绿矾（FeSO4o7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．如图1是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5．（1）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是____；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是____．（2）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+的实验操作是____（3）请结合图2的绿矾溶解度曲线，补充完整操作IV制备FeSO4o7H2O晶体的实验步骤为____．（4）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：□KMnO4+□FeSO4+□H2SO4-□Fe2（SO4）3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O（5）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：a．称取3.7200g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL．①在滴定实验中不能选择____式滴定管，理由是____；②计算上述样品中FeSO4o7H2O的质量分数为____（用小数表示，保留两位小数）．
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绿矾（FeSO4o7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．如图1是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5．（1）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是除去溶液中的Sn2+离子，并防止Fe2+被氧化&；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe2+离子生成沉淀&．（2）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+的实验操作是取少量晶体溶于水，滴加KSCN溶液，若溶液变红，说明含有Fe3+，若溶液不变红，说明不含Fe3+&（3）请结合图2的绿矾溶解度曲线，补充完整操作IV制备FeSO4o7H2O晶体的实验步骤为蒸发浓缩得到60℃的饱和溶液，然后放在冰水中冷却，冷却结晶至0℃，过滤，洗涤，低温烘干&．（4）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：□KMnO4+□FeSO4+□H2SO4-□Fe2（SO4）3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O（5）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：a．称取3.7200g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL．①在滴定实验中不能选择碱&式滴定管，理由是KMnO4有强氧化性，会腐蚀橡胶&；②计算上述样品中FeSO4o7H2O的质量分数为0.75&（用小数表示，保留两位小数）．
本题难度：
题型：填空题&|&来源：2013-芮城县校级模拟
分析与解答
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习题“绿矾（FeSO4o7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．如图1是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1....”的分析与解答如下所示：
【分析】（1）依据流程关系图分析，通入硫化氢制饱和，硫化氢是强还原剂，目的是沉淀锡离子，防止亚铁离子被氧化；在H2S饱和溶液中，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，操作Ⅱ加入稀硫酸调节溶液PH=2为了除去杂质离子Sn2+；（2）可用KSCN溶液检验铁离子的存在；（3）由市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料制备FeSO4o7H2O晶体，要弄清楚流程中每一步的原理和注意事项；向铁屑中加入足量的稀硫酸，Fe2O3、铁，少量锡均会与硫酸反应，最终生成二价铁、二价锡，先过滤除去不溶物，然后向滤液中加入稀硫酸和硫化氢，调节PH值为2，将锡离子以SnS沉淀而除去，过滤，即得到FeSO4溶液，再根据绿矾溶解度曲线，60℃时绿矾的溶解度最大，可加热浓缩到60℃的饱和溶液，然后放在冰水中冷却，冷却结晶至0℃，此时析出的晶体是最多的，之后过滤，洗涤，低温烘干．（4）KMnO4酸性溶液与Fe2+反应时被还原为Mn2+，Fe2+被氧化为Fe3+；（5）①高锰酸钾溶液具有强氧化性能氧化橡胶管，不能用碱式滴定管；②依据滴定实验的反应终点时发生的反应进行计算．
