扫二维码下载作业帮
3亿+用户的选择
下载作业帮安装包
扫二维码下载作业帮
3亿+用户的选择
强电解质必须是在水溶液中全部电离成离子的电解质吗,熔融状态下可不可以
作业帮用户
扫二维码下载作业帮
3亿+用户的选择
定义：在水溶液里或熔融状态下全部电离成离子的电解质.强酸、强碱、大部分盐类以及活泼金属的氧化物都是强电解质.
为您推荐：
其他类似问题
1.电解质和非电解质:溶于水或熔化状态下能导电的化合物叫电解质。溶于水或熔化状态下不能导电的化合物叫做非电解质。2.强电解质和弱电解质:在水溶液里能够完全电离的电解质叫强电解质。如强酸、强碱、大多数盐类、金属氧化物等。在水溶液里不能完全电离的物质叫做弱电解质,如:弱酸、弱碱、水等。...
比如Al2O3 就是不溶于水 但是熔融状态下电离的 电解质Al2O3==熔融==2Al3+
扫描下载二维码高一化学电解质课件
高一化学电解质课件
【www.ruiwen.com - 课件】
　　电解质都是以离子键或极性共价键结合的物质。化合物在溶解于水中或受热状态下能够解离成自由移动的离子。离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；某些共价化合物也能在水溶液中导电，但也存在固体电解质，其导电性来源于晶格中离子的迁移。下面是小编为您整理的关于高一化学电解质课件的相关资料，欢迎阅读！　　高一化学电解质课件 例1　　学习目标：　　能从电解质溶液或熔融物导电的本质原因分析，理解电离的概念　　2.能从电离的角度认识酸、碱、盐并能准确书写酸、碱、盐电离方程式　　3..能运用电解质的知识分析并关注身边中的化学问题　　教学重点：目标1、目标2　　教学难点：目标1　　教学过程：　　[复习引入]：在物质的分类中，我们将纯净物分为单质及化合物，而化合物又可分为氧化物、酸、碱、盐等（板书或投影，边板书边讲解）：　　单质　　纯净物 氧化物　　化合物 酸　　碱　　盐　　而化合物还有另外一种分类方法，即根据在水溶液或熔融下能否导电，又可以将化合物分为电解质和非电解质。从本节课开始，我们将学习有关电解质的知识。　　[板书或投影]：　　一、电解质的电离　　[演示]：盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液的导电性实验　　[问题探究]：为什么上述物质的溶液具有导电性？　　（教师首先提供问题探究所必需的金属导电的知识背景：金属原子最外层电子数较少，受原子核的引力作用较小，容易失去而成为自由移动的带负电的电子，当金属导线接上电源以后，在电场的作用下，金属内部中带负电的电子由自由移动改为定向移动，电流便形成了，电流从正极流向负极。金属能够导电除了外加电场的外部因素外，其金属自身的内部因素是有带负电的自由移动的电子。而后进行问题的情景迁移：根据金属的导电原理，请分析盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液在导电时除了外加电场的外部因素外，溶液自身内部还有哪些因素？）　　[学生分组讨论]：2分钟左右　　[学生归纳]：（在教师的引导下沿着以下路径分析归纳）金属能导电→金属内部有自由移动的带负电的电子→盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液能导电→溶液中也有自由移动的带电微粒→猜测：溶液中有自由移动的分别带负电和正电的阴、阳离子　　[质疑]：物质中有阴阳离子就能导电吗？　　[演示或模拟动画实验]：教师演示或模拟NaCl晶体、熔融NaCl的导电性实验，以澄清对电解质溶液或熔融电解质导电原理的模糊认识。　　[质疑]：为什么都含有Na+、Cl-的NaCl晶体和NaCl溶液一个导电，另一个不导电？　　[讲解并分析]：NaCl晶体虽含Na+、Cl-，但不能自由移动而不能导电，若将NaCl晶体溶于水，形成NaCl溶液后，原来NaCl晶体中被束缚着的离子在水分子的作用下解离为可自由移动的离子，这个过程就叫做电离（结合NaCl晶体溶于水的电离过程的动画演示，强化说明NaCl晶体中有离子而不自由移动，而当其溶解于水中或受热熔化后，离解为自由移动离子的过程就叫做电离，并引出电离方程式的概念）。　　