C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率
D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
3、合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经过多步反应制得，其中的一步反应为： CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)
反应到达平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（
A．增加压强
B．降低温度
C．增大CO的浓度
D．更换催化剂
4、低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：（
2NH3（g）＋NO（g）＋NO2（g）2N2（g）＋3H2O（g）
在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是
A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小
C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡
D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大
5、已知H2(g)+I2(g)2HI(g);△H&0有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（
A．甲、乙提高相同温度
B 甲中加入0.1mol He，乙不改变
C．甲降低温度，乙不变
D 甲增加0.1molH2，乙增加0.1mol I2
6、下图表示反应X(g)4Y(g)＋Z(g)，△H＜0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：
下列有关该反应的描述正确的是（
A．第6 min 后，反应就终止了
B．X的平衡转化率为85%
C．若升高温度，X的平衡转化率将大于85%
D．若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小
7、工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g);mol(Q＞0)
某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是（
A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B.若反应开始时SiCl4为1 mol,则达平衡时，吸收热量为Q kJ
C.反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L,则H2的反应速率为0.03 mol/(Lmin)
D.当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应
8、将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H（+Br2(g)
2g）2HBr（g）平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是（
D.无法确定
9、自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km，压强增大约 kPa。在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s) +4HF(g)SiF4(g)+ 2H2O(g)+148.9 kJ
根据题意完成下列填空：
（1）在地壳深处容易有
气体逸出，在地壳浅处容易有
（2）如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应
（选填编号）。
a．一定向正反应方向移动
b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
c．一定向逆反应方向移动
d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
（3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，
（选填编号）。
a．2v正(HF)=v逆(H2O)
b．v(H2O)=2v(SiF4)
c．SiO2的质量保持不变
d．反应物不再转化为生成物
（4）若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0 min，容器内气体的密度增大了0.12 g/L，在这段时间内HF的平均反应速率为
10、用氮化硅（Si3N4）陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：
3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)+Q（Q&0）（条件：高温）
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化学反应速率及化学平衡等内容。　
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平衡常数：是指在一定下,可逆反应无论从正反应开始,还是从逆反应开始,也不管反应物起始浓度大小,最后都达到平衡,这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值是个常数,用K表示,这个常数叫化学平衡常数。平衡常数一般有浓度平衡常数和平衡常数。平衡常数表达式：对于化学反应 mA+nB（可逆号）pC+qD，在一定温度下达到化学平衡时，其平衡常数表达式为：k=[c(C)^p*c(D)^q]/[c(A)^m*c(B)^n]。
　勒夏特列原理:如果改变影响平衡的一个条件(浓度或等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
反应速率：化学反应进行的快慢程度，用单位时间反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。化学反应速率公式：△v（A）=△c(A)/△t。
ΔH(焓变)：表示的是系统发生一个过程的焓的增量 ΔH=ΔU+Δ（pV） 在恒压条件下，ΔH(焓变)可以表示过程的热力学能变。熵变：熵：体系混乱度(或无序度)的量度。S表示熵。也表示黑洞中不可用与其的比值。对于纯物质的，在热力学零度时，熵为零。标准熵：1 mol物质在标准状态下所计算出的 标准熵值，用ST q表示，单位： J·mol-1 ·K－1熵的规律：(1) 同一物质，气态熵大于液态熵，液态熵大于固态熵；(2) 相同原子组成的分子中，分子中原子数目越多，熵值越大；(3) 相同元素的原子组成的分子中，分子量越大,熵值越大；(4) 同一类物质，摩尔质量越大，结构越复杂，熵值越大；(5) 固体或液体溶于水时，熵值增大，气体溶于水时，熵值减少；反应熵变的计算公式：一般地，对于反应：m A + n B =x C + y D　DrSmq = &Sq,(生成物) - &Sq,(反应物)
= [x Sq,C + y Sq,D] – [m Sq,A + n Sq,B]
整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反...”，相似的试题还有：
甲酸甲酯水解反应方程式为：HCOOCH3(l)+H2O(l)HCOOH(l)+CH3OH(l)△H＞0某小组通过实验研究该反应(反应过程中体积变化忽略不计)．反应体系中各组分的起始量如下表：甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间(t)的变化如下图：(1)根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率，结果见下表：请计算15～20min范围内甲酸甲酯的减少量为_____mol，甲酸甲酯的平均反应速率为_____molomin-1(不要求写出计算过程)．(2)依据以上数据，写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因：_____．(3)上述反应的平衡常数表达式为：K=\frac{c(HCOOH)oc(CH_{3}OH)}{c(HCOOCH_{3})oc(H_{2}O)}，则该反应在温度T1下的K值为_____．(4)其他条件不变，仅改变温度为T2(T2大于T1)，在答题卡框图中画出温度T2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图．
将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)?2NH3(g)+CO2(g)&&实验测得的不同温度下的平衡数据列于下表：温度/℃15.020.025.030.035.0平衡总压强/kPa5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度/moloL-12.4×10-33.4×10-34.8×10-36.8×10-39.4×10-3①可以判断该分解反应已经达到平衡的是()．A．2v(NH3)=v(CO2)B．密闭容器中总压强不变C．密闭容器中混合气体的密度不变D．密闭容器中氨气的体积分数不变②根据表中数据，计算&25.0℃时氨基甲酸铵的分解平衡常数：()．③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在&25.0℃下达到分解平衡．若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量()(填“增加”、“减少”或“不变”)．④氨基甲酸铵分解反应的熵变△S()0(填“＞”、“=”或“＜”)．
甲酸甲酯水解反应方程式为：HCOOCH3(l)+H2O(l)HCOOH(l)+CH3OH(l)△H＞0某小组通过实验研究该反应(反应过程中体积变化忽略不计)．反应体系中各组分的起始量如下表：甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间(t)的变化如下图：(1)根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率，结果见下表：请计算15～20min范围内甲酸甲酯的减少量为______mol，甲酸甲酯的平均反应速率为______molomin-1(不要求写出计算过程)．(2)依据以上数据，写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因：______．(3)上述反应的平衡常数表达式为：K=，则该反应在温度T1下的K值为______．(4)其他条件不变，仅改变温度为T2(T2大于T1)，在答题卡框图中画出温度T2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图．}