【解答】解：（1）通入硫化氢至饱和的目的是：硫化氢具有强还原性，可以防止亚铁离子被氧化，已知：在H2S饱和溶液中，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5，操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是，在溶液PH=2时，Sn2+完全沉淀，亚铁离子不沉淀，故答案为：除去溶液中的Sn2+离子，并防止Fe2+被氧化；防止Fe2+离子生成沉淀；（2）Fe3+遇硫氰酸根离子会反应生成硫氰酸铁血红色，证明Fe3+的存在．因此取少量晶体溶于水，滴加KSCN溶液，若溶液变红，说明含有Fe3+，若溶液不变红，说明不含Fe3+，故答案为：取少量晶体溶于水，滴加KSCN溶液，若溶液变红，说明含有Fe3+，若溶液不变红，说明不含Fe3+；（3）由市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料制备FeSO4o7H2O晶体，要弄清楚流程中每一步的原理和注意事项；向铁屑中加入足量的稀硫酸，Fe2O3、铁，少量锡均会与硫酸反应，最终生成二价铁、二价锡，先过滤除去不溶物，然后向滤液中加入稀硫酸和硫化氢，调节PH值为2，将锡离子以SnS沉淀而除去，过滤，即得到FeSO4溶液，再根据绿矾溶解度曲线，60℃时绿矾的溶解度最大，可加热浓缩到60℃的饱和溶液，然后放在冰水中冷却，冷却结晶至0℃，此时析出的晶体是最多的，之后过滤，洗涤，低温烘干．故答案为：蒸发浓缩得到60℃的饱和溶液，然后放在冰水中冷却，冷却结晶至0℃，过滤，洗涤，低温烘干；（4）KMnO4酸性溶液与Fe2+反应时被还原为Mn2+，Fe2+被氧化为Fe3+，化学方程式为：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═5Fe2（SO4）3+2MnSO4+1K2SO4+8H2O；故答案为：2&&10&&8&&&5&&&2&&&1&&&8；（5）①高锰酸钾溶液具有强氧化性能氧化橡胶管，不能用碱式滴定管，用酸式滴定管，故答案为：碱；&KMnO4有强氧化性，会腐蚀橡胶；②5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O&& 5&&&&& &1n（Fe2+） 0.01000mol/L×0.0200L计算得到；n（Fe2+）=0.001mol；则250mL溶液中含Fe2+=0.001mol×25025=0.01mol；FeSO4o7H2O物质的量为0.01mol，质量=0.01mol×278g/mol=2.78g；质量分数=2.78g3.72g×100%=0.75．故答案为：0.75．
【点评】本题考查了铁盐亚铁盐的性质应用，分离混合物的实验方法设计和分析判断，滴定实验的分析判断，数据计算，误差分析的方法，题目难度中等．
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绿矾（FeSO4o7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．如图1是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的...
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与“绿矾（FeSO4o7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．如图1是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1....”相似的题目：
除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是&&&&选项物质所用试剂方法A乙醇（乙酸）氢氧化钠溶液分液B乙烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气C乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液蒸馏D乙醇（水）生石灰蒸馏ABCD
草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还可能含有少量硫酸钾、氯化钾．现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的&CO32-、SO42-和&Cl-．（1）从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：①称取样品，②溶解沉降，③&&&&，④&&&&，⑤冷却结晶．（2）用托盘天平称量样品时，若某同学把样品放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时读数为24.4g（一克以下用游码），则样品的实际质量为&&&&（3）在进行②、③、④操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是：&&&&、&&&&、&&&&．（4）将制得的少量晶体放入试管，加入蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管里．①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察到的现象为&&&&，证明溶液中有CO32-离子．②如何在第二支试管里检验SO42-的存在&&&&，写出此过程中涉及反应的离子方程式&&&&．③在第三支试管里加适量的硝酸银，观察到有沉淀产生，由此证明溶液中一定含Cl-．判断并解释该结论是否严密？&&&&．&&&&
以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：