[板书或投影]：　　1.酸、碱、盐的电离　　HCl=H++Cl- NaOH=Na++OH- NaCl=Na++Cl-　　[学生练习]： 书写电离方程式：HNO3、H2SO4; KOH、Ba(OH)2; Na2CO3、CuSO4、BaCl2（三学生上黑板）　　[学生分组讨论]：教师提出讨论分析的具体指向——以上三组物质电离后的阴阳离子类型及共同特点。　　[学生归纳]：给酸、碱、盐下定义　　[讲解]：1.强调酸、碱定义中“全部”二字的含义；2.酸、碱、盐的溶液因电离出有自由移动的离子而导电。　　[转折]：像酸、碱、盐这些化合物，因其在水溶液中或熔融状态能导电，从化学的另一分类角度讲又叫做电解质　　[板书或投影]：2.酸、碱、盐是电解质　　[学生归纳]：在教师的引导下，自行得出电解质的概念，并借助对比方法，在电解质的概念的基础上得出非电解质概念。　　[演示]：通过酒精、酒精水溶液、蔗糖水溶液的导电性实验，强化电解质与非电解质概念。　　[演示]：不同浓度的盐酸溶液的导电性实验（电流计指针的偏转）　　[学生归纳]：其他条件一定时，电解质溶液的导电性与溶液中离子浓度成正比　　[问题解决]：电解质知识运用其实离我们并不遥远，在我们的人体和日常生活中都能发现它的踪迹。比如身体有汗的人为何接触使用着的电器容易发生触电事故？人体在大量流汗后为何要及时补充水分和盐分？在海上遇险的人们，喝海水为何如同“饮鸠止渴”？请同学们用本节课所学的电解质知识加以解释。　　[学生阅读、讨论并回答]：　　[小结]：通过本节课的学习，我们对电解质的知识有了一个初步的认识。　　高一化学电解质课件 例2　　第一课时 电解质及其电离　　一、【学习内容】　　1 电解质和非电解质电解质非电解质定义化合物类型能否直接电离通电时的现象溶于水或熔化状态都能导电溶于水时可能导电，熔化状态不能导电实例CH3COOH、NaOH、NaCl、H2O、K2OCO2、NH3、酒精　　注意 （1）电解质导电的原因是：在水溶液里或熔融状态下产生了自由移动的离子。　　（2）电解质、非电解质是对化合物的一种分类。单质既不是电解质，也不是非电解质。　　（3）电解质溶液导电必须是化合物本身电离产生的离子导电，否则该化合物属于非电解质。如CO2、SO2、NH3等是非电解质　　（4）Na2O, Al2O3等化合物为电解质，因为熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电。　　【例题1】　　现有九种物质：①铝线②石墨③氯气④硫酸钡晶体⑤纯硫酸⑥金刚石⑦石灰水⑧乙醇⑨熔化的硝酸钾。其中能导电的是__________，属于电解质的是__________，既不是电解质也不是非电解质的是__________。　　2 电解质的电离　　1 氯化钠晶体溶于水时，Na+和Cl-就会逐渐脱离晶体表面而进入溶液，成为能够　　。受热熔化时，氯化钠晶体中的Na+和Cl-也能成为 & & & & &。在外加电场的作用下，能够 & & & 的离子就会发生 & & & 形成电流，因此氯化钠的水溶液和熔融的氯化钠能够导电。　　2 . 电离：像氯化钠这样 & & &或 & & & &时， & & & 成能够自由移动的 & & 的 & & &称为电离。 & &在溶于水时电离。 & & 在溶于水或熔融状态下电离。电离可以用 & & & & & 表示。　　3． 电离时产生的阳离子全部是 & & &的 & & & & 叫做酸；例如　　的化合物叫做碱；例如　　的化合物叫做盐。例如　　4. 电离方程式 ：用来表示电解质溶于水或受热熔化时电离成自由移动的离子的式子。如写出NaCl、HCl、NaOH的电离方程式　　5. 