知识点梳理
微粒观点的应用【知识点的认识】微粒观点的应用就是从物质的微粒性角度来分析解决实际问题．也就是，运用分子、原子或离子等微观粒子的知识来分析解释实际问题．例如，水受热变成了水蒸气，是由于水受热时，水分子获得的能力大，运动加剧，分子间隔逐渐变大，从而使水由液态变成了气态．而模型图的应用是指把看不见的、抽象的微观粒子，用能够看到的模型图的形式形象展现出来，以便用来解释抽象的概念、反应或实际问题等．例如，分析图1中的模型图可知：（1）A表示的是某种原子（因为原子模型之间没有连接起来）；当该原子是能够直接物质的原子（即金属元素的原子、稀有气体元素的原子和能够构成固态非金属的非金属元素的原子）时，该图还能表示由这种原子直接构成的单质．（2）B表示的是由同种原子构成的分子（因为原子模型之间连接起来了，即原子结合构成了分子），还表示由该分子构成的单质．（3）C表示的是由不同种原子构成的分子，还表示由该分子构成的化合物．（4）D表示的是两种由同种原子构成的不同的分子，还表示由这两种分子构成的混合物．（5）原子模型之间没有连接起来的表示是原子；原子模型之间连接起来的表示是分子（即原子结合构成了分子）．（6）单质是只含有一种原子或分子（指由同种原子构成的）的物质；化合物是只含有一种分子（指由不同种原子构成的）的物质；混合物是含有多种分子的物质．又如，分析图2中的模型图可知：（1）2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子．（2）参加反应的甲物质属于化合物，反应生成的丙物质和乙物质都属于单质．（3）该反应中原子的种类发生了改变．（4）根据质量守恒定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子．（5）甲、乙、丙的化学式分别是B{{A}_{3}}（或{{A}_{3}}B）、{{A}_{2}}和{{B}_{2}}．（6）该反应的化学式是2B{{A}_{3}}（或{{A}_{3}}B）={{B}_{2}} +3{{A}_{2}}（由于不知条件和物质的状态，所以暂时不够全面）．（7）该反应的类型是分解反应．
整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“CO与CO2性质不同的原因是”，相似的试题还有：
物质的结构决定物质的性质，下列关于物质结构与性质的说法不正确的是(&&& )
A.生铁和钢的性质不同，是由于含碳量不同
B.金属钠和镁的性质不同，是由于钠和镁的原子结构不同
C.金刚石和石墨的物理性质不同，是由于碳原子的排列方式不同
D.CO和CO2的性质不同，是由于CO2比CO中的氧原子多
(2011o连云港)某学习小组的同学在学习了Na2CO3、NaHCO3的性质后，了解到它们都能与盐酸反应产生CO2气体，那么如何鉴别Na2CO3和NaHCO3呢？带着这样的疑问，他们进行了下列探究：[查阅资料](1)Ca(HCO3)2可溶于水；(2)NaHCO3固体受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水．[猜想](1)甲同学认为可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液．(2)乙同学认为可用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液．甲、乙两同学的猜想是依据澄清石灰水、CaCl2溶液分别与Na2CO3溶液反应均有沉淀产生；又知道Ca(HCO3)2可溶于水，因此猜测澄清石灰水、CaCl2溶液分别与NaHCO3溶液混合不会产生沉淀，从而鉴别出两种溶液．(3)丙同学认为固体Na2CO3、NaHCO3可用加热的方法鉴别．[实验探究](1)甲同学在两支分别盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的试管中，各加入澄清石灰水，观察到两支试管中的现象相同，均产生了白色沉淀，实验结果与猜想不一致，即不能用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液．(2)乙同学将CaCl2溶液加入到分别盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的试管中，发现两支试管中也都产生了白色沉淀，实验结果出乎意料，但根据观察到的其他实验现象，他认为仍可用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液．(3)丙同学分别取了一定量的Na2CO3、NaHCO3固体于大试管中加热(如图1)：①加热Na2CO3时，开始即见小试管中有少量气泡产生，继续加热，气泡逐渐减少，未见澄清石灰水变浑浊，②加热NaHCO3时，丙同学观察到实验现象与①不同，证实了自己的猜想是合理的．[问题讨论](1)小组同学对上述实验展开了讨论，对甲同学的两个实验进行了比较，并从物质在溶液中解离出不同离子的微观角度分析了原因(如图2、图3)．请写出Na2CO3与澄清石灰水发生反应的化学方程式______；写出NaHCO3与澄清石灰水混合时参与反应的离子：______．(2)乙同学的两个实验中，大家对CaCl2与Na2CO3溶液的反应比较熟悉，该反应的化学方程式为______；而对CaCl2与NaHCO3溶液混合产生的现象难以理解，同学们又进一步查阅了资料，了解到CaCl2与NaHCO3溶液可发生如下反应：CaCl2+2NaHCO3=CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O，因而同学们知道了乙同学是通过观察到______现象来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液的．至于CaCl2与NaHCO3溶液为什么能发生上述反应，老师指出其反应原理较复杂，有待于今后学习中进一步探究．(3)丙同学在加热Na2CO3固体时，开始产生少量气泡的原因是______；根据你分析：Na2CO3受热______分解(填“易”或“不易”)．在加热NaHCO3固体时，丙同学观察到的实验现象是______(任写一种)．[拓展应用](1)固体Na2CO3中混有少量NaHCO3，可通过______方法除去．(2)要除去Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3，可加入适量的______溶液．
一氧化碳(1)物理性质：无色，无味的气体，密度比空气()，()溶于水．(2)有毒．原因是：()．(3)化学性质：(H2、CO、CH4具有相似的化学性质：①可燃性；②还原性)①可燃性：化学方程式：()(可燃性气体点燃前一定要检验纯度)H2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰．CO的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰．CH4的燃烧火焰是：发出明亮的淡蓝色火焰．鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物(不可根据火焰颜色)(水煤气：H2与CO&的混合气体&&&C+H2OH2+CO)②还原性：()(非置换反应)(现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊．)(4)应用：冶金工业现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊．化学方程式：()(5)除杂：①、CO[CO2]：通入()溶液，化学方程式：()②、CO2[CO]：通过灼热的()，化学方程式：()③、CaO[CaCO3]：()，化学方程式：()(6)注意：检验CaO是否含CaCO3的方法：()；化学方程式为：()．(7)CO32-的检验：先加()，然后将产生的气体()．(8)CO和CO2的()相同，但化学性质有很大差异的原因是()．CO2和CO地比较_百度文库
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CO2和CO地比较
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