难溶电解质&Mg（OH）2&Cu（OH）2&Fe（OH）2&Fe（OH）3&溶解度/g&9×10-4&1.7×10-6&1.5×10-4&3.0×10-9&在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子．如：①为了除去氯化铵中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2+氧化成Fe3+，调节溶液的pH=4，过滤结晶即可．请回答下列问题：（1）上述三个除杂方案都能够达到很好的效果，Fe2+、Fe3+都被转化为&&&&（填化学式）而除去．（2）①中加入的试剂应该选择&&&&为宜，其原因是&&&&．（3）②中除去Fe3+所发生的总反应的离子方程式为&&&&．（4）下列与方案③相关的叙述中，正确的是&&&&（填字母）．A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染B．将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀较难过滤C．调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜或氧化铜D．Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中E．在pH＞4的溶液中Fe3+一定不能大量存在．
“绿矾（FeSO4o7H2O）是治疗缺铁性...”的最新评论
该知识点好题
1在走访调查中，小红观察到某乡镇颜料厂排出的废水带有颜色，经鉴定含有铅．为了测定废水中铅的浓度，他设计了如下实验步骤：（1）步骤中过滤需要的玻璃仪器是&&&&、&&&&和玻璃棒．（2）步骤中a操作称为&&&&，缺少此操作，测得结果&&&&（填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）．
2实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙．大理石的主要杂质是氧化铁．以下是提纯大理石的实验步骤：（1）溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是&&&&．（2）操作Ⅱ的目的是&&&&，溶液A（溶质是共价化合物）是&&&&．（3）写出检验滤液中是否含铁离子的方法：&&&&．（4）写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式：&&&&写出滤液B的一种用途：&&&&．（5）CaO2中一般含CaO．试按下列提示完成CaO2含量分析的实验设计．试剂：氢氧化钠标准溶液、盐酸标准溶液、酚酞仪器：电子天平、锥形瓶、滴定管实验步骤：①&&&&；②加入&&&&；③加入酚酞，用氢氧化钠标准溶液滴定．（6）若理论上滴定时耗用标准溶液20.00mL恰好完全反应，实际操作中过量半滴（1mL溶液为25滴），则相对误差为&&&&．
3碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料．工业碳酸钠（钝度约98%）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等杂质，提纯工艺路线如下：已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下图所示：回答下列问题：（1）滤渣的主要成分为&&&&（2）“趁热过滤”的原因是&&&&．（3）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是&&&&（写出一种）（4）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是&&&&．（5）已知：Na2CO3o10H2O（s）=Na2CO3（s）+10H2O（g）△H1=+532.36kJomol-1；Na2CO3o10H2O（s）=Na2CO3oH2O（s）+9H2O（g）△H2=+473.63kJomol-1，写出Na2CO3oH2O脱水反应的热化学方程式&&&&．
该知识点易错题
1实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙．大理石的主要杂质是氧化铁．以下是提纯大理石的实验步骤：（1）溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是&&&&．（2）操作Ⅱ的目的是&&&&，溶液A（溶质是共价化合物）是&&&&．（3）写出检验滤液中是否含铁离子的方法：&&&&．（4）写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式：&&&&写出滤液B的一种用途：&&&&．（5）CaO2中一般含CaO．试按下列提示完成CaO2含量分析的实验设计．试剂：氢氧化钠标准溶液、盐酸标准溶液、酚酞仪器：电子天平、锥形瓶、滴定管实验步骤：①&&&&；②加入&&&&；③加入酚酞，用氢氧化钠标准溶液滴定．（6）若理论上滴定时耗用标准溶液20.00mL恰好完全反应，实际操作中过量半滴（1mL溶液为25滴），则相对误差为&&&&．
2水是生命之源，下列有关水的说法错误的是（　　）
3为提纯下列物质（括号中为杂质），所选除杂试剂和分离方法都正确的是（　　）
选项&被提纯的物质（杂质）&除杂试剂&分离方法&A&&KCl固体（I2）&&KOH溶液&加热&&B&&NaHCO3溶液（Na2CO3）&&Ca（OH）2溶液&&过滤&C&&乙酸乙酯（乙酸）&&饱和Na2CO3溶液&&分液&D&&NH3（H2O）&&浓硫酸&&洗气&
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?视力一边3.0一边2.9是近视多少度
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急急急急！！！
你看不看是不是弄错了，如果你写的数字是距离的话，视力表最低都是4.0开始，如果代表度数也不正确，度数都是25度一跳，比如-2.75、-3.00就是近视275度和300度
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还是上医院查查吧
100度？我不知道
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