强电解质和弱电解质强电解质弱电解质概念水溶液中全部电离的电解质水溶液中部分电离的电解质电离程度完全电离，不存在电离平衡部分电离，存在电离平衡溶液中微粒离子 水分子离子，弱电解质分子 水分子实例强酸：HCl、HNO3、H2SO4 HBr、HI等 & & & & 强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2 Ca(OH)2 & & & & 绝大多数盐(BaSO4、AgCl、CaCO3)弱酸：HF、HClO、H2CO3 CH3COOH、H2S、　 H2SO3、H3PO4等 & & & & 弱碱：NH3·H2O、Al(OH)3等不溶性碱电离方程式举例　　注意：（1）、电离的条件为溶于水或受热熔化。是否电离与是否通电无关。　　（2）、电离方程式左边为化学式右边为离子。强电解质的电离方程式用“=”，弱电解质的电离方程式用“ ”　　（3），电解质的强弱与物质的溶解性无关，与溶液的导电性也无关。（导电性与溶液中离子的浓度大小有关）　　（4） 能电离出氢离子的物质不一定是酸，还可能是酸式盐。如：NaHSO4等。　　【例题2】　　下列说法正确的是（ &）　　A．硫酸钡难溶于水，其水溶液导电能力极弱，所以硫酸钡是弱电解质　　B．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质　　C．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强　　D．金属能导电，所以金属是电解质　　【例题3】　　下列电离方程式书写正确的是（ &）　　A．H2SO4＝2H＋＋SO2－4 & & B．Ba(OH)2＝Ba2＋＋(OH)－2　　C．FeCl3＝Fe2＋＋3Cl－ & & &D．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO3——　　3　　【课堂练习】写出下列物质的电离方程式;　　HNO3 & & & & & & & &H2SO4　　KOH & & & & & & & & Ba(OH)2　　Na2CO3 & & & & & & & &BaCl2
本文来源：以下试题来自：
单项选择题在弱电解质溶液中，加入与弱电解质具有相同离子的强电解质时，可使弱电解质的电离度（），这种现象叫做同离子效应。
为您推荐的考试题库
您可能感兴趣的试卷
你可能感兴趣的试题当前位置:&&
一、相关概念 1 电解质和非电解质 溶于水或熔化状态下能导电的化合物叫电解质。溶..
扫扫二维码，随身浏览文档
手机或平板扫扫即可继续访问
非电解质、强电解质、弱电解质的概念及其 导电性 原理
举报该文档为侵权文档。
举报该文档含有违规或不良信息。
反馈该文档无法正常浏览。
举报该文档为重复文档。
推荐理由：
将文档分享至：
分享完整地址
文档地址：
粘贴到BBS或博客
flash地址：
支持嵌入FLASH地址的网站使用
html代码：
&embed src='http://jz.docin.com/DocinViewer-4.swf' width='100%' height='600' type=application/x-shockwave-flash ALLOWFULLSCREEN='true' ALLOWSCRIPTACCESS='always'&&/embed&
450px*300px480px*400px650px*490px
支持嵌入HTML代码的网站使用
您的内容已经提交成功
您所提交的内容需要审核后才能发布，请您等待！
3秒自动关闭窗口请问化学高手一下，是不是所有的盐类都是强电解质？多谢！_百度知道
请问化学高手一下，是不是所有的盐类都是强电解质？多谢！
^_^ 如果不是，麻烦稍微详细的解释一下为什么呢 3Q～～～！！！
大多数盐是强电解质。或者溶于水完全电离，或者熔融时完全电离。一些难溶性沉淀，如CaCO3、BaSO4，虽然在水中的溶解度很小，但溶解的部分是完全电离的，还是强电解质。但也有个别盐是弱电解质，高中阶段只有1个，醋酸铅(CH3COO)2Pb，可溶于水，但只能部分电离，属于弱电解质。注意醋酸铵是强电解质。
采纳率：62%
