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热力学焓变H=U+PV,P,V指的是什么的压力和体积?收藏
纠结死了,H=U+PV给出定义时,是用的气体定义的.P是气体压力,V是气体体积.每次看到,比如H2O(L,T,P)变为H2O(S,T,P),上来就套用H=Qp,看的纠结,想着头疼.请问下,对于固态,液态.PV指的是什么?固液的H=Qp,怎么推导来的,多谢了
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是ΔH=Qp，即Qp＝H2－H1＝(U2＋P2V1)－(U1＋p1V1)＝ΔU＋Δ(pV)
U、p、V只由所在状态决定，故H=（U+pV）的数值也只由所求系统状态决定。状态函数与过程无关，都只与始终态有关
H是人为定义的函数（其实我也纠结），不过pV，指的是当时的状态……(-.-)
H=U+PV只是因为U+PV在物化中经常出现所以才定义的，PV具有能量量纲但是没有物理意义，导致H本身没有任何物理意义，只有在特定条件下才有定义。ΔH=Qp（不是H=Qp，H不可测量具体值不可知）适用于任意等压且没有非体积功的过程由热力学第一定律，Q=ΔU+（W+W’）对于等压过程W=PΔV（固液气都适用）所以，Qp=(U2＋P2V1)－(U1＋p1V1)+W’为了方便计算而定义H=U+PV！由于是根据封闭系统热力学第一定律推出来的，所以适用于宏观静止且无外场作用的封闭系统的任意过程而且等压过程特点是P1=P2=P外，压力都相等，没必要区分是哪个P了
PV都指是的固液自身的状态参数，这是一个状态方程，这些P,V自然就是固液本身的状态了。因为固液处于不同的环境下，自然有某自身的压强和体积。这个没啥好纠结的。难道液体就没有压强啦？脱离具体形态，气液固都是一样进行处理的
P是外压，V是自身体积吧
好纠结，为什么我觉得见过你说的例题，但又找不着在哪？
已经知道结果了，吧友们很热情。对于气象而言，p.v指的是气象的体积。凝聚相，指的是外压，简化计算，误差可接受
你的理解本身存在问题，我们通常所说的热力学函数就指的是平衡态热力学体系的状态函数，平衡时必然有内外压相等。你这样区分什么气相凝聚相就只是扑风捉影，对于这种基本概念你还是多看看教材夯实基础吧。
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热力学中，按照惯例，任何状态函数，只要没有标明是属于环境的，则默认是系统自身的性质。U+pV中的pV就是系统自己的压力与体积的乘积，没有明确的物理意义。
变化的压力和体力，要是压力变体力就不变，体积变压力就不变，如果两个都变就分步解……
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焓它是表示物质系统能量的一个状态函数.通常用H来表示.其数值上等于系统的内能U加上压强P和体积V的乘积.即H＝U+PV. 在中规定.热量(Q)应当用适当的热力学函数的变化来表示.例如用“T·△S 或“△H 表示(△S 是熵的变化.△H 是焓的变化). 焓是热力学的基本概念之一.总的来说.封闭体系不做非体积功时的过程.内能变化可以通过测定恒容热效应来求.焓变可以通过测恒压热效应求得. 研究恒压条件下.敞开容器中发生的反应所放出或吸收的热量.根据热力学第一定律:系统在过程中的热力学能变化“△U 等于传给系统的热量“Q 与外界对系统所作功“W 之和.即:△U = Q + W .当系统处于恒压过程时.则有: △U= QP + W 若系统在反应过程中只有体积功.即:W =-P(V2-V1) =-(P2V2-P1V1).有: △U = QP -(P2V2-P1V1) 依据焓(H)的定义:H = U + PV .显然: QP = (U2-U1)+(P2V2-P1V1) = (U2+P2V2)-(U1+P1V1) = H2-H1 = △H 即有: △H= QP 式中“QP 叫恒压热.是指封闭系统不做除体积功以外的其他功时.在恒压过程中吸收或放出的热量.上式表明.恒压热等于系统焓的变化.即:Q = QP = △H.这也是新教材中引入△H的依据. 焓是状态函数.具有能量的量纲.但没有确切的物理意义.不能把它误解为是“体系中含的热量 .虽然体系的内能和焓的绝对值目前还无法知道.但是在一定条件下我们可以从体系和环境间热量的传递来衡量体系的内能与焓的变化值.在没有其它功的条件下.体系在等容过程中所吸收的热量全部用以增加内能.体系在等压过程中所吸收的热量.全部用于使焓增加.由于一般的化学反应大都是在等压下进行的.所以焓更有实用价值. 【】
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下列各式中只适用于理想气体的有（)。
A．△H=△U+p△V
B．Cp,m-CV,m=R
C．pVγ=常数
D．W=-P外△V
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提问人：匿名网友
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下列各式中只适用于理想气体的有(&&)。&&&A．△H=△U+p△V&&B．Cp,m-CV,m=R&&&C．pVγ=常数&&D．W=-P外△V
网友回答（共1条）
匿名网友&&&&lv1&&&&提问收益：0.00&答案豆
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