在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫电解质。化合物导电的前提：其内部存在着自由移动的阴阳离子。离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；共价化合物：某些也能在水溶液中导电导电的性质与溶解度无关，强电解质一般有：强酸强碱，大多数盐；弱电解质一般有：（水中只能部分电离的化合物）弱酸另外，水是极弱电解质。注：能导电的不一定是电解质判断某化合物是否是电解质，不能只凭它在水溶液中导电与否，还需要进一步考察其晶体结构和化学键的性质等因素。例如，判断硫酸钡、碳酸钙和氢氧化铁是否为电解质。硫酸钡难溶于水，溶液中离子浓度很小，其水溶液不导电，似乎为非电解质。但溶于水的那小部分硫酸钡却几乎完全电离。因此，硫酸钡是电解质。碳酸钙和硫酸钡具有相类似的情况，也是电解质。从结构看，对其他难溶盐，只要是离子型化合物或强极性共价型化合物，尽管难溶，也是电解质。 氢氧化铁的情况则比较复杂，Fe3+与OH-之间的化学键带有共价性质，它的溶解度比硫酸钡还要小；而落于水的部分，其中少部分又有可能形成胶体，其余亦能电离成离子。但氢氧化铁也是电解质。 判断氧化物是否为电解质，也要作具体分析。非金属氧化物，如SO2、SO3、P2O5、CO2等，它们是共价型化合物，液态时不导电，所以不是电解质。有些氧化物在水溶液中即便能导电，但也不是电解质。因为这些氧化物与水反应生成了新的能导电的物质，溶液中导电的不是原氧化物，如SO2本身不能电离，而它和水反应，生成亚硫酸，亚硫酸为电解质。金属氧化物，如Na2O，MgO，CaO，Al2O3等是离子化合物，它们在熔化状态下能够导电，因此是电解质。 可见，电解质包括离子型或强极性共价型化合物；非电解质包括弱极性或非极性共价型化合物。电解质水溶液能够导电，是因电解质可以离解成离子。至于物质在水中能否电离，是由其结构决定的。因此，由物质结构识别电解质与非电解质是问题的本质。 另外，有些能导电的物质，如铜、铝等不是电解质。因它们并不是能导电的化合物，而是单质，不符合电解质的定义。 电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，例如酸、碱和盐等。凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如蔗糖、酒精等。电解电能转变为化学能的过程。即使直流电通过电解槽，在电极-溶液界面上进行电化学反应的过程 。例如，水的电解，电解槽中阴极为铁板，阳极为镍板 ，电解液为氢氧化钠溶液。通电时，在外电场的作用下，电解液中的正、负离子分别向阴
、阳极迁移 ，离子在电极 - 溶液界面上进行电化学反应。在阴极上进行还原反应.水的电解就是在外电场作用下将水分解为H2（g）和O2（g）。电解是一种非常强有力的促进氧化还原反应的手段，许多很难进行的氧化还原反应，都可以通过电解来实现。例如：可将熔融的氟化物在阳极上氧化成单质氟，熔融的锂盐在阴极上还原成金属锂。电解工业在国民经济中具有重要作用，许多有色金属和稀有金属的冶炼及金属的精炼，基本化工产品的制备，还有电镀、电抛光、阳极氧化等，都是通过电解实现的。
应用一句话说,在盐类定义下,凡在水溶液中或熔化壮态下能全部电离成为阴、阳离子，而无电离平衡的盐。它与溶解度无关，例如氯化银、硫酸钡、碳酸钙，它们难溶于水，但多多少少能溶的那一点儿是全部电离的。世界上没有绝对不溶的物质。又如《波大茎伸》所说醋酸铵虽能全溶于水但它本身是弱酸弱碱盐，它存在电离平衡而且还有水解平衡，所以它不是强电解质
不溶或难溶于水的盐类当然不属强电解质。像碳酸钙，氯化银等等太多了。
所有的盐类都是强电解质，不是根据溶解度来判断。因为所有的盐多少都能溶解下一部分的，而那溶解的那部分就是完全电离的，因而也是强电解质。
当然不是了，比如，醋酸铵。
其他4条回答
为您推荐：
其他类似问题
您可能关注的内容
强电解质的相关知识
换一换
回答问题，赢新手礼包
个人、企业类
违法有害信息,请在下方选择后提交
色情、暴力
我们会通过消息、邮箱等方式尽快将举报结果通